華東師大二附中2025-2026學(xué)年上學(xué)期12月考高一化學(xué)試卷2025.12說(shuō)明：完卷時(shí)間60分鐘，請(qǐng)將每道題答案寫在答題卷相應(yīng)位置上。相對(duì)原子質(zhì)量：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23；Cl-35.5一、氯及其化合物性質(zhì)1.84消毒液的有效成分為A． B．C．D．2.下列關(guān)于氯氣或氯元素的敘述中，正確的是A．以液態(tài)形式存在時(shí)可稱作氯水 B．氯氣有毒，氯離子無(wú)毒C．氯離子和氯氣均有刺激性氣味 D．液氯中含有大量的氯離子3.關(guān)于氯氣，下列說(shuō)法不正確的是______A．可采用堿石灰干燥氯氣B．可通過(guò)排飽和食鹽水法收集氯氣C．常溫下，可通過(guò)加壓使氯氣液化而儲(chǔ)存于鋼瓶中D．工業(yè)上，常用氫氣和氯氣反應(yīng)生成的氯化氫溶于水制取鹽酸4.氧化二氯是一種廣譜、高效的滅菌劑，可由氯氣與氧化汞反應(yīng)制得。(1)實(shí)驗(yàn)室以MnO2為氧化劑制取Cl2的化學(xué)方程式為。(2)由該原理生成Cl2后，按照凈化、收集、性質(zhì)檢驗(yàn)及尾氣處理的順序進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列裝置(“→”表示氣流方向)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖恰?3)某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH，下列用來(lái)解釋事實(shí)的方程式中，不合理的是（已知：飽和NaClO溶液的pH約為11）A．NaClO是混合物B．該消毒液與潔廁靈(主要成分為HCl)混用，產(chǎn)生有毒Cl2:2H++Cl－+ClO－＝Cl2↑+H2OC．該消毒液加白醋生成HClO，可增強(qiáng)漂白作用：CH3COOH+ClO－＝HClO+CH3COO－5．次氯酸和次氯酸鹽都是重要的含氯化合物，應(yīng)用于殺菌消毒、漂白等領(lǐng)域。探究不同條件下84消毒液的漂白效果。在3只編號(hào)分別為甲、乙、丙的燒杯中進(jìn)行如下操作：編號(hào)84消毒液蒸餾水白醋品紅溶液相同時(shí)間的現(xiàn)象甲2mL20mL/5滴無(wú)明顯現(xiàn)象乙2mL19mL1mL5滴紅色變淺丙amLbmL2mL5滴紅色迅速褪去(1)關(guān)于表格中a、b的數(shù)值合理的是。A．a(chǎn)=2，b=18

B．a(chǎn)=2，b=19

C．a(chǎn)=2，b=20(2)由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可得出的結(jié)論是。將84消毒液按一定比例稀釋，并將稀釋液放置在空氣中一段時(shí)間。在此過(guò)程中測(cè)定溶液的氧化還原電勢(shì)變化如圖所示。(已知：氧化還原電勢(shì)越大，氧化性越強(qiáng)。)(3)解釋曲線變化的原因。6.二氯異氰尿酸鈉為白色固體，難溶于冷水，是一種高效、安全的氧化性消毒劑。實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示裝置制備(夾持裝置已略去)。實(shí)驗(yàn)原理為：(1)儀器a中側(cè)管的作用為。(2)裝置A中的藥品可以選擇。A．濃硫酸 B． C． D．漂白粉(3)實(shí)驗(yàn)后發(fā)現(xiàn)裝置中溶液的利用率較低，改進(jìn)方法是。(4)當(dāng)從裝置B中觀察到時(shí)，加入的吡啶溶液。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的溫度必須保持在控制在，則該實(shí)驗(yàn)的受熱方式是。(5)反應(yīng)結(jié)束后，裝置B中的懸濁液，經(jīng)過(guò)濾、、干燥，得粗產(chǎn)品二氯異氰尿酸鈉.7．某小組探究鹵素參與的氧化還原反應(yīng)，從電極反應(yīng)角度分析物質(zhì)氧化性和還原性的變化規(guī)律。(1)濃鹽酸與MnO2混合加熱生成氯氣。氯氣不再逸出時(shí)，固液混合物A中仍存在鹽酸和MnO2。反應(yīng)的方程式是：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O①電極半反應(yīng)式：還原反應(yīng)：MnO2++Mn2++2H2O氧化反應(yīng)：。(2)根據(jù)電極反應(yīng)式，分析A中仍存在鹽酸和MnO2的原因：①隨降低或濃度升高，MnO2氧化性減弱。②隨降低，。(3)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)證實(shí)了(2)中的分析。實(shí)驗(yàn)操作試劑產(chǎn)物I較濃H2SO4有氯氣IIa有氯氣IIIa+b無(wú)氯氣①補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)中a是KCl固體，b是：。②利用濃度對(duì)MnO2氧化性的影響，探究鹵素離子的還原性。相同濃度的KCl、KBr和KI溶液，能與MnO2反應(yīng)所需的最低由大到小的順序是：，從原子結(jié)構(gòu)角度說(shuō)明理由：。二、氯堿工業(yè)8.寫出氯堿工業(yè)生產(chǎn)原理的化學(xué)方程式。9.利用如圖裝置模擬氯堿工業(yè)，下列說(shuō)法正確的是(雙選)A．電極a連接電源負(fù)極B．該過(guò)程中化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹸．食鹽必須先除去鈣、鎂等離子D．負(fù)離子可以透過(guò)交換膜10.氯堿工業(yè)中常用離子交換膜法電解制堿(如圖1所示)(1)如果粗鹽中含量較高，必須添加鋇試劑除去，該鋇試劑可以是；(雙選)A．Ba(OH)2

