專題07物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律

內(nèi)容概覽一

（）1專題網(wǎng)絡(luò)?思維腦圖

02考情分析?解密高考

03高頻考點(diǎn)?以考定法

考點(diǎn)一原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、元素考點(diǎn)二分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)考點(diǎn)三晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

周期律【高考解密】【高考解密】

【高考解密】命題點(diǎn)01共價鍵的形成及類型命題點(diǎn)01晶體的性質(zhì)與晶

的判斷體類型的判斷

命題點(diǎn)01原子結(jié)構(gòu)與核外電子排

命題點(diǎn)02分子的空間結(jié)構(gòu)與價命題點(diǎn)02有關(guān)晶體計算

布

層電子對互斥理論、雜化軌道理

命題點(diǎn)02元素“位■構(gòu)■性”的相【技巧解密】

論

互推斷【考向預(yù)測】

命題點(diǎn)03分子性質(zhì)及微粒間的

【技巧解密】

作用力

【考向預(yù)測】

【技巧解密】

【考向預(yù)測】

04核心素養(yǎng)?微專題

微專題晶胞參數(shù)、坐標(biāo)參數(shù)的分析與應(yīng)用

專題網(wǎng)絡(luò)?思維腦圖

直考情分析?解密高考

考點(diǎn)考直內(nèi)容考情預(yù)測

.選擇題：高考命題?般是用元素周期表及元素周期律

1.原子結(jié)構(gòu)與核外電子排布1

原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、

知識去推斷元素類型，或是根據(jù)原子結(jié)構(gòu)推導(dǎo)元素類

2.元素”位.構(gòu).性”的相互推斷

元素周期律型及其在周期表中的位置，考查原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)

之間的關(guān)系，試題以短周期元素考查元素周期律及元

1.共價鍵類型的判斷素”位、構(gòu)、性”三者之間的關(guān)系，考查原子半徑、化

2.分子的空間結(jié)構(gòu)與價層電子合價、金屬性、非金屬性、單質(zhì)及化合物性質(zhì)的遞變

規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，涉及化學(xué)鍵時主要考查對概

分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)對互斥理論、雜化軌道理論

念的理解。同時也考杳分子結(jié)構(gòu)判斷及晶體相關(guān)計算。

3.分子性質(zhì)及微粒間的作用力

2.非選擇試題常以填空或簡答方式考查，常涉及原子結(jié)

構(gòu)與元素的性質(zhì)（如基態(tài)微粒的電子排布式、電離能及

1.晶體的性質(zhì)與晶體類型的判電負(fù)性的比較）、元素周期律；分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（如化學(xué)

斷鍵類型、原子的雜化方式、分子空間構(gòu)型的分析與判

晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)斷）；晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（如晶體類型、性質(zhì)及與粒子間作

2.有關(guān)晶體計算

用的關(guān)系、以晶胞為單位的密度、微粒間距與微粒質(zhì)

量的關(guān)系計算及化學(xué)式分析）等考點(diǎn)。命題側(cè)重考查分

析能力和計算能力，需要熟練掌握晶胞結(jié)構(gòu)，具備一

定的數(shù)學(xué)計算能力，綜合性較強(qiáng)，題目難度中等。

高頻考點(diǎn)?以考定洲

考點(diǎn)一原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、元素周期律

??高考解密<<

命題點(diǎn)01原子結(jié)構(gòu)與核外電子排布

典例01（2023?海南卷）下列有關(guān)元素單質(zhì)或化合物的敘述正確的是

A.，分子呈正四面體，鏈角為

B.NaQ焰色試驗(yàn)為黃色，與。電子躍遷有關(guān)

C.Cu基態(tài)原子核外電子排布符合構(gòu)造原理

D.。目是由極性鍵構(gòu)成的極性分子

【答案】D

【解析】A.，分子呈正四面體，磷原子在正四面體的四個頂點(diǎn)處，鍵角為60。，A錯誤；B.NaQ焰色試

驗(yàn)為黃色，與Na電子躍遷有關(guān)，B錯誤；C.Cu基態(tài)原子核外電子排布不符合構(gòu)造原理，考慮了半滿規(guī)則

和全滿規(guī)則，價電子排布式為3d%sl這樣能量更低更穩(wěn)定，C錯誤；D.OR的構(gòu)型是V形，因此是由極

性鍵構(gòu)成的極性分子，D正確；故選D。

典例02（2023?重慶卷）“嫦娥石”是中國首次在月球上發(fā)現(xiàn)的新礦物，其主要由Ca、Fc、P、。和Y（鈕，

原子序數(shù)比Fe大13）組成，下列說法正確的是

A.Y侍干元素周期表的第【HB族

B.基態(tài)Ca原子的核外電子填充在6個軌道中

C.5種元素中，第一電離能最小的是Fe

D.5種元素中，電負(fù)性最大的是P

【答案】A

【解析】A.鈕原子序數(shù)比Fe大13,為39號元素，為元素周期表的第五周期第IHB族，A正確；B.鈣為

20號元素，原子核外電子排布為Is22s22P63s23P64s"基態(tài)Ca原子的核外電子填充在10個軌道中，B錯誤;

C.同一主族隨原子序數(shù)變大，原子半徑變大，第一電離能變?。和恢芷陔S著原子序數(shù)變大，第一電離能

變大，5種元素中，鈣第一電離能比鐵小，C錯誤；D.同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)，元

