第四章金屬及其化合物第13講鐵及其化合物化學內(nèi)容索引考點一鐵及其氧化物考點二鐵的氫氧化物第一部分第二部分必備知識整合01對點題組突破02課時作業(yè)第五部分必備知識整合01對點題組突破02高考真題演練第四部分

第三部分1．能列舉、描述、辨識鐵及其化合物重要的物理和化學性質。2.掌握Fe(OH)2、Fe(OH)3的性質及Fe(OH)2的制備方法。考點一鐵及其氧化物第分部一1．鐵單質(1)物理性質____色固體，熔點較高，具有良好的導熱、導電、延展性，能被____吸引。(2)化學性質鐵比較活潑，還原性較強，失去電子后生成____價或____價鐵的化合物。重要的化學反應如下：必備知識整合銀白磁體＋2＋3Fe＋2H＋===Fe2+＋H2↑鈍化＋3Fe＋Cu2+===Fe2+＋Cu2Fe3+＋Fe===3Fe2+2．鐵的氧化物(1)物理性質鐵紅化學式FeOFe2O3Fe3O4俗稱—______________色態(tài)黑色粉末______粉末黑色晶體溶解性不溶于水不溶于水不溶于水磁性氧化鐵紅棕色(2)化學性質①FeO不穩(wěn)定，在空氣中受熱，能迅速被氧化成_________。②FeO、Fe2O3都屬于金屬氧化物，能溶于非氧化性強酸，分別寫出它們?nèi)苡邴}酸的離子方程式：_______________________，______________________________。③鐵的氧化物還能被CO、Al還原，以氧化鐵為例寫出化學方程式：______________________________________________________________。④寫出FeO溶于過量稀硝酸的化學方程式：___________________________________________________。⑤寫出Fe2O3溶于過量氫碘酸(HI)的離子方程式：________________________________________。Fe3O4FeO＋2H＋===Fe2+＋H2OFe2O3＋6H＋===2Fe3+＋3H2O3FeO＋10HNO3===3Fe(NO3)3＋NO↑＋5H2OFe2O3＋2I－＋6H＋===2Fe2+＋I2＋3H2O正確的打“√”，錯誤的打“×”。(1)Fe分別與氯氣和鹽酸反應所得氯化物相同。(

)(2)鐵在純氧中燃燒或高溫下和水蒸氣反應均能得到Fe3O4。(

)(3)鐵表面自然形成的氧化層能保護內(nèi)層金屬不被空氣氧化。(

)(4)Fe與稀硝酸、稀硫酸反應產(chǎn)生的氣體成分相同。(

)(5)Fe3O4可用FeO·Fe2O3表示，故Fe3O4為混合物。(

)×√×××1．下列關于鐵的說法正確的是(

)A．鐵在空氣中點燃劇烈反應，火星四射B．鐵在硫蒸氣中燃燒生成黑色的硫化鐵C．已知Fe和CuSO4溶液能反應，推測Fe與AgNO3溶液也能反應D．鐵與過量的鹽酸反應的離子方程式：2Fe＋6H＋===2Fe3+＋3H2↑對點題組突破C題組一鐵及其氧化物的性質及應用解析：鐵在空氣中不能燃燒，A錯誤；鐵在硫蒸氣中燃燒生成黑色的硫化亞鐵，B錯誤；在金屬活動性順序中，Ag排在Cu的后面，可推測Fe與AgNO3溶液也能反應置換出銀，C正確；鐵與鹽酸反應的離子方程式為Fe＋2H＋===Fe2+＋H2↑，反應產(chǎn)物與鹽酸的量的多少無關，D錯誤。2．（2024·江蘇徐州模擬）下列有關鐵及其化合物的性質與用途具有對應關系的是(