B．Ba(NO3)2

C．BaCl2(2)寫出圖1中陰極的電極反應(yīng)式為；已知陽(yáng)離子交換膜只允許正離子通過(guò)，陰離子交換膜只允許負(fù)離子通過(guò)。工業(yè)上若用圖2裝置電解飽和Na2SO4溶液來(lái)生產(chǎn)純凈的NaOH和H2SO4，則該裝置最主要的缺陷是。海水中的氯化鈉被提純和精制后，可通過(guò)電解飽和食鹽水制取氯氣、氫氣和氫氧化鈉。實(shí)驗(yàn)室電解飽和食鹽水所用裝置如下圖所示：（3）①a儀器的名稱是___________。A．試管B．離心試管C．U形管D．Y形試管②在a的兩端滴加酚酞試液，通電后左邊電極周圍出現(xiàn)紅色，寫出該電極的電極反應(yīng)式說(shuō)明溶液變紅的原因。（4）通電后試管b中淀粉KI溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，結(jié)合離子方程式說(shuō)明變化原因。（5）c處出來(lái)的氣體可以點(diǎn)燃，其燃燒的現(xiàn)象是。三、海水提溴與海帶提碘11.地球上99%的溴元素分布在海洋中?？諝獯党龇üに囀悄壳啊昂Ｋ徜濉钡闹饕椒ㄖ唬に嚵鞒倘缦聢D所示：（1）上述流程中，利用了含溴物質(zhì)的___________性質(zhì)。（雙選）A.溴離子的還原性 B.溴單質(zhì)的還原性 C.溴的沸點(diǎn)高 D.HBr極易溶于水（2）上述流程中熱空氣吹出已經(jīng)得到了粗溴，為什么還要添加“SO2吸收、氧化、水蒸氣吹出”三個(gè)步驟，其目的是___________。海洋中的海帶等海藻類植物具有富集碘的能力，工業(yè)上獲取碘的主要流程如下圖所示：（3）通?？刹捎幂腿〉姆椒▉?lái)富集I2，萃取碘可選擇的有機(jī)試劑是___________。A.酒精 B.裂化汽油 C.四氯化碳 D.乙酸硫元素和氮元素也存在于海洋中。（4）SO42-是海洋中硫元素的主要存在形式之一，其存在會(huì)干擾海水中Cl-的檢驗(yàn)。檢驗(yàn)海水中Cl-的方法是。四、二氧化硫12.下列生產(chǎn)、生活活動(dòng)中，不易產(chǎn)生的是___________。A．燃放鞭炮 B．火力發(fā)電 C．火山爆發(fā) D．海水曬鹽13.下列物質(zhì)，能吸收SO2同時(shí)得到化肥的是______。A．堿石灰B．酸性KMnO4溶液C．氨水D．濃H2SO414.可以證明SO2具有漂白性的試劑是A．溴水B．高錳酸鉀酸性溶液C．石蕊試液D．品紅溶液15.煤中摻入一定量的生石灰，能減少煤燃燒排放的SO2，體現(xiàn)SO2具有A．漂白性B．酸性氧化物的性質(zhì)C．氧化性D．還原性16.以下關(guān)于SO2說(shuō)法正確的是（雙選）A．SO2能使紫色石蕊溶液先變紅后褪色B．SO2能使品紅溶液和KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的漂白性C．將SO2通入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成D．將足量SO2緩慢通入H2S溶液中，溶液pH先變大后變小17.研究的性質(zhì)有利于探索其資源化利用。下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)正確的是。A．制取B．收集C．驗(yàn)證水溶液的酸性D．驗(yàn)證的還原性18.向BaCl2溶液中通SO2氣體一段時(shí)間，再加H2O2溶液，最終得到白色沉淀。關(guān)于以上實(shí)驗(yàn)說(shuō)法正確的是___________。A．SO2體現(xiàn)氧化性B．白色沉淀中可能含BaSO3C．最終溶液呈強(qiáng)酸性D．若將BaCl2溶液換成Ba(OH)2溶液，現(xiàn)象完全一樣19.若煤電廠排放煙氣量為，其中含為0.15%，該煙氣經(jīng)海水脫硫處理后為，則脫硫率。()20.某工廠采用(NH4)2SO3和NH4HSO3的混合溶液A吸收廢氣中的SO2并制備(NH4)2SO3·H2O，過(guò)程如下圖所示：“吸收”過(guò)程中，溶液中(NH4)2SO3和NH4HSO3物質(zhì)的量之比。A．變大

B．變小

C．不變“制備”過(guò)程中，溶液B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。五、硫酸與硫酸工業(yè)21..硫及其部分化合物的“價(jià)-類”二維圖如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是___________。A．X可與SO2反應(yīng)生成S B．Y可由S和O2化合生成C．Z的水溶液一定呈堿性 D．不能用濃硫酸干燥SO222.工業(yè)中可用含的冶煉煙氣為原料生產(chǎn)硫酸，在如圖裝置中完成“轉(zhuǎn)化”工序。使用該裝置實(shí)現(xiàn)了___________。（雙選）A．充分利用熱能 B．防止形成酸霧 C．加速轉(zhuǎn)化 D．獲取純凈23.蔗糖遇濃硫酸會(huì)變成“黑面包”狀,下列說(shuō)法正確的是(不定項(xiàng))A．蔗糖屬于多糖B．在水浴條件下，蔗糖能與銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生“銀鏡”C．