素的電負(fù)性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，元素電負(fù)性減弱；5種元素中，電負(fù)

性最大的是O,D錯誤；故選A。

命題點(diǎn)02元素“位?構(gòu).性”的相互推斷

典例01(2023?全國卷)一種礦物由短周期元素W、X、Y組成，溶于稀鹽酸有無色無味氣體生成。W、

X、Y原子序數(shù)依次增大。簡單離子X??與Y?,具有相同的電子結(jié)構(gòu)。下列敘述正確的是

A.X的常見化合價有-1、-2B.原子半徑大小為Y>X>W

C.YX的水合物具有兩性D.W單質(zhì)只有4種同素異形體

【答案】A

【分析】W、X、Y為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，簡單離子X?-與丫2+具有相同的電子結(jié)構(gòu)，則它們均

為10電子微粒，X為O,Y為Mg,W、X、Y組成的物質(zhì)能溶于稀鹽酸有無色無味的氣體產(chǎn)生，則W為

C,產(chǎn)生的氣體為二氧化碳。

【解析】A.X為O,氧的常見價態(tài)有/價和-2價，如H2O2和生0,A正確；B.W為C,X為O,Y為

Mg,同主族時電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同時，原子序數(shù)越小，原子半徑越天，所以原子

半徑大小為：Y>W>X,B錯誤；C.Y為Mg,X為0,他們可形成MgO,水合物為Mg(OH)2,Mg(OH)2

只能與酸反應(yīng)生成鹽和水.不能與堿反應(yīng)，所以YX的水合物沒有兩性，C錯誤：D.W為C.碳的同素異

形體有：金剛石、石墨、石墨烯、富勒烯、碳納米管等，種類不止四種，D錯誤：故選A。

典例02(2022?浙江卷)X、Y、Z、M、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X的核外電子數(shù)等

于其周期數(shù)，YX：分子呈三角錐形，Z的核外電子數(shù)等于X、Y核外電子數(shù)之和。M與X同主族，Q是同

周期中非金屬性最強(qiáng)的元素。下列說法正確的是

A.X與Z形成的10電子微粒有2種

B.Z與Q形成的一種化合物可用于飲用水的消毒

C.M*與MQ的晶體類型不同

D.由X、Y、Z三種元素組成的化合物的水溶液均顯酸性

【答案】B

【分析】X的核外電子數(shù)等于其周期數(shù)，X為H,YX3分子呈三角錐形，Y為N,Z的核外電子數(shù)等于X、

Y核外電子數(shù)之和，則Z為O,M與X同主族，則M為Na,Q是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素，則Q為

Cl,綜合分析，X為H,Y為N,Z為O,M為Na,Q為Cl。

【解析】A.由分析可知X為H,Z為0,則其形成的10電子微粒有H2O、OH-、H?O+,A錯誤；B.由分

析可知Z為O,Q為CL可形成C1O2,有氧化性，可用于自來水消毒，B正確；C.由分析可知Z為O,

M為Na,Q為CL則M2Z為Na?。，為離子晶體，MQ為NaCl,為離子晶體，晶體類型相同，C錯誤；D.由

分析可知X為H,Y為N,Z為O,這三種元素可以形成NH3出2O,其溶液顯堿性，D錯誤；故選B。

典例03(2021?江蘇卷)前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是空氣中含量最多的

元素，Y的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，基態(tài)時Z原子3P原子軌道上有5個電子，W與Z處于同個主族。下列

說法正確的是

A.原子半徑：r(X)vr(Y)vr(Z)vr(W)

B.X的第一電離能比同周期相鄰元素的大

C.Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)

D.Z的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱

【答案】B

【分析】前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是空氣中含量最多的元素，則X為N元

素；Y的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，則Y為A1；基態(tài)時Z原子3P原子軌道上有5個電子，則Z為Cl；W與

Z處于同一主族，則W為Br。

【解析】A.根據(jù)同周期從左到右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，因此原子半徑：

r(X)<r(Z)<r(Y)<r(W),故A錯誤：B.根據(jù)同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢，但N的2P處于半充

滿狀態(tài)，因此X(N)的第一電離能比同周期相鄰元素的大，故B正確：C.Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的

酸性比Z的弱即AI(OH)3VHe10」，故C錯誤；D.同主族從上到下，非金屬性逐漸減弱，簡單氫化物的穩(wěn)

定性逐漸減弱，所以Z的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)，故D錯誤。綜上所述，答案為B。

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一、原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

1.原子或離子中各微粒間的數(shù)量關(guān)系

(1)對于原子:質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)。

(2)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。

(3)質(zhì)子數(shù)二陽離子的核外電了?數(shù)+陽離子所帶正電荷數(shù)。

(4)質(zhì)子數(shù)=陰離子的核外電子數(shù)-陽禽子所帶負(fù)電荷數(shù)。

2.元素、核素、同位素之間的關(guān)系

具有相同棱曲壇數(shù)的同一類原子的總稱,

同種元素可包含多種不同的核素

元素

-具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的

中子的一種原子

質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同的同一種元

同位素

素的不同核素的互稱

R有相同的質(zhì)子數(shù)f中子數(shù)L核素1互稱同位素

元素

不同的中了?數(shù)中子數(shù)2核素2卜在周期表中同

屬一個位置)

