高三化學(xué)下冊期末模擬試題附答案解析考試時間：90分鐘滿分：100分姓名：________班級：________一、選擇題（共15小題，每小題3分，計45分）1、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素的描述中，正確的是（）

A.溫度升高時，活化分子百分數(shù)增加，反應(yīng)速率加快

B.增大反應(yīng)物濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)不變，反應(yīng)速率不變

C.使用催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，但不改變反應(yīng)的焓變

D.壓強對氣體反應(yīng)速率沒有影響答案：A

解析：

溫度升高會增加分子運動的平均動能，使更多分子達到活化能，從而提高反應(yīng)速率；增大反應(yīng)物濃度會增加單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)，提高反應(yīng)速率；使用催化劑能降低活化能，但不影響反應(yīng)的焓變；壓強對有氣體參與的反應(yīng)速率有影響，增大壓強會使氣體濃度增大，反應(yīng)速率加快。2、在常溫常壓下，下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是（）

A.NaCl

B.H2SO4

C.CH3CH2OH

D.NH4NO3答案：C

解析：

NaCl、H2SO4、NH4NO3均為電解質(zhì)，CH3CH2OH（乙醇）是非電解質(zhì)，不會在水溶液中電離。3、下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是（）

A.鋁與鹽酸反應(yīng)

B.鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)

C.石灰石高溫分解

D.氫氧化鈉與鹽酸中和答案：C

解析：

石灰石高溫分解需要吸收熱量，屬于吸熱反應(yīng)；其他反應(yīng)均為放熱反應(yīng)。4、下列關(guān)于電化學(xué)腐蝕的說法正確的是（）

A.在潮濕空氣中，鐵制品主要發(fā)生化學(xué)腐蝕

B.鋼鐵在酸性環(huán)境中發(fā)生析氫腐蝕

C.電化學(xué)腐蝕一定是金屬與電解質(zhì)溶液發(fā)生反應(yīng)

D.電化學(xué)腐蝕中，電子由陰極流向陽極答案：B

解析：

析氫腐蝕是鋼鐵在酸性環(huán)境中發(fā)生的典型電化學(xué)腐蝕；化學(xué)腐蝕是金屬直接與非電解質(zhì)反應(yīng)；電化學(xué)腐蝕需要電解質(zhì)溶液；電子從陽極流向陰極。5、下列有機物中，既能發(fā)生水解反應(yīng)，又能發(fā)生酯化反應(yīng)的是（）

A.乙酸

B.乙醇

C.葡萄糖

D.淀粉答案：D

解析：

淀粉屬于多糖，在酸性條件下可水解為葡萄糖，也可與醇發(fā)生酯化反應(yīng)。6、下列物質(zhì)中，與溴水反應(yīng)褪色的是（）

A.甲烷

B.乙烯

C.乙烷

D.乙炔答案：B

解析：

乙烯含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色；甲烷、乙烷均不與溴水反應(yīng)，乙炔也可發(fā)生加成，但與乙烯相比，反應(yīng)速度較慢。7、下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)（NA）的敘述，正確的是（）

A.1molNH3含有10NA個原子

B.1molNa2O2含有2NA個Na+

C.1molH2O2含有1NA個O2分子

D.1molC2H6含有NA個C–H鍵答案：B

解析：

Na2O2中含有2個Na+和1個O22?；1molH2O2中含有2molO原子，但1個O22?含有2個O原子，而非O2分子；1molC2H6含有6molC–H鍵，即6NA個C–H鍵。8、下列反應(yīng)中，生成物的物質(zhì)的量比為1:1的是（）

A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

B.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

C.2KI+Cl2=2KCl+I2↓

D.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3答案：D

解析：

反應(yīng)D中AgNO3和NaCl的物質(zhì)的量比為1:1，生成AgCl沉淀和NaNO3；其他選項中反應(yīng)物與生成物的物質(zhì)的量比均不為1:1。9、下列關(guān)于元素周期表的敘述中，正確的是（）

A.第ⅠA族元素都是金屬元素

B.第ⅦA族元素的原子半徑隨原子序數(shù)增大而增大

C.金屬元素的最外層電子數(shù)一定小于4

D.元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強答案：B

解析：

第ⅦA族元素原子半徑隨原子序數(shù)增大而減??；第ⅠA族包含金屬元素和氫；金屬元素的最外層電子數(shù)可以等于或小于4；非金屬性隨原子序數(shù)增大而減弱。10、蒸餾操作中，下列說法正確的是（）

A.蒸餾時，溫度計應(yīng)插入液體中測量溫度

B.蒸餾時，應(yīng)在蒸餾瓶底部放置碎瓷片防止暴沸

C.若需收集特定沸點的餾分，應(yīng)調(diào)節(jié)冷凝管的溫度

D.蒸餾時，冷凝水應(yīng)從上口進入，下口流出答案：B

解析：

蒸餾時溫度計應(yīng)放在蒸餾燒瓶支管口附近；冷凝水應(yīng)從下口進入，上口流出；收集特定餾分時主要通過控制蒸餾溫度。11、下列關(guān)于化學(xué)平衡的說法正確的是（）

