2025年專升本專升本化學(xué)真題匯編（附答案）考試時(shí)間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（每小題2分，共20分。下列每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1.下列元素中，第一電離能最小的是（）A.NaB.MgC.AlD.Si2.下列分子中，中心原子采用sp3d雜化方式的是（）A.BF3B.CH4C.PCl5D.SO33.在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，由水電離出的H+濃度約為（）A.10-7mol/LB.10-4mol/LC.10-3mol/LD.10-14mol/L4.下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（）A.CH3COOHB.H2CO3C.C2H5OHD.NaCl5.25℃時(shí)，某反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1×10-5，該反應(yīng)（）A.正向進(jìn)行的趨勢很強(qiáng)B.逆向進(jìn)行的趨勢很強(qiáng)C.處于平衡狀態(tài)D.無法判斷其進(jìn)行趨勢6.將pH=3的鹽酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH值約為（）A.2B.7C.8D.107.下列有機(jī)物中，既能發(fā)生加成反應(yīng)又能發(fā)生氧化反應(yīng)的是（）A.CH3CH2OHB.CH3COOHC.CH2=CH2D.CH3CH38.下列物質(zhì)中，屬于高分子化合物的是（）A.乙醇B.蔗糖C.蛋白質(zhì)D.乙酸9.下列關(guān)于甲烷的說法正確的是（）A.是無色無味的氣體B.不能發(fā)生燃燒反應(yīng)C.分子中存在碳碳雙鍵D.是一種無機(jī)物10.下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（）A.稀釋濃硫酸時(shí)，將水倒入濃硫酸中B.使用酒精燈時(shí)，用一酒精燈去引燃另一酒精燈C.稱量固體時(shí)，將藥品直接放在托盤上D.洗滌儀器時(shí)，將試管倒置在水龍頭下沖洗二、填空題（每空2分，共20分。）1.原子核外電子排布遵守_______原理和_______規(guī)則。2.分子中存在_______鍵和_______鍵。3.酸堿質(zhì)子理論認(rèn)為，酸是_______物質(zhì)，堿是_______物質(zhì)。4.根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，可以將其分為_______反應(yīng)和_______反應(yīng)。5.有機(jī)物CH3CH2CH2CH3的系統(tǒng)命名法名稱為_______。6.實(shí)驗(yàn)室常用_______和_______來制備氧氣。7.配位化合物[Co(NH3)6]Cl3中，中心離子的名稱為_______，配體為_______，配位數(shù)為_______。8.溶液的濃度常用_______、_______和_______等表示。9.鹵素單質(zhì)從上到下，其非金屬性逐漸_______，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸_______。10.化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)_______或_______的改變來表示。三、判斷題（每小題1分，共10分。下列說法正確與否判斷對(duì)錯(cuò)。）1.所有原子最外層電子數(shù)都為8個(gè)（稀有氣體除外）的分子一定是穩(wěn)定分子。()2.強(qiáng)電解質(zhì)在水中完全電離，弱電解質(zhì)在水中部分電離。()3.升高溫度一定能增大化學(xué)反應(yīng)速率。()4.pH=2的溶液比pH=5的溶液堿性強(qiáng)。()5.烷烴和烯烴都能發(fā)生加成反應(yīng)。()6.所有有機(jī)物都含有碳元素，所以含碳元素的化合物一定是有機(jī)物。()7.質(zhì)量守恒定律適用于所有的化學(xué)反應(yīng)。()8.氧化劑在反應(yīng)中得到電子，被還原。()9.實(shí)驗(yàn)室用KMnO4加熱制取O2時(shí)，需要加入MnO2作為催化劑。()10.鹽酸和稀硫酸都具有酸的通性。()四、簡答題（每小題5分，共15分。）1.簡述離子鍵和共價(jià)鍵的區(qū)別。2.簡述影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素。3.簡述乙醇和乙酸的主要區(qū)別。五、計(jì)算題（每小題10分，共20分。）1.將0.2mol的Na2CO3溶于水，配成1L溶液。計(jì)算該溶液中CO32-和HCO3-的濃度（已知K2(CO3)=4.7×10-11）。2.有一定量的CH4和H2混合氣體，總質(zhì)量為10g。完全燃燒后生成22.4L的CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。求混合氣體中CH4和H2的質(zhì)量比。---六、推斷題（共15分。）X、Y、Z是三種短周期元素，X原子核外有2個(gè)電子層，Y原子核外有3個(gè)電子層，Z原子核外M層電子數(shù)比L層少1個(gè)。X、Y形成的化合物甲能與Z的單質(zhì)反應(yīng)生成化合物乙，乙是一種鹽。請回答：1.推斷X、Y、Z元素名稱及在元素周期表中的位置。2.寫出甲、乙的化學(xué)式。3.寫出甲與Z單質(zhì)反應(yīng)生成乙的化學(xué)方程式。4.寫出乙的水溶液中的一種陰離子的水解離子方程式。---試卷答案一、選擇題1.A解析：同周期從左向右第一電離能逐漸增大，但第IIA族和第VA族大于其相鄰元素。Na位于第IIIA族，其第一電離能最小。2.C解析：PCl5分子中，P原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=5+1/2(5-1-3×1)=5，中心原子P采用sp3d雜化方式。BF3為sp2雜化，CH4為sp3雜化，SO3為sp2雜化。3.B解析：0.1mol/LCH3COOH溶液中，pH≈4，則c(H+)≈10-4mol/L。