宏觀概念.一類原子微觀概念，不同原子微觀概念，相互關(guān)系

3.核外電子排布

(I)核外電子排布規(guī)律

|能量規(guī)律—離核由近到遠(yuǎn),電子能用由低到高

每層最多容納的電子數(shù)為2廣

坡外層不超過8個(K層為我外層時不超過2個)

次外層不超過18個

(2)原子結(jié)構(gòu)示意圖

(3)基態(tài)原子的核外電子排布原理

1)能最最低原理：即電子盡可能地先占有能最低的軌道，然后進(jìn)入能最高的軌道，使整個原子的能顯處于最

低狀態(tài)。如圖為構(gòu)造原理示意圖，即基態(tài)原子核外電子在原子軌道上的排布順序圖：

2)泡利不相容原理

每個原子軌道里最多只能容納1個電子，且自旋狀態(tài)相反。

2s2s

如2s軌道上的電子排布為UJ,不能表示為士L

3)洪特規(guī)則

當(dāng)電子排布在同一能級的不同軌道時，基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個軌道,且自旋狀態(tài)相同。

如2P3的電子排布為

I""不能表示為近百二I或

2p

洪特規(guī)則特例:當(dāng)能量相同的原子軌道在全滿皆6、d,\")、半滿(/、d\P)和金至(p。、d。、P)狀態(tài)時，體

系的能量最低，如：24。的電子排布式為Is22s22P63s23P63d54s1

(4)表示基態(tài)原了?核外電子排布的四種方法

表示方法舉例

電子排布式Cr:1s22s22P63s23P63d54sl

簡化表示式Cu:[Ar]3d1°4sl

價電子排布式Fc:3d64s2

電子排布圖Is2s2p

(或軌道表示式)oJUIItilltlltltl

4.明確“4個同”所代表的描述對象

(1)同位素——原子，如IH、?H;

⑵同素異形體——單質(zhì)，如。2、03：

(3)同系物——化合物，如CH3cH八CH3cH2cH3；

(4)同分異構(gòu)體——化合物，如正成烷、異戊烷、新戊烷。

5.1~20號元素原子核外電子排布的特點(diǎn)與規(guī)律

(1)原子核中無中子的原子：:H。

(2)最外層只有一個電子的原子：H、Li、Na、K：

最外層有兩個電子的原子：He、Be、Mg、Ca。

(3)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的原子：Be、Ar；

最外層電了?數(shù)是次外層電了?數(shù)2倍的原子：C；

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的原子：0。

(4)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的原子：H、Be、Al；

最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的原子：He、C、S；

最外層電子數(shù)是電子層數(shù)3倍的原子：O。

(5)次外層電子數(shù)是最外層電了?數(shù)2倍的原子：Li、Sio

⑹內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子：Li、Po

(7)與He原子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子:H-、Li\Be2+o

⑻次外層電子數(shù)是其他各層電子總數(shù)2倍的元素：Li、Mg。

(9)次外層電子數(shù)與其他各層電子總數(shù)相等的元素：Be、So

6.巧記10e-、18e-微粒

⑴以Ne為中心記憶10e-微粒：

N3-O2'

tt

NH2OH-F-

ttt出發(fā)點(diǎn)2°

CH4-NH3-H2O-HF^~~(Ne)~~-Na*-Mg21-Al34

NH：H3O*

(2)以Ar為中心記憶18e-微粒：

s,-.?-y出發(fā)點(diǎn)

Si%-P%-H2S-HC1—K*-Ca2+

[^個9電子微粒如

一F、一OH、一NH?、

IC5結(jié)合)

CH3—CH3.H2N—NH2.HO-OH、F—F、FYH3、CH3fH........

二、元素周期表與元素周期律

I.元素周期表的結(jié)構(gòu)

①“七橫七周期，三短四長；十八縱行十六族，七主八副一0八。

②從左到右族的分布：[A、IIA.IIIB.IVB、VB、VTB、VI1B、VII1B、IB、IIB.IIlA.NA、VA、VIA、

VBA、0oVDIB族:包括8、9、10三個縱列。

③0族：第18縱列，該族元素又稱為稀有氣體元素。其原子序數(shù)為He2,Ne10,Ar18,Kr36,Xe

54,Rn860

④同周期第IIA和第mA原子序數(shù)的差值可能為：I、11、25。

2.分區(qū)