濃硫酸表現(xiàn)出脫水性、氧化性D．產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液，溶液會(huì)褪色六、固氮及氮氧化物24.下列說(shuō)法正確的是A．的降水通常稱為酸雨B．、、都是無(wú)色氣體C．氮氧化物會(huì)造成光化學(xué)煙霧D．、、的水溶液均導(dǎo)電，所以、、都是電解質(zhì)25.下圖轉(zhuǎn)化途徑中屬于“固氮”的是___________。A．④⑤⑥ B．①③④ C．①⑤⑦ D．②⑧⑨26.(1)研究表明：氮氧化物(如NO)有催化作用，能加速臭氧的轉(zhuǎn)化反應(yīng)(2O3=3O2)。該轉(zhuǎn)化過(guò)程由三步基元反應(yīng)構(gòu)成：第一步：NO＋O3=O2＋NO2第二步：___________第三步：O＋O3=2O2補(bǔ)全上述的第二步反應(yīng)。(2)下列關(guān)于NO、NO2的敘述正確的是（不定項(xiàng)選擇）A．都顯紅棕色 B．都難溶于水C．都可由銅和硝酸反應(yīng)制得 D．都參與了自然界的氮循環(huán)27.土壤中的硝酸鹽會(huì)被細(xì)菌分解。有一種細(xì)菌是利用土壤中的硫化物來(lái)分解硝酸鹽，其主要化學(xué)反應(yīng)原理是：K2S+KNO3+H2O=N2+K2SO4+KOH。(1)上述反應(yīng)中的各物質(zhì)屬于共價(jià)化合物是；氧化劑是。(2)配平上述反應(yīng)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(3)上述反應(yīng)改變了土壤的成分，從而對(duì)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)產(chǎn)生一定的不利影響，請(qǐng)選擇任一角度進(jìn)行簡(jiǎn)要說(shuō)明：。七、氨氣與銨鹽28.關(guān)于說(shuō)法正確的是___________。A．遇到HCl產(chǎn)生白霧B．利用受熱分解可制得C．可用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)D．沸點(diǎn)低，故極易溶于水29.氮肥為糧食增產(chǎn)做出了重大貢獻(xiàn)。目前，CO(NH2)2(尿素)是使用最多的氮肥之一。尿素進(jìn)入土壤后，在脲酶作用下生成和。尿素的某些性質(zhì)如下表所示。熔點(diǎn)沸點(diǎn)溶解度(20℃)光穩(wěn)定性132.7℃196.6℃105g/100g水見(jiàn)光易分解(1)根據(jù)上表信息，使用尿素的注意事項(xiàng)是：。(寫2點(diǎn))(2)某廢水中氨氮濃度為2800mg·L-1，先用Fe2(SO4)3溶液將氨氮轉(zhuǎn)化為沉淀，氨氮去除率為81%。過(guò)濾后再向?yàn)V液中加入NaClO溶液，氨氮濃度下降為20mg·L-1，則處理每升廢水需要NaClO物質(zhì)的量(寫出計(jì)算過(guò)程)。注：①氮元素只被氧化為N2；②廢水1L，去除氨氮后溶液體積為2L。華東師大二附中2025-2026學(xué)年上學(xué)期12月考高一化學(xué)試卷2025.12說(shuō)明：完卷時(shí)間60分鐘，請(qǐng)將每道題答案寫在答題卷相應(yīng)位置上。相對(duì)原子質(zhì)量：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23；Cl-35.5一、氯及其化合物性質(zhì)1.84消毒液的有效成分為A． B．C．D．【答案】D【詳解】A．不是84消毒液的有效成分，故A不選；B．不是84消毒液的有效成分，故B不選；C．是漂白粉的有效成分，故C不選；D．84消毒液的有效成分為，故D選。答案選D。2.下列關(guān)于氯氣或氯元素的敘述中，正確的是A．以液態(tài)形式存在時(shí)可稱作氯水 B．氯氣有毒，氯離子無(wú)毒C．氯離子和氯氣均有刺激性氣味 D．液氯中含有大量的氯離子【答案】B【詳解】A．的水溶液可稱作氯水，以液態(tài)形式存在時(shí)可稱作液氯，故A錯(cuò)誤；B．氯氣有毒，氯離子無(wú)毒，故B正確；C．氯離子無(wú)味、氯氣有刺激性氣味

，故C錯(cuò)誤；D．液氯中只含有大量的氯氣分子，故D錯(cuò)誤；選B。3.關(guān)于氯氣，下列說(shuō)法不正確的是______A．可采用堿石灰干燥氯氣B．可通過(guò)排飽和食鹽水法收集氯氣C．常溫下，可通過(guò)加壓使氯氣液化而儲(chǔ)存于鋼瓶中D．工業(yè)上，常用氫氣和氯氣反應(yīng)生成的氯化氫溶于水制取鹽酸【答案】A氯氣和氫氧化鈉、氧化鈣反應(yīng)不能用堿石灰干燥氯氣；氯氣在飽和食鹽水中的溶解度低，可以用排飽和食鹽水的方法收集；氣體的液化可以采用加壓降溫，而常溫下可以采取加壓的方式液化；將氫氣在氯氣中點(diǎn)燃制得氯化氫溶于水即可得到鹽酸，故答案為：A；4.氧化二氯是一種廣譜、高效的滅菌劑，可由氯氣與氧化汞反應(yīng)制得。(1)實(shí)驗(yàn)室以MnO2為氧化劑制取Cl2的化學(xué)方程式為。(2)由該原理生成Cl2后，按照凈化、收集、性質(zhì)檢驗(yàn)及尾氣處理的順序進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列裝置(“→”表示氣流方向)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖恰?3)某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH，下列用來(lái)解釋事實(shí)的方程式中，不合理的是（已知：飽和NaClO溶液的pH約為11）A．