)A．Fe2O3能與鹽酸反應，可用于制作紅色顏料B．FeCl3具有氧化性，可用于除去水中懸浮雜質C．鐵粉具有還原性，可用于食品袋中的抗氧化劑D．FeS難溶于水，可用于除去廢水中的Cu2+C解析：Fe2O3為紅棕色粉末，可用于制作紅色顏料，與其能與鹽酸反應無關，A不符合題意；FeCl3可用于除去水中懸浮雜質是利用Fe3+能水解生成氫氧化鐵膠體，膠體具有吸附性，與其氧化性無關，B不符合題意；鐵粉用于食品袋中的抗氧化劑，是因鐵粉是活潑金屬，具有還原性，C符合題意；FeS可與Cu2+反應生成更難溶的CuS，因此可除去廢水中的Cu2+，與FeS的溶解性無關，D不符合題意。題組二鐵的氧化物組成的確定3．鐵的常見化合價有＋2和＋3。據(jù)研究，鐵在濃硝酸中發(fā)生鈍化時，可生成一種化學式為Fe8O11的化合物，它可以表示為FeO和Fe2O3組成的復雜氧化物。該化合物為(

)A．FeO·3Fe2O3 B．FeO·2Fe2O3C．2FeO·3Fe2O3 D．2FeO·Fe2O3C解析：FeO·3Fe2O3中鐵原子和氧原子的個數(shù)比為7∶10，不符合8∶11，故A不符合題意；FeO·2Fe2O3中鐵原子和氧原子的個數(shù)比為5∶7，不符合8∶11，故B不符合題意；2FeO·3Fe2O3中鐵原子和氧原子的個數(shù)比為8∶11，故C符合題意；2FeO·Fe2O3中鐵原子和氧原子的個數(shù)比為4∶5，不符合8∶11，故D不符合題意。確定鐵的氧化物組成的基本方法考點二鐵的氫氧化物第分部二必備知識整合白1．氫氧化亞鐵和氫氧化鐵的比較化學式Fe(OH)2Fe(OH)3色態(tài)__色固體____色固體與鹽酸反應（填離子方程式）_________________________________________________________________紅褐Fe(OH)2＋2H＋===Fe2+＋2H2OFe(OH)3＋3H＋===Fe3+＋3H2OFe2+＋2OH－===Fe(OH)2↓Fe3+＋3OH－===Fe(OH)3↓化學式Fe(OH)2Fe(OH)3二者的關系在空氣中，F(xiàn)e(OH)2能夠非常迅速地被氧氣氧化成Fe(OH)3，現(xiàn)象是__________________________，最后變成____色，化學方程式為4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色紅褐2.氫氧化亞鐵的制備(1)制備原理：Fe2+＋2OH－===Fe(OH)2↓。(2)成功關鍵：溶液中不含O2等氧化性物質；制備過程中，保證生成的Fe(OH)2在密閉、隔絕空氣的體系中。正確的打“√”，錯誤的打“×”。(1)氫氧化鐵與HI溶液僅發(fā)生中和反應。(

)(2)FeCl3、FeCl2和Fe(OH)3都可以通過化合反應制取。(

)(3)將熱的NaOH溶液滴入FeCl3溶液中可制備Fe(OH)3膠體。(

)(4)Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，說明穩(wěn)定性：Fe(OH)2<Fe(OH)3。(

)(5)Fe(OH)3在空氣中加熱分解生成Fe2O3，則Fe(OH)2在空氣中加熱分解生成FeO。(

)×√×√×對點題組突破1．如圖所示裝置，可用于制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化時顏色的變化。下列說法錯誤的是(

)A．實驗前，應事先煮沸溶液除去溶液中的氧氣B．裝置Ⅰ可制取FeSO4溶液并排盡裝置內(nèi)的空氣C．關閉止水夾可觀察到裝置Ⅱ中溶液進入裝置Ⅰ中D．取下裝置Ⅱ的橡膠塞可觀察沉淀顏色變化C解析：氫氧化鈉溶液中有少量氧氣，需要加熱煮沸除去氧氣；打開止水夾，鐵屑和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，利用反應產(chǎn)生的氫氣排盡裝置內(nèi)的空氣，然后關閉止水夾，裝置Ⅰ中，利用反應產(chǎn)生的氫氣的壓強作用，把硫酸亞鐵溶液壓入裝置Ⅱ中，產(chǎn)生氫氧化亞鐵白色沉淀，氫氧化亞鐵遇到空氣后，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，所以取下裝置Ⅱ的橡膠塞可觀察沉淀顏色變化。故選C。2．（2024·廣東佛山一模）一種制備Fe(OH)2的改進裝置如圖所示，下列說法錯誤的是(

