第=page22頁，共=sectionpages22頁2025-2026學年山東省威海市榮成市九年級（上）期中化學試卷一、單選題：本大題共15小題，共20分。1.化學核心素養(yǎng)展現(xiàn)了化學課程對學生發(fā)展重要價值，下列說法錯誤的是（）A化學觀念酸溶于水都能解離出氫離子，因此酸具有相似的化學性質(zhì)B科學思維KOH、Ba（OH）2、Cu（OH）2等都屬于能使無色酚酞試液變紅的堿C科學探究與實踐將土壤樣品與適量的蒸餾水在燒杯中混合，攪拌、靜置，測上層清液的pH，判斷土壤的酸堿性D科學態(tài)度與責任醫(yī)療用生理鹽水是溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)約為0.9%氯化鈉溶液，太稀或太濃都會帶來生命危險，所以要正確配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液A.A B.B C.C D.D2.下列物質(zhì)按照單質(zhì)、鹽、混合物順序排列正確的是（）A.鐵水、純堿、不銹鋼 B.稀有氣體、硝酸鉀、生鐵

C.干冰、生石灰、鐵銹 D.金剛石、硝酸銨、冰水混合物3.下列圖示實驗操作中，不規(guī)范的是（）A.溶液滴加

B.稱量NaOH固體

C.檢查裝置的氣密性

D.稀釋濃硫酸4.NaCl、KNO3的溶解度曲線如圖。20℃時，將質(zhì)量均為ag的兩種鹽分別加入盛有50g水的燒杯，充分溶解，升溫至70℃，現(xiàn)象如圖（不考慮水蒸發(fā)）。下列說法正確的是（）

A.甲燒杯中加入的是NaCl

B.31.6＜a≤36.0

C.70℃，甲、乙燒杯中的溶液均是飽和溶液

D.t℃，甲、乙燒杯中的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等5.分別將下列各組物質(zhì)同時加入到足量水中，最終能得到無色、透明溶液的是（）A.NaOHH2SO4BaCl2 B.NaOHCuSO4NaCl

C.HNO3KNO3K2SO4 D.Na2SO4FeCl3KCl6.關于復分解反應說法一定正確的是（）A.反應物為酸和堿 B.伴隨有明顯現(xiàn)象 C.生成物為鹽和水 D.元素化合價不變7.關于堿，下列說法正確的是（）A.酸與堿反應一定不產(chǎn)生沉淀

B.可使酚酞變紅的都是堿溶液

C.所有非金屬氧化物都可與堿溶液反應

D.不同的堿，由于其溶液中所含的陽離子不同，其性質(zhì)也存在差異8.若研究溫度對食鹽溶解快慢的影響，應選用哪兩個裝置進行對照實驗（）

A.甲和乙 B.乙和丁 C.甲和丙 D.丙和丁9.下列離子能在pH=1的無色溶液中大量共存的是（）A.K+、、Ba2+、OH- B.、Cu2+、Cl-、Ca2+

C.K+、、、Mg2+ D.H+、Fe2+、Cl-、10.能使氣體物質(zhì)溶解度增大的操作是（）A.增大壓強 B.振蕩溶液 C.攪拌 D.升高溫度11.在常溫下進行Ba（OH）2溶液和稀鹽酸發(fā)生中和反應的實驗探究，利用數(shù)字化傳感器，借助計算機繪制出溶液pH隨所滴入Ba（OH）2溶液體積變化的曲線，如圖所示。

下列有關說法中不合理的是（）A.在a點時溶液中的溶質(zhì)為HCl和BaCl2

B.在a→b段，溶液的pH增大，H+數(shù)目逐漸增多

C.在c點時溶液中大量存在的陰離子為OH-和Cl-

D.該反應的實質(zhì)是H+和OH-結合生成H2O

12.下列各組溶液，不用其它試劑就能鑒別出來的是（）A.FeCl3、KOH、MgCl2、NaCl B.BaCl2、Na2CO3、K2SO4、KNO3

C.CaCl2、AgNO3、KCl、HNO3 D.Ca（NO3）2、HCl、Na2CO3、HNO313.下列分離提純物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）的方法，正確的是（）選項物質(zhì)（雜質(zhì)）具體操作ANaHCO3固體（Na2CO3）加熱BNaCl溶液（Na2SO4）加入過量的BaCl2溶液，過濾CCaO（CaCO3）加足量水，過濾DMgCl2溶液（NaCl）加入過量的NaOH溶液，過濾，洗滌，向濾渣中加適量稀鹽酸A.A B.B C.C D.D14.向一定量4%的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，有關分析錯誤的是（）A. B.

