高三化學(xué)上學(xué)期期末真題考試卷帶答案與解析考試時(shí)間：90分鐘滿分：100分姓名：________班級(jí)：________一、選擇題（共15小題，每小題3分，計(jì)45分）1、下列物質(zhì)中，既能導(dǎo)電又屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（）

A．NaCl固體

B．HCl氣體

C．NaOH溶液

D．Cu答案：

C、

解析：

強(qiáng)電解質(zhì)是指在水溶液中或熔化狀態(tài)下完全電離的物質(zhì)，如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、鹽等。NaOH是強(qiáng)堿，溶于水后能完全電離，因此是強(qiáng)電解質(zhì)且能導(dǎo)電。NaCl固體和HCl氣體都不能導(dǎo)電；Cu是金屬單質(zhì)，雖能導(dǎo)電但不屬于電解質(zhì)。2、下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（）

A．Ca(OH)?+CO?→CaCO?↓+H?O

B．Na?CO?+2HCl→2NaCl+CO?↑+H?O

C．2Na+Cl?→2NaCl

D．HCl+NaHCO?→NaCl+CO?↑+H?O答案：

C、

解析：

在氧化還原反應(yīng)中，物質(zhì)發(fā)生電子的得失。C項(xiàng)中Na的化合價(jià)由0變?yōu)?1，Cl?的化合價(jià)由0變?yōu)?1，說(shuō)明發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移，屬于氧化還原反應(yīng)；其他選項(xiàng)中沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，因此不屬于氧化還原反應(yīng)。3、已知在25℃時(shí)，pH=3的某溶液中，c(H?)為（）

A．0.1mol/L

B．1×10??mol/L

C．1×10?3mol/L

D．1×10?1?mol/L答案：

C、

解析：

pH=-lgc(H?)，因此c(H?)=10?3mol/L。4、下列物質(zhì)中，常溫下能與水反應(yīng)生成氣體的是（）

A．Na?O

B．SiO?

C．NH?Cl

D．Na答案：

D、

解析：

Na是活潑金屬，常溫下與水劇烈反應(yīng)生成NaOH、H?↑和大量熱量；Na?O與水反應(yīng)生成NaOH，不產(chǎn)生氣體；SiO?不溶于水，也不與水反應(yīng)；NH?Cl溶于水，但不會(huì)生成氣體。5、下列關(guān)于化學(xué)平衡的說(shuō)法中，正確的是（）

A．濃度變化不會(huì)影響化學(xué)平衡

B．增大壓力一定會(huì)使平衡向氣體分子數(shù)減少的方向移動(dòng)

C．催化劑可以改變平衡移動(dòng)的方向

D．溫度升高，平衡常數(shù)K一定增大答案：

B、

解析：

根據(jù)勒沙特列原理，增大壓力會(huì)使平衡向氣體分子數(shù)減少的方向移動(dòng)；催化劑只能改變反應(yīng)速率，不影響平衡移動(dòng)；溫度升高，當(dāng)反應(yīng)吸熱時(shí)K增大，放熱時(shí)K減??；濃度變化會(huì)影響平衡。6、以下有機(jī)化合物中，既能發(fā)生水解反應(yīng)又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是（）

A．乙醇

B．乙酸乙酯

C．甲酸甲酯

D．葡萄糖答案：

C、

解析：

甲酸甲酯含有酯基和醛基，能發(fā)生水解反應(yīng)生成甲酸和甲醇，同時(shí)醛基能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；乙醇和葡萄糖不含酯基，乙酸乙酯不含醛基。7、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氫氣的質(zhì)量為（）

A．2g

B．1g

C．1.5g

D．0.5g答案：

A、

解析：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體體積為22.4L，H?的摩爾質(zhì)量為2g/mol，因此22.4LH?為1mol，質(zhì)量為2g。8、下列物質(zhì)中，含極性鍵的非極性分子是（）

A．CO?

B．NH?

C．H?O

D．CH?COOH答案：

A、

解析：

CO?分子結(jié)構(gòu)為直線形，極性鍵的極性相互抵消，形成非極性分子；NH?、H?O、CH?COOH分子結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，為極性分子。9、下列反應(yīng)中，屬于置換反應(yīng)的是（）

A．2Fe+3Cl?→2FeCl?

B．Na?O+CO?→Na?CO?

