2024-2025學年度上學期泉州市高中教學質量監(jiān)測高二化學2025.01(試卷滿分100分，考試時間：90分鐘)溫馨提示：1.試卷共8頁，1~4頁為第Ⅰ卷，5~8頁為第Ⅱ卷。2.請將試題答案統(tǒng)一填寫在答題卷上?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H-1C-12O-16一、選擇題(每小題只有一個選項符合題意)1.下列物質中屬于弱電解質的是A. B. C.NaOH D.2.常溫下，下列溶液的是A. B.NaClO C. D.3.中華傳統(tǒng)文化蘊含大量化學知識，下列說法錯誤的是A.“高奴縣有洧水，可燃”，洧水(石油)燃燒過程涉及化學能轉化為熱能B.“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂”，兩個反應互為可逆反應C.“冰，水為之，而寒于水”，說明等質量的水和冰相比，冰的能量更低D.“衣裳垢，和灰清浣”，古人用草木灰洗衣涉及鹽類水解原理4.下列措施是為了增大化學反應速率的是A.谷物釀酒時需要使用酒曲 B.保持鋼鐵干燥避免生銹C.將食物放進冰箱避免變質 D.航海輪船船身鑲嵌鋅塊5.下列關于電化學說法正確的是A．交換膜為陰離子交換膜B．銅片與直流電源負極相連C．防腐原理：外加電流的陰極保護D．電子流向：a→b→電解質→aA.A B.B C.C D.D6.下列事實中，不能應用勒夏特列原理來解釋的是A.在實驗室配制時，常加入幾滴NaOH溶液B.在實驗室制取乙酸乙酯時，將乙酸乙酯不斷蒸出以提高乙酸轉化率C.反應達平衡后加入鐵粉，溶液顏色變淺D.對、和組成的平衡體系加壓后顏色變深7.下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是選項熱化學方程式結論A分解2mol液態(tài)水，吸收483.6kJ熱量B當反應生成2mol氨氣，放出92.4kJ熱量C稀硫酸與溶液反應生成1mol水，放出57.3kJ熱量D的燃燒熱為A.A B.B C.C D.D8.科學家設計出一種可在陰極和陽極同時產生的電解池。該裝置如圖所示，下列說法錯誤的是A.b電極與電源正極相連B.工作時，向b電極遷移C.a電極反應式：D.當電路中有轉移時，生成9.三氯硅烷()是制造多晶硅的原料，其反應：，HCl的平衡轉化率()與的關系如圖，下列說法錯誤的是A.該反應采用高溫條件目的是提高反應速率B.使用合適催化劑，提高HCl的平衡轉化率C.圖中N點氣體中的物質的量分數為D.HCl的平衡轉化率隨著HCl濃度的增大而增大10.下列實驗中，關于圖中裝置或操作的敘述錯誤的是A．滴定管讀數為19.90mLB．滴定時眼睛觀察錐形瓶中顏色變化C．滴定管使用前應檢查是否漏水D．測定中和熱A.A B.B C.C D.D11.催化還原法是一種常用的氮氧化物消除方法：，反應過程如下圖所示，已知的催化活性溫度為350℃。下列說法正確的是A.反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均氧化還原反應B.反應過程中，降低了反應的，加快反應速率C.其他條件不變時，增大壓強，NO平衡轉化率不變D.降低溫度，該反應平衡正向移動，因此宜采用低溫12.常溫下，AgCl、的飽和溶液中離子濃度的關系如圖所示，已知：，。下列說法錯誤的是A.表示AgCl的飽和溶液中離子濃度的關系B.向含懸濁液中加水稀釋，不變C.D.當時AgCl和的混合懸濁液中存在13.汽車尾氣凈化反應為。向1L密閉容器中充入1.0molNO、3.6molCO，測得NO和CO的物質的量濃度與時間的關系如圖所示。下列說法正確的是A.3s時，上述反應達到平衡狀態(tài)B.x→z段反應速率C.該溫度下，上述反應的平衡常數D.向上述平衡體系充入0.9molNO和時，14.是一種重要的化工原料。以鉻鐵礦(主要成分為，還含有、等雜質)為原料制備的一種工藝流程如下：已知：，濾液2中溶質主要為下列說法錯誤的是A.步驟①通入的目的為氧化B濾液2中，溶液中C.步驟④加酸使正向移動D.相同條件下，15.