NaClO是混合物B．該消毒液與潔廁靈(主要成分為HCl)混用，產(chǎn)生有毒Cl2:2H++Cl－+ClO－＝Cl2↑+H2OC．該消毒液加白醋生成HClO，可增強(qiáng)漂白作用：CH3COOH+ClO－＝HClO+CH3COO－【答案】(1)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O(2)D(3)A【詳解】(1)二氧化錳與濃鹽酸在加熱的條件下反應(yīng)生成氯氣，化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。(2)A．用飽和食鹽水除去氯氣中的HCl，用濃硫酸干燥氯氣，導(dǎo)氣管均長(zhǎng)進(jìn)短出，故B正確；B．收集氯氣時(shí)，導(dǎo)氣管應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出，故C正確；C．經(jīng)過(guò)裝置B，得到純凈干燥的氯氣，氯氣先通過(guò)干燥的紅布條，證明氯氣無(wú)漂白性，再通過(guò)濕潤(rùn)的紅布條，證明氯氣與水反應(yīng)生成的物質(zhì)具有漂白性，故C正確；D．該裝置用于吸收多余的氯氣，防止污染環(huán)境，應(yīng)用氫氧化鈉溶液，水不能充分吸收氯氣，該裝置不能達(dá)到目的，故D錯(cuò)誤；故答案選D。（3）A.NaClO是純凈物，A不合理；B.該消毒液與潔廁靈(主要成分為HCl)混用，次氯酸鈉和鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生有毒Cl2:2H++Cl－+ClO－＝Cl2↑+H2O，B合理；C.醋酸的酸性大于次氯酸，該消毒液加白醋生成HClO，可增強(qiáng)漂白作用：CH3COOH+ClO－＝HClO+CH3COO－，C合理；故選A。5．次氯酸和次氯酸鹽都是重要的含氯化合物，應(yīng)用于殺菌消毒、漂白等領(lǐng)域。探究不同條件下84消毒液的漂白效果。在3只編號(hào)分別為甲、乙、丙的燒杯中進(jìn)行如下操作：編號(hào)84消毒液蒸餾水白醋品紅溶液相同時(shí)間的現(xiàn)象甲2mL20mL/5滴無(wú)明顯現(xiàn)象乙2mL19mL1mL5滴紅色變淺丙amLbmL2mL5滴紅色迅速褪去(1)關(guān)于表格中a、b的數(shù)值合理的是。A．a(chǎn)=2，b=18

B．a(chǎn)=2，b=19

C．a(chǎn)=2，b=20(2)由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可得出的結(jié)論是。將84消毒液按一定比例稀釋，并將稀釋液放置在空氣中一段時(shí)間。在此過(guò)程中測(cè)定溶液的氧化還原電勢(shì)變化如圖所示。(已知：氧化還原電勢(shì)越大，氧化性越強(qiáng)。)(3)解釋曲線變化的原因。【答案】(1)A(2)酸性越強(qiáng)，NaClO溶液漂白性越強(qiáng)，褪色越快(3)NaClO結(jié)合空氣中的水和二氧化碳生成HClO，HClO氧化性強(qiáng)于ClO-，溶液氧化性增強(qiáng)，氧化還原電勢(shì)增大【詳解】（1）為探究不同條件下84消毒液的漂白效果，應(yīng)保持84消毒液體積相同，則a=2，且溶液總體積保持一致，則2+b+2=22，b=18；（2）由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，隨醋酸用量增加，溶液褪色越迅速，由此可知溶液酸性越強(qiáng)，NaClO溶液漂白性越強(qiáng)，褪色越快；（3）NaClO結(jié)合空氣中的水和二氧化碳生成HClO，HClO氧化性強(qiáng)于ClO-，溶液氧化性增強(qiáng)，氧化還原電勢(shì)增大；6.二氯異氰尿酸鈉為白色固體，難溶于冷水，是一種高效、安全的氧化性消毒劑。實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示裝置制備(夾持裝置已略去)。實(shí)驗(yàn)原理為：(1)儀器a中側(cè)管的作用為?！敬鸢浮科胶鈿鈮?，使液體順利流下；【分析】該實(shí)驗(yàn)?zāi)康闹苽涠犬惽枘蛩徕c，實(shí)驗(yàn)原理為吡啶溶液與次氯酸鈉反應(yīng)，裝置A制備氯氣，裝置B中與氯氣反應(yīng)生成次氯酸鈉,再與吡啶溶液發(fā)生反應(yīng)制備二氯異氰尿酸鈉,C裝置吸收尾氣防止污染?！窘馕觥垦b置A中在常溫下制備氯氣，儀器a中側(cè)管連接滴液漏斗的上口和燒瓶，作用為平衡氣壓，使液體順利流下；故答案為：平衡氣壓，使液體順利流下；(2)裝置A中的藥品可以選擇。A．濃硫酸 B． C． D．漂白粉【答案】D【解析】裝置A中強(qiáng)氧化劑與濃鹽酸在常溫下能反應(yīng)生成氯氣；A．濃硫酸與濃鹽酸不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)制備氯氣，A錯(cuò)誤；B．與濃鹽酸在加熱條件下制備氯氣，常溫下不反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．不具有氧化性，與濃鹽酸發(fā)生生成二氧化碳，不能生成氯氣，C錯(cuò)誤；D．漂白粉有效成分為，具有強(qiáng)氧化性可以與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)制備氯氣，D正確；故答案為：D；(3)實(shí)驗(yàn)后發(fā)現(xiàn)裝置中溶液的利用率較低，改進(jìn)方法是?！