①分界線：沿著元素周期表中硼、硅、碑、皤、碳與鋁、錨、錨、卦的交界處畫一條虛線，即為金屬元素

區(qū)和非金屬元素區(qū)的分界線。

②各區(qū)位置：分界線左下方為金屬元素區(qū)，分界線右上方為非金屬元素區(qū)。

③分界線附近元素的性質(zhì)：既表現(xiàn)金屬元素的性質(zhì)，又表現(xiàn)非金屬元素的性質(zhì)。

3.元素周期表中的特殊位置

①過渡元素：元素周期表中部從I1IB族到IIB族10個縱列共六十多種元素，這些元素都是金屬元素。

②錮系：元素周期表第6周期中，57號元素錮到71號元素鏘共15種元素。

③鋼系：元素周期表第7周期中，89號元素鋼到103號元素鎊共15種元素。

④超鈾元素：在制系元素中92號元素軸(U)以后的各種元素。

4.元素周期表中的重要規(guī)律

(1)三角遞變規(guī)律

A;--B

相鄰的四種元素關(guān)系如圖所示：CD,則有原子半徑：C>A>B；金屬性：C>A>B：非金屬性：B>A>Co

(2)相似規(guī)律

同主族元素性質(zhì)相似，位于對角線位置的元素性質(zhì)相似，相鄰元素性質(zhì)差別不大。

(3)電子排布規(guī)律

原子最外層電子數(shù)大于或等于3而乂小于8的元素一定是主族元素；原子最外層電子數(shù)為1或2的元素可

能是主族、副族或0族(He)元素；原子最外層電子數(shù)為8的元素是稀有氣體元素。

(4)原子序數(shù)與元素位置的“序數(shù)差值”規(guī)律

1)同周期相鄰主族元素的“序數(shù)差值”規(guī)律。

①除第IIA族和第IHA族外,其余同周期相鄰元素原子序數(shù)差為1。

②同周期第IIA族和第HIA族元素，其原子序數(shù)差分別是:第二、三周期相差1,第四、五周期相差11,第六、七

周期相差25。

2)同族相鄰元素的“序數(shù)差值”規(guī)律。

①第二、三周期的同族元素原子序數(shù)相差8。

②第二、四周期的同族元素原子序數(shù)相差有兩種情況:第IA族、IIA族相差&其他族相差18.

③第四、五周期的同族元素原子序數(shù)相差18。

④第五、六周期的同族元素原子序數(shù)錮系之前的相差18,錮系之后的相差32。

⑤第六、七周期的同族元素原子序數(shù)相差32。

(5)含量或性質(zhì)特殊的元素

含量或性質(zhì)特點(diǎn)元素含量或性質(zhì)特點(diǎn)元索

(?Si>非金屬H.

地殼中含量生質(zhì)最輕

AI>Fe金屬Li

常溫下單質(zhì)為

牛質(zhì)便度最大C《金剛石》氣態(tài)且有顏色FC

的短周期元素

氣態(tài)氫化物金屬w.非金

N單質(zhì)熔點(diǎn)最高

最易溶于水屬C（石墨）

氣態(tài)氧化物與

單質(zhì)常溫金屬Hg.

最高價含氧酸N

下呈液態(tài)非金屬Br2

反應(yīng)成鹽

單質(zhì)與水反

氣態(tài)氧化物

()應(yīng)最劇烈的F

沸點(diǎn)最高

非金屬元索

5.無索金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法

本質(zhì)原子越易失電子，金屬性越強(qiáng)（與原子失電子數(shù)目無關(guān)）

①在金屬活動性順序表中越靠前，金屬性越強(qiáng)

②單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)越劇烈，金屬性越強(qiáng)

金屬性比較③單質(zhì)還原性越強(qiáng)或陽離子氧化性越弱，金屬性越強(qiáng)

判斷方法

④最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)

⑤若X#+Y―>X+Y"產(chǎn)，則Y比X的金屬性強(qiáng)

⑥元素在周期表中的位置左邊或下方元素的金屬性強(qiáng)

本質(zhì)原子越易得電子，非金屬性越強(qiáng)（與原子得電子數(shù)目無關(guān)）

①與H2化合越容易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)

非金屬性比較②單質(zhì)氧化性越強(qiáng)或陰離子還原性越弱，非金屬性越強(qiáng)

判斷方法

③最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)

④元素在周期表中的位置：右邊或上方元素的非金屬性強(qiáng)

6.第一電離能、電負(fù)性

（1）元素第一電離能的周期性變化規(guī)律。

般同一周期,隨著原子序數(shù)的增加，元素的第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢,稀有氣體元素的第一電離能最大，

規(guī)堿金屬元素的第一電離能最小;同一主族，隨著電子層數(shù)的增加,元素的第一電離能逐漸減小

律

特第一電離能的變化與元素原子的核外電了?排布有關(guān)。通常情況下，當(dāng)原子核外電子排布在能量相等的軌

殊道上形成全空（P°、d°、f°）、半滿（p3、和全滿（p6、M。、結(jié)構(gòu)時，原子的能量較低,該元素具有較

情大的第一電離能。如同周期主族元素，第11A族元素的原子最外層S能級全充滿、VA族元素的原子最

況外層P能級半充滿，比較穩(wěn)定，所以其第一電離能大于同周期相鄰的主族元素

（2）電負(fù)性大小判斷。

規(guī)

在周期表中,同周期主族元素電負(fù)性從左到右逐漸增大，同主族從上往下逐漸減小

律

方常常應(yīng)用化合價及物質(zhì)類別判斷電負(fù)性的大小，如。與CI的電負(fù)性比較:①HC10中。為-1價、0為

法-2價，可知0的電負(fù)性大于Q;②AI2O3是離子化合物、AlCb是共價化合物，可知O的電負(fù),生大于。

7.元素推斷題通?？疾榈慕嵌燃胺治鲆罁?jù)

考查角度分析依據(jù)

①同周期元素的原子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小（不考慮稀有氣體元素）；

原子半徑

②同主族元素從上到下,原子半徑隨電子層數(shù)的增多而增大

①同周期元素從左到右，元素的最高正化合價由+1-+7,非金屬元素的最低負(fù)化合價

由-4T-1（0、F除外）；

元素化合價

②同主族元素的最高正化合價、最低負(fù)化合價均相同（適用于短周期主埃元素，氧無

最高正價，鼠無正價）

①元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)；

氧化物對應(yīng)水化物②元素的非金屬性越強(qiáng),其最高價氯化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)（F無正價,0無最

