第一章物質(zhì)及其變化第3講離子共存、檢驗與推斷化學(xué)內(nèi)容索引考點一離子共存考點二離子的檢驗與推斷第一部分第二部分必備知識整合01對點題組突破02課時作業(yè)第四部分必備知識整合01對點題組突破02高考真題演練第三部分1．掌握離子共存的條件，會判斷溶液中離子能否大量共存。2.掌握常見離子的檢驗，能根據(jù)實驗現(xiàn)象推斷溶液中的某些離子?？键c一離子共存第分部一1．離子共存的判斷幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間______________；若離子之間能________，則不能大量共存。2．離子不能共存的4個角度(1)因發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)不能大量共存必備知識整合不發(fā)生任何反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)①生成難溶物或微溶物②生成難電離或易揮發(fā)的物質(zhì)(2)強氧化性與強還原性的離子（或分子）在溶液中會發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存(3)因發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)不能大量共存(4)因發(fā)生配合反應(yīng)不能大量共存Fe3+與SCN－、Ag＋與NH3·H2O等不能大量共存。1．（2025·廣東汕頭高三期中）在澄清透明的酸性溶液中。下列離子能共存的是(

)對點題組突破A題組一題干有限定條件的離子共存的判斷2．（2025·陜西西安四中期中）實驗室欲配制一種僅含四種離子（不考慮來源于水電離的離子）的溶液，且溶液中四種離子的濃度均為1mol/L，能達到此目的的是(

)C題組二選項有限定條件的離子共存的判斷3．（2025·安徽池州高三期末）常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(

)A4．（2025·遼寧遼西聯(lián)合校期中）常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(

)A離子共存的常見限定條件分析(1)溶液無色說明溶液中有色離子不能大量存在。(2)常見表示溶液呈酸性的描述①常溫下，pH＝1的溶液；②使pH試紙變紅的溶液；③使甲基橙呈紅色的溶液；④c(H＋)＝0.1mol·L-1的溶液。(3)常見表示溶液呈堿性的描述①常溫下，pH＝14的溶液；②使pH試紙變藍的溶液；③使酚酞變紅的溶液；④c(OH－)＝0.1mol·L-1的溶液。(4)常見表示溶液既可能呈酸性又可能呈堿性的描述①與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的溶液；②常溫下，水電離出的c(OH－)＝1×10-12mol·L-1的溶液；③與NH4HCO3反應(yīng)能產(chǎn)生氣體的溶液?？键c二離子的檢驗與推斷第分部二必備知識整合白1．常見陽離子的檢驗與推斷依據(jù)(1)依據(jù)生成的沉淀檢驗或推斷陽離子試劑實驗現(xiàn)象（依據(jù)）Mg2+NaOH溶液開始產(chǎn)生__色沉淀，NaOH溶液過量沉淀______Al3+NaOH溶液開始產(chǎn)生__色沉淀，NaOH溶液過量沉淀____不溶解白溶解陽離子試劑實驗現(xiàn)象（依據(jù)）Fe2+NaOH溶液先產(chǎn)生__色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)開___色K3[Fe(CN)6]溶液產(chǎn)生__色沉淀Fe3+NaOH溶液產(chǎn)生____色沉淀Cu2+NaOH溶液產(chǎn)生__色沉淀白紅褐藍紅褐藍(2)依據(jù)生成的氣體檢驗或推斷變藍(3)依據(jù)顯示特殊顏色檢驗或推斷陽離子試劑或方法實驗現(xiàn)象（依據(jù)）H＋紫色石蕊溶液溶液變__Na＋焰色試驗__色火焰K＋焰色試驗__色火焰（透過藍色鈷玻璃）Fe3+KSCN溶液溶液呈__色Fe2+先加KSCN溶液再加氯水先無明顯變化，后變__色紅黃紫紅紅2.常見陰離子的檢驗與推斷依據(jù)(1)依據(jù)生成的沉淀檢驗或推斷陰離子試劑實驗現(xiàn)象（依據(jù)）Cl－、Br－、I－AgNO3溶液和稀硝酸產(chǎn)生____沉淀：AgCl產(chǎn)生______沉淀：AgBr產(chǎn)生____沉淀：AgISO稀鹽酸和BaCl2溶液加稀鹽酸______現(xiàn)象，再加BaCl2溶液產(chǎn)生____沉淀COCaCl2溶液和稀鹽酸加CaCl2溶液產(chǎn)生____沉淀，再加稀鹽酸沉淀____，產(chǎn)生無色____氣體白色淡黃色黃色無明顯白色白色溶解無味(2)依據(jù)生成的氣體檢驗或推斷變渾濁刺激性氣味品紅溶液(3)依據(jù)顯示特殊顏色檢驗或推斷紅藍Br－I－藍I－3．離子推斷(1)應(yīng)用四項基本原則進行離子推斷(2)電荷守恒在離子反應(yīng)定量推斷試題中的應(yīng)用解與離子反應(yīng)有關(guān)的定量推斷類試題，需要掌握定量推斷最后一種離子存在的方法：如果多種離子共存，且只有一種離子的物質(zhì)的量未知，可以用電荷守恒來確定最后一種離子是否存在，即陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負電荷總數(shù)。正確的打“√”，錯誤的打“×”。××√×√對點題組突破題組一常見離子的檢驗1．（2024·遼寧六校協(xié)作體高三聯(lián)考）下列離子檢驗所用試劑或?qū)嶒灛F(xiàn)象錯誤的是(