敬鸢浮吭谘b置A、B之間增加盛有飽和食鹽水的洗氣瓶【解析】A中制備氯氣含有揮發(fā)的，與反應(yīng)，使與反應(yīng)利用率減小，應(yīng)在裝置A、B之間增加盛有飽和食鹽水的洗氣瓶，除去中的雜質(zhì)；故答案為：在裝置A、B之間增加盛有飽和食鹽水的洗氣瓶；(4)當(dāng)從裝置B中觀察到時(shí)，加入的吡啶溶液。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的溫度必須保持在控制在，則該實(shí)驗(yàn)的受熱方式是?！敬鸢浮垦b置B中液面上方出現(xiàn)黃綠色氣體時(shí)水浴加熱【解析】裝置B為制備二氯異氰尿酸鈉的發(fā)生裝置，與先反應(yīng)生成，再與吡啶溶液發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)裝置B中液面上方出現(xiàn)黃綠色氣體時(shí)，說(shuō)明全部參加反應(yīng)，再加入吡啶溶液；的溫度必須保持在，應(yīng)采用水浴加熱；故答案為：裝置B中液面上方出現(xiàn)黃綠色氣體時(shí)；水浴加熱；(5)反應(yīng)結(jié)束后，裝置B中的懸濁液，經(jīng)過(guò)濾、、干燥，得粗產(chǎn)品二氯異氰尿酸鈉.【答案】洗滌【解析】二氯異氰尿酸鈉為白色固體，難溶于冷水，裝置B中的懸濁液為二氯異氰尿酸鈉難溶物，需經(jīng)過(guò)過(guò)濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品；故答案為：洗滌；7．某小組探究鹵素參與的氧化還原反應(yīng)，從電極反應(yīng)角度分析物質(zhì)氧化性和還原性的變化規(guī)律。(1)濃鹽酸與MnO2混合加熱生成氯氣。氯氣不再逸出時(shí)，固液混合物A中仍存在鹽酸和MnO2。反應(yīng)的方程式是：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O①電極半反應(yīng)式：還原反應(yīng)：MnO2++Mn2++2H2O氧化反應(yīng)：。(2)根據(jù)電極反應(yīng)式，分析A中仍存在鹽酸和MnO2的原因：①隨降低或濃度升高，MnO2氧化性減弱。②隨降低，。(3)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)證實(shí)了(2)中的分析。實(shí)驗(yàn)操作試劑產(chǎn)物I較濃H2SO4有氯氣IIa有氯氣IIIa+b無(wú)氯氣①補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)中a是KCl固體，b是：。②利用濃度對(duì)MnO2氧化性的影響，探究鹵素離子的還原性。相同濃度的KCl、KBr和KI溶液，能與MnO2反應(yīng)所需的最低由大到小的順序是：，從原子結(jié)構(gòu)角度說(shuō)明理由：?！敬鸢浮?1)2Cl--2e-=Cl2↑(2)Cl-還原性減弱或Cl2的氧化性增強(qiáng)(3)MnSO4固體(或濃/飽和溶液)Cl、Br、I位于第VIIA族，從上到下電子層數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，陰離子的還原性逐漸增強(qiáng)【詳解】（1）氧化反應(yīng)元素化合價(jià)升高，電極反應(yīng)為氯離子得電子生成氯氣，故氧化反應(yīng)為：；（2）反應(yīng)不能發(fā)生也可能是還原劑還原性減弱，或者產(chǎn)生了氧化性更強(qiáng)的氧化劑，所以可能是還原性減弱或的氧化性增強(qiáng)；（3）①可以從增大氯離子濃度的角度再結(jié)合實(shí)驗(yàn)II的現(xiàn)象分析，試劑a可以是KCl固體；結(jié)合實(shí)驗(yàn)III的現(xiàn)象是產(chǎn)物無(wú)氯氣，且實(shí)驗(yàn)III也加入了試劑a，所以應(yīng)該是試劑b影響了實(shí)驗(yàn)III的現(xiàn)象，再結(jié)合原因I可知試劑b是固體。②相同濃度的KCl、KBr和KI溶液，能與MnO2反應(yīng)所需的最低由大到小的順序是：，其原因是Cl、Br、I位于第VIIA族，從上到下電子層數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，陰離子的還原性逐漸增強(qiáng)。二、氯堿工業(yè)8.寫出氯堿工業(yè)生產(chǎn)原理的化學(xué)方程式。【答案】【詳解】氯堿，即氯堿工業(yè)，也指使用飽和食鹽水制氯氣、氫氣和燒堿的方法，工業(yè)上用電解飽和NaCl溶液的方法來(lái)制取NaOH、Cl2和H2，并以它們?yōu)樵仙a(chǎn)一系列化工產(chǎn)品，其反應(yīng)方程式為。9.利用如圖裝置模擬氯堿工業(yè)，下列說(shuō)法正確的是(雙選)A．電極a連接電源負(fù)極B．該過(guò)程中化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹸．食鹽必須先除去鈣、鎂等離子D．負(fù)離子可以透過(guò)交換膜【答案】AC【詳解】A．根據(jù)圖示中離子的移動(dòng)方向，電極a上H+放電，應(yīng)該是電解池的陰極，連接電源負(fù)極，A正確；B．氯堿工業(yè)是電解飽和食鹽水，屬于電解池，是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，B錯(cuò)誤；C．食鹽中若含鈣、鎂等離子，會(huì)透過(guò)離子交換膜到陰極區(qū)，與陰極區(qū)的OH-結(jié)合生成難溶物質(zhì)，必須先除去，C正確；D．離子交換膜有選擇性，根據(jù)圖示，陽(yáng)極區(qū)要排出淡鹽水，因此，離子交換膜只能是陽(yáng)離子交換膜，不能允許陰離子通過(guò)，D錯(cuò)誤；故選AC。10.氯堿工業(yè)中常用離子交換膜法電解制堿(如圖1所示)(1)如果粗鹽中含量較高，必須添加鋇試劑除去，該鋇試劑可以是；(雙選)A．Ba(OH)2

