絕密★啟用前(點(diǎn)石聯(lián)考)

2025年點(diǎn)石聯(lián)考東北“三省一區(qū)”高二年級(jí)12月份聯(lián)合考試

化學(xué)

本卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。

*注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)等填寫(xiě)在答題卡上，并將準(zhǔn)考證號(hào)條形碼粘貼在答

題卡的指定位置。考試結(jié)束后，將答題卡交回。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改

動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。

3.回答非選擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。

可能用到的原子量：H1C12O16Na23S32Cl35.5Fe56Pb207

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符

合題目要求的。

1.水是生命之源，下列關(guān)于水的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.溫度升高，純水的pH值減小

B.一定條件下，液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水的過(guò)程熵值增加

C.Na?CO?溶液加水稀釋?zhuān)须x子濃度都減小

D.水中氫元素和氧元素處于周期表中不同的分區(qū)

2.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是

A.基態(tài)Ca原子最高能級(jí)的電子云輪廓圖；

B.基態(tài)Br原子M能層的電子排布式：3s23p?3d1?

C.Fe發(fā)生析氫腐蝕時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)：Fe—3e?—Fe3+

D.AgI的沉淀溶解平衡：AgI(s)—Ag+(aq)+I(aq)

3.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.Ag可以發(fā)生析氫腐蝕

B.CaI?不發(fā)生水解反應(yīng)

C.有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)(縮小體積),活化分子百分?jǐn)?shù)不變

D.焰色試驗(yàn)產(chǎn)生的光譜為發(fā)射光譜

4.下列大小關(guān)系比較中錯(cuò)誤的是

A.基態(tài)原子的第一電離能：As>Se

B.能級(jí)能量：4f>3p

C.吸熱反應(yīng)的物質(zhì)總鍵能：反應(yīng)物>生成物

D.室溫下，水溶液pH:1mol/LNaHSO?>1mol/LCH?COOH

5.下列化學(xué)方程式正確的是

A.電解KCl溶液

B.Na?S?O?與稀H?3?SO?反應(yīng)：Na?S?O?+H?3?SO?——Na?SO?+?S↓+SO?個(gè)+H?O

C.Li在O?中燃燒：

D.K?CrO?溶液中滴加稀H?SO?:2K?CrO?+H?SO?一K?Cr?O?+K?SO?+H?O

(點(diǎn)石聯(lián)考)高二化學(xué)第1頁(yè)(共6頁(yè))

6.常溫下，下列操作使溶液pH減小的是

A.向H?S水溶液中通入少量SO?

B.向Mg(OH)?懸濁液中加人少量水

C.電解0.1mol/L的硫酸溶液

D.向pH=5的鹽酸中加入等體積pH=5的NH?Cl溶液

'.恒溫恒容時(shí)，在2L的密閉容器中投入一定量NH?HCO?發(fā)生反應(yīng)NH?HCO?(s)==NH?(g)

H?O(g)+CO?(g),2min末達(dá)平衡時(shí)，NH?的物質(zhì)的量為1mol。下列說(shuō)法正確的是

A.NH?HCO?中所包含四種元素的電負(fù)性：N>O>C>H

B.0～2min的平均反應(yīng)速率v(H?O)=0.5mol/(L·min)

(其他條件不變，平衡后再加入1molNH?HCO?固體，正反應(yīng)速率加快

D.其他條件不變，平衡后再充入NH?、H?O(g)、CO?各2mol,再次平衡時(shí)，CO?濃度不變

8.某研究團(tuán)隊(duì)成功研發(fā)出傳導(dǎo)氫負(fù)離子的二次電池，其研發(fā)

電極M用電器電極N

成功對(duì)氫能的利用開(kāi)辟了新的思路。其放電過(guò)程如圖所

示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.放電時(shí)，電極電勢(shì)：N>M

B.放電時(shí)，M極的電極反應(yīng)為CeH?—e+H-——CeH?CcH?NaAHL

C.充電時(shí)，N極消耗Al和Na?AlH?的物質(zhì)的量之比CcH?Al+Na?AIH?

為1:2

D.充電時(shí)，H-由M極移向N極

9.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是3CeH?@BaH?

A.酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中，不可以用聚四氟乙烯活塞的滴定管盛裝NaOH溶液

B.中和反應(yīng)反應(yīng)熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，用銅棒攪拌溶液讓酸堿充分反應(yīng)

C.用熱的碳酸鈉溶液清洗沾有植物油的試管

D.Fe上鍍銅時(shí)，銅片連接外加電源的負(fù)極

10.在溫度T?、T?下，分別向一定濃度的AgNO?溶液中滴加Na?A溶

液，所得Ag?A的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.T?>T?

B.T?時(shí)，Ksp(Ag?A)=10-11.3mol3/L3

C.T?時(shí)，M點(diǎn)溶液可由Ag?A飽和溶液中加入AgNO?溶液得到

點(diǎn)變?yōu)辄c(diǎn)采取的措施是升高溫度(已知變化前后溶液下方

D.MPIg[c(A2y(mol-L')

均有Ag?A沉淀)

11.一種基于氯堿工藝的新型電解池如圖所示，可用于濕法冶鐵的研究。下列說(shuō)法正確的是

電源

氣體

陽(yáng)離子交換膜

Ee者

電電

極?e?O?極

飽和二

NaOH二

溶液食鹽水三

A.電子由陰極通過(guò)電解液移向陽(yáng)極

B.陰極的電極反應(yīng)：Fe?O?+3H?O-6e-——2Fe+6OH-

C.理論上每生成2molFe,陰極室溶液增加186g

D.如果換為陰離子交換膜，氯氣的產(chǎn)量基本不變

(點(diǎn)石聯(lián)考)高二化學(xué)第2頁(yè)(共6頁(yè))

