相對原子質(zhì)量H-1、C-12、N-14、O-16、S-32、Cl-35.5、Na-23、Ba-137、Ag-108、Cu-64一、選擇題（1-8每題2分；9-20每題3分，共52分）1．化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說法正確的是A．“玉不琢不成器”、“百煉方能成鋼”發(fā)生的均為化學(xué)變化B．人們可以利用先進(jìn)的技術(shù)和設(shè)備通過化學(xué)變化制造出新的原子和新的分子C．“青蒿一握，以水二升漬，絞取之”，句中體現(xiàn)的對青蒿素的提取屬于物理變化D．我國十大科技成果之一的“納米氮化鎵(GaN)”是一種膠體2．下列有關(guān)物質(zhì)的名稱、俗名、化學(xué)式中，三者都指同一物質(zhì)的是A．冰、干冰、CO2B．汞、水銀、AgC．氧化鈣、消石灰、CaOD．氫氧化鈉、燒堿、NaOH3．下列物質(zhì)中，只有在水溶液里才能導(dǎo)電的電解質(zhì)是A．HClB．CO2C．BaSO4D．NaOH固體4．實(shí)驗(yàn)操作是實(shí)踐探究的基礎(chǔ)。下列操作正確的是A．點(diǎn)燃酒精燈B．過濾C．蒸發(fā)溶液D．稀釋濃硫酸5．下列反應(yīng)不能用劃線反應(yīng)物所具有的類別通性解釋的是6．單質(zhì)到鹽的一種轉(zhuǎn)化關(guān)系可表示為：——堿——酸下列轉(zhuǎn)化關(guān)系正確的是2—Hl→CuCl22—H3→FeO—H2—Hl→FeCl32SiO3—NO2SiO37．導(dǎo)體是指電阻率很小且易于傳導(dǎo)電流的物質(zhì)。導(dǎo)體中存在大量可自由移動的帶電粒子稱為載流子。在外電場作用下，載流子發(fā)生定向運(yùn)動，形成明顯的電流。第一類導(dǎo)體是金屬，是最常見的一類導(dǎo)體。第二類導(dǎo)體是有電解質(zhì)的溶液或熔融電解質(zhì)，其載流子是正、負(fù)離子。下列敘述正確的是A．雖然石墨有較好的導(dǎo)電性，但它屬于非電解質(zhì)B．實(shí)驗(yàn)測得CO2的水溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)C．實(shí)驗(yàn)測得液態(tài)HCl、固體NaCl均不能導(dǎo)電，所以HCl、NaCl均是非電解質(zhì)D．蔗糖(純凈物)在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，所以蔗糖屬于非電解質(zhì)8．下列關(guān)于膠體的敘述錯誤的是A．病毒蛋白質(zhì)分子的直徑約為80nm，在空氣中可以形成氣溶膠B．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是一束光線通過時，會出現(xiàn)光亮的“通路”C．鋼筆同時使用兩種不同牌號的藍(lán)黑墨水，易出現(xiàn)堵塞D．在河水與海水的交界處，易形成三角洲9．下列各組離子一定能大量共存的是A．無色溶液中：Na+、MnO4-、Cl-、SO-B．pH=7的溶液：K+、Fe2+、Cl-、CO-C．能夠使紫色石蕊變紅的溶液：Ba2+、K+、CH3COO-、NO3-D．含有大量Na＋的澄清透明溶液中：Cu2+、K＋、SO-、NO3-10．霧霾天氣對環(huán)境造成了嚴(yán)重影響，部分城市開展PM2.5和臭氧(O3)的監(jiān)測。下列有關(guān)說法正確的是A．臭氧的摩爾質(zhì)量是48gB．同溫同壓條件下，等質(zhì)量的氧氣和臭氧體積比為2：3C．16g臭氧中約含有6.02×1023個原子D．通常狀況下，1mol氧氣和臭氧混合氣體的體積約為22.4L11．下列反應(yīng)，不能用離子方程式：Ca2++OH－+HCO3－=CaCO3↓+H2O表示的是A．碳酸氫鈣與足量的氫氧化鈉B．氫氧化鈣與足量的碳酸氫鈣C．碳酸氫鈉與足量的氫氧化鈣D．氫氧化鉀與足量的碳酸氫鈣12．用密度為1.84g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制180mL2mol/L的稀硫酸。下列各步驟中操作正確的是A．計(jì)算、量?。河?0mL量筒量取19.6mL濃硫酸B．溶解、稀釋：將濃硫酸倒入燒杯，再加入80mL左右的蒸餾水，攪拌C．轉(zhuǎn)移、洗滌：將稀釋并冷卻后的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，重復(fù)2～3次D．定容、搖勻：加水至凹液面最低處與刻度線相切，搖勻，最后在容量瓶上貼上標(biāo)簽13．