)A．配制FeSO4溶液時需加入稀硫酸B．實驗時先注入稀硫酸，再注入NaOH溶液和FeSO4溶液C．裝置N的作用是液封，并判斷裝置M中的空氣是否排盡D．用鐵粉代替Na2CO3粉末，也能排盡空氣D解析：FeSO4易水解，為防止FeSO4水解，配制FeSO4溶液時需加入稀硫酸，故A正確；實驗時先注入稀硫酸，等二氧化碳排出錐形瓶內(nèi)的空氣后再注入NaOH溶液和FeSO4溶液生成氫氧化亞鐵，故B正確；燒杯內(nèi)紫色石蕊溶液變紅，說明錐形瓶內(nèi)空氣完全排出，同時裝置N可以防止空氣進入錐形瓶，故C正確；鐵與稀硫酸反應生成氫氣，氫氣的密度比空氣小，故用鐵粉代替Na2CO3粉末，不能排盡空氣，故D錯誤。3．用電解實驗可以制得純凈的Fe(OH)2白色沉淀，如圖所示，已知兩電極的材料分別為石墨和鐵?；卮鹣铝袉栴}：(1)a電極的材料應為____，電極反應式為____________________。(2)電解液c可以是____（填字母）。A．純水 B．NaCl溶液C．NaOH溶液 D．CuCl2溶液FeFe－2e－===Fe2+BC(3)d為苯，其作用是______________________________________，在加入苯之前對電解液c應作何簡單處理？______________________________。(4)若c用Na2SO4溶液，當電解一段時間后看到白色Fe(OH)2沉淀，再反接電源電解，除了電極上看到氣泡外，另一明顯現(xiàn)象為___________________________________________。解析：陽極金屬鐵失電子產(chǎn)生Fe2+，陰極水中H＋得電子剩余OH－，電解池中生成Fe(OH)2白色沉淀，為防止其被氧化，電解液上可以覆蓋有機層起到隔絕氧氣的作用。隔絕空氣，防止生成的Fe(OH)2被氧化加熱煮沸，排盡溶解在其中的O2白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色氫氧化亞鐵制備方法方法裝置說明隔絕空氣用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備方法裝置說明氫氣氛圍中先打開止水夾，利用生成的氫氣排盡裝置中的空氣；再關閉止水夾，硫酸亞鐵溶液被壓入氫氧化鈉溶液中電解法利用電解實驗可以制得純凈的Fe(OH)2白色沉淀，陽極為鐵，陰極為石墨考教銜接3Fe與H2O(g)反應第分部三在鐵及其化合物學習過程中，要重視鐵及其化合物的有關實驗，掌握由實驗現(xiàn)象分析相關物質的性質、原理及產(chǎn)物，能進一步分析相關操作的要點、目的，并能對實驗方案進行評價、優(yōu)化?！究碱}】

（2024·新課標卷）實驗室中利用下圖裝置驗證鐵與水蒸氣反應。下列說法錯誤的是(

)A.反應為3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2B.酒精燈移至濕棉花下方實驗效果更好C.用木柴點燃肥皂泡檢驗生成的氫氣D.使用硬質玻璃試管盛裝還原鐵粉(1)鐵與水蒸氣反應的條件、產(chǎn)物是什么？(2)濕棉花的作用是什么？(3)如何檢驗反應過程中生成了氫氣？(4)為什么用硬質玻璃管替代普通試管？【答案】B【教材】（人教版必修第一冊P70思考與討論）有人設計了如圖所示的裝置，進行還原鐵粉與水蒸氣反應的實驗。請討論該裝置的實驗原理，并根據(jù)實驗現(xiàn)象，分析可能的生成物。(1)加熱濕棉花提供水蒸氣。(2)揮發(fā)出的水蒸氣與紅熱的鐵粉反應生成四氧化三鐵和氫氣。(3)用肥皂液收集產(chǎn)生的氫氣。(4)用火柴點燃肥皂泡可檢驗生成的氣體為氫氣1．如圖所示的裝置可實現(xiàn)鐵和水蒸氣的反應。類題精練(1)加熱濕棉花的目的是__________________________________________。(2)寫出還原鐵粉處發(fā)生反應的化學方程式：_________________________________。(3)B處酒精燈上網(wǎng)罩的作用是__________________，實驗開始時，應先點燃__（填“A”或“B”）酒精燈，目的是________________________。(4)將產(chǎn)生的氣體導入肥皂液中的目的是________。提供水蒸氣，使之與還原鐵粉在高溫下發(fā)生反應集中火焰，產(chǎn)生高溫用水蒸氣排盡裝置中的空氣收集氣體A關于上述裝置和實驗，下列分析錯誤的是(