12.在恒溫恒壓條件下發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+3B(g)一2C(g),此反應(yīng)是低溫自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)。

起始時(shí)投入一定量的A和B,反應(yīng)達(dá)到平衡后測(cè)得容器體積為1L,A的物質(zhì)的量為0.5mol,

B和C均為0.2mol。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.該反應(yīng)在該條件下的平衡常數(shù)K=10

B.若提高體系壓強(qiáng)，再次達(dá)平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)增加

C.若將條件改為絕熱恒壓，平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)增加

D.保持壓強(qiáng)溫度不變，向平衡后體系加人0.1molA,平衡正向移動(dòng)

13.下列陳述及其解釋有錯(cuò)誤的是

選項(xiàng)陳述解釋

AHI分解反應(yīng)為非基元反應(yīng)HI分解反應(yīng)分兩步進(jìn)行

B電解Al?O?制取Al需加入冰晶石冰晶石降低該反應(yīng)的活化能

C基態(tài)He的兩個(gè)電子自旋方向相反核外電子排布遵循泡利原理

D不能用pH試紙測(cè)量新制氯水的pH值新制氯水會(huì)漂白pH試紙

14.恒溫恒容時(shí)，以CO?、H?為原料合成CH?OH涉及的主要反應(yīng)如下：

①CO?(g)+3H?(g)—CH?OH(g)+H?O(g)△H?=-49.5kJ/mol;

②CO?(g)+H?(g)CO(g)+H?O(g)△H?=+40.9kJ/mol;

③CO(g)+2H?(g)—CH?OH(g)△H?。

反應(yīng)①和②的InK(K為化學(xué)平衡常數(shù))隨(T為溫度)的變化如下圖所示。下列判斷正確

的是

A.直線a對(duì)應(yīng)反應(yīng)①

B.△H?=+90.4kJ·mol-1

C.反應(yīng)②活化能：E(正)<E(逆)

D.向體系中加人Ar有助于提高CO?的平衡轉(zhuǎn)化率

15.常溫下，用0.2mol/L鹽酸滴定25.00mL0.2mol/LNH?·H?O溶液，所得溶液pH、NH

和NH?·H?O的分布分?jǐn)?shù)δ[平衡時(shí)某含氮微粒的濃度占含氮微粒總濃度的分?jǐn)?shù)，如NH

鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.NH?·H?O的電離常數(shù)的數(shù)量級(jí)為10-10

B.M點(diǎn)加入鹽酸體積小于12.5mL

C.V(鹽酸)=20mL(此時(shí)pH<7),c(Cl-)>4c(NH?·H?O)

D.可以選甲基橙或酚酞作為指示劑

二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

16.(15分)近年來(lái)，電化學(xué)裝置是科研研究的熱點(diǎn)，部分成果已經(jīng)應(yīng)用在人類(lèi)的生產(chǎn)生活中。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

I.(1)鉛酸蓄電池放電時(shí)負(fù)極為鉛，正極為二氧化鉛，電解液為稀硫酸，充電時(shí)陽(yáng)極的電極反

應(yīng)為

(2)堿性氨氣燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)為

(生成物質(zhì)對(duì)環(huán)境無(wú)污染)。

(點(diǎn)石聯(lián)考)高二化學(xué)第3頁(yè)(共6頁(yè))

Ⅱ、電化學(xué)還原工業(yè)廢氣二氧化碳制備乙醇的裝置如圖所示：

質(zhì)

太陽(yáng)能可子

再交

IrOBTKCI,Co

生電極

換電極□CO

能H?SO?溶液膜H?PO?溶液

源

風(fēng)能C?H?OH

(1)陰極發(fā)生主要的電極反應(yīng)為o

(2)陰極可能生成一種氣體單質(zhì)，其化學(xué)式為00

(3)外電路每轉(zhuǎn)移1mol電子，陽(yáng)極室溶液減少_g。

Ⅲ.鎂鋰雙鹽電池是新型二次離子電池，其放電工作原理如圖所示：

(1)Li?VS?中三種元素的基態(tài)原子所含單電子個(gè)數(shù)從大到小的順序?yàn)?用元素符號(hào)表示)。

(2)充電時(shí)鎂離子和鋰離子向極板方向遷移(填“R”或“Q”)。

(3)放電時(shí)R電極發(fā)生反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。

17.(10分)近期，某團(tuán)隊(duì)開(kāi)發(fā)出一種新型單原子Rh催化劑，在160℃、I?和O?共同激發(fā)作用下，

實(shí)現(xiàn)了乙醇在溫和條件下高選擇性定向轉(zhuǎn)化為乙醇酸。

反應(yīng)1:2CH?CH?OH(g)+3O?(g)2HOCH?COOH(g)+2H?O(g)

反應(yīng)2:2CH?CH?OH(g)+O?(g)一2CH?CHO(g)+2H?O(g)

回答下列問(wèn)題：

(1)Rh的原子序數(shù)比Co大18,則Rh位于元素周期表區(qū)。

(2)在反應(yīng)1中，I?的作用是催化O?與水化合產(chǎn)生羥基自由基，該過(guò)程反應(yīng)歷程如下：

i.I?+O?+2H?O—2·OH+2HIO;

i.(請(qǐng)補(bǔ)全該反應(yīng)歷程所涉及化學(xué)反應(yīng)方程式)。

(3)一定溫度下，在剛性密閉容器中充入一定量的CH?CH?OH(g)和O?(g),假設(shè)只發(fā)生上述

反應(yīng)1。下列情況表明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填字母)。

A.氣體密度不隨時(shí)間變化B.氣體總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化

C.H?O(g)的濃度不隨時(shí)間變化

(4)在某溫度下，向1L恒容密閉容器中充人2molCH?CH?OH(g)和1molO?(g),只發(fā)生反

應(yīng)2,達(dá)到平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量為3.6mol。向容器中再充人2molCH?CH?OH(g)和