已知反應：的速率方程為，k為速率常數。為探究反應速率(v)與的關系，分別取的溶液、的溶液和的醋酸溶液在36℃進行實驗，所得的數據如下表：實驗編號V/mLt/s溶液溶液醋酸水14.04.08.033424.04.015038.04.04.083412.04.04.00.038下列說法錯誤的是A.醋酸為催化劑 B. C. D.16.四羰合鎳可用于制備高純鎳，其一種制備反應為。已知反應達平衡時，物質的量分數與溫度、壓強的關系如圖所示（已知：是用物質的量分數代替平衡濃度計算的平衡常數），下列說法錯誤的是A.M點對應溫度下的 B.C.N點時，CO轉化率約為94.1% D.壓強：17.某密閉容器中發(fā)生反應：①；②。其中反應①的正反應速率，反應②的正反應速率，、為速率常數。某溫度下，體系中生成物濃度隨時間變化關系如圖所示。下列說法錯誤的是A.反應①的活化能小于反應② B.6s時，C.10s時反應①②均達到平衡狀態(tài) D.該溫度時：18.25℃時，用溶液滴定溶液，溶液的體積比與pH、微粒分布分數[如]的關系如圖，下列說法正確的是A.25℃時，B.e點對應溶液：C.水的電離：D.的第一步水解平衡常數：第Ⅱ卷(非選擇題)二、填空題19.常溫下部分弱電解質的電離常數如下表所示，回答下列問題。化學式電離常數（1）溶液中水解反應的離子方程式為___________。（2）溶液呈___________(填“酸性”、“中性”或“堿性”)。（3）的NaOH溶液和的溶液等體積混合后，溶液中四種離子物質的量濃度由大到小的順序為___________。（4）的KOH溶液稀釋到1000mL后，其pH為___________。（5）向溶液逐滴滴加溶液。開始無明顯現(xiàn)象，隨后產生白色沉淀，一段時間后有氣泡產生。①測得溶液的，則___________。②上述實驗產生氣體的原因是___________(從平衡移動角度解釋)。20.催化重整是一種生產高附加值化學產品的技術，該技術的主要反應：，回答下列問題（1）在Pt-Ni合金或Sn-Ni合金催化下，先發(fā)生甲烷逐級脫氫反應，其反應歷程如下圖所示(*表示物種吸附在催化劑表面)。①催化效果最佳的為___________合金(填“Sn-Ni”或“Pt-Ni”)。②Sn-Ni合金歷程決速步驟的化學方程式為___________。③催化重整主反應在兩種催化劑作用下反應相同時間，CO的產率隨反應溫度的變化如圖所示。當反應達到600℃時，曲線A、B到達W點重合，原因是___________。（2）甲烷燃料電池如圖所示。①正極的電極反應式為___________②電池消耗11.2L(標準狀況下)時，轉移的電子數為___________(用含的式子表示)21.以含鈷廢料(成分為CoO、，含少量、、、等雜質)為原料制備的流程如圖所示。已知：①“酸浸”后的濾液中含有、、等②氧化性：③有關數據如表(完全沉淀時金屬離子濃度)沉淀完全沉淀時的pH5.22.8（1）濾渣Ⅰ的主要成分是___________。（2）提高“酸浸”速率的一種措施為___________；不能使用濃鹽酸代替硫酸的原因是___________。（3）加入的目的是氧化，則“氧化”步驟的離子方程式為___________。（4）“調pH”除去和，若溶液中，溶液pH范圍應調節(jié)為______________________{已知}。（5）“一系列操作”含過濾、___________、干燥(填基本操作名稱)。（6）可制備鋰離子電池的電極材料鈷酸鋰()。某鋰離子電池工作原理為。充電時，陰極的電極反應式為___________。22.聚合氯化鋁{}是一種高分子絮凝劑，具有沉淀性較好、用量少、成本低、適用pH范圍廣、對各種水溫水質適應能力強等優(yōu)點。一種利用二次鋁灰制備聚合氯化鋁的工藝流程如圖所示：已知：①二次鋁灰主要含Al、和少量雜質②其中m值越大，有利于聚合氯化鋁的絮凝。回答下列問題：（1）步驟Ⅱ中，濾渣為___________。（2）①步驟Ⅲ中，水解為的化學方程式為___________，逐滴加入飽和碳酸鈉溶液使水解平衡___________移動(填“正向”、“逆向”或“不”)。