清遠市一中2026屆高三上學期10月期中考試化學參考答案一、選擇題(本大題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求)1.已知某脂肪酸(用R表示)有以下實驗記錄：則以下關于R的結論肯定不正確的是()A.R是一元羧酸 B.R分子在烴基為C17H31—

C.R的相對分子質量為280 D.R分子含一個碳碳雙鍵【答案】D【解析】2.0gNaOH的物質的量為＝0.05mol，若R為一元酸，則R的摩爾質量是＝280g/mol，符合題意(相對分子質量小于300)，即R只能有一個羧基，若R為二元酸或多元酸，則R的物質的量等于或小于0.025mol，則R的摩爾質量等于或大于560g/mol，不符合題干要求，故A和C正確；2.8gR的物質的量為＝0.01mol，氫氣的物質的量為＝0.02mol，是R的二倍，因此分子中含兩個碳碳雙鍵，不飽和度為3，故D錯誤。設R的分子式為CnH2n﹣4O2，所以有12n+2n﹣4+32＝280，解得n＝18，即R的分子式C18H32O2，由于R是一元羧酸，故其烴基為C17H31—，故B正確。2.下列表示正確的是（）A.醛基的電子式：

B.CO2的空間填充模型：

C.氯氣的共價鍵電子云輪廓圖：

D.基態(tài)Co2+的價層電子排布圖：

【答案】C【解析】醛基的結構簡式為-CHO，電子式為：

，故A錯誤；CO2是直線形分子，空間填充模型為：，故B錯誤；氯氣的共價鍵為p-pσ鍵，電子云輪廓圖為：

，故C正確；基態(tài)Co2+的價層電子排布式為3d7，價層電子排布圖：

，故D錯誤；故選C。3.NaH與水反應的化學方程式為NaH+H2ONaOH+H2↑，在該反應中NaH ()A.是氧化劑 B.是還原劑

C.既是氧化劑又是還原劑 D.既不是氧化劑又不是還原劑【答案】B【解析】氫化鈉中鈉元素的化合價是+1價，氫元素的化合價是-1價，在反應中失去電子，化合價升高，因此NaH是還原劑；水中氫元素的化合價是+1價，在反應中部分得到電子，化合價降低，因此H2O是氧化劑；氫氣既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物。4.有機物靛藍是一種藍色染料，其結構如圖所示。下列有關靛藍的說法正確的是()A.屬于芳香烴 B.分子式為C16H10N2O2【答案】B【解析】該有機物中含有O元素和N元素，不屬于烴，A錯誤；根據(jù)靛藍結構簡式可知，其分子式為C165.下列分子中，既含有σ鍵又含有π鍵的是()A.CH4 B.NH3 C.CO2 D.F2【答案】C【解析】CO2分子中含有碳氧雙鍵，一個雙鍵中含有一個π鍵和一個σ鍵，而CH4、NH3、F2中只含有σ鍵，不含有π鍵。6.Li2S屬立方晶體，晶胞邊長為A.每個晶胞中含有的S2?B.與Li+距離最近且相等的SC.該晶胞中兩個距離最近的Li+和S2?D.Li2S【答案】B【解析】根據(jù)圖示，延y軸疊加后構成立方晶胞，S2-位于晶胞的頂點和面心，Li+位于晶胞體內，利用均攤法計算，一個晶胞內含有S2-個數(shù)18×8+1據(jù)分析，每個晶胞中含有的S2-數(shù)目為4，A正確；據(jù)分析，Li+位于立方晶胞體對角線四分之一處，與其最近且等距離的S2-位于對應近距離頂點及該頂點所在三個面的面心，有4個，B錯誤；據(jù)分析，該晶胞中兩個距離最近的Li+和S2-的核間距恰好為該立方晶胞體對角線的四分之一，該晶胞邊長為dpm，則計算表達式為34dpm，C正確；據(jù)分析，一個晶胞中含有4個S2-和8個Li+，晶胞邊長為d×10-10cm，Li27.如圖為氫原子的電子云圖，下列說法正確的是()A.電子云圖中小黑點的密度越小，電子數(shù)目越少B.電子云圖中小黑點的密度越大，單位體積內電子出現(xiàn)的概率越大C.所有電子云輪廓圖都是球形D.電子云圖中小黑點的密度小，表示電子在該區(qū)域內運動的速率慢【答案】B【解析】本題的易錯之處是把小黑點當作電子來理解，而錯選A。小黑點不是電子本身，小黑點的密度小，表示電子在核外該空間單位體積內出現(xiàn)的概率小，不表示電子數(shù)目少，也不表示電子運動的速率慢，A、D項錯誤；只有s軌道電子的電子云輪廓圖才是球形，C項錯誤。8.關于周期表中ⅥA族的元素O、S、Se，下列說法正確的是（）A.原子半徑：rO>rS>rSe B.第一電離能：I1【答案】D【解析】同主族元素從上到下原子半徑依次增大，所以rO<rS<rSe9.1935年，在中國化學家侯德榜的領導下，中國建成了第一座生產(chǎn)合成氨、硝酸等的聯(lián)合企業(yè)——永利制堿廠。該企業(yè)首先合成氨，氨再經(jīng)鉑銠催化劑催化氧化得到NO，將NO、水和空氣通入吸收塔中得到硝酸。如圖為NH3的制備，收集及催化氧化實驗，下列說法正確的是()A.圖甲裝置除了混合氫氣和氮氣之外還可以干燥氣體及觀察氫氣和氮氣的流速B.將氨氣通入圖乙裝置中，錐形瓶口出現(xiàn)紅棕色氣體，說明氨被直接氧化為NO2C.圖丙為實驗室制取氨氣的正確裝置D.圖丁裝置可用于實驗室制氨氣的尾氣吸收【答案】A【解析】濃硫酸有吸水性，可干燥氫氣和氮氣，同時可由氣體經(jīng)過液體產(chǎn)生的氣泡快慢來觀察氣體流速，A正確；錐形瓶口出現(xiàn)紅棕色氣體，是因為NO被氧氣氧化為NO2，不是直接產(chǎn)生的，B錯誤；試管口應略向下傾斜，C錯誤；氨氣極易溶于水，用圖丁裝置吸收尾氣時易發(fā)生倒吸，造成實驗安全問題，D錯誤。10.甲烷晶體的晶胞結構如圖所示，下列說法正確的是()A.甲烷晶胞中的球代表碳原子 B.1個CH4晶胞中含有8個CH4分子