常溫下，往一定量的Ba(OH)2溶液不斷通入CO2的過程中(如圖所示)，下列圖像能正確表示該溶液導(dǎo)電能力(用電流強(qiáng)度I表示)變化的是14．某溶液X中可能含有Cl-、SO-、CO-、Na+、Mg2+、Cu2+中的若干種。為了確定該溶液的組成，取一定體積的上述溶液，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是A．溶液X中只存在Na+、SO-、CO-B．溶液X中可能存在Mg2+，一定不存在Cu2+C．白色沉淀1中有硫酸鋇和碳酸鋇，一定不含氫氧化鎂D．溶液2中滴入稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，若生成白色沉淀，說明溶液X中含有Cl-15．某KCl樣品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純KCl，可先將樣品溶于適量水中，攪拌、過濾，再將濾液按下圖所示步驟進(jìn)行提純。下列說法正確的是A．試劑Ⅰ為BaCl2溶液B．試劑Ⅱ?yàn)镹a2CO3溶液C．步驟③的目的是除去Ba2+D．步驟③④的操作均是過濾16．下列有關(guān)溶液配制說法錯誤的是A．稱取12.5g膽礬(CuSO4·5H2O)溶于水中，并加水稀釋至500mL，所得溶液物質(zhì)的量濃度為0.1mol/LB．同濃度的三種物質(zhì)的溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，溶液體積之比為3：2：1，則SO-濃度之比為：1：2：3C．將100g5%的食鹽水加熱蒸發(fā)掉50g水后(沒有晶體析出)，所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%D．將濃度為2mol/L硫酸鈉溶液10mL加水稀釋至200mL，所得溶液濃度為0.1mol/L17．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．向MnO2中滴加雙氧水：MnO2+H2O2=O2↑+Mn(OH)2B．向CaCl2溶液中通入CO2:Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+C．實(shí)驗(yàn)室制取Fe(OH)3膠體：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+D．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O18．某結(jié)晶水合物化學(xué)式X·nH2O，其相對分子質(zhì)量為M，在25℃時，Ag該結(jié)晶水合物溶于Bg水中即可達(dá)到飽和，形成密度為Dg/cm3的飽和溶液VmL，下列有關(guān)該飽和溶液表達(dá)式中不正確的是A．物質(zhì)的量濃度為Amol/LB．X在25℃時的溶解度為C．該飽和溶液的密度為Bg/cm3D．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19．如圖所示，向密閉容器內(nèi)可移動活塞的兩邊分別充入CO2、H2和O2的混合氣體(已知CO2體積占整個容器體積的1/5)，將H2和O2的混合氣體點(diǎn)燃引爆?；钊茸髲?，恢復(fù)室溫過程中活塞右滑，最終左右兩側(cè)氣體體積相同。下列說法錯誤的是A．反應(yīng)前，活塞左右兩邊氣體原子數(shù)之比為3：8B．原來H2和O2的體積之比為1：1C．反應(yīng)后恢復(fù)到室溫，活塞左測氣體密度大于右側(cè)氣體D．活塞移動情況說明H2、O2燃燒放熱，且該反應(yīng)氣體分子數(shù)減少20．已知某100mL溶液中含有的部分離子的濃度大小如圖所示，該溶液呈無色、透明、均一狀態(tài)，可能還含有Fe3+、Ba2+、H+、SO-、CO-、Ag+。為了進(jìn)一步確認(rèn)，加入足量BaCl2溶液，生成23.3g白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀不消失。下列說法錯誤的是A．原溶液中肯定存在H+、SO-B．原溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為3mol/L4C．向100mL原溶液中加入0.2L1mol/L的Ba(OH)2溶液時，生成的沉淀質(zhì)量最大為23.3gD．