高三化學(xué)期末測(cè)試題含答案考試時(shí)間：90分鐘滿分：100分姓名：________班級(jí)：________一、選擇題（共15小題，每小題3分，計(jì)45分）1、下列關(guān)于化學(xué)熱力學(xué)的說(shuō)法正確的是（）

A.化學(xué)反應(yīng)的焓變只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與過(guò)程無(wú)關(guān)

B.熵增的反應(yīng)一定自發(fā)進(jìn)行

C.自發(fā)反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

D.非自發(fā)反應(yīng)不能進(jìn)行答案：A

解析：

根據(jù)熱力學(xué)定律，焓變（ΔH）和熵變（ΔS）是影響反應(yīng)自發(fā)性的兩個(gè)因素。在一定溫度和壓強(qiáng)下，一個(gè)反應(yīng)是否自發(fā)取決于吉布斯自由能變（ΔG）的正負(fù)，ΔG=ΔH-TΔS。若ΔG<0，則反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。而ΔH只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與具體過(guò)程無(wú)關(guān)，因此選項(xiàng)A正確。2、下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是（）

A.鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)

B.氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)

C.氫氣在氯氣中燃燒

D.氯酸鉀與二氧化錳共熱分解答案：D

解析：

氯酸鉀（KClO?）在二氧化錳（MnO?）催化下受熱分解生成氯化鉀（KCl）和氧氣（O?），該反應(yīng)需要吸收熱量才能進(jìn)行，屬于吸熱反應(yīng)。其他反應(yīng)均為放熱反應(yīng)。3、在一定溫度下，體積為2L的密閉容器中，充入1.0molX氣體和1.0molY氣體發(fā)生反應(yīng)：X(g)+Y(g)?Z(g)。達(dá)到平衡時(shí)，X的濃度為0.3mol/L。則X的轉(zhuǎn)化率為（）

A.30%

B.40%

C.50%

D.70%答案：B

解析：

反應(yīng)開(kāi)始時(shí)X的濃度為1.0/2=0.5mol/L。平衡時(shí)X的濃度為0.3mol/L，說(shuō)明轉(zhuǎn)化了0.5-0.3=0.2mol/L。轉(zhuǎn)化率為0.2/0.5=40%，故選項(xiàng)B正確。4、下列各組離子在溶液中能大量共存的是（）

A.Na?、K?、NO??、OH?

B.Fe3?、I?、SO?2?、H?

C.Ca2?、CO?2?、Cl?、Na?

D.NH??、Al3?、SO?2?、Cl?答案：D

解析：

NH??、Al3?、SO?2?、Cl?在溶液中互不反應(yīng)，能共存；而Ca2?和CO?2?會(huì)反應(yīng)生成沉淀CaCO?，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。其他選項(xiàng)中存在配位反應(yīng)或氧化還原反應(yīng)，不能共存。5、一定條件下，將2molA與1molB充入密閉容器中，能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是（）

A.A(g)+B(g)→C(g)ΔH=-100kJ/mol

B.A(g)+B(g)→C(g)ΔH=+100kJ/mol

C.A(s)+B(g)→C(g)ΔH=+100kJ/mol

D.A(g)+B(g)→C(s)ΔH=-100kJ/mol答案：A

解析：

若反應(yīng)ΔH<0且ΔS>0，則反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行。選項(xiàng)A中反應(yīng)放熱且生成氣體，說(shuō)明ΔS>0，故可自發(fā)進(jìn)行。6、下列說(shuō)法正確的是（）

A.酸性條件下，KMnO?可氧化I?

B.實(shí)驗(yàn)室制備H?通常用鋅與稀鹽酸反應(yīng)

C.硝酸銀溶液可直接用于檢驗(yàn)Cl?

D.FeCl?溶液中加入NaOH溶液可生成Fe(OH)?沉淀答案：B

解析：

實(shí)驗(yàn)室常用鋅與稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣，反應(yīng)為Zn+2HCl→ZnCl?+H?↑。選項(xiàng)C中硝酸銀溶液需在酸性條件下才能用于檢驗(yàn)Cl?；選項(xiàng)D中Fe(OH)?在空氣中易被氧化為Fe(OH)?，故應(yīng)放在隔絕空氣的條件下生成。7、在以下反應(yīng)中，若反應(yīng)物A的濃度增大，生成物B的濃度會(huì)（）

A.增大

B.減小

C.不變

D.無(wú)法判斷答案：A

解析：

根據(jù)勒沙特列原理，濃度增大會(huì)使平衡向生成產(chǎn)物方向移動(dòng)，從而導(dǎo)致生成物B的濃度增大。8、下列關(guān)于元素周期律的描述中，正確的是（）

A.同一主族中原子半徑隨原子序數(shù)增加而減小

B.同一周期中金屬性隨原子序數(shù)增加而增強(qiáng)

C.非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定

D.非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越弱答案：C

解析：

同一主族中，原子半徑隨原子序數(shù)增加而增大，故A錯(cuò)誤；同一周期中，金屬性隨原子序數(shù)增加而減弱，故B錯(cuò)誤；非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，故C正確；非金屬性越強(qiáng)，酸性越強(qiáng)，故D錯(cuò)誤。9、下列物質(zhì)中，只含有極性鍵的是（）

A.NaCl

B.H?O

C.CH?