)A．A、I中加入普通鐵粉，G中可加入堿石灰B．A中生成磁性氧化鐵，E中生成“引火鐵”C．需要加熱的儀器只有A、ED．D用于收集氫氣C解析：根據(jù)兩套裝置中各儀器的功能，可以判斷出A中放置普通鐵粉，B中放一定體積的水，持續(xù)加熱提供水蒸氣，C是安全瓶，用于防倒吸，D是利用排水集氣法收集氫氣。E中反應物為A中生成的四氧化三鐵，I中放置普通鐵粉，通過分液漏斗加入一定體積的鹽酸制備H2，從I中逸出的氣體中含有揮發(fā)出的氯化氫，經(jīng)過G（內(nèi)有堿石灰）除雜干燥后得到純凈的氫氣，氫氣進入E中和Fe3O4在一定溫度下進行反應，得到“引火鐵”，剩余的氫氣在F處進行收集或其他處理。高考真題演練第分部四1．下列說法不正確的是(

)A．（2023·浙江1月選考）常溫下鐵與濃硝酸反應可制備NO2B．（2023·廣東卷）鐵絲在O2中燃燒生成Fe3O4C．（2022·廣東卷改編）工人將模具干燥后再注入熔融鋼水，是因為鐵與H2O高溫下會反應D．（2020·浙江7月選考）鋼鐵在潮濕空氣中生銹主要是發(fā)生了電化學腐蝕A解析：常溫下鐵與濃硝酸會發(fā)生鈍化，不能制備二氧化氮，A錯誤；熔融的鐵與水蒸氣在高溫下反應會生成四氧化三鐵和氫氣，因此必須將模具干燥，C正確；鋼鐵在潮濕的空氣中，鐵和碳、水膜形成原電池，發(fā)生電化學腐蝕，腐蝕速率更快，D正確。2．下列說法不正確的是(

)A．（2023·浙江1月選考）Fe2O3呈紅色，可用作顏料B．（2024·浙江6月選考）FeO有還原性，能被氧化成Fe3O4C．（2024·安徽卷改編）Fe2O3、Fe(OH)3、FeCl3可按如圖關系轉化：D．（2023·重慶卷改編）向盛有Fe(OH)3和NiO(OH)的試管中分別滴加濃鹽酸，后者產(chǎn)生黃綠色氣體。說明氧化性：NiO(OH)>Fe(OH)3C解析：Fe2O3的顏色是紅色，可用作紅色顏料，A正確；FeO有還原性，其中鐵元素的化合價為＋2，用適當?shù)难趸瘎┛梢詫⑵溲趸筛邇r態(tài)的Fe3O4，B正確；氧化鐵與水不反應，不能生成氫氧化鐵，C錯誤；盛NiO(OH)的試管中產(chǎn)生黃綠色氣體，說明NiO(OH)將氯離子氧化為氯氣，而氫氧化鐵不行，故氧化性：NiO(OH)>Fe(OH)3，D正確。3．（2022·浙江6月選考）關于化合物FeO(OCH3)的性質，下列推測不合理的是(