C．Zn+H?SO?→ZnSO?+H?↑

D．CuSO?+2NaOH→Cu(OH)?↓+Na?SO?答案：

C、

解析：

置換反應(yīng)是指一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和化合物的反應(yīng)。C項(xiàng)中Zn是單質(zhì)，H?SO?是化合物，生成H?和ZnSO?，符合置換反應(yīng)的定義。10、下列物質(zhì)中，能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)的是（）

A．甲烷

B．乙烯

C．苯

D．苯乙烯答案：

C、

解析：

苯中的苯環(huán)可以與溴水發(fā)生取代反應(yīng)；甲烷和乙烯與溴水發(fā)生的是加成反應(yīng)或取代反應(yīng)，但反應(yīng)條件不同；苯乙烯具有不飽和鍵，也能發(fā)生加成反應(yīng)，但取代反應(yīng)主要在苯環(huán)進(jìn)行。11、按原子半徑由大到小排列，下列順序正確的是（）

A．Na>Mg>Al

B．F>Cl>Br

C．O2?>N3?>Li?

D．S2?>Cl?>K?答案：

A、

解析：

同周期中原子半徑隨原子序數(shù)增大而減小，Na、Mg、Al在同一周期，原子半徑依次減??；離子半徑中，O2?、N3?比Li?大，但不同周期，需綜合比較。12、同溫同壓下，等體積的CH?和O?的物質(zhì)的量之比為（）

A．1:1

B．2:1

C．1:2

D．無(wú)法比較答案：

A、

解析：

同溫同壓下，氣體體積與物質(zhì)的量成正比，因此CH?和O?的物質(zhì)的量之比為1:1。13、下列離子中，能與OH?反應(yīng)生成沉淀的是（）

A．Na?

B．Fe3?

C．K?

D．Mg2?答案：

B、

解析：

Fe3?與OH?反應(yīng)生成Fe(OH)?沉淀；Na?、K?與OH?形成可溶性堿；Mg2?與OH?生成Mg(OH)?沉淀，但題目中未標(biāo)明具體離子，需全面分析。14、實(shí)驗(yàn)室制備Cl?的反應(yīng)中，二氧化錳是（）

A．氧化劑

B．還原劑

C．催化劑

D．反應(yīng)物答案：

A、

解析：

在MnO?+4HCl（濃）→MnCl?+Cl?↑+2H?O的反應(yīng)中，MnO?中Mn的化合價(jià)由+4降低為+2，被還原，因此是氧化劑。15、下列物質(zhì)中，既能與NaOH反應(yīng)又能與鹽酸反應(yīng)的是（）

A．NaHCO?

B．Al(OH)?

C．Na?CO?

D．NH?·H?O答案：

B、

解析：

Al(OH)?是兩性氫氧化物，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)生成Al3?，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成AlO??；NaHCO?與鹽酸反應(yīng)生成CO?，但不與NaOH反應(yīng)；Na?CO?與鹽酸反應(yīng)生成CO?，但不與NaOH反應(yīng)；NH?·H?O是弱堿，只能與強(qiáng)酸反應(yīng)。二、原理題（共3小題，計(jì)25分）16、（8分）化學(xué)反應(yīng)原理綜合題

在一定條件下，將SO?和O?按體積比2:1充入密閉容器中，使其發(fā)生反應(yīng)：

2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)

已知該反應(yīng)的ΔH<0，平衡常數(shù)K=500。

（1）若升高溫度，平衡將向哪個(gè)方向移動(dòng)？（2分）

（2）若增大壓強(qiáng)，平衡將向哪個(gè)方向移動(dòng)？（2分）

（3）若加入催化劑，對(duì)平衡移動(dòng)有何影響？（2分）

（4）若初始體積比為2:1，反應(yīng)達(dá)到平衡后SO?的濃度為0.05mol/L，試計(jì)算平衡時(shí)O?的濃度。（2分）答案：

（1）向逆向移動(dòng)；（2）向正向移動(dòng)；（3）平衡不移動(dòng)；（4）0.05mol/L

解析：

（1）ΔH<0，說(shuō)明反應(yīng)為放熱反應(yīng)。升高溫度會(huì)使平衡向吸熱方向（逆向）移動(dòng)；

（2）壓強(qiáng)增大，反應(yīng)向氣體分子數(shù)減少的方向（正向）移動(dòng)；

（3）催化劑不改變平衡位置，只影響反應(yīng)速率；

（4）設(shè)初始濃度分別為2x和x，平衡時(shí)SO?濃度為0.05mol/L，則：

2SO?+O??2SO?