此為稀溶液，由水電離出的c(H+)與c(OH-)相等，均為10-10mol/L，故總c(H+)≈10-4mol/L。4.D解析：NaCl在水中完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)。CH3COOH、H2CO3在水中部分電離，屬于弱電解質(zhì)。C2H5OH在水中不電離，是非電解質(zhì)。5.B解析：平衡常數(shù)K=1×10-5，數(shù)值很小，說明反應(yīng)正向進(jìn)行的趨勢很弱，逆向進(jìn)行的趨勢很強(qiáng)。6.C解析：pH=3的鹽酸中c(H+)=10-3mol/L，pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=10-3mol/L。等體積混合后，H+與OH-恰好完全中和，生成水，溶液呈中性，但水的自電離仍存在，故pH略小于7，約為8。7.C解析：CH2=CH2是烯烴，含碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)。CH3CH2OH是醇，主要發(fā)生氧化反應(yīng)和取代反應(yīng)。CH3COOH是羧酸，主要發(fā)生酯化、氧化、還原反應(yīng)。CH3CH3是烷烴，主要發(fā)生取代反應(yīng)。8.C解析：蛋白質(zhì)是由氨基酸通過肽鍵連接形成的高分子化合物。乙醇、蔗糖、乙酸分子量較小，屬于低分子化合物。9.A解析：甲烷（CH4）是無色無味的氣體，可燃，分子中存在碳?xì)鋯捂I。甲烷是一種有機(jī)物。10.D解析：稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)將濃硫酸沿容器壁緩慢倒入水中并攪拌。酒精燈應(yīng)使用火柴點(diǎn)燃。稱量固體時(shí)應(yīng)放在稱量紙或容器中。洗滌試管時(shí)應(yīng)將試管倒置在試管架或水槽中沖洗，防止溶液濺出。二、填空題1.能量最低；泡利不相容，洪特規(guī)則2.共價(jià)；離子3.能給出質(zhì)子（或氫離子）；能接受質(zhì)子（或氫離子）4.還原；氧化5.丁烷6.高錳酸鉀；氯酸鉀7.鈷（III）；氨分子；68.物質(zhì)的量濃度；質(zhì)量分?jǐn)?shù)；質(zhì)量摩爾濃度9.增強(qiáng)；減弱10.某種物質(zhì)的濃度；某種物質(zhì)的質(zhì)量三、判斷題1.×解析：例如F2分子中F原子最外層有7個(gè)電子，但F2是穩(wěn)定分子。2.√3.√解析：升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率通常增大。4.×解析：pH值越小，溶液酸性越強(qiáng)。pH=2的溶液比pH=5的溶液酸性強(qiáng)。5.×解析：烷烴只能發(fā)生取代反應(yīng)。烯烴能發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)。6.×解析：含有碳元素的化合物不一定是有機(jī)物，如CO、CO2、碳酸鹽等。7.√解析：質(zhì)量守恒定律適用于一切化學(xué)反應(yīng)和物理變化過程。8.√解析：氧化劑得電子，化合價(jià)降低，被還原。9.×解析：實(shí)驗(yàn)室用KMnO4加熱制取O2時(shí)，不需要加入MnO2，MnO2是催化劑，用于工業(yè)制O2。10.√解析：鹽酸和稀硫酸都能電離出H+，表現(xiàn)出酸的通性。四、簡答題1.離子鍵是活潑金屬原子失電子形成陽離子，活潑非金屬原子得電子形成陰離子，陰陽離子通過靜電引力結(jié)合形成的化學(xué)鍵。共價(jià)鍵是原子間通過共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵。離子鍵是離子化合物中化學(xué)鍵，通常為離子晶體；共價(jià)鍵是共價(jià)化合物中化學(xué)鍵，通常為分子晶體或原子晶體。2.影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素有：濃度、溫度、壓強(qiáng)（對(duì)氣體反應(yīng)）、催化劑、反應(yīng)物接觸面積、光照等。濃度越大、溫度越高、壓強(qiáng)越大（對(duì)氣體）、使用催化劑、增大反應(yīng)物接觸面積、光照等條件都能增大化學(xué)反應(yīng)速率。3.乙醇（CH3CH2OH）和乙酸（CH3COOH）的主要區(qū)別在于官能團(tuán)不同。乙醇含羥基（-OH），具有醇的通性，如能發(fā)生氧化、酯化等反應(yīng)；乙酸含羧基（-COOH），具有酸的通性，如能發(fā)生酸堿中和、酯化、還原等反應(yīng)。乙酸的酸性比乙醇強(qiáng)。五、計(jì)算題1.Na2CO3→2Na++CO32-，Na2CO3→Na++HCO3-。設(shè)CO32-水解濃度為x，則HCO3-水解濃度為2x。水解平衡：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，Ka2=[HCO3-][OH-]/[CO32-]=(2x)(x)/c(CO32-)=2x^2/(0.2-x)≈2x^2/0.2=10x^2(近似，因x很小)解得x≈√(Ka2/10)≈√(4.7×10-11/10)≈√4.7×10-12≈2.17×10-6mol/L則c(CO32-)≈0.2-x≈0.2mol/Lc(HCO3-)≈2x≈4.34×10-6mol/L答：該溶液中c(CO32-)約為0.2mol/L，c(HCO3-)約為4.34×10-6mol/L。2.設(shè)CH4質(zhì)量為xg，H2質(zhì)量為yg。n(CH4)=x/16,n(H2)=y/2。總質(zhì)量x+y=10。燃燒方程式：CH4+2O2→CO2+2H2O；2H2+O2→2H2O。生成n(CO2)=x/16mol。生成n(H2O)=(x/16+y/2)mol。標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCO2為x/16mol，故n(H2O)=22.4/22.4*x/16=x/16mol。所以x/16+y/2=x/16，解得y=0。x+y=10，解得x=10。質(zhì)量比：m(CH4):m(H2)=10:0=10:0(或表示為10:0，或極限法判斷，H2質(zhì)量為0)。答：混合氣體中