)A．與稀鹽酸反應生成FeCl3、CH3OH、H2OB．隔絕空氣加熱分解生成FeO、CO2、H2OC．溶于氫碘酸(HI)，再加CCl4萃取，有機層呈紫紅色D．在空氣中，與SiO2高溫反應能生成Fe2(SiO3)3B解析：化合物FeO(OCH3)中Fe的化合價為＋3，C為－2價，故其與稀鹽酸反應生成FeCl3、CH3OH、H2O，反應原理為FeO(OCH3)＋3HCl===FeCl3＋H2O＋CH3OH，A推測合理；若隔絕空氣加熱分解生成FeO、CO2、H2O，則得失電子總數(shù)不相等，不符合氧化還原反應規(guī)律，即不可能生成FeO、CO2、H2O，B推測不合理；溶于氫碘酸(HI)生成的Fe3+能將I－氧化為I2，反應原理為2FeO(OCH3)＋6HI===2FeI2＋I2＋2H2O＋2CH3OH，再加CCl4萃取，有機層呈紫紅色，C推測合理；化合物FeO(OCH3)在空氣中高溫分解為Fe2O3、CO2和H2O，然后Fe2O3具有堿性氧化物的性質，SiO2為酸性氧化物，故化合物FeO(OCH3)與SiO2高溫反應能生成Fe2(SiO3)3，D推測合理。4．（經(jīng)典高考題）某同學設計如圖裝置（氣密性已檢查）制備Fe(OH)2白色沉淀。請回答：(1)儀器1的名稱：________。裝置5的作用：________________________。解析：該反應需要置于無氧環(huán)境，注意這里跟防倒吸無關，可知裝置5的作用是液封，防止空氣進入裝置4。分液漏斗液封，防止空氣進入裝置4(2)實驗開始時，關閉K2，打開K1，反應一段時間后，再打開K2，關閉K1，發(fā)現(xiàn)3中溶液不能進入4中。請為裝置作一處改進，使溶液能進入4中：____________________________。解析：如此操作，不成功的原因在于儀器3產(chǎn)生的H2從左側導管逸出，沒有足夠的壓強將FeSO4溶液壓出，因而在裝置2、3之間添加控制開關即可。(3)裝置改進后，將3中反應后溶液壓入4中，在4中析出了灰綠色沉淀。從實驗操作過程分析沒有產(chǎn)生白色沉淀的原因：______________________。解析：灰綠色沉淀產(chǎn)生的原因是Fe(OH)2被空氣氧化，因為裝置4中空氣沒有完全排盡。在裝置2、3之間添加控制開關裝置4內(nèi)的空氣沒有排盡課時作業(yè)13第分部五一、選擇題（每小題3分，共30分。每小題只有1個選項符合題意）1．下列對鐵元素的認識正確的是(

)A．鐵有兩種不溶于水的氫氧化物B．鐵在自然界中不存在單質形態(tài)C．鐵元素是地殼中含量最多的金屬元素D．自然界存在的鐵元素均顯＋3價A解析：鐵的氫氧化物有Fe(OH)3和Fe(OH)2，二者均為不溶于水的沉淀，A正確；隕鐵中的鐵以單質形態(tài)存在，B錯誤；鋁元素是地殼中含量最多的金屬元素，C錯誤；自然界存在的鐵元素不一定都顯＋3價，如磁鐵礦石（主要成分為Fe3O4）中含有＋3價和＋2價的鐵，D錯誤。2．下列有關鐵的化學反應的敘述正確的是(

)A．室溫下，過量Fe與濃硫酸反應生成FeSO4B．鐵釘置于稀硫酸中，表面產(chǎn)生大量氣泡，溶液由無色變藍色C．高溫下，鐵與水蒸氣反應有Fe3O4生成D．高溫下，鐵粉與氧化鋁粉末反應生成單質鋁解析：室溫下，F(xiàn)e遇濃硫酸發(fā)生鈍化，故A錯誤；高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，故C正確；高溫下，F(xiàn)e與氧化鋁不反應，故D錯誤。C3．赭石為一種中國傳統(tǒng)藥物，可“平肝潛陽，重鎮(zhèn)降逆，涼血止血”，李時珍在《本草綱目》中對其有“赭，赤色也”“苦、寒、無毒”的描述，根據(jù)上述性質，其主要成分可能為(