D.O?答案：B

解析：

NaCl中含有離子鍵，H?O中含有極性共價(jià)鍵，CH?中含有極性鍵（但分子為非極性），O?中為非極性鍵。因此只有B項(xiàng)符合。10、用惰性電極電解KCl溶液時(shí)，陰極產(chǎn)物是（）

A.K

B.H?

C.Cl?

D.O?答案：B

解析：

電解KCl溶液時(shí)，K?不能放電，H?O被還原生成H?，Cl?被氧化生成Cl?。故陰極產(chǎn)物為H?。11、下列物質(zhì)中，既能與NaOH溶液反應(yīng)又能與鹽酸反應(yīng)的是（）

A.Na?CO?

B.Al(OH)?

C.Mg(OH)?

D.CaCO?答案：B

解析：

Al(OH)?為兩性氫氧化物，既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)。其他選項(xiàng)均為堿性或酸性物質(zhì)，不具備兩性。12、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素中，不正確的是（）

A.增大反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)速率

B.升高溫度增大反應(yīng)速率

C.增大壓強(qiáng)使氣體反應(yīng)物濃度增大，從而增大反應(yīng)速率

D.使用催化劑不會(huì)改變反應(yīng)的活化能答案：D

解析：

催化劑會(huì)改變活化能，但不會(huì)改變反應(yīng)的ΔH。選項(xiàng)D錯(cuò)誤。13、與NaHCO?反應(yīng)生成CO?的酸是（）

A.HCl

B.CH?COOH

C.HNO?

D.以上三種都可以答案：D

解析：

HCl、CH?COOH、HNO?均為強(qiáng)酸或弱酸，均能與NaHCO?反應(yīng)生成CO?。14、下列反應(yīng)中，生成氣體的反應(yīng)是（）

A.Fe+CuSO?→FeSO?+Cu

B.Na?CO?+2HCl→2NaCl+CO?↑+H?O

C.Mg+2H?O→Mg(OH)?+H?↑

D.以上三項(xiàng)均可能答案：D

解析：

B選項(xiàng)生成CO?氣體，C選項(xiàng)生成H?氣體，A選項(xiàng)無(wú)氣體生成。因此D項(xiàng)正確。15、下列關(guān)于簡(jiǎn)單有機(jī)物的說(shuō)法正確的是（）

A.甲烷分子中有極性鍵

B.乙烯分子中存在雙鍵

C.苯分子中所有鍵均相同

D.以上說(shuō)法均正確答案：B

解析：

甲烷分子中所有鍵均為非極性鍵；乙烯分子中有雙鍵；苯分子中所有鍵為等同的介于單鍵和雙鍵之間的鍵，因此B項(xiàng)正確。二、原理題（共3小題，計(jì)25分）16、（8分）化學(xué)反應(yīng)原理綜合題

已知在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH=-196.6kJ/mol。

（1）若升高溫度，平衡移動(dòng)方向?yàn)開(kāi)_______，SO?的濃度將________。（填“正向”或“逆向”，“增大”或“減小”）

（2）若增加壓強(qiáng)，平衡將向________方向移動(dòng)，理由是________。答案：

（1）逆向減小

（2）正向反應(yīng)氣體分子數(shù)減少，壓強(qiáng)增大有利于反應(yīng)向分子數(shù)減少的方向進(jìn)行解析：

（1）ΔH為負(fù)說(shuō)明反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度使平衡向逆向移動(dòng)，SO?濃度減小。

（2）壓強(qiáng)增大時(shí)，系統(tǒng)向氣體分子數(shù)減少的方向移動(dòng)，即向生成SO?的方向移動(dòng)。17、（8分）有機(jī)化學(xué)綜合題

某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH?CH?OH，與Na反應(yīng)生成H?，與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH?COOCH?CH?。

（1）該有機(jī)物的名稱是________。

（2）寫(xiě)出其與乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。

（3）該有機(jī)物的官能團(tuán)是________。答案：

（1）乙醇

（2）CH?CH?OH+CH?COOH?CH?COOCH?CH?+H?O

（3）羥基（-OH）解析：

（1）CH?CH?OH為乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

（2）乙醇與乙酸在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水。

（3）乙醇的官能團(tuán)為羥基。18、（9分）元素化合物綜合題

在高溫下，F(xiàn)e?O?與CO反應(yīng)生成Fe和CO?。某反應(yīng)體系中加入10gFe?O?固體，在一定條件下反應(yīng)至完全，測(cè)得生成CO?的體積為4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