C. D.15.胃酸過多可服用抗酸藥。用MgO、Mg（OH）2、NaHCO3三種抗酸物質(zhì)進行模擬實驗，將等質(zhì)量的三種固體粉末分別加入到等體積、pH均為1的鹽酸中，pH隨時間的變化曲線如圖。下列說法不正確的是（）A.NaHCO3用于治療胃酸過多時，可能引發(fā)胃脹

B.NaHCO3與鹽酸反應速率快，MgO抗酸作用較持久

C.消耗等質(zhì)量的HCl時，參加反應的固體質(zhì)量：Mg（OH）2＞NaHCO3

D.消耗等質(zhì)量的固體時，參加反應的HCl質(zhì)量：MgO＞NaHCO3二、填空題：本大題共1小題，共9分。16.宏觀辨識與微觀探析。

（1）填表。名稱苛性鈉______硝酸銀氬氣碳酸銨小蘇打______化學式____________________________________HCl構成微粒的符號______Fe2+、Cl-______________________________物質(zhì)類別__________________單質(zhì)____________（2）化學變化不一定伴隨明顯現(xiàn)象，有明顯現(xiàn)象的變化不一定是化學變化。

①20℃時，將0.15g熟石灰加入盛有120mL水的燒杯中，固體全部溶解，此溶液中存在的微粒有______（填微粒符號）。

②連接pH傳感器，繼續(xù)向燒杯中逐滴加入稀鹽酸至溶液的pH=7，燒杯中無明顯現(xiàn)象，再繼續(xù)向上述溶液中加入一定量碳酸鈉溶液，此時的化學反應方程式為______，該變化過程的微觀示意圖如圖，則此反應中沒有發(fā)生改變的微粒是______（用微粒符號表示，下同），該反應的微觀實質(zhì)可表示為______。

三、流程題：本大題共1小題，共9分。17.氯化鈣在生活中常用作融雪劑，工業(yè)上可用于制造防凍液。工廠以石灰石為原料（含少量碳酸鎂、硫酸鎂和氧化鐵雜質(zhì)），生產(chǎn)氯化鈣的流程如圖。

（1）加足量鹽酸溶解石灰石粉時，共涉及______個反應，寫出其中一個只生成鹽和水的化學方程式______。

（2）加入的試劑X是為了除去，則X可以是______溶液（填字母）。

A.Ba（NO3）2

B.BaCO3

C.BaCl2

D.MgCl2

（3）經(jīng)檢驗，過濾后的濾液呈堿性，則還需要在濾液中加入______（填試劑名稱及用量），再蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，以獲得純度更高的產(chǎn)品CaCl2。

（4）加入足量Ca（OH）2溶液，除去的雜質(zhì)離子是______（填離子符號），寫出其中一個屬于中和反應的化學方程式______。

（5）若除雜1和除雜2中加入的物質(zhì)可用一種試劑代替，該試劑可以是適量的______溶液（填化學式）。四、實驗題：本大題共1小題，共9分。18.化學實驗對全面發(fā)展學生的核心素養(yǎng)有著極為重要的作用，如圖實驗一是除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)實驗的A、B、C三步操作，實驗二是測定溶液的pH。

（1）實驗一，三步操作的正確順序是______（填字母序號）。

（2）實驗二，測定稀鹽酸的pH，結果會______（填“偏大”或“偏小”或“不變”）。

（3）用氯化鈉固體配制60g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaCl溶液。

①量取水時所用的儀器為______（填儀器名稱），若量取水時俯視，則所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會______（填“偏大”或“偏小”或“不變”）。

②從配好的溶液中倒出10g,其中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為______。

③將以上配制好的50g氯化鈉溶液稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液，需要加水的質(zhì)量為______g。

（4）甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。請回答下列問題：

①若乙中混有少量甲，可用______的方法提純乙（填“蒸發(fā)結晶”或“降溫結晶”）。

②t3℃時，不改變?nèi)苜|(zhì)質(zhì)量，將甲溶液由B點變?yōu)锳點的方法是______（填一種）。

③將t3℃時等質(zhì)量甲、乙、丙三種物質(zhì)飽和溶液降溫至t1℃，對所得溶液敘述正確的是______。

A.析出晶體質(zhì)量：甲＞乙＞丙B.溶劑質(zhì)量：甲＞乙＞丙

C.溶液質(zhì)量：丙＞乙＞甲D.溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：丙＞乙=甲五、探究題：本大題共2小題，共18分。19.化學興趣小組發(fā)現(xiàn)實驗室中一瓶用過的氫氧化鉀溶液忘了蓋上瓶蓋，同學們對該瓶溶液中的溶質(zhì)成分作了如下猜想：

（1）猜想一：氫氧化鉀；猜想二：______（填化學式，下同）；猜想三：______。

（2）為了驗證猜想，設計實驗方案并進行實驗，請你幫他們完善該探究過程。

限選試劑：無色酚酞試液，稀鹽酸，氫氧化鈣溶液，氯化鈣溶液。實驗過程實驗現(xiàn)象實驗結論步驟一：取少量待測液于試管中，加入______；______原溶液一定含有______（填化學式）步驟二：______。______原溶液一定含有______（填化學式）結論：氫氧化鉀部分變質(zhì)。20.物質(zhì)的性質(zhì)和應用。

情境一：如圖為“領取獎杯游戲”的物質(zhì)階梯。當階梯上相鄰的物質(zhì)之間能發(fā)生反應，方可向上攀登。例如，攀登階梯甲能領取獎杯。

（1）認識階梯甲

①階梯甲上的5種物質(zhì)中，在水溶液里，既能與某些酸反應，又能與某些堿反應的物質(zhì)是______（填名稱），寫出一個能鑒別出稀鹽酸和稀硫酸的化學反應方程式______。