C.甲烷晶體熔化時需克服C—H D.晶體中1個CH4【答案】D【解析】甲烷晶胞中的一個球代表一個甲烷分子，A錯誤；1個CH4晶胞中含有8×18+6×111.化合物R是一種新型鍋爐水除氧劑，其結構式如圖所示。下列說法正確的是（）A.電負性：N>O>C B.R分子中氮原子與碳原子均采取sp3雜化

C.R分子中所含σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為11：1 D.R分子中的所有原子可能共平面【答案】C【解析】電負性值越大，非金屬性越強，則電負性：O>N>C，故A錯誤；根據(jù)氮原子的成鍵特點，形成3個σ鍵，還有一對孤對電子，故采用sp3雜化，碳原子形成的鍵中含有3個σ鍵，沒有孤對電子，故采用sp2雜化；故B錯誤；根據(jù)成鍵特點判斷，單鍵是σ鍵，雙鍵是1個σ鍵與1個π鍵，故R分子中共含有11個σ鍵與1個π鍵，故之比為11:1，故C正確；氮原子采用sp3雜化，空間構型是三角錐形，故R分子中的所有原子不可能共平面，故D錯誤。故選C。12.萜品油烯(D)可用作香料的原料，它可由A合成得到：下列說法正確的是()A.有機物B的分子式為C11H20O3 B.有機物D分子中所有碳原子一定共面