（1）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。

（2）求Fe?O?的物質(zhì)的量：________mol。

（3）求生成CO?的物質(zhì)的量：________mol。

（4）判斷Fe?O?是否過(guò)量，簡(jiǎn)要說(shuō)明理由。答案：

（1）Fe?O?+3CO→2Fe+3CO?↑

（2）0.0625mol

（3）0.15mol

（4）Fe?O?不足量解析：

（1）Fe?O?為氧化鐵，CO為還原劑，還原產(chǎn)物為Fe，氧化產(chǎn)物為CO?，反應(yīng)方程式為Fe?O?+3CO→2Fe+3CO?↑。

（2）Fe?O?的摩爾質(zhì)量為160g/mol，n(Fe?O?)=10/160=0.0625mol。

（3）CO?的體積為4.48L，標(biāo)準(zhǔn)狀況下Vm=22.4L/mol，n(CO?)=4.48/22.4=0.2mol，但根據(jù)化學(xué)計(jì)量比，F(xiàn)e?O?與CO?的物質(zhì)的量之比為1:3，所以n(CO?)=3×0.0625=0.1875mol，實(shí)際為0.2mol，說(shuō)明Fe?O?不足，CO過(guò)量。

（4）Fe?O?的物質(zhì)的量為0.0625mol，而CO?為0.2mol，小于理論值，因此Fe?O?不足量。三、實(shí)驗(yàn)題（共2小題，計(jì)20分）19、（10分）物質(zhì)制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)室制備氯氣（Cl?）的反應(yīng)為：MnO?+4HCl（濃）→MnCl?+Cl?↑+2H?O。

（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：________。

（2）寫(xiě)出該實(shí)驗(yàn)的主要實(shí)驗(yàn)步驟：________。

（3）檢驗(yàn)Cl?是否收集滿的方法是：________。

（4）該實(shí)驗(yàn)中需注意的安全事項(xiàng)是：________。答案：

（1）MnO?+4H?+4Cl?→Mn2?+2Cl?↑+2H?O

（2）①檢查裝置氣密性；②加入MnO?固體和濃鹽酸；③用導(dǎo)管導(dǎo)出Cl?氣體；④用集氣瓶收集氣體。

（3）用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙靠近瓶口，若試紙變藍(lán)則Cl?收集滿。

（4）Cl?有毒，需在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，并做好防泄漏措施。解析：

（1）濃鹽酸在反應(yīng)中被氧化為Cl?，HCl可拆分為H?和Cl?。

（2）實(shí)驗(yàn)步驟包括檢查氣密性、準(zhǔn)備試劑、導(dǎo)出氣體、收集氣體等。

（3）Cl?具有強(qiáng)氧化性，可將淀粉碘化鉀中的I?氧化為I?，使試紙變藍(lán)。

（4）Cl?有毒，必須采取安全防護(hù)措施。20、（10分）定量分析與實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)

用已知濃度的NaOH溶液測(cè)定某HCl溶液的濃度。取20.00mLHCl溶液，用0.1000mol/LNaOH溶液進(jìn)行滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液12.50mL。

（1）寫(xiě)出滴定反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。

（2）計(jì)算HCl溶液的濃度：________mol/L。

（3）若滴定過(guò)程中NaOH溶液滴加過(guò)量，對(duì)結(jié)果有何影響？________。

（4）該實(shí)驗(yàn)中使用的儀器是：________。答案：

（1）HCl+NaOH→NaCl+H?O

（2）0.0625mol/L

（3）導(dǎo)致測(cè)得的HCl濃度偏高

（4）酸式滴定管、錐形瓶、燒杯、移液管解析：

（1）HCl與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，生成NaCl和H?O。

（2）n(NaOH)=0.1000×0.01250=0.00125mol，n(HCl)=n(NaOH)=0.00125mol，c(HCl)=0.00125/0.02000=0.0625mol/L。

（3）NaOH過(guò)量會(huì)使中和反應(yīng)終點(diǎn)提前，導(dǎo)致計(jì)算出的HCl濃度偏高。

（4）需使用酸式滴定管來(lái)準(zhǔn)確控制NaOH滴加量，其他儀器用于配制和測(cè)量。四、計(jì)算題（共1小題，計(jì)10分）21、（10分）化學(xué)綜合計(jì)算題

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將質(zhì)量為4.6g的Na完全燃燒，生成Na?O?固體。

（1）計(jì)算Na的物質(zhì)的量：________mol。

（2）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。

（3）計(jì)算生成物的物質(zhì)的量：________mol。

（4）求生成物的質(zhì)