)C2．（2024·遼寧沈陽重點高中聯(lián)合體期中聯(lián)考）下列有關(guān)物質(zhì)檢驗和鑒別的說法錯誤的是(

)A．用焰色試驗檢驗溶液中是否含鉀元素B．用濕潤的藍色石蕊試紙可鑒別Cl2和HClC．用氯化鋇溶液可鑒別Na2CO3和Na2SO3溶液D．用KSCN溶液檢驗FeSO4溶液是否變質(zhì)C解析：多種金屬或它們的化合物在灼燒時，會使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，即為焰色試驗，鉀元素的焰色為紫色，需要通過藍色鈷玻璃觀察，則用焰色試驗可檢驗溶液中是否含鉀元素，A項正確；Cl2接觸濕潤的藍色石蕊試紙，試紙先變紅后褪色，HCl接觸濕潤的藍色石蕊試紙，試紙變紅，B項正確；BaCl2溶液與Na2CO3和Na2SO3兩種溶液反應(yīng)，都會生成白色沉淀，C項錯誤；FeSO4溶液變質(zhì)生成Fe2(SO4)3溶液，F(xiàn)e2(SO4)3溶液遇KSCN溶液變成紅色，可以用KSCN溶液檢驗FeSO4溶液是否變質(zhì)，D項正確。離子檢驗中的常見干擾離子以及排除措施題組二離子推斷DCB．X溶液中一定含有Na＋、Mg2+、Cl－，可能含有Al3+C．X溶液中一定含有Na＋，且c(Na＋)為1.50mol/LD．X溶液中c(Mg2+)為0.50mol/L、c(Al3+)為0.250mol/L高考真題演練第分部三1．（2024·浙江1月選考）在溶液中能大量共存的離子組是(

)DC3．（2024·遼寧卷）下列實驗方法或試劑使用合理的是(

)A選項實驗?zāi)康膶嶒灧椒ɑ蛟噭〢檢驗NaBr溶液中是否含有Fe2+K3[Fe(CN)6]溶液B測定KHS溶液中c(S2-)用AgNO3溶液滴定C除去乙醇中少量的水加入金屬Na，過濾D測定KClO溶液的pH使用pH試紙解析：若溶液中含有Fe2+，可以與K3[Fe(CN)6]發(fā)生反應(yīng)生成特征藍色沉淀，A項合理；隨著滴定的不斷進行，溶液中S2-不斷被消耗，溶液中的HS－還可以繼續(xù)發(fā)生電離生成S2-，使得測定結(jié)果偏大，B項不合理；金屬Na既可以和水發(fā)生反應(yīng)又可以和乙醇發(fā)生反應(yīng)，故不能用金屬Na除去乙醇中少量的水，C項不合理；ClO－具有氧化性，不能用pH試紙測定其pH的大小，可以用pH計進行測量，D項不合理。4．（2023·山東卷）鑒別濃度均為0.1mol·L-1的NaClO、Ba(OH)2、Al2(SO4)3三種溶液，僅用下列一種方法不可行的是(

)A．測定溶液pHB．滴加酚酞試劑C．滴加0.1mol·L-1KI溶液D．滴加飽和Na2CO3溶液C解析：A項，NaClO溶液顯弱堿性，Ba(OH)2溶液顯強堿性，Al2(SO4)3溶液顯酸性，則測定溶液pH可以鑒別出來；B項，NaClO溶液顯弱堿性且具有強氧化性，滴入酚酞試劑，先變紅后褪色，Ba(OH)2溶液顯強堿性，滴入酚酞試劑，溶液呈紅色，Al2(SO4)3溶液顯酸性，滴入酚酞試劑不變色，可以鑒別出來；C項，NaClO溶液滴入碘化鉀溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，而Ba(OH)2溶液、Al2(SO4)3溶液滴入碘化鉀溶液后，因兩者都不與其反應(yīng)而沒有現(xiàn)象，則僅用滴加0.1mol·L-1KI溶液無法鑒別；D項，飽和Na2CO3溶液和NaClO溶液不反應(yīng)，和Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，和Al2(SO4)3溶液發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)生成沉淀和氣體，則滴入飽和Na2CO3溶液是可以鑒別出來的。5．（2022·全國乙卷）某白色粉末樣品，可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。取少量樣品進行如下實驗：①溶于水，得到無色透明溶液；②向①的溶液中滴加過量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體逸出，離心分離；③?、诘纳蠈忧逡海蚱渲械渭覤aCl2溶液有沉淀生成。該樣品中確定存在的是(