高正價，不考慮）

單質(zhì)的氧化性、還原?般情況下，元素的金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，簡單陽離子的氧化性越弱;元素

性的非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，簡單陰離子的還原性越弱

①一般情況下，對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，

物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)也越高,如沸點(diǎn)：b>Br2>F2；

②NH3、H;O,HF的沸點(diǎn)反常高，是因?yàn)榉肿娱g形成氫鍵，使物質(zhì)的沸點(diǎn)升高

①同周期元素從左到右，失電子能力逐漸減弱,得電子能力逐漸增強(qiáng)（不考慮稀有氣體

得失電子能力元素）；

②同主族元素從上到下，失電子能力逐漸增強(qiáng),得電子能力逐漸減弱

①同周期元素從左到右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)(不考慮稀有氣體元素)；

金屬性與非金屬性

②同主族元素從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱

①同周期元素從左到右元素的第一電離能呈增大趨勢；

元素的第一電離能

②同主族兀素自上而下,第一電離能逐漸減小

①同周期元素從左到右元素的電負(fù)性逐漸增大(稀有氣體元素除外)；

電負(fù)性

②同土族元素自上而下，電負(fù)性逐漸減小

8、解答元素推斷題的基本方法

(1)已知元素原子或離子的核外電子排布

推知推知推知

核外電子排布|——>|電子層數(shù)、最外層電子數(shù)|——)|周期序數(shù)、族序和——>|單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)

(2)已知元素單質(zhì)或化合物的性質(zhì)(特性)

推知推知推知

元素單質(zhì)及其化合物的特性|——」元素名稱或符號|——*|原子結(jié)構(gòu)|——」元素在周期表中位置

(3)已知元索在周期表中的位置

(4)利用周期表片斷推斷元素的種類

①利用H、He的特殊位置

已知X、Y、Z、W四種短周期元素的位置關(guān)系如圖：

X

ZY

W

則可以推出X為He,再依次推知Y為F、Z為O、W為P。

②利用元素的位置關(guān)系與原子序數(shù)關(guān)系

a.同一周期中元素的原子序數(shù)一般比左邊元素原子序數(shù)大1,比右邊元素的原子序數(shù)小1。

b.同主族中相鄰周期元素的原子序數(shù)關(guān)系

汽上周期所含元末種數(shù)

3、4周期

差值是8

同族相鄰

L下周期所含元素種數(shù)

3、4周期

差值是18

同族相鄰

9、關(guān)于元素周期律、元素周期表的認(rèn)識誤區(qū)

(1)誤認(rèn)為主族元素的最高正價一定等于族序數(shù)。但是，F(xiàn)無正價。

(2)誤認(rèn)為元素的非金屬性越強(qiáng)，其氧化物對應(yīng)水化物的酸性就越強(qiáng)。但是，HC1O,H2sCh是弱酸，忽略了

關(guān)鍵詞“最高價”。

(3)誤認(rèn)為同周期相鄰兩主族元素原子序數(shù)之差等于1。忽視了相差11(第4、5周期)和25(第6、7周期)。

(4)誤認(rèn)為失電子難的原子得電子的能力一定強(qiáng)。碳原子、稀有氣體元素的原子失電子難，得電子也難。

(5)誤認(rèn)為得失電子多的原子，得失電子的能力一定強(qiáng)。

(6)誤認(rèn)為最高正價和最低負(fù)價絕對值相等的元索只有第IVA族的某些元素。忽視了第IA族的H的最高正

價為+1價，最低負(fù)價為一1價。

10、通過“三看”比較微粒半徑大小

在中學(xué)化學(xué)要求的范圍內(nèi)，可按“三看，，規(guī)律來比較粒子半徑的大?。?/p>

(1)“一看''電子層數(shù):一般情況下，當(dāng)電子層數(shù)不同時，電子層數(shù)越多，半徑越大。

例如:r(Li)vr(Na)vr(K)vr(Rb)<r(Cs)；r(O2)<r(S2-)<r(Se2)<r(Te2)；r(Na)>r(Na+)

(2)“二看”核電荷數(shù):當(dāng)電子層數(shù)相同時,核電荷數(shù)越大，半徑越小。

例如:r(Na)>r(Mg)>r(Al)>KSi)>r(P)>r(S)>r(Cl)、r(O2)>r(F)>r(Na+)>r(Mg2+)>r(Ai3+)

(3)“三看''核外電子數(shù):當(dāng)電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時，核外電子數(shù)越多，半徑越大。

例如:r(C「)>r(Cl)、r(Fe2+)>r(Fe3+)

??考向預(yù)測<<

考向01原子結(jié)構(gòu)與核外電子排布

1.(2023?湖北?校聯(lián)考模擬預(yù)測)硫的下列4種微粒，若失去一個電子所需要能量最多的是

A.[Ne]3s23P4B.[Ne]3s23P2C.[NelSs^p^s1D.[Ne]3s23P34sl

【答案】B

【解析】A、B、C、D四項(xiàng)中的微粒分別對應(yīng)基態(tài)S、S2+s激發(fā)態(tài)S"、激發(fā)態(tài)S,激發(fā)態(tài)上電子能量高,