C.1mol有機物A中含有約1.204×1024個雙鍵 D.有機物C的同分異構體中不可能有芳香族化合物【答案】C【解析】根據(jù)有機化合物B的結構簡式可知，其分子式為C11H18O3；有機物D分子中的環(huán)狀結構并不是苯環(huán)，故有機物D分子中所有碳原子一定不共面；由于有機物C的不飽和度為4，故其同分異構體中可能有芳香族化合物。13.氫鍵對生命物質的高級結構和生物活性具有重要意義。下列現(xiàn)象中不能用氫鍵解釋的是()A.磷酸、脫氧核糖和堿基形成DNA鏈狀結構B.蛋白質的二級結構的形成C.棉織衣物具有很好的吸濕性和透氣性D.水蒸氣的相對分子質量測定值比按化學式H2O計算出來的值明顯大【答案】C【解析】DNA分子中的堿基靠氫鍵形成堿基對，從而將兩條鏈連接在一起形成雙螺旋結構，A正確；蛋白質的二級結構通過骨架上的羰基與酰胺基團之間形成的氫鍵維持，B正確；布料吸濕性的高低主要取決于纖維大分子上所含親水基團的多少，透氣性與面料的組織結構如厚度、平紋、斜紋等有關，而與氫鍵無關，C錯誤；接近水的沸點的水蒸氣中存在相當量的水分子因氫鍵而相互締合，形成所謂的締合分子，因此水蒸氣的相對分子質量測定值比按化學式計算出來的值明顯大，D正確。14.a、b、c、d、e、f為六種短周期元素,a、b、e、f位于同一周期，c、d也是同一周期，且d、e同一主族，原子半徑d＜e，a、b、c、d、f原子最外層電子依次增多，則下列說法中正確的是（）A.e的非金屬性比f強 B.d元素可能是第一周期元素

C.六種元素中，a元素最高價氧化物對應水化物堿性最強 D.a、b、c、d的原子序數(shù)逐漸增大【答案】C【解析】a、b、c、d、e、f為六種短周期元素，a、b、c、d、f原子最外層電子依次增多，則d的最外層電子數(shù)≥4；d、e同一主族，原子半徑d＜e，則d處于第二周期，e處于第三周期；a、b、e、f位于同一周期，故a、b、e、f處于第三周期，c、d是同一周期，故c位于第二周期，原子序數(shù)c＜d＜a＜b＜e＜f。a、b、c、d、f原子最外層電子依次增多，則d的最外層電子數(shù)≥4，e的最外層電子數(shù)大于等于4，小于f的最外層電子數(shù)，且e、f位于同一周期，同周期從左到右非金屬性逐漸增強，所以f的非金屬性比e強，故A錯誤；a、b、c、d、f原子最外層電子依次增多，則d的最外層電子數(shù)≥4，d、e同一主族，原子半徑d＜e，則d處于第二周期，故B錯誤；c、d處于第二周期，a、b、e、f處于第三周期，a、b、c、d、f原子最外層電子依次增多，所以金屬性a最強，a元素最高價氧化物對應水化物堿性最強，故C正確；由上述分析可知，c在d的左側，a、b、e、f處于第三周期，所以原子序數(shù)大小順序是c＜d＜a＜b，故D錯誤。15.我們生活的衣食住行都離不開有機化合物，下列說法不正確的是（）A.甲烷是一種清潔能源，是天然氣的主要成分B.用KMnO4C.乙炔用于焊接或切割金屬，是因為乙炔燃燒時放出大量的熱D.聚氯乙烯(PVC)塑料，可用于制作食品包裝袋【答案】D【解析】天然氣的主要成分是甲烷，甲烷燃燒放出大量的熱，且產(chǎn)物CO2和H2O不會污染環(huán)境，故甲烷是一種清潔能源，故A正確；用高錳酸鉀浸泡過的藻土可使水果保鮮，是用酸性高錳酸鉀溶液將乙烯氧化，即是利用了乙烯的還原性，故B正確；因為乙炔燃燒時放出大量的熱，所以乙炔用于焊接或切割金屬，故C正確；聚氯乙烯（PVC）含有氯元素，使用不當會產(chǎn)生有毒的氯化物等，故聚氯乙烯(PVC)塑料不可用于制作食品包裝袋，故D錯誤。故選D。16.磁光存儲的研究是Williams等在1957年使Mn和Bi形成的晶體薄膜磁化并用光讀取之后開始的。如圖是Mn和Bi形成的某種晶體的結構示意圖，則該晶體物質的化學式可表示為()A.Mn2Bi B.MnBi C.MnBi3 D.Mn4Bi3【答案】B【解析】該晶胞中Mn原子的個數(shù)為12×＋6×＋2×＋1＝6，Bi原子的個數(shù)為6，則該晶體物質的化學式為MnBi。二、非選擇題(本大題共4小題，共55分)17.D、E、F、X、Y、Z為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。D的最高正價和最低負價的絕對值相等；E有三個能級，且每個能級上的電子數(shù)相等；F原子未成對電子數(shù)在同周期元素中最多；X與F同周期，第一電離能比F低；Y與E同主族，Z的最外層只有一個電子，其他電子層電子均處于飽和狀態(tài)。請回答下列問題:(1)Y基態(tài)原子的核外電子排布式為；基態(tài)Z原子中電子占據(jù)的最高能層符號為。