1molO?(g),達(dá)到新平衡時(shí)，c(CH?CHO)(填“>”“<”或“=”)2.4mol/L。

(5)恒溫恒壓時(shí)，向反應(yīng)器充入1molCH?CH?OH(g)和1molO?(g),發(fā)生反應(yīng)1和反應(yīng)2,

達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得體系中CH?CH?OH(g)、O?(g)與H?O(g)三種組分的物質(zhì)的量均相等。

反應(yīng)1的平衡常數(shù)K、為(K、為用物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)代替平衡常數(shù)中的物質(zhì)的量

濃度)。

18.(16分)物質(zhì)在水中存在電離平衡、水解平衡，滴定實(shí)驗(yàn)是分析化學(xué)中常用的測(cè)定物質(zhì)含量的

方法。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(點(diǎn)石聯(lián)考)高二化學(xué)第4頁(yè)(共6頁(yè))

I.(1)次磷酸(H?PO?)是一種精細(xì)化工產(chǎn)品，應(yīng)用于電鍍?cè)?、制藥、重氮鹽還原及金屬磷化物

的合成。向10mLH?PO?溶液中加入20mL等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液后，所得

的溶液中含磷離子只有H?POz。

①基態(tài)磷原子3p能級(jí)軌道表示式為◎

②寫(xiě)出H?PO?溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：o

③常溫下.K。(H?PO?)=5.9×10-2,0.1mol/L的H?PO?溶液在加水稀釋過(guò)程中，下

列式數(shù)據(jù)一定變小的是(填序號(hào))。

A(—(OH)BcD

(2)25℃時(shí).HCN的電離常數(shù)K。=10-?.4;H?PO?的電離常數(shù)K?=7.5×10-3,Kn?=6.2×

10-8,K=4.4×10-13。在H?PO?溶液中加入過(guò)量NaCN溶液反應(yīng)的離子方程式為

(3)某溫度下，水的離子積常數(shù)Kw=1×10-112。該溫度下，將pH=1的HCl溶液與pH=10

的NaOH溶液混合并保持恒溫，忽略混合前后溶液體積的變化。欲使混合溶液pH=2,

則鹽酸溶液與NaOH溶液的體積比為°

Ⅱ.測(cè)定碳酸鈉粗品中碳酸氫鈉的含量

①稱(chēng)取粗品wg溶于水配成100mL溶液，用堿式滴定管取20.00mL于錐形瓶中，滴加4

~6滴酚酞溶液，搖勻。

②用0.100mol·L?1鹽酸滴定至紅色剛好消失(pH約8.2),消耗鹽酸體積為V?mL。

③繼續(xù)滴加4～6滴甲基橙，搖勻，用0.100mol·L-1鹽酸滴定至終點(diǎn)(pH約3.8),消耗

鹽酸體積為V?mL。

(1)關(guān)于滴定操作，下列說(shuō)法正確的是(填字母)。

A.錐形瓶需要洗滌、潤(rùn)洗

B.潤(rùn)洗滴定管時(shí)不需要使用燒杯

C.滴定時(shí)眼睛觀察錐形瓶的溶液顏色變化

D.接近終點(diǎn)時(shí)，改為滴加半滴，用錐形瓶?jī)?nèi)壁將半滴溶液沾落，再用洗瓶以少量蒸餾水吹

洗錐形瓶?jī)?nèi)壁

(2)③中滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為

(3)該粗品中NaHCO?的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(用含w、V?、V?的代數(shù)式表示)。

②中若開(kāi)始時(shí)酸式滴定管有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)氣泡消失，會(huì)使測(cè)得的NaHCO?的質(zhì)量分

數(shù)(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。

19.(14分)乙烯是一種重要的化工原料，其產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油發(fā)展水平的標(biāo)志。近年來(lái)，

科研工作者陸續(xù)發(fā)現(xiàn)多種制備乙烯的方法，部分科研成果已經(jīng)投入到實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中。

回答下列問(wèn)題：

I、乙炔半加氫法制備乙烯：

反應(yīng)1:C?H?(g)+H?(g)C?H?(g)K?、反應(yīng)2:C?H?(g)+2H?(g)一C?H?(g)K?

(1)反應(yīng)3:C?H?(g)+H?(g)一C?H?(g)的K為(K?、K?、K均為各自反

應(yīng)的平衡常數(shù)，結(jié)果用含K?、K?的代數(shù)式表示)。

(2)某課題組分別用Cu,、Ru?Cu,催化反應(yīng)1,實(shí)驗(yàn)證明Ru?Cu,催化效果更好。

①基態(tài)Cu的簡(jiǎn)化電子排布式為oInk

②速率常數(shù)與溫度的經(jīng)驗(yàn)公式：k=Ae2,其中，k為速率常數(shù)，A、R為常

A

數(shù)，E為活化能。反應(yīng)1在不同催化劑下的Ink與關(guān)系如圖所示。

B

線A使用的催化劑為_(kāi)

一k1

(點(diǎn)石聯(lián)考)高二化學(xué)第5頁(yè)(共6頁(yè))

(3)在100kPa恒壓條件下，充入1molC?H?(g)、10molH?(g)、90

89.77molHe(g),發(fā)生反應(yīng)1和反應(yīng)2。當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行10s時(shí)，C?H?