B．Ba(NO3)2

C．BaCl2(2)寫出圖1中陰極的電極反應(yīng)式為；已知陽(yáng)離子交換膜只允許正離子通過(guò)，陰離子交換膜只允許負(fù)離子通過(guò)。工業(yè)上若用圖2裝置電解飽和Na2SO4溶液來(lái)生產(chǎn)純凈的NaOH和H2SO4，則該裝置最主要的缺陷是?！敬鸢浮?1)AC(2)陽(yáng)極區(qū)產(chǎn)生的氫離子大量透過(guò)交換膜與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，難以得到理想的目標(biāo)產(chǎn)物【詳解】（1）溶液中有氫氧根離子和氯離子，無(wú)硝酸根離子，因此該鋇試劑可以選擇氫氧化鋇或者氯化鋇，故答案為：AC；（2）圖1中陰極是水電離出的氫離子得電子；通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的除了鈉離子外還有氫離子，該缺少陰離子交換膜，進(jìn)入陰極區(qū)后將氫氧根離子反應(yīng)，降低氫氧化鈉的產(chǎn)量。故答案為：、陽(yáng)極區(qū)產(chǎn)生的氫離子大量透過(guò)交換膜與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，難以得到理想的目標(biāo)產(chǎn)物；海水中的氯化鈉被提純和精制后，可通過(guò)電解飽和食鹽水制取氯氣、氫氣和氫氧化鈉。實(shí)驗(yàn)室電解飽和食鹽水所用裝置如下圖所示：（3）①a儀器的名稱是___________。A．試管B．離心試管C．U形管D．Y形試管②在a的兩端滴加酚酞試液，通電后左邊電極周圍出現(xiàn)紅色，寫出該電極的電極反應(yīng)式說(shuō)明溶液變紅的原因。（4）通電后試管b中淀粉KI溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，結(jié)合離子方程式說(shuō)明變化原因。（5）c處出來(lái)的氣體可以點(diǎn)燃，其燃燒的現(xiàn)象是?！敬鸢浮浚?）①.C②.2H2O+2e-=2OH-+H2，電極附近溶液呈堿性（4）Cl2+2I-═2Cl-+I2，Cl2與KI反應(yīng)生成的I2使淀粉變藍(lán)（5）淡藍(lán)色火焰【小問(wèn)1詳解】①a儀器的名稱是C．U形管；②左邊電極為陽(yáng)極，水放電發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣和氫氧根離子，2H2O+2e-=2OH-+H2↑，電極附近溶液呈堿性，使得酚酞試液變紅色；【小問(wèn)2詳解】通電后U型管右側(cè)電極上氯離子失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，氯氣入試管b中，Cl2與KI反應(yīng)生成的I2使淀粉變藍(lán)：Cl2+2I-=2Cl-+I2?！拘?wèn)3詳解】c處出來(lái)的氣體為氫氣，氫氣具有可燃性，可以點(diǎn)燃，其燃燒的現(xiàn)象是淡藍(lán)色火焰；三、海水提溴與海帶提碘11.地球上99%的溴元素分布在海洋中?？諝獯党龇üに囀悄壳啊昂Ｋ徜濉钡闹饕椒ㄖ?，工藝流程如下圖所示：（1）上述流程中，利用了含溴物質(zhì)的___________性質(zhì)。（雙選）A.溴離子的還原性 B.溴單質(zhì)的還原性 C.溴的沸點(diǎn)高 D.HBr極易溶于水（2）上述流程中熱空氣吹出已經(jīng)得到了粗溴，為什么還要添加“SO2吸收、氧化、水蒸氣吹出”三個(gè)步驟，其目的是___________。海洋中的海帶等海藻類植物具有富集碘的能力，工業(yè)上獲取碘的主要流程如下圖所示：（3）通?？刹捎幂腿〉姆椒▉?lái)富集I2，萃取碘可選擇的有機(jī)試劑是___________。A.酒精 B.裂化汽油 C.四氯化碳 D.乙酸硫元素和氮元素也存在于海洋中。（4）SO42-是海洋中硫元素的主要存在形式之一，其存在會(huì)干擾海水中Cl-的檢驗(yàn)。檢驗(yàn)海水中Cl-的方法是___________?！敬鸢浮浚?）AD（2）富集、濃縮溴（3）C（4）取少量海水于試管中，向其中加入Ba(NO3)2溶液，靜置，向上層清液中(或取上層清液)加入HNO3酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，說(shuō)明海水中有Cl-【小問(wèn)1詳解】由分析可知，上述流程中，溴離子被氧化為溴單質(zhì)，溴單質(zhì)和二氧化硫被還原為HBr，故利用了溴離子的還原性、HBr極易溶于水的性質(zhì)，故選AD；【小問(wèn)2詳解】熱空氣吹出得到粗溴，通過(guò)“SO2吸收、氧化、水蒸氣吹出”三個(gè)步驟使得溴元素被富集、濃縮；【小問(wèn)3詳解】酒精、乙酸和水互溶，裂化汽油會(huì)和碘單質(zhì)反應(yīng)，故萃取碘可選擇的有機(jī)試劑是為四氯化碳；【小問(wèn)4詳解】應(yīng)該首先加入硝酸鋇除去硫酸根離子，再加入酸化的硝酸銀檢驗(yàn)氯離子，故實(shí)驗(yàn)操作為：取少量海水于試管中，向其中加入Ba(NO3)2溶液，靜置，向上層清液中(或取上層清液)加入HNO3酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，說(shuō)明海水中有Cl-；四、二氧化硫12.