)A．Na2SO4、Na2S2O3 B．Na2SO3、Na2S2O3C．Na2SO4、Na2CO3 D．Na2SO3、Na2CO3A課時作業(yè)3第分部四BBCDC解析：加入甲基橙顯紅色的溶液為酸性溶液，酸性溶液中硝酸根離子與硫代硫酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，A錯誤；由電荷守恒可知，醋酸根離子和鈉離子濃度相等的醋酸鈉和醋酸混合溶液為中性溶液，中性溶液中不可能含有大量的氫離子和鐵離子，B錯誤；氫離子濃度為10-10mol/L的溶液為堿性溶液，四種離子在堿性溶液中不發(fā)生任何反應(yīng)，能大量共存，C正確；具有還原性的亞硫酸根離子在溶液中的放電能力強于氫氧根離子，則用惰性電極電解含有亞硫酸根離子的溶液時，一開始亞硫酸根離子在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成硫酸根離子，不可能產(chǎn)生氧氣，D錯誤。6．（2025·遼寧丹東高三期中）下列關(guān)于溶液中離子檢驗的實驗方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是(

)A選項待檢離子實驗方案設(shè)計、現(xiàn)象及結(jié)論AFe2+取少量溶液于試管中，加入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再加入H2O2溶液，溶液變?yōu)榧t色，該溶液中含有Fe2+BCl－取少量溶液于試管中，加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該溶液中含有Cl－7．（2025·河北石家莊高三期中）下列各組物質(zhì)中，只用蒸餾水（可用組內(nèi)物質(zhì)）無法檢驗的是(

)A．無水硫酸銅、硫酸鈉、硫酸鋇B．過氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉C．碳酸鈉、氫氧化鈉、硫酸鉀D．濃硫酸、NaOH溶液、苯C解析：加入蒸餾水，溶液呈藍色的是無水硫酸銅，不溶于水的是硫酸鋇，剩下的是硫酸鈉，A不符合題意；過氧化鈉溶于蒸餾水，與水反應(yīng)生成氣體有氣泡冒出，利用碳酸鈉和碳酸氫鈉溶解度不同，可區(qū)分，B不符合題意；碳酸鈉、硫酸鉀溶于水，無明顯現(xiàn)象，不可檢驗，C符合題意；濃硫酸溶于水放出大量的熱，苯不溶于水，剩下的是NaOH溶液，D不符合題意。8．（2025·河北滄衡八校聯(lián)盟期中聯(lián)考）下列離子組能大量共存，且加入對應(yīng)的試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是(

)DDA二、非選擇題（共30分）11．（15分）（2025·河北廊坊高三期中）某澄清水樣中可能含有的離子如表：為檢測其成分，某化學(xué)興趣小組用3個小試管分別取少許水樣，記作水樣①、水樣②、水樣③。做了如下實驗：ⅰ.向水樣①中加入幾滴KSCN溶液，無明顯變化。ⅱ.向水樣②中加入足量稀鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色；再向反應(yīng)后所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成；將上述無色氣體通入足量Ba(OH)2溶液中，無明顯變化。ⅲ.向水樣③中加入過量NaOH溶液，僅有白色沉淀生成，靜置一段時間，白色沉淀最終變?yōu)榧t褐色，取上層無色透明溶液，逐滴加入稀鹽酸，開始無明顯現(xiàn)象，后產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加稀鹽酸，白色沉淀又全部溶解。請回答下列問題：(1)由以上實驗可判斷，該水樣中一定不含有的陽離子是__________（寫離子符號，下同），一定不含有的陰離子是________________。Cu2+、Fe3+(2)在水樣②的實驗過程中生成無色氣體的氧化還原反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________。無色氣體遇空氣變成紅棕色的原因為______________________（用化學(xué)方程式表示），該反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的____反應(yīng)。2NO＋O2===2NO2化合(3)水樣③的實驗中，滴加稀鹽酸時生成白色沉淀的離子方程式為____________________________________________。解析：水樣③的實驗中，加入過量NaOH溶液，鋁離子和過量氫氧根離子反應(yīng)生成[Al(OH)4]－，滴加稀鹽酸時[Al(OH)4]－又和氫離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，離子方程式為[Al(OH)4]－＋H＋===Al(OH)3↓＋H2O。[Al(OH)4]－＋H＋===Al(OH)3↓＋H2O(4)實驗室中檢驗Na＋存在的方法為________。解析：焰色試驗是某些金屬或它們的化合物在無色火焰中灼燒時使火焰呈現(xiàn)特殊顏色的反應(yīng)；鈉離子的焰色試驗為黃色，故實驗室中檢驗Na＋存在的方法為焰色試驗。焰色試驗(5)若水樣中存在的陽離子的濃度均為1mol·L-1，陰離子濃度相等且為整數(shù)，則溶液中