的轉(zhuǎn)化率和C?H?選擇性隨溫度變化如圖所示。[C?H?的選擇性=

160℃時(shí)，0～10s的平均反應(yīng)速率v(H?)=_mol/s,

T(℃)

10s時(shí)，反應(yīng)1的Q=kPa1(保留2位有效數(shù)字)

(Q,用某組分的分壓代替濃度商中物質(zhì)的量濃度)。

Ⅱ.光催化甲烷偶聯(lián)法制乙烯：

某課題組研究發(fā)現(xiàn)了甲烷制備乙烯的兩種反應(yīng)路徑。

(1)在WOs-x和Mo-WO?-x催化下，兩分子甲烷生成乙烯的路徑1的相對(duì)能量如圖所

示。(表示吸附在催化劑表面的物種，TS為過(guò)渡態(tài))。

-Mo-WO?x

·WO?-xTS

2.46

a

0

CH

2CH?(g)CHCH?C?HsC?H?

CH?++H*+H*+CH?C?H?+H*+2H*C?H?、C?H?(g)

CH(g+CH?(g)+CH?(g)

+H?g)+H?g)+H?(g)+H?(g)+2H?(g)+2H?(g

反應(yīng)進(jìn)程

①甲烷在催化劑上吸附能力較強(qiáng)。

②步驟a只有化學(xué)鍵的斷裂，沒(méi)有化學(xué)鍵的形成，步驟a的變化過(guò)程可表示為CH十

CH4+H*→

③完成熱化學(xué)方程式：2CH?(g)——C?H?(g)+2H?(g)△H=eV/mol。

(2)在Mo-WO?-x催化下，路徑2的機(jī)理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是(填字母)。

A.W和Mo原子使甲烷中碳?xì)滏I容易發(fā)生斷裂

B.使用此催化劑溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快

C.此過(guò)程甲烷只發(fā)生氧化反應(yīng)

D.CH?和CD?混合氣體按照此機(jī)理發(fā)生反應(yīng)，可以生成HD、H?、D?

w°wMo°wCn3Q

OH

LA

C?HLB

OH●c●00V。◎WMo

。H?

(點(diǎn)石聯(lián)考)高二化學(xué)第6頁(yè)(共6頁(yè))

點(diǎn)石聯(lián)考12月高二聯(lián)考化學(xué)

參考答案

2025年點(diǎn)石聯(lián)考東北“三省一區(qū)”高二年級(jí)12月份聯(lián)合考試·化學(xué)

說(shuō)明：

本解答給出的非選擇題答案僅供參考，若考生的回答與本答案不同，但只要合理，可參照評(píng)

分標(biāo)準(zhǔn)酌情給分。

一、選擇題：本題共15分，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合

題目要求的。

題號(hào)123456789101112131415

答案CBADDCDCCDCDBAB

嚴(yán)肅認(rèn)真高度負(fù)責(zé)公平公正

給分有理扣分有據(jù)寬嚴(yán)適度

二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

16.(15分)(除特殊標(biāo)注外，每空2分)

題號(hào)參考答案評(píng)分細(xì)則

PbSO?-2e+2H?O=PbO?+4H++SO?2-寫(xiě)電解扣1分，方程式不是最簡(jiǎn)比扣1分，寫(xiě)箭

I(1)

頭扣一分，配平錯(cuò)不得分，文字?jǐn)⑹霾坏梅?/p>

2NH-6e+6OH=N+6HO方程式不是最簡(jiǎn)比扣1分，寫(xiě)箭頭不扣分，配平

(2)???

錯(cuò)不得分，文字?jǐn)⑹霾坏梅?/p>

(3)12121212g不扣分

2CO+12e+12H+=CHCHOH+3HO寫(xiě)電解扣1分，方程式不是最簡(jiǎn)比扣1分，寫(xiě)箭

Ⅱ(1)????

頭扣一分，配平錯(cuò)不得分，文字?jǐn)⑹霾坏梅?/p>

(2)H?(1分)寫(xiě)漢字氫氣不得分

(3)9寫(xiě)9g不扣分

Ⅲ(1)V>S>Li元素符號(hào)寫(xiě)漢字不得分，不寫(xiě)“>”不扣分

(2)Q(1分)答案唯一

(3)還原(1分)答案唯一

17.(10分)(除特殊標(biāo)注外，每空2分)

題號(hào)參考答案評(píng)分細(xì)則

(1)d此空完全正確得2分，寫(xiě)錯(cuò)不得分

此空完全正確得2分，配平錯(cuò)誤扣1分，任一化

(2)4HIO=2H?O+2I?+O?

學(xué)式寫(xiě)錯(cuò)不得分

(3)BC此空完全正確得2分，少選扣1分，選錯(cuò)不得分

(4)<此空完全正確得2分，其他答案不得分

(5)1此空完全正確得2分，計(jì)算錯(cuò)誤不得分

點(diǎn)石聯(lián)考高二12月化學(xué)試題參考答案第1頁(yè)共9頁(yè)

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18.(16分)(除特殊標(biāo)注外，每空2分)

題號(hào)參考答案評(píng)分細(xì)則

3p第一個(gè)空：完全正確得1分，3p寫(xiě)3p3或不寫(xiě)3p

↑↑↑不得分

①(1分)

I(1)②H?PO?+OH=H?PO?+H?O第二個(gè)空：此空完全正確得2分，配平錯(cuò)誤、寫(xiě)

化學(xué)方程式扣1分，任一化學(xué)式寫(xiě)錯(cuò)不得分

③ABD第三個(gè)空：此空完全正確得2分，少選一個(gè)扣1

分，少選兩個(gè)或者選錯(cuò)不得分

HPO+2CN·=HPO2-+2HCN此空完全正確得2分，配平錯(cuò)誤、寫(xiě)化學(xué)方程式

(2)???