下列生產(chǎn)、生活活動(dòng)中，不易產(chǎn)生的是___________。A．燃放鞭炮 B．火力發(fā)電 C．火山爆發(fā) D．海水曬鹽【答案】D【詳解】鞭炮中含有S，因此鞭炮燃燒會(huì)產(chǎn)生二氧化硫；火力發(fā)電一般使用化石燃料，化石燃料燃燒會(huì)產(chǎn)生二氧化硫；火山爆發(fā)會(huì)有二氧化硫、硫化氫等有害氣體隨著巖漿噴發(fā)出來(lái)；海水曬鹽是蒸發(fā)過(guò)程，沒(méi)有二氧化硫產(chǎn)生；13.下列物質(zhì)，能吸收SO2同時(shí)得到化肥的是______。A．堿石灰B．酸性KMnO4溶液C．氨水D．濃H2SO4【答案】C【詳解】SO2為酸性氧化物，能與堿性溶液和堿性氧化物反應(yīng)，氨水、堿石灰均可吸收SO2，SO2同時(shí)具有還原性，能被強(qiáng)氧化劑酸性KMnO4溶液吸收，但只有被氨水吸收時(shí)可以得到亞硫酸銨，故選C。14.可以證明SO2具有漂白性的試劑是A．溴水B．高錳酸鉀酸性溶液C．石蕊試液D．品紅溶液【答案】D【詳解】A.SO2可使溴水褪色，二氧化硫?qū)鍐钨|(zhì)還原成溴離子，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，A不符合題意；B．SO2可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，二氧化硫?qū)⒆仙咤i酸根離子還原成錳離子，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，B不符合題意；C．SO2可通入紫色石蕊溶液中，石蕊溶液變紅，不褪色，體現(xiàn)二氧化硫酸性氧化物的性質(zhì)，C不符合題意；D．SO2可使品紅溶液褪色，體現(xiàn)二氧化硫的漂白性，D符合題意；故答案為：D。15.煤中摻入一定量的生石灰，能減少煤燃燒排放的SO2，體現(xiàn)SO2具有A．漂白性B．酸性氧化物的性質(zhì)C．氧化性D．還原性【答案】B【詳解】二氧化硫是酸性氧化物，能與堿性氧化物氧化鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣，亞硫酸鈣能與空氣中氧氣共熱反應(yīng)生成硫酸鈣，則煤中摻入一定量的生石灰，能減少煤燃燒排放的二氧化硫，體現(xiàn)了二氧化硫酸性氧化物的性質(zhì)，故選B。16.以下關(guān)于SO2說(shuō)法正確的是（雙選）A．SO2能使紫色石蕊溶液先變紅后褪色B．SO2能使品紅溶液和KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的漂白性C．將SO2通入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成D．將足量SO2緩慢通入H2S溶液中，溶液pH先變大后變小【答案】CD【詳解】A．二氧化硫水溶液中反應(yīng)生成亞硫酸顯示酸性，二氧化硫的漂白性具有選擇性，不能使石蕊試液褪色，A錯(cuò)誤；B．二氧化硫具有還原性，酸性高錳酸鉀溶液具有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，B錯(cuò)誤；C．硝酸根離子氧化二氧化硫生成硫酸根離子，硫酸根離子和鋇離子生成硫酸鋇沉淀，C正確；D．足量SO2緩慢通入H2S溶液中，首先反應(yīng)生成硫單質(zhì)和水，溶液酸性變?nèi)?，二氧化硫過(guò)量生產(chǎn)亞硫酸，溶液酸性增強(qiáng)，故溶液pH先變大后變小，D正確；故選CD。17.研究的性質(zhì)有利于探索其資源化利用。下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)正確的是。A．制取B．收集C．驗(yàn)證水溶液的酸性D．驗(yàn)證的還原性【答案】C【詳解】實(shí)驗(yàn)室一般使用亞硫酸固體和濃硫酸制取二氧化硫，A不正確；二氧化硫密度比空氣大，因此應(yīng)該長(zhǎng)進(jìn)短出，B錯(cuò)誤；二氧化硫溶于水生成亞硫酸能使石蕊溶液變紅，C正確；二氧化硫和硫氫酸反應(yīng)時(shí)，二氧化硫中S化合價(jià)降低，體現(xiàn)了氧化性，D錯(cuò)誤；18.向BaCl2溶液中通SO2氣體一段時(shí)間，再加H2O2溶液，最終得到白色沉淀。關(guān)于以上實(shí)驗(yàn)說(shuō)法正確的是___________。A．SO2體現(xiàn)氧化性B．白色沉淀中可能含BaSO3C．最終溶液呈強(qiáng)酸性D．若將BaCl2溶液換成Ba(OH)2溶液，現(xiàn)象完全一樣【答案】C【詳解】向BaCl2溶液中通SO2氣體一段時(shí)間，加H2O2溶液，將溶液中+4價(jià)的硫氧化為，與溶液中的反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀：A．反應(yīng)過(guò)程中S元素化合價(jià)從+4價(jià)升高至+6價(jià)，被氧化，體現(xiàn)還原性，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理，二氧化硫通入BaCl2溶液中不能發(fā)生反應(yīng)生成BaSO3，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理，反應(yīng)后溶液中有氫離子剩余，溶液呈酸性，C正確；D．若將BaCl2溶液換成Ba(OH)2溶液，在通二氧化硫時(shí)可直接反應(yīng)生成白色沉淀BaSO3，現(xiàn)象不同，D錯(cuò)誤；答案選C；19.若煤電廠排放煙氣量為，其中含為0.15%，該煙氣經(jīng)海水脫硫處理后為，則脫硫率。()【答案】95.2%【詳解】脫硫率=×100%=95.2%。20.某工廠采用(NH4)2SO3和NH4HSO3的混合溶液A吸收廢氣中的SO2并制備(NH4)2SO3·H2O，過(guò)程如下圖所示：“吸收”過(guò)程中，溶液中(NH4)2SO3和NH4HSO3物質(zhì)的量之比。A．變大