不穩(wěn)定，易失去，故需要能量最多的是基態(tài)的S";答案選B。

2.(2023?上海黃浦?統(tǒng)考二模)電子亞層2P的三個軌道之間具有不同的

A.能量R.形狀C.空間伸展方向D.可容納電子數(shù)

【答案】c

【解析】A.同一能級，能量相等，A錯誤；B.2P能級的三個軌道都是啞鈴形，B錯誤；C.2P的三個軌

道分別沿著x軸、y軸、z軸三個伸展方向延伸，所以具有不同的空間伸展方向，C正確：D.2P的三個軌

道分別能容納的電子數(shù)都是2個電子，D錯誤；選C。

3.（2023?重慶?統(tǒng)考模擬預(yù)測）三星堆遺址出土了大量的青銅器，其主要成分為Cu、Sn、Pb,還含少量Fe、

As、。等元素。對上述有關(guān)元素，下列說法正確的是

u|u|u|n|t|[u]

A.基態(tài)Cu原子的價層電子軌道表示式為

3d4s

B.基態(tài)Fe原子最高能級的軌道形狀為啞鈴形

C.第一電離能最大的是As

D.電負(fù)性最大的是O

【答案】D

【脩析】A.基態(tài)銅原子的價層電子排布式為3cp04sl基態(tài)Cu京子的價層電子軌道表示式為

tltltltltlt,A錯誤；B.基態(tài)Fe原子的核外電子排布式為Is22s22P63s23P63d64s2,

3d4s

最高能級為3d,軌道形狀為花瓣形，B錯誤；C.Cu、Sn、Pb、Fe、As、O中O的第一電離能最大，C錯

誤；D.Cu、Sn、Pb、Fe、As、0中O的電負(fù)性最大，D正確；故答案選D。

4.（2023?北京門頭溝?統(tǒng)考一模）下列表述不叱砸的是

A.原子軌道能量：ls〈2sv3s<4s

B.M電子層存在3個能級、9個原子軌道

C.4s電子能量較高，總是在比3s電子離核更遠(yuǎn)的地方運(yùn)動

D.同一周期，堿金屬元素的第一電離能最小，最容易失電子

【答案】C

【解析】A.能層不同，能級相同的原子軌道，能層越大，能量越大，則原子軌道能量為Is〈2sv3sv4s,故

A正確；B.M電子層存在s、p、d共3個能級，共有（1+3+5）=9個原子軌道，故B正確；C.4s電子能量

高于3s電子，4s電子在離核更遠(yuǎn)的地方的出現(xiàn)幾率比3s電子大，不一定總是在比3s電子離核更遠(yuǎn)的地方

運(yùn)動，故C錯誤；D.同周期元素，從左到右第一電離能呈增大的趨勢，所以同一周期中堿金屬元素的第一

電離能最小，最容易失電子，故D正確；故選C。

5.（2023?湖北鄂州?高三校聯(lián)考）第三周期元素X,第一電離能介于Mg和S之間，關(guān)于該元素及其化合物,

卜列說法正確的是

A.X與氫元素形成的化合物中，各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.X的原子核外電子有9種空間運(yùn)動狀態(tài)

C.X的單質(zhì)和鹽酸、NaOH溶液均能反應(yīng)放出H?

D.X的單質(zhì)可以用于制造合金

【答案】D

【分析】第三周期元素X,第一電離能介于Mg和S之間，X為Si。

【解析】A.SiH&中H原子沒有達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A錯誤；B.Si的核外電子排布在8個原子軌道

中，有8種空間運(yùn)動狀態(tài)，故B錯誤；C.Si和鹽酸不反應(yīng)，故C錯誤；D.Si可用于制造硅鋼，故D正

確；選D。

考向。2元索“位■構(gòu)?性”的相互推斷

1.（2023?廣東?校聯(lián)考一模）已知：X、Y、Z、W為前四周期主族元素，基態(tài)X的原子最外層有3個未成

對電子，次外層電子僅有1種空間運(yùn)動狀態(tài)；Y的單質(zhì)在空氣中的含量位居第二，Z是短周期主族元素中原

子半徑最大的元素；基態(tài)W的原子最外層電子排布式為4s1下列有關(guān)說法正確的是

A.第一電離能：X>Y>ZB.電負(fù)性：W>X>Y

C.氫化物的沸點(diǎn)：X>YD.W與Y形成的化合物為分子晶體

【答案】A

【分析】基態(tài)X的原子最外層有3個未成對電子，次外層電子僅有1種空間運(yùn)動狀態(tài)，則X為N,Y的單

質(zhì)在空氣中的含量位居第二，則Y的單質(zhì)為氧氣，則Y為O,根據(jù)同周期元素“序大徑小”，同主族元素“序

大徑大”，Z是短周期主族元素中原子半徑最大的元素，則Z為Na,基態(tài)W的原子最外層電子排布式為4sl

且為主族元素，則W為K。

【解析】A.同周期電離能呈增大趨勢，同主族電離能逐漸減小，但HA、IVA元素電離能大于IHA、VIA

電離能。由分析可知，X為N,Y為O,Z為Na,則第一電離能X>Y>Z,A正確；B.W為K,X為N,

Y為O,同周期電負(fù)性逐漸增大，同主族電負(fù)性逐漸減小，則電負(fù)性：W<X<Y：C.X為N,Y為O,由

于N與0的氫化物種類繁多，沸點(diǎn)無法比較，C錯誤；D.W為K,Y為0,形成的化合物都為離子晶體,

D錯誤；故選A。

2.（2023?浙江?校聯(lián)考模擬預(yù)測）LDFCB是電池的一種電解質(zhì)，該電解質(zhì)陰離子由同周期元素原子W、X、

Y、Z且原子序數(shù)依次增大，其結(jié)構(gòu)如下圖，Y的最外層電子數(shù)等于X的核外電子總數(shù)，四種原子最外層電

子數(shù)之和為20,下列說法正確的是

?Y-]"