扣1分，任一化學(xué)式寫(xiě)錯(cuò)不得分

(3)2:9此空完全正確得2分，寫(xiě)成分?jǐn)?shù)形式也可以得分

Ⅱ(1)CD此空完全正確得2分，少選扣1分，選錯(cuò)不得分

此空完全正確得2分，顏色變化描述正確但是沒(méi)

滴入最后半滴鹽酸，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，且?/p>

(2)有“滴入最后半滴鹽酸”、“且半分鐘不恢復(fù)原

分鐘不恢復(fù)原來(lái)的顏色

來(lái)的顏色”扣1分，顏色變化描述錯(cuò)誤不得分

第一個(gè)空：完全正確得2分，沒(méi)有百分號(hào)但結(jié)果

(3)正確也給分

偏小(1分)第二個(gè)空：完全正確得1分，答案唯一

19.(14分)(除特殊標(biāo)注外，每空2分)

題號(hào)參考答案評(píng)分細(xì)則

(1分)答案唯一

I(1)

①[Ar]3d104s1(1分)①寫(xiě)完整的電子式排布不給分

(2)

②Ru?Cu(1分)②答案唯一

答案唯一

(3)0.077

0.23答案唯一

①M(fèi)o-WO?x(1分)①答案唯一

Ⅱ(1)②CH?'+CH?'+2H'②答案唯一

③+2.46NA或+1.48092×102?③本次此空沒(méi)寫(xiě)“+”不扣分

(2)AD少選得1分，有錯(cuò)選不得分

嚴(yán)肅認(rèn)真高度負(fù)責(zé)公平公正

給分有理扣分有據(jù)寬嚴(yán)適度

請(qǐng)化學(xué)老師上課講評(píng)試卷時(shí)，提醒學(xué)生認(rèn)真審題、規(guī)范作答。

及時(shí)糾正學(xué)生此次答題卡上所存在的一些小問(wèn)題!

如：2NH?-6e+6OH=N?+6H?O,應(yīng)告訴學(xué)生，注意是否有“箭頭”問(wèn)題：

+2.46NA或+1.48092×1024,應(yīng)告訴學(xué)生，最好把“+”號(hào)寫(xiě)上。

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答案詳解

1.【點(diǎn)石答案】C

【素材來(lái)源】人教版高中化學(xué)教材選擇性必修一第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡、第三章水溶液中的離子

反應(yīng)與平衡、選擇性必修二第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。

【點(diǎn)石思路】溫度升高，Kw變大，純水的H+濃度變大，pH變小，故A正確。物質(zhì)由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，熵值

增加，B選項(xiàng)正確。Na?CO?溶液加水稀釋?zhuān)瑝A性減弱，H+濃度增加，故C錯(cuò)誤。氫元素位于周期表s區(qū)，

氧元素位于周期表p區(qū)，故D選項(xiàng)正確。

2.【點(diǎn)石答案】B

【案材來(lái)源】人教版高中化學(xué)教材選擇性必修一第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡、第四章化學(xué)反應(yīng)與電

能、選擇性必修二第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。

【點(diǎn)石思路】基態(tài)Ca原子最高能級(jí)為4s,其電子云為球形，故A錯(cuò)誤。M層為第三層，有3s、3p、3d

三個(gè)能級(jí)，基態(tài)Br原子的M層是填滿的，故B正確。Fe發(fā)生析氫腐蝕時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)為Fe-2e=Fe2+,

C選項(xiàng)錯(cuò)誤。AgI的沉淀溶解平衡是可逆反應(yīng)，其方程式應(yīng)使用可逆號(hào)。故D錯(cuò)誤。

3.【點(diǎn)石答案】A

【素材來(lái)源】人教版高中化學(xué)教材選擇性必修一第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡、第三章水溶液中的離子

反應(yīng)與平衡、第四章化學(xué)反應(yīng)與電能、選擇性必修二第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。

【點(diǎn)石思路】析氫腐蝕需要金屬活動(dòng)性在H前，而Ag為H后金屬，無(wú)法發(fā)生，故A錯(cuò)誤。CaI?為強(qiáng)酸強(qiáng)

堿鹽，不水解，B正確。有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，可以增加單位體積內(nèi)分子數(shù)，活化分子百分?jǐn)?shù)不

變，C正確。焰色試驗(yàn)中，金屬元素中的電子吸收能量，躍遷至較不穩(wěn)定的高能級(jí)，并隨后自發(fā)躍遷回較

低能級(jí)，放出不同能量的光子，也就是不同波長(zhǎng)的光，從而產(chǎn)生不同的火焰顏色。其原理與發(fā)射光譜一致，

D正確。

4.【點(diǎn)石答案】D

【素材來(lái)源】人教版高中化學(xué)教材選擇性必修一第一章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)、第三章水溶液中的離子反應(yīng)與

平衡、選擇性必修二第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。

【點(diǎn)石思路】Se和As分別為第四周期第VIA族與第VA族元素，其中基態(tài)As的4p軌道為半充滿狀態(tài)，

失電子要破壞這一穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能與Se相比較高，A正確。4f能級(jí)能層序數(shù)大于3p,且相同能層

f能級(jí)能量高于p能級(jí)，B正確。反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，吸熱反應(yīng)的反應(yīng)熱為正值，即反

應(yīng)物總鍵能大于生成物，C正確。1molL的NaHSO?溶液中的H+濃度也為1mol/L,而醋酸為弱酸，電離

不完全，其溶液H+濃度小于1mol/L,故醋酸溶液的pH大于相同濃度的NaHSO?溶液，D錯(cuò)誤。

5.【點(diǎn)石答案】D

【素材來(lái)源】人教版高中化學(xué)教材選擇性必修一第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡、第四章化學(xué)反應(yīng)與電能、

選擇性必修二第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。

【點(diǎn)石思路】電解KCl溶液，陰極為水放電，K+不放電，不會(huì)產(chǎn)生K單質(zhì)，故A錯(cuò)誤。Na?S?O?與硫酸的

反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上是S?O?2-與H+的反應(yīng)，硫酸根不參與氧化還原，故用34S標(biāo)記硫酸后，34S應(yīng)出現(xiàn)在Na?SO?