向原溶液中加入NaHCO3溶液，反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+H+=CO2↑+H2O二、非選擇題（每空2分，共48分)21．(16分)Ⅰ.(1)有兩份體積相同的營養(yǎng)液，其中各離子物質(zhì)的量均相同，其配方如下：(2)某FeO、Fe2O3混合物中，鐵、氧的物質(zhì)的量之比為4：5，則Fe2+與Fe3+物質(zhì)的量之比(3)M(NO3)2熱分解化學(xué)方程式為：2M(NO3)2Δ2MO+4NO2↑+O2↑,加熱29.6gM(NO3)2使其完全分解，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下共收集到11.2L的氣體，那么M的摩爾質(zhì)量是g/mol。Ⅱ.某無色透明溶液中可能大量存在Ba2+、Mg2+、Cu2+、Na+、Cl-、CO-、OH-、SO-和NO3-中的幾種，且所含的各離子濃度相等，從其中取兩份各100mL，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(4)不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是。(5)取其中的一份，加入過量的稀氨水(NH3·H2O)，出現(xiàn)白色沉淀，有關(guān)的離子方程式(6)另取一份溶液，加入過量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，過濾，向沉淀中加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。取反應(yīng)后的濾液，加入硝酸銀溶液，有2.87g白色沉淀生成。綜上所述，原溶液中一定存在的離子有。各離子濃度是。22．(16分)回答下列問題。(1)某校環(huán)保興趣小組在處理污水樣品時，需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%、密度為1.19g/cm3的濃鹽酸配制成250mL0.1mol/L的稀鹽酸。下圖裝置是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯誤有、。(2)盛放濃鹽酸的試劑瓶標(biāo)簽上應(yīng)印有圖中警示標(biāo)識中的_____。(填序號)(3)在如圖所示儀器中，配制上述溶液一定不需要的是(填圖中相應(yīng)儀器的序號)。(4)根據(jù)計(jì)算，本實(shí)驗(yàn)需要量取濃鹽酸的體積為mL(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)，本實(shí)驗(yàn)應(yīng)使用的量筒(填選項(xiàng))。A．10mLB．100mLC．250mLD．500mL(5)在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是(填選項(xiàng))。A．使用容量瓶前檢查是否漏水B．容量瓶用水洗凈后，再用配好的稀HCl溶液洗滌C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住容量瓶底部，反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻(6)下列操作使溶液物質(zhì)的量濃度偏高的是：A．沒有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中B．容量瓶洗凈后未經(jīng)干燥處理C．轉(zhuǎn)移過程中有少量溶液濺出D．未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移定容E．定容時仰視刻度線F．量取鹽酸時仰視G．洗滌量取濃溶液的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中H．搖勻后立即觀察，發(fā)現(xiàn)溶液未達(dá)到刻度線，再用滴管加幾滴蒸餾水至刻度線23．(16分)綠水青山就是金山銀山。某化學(xué)興趣小組對當(dāng)?shù)鼗S排出的廢水成分進(jìn)行研究，經(jīng)檢測廢水呈酸性，且其中含有大量Na+、Cu2+、SO-、Cl-、NO。為除去廢水樣品中的Cu2+和SO-，最終得到中性溶液，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程：回答下列問題：(1)取該廢水于燒杯，逐滴加入過量試劑X溶液的過程中，原廢水中存在的離子的量會發(fā)生變化的是H+、(用離子符號表示)。(2)試劑Y為；白色固體①的成分為