II

YA/X、

、XX—Y

\II\/

x—X/W

YZ

A.X的雜化方式是sp1

B.四種元素形成的簡單氫化物中Z的沸點(diǎn)最高

C.電負(fù)性：Z>Y>X>W

D.元素Z的最高價氧化物的水化物為一元強(qiáng)酸

【答案】C

【分析】同周期元素w、X、Y、Z中，Y的最外層電子數(shù)等于X的核外電子總數(shù)，說明這四種元素位于第

二周期；根據(jù)圖示可，Y可形成2個共價鍵，位于第VIA族，則Y為O元素；X為6號C元素；Z只能形

成I個共價鍵，為與VHA族，則Z為F元素；四種元素最外層電子數(shù)之和為20,W的最外層電子數(shù)為

20-4-6-7=3,為B元素，所以W、X、Y、Z分別為：B、C、O、F。

【解析】A.X為C,形成一個雙鍵和三個單鍵，雜化方式是sp'A錯誤；B.四種元素最簡單氫化物分別

為BH3、CK、氏0、HF,由于水和氟化氫均含有氫鍵，所以其沸點(diǎn)較前兩者高，但由于相同物質(zhì)的量的水

中含所有的氫鍵數(shù)比氟化氫中的氫鍵數(shù)多，所以水的沸點(diǎn)比氟化氫高，B錯誤；C.非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越

大,則電負(fù)性：Z>Y>X>W,C正確；D.元素Z為F元素，F(xiàn)元素?zé)o正化合價，D錯誤；答案選C。

3.（2023?四川樂山?統(tǒng)考一模）W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次塢大的短周期主族元素，最外層電子數(shù)之和

為20,X2W3是一種常見的耐高溫材料，Y的內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的2.5倍。下列說法正確的是

A.簡單離子半徑：Z>X>WB.簡單氫化物的沸點(diǎn)：W>Z

C.Y與Z可以形成離子化合物D.Y的最高價氧叱物對應(yīng)水化物可以與單質(zhì)X反應(yīng)

【答案】B

【分析】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，XQ%是一種常見的耐高溫材料，應(yīng)該是AI2O3,

所以X是AI元素，W是O元素，Y的內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的2.5倍，原子序數(shù)大于A1,所以Y

是Si元素，根據(jù)四種元素最外層電子數(shù)之和為20,可知Z元素的最外層電子數(shù)為20-6-3-4=7,則Z是

C1元素，綜上可得，W、X、Y、Z依次為0、AkSi、Cl元素。

【解析】A.Z、X、W對應(yīng)的簡單離子分別為C「、A產(chǎn)、O2-,其中C「電子層數(shù)最多,故半徑最大,而A產(chǎn)

和O?-電了?層數(shù)相同，所以半徑A產(chǎn)VO?-，則三種元素的簡單離了半徑關(guān)系為Z>W>X,故A錯誤；B.W

和Z的簡單氫化物為H?O和HC1,由于HQ中有氫鍵，所以沸點(diǎn)HQ>HC1,即W>Z,故B正確：C.Y

是Si元素，Z是CI元素，都是非金屬元素，都不太容易失去電子，因此不會形成離子化合物，故C錯誤；

D.Si的最高價氧化物對應(yīng)水化物是硅酸，即HzSiO-與單質(zhì)5不反應(yīng)，故D錯誤；故選B。

4.（2024.四川內(nèi)江.統(tǒng)考一模）X、Y、Z、R、M為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其原子的最外層電子數(shù)與

原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

E

u

電

*卜-

國

原子最外層電子數(shù)

A.X與Y形成的化合物只含極性共價鍵

B.簡單離子半徑比較：R<Z

C.含氧酸酸性比較可能存在：Z>M

D.X與Z、M三種元素共同形成的化合物可能是離子化合物

【答案】A

【分析】R半徑最大，旦最外層電子數(shù)為1,則R為Na,X的半徑最小，則X為H,Y最外層為4個電子,

則Y為C,Z為N,M為S。

【解析】A.X為H、Y為C,若形成烯燒，則既含有極性共價舞，也含有非極性共價鍵，A錯誤；B.R

為Na、Z為N,則r（M''）<r（N3）B正確；C.Z為N,M為S,若S形成的是H2SO3弱酸，HNCh為強(qiáng)

酸，則酸性HN03>H2s。3,C正確；D.X為H、Z為N、M為S,若形成（NHQzS,含有離子鍵則為離子

化合物，D正確；故答案為：Ac

5.（2023?海南?模擬預(yù)測）短周期主族元素X、Y、Z、R的主要化合價和原子半徑的關(guān)系如圖所示?；鶓B(tài)