中，B錯(cuò)誤。Li在空氣中燃燒只能生成Li?O,C錯(cuò)誤。向K?CrO?溶液中滴加H?SO?,鉻酸根會(huì)轉(zhuǎn)化為重鉻酸

根，D選項(xiàng)正確。

6.【點(diǎn)石答案】C

【素材來(lái)源】人教版高中化學(xué)教材選擇性必修一第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡、第四章化學(xué)反應(yīng)與電能。

【點(diǎn)石恩路】向H?S水溶液中通入少量SO?生成S和水，酸性減弱，A項(xiàng)錯(cuò)誤；向Mg(OH)?懸濁液中加

入少量水，氫氧根濃度不變，pH不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；電解0.1mol/L的硫酸溶液相當(dāng)于電解水，硫酸濃度增

加，pH減小，C項(xiàng)正確；向pH=5的鹽酸中加入等體積pH=5的NH?Cl溶液后，pH依然為5,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

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7.【點(diǎn)石答案】D

【素材來(lái)源】人教版高中化學(xué)教材選擇性必修一第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡、選擇性必修二第一章原

子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。

【點(diǎn)石思路】NH?HCO?中所包含四種元素的電負(fù)性：O>N>C>H,A項(xiàng)錯(cuò)誤；0～2min的平均反應(yīng)速率

v(H?O)=0.25mol/(L·min),B項(xiàng)錯(cuò)誤；加入固體不影響反應(yīng)速率，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由于平衡常數(shù)不變，故再

次平衡后二氧化碳的濃度保持不變，D項(xiàng)正確。

8.【點(diǎn)石答案】C

【素材來(lái)源】人教版高中化學(xué)教材選擇性必修一第四章化學(xué)反應(yīng)與電能。

【點(diǎn)石思路】電極M為負(fù)極，電極N為正極，故放電時(shí)電勢(shì)：N>M,A項(xiàng)正確；放電時(shí)，M為負(fù)極，電

極反應(yīng)為CeH?-e+H=CeH?,B項(xiàng)正確；充電時(shí)，生成的NaAlH?中Na和A1的物質(zhì)的量之比為1:1,根

據(jù)元素守恒，N極消耗A1和Na?AlH?的物質(zhì)的量之比為2:1,C錯(cuò)誤；由于充電時(shí)，陰離子移向陽(yáng)極，

故H由M極移向N極，D項(xiàng)正確。

9.【點(diǎn)石答案】C

【案材來(lái)源】人教版高中化學(xué)教材選擇性必修一第一章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)、第三章水溶液中的離子反應(yīng)與

平衡、第四章化學(xué)反應(yīng)與電能。

【點(diǎn)石思路】聚四氟乙烯活塞的滴定管既能盛裝酸性溶液也能盛裝堿性溶液，A項(xiàng)錯(cuò)誤；中和反應(yīng)反應(yīng)熱

測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，用銅棒攪拌會(huì)導(dǎo)熱，B項(xiàng)錯(cuò)誤；熱的碳酸鈉水解程度增大，溶液中氫氧根離子濃度增大，植

物油水解程度增大，C項(xiàng)正確；Fe上鍍銅時(shí)，銅片連接外加電源的正極，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

10.【點(diǎn)石答案】D

【素材來(lái)源】人教版高中化學(xué)教材選擇性必修一第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡。

【點(diǎn)石思路】Ti下，對(duì)應(yīng)的Kp(Ag?A)較大，故Ti>T?,A項(xiàng)正確；溫度為T(mén)i時(shí)，取點(diǎn)(-7.3,2),Kp(Ag?A)=

(10-2mol/L)2×10-7.3mol/L=10-1.3mol3L3,B項(xiàng)正確；M點(diǎn)c(Ag+)>2c(A2-),故M點(diǎn)溶液可由Ag?A飽和溶

液中加入AgNO?溶液得到，C項(xiàng)正確；升高溫度c(Ag+)、c(A2-)均增大，不符合圖像變化，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

11.【點(diǎn)石答案】C

【素材來(lái)源】人教版高中化學(xué)教材選擇性必修一第四章化學(xué)反應(yīng)與電能。

【點(diǎn)石思路】電子不在電解質(zhì)溶液中移動(dòng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；陰極反應(yīng)：Fe?O?+3H?O+6e=2Fe+6OH,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

每生成2molFe,陰極室溶液質(zhì)量增加3molO和6molNa+的質(zhì)量，C項(xiàng)正確；如果換成陰離子交換膜，

氫氧根遷移到陽(yáng)極，會(huì)與生成的氯氣反應(yīng)，氯氣產(chǎn)量降低，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

12.【點(diǎn)石答案】D

【素材來(lái)源】人教版高中化學(xué)教材選擇性必修一第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡。

【點(diǎn)石思路】由容器體積為1L,結(jié)合題中所給出的A、B、C的物質(zhì)的量可以計(jì)算出其濃度分別為0.5mol/L、

0.2mol/L、0.2mol/L。將數(shù)據(jù)代入公式求得K=10,A正確。提高體系壓強(qiáng)，平衡將向著氣

體分子數(shù)減少的方向移動(dòng)，對(duì)于A(g)+3B(g)=2C(g)來(lái)說(shuō)，是正反應(yīng)方向，故平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)將比原

有更高，B正確。該反應(yīng)是一個(gè)熵減反應(yīng)，低溫能自發(fā)進(jìn)行說(shuō)明一個(gè)是放熱反應(yīng)，條件改為絕熱，意味著

重新達(dá)平衡時(shí)體系溫度更高，平衡相較于原來(lái)逆向移動(dòng)，故B的體積分?jǐn)?shù)增加，C正確。向平衡后體系加

入0.1molA后體系的總物質(zhì)的量變?yōu)?mol,壓強(qiáng)一定，體積與氣體的物質(zhì)的量成正比，故在反應(yīng)尚未發(fā)