A.平衡常數(shù)K的大小與濃度無關(guān)

B.增大壓強使平衡向氣體分子數(shù)減少的方向移動

C.溫度升高時，正反應(yīng)速率一定增大

D.增大反應(yīng)物濃度，平衡一定向正反應(yīng)方向移動答案：B

解析：

K與濃度無關(guān)，只與溫度和催化劑有關(guān)；溫度升高會影響正逆反應(yīng)速率；反應(yīng)物濃度增大會使平衡向生成物方向移動。12、下列關(guān)于晶體類型與性質(zhì)的敘述中，正確的是（）

A.離子晶體的熔點一定高于原子晶體

B.分子晶體的導(dǎo)電性一定很差

C.金屬晶體的導(dǎo)熱性比分子晶體好

D.原子晶體的硬度一定比離子晶體小答案：C

解析：

離子晶體的熔點不一定都高于原子晶體，如干冰是分子晶體，熔點低于離子晶體；分子晶體的導(dǎo)電性可能較差，但不一定很差；金屬晶體具有良好的導(dǎo)熱性；原子晶體硬度通常大于離子晶體。13、下列實驗儀器中，可用來直接加熱的是（）

A.燒杯

B.試管

C.燒瓶

D.蒸發(fā)皿答案：B

解析：

試管和蒸發(fā)皿可直接加熱，燒杯和燒瓶需墊石棉網(wǎng)。14、在常溫下，下列物質(zhì)中能與NaOH溶液反應(yīng)的是（）

A.Al(OH)3

B.CO2

C.H2O

D.CH3COOH答案：A

解析：

Al(OH)3是兩性氫氧化物，可與NaOH反應(yīng)生成NaAlO2；CO2與NaOH反應(yīng)生成Na2CO3或NaHCO3；H2O不與NaOH反應(yīng)；CH3COOH是弱酸，與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)。15、下列能說明化學(xué)反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是（）

A.反應(yīng)速率變?yōu)?

B.混合物中各組分的濃度相等

C.正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率

D.系統(tǒng)的總質(zhì)量不再變化答案：C

解析：

化學(xué)反應(yīng)達到平衡時，正逆反應(yīng)速率相等，但濃度不一定相等；速率不為0；質(zhì)量守恒，但質(zhì)量不變化不能說明平衡。二、原理題（共3小題，計25分）16、（8分）已知反應(yīng)：2SO2+O2→V答案：

（1）0.05?m解析：

（1）起始濃度cSO2=0.4?mol/L17、（8分）某有機物A在酸性條件下水解生成B和C，其中B為乙醇、C為乙酸。

（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式。

（2）寫出水解反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（3）A與溴水反應(yīng)，現(xiàn)象是什么？為什么？答案：

（1）CH3COO解析：

（1）A為乙酸乙酯（CH?COOCH?CH?），水解生成乙酸和乙醇；

（2）酸性條件下的水解反應(yīng)為酯基水解生成相應(yīng)的酸和醇；

（3）酯基能夠與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色，這屬于親電加成反應(yīng)。18、（9分）某金屬單質(zhì)X與鹽酸反應(yīng)：X+2HCl=X答案：

（1）Fe

（2）Fe+解析：

（1）X在鹽酸中反應(yīng)生成XCl?，推測為Fe（鐵屑）；

（2）混合Fe和Zn與鹽酸反應(yīng)生成FeCl?、ZnCl?和H?；

（3）nH2=三、實驗題（共2小題，計20分）19、（10分）實驗室需制取少量CO2氣體，可用碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)，但需控制反應(yīng)速率。

（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（2）若反應(yīng)過程中有少量氯化氫氣體混入，如何除去？

（3）實驗時，為什么不能用濃鹽酸？答案：

（1）CaCO3解析：

（1）碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳；

（2）揮發(fā)出的氯化氫可通過飽和碳酸氫鈉溶液中和，從而除去；

（3）濃鹽酸雜質(zhì)多、揮發(fā)性強，反應(yīng)劇烈不易控制，所以通常使用稀鹽酸。20、（10分）用中和滴定實驗測定NaOH溶液的濃度，取20mL未知NaOH溶液置于錐形瓶中，用0.1mol/LHCl滴定，達到終點時消耗HCl18mL。

（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（2）若滴定終點時溶液呈紅色，說明指示劑選擇不當(dāng)，應(yīng)選擇哪種指示劑？

（3）計算NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。答案：

（1）HCl+NaO解析：

（1）酸堿中和反應(yīng)，生成NaCl和水；

（2）NaOH是強堿，HCl是強酸，應(yīng)選用酚酞作為指示劑；

（3）nHCl=0.1四、計算題（共1小題，計10分）21、（10分