②步驟Ⅲ中，改變溫度、溶液pH對m的影響如圖所示：為了達到最佳聚合條件，應控制聚合溫度、溶液pH分別為___________℃、___________。（3）測定聚合氯化鋁{}的m步驟1：稱取一定量樣品溶于濃鹽酸配成100mL溶液，測得。步驟2：另取與步驟1等質量樣品配成100mL溶液，取20.00mL該溶液于錐形瓶中，加入鹽酸標準液，反應后再加入足量KF溶液，滴加2滴酚酞，用標準液滴定至終點。重復滴定3次，平均消耗NaOH標準液19.00mL。已知：，不與反應①實驗需用鹽酸標準液，配制過程中需使用的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管和___________。②滴定終點現(xiàn)象為___________。③產品的m為___________。④以下操作會導致m偏小的是___________(選填序號)A．加入KF溶液量不足B．錐形瓶用蒸餾水洗凈后未潤洗C．裝NaOH標準液的滴定管未潤洗D．滴定終點讀數時，俯視滴定管23.采用“對重整制氫”是直接利用酸性天然氣礦的有效方案。重整制氫反應：反應機理分為如下兩個反應：反應Ⅰ：反應Ⅱ：回答下列問題：（1）___________，反應Ⅱ在___________(填“高溫”或“低溫”)能自發(fā)進行。（2）一定溫度下，分別用等量的在不同壓強的剛性密閉容器下發(fā)生反應Ⅰ，經相同時間，測得的轉化率與壓強的關系如下圖所示：①在某個剛性密閉容器中，下列敘述能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是___________(選填序號)A．氣體密度保持不變B．C．氣體壓強保持不變D．氣體的平均相對分子質量保持不變②下列說法錯誤的是___________(選填序號)A．a點：B．逆反應速率：C．b點：D．平衡常數：（3）保持壓強為0.1MPa，分別通入、、Ar為2mol、2mol、9.5mol，發(fā)生反應Ⅰ、Ⅱ。經相同反應時間，、和的物質的量分數(w)隨溫度的變化關系如圖甲所示，測得平衡狀態(tài)下的產量和的轉化率隨溫度的變化曲線如圖乙所示。①圖甲中1100℃時，的物質的量分數為___________，相同條件下若不加入Ar，的產量___________(填“增大”“減小”或“不變”)。②圖乙中680℃之前，隨著溫度升高的產量增大的原因可能是___________。③680℃時，的產量___________mol。已知為用氣體分壓表示的平衡常數，分壓物質的量分數總壓，反應Ⅱ的分壓平衡常數___________MPa(列計算式)。

2024-2025學年度上學期泉州市高中教學質量監(jiān)測高二化學2025.01(試卷滿分100分，考試時間：90分鐘)溫馨提示：1.試卷共8頁，1~4頁為第Ⅰ卷，5~8頁為第Ⅱ卷。2.請將試題答案統(tǒng)一填寫在答題卷上?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H-1C-12O-16一、選擇題(每小題只有一個選項符合題意)【1題答案】【答案】D【2題答案】【答案】C【3題答案】【答案】B【4題答案】【答案】A【5題答案】【答案】C【6題答案】【答案】D【7題答案】【答案】B【8題答案】【答案】D【9題答案】【答案】B【10題答案】【答案】A【11題答案】【答案】C【12題答案】【答案】D【13題答案】【答案】C【14題答案】【答案】B【15題答案】【答案】C【16題答案】【答案】A【17題答案】【答案】B【18題答案】【答案】B第Ⅱ卷(非選擇題)二、填空題【19題答案】【答案】（1）（2）堿性（3）（4）10（5）①.②.與結合成沉淀，使平衡正向移動，濃度增大，與反應產生【20題答案】【答案】（1）①.Pt-Ni②.③.W點反應達到平衡，使用催化劑，化學平衡不移動，不影響CO的產率，故重合（2）①.②.【21題答案】【答案】（1）、（2）①.升溫、攪拌、粉碎、適當提高稀硫酸濃度②.使用鹽酸會產生有毒的氯氣（3）（4）①.5.2②.7.9（5）洗滌