生移動(dòng)時(shí)，容器體積為.L,此時(shí)A、B、C的物質(zhì)的量為0.6mol、0.2mol、0.2mol,可計(jì)算出其濃度，

代入濃度商表達(dá)式,可以算出此時(shí)的Q約等于10.3,大于平衡常數(shù)K,反應(yīng)接下來(lái)應(yīng)該逆

向移動(dòng)，D錯(cuò)誤。

13.【點(diǎn)石答案】B

【案材來(lái)源】人教版高中化學(xué)教材選擇性必修一第一章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)、第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平

衡、第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡、選擇性必修二第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。

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【點(diǎn)石思路】一步完成的反應(yīng)為基元反應(yīng)，多步完成的反應(yīng)為非基元反應(yīng)，多步完成的反應(yīng)中每一步也叫

一個(gè)基元反應(yīng)，A項(xiàng)正確；冰晶石為助熔劑，不是催化劑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；泡利原理為一個(gè)軌道最多容納兩個(gè)

電子并且自旋方向相反，C項(xiàng)正確；新制氯水漂白pH試紙，D項(xiàng)正確。

14.【點(diǎn)石答案】A

【素材來(lái)源】人教版高中化學(xué)教材選擇性必修一第一章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)、第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡。

【點(diǎn)石思路】反應(yīng)①是一個(gè)放熱反應(yīng)，故隨著溫度升高，即.減小，K應(yīng)該變小，InK也變小，符合的直

線為a,A正確。根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)③=①-②,△H?=△H?-△H?=-49.5kJ/mol-40.9kJ/mol=90.4kJ/mol,B

錯(cuò)誤。反應(yīng)②是吸熱反應(yīng)，△H?=Ea(正)-Ea(逆)>0,故正反應(yīng)活化能更大，C錯(cuò)誤。恒容體系中充入不參與

反應(yīng)的稀有氣體，對(duì)反應(yīng)物濃度無(wú)影響，平衡不發(fā)生移動(dòng)，D錯(cuò)誤。

15.【點(diǎn)石答案】B

【案材來(lái)源】人教版高中化學(xué)教材選擇性必修一第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡。

【點(diǎn)石思路】由NH?·H?O、NH++OH可知，NH?·H?O的電離常數(shù)表達(dá)式為K6(NH?·H?O)=

其數(shù)量級(jí)為10?,A項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)加入鹽酸體積為12.5mL,充分反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為NH?Cl和NH?·H?O,

且n(NH?Cl)=2.5×103mol,n(NH?·H?O)=2.5×103mol,由于NH?·H?O的電離常數(shù)大于NH+的水解常

數(shù)，因此c(NH?+)>c(NH?·H?O),而M點(diǎn)時(shí)，c(NH+)=c(NH?·H?O),所以M點(diǎn)加入鹽酸體積小于12.5mL,

B項(xiàng)正確；當(dāng)V(鹽酸)=20mL時(shí)，電荷守恒：c(H)+c(NH?+)=c(OH)+c(C1),元素質(zhì)量守恒：5c(Cl)=4c(NH?+)+

4c(NH?·H?O)。二者聯(lián)立可知：4c(H+)+c(Cl-)=4c(NH?·H?O)+4c(OH),由于顯酸性，故c(Cl-)<

4c(NH?·H?O),C項(xiàng)錯(cuò)誤；滴定終點(diǎn)時(shí)，所得溶液溶質(zhì)為NH?Cl,NH?+水解呈酸性，為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，

應(yīng)選突變范圍在酸性范圍的甲基橙為指示劑，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

二、非選擇題

16.(15分)

【點(diǎn)石答案】

I.

(1)PbSO?-2e+2H?O=PbO?+4H++SO?2-

(2)2NH?-6e+6OH=N?+6H?O

(3)1212

Ⅱ.(1)2CO?+12e+12H+=CH?CH?OH+3H?O

(2)H?

(3)9

Ⅲ.

(1)V>S>Li

(2)Q

(3)還原

【點(diǎn)石思路】

I.

(1)鉛酸蓄電池充電時(shí)陽(yáng)極上PbSO?失電子生成PbO?,故陽(yáng)極的電極反應(yīng)為PbSO4-2e+

2H?O=PbO?+4H++SO?2-。

(2)氨氣燃料電池負(fù)極上氨氣失電子生成氮?dú)?，故電極反應(yīng)為2NH?-6e+6OH=N?+6H?O。

(3)消耗1mol氧氣時(shí)，外電路轉(zhuǎn)移4mol電子，陰陽(yáng)兩極各消耗606g硫酸鉛，一共消耗1212g硫酸鉛。

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Ⅱ.

(1)陰極區(qū)主要是遷移過(guò)來(lái)的H+與CO?發(fā)生反應(yīng)，二氧化碳得電子生成乙醇的電極反應(yīng)為2CO?+12e+

12H+=CH?CH?OH+3H?O。(由于轉(zhuǎn)移12mol電子時(shí)，陽(yáng)極區(qū)會(huì)遷移12molH+到陰極區(qū)，故陰極的電極

方程式中H+不應(yīng)用H?PO?替代。)

(2)陰極上得電子生成氫氣。

(3)外電路每轉(zhuǎn)移1mol電子，陽(yáng)極板生成8g氧氣，并且向陰極室遷移1mol氫離子，即1g氫離子，

故陽(yáng)極室溶液一共減少9g。

Ⅲ.

(1)基態(tài)V有3個(gè)單電子，基態(tài)S有2個(gè)單電子，基態(tài)Li有1個(gè)單電子。

(2)充電時(shí)，Q為陰極，R為陽(yáng)極，故陽(yáng)離子向Q極板方向遷移。

(3)放電時(shí)R電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)。

17.(10分)

【點(diǎn)石答案】

(1)d

(2)4HIO=2H?O+2I?+O?