)A．Fe2O3 B．CuOC．FeSO4 D．CuSO4解析：根據(jù)材料可知，赭石顏色為紅色，主要成分可能為Fe2O3。A4．下列關于氧化鐵、氧化亞鐵、四氧化三鐵三種鐵的氧化物的說法不正確的是(

)A．四氧化三鐵與另兩種氧化物中的鐵元素化合價不完全相同B．氧元素的化合價完全相同C．氧化亞鐵俗稱鐵紅，為紅棕色固體D．鐵在氧氣中燃燒的產(chǎn)物為黑色固體解析：氧化鐵中鐵元素為＋3價，氧化亞鐵中鐵元素為＋2價，四氧化三鐵中鐵元素為＋2價和＋3價，A正確；鐵的三種氧化物中，氧元素的化合價都為－2，B正確；氧化鐵俗稱鐵紅，是一種紅棕色的固體，C錯誤；鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，是一種黑色固體，D正確。C5．根據(jù)Fe(OH)3的物質類別和元素化合價推測，在下列物質中不發(fā)生反應的是（不考慮溶解氧）(

)A．潮濕的空氣 B．鹽酸C．新制氯水 D．燒堿溶液解析：Fe(OH)3在潮濕的空氣中會失去部分水生成Fe2O3·xH2O，故A不符合題意；Fe(OH)3會和鹽酸反應，故B不符合題意；新制氯水中含有HCl，二者會發(fā)生反應，故C不符合題意；燒堿溶液中的NaOH和Fe(OH)3都是堿，二者不反應，故D符合題意。D6．某化學興趣小組利用藥品：鐵粉、稀硫酸、氫氧化鈉溶液，用下圖裝置制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色。下列有關說法不正確的是(

)A．儀器1中應該盛放稀硫酸B．本實驗通過控制A、B、C三個止水夾，將儀器中的空氣排盡后，先關閉止水夾B，再打開止水夾A就可觀察到氫氧化亞鐵的顏色C．反應一段時間后，可在儀器2中觀察到白色沉淀D．本實驗制備的氫氧化亞鐵可以相對較長時間的保持白色狀態(tài)C解析：此實驗的目的是制備氫氧化亞鐵，先用鐵和稀硫酸反應制備硫酸亞鐵，此反應在儀器2中進行，稀硫酸是溶液，應盛放在分液漏斗中，即應盛放在儀器1中，A正確；打開止水夾B、C，關閉止水夾A，利用儀器2中產(chǎn)生的氫氣，把儀器3中的空氣排盡，使裝置處于還原氣體氛圍中，然后關閉止水夾B，打開止水夾A，產(chǎn)生氣體壓強增大，把儀器2產(chǎn)生的FeSO4壓入儀器3中，產(chǎn)生Fe(OH)2，B正確；反應一段時間后，儀器3中FeSO4與NaOH溶液反應產(chǎn)生Fe(OH)2，故在儀器3中觀察到白色沉淀，C錯誤；本實驗利用反應生成的氫氣排凈裝置中的空氣，使裝置處于還原氣體氛圍中，故制備的氫氧化亞鐵可以相對較長時間的保持白色狀態(tài)，D正確。7．如圖兩圓相交部分A、B、C、D分別表示兩物質間的反應。下列各對應反應的離子方程式書寫不正確的是(

)B解析：Fe3O4中的＋2價的鐵與HNO3反應生成Fe3+，不存在Fe2+，B項不正確。8．鐵屑溶于過量稀硫酸，過濾后向濾液中加入過量氨水，有白色沉淀生成，過濾，在空氣中加熱沉淀至質量不再發(fā)生變化為止，得到紅棕色殘渣，上述沉淀和殘渣分別是(

)A．Fe(OH)3

Fe2O3 B．Fe(OH)2

Fe2O3C．Fe(OH)2

Fe(OH)3 D．Fe(OH)2

Fe3O4解析：鐵與稀硫酸反應生成FeSO4，再與過量氨水反應生成白色沉淀Fe(OH)2，在空氣中加熱Fe(OH)2，鐵元素被氧化為＋3價，最后所得紅棕色殘渣為Fe2O3。B9．有一塊鐵的“氧化物”樣品，用140mL5.0mol·L-1鹽酸恰好將之完全溶解，所得溶液還能吸收0.025molCl2，恰好使其中的Fe2+全部轉變?yōu)镕e3+，則該樣品可能的化學式為(