(2)E、F、X的電負性由小到大的順序為(用元素符號表示)。

(3)D、E、F、X形成的有機化合物EX(FD2)2中E的雜化軌道類型為，F(xiàn)X3-的空間結構是(4)下列關于E2D2分子和D2X2分子的說法正確的是(填字母)。

a.分子中都含σ鍵和π鍵b.E2D2分子的沸點明顯低于D2X2分子的沸點c.都是含極性鍵和非極性鍵的非極性分子【答案】(1)1s22s22p63s23p2N(2)C<N<O(3)sp2平面三角形(4)b【解析】由題意可知:D為H元素，E為C元素，F(xiàn)為N元素，X為O元素，Y為Si元素，Z為Cu元素。(1)基態(tài)Si原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p2；Cu原子中電子占據(jù)的最高能層符號為N。(2)一般來說，同一周期，從左到右，元素的電負性逐漸增大，C、N、O的電負性由小到大的順序為C<N<O。(3)根據(jù)題給信息，H、C、N、O形成的有機化合物為CO(NH2)2，分子中C原子形成3個σ鍵，沒有孤電子對，C原子采取sp2雜化；NO3(4)E2D2分子和D2X2分子分別為C2H2分子和H2O2分子。H2O2分子中只含σ鍵，a錯誤；H2O2分子間存在氫鍵，其沸點明顯高于C2H2分子，b正確；H2O2是含極性鍵和非極性鍵的極性分子，c錯誤。18.甲、乙、丙三種有機物的結構簡式如圖，按要求填空。(1)甲、乙、丙屬于________(填字母)。A．同系物B．同位素C．同分異構體D．同素異形體(2)甲中共平面的原子最多有________個。(3)與乙分子式相同的有機物，且屬于炔烴有________種。(4)乙發(fā)生加聚反應的化學方程式為_________________________________________________。(5)丙的二氯代物有________種。【答案】(1)C(2)11(3)3(4)(5)4【解析】(1)由結構簡式可知，甲、乙、丙的分子式都為C5H8，分子式相同，結構不同的有機物互為同分異構體。(2)碳碳雙鍵中的碳原子和與不飽和碳原子相連的原子在同一平面上，由甲的結構簡式可知，有10個原子一定共平面，由三點成面可知，甲基中有1個氫原子可能共平面，則共平面的原子最多有11個。(3)分子式為C5H8的炔烴有1-戊炔、2-戊炔和3-甲基-1-丁炔，共3種。(4)乙分子中含有碳碳雙鍵，一定條件下能發(fā)生加聚反應生成高聚物，反應的化學方程式為。(5)由丙的結構簡式可知，丙的一氯代物有如圖所示2種結構，其中形成的二氯代物有如圖所示3種結構，形成的二氯代物有如圖所示1種結構，共4種。19.(1)研究發(fā)現(xiàn)，硫代硫酸鹽浸出金的過程是電化學催化腐蝕過程，催化機理模型如圖所示：圖中表示金粒負極的電極反應式：

。浸金過程中的催化劑是

(填化學式)。(2)(2021·江蘇適應性)Al(OH)3經(jīng)過一系列反應可獲得粗鋁，利用熔融狀態(tài)下物質密度不同，通過三層液電解精煉法可由粗鋁獲得高純鋁(裝置如圖所示)。①該裝置工作時，電極A作

極。②熔融粗鋁時加入銅的作用是

。(3)(2021·揚州大橋中學)用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2(弱酸性)的混合溶液，電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時陽極的電極反應式：

?！敬鸢浮?1)Au－e－＋2NH3===[Au(NH3)2]＋

NH3和[Au(NH3)2]＋(2)①陰②增大陽極熔融物的密度(3)HNO2－2e－＋H2O===[Au(NH3)2]＋【解析】(1)由圖可知金粒負極的電極反應式：Au－e－＋2NH3===Au(NH3)，浸金過程中的催化