X原子的價層電子排布式為Zs”pm。下列敘述錯誤的是

A.簡單氫化物的沸點(diǎn)：X>Z>Y

B.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z>Y>R

C.第一電離能：Y<Z<X

D.化合物YX?為非極性分子

【答案】C

【分析】基態(tài)X原子的價層電子排布式為2s02pm,化合價為-2價，說明最外層是6個電子第二周期元素，

X為O元素，Y和Z原子半徑與氧元素相差不大，化合價為+4和+5價，說明和氧元素是同周期相鄰元素,

分別為C和N元素，R的半徑較大，化合價為+3價，R是A1元素。

【解析】A.簡單氫化物的沸點(diǎn)：H2O>NH3>CH4,A正確；B.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：

HNCh>H2co?A1(OH)3,B正確：C.第一電離能：C<0<N,C錯誤；D.CO2為非極性分子，D正確；答

案選C

考點(diǎn)二分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

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命題點(diǎn)()1共價鍵的形成及類型的判斷

典例01(2023?北京卷)中國科學(xué)家首次成功制得大面積單晶石墨煥，是碳材料科學(xué)的一大進(jìn)步。

下列關(guān)于金剛石、石墨、石墨煥的說法正確的是

A.三種物質(zhì)中均有碳碳原子間的。鍵B.三種物質(zhì)中的碳原子都是sp'雜化

C.三種物質(zhì)的晶體類型相同D.三種物質(zhì)均能導(dǎo)電

【答案】A

【脩析】A.原子間優(yōu)先形成。鍵，三種物質(zhì)中均存在。鍵，A項(xiàng)正確；B.金剛石中所有碳原子均采用sF

雜化，石墨中所有碳原子均采用即2雜化，石墨快中苯環(huán)上的碳原子采用sp2雜化，碳碳三鍵上的碳原子采

用卬雜化，B項(xiàng)錯誤；C.金剛石為共價晶體，石墨煥為分子晶體，石墨為混合晶體，C項(xiàng)錯:吳；D.金剛

石中沒有自由移動電子，不能導(dǎo)電，D項(xiàng)錯誤；故選A。

典例02（2022?天津卷）一定條件下，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸收能量。下列關(guān)于石墨和金剛石的說法正確的

是

A.金剛石比石墨穩(wěn)定

B.兩物質(zhì)的碳碳。鍵的鍵角相同

C.等質(zhì)量的石墨和金剛石中，碳碳。鍵數(shù)目之比為4：3

D.可以用X射線衍射儀鑒別金剛石和石墨

【答案】D

【解析】A.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸收能量，則石墨能量低，根據(jù)能量越低越穩(wěn)定，因此石墨比金剛石穩(wěn)定，

故A錯誤；B.金剛石是空間網(wǎng)狀正四面體形，鍵角為109。28，，石墨是層內(nèi)正六邊形，鍵角為120。，因此

碳碳。鍵的鍵角不相同，故B錯誤；C.金剛石是空間網(wǎng)狀正四面體形，石墨是層內(nèi)正六邊形，層與層之間

通過范德華力連接，Imol金剛石有2moi碳碳。鍵，Imol石墨有1.5mol碳碳o(jì)鍵，因此等質(zhì)量的石墨和金

剛石中，碳碳。鍵數(shù)目之比為3：4,故C錯誤；D.金剛石和石墨是兩種不同的晶體類型，因此可用X射

線衍射儀鑒別，故D正確。綜上所述，答案為D。

命題點(diǎn)02分子的空間結(jié)構(gòu)與價層電子對互斥理論、雜化軌道理論

典例01（2023?湖北卷）價層電子對互斥理論可以預(yù)測某些微粒的空間結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是

A.C%和H2O的VSEPR模型均為四面體

B.SO：和CO：的空間構(gòu)型均為平面三角形

C.CF,和SR均為非極性分子

D.Xe月與XeO：的鍵角相等

【答案】A

【解析】A.甲烷分子的中心原子的價層電子對為4,水分子的中心原子價層電子對也為4,所以他們的VSEPR

模型都是四面體，A正確；B.SO：的孤電子對為1,CO）的孤電子對為0,所以SO;的空間構(gòu)型為三角

錐形，CO：的空間構(gòu)型為平面三角形，B錯誤，

C.CHJ為正四面體結(jié)構(gòu)，為非極性分子，SE?中心原子有孤電子對，為極性分子，C錯誤；D.XeF?和XeO?

分子中，孤電子對不相等，孤電子對越多，排斥力越大，所以鍵角不等，D錯誤；故選A。

典例02（2022?江蘇卷）N2是合成氨工業(yè)的重要原料，NH3不僅可制造化肥，還能通過催化氧化生產(chǎn)HNO3；

HNO3能溶解Cu、Ag等金屬，也能與許多有機(jī)化合物發(fā)生反應(yīng)；在高溫或放電條件下，N2與02反應(yīng)生成

NO,NO進(jìn)一步氧化生成NO?。2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）AH=-116.4kJmorL大氣中過量的NO*和水體中

過量的NH：、NO；均是污染物。通過催化還原的方法，可將煙氣和機(jī)動車尾氣中的NO轉(zhuǎn)化為N2,也可將

水體中的NO3-轉(zhuǎn)化為N2。下列有關(guān)NH3、NH；、NO：的說法正確的是

A.N%能形成分子間氫鍵

B.NO；的空間構(gòu)型為三角錐形

C.NH3與NH：中的鍵