)A．Fe2O3 B．Fe3O4C．Fe4O5 D．Fe5O7解析：根據(jù)2Fe2+＋Cl2===2Fe3+＋2Cl－，可知鐵的“氧化物”樣品用鹽酸溶解后所得溶液中n(Fe2+)＝0.025mol×2＝0.05mol，根據(jù)電荷守恒得2n(Fe2+)＋3n(Fe3+)＝n(Cl－)，則n(Fe3+)＝0.2mol，故n(Fe2+)∶n(Fe3+)＝0.05mol∶0.2mol＝1∶4，故該氧化物可表示為FeO·2Fe2O3，即Fe5O7。D10．由硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe3O4、Fe2O3、FeO和SiO2）制備綠礬(FeSO4·7H2O)的流程如圖，已知：FeS2難溶于水。下列說法錯誤的是(

)A.步驟①酸溶燒渣最好選用硫酸B．步驟②涉及的離子反應為FeS2＋14Fe3+＋8H2O===15Fe2+＋2SO＋16H＋C．步驟③必須控制條件防止氧化D．一定條件下，將溶液b加熱到有較多固體析出，再用余熱將液體蒸干得到純凈綠礬D二、非選擇題（共30分）11．（14分）為探究鐵及其化合物的一些化學性質，某實驗小組學生設計了以下實驗?；卮鹣铝袉栴}：(1)高溫下，讓鐵粉與水蒸氣反應，如圖所示。試管中發(fā)生反應的化學方程式是__________________________________，該反應中氧化劑是____。H2O解析：H2O中氫元素化合價由＋1降低為0，氧化劑是H2O。(2)如圖：①往A溶液中滴入幾滴KSCN溶液，溶液的顏色________。②寫出上述A→B過程中的化學方程式：_________________________。③描述將C放置于空氣中的現(xiàn)象：___________________________________________，寫出該反應的化學方程式：_____________________________。變?yōu)榧t色2FeCl3＋Fe===3FeCl2白色絮狀沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變少為紅褐色4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3④寫出向B中加入氯水發(fā)生反應的離子方程式：_____________________。⑤將A的飽和溶液滴入沸水中并加熱，可制得____________膠體；當光束通過該膠體時，可看到一條光亮的“通路”，這種現(xiàn)象稱為__________。解析：①氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵，A溶液中含有Fe3+，滴入幾滴KSCN溶液，溶液的顏色變?yōu)榧t色。④B為氯化亞鐵溶液，加入氯水生成氯化鐵溶液，離子方程式為2Fe2+＋Cl2===2Fe3+＋2Cl－。2Fe2+＋Cl2===2Fe3+＋2Cl－Fe(OH)3丁達爾效應12．（16分）某實驗小組在實驗室利用氨氣和新制備的硫酸亞鐵溶液反應制備氫氧化亞鐵。（一）制備硫酸亞鐵溶液(1)步驟①，加入稀硫酸的目的是______________。解析：（一）制備硫酸亞鐵溶液，向硫酸鐵晶體中加入去氧蒸餾水和稀硫酸，再加入過量的還原鐵粉，將Fe3+還原成Fe2+，得到硫酸亞鐵溶液。(1)步驟①，加入稀硫酸的目的是抑制Fe3+的水解。抑制Fe3+的水解(2)步驟②，加入還原鐵粉后觀察到的現(xiàn)象是___________________________________________________________。解析：步驟②，加入還原鐵粉后，鐵粉和酸、Fe3+反應，觀察到的現(xiàn)象是鐵粉逐漸溶解，有無色氣體生成，溶液由棕黃色逐漸變?yōu)闇\綠色。鐵粉逐漸溶解，有無色氣體生成，溶液由棕黃色逐漸變?yōu)闇\綠色（二）制備氫氧化亞鐵(3)選擇上圖中的裝置制備氫氧化亞鐵，連接順序為____________（按氣流方向，用裝置字母表示）。反應結束后繼續(xù)通一段時間的N2，目的是________________________