②攀登階梯甲的過程中，有白色沉淀產(chǎn)生的復分解反應方程式為______。

（2）搭建階梯乙

請你從O2、Fe、Fe2O3、HCl、NaOH中選擇4種物質(zhì)，按圖中階梯乙中的臺階從低到高的順序攀登階梯，也能讓自己領取到獎杯，據(jù)此寫出你選的4種物質(zhì)：______（按臺階從低到高的順序?qū)懟瘜W式）。

（3）共享物質(zhì)、重塑階梯

階梯乙搭建完成后，若在階梯甲和階梯乙中各選擇一種物質(zhì)進行互換，也均能領取獎杯，則這兩種物質(zhì)是______（任寫一組物質(zhì)的化學式）。

情境二：

抗酸藥是治療胃酸過多的一類藥物。化學小組在老師的指導下模仿科學家研發(fā)藥物的歷程，開展以“抗酸藥的研究”為主題的項目式學習活動。

【查閱資料】

抗酸藥主要是通過化學反應消耗分泌出的過多胃酸（主要成分是鹽酸），使胃液從pH約為1調(diào)節(jié)到pH約為3，來緩解胃部不適。

（4）任務一：抗酸藥的初篩

【復習歸納】能與鹽酸反應的物質(zhì)及類別（指示劑除外）金屬單質(zhì)金屬氧化物堿鹽FeMgO、CaOMg（OH）2、Al（OH）3NaHCO3、Na2CO3【分析總結】初篩結果如下：

①金屬單質(zhì)不適宜作抗酸藥，因為金屬難以消化且會與胃酸產(chǎn)生難溶性氫氣。

②氧化鈣不適宜作抗酸藥，簡要描述其原因______。

③常見的抗酸藥主要含有MgO、Mg（OH）2、Al（OH）3、CaCO3、NaHCO3等物質(zhì)。

任務二：抗酸藥的實驗篩選

某學習小組在室溫下，對Na2CO3是否適合作為抗酸藥進行了如下探究。

【查閱資料】①抗酸藥的標準之一：藥物發(fā)生療效時，胃液的pH保持在3～5之間最宜，pH＞5會導致胃痛等不適癥狀。

②碳酸氫鈉固體50℃以上分解產(chǎn)生二氧化碳、碳酸鈉和水；碳酸鈉受熱不分解。

【提出猜想】

（5）猜想甲：Na2CO3適合作為抗酸藥治療胃酸過多。

其理由是______（寫出該反應微觀實質(zhì)的符號表達式）。

猜想乙：Na2CO3不適合作為抗酸藥。其原因可能是堿性較強。

【實驗探究1】探究Na2CO3與NaHCO3堿性的強弱

依次測量等濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH，結果分別為11和9。Na2CO3溶液比NaHCO3溶液的堿性強。

【實驗探究2】探究Na2CO3作為抗酸藥的適應性

由實驗可知，與NaHCO3相比：Na2CO3反應時造成胃液pH遠大于5且保持時間較長，而pH＞5會導致胃部不適。

【得出結論】

Na2CO3不適合作為抗酸藥，猜想乙正確。

【反思評價】

（6）化學與醫(yī)療上的科學用藥原理密不可分，俗話說：是藥三分毒，但至少還有七分是可以治病救人的，我們要學會辯證地分析問題：例如，Al（OH）3也是一種常用的抗酸藥，長期服用可能會導致老年癡呆。但相比Al（OH）3，NaHCO3抗酸藥也同樣存在的不足是：胃潰瘍病人不宜服用含有碳酸氫鈉的藥物治療，容易造成胃部發(fā)脹甚至穿孔的原因是______（用化學方程式解釋）。

【遷移應用】

（7）NaHCO3抗酸藥長期放置在陽光下受熱容易引起變質(zhì)，請根據(jù)資料信息寫出其變質(zhì)所涉及的化學方程式______。

【拓展延伸】

（8）查閱資料：

①碳酸氫鈉溶液與氯化鈣溶液不反應

②在溶液中，NaHCO3能發(fā)生以下反應：

2NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O

NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+NaOH+H2O

根據(jù)上面提供的信息和你學過的知識，下列試劑中，能區(qū)分開碳酸鈉和碳酸氫鈉兩瓶失去標簽的無色溶液的是______（填字母）。

A.無色酚酞試液

B.稀鹽酸

C.石灰水

D.氯化鈣溶液六、計算題：本大題共1小題，共5分。21.實驗室中有一份標簽破損未知質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鈉溶液，取80g該氫氧化鈉溶液樣品于燒杯中，向其中逐滴滴加49%的稀硫酸至過量，用pH傳感器測得整個反應過程中溶液的pH變化與所加稀硫酸的質(zhì)量關系如圖所示：

請計算：二者恰好完全反應時，反應后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）。

1.【答案】B

2.【答案】A

3.【答案】B

4.【答案】D

5.【答案】C

6.【答案】D

7.【答案】D

8.【答案】C

9.【答案】C

10.【答案】A

11.【答案】B

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