B．變小

C．不變“制備”過(guò)程中，溶液B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。【答案】BNH4HSO3+NH4HCO3=(NH4)2SO3·H2O+CO2↑【詳解】①吸收過(guò)程反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+H2O+(NH4)2SO3=2NH4HSO3，隨著吸收反應(yīng)的進(jìn)行，(NH4)2SO3越來(lái)越少，NH4HSO3越來(lái)越多，溶液中(NH4)2SO3和NH4HSO3物質(zhì)的量之比變??；②溶液B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是NH4HSO3+NH4HCO3=(NH4)2SO3·H2O+CO2↑。五、硫酸與硫酸工業(yè)21..硫及其部分化合物的“價(jià)-類”二維圖如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是___________。A．X可與SO2反應(yīng)生成S B．Y可由S和O2化合生成C．Z的水溶液一定呈堿性 D．不能用濃硫酸干燥SO2【答案】A【詳解】X是S元素的氣態(tài)氫化物，X是H2S；Y是S的+6價(jià)氧化物，Y是SO3；Z是+4價(jià)S元素的含氧酸鹽，Z是Na2SO3或NaHSO3。A．H2S可與SO2反應(yīng)生成S，A正確；B．S和O2化合生成SO2，不能得到SO3，B錯(cuò)誤；C．Na2SO3溶液呈堿性，NaHSO3溶液呈酸性，C錯(cuò)誤；D．SO2不和濃硫酸反應(yīng)，可以用濃硫酸干燥，D錯(cuò)誤；故選A。22.工業(yè)中可用含的冶煉煙氣為原料生產(chǎn)硫酸，在如圖裝置中完成“轉(zhuǎn)化”工序。使用該裝置實(shí)現(xiàn)了___________。（雙選）A．充分利用熱能 B．防止形成酸霧 C．加速轉(zhuǎn)化 D．獲取純凈【答案】AC【詳解】該過(guò)程是二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫，氣體逆流操作，充分利用了熱能；該過(guò)程不涉及三氧化硫吸收，沒(méi)有防止酸霧的操作；使用催化劑和較高溫度加速了二氧化硫的轉(zhuǎn)化；該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不可能獲得純凈三氧化硫；23.蔗糖遇濃硫酸會(huì)變成“黑面包”狀,下列說(shuō)法正確的是(不定項(xiàng))A．蔗糖屬于多糖B．在水浴條件下，蔗糖能與銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生“銀鏡”C．濃硫酸表現(xiàn)出脫水性、氧化性D．產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液，溶液會(huì)褪色【答案】CD【詳解】A．蔗糖屬于二糖，A錯(cuò)誤；B．蔗糖不含醛基，不能與銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生“銀鏡”，B錯(cuò)誤；C．蔗糖遇濃硫酸會(huì)變成“黑面包”狀，是濃硫酸將蔗糖中的氫氧原子按水的組成比脫下，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，得到的C和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，體現(xiàn)了濃硫酸的氧化性，C正確；D．產(chǎn)生的氣體為SO2，SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，D正確；故選CD。六、固氮及氮氧化物24.下列說(shuō)法正確的是A．的降水通常稱為酸雨B．、、都是無(wú)色氣體C．氮氧化物會(huì)造成光化學(xué)煙霧D．、、的水溶液均導(dǎo)電，所以、、都是電解質(zhì)【答案】C【詳解】A．的降水通常稱為酸雨，故A錯(cuò)誤；B．是紅棕色氣體，故B錯(cuò)誤；C．氮氧化物會(huì)造成光化學(xué)煙霧，故C正確；D．、、自身不能電離，都是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；選C。25.下圖轉(zhuǎn)化途徑中屬于“固氮”的是___________。A．④⑤⑥ B．①③④ C．①⑤⑦ D．②⑧⑨【答案】(1)B【詳解】氮的固定指的是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合物，符合要求的是①③④；26.(1)研究表明：氮氧化物(如NO)有催化作用，能加速臭氧的轉(zhuǎn)化反應(yīng)(2O3=3O2)。該轉(zhuǎn)化過(guò)程由三步基元反應(yīng)構(gòu)成：第一步：NO＋O3=O2＋NO2第二步：___________第三步：O＋O3=2O2補(bǔ)全上述的