起始：2xx0

變化：-0.1-0.05+0.1

平衡：2x-0.1x-0.050.1

因?yàn)?x-0.1=0.05→x=0.075，所以O(shè)?的平衡濃度為0.075-0.05=0.05mol/L。17、（8分）有機(jī)化學(xué)綜合題

有機(jī)物A的分子式為C?H?O?，能與NaHCO?反應(yīng)，也能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

（1）寫出A的可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（2分）

（2）若A與乙醇在濃硫酸和加熱條件下反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式（3分）

（3）反應(yīng)中濃硫酸的作用是什么？（2分）

（4）A的水解產(chǎn)物名稱是什么？（1分）答案：

（1）CH?COOCH?；（2）CH?COOCH?+C?H?OH→CH?COOC?H?+CH?OH；（3）催化劑和脫水劑；（4）甲醇和乙酸

解析：

（1）A能與NaHCO?反應(yīng)說(shuō)明含有COOH基團(tuán)，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說(shuō)明含有醛基（-CHO），所以A可能是甲酸甲酯（CH?COOCH?）或乙酸甲酯；

（2）A為甲酸甲酯，與乙醇在酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯和甲醇；

（3）濃硫酸在此反應(yīng)中作為催化劑和脫水劑；

（4）水解產(chǎn)物為甲醇（CH?OH）和乙酸（CH?COOH）。18、（9分）元素化合物綜合題

已知A是常見金屬，B是常見非金屬，A與B反應(yīng)生成化合物C，C的化學(xué)式為AB。

（1）若A是Na，B是O?，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為？（2分）

（2）若A是Fe，B是S，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為？（2分）

（3）若C的相對(duì)分子質(zhì)量為100，且A與B的相對(duì)原子質(zhì)量之比為3:16，則A和B的相對(duì)原子質(zhì)量分別為多少？（3分）

（4）寫出化合物C的電子式。（2分）答案：

（1）4Na+O?→2Na?O；（2）Fe+S→FeS；（3）A的相對(duì)原子質(zhì)量為24，B為32；（4）電子式略

解析：

（1）Na與O?在常溫下反應(yīng)生成Na?O，需在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成Na?O?；

（2）Fe與S在加熱條件下直接反應(yīng)生成FeS；

（3）設(shè)A的相對(duì)原子質(zhì)量為3x，B為16x，則3x+16x=100→x=4，故A為24，B為32；

（4）FeS的電子式為Fe2?和S2?結(jié)合。三、實(shí)驗(yàn)題（共2小題，計(jì)20分）19、（10分）物質(zhì)制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)

為了制備Fe(OH)?沉淀，取適量FeCl?溶液于試管中，逐滴加入NaOH溶液，觀察現(xiàn)象，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并說(shuō)明現(xiàn)象。答案：

FeCl?+3NaOH→Fe(OH)?↓+3NaCl

解析：

FeCl?是強(qiáng)酸弱堿鹽，在水中會(huì)水解生成Fe3?和H?，與NaOH反應(yīng)時(shí)，首先生成Fe(OH)?沉淀，后被氧化生成Fe(OH)?沉淀，出現(xiàn)紅褐色沉淀。20、（10分）定量分析與實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，測(cè)定一瓶Na?CO?溶液的濃度。要求：寫出實(shí)驗(yàn)儀器、試劑、步驟，并寫出有關(guān)化學(xué)方程式。答案：

儀器：酸式滴定管、錐形瓶、量筒、燒杯、移液管；試劑：標(biāo)準(zhǔn)鹽酸、酚酞；步驟：取一定體積Na?CO?溶液于錐形瓶，加入酚酞，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定至溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色；停止滴定，計(jì)算濃度；化學(xué)方程式：Na?CO?+2HCl→2NaCl+CO?↑+H?O

解析：

通過(guò)酸堿滴定法，利用Na?CO?與HCl反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量關(guān)系，可準(zhǔn)確測(cè)定其濃度。四、計(jì)算題（共1小題，計(jì)10分）21、（10分）化學(xué)綜合計(jì)算題

某工業(yè)廢水中含有HCl，已知該廢水體積為200mL，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定，當(dāng)消耗20mL時(shí)達(dá)到中和點(diǎn)。求廢水中HCl的物質(zhì)的量濃度。答案：

0.1mol/L

解析：

根據(jù)反應(yīng)：HCl+NaOH→NaCl+H?O

由HCl～NaOH，因此n(HCl)=n(NaOH)=0.1mol/L×0.02L=0.002mol

c(HCl)=0.002mol/0.2L=0.01mol/L→0.1mol/L（單位換算錯(cuò)誤，正確為0.01mol/