(3)BC

(4)<

(5)1

【點(diǎn)石思路】

(1)Rh比Co原子序數(shù)大18,意味著Rh在周期表中的位置位于Co的正下方，即第五周期第VⅢ族，為d

區(qū)。

(2)根據(jù)題干文字描述可知總反應(yīng)為O?+2H?O=4·OH,為使OH·的系數(shù)正確，用總反應(yīng)減去反應(yīng)i

×2即可得到反應(yīng)ii的化學(xué)反應(yīng)方程式。

(3)反應(yīng)1:2CH?CH?OH(g)+3O?(g)2HOCH?COOH(g)+2H?O(g)中反應(yīng)物生成物均為氣體，故在反

應(yīng)過(guò)程中氣體總質(zhì)量不變，又因?yàn)樵撁荛]容器為恒容容器，容器體積不變，氣體密度等于質(zhì)量與體積之比，

為定值，故氣體密度不隨時(shí)間變化，無(wú)法作為該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，A錯(cuò)誤。反應(yīng)1生成物計(jì)

量系數(shù)之和小于反應(yīng)物，即反應(yīng)過(guò)程中氣體的總物質(zhì)的量會(huì)發(fā)生變化，其他條件一定，氣體總壓強(qiáng)與氣體

的總物質(zhì)的量成正比，氣體總壓強(qiáng)是一個(gè)變量，變量不變可作為達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)，B正確。水的

濃度隨反應(yīng)進(jìn)行而發(fā)生變化，其濃度不變時(shí)即為該反應(yīng)達(dá)到了平衡，C正確。體系起始只充入了兩種反應(yīng)

物，意味著在反應(yīng)進(jìn)行時(shí)，乙醇酸與水的物質(zhì)的量之比一定等于反應(yīng)1方程式中的計(jì)量系數(shù)之比，該比值

恒為1,故不能作為判斷反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，D錯(cuò)誤。

(4)設(shè)平衡時(shí)氧氣轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為xmol,用三段式計(jì)算按照初始投料最終達(dá)平衡時(shí)乙醛的濃度：

2CH?CH?OH(g)+O?(g)2CH?CHO(g)十2H?Og)

起始量/mol2100

轉(zhuǎn)化量/mol2xx2x2x

平衡量/mol2-2x1-x2x2x

(2-2x)mol+(1-x)mol+2xmol+2xmol=3.6mol,解得：x=0.6,平衡時(shí)乙醛濃度為1.2molL,向容器中再充入

2molCH?CH?OH(g)和1molO?(g),如果平衡不移動(dòng)，則達(dá)到新平衡時(shí)有2.4molCH?CHO,根據(jù)等效平衡

思想，按比例增加投料，相當(dāng)于對(duì)原平衡體系加壓，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即乙醇平衡轉(zhuǎn)化率降低，故

c(CH?CHO)會(huì)小于2.4mol/L,故答案為<。

(5)反應(yīng)器起始充入的CH?CH?OH(g)和O?(g)的物質(zhì)的量相等，反應(yīng)1中二者的系數(shù)比為2:3,反應(yīng)2

中二者的系數(shù)比為2:1,若想體系達(dá)平衡時(shí)，CH?CH?OH(g)和O?(g)的物質(zhì)的量還維持相等，只能是參與

反應(yīng)的CH?CH?OH(g)50%按反應(yīng)1進(jìn)行，50%按反應(yīng)2進(jìn)行。觀察反應(yīng)1和反應(yīng)2還能發(fā)現(xiàn)在這兩個(gè)反應(yīng)

中CH?CH?OH(g)與H?O(g)的系數(shù)均相等，意味著CH?CH?OH(g)減少的物質(zhì)的量與H?Og)增加的物質(zhì)的量

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點(diǎn)石聯(lián)考12月高二聯(lián)考化學(xué)

相等。若平衡時(shí)CH?CH?OH(g)與H?O(g)的物質(zhì)的量相等，意味著CH?CH?OH(g)的轉(zhuǎn)化率為50%。即平衡

時(shí)CH?CH?OH(g)、O?(g)與H?O(g)三者的物質(zhì)的量均為0.5mol。CH?CH?OH(g)物質(zhì)的量減少的0.5mol中

有50%轉(zhuǎn)化為了HOCH?COOH(g),50%轉(zhuǎn)化為了CH?CHO(g),意味著二者的物質(zhì)的量均為0.25mol。體系

中各物質(zhì)的總物質(zhì)的量為0.5mol+0.5mol+0.5mol+0.25mol+0.25mol=2mol,由此可算出CH?CH?OH(g)、O?(g)、

HOCH?COOH(g)、H?O(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為0.25、0.25、0.125、0.25,代入求解，

18.(16分)

【點(diǎn)石答案】

I.

3p

(1)①「

↑↑↑

②H?PO?+OH=H?PO?+H?O

③ABD

(2)H?PO?+2CN=HPO?2-+2HCN

(3)2:9

Ⅱ.

(1)CD

(2)滴入最后半滴鹽酸，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘不恢?fù)原來(lái)的顏色

(3)偏小

【點(diǎn)石思路】

I.

(1)

①基態(tài)P原子的3p能級(jí)有3個(gè)電子，填充時(shí)符合洪特規(guī)則，電子分布到能量相同的原子軌道時(shí)，優(yōu)先以

3p

個(gè)個(gè)

自旋相同的方式分別占據(jù)不同的軌道。故為「?jìng)€(gè)

②根據(jù)題干所給信息，可知次磷酸是一元酸，故離子方程式中氫氧根的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1。

③次磷酸溶液在稀釋過(guò)程中，溶液中c(H+)減小c(OH)增大，故c(H+)-c(OH)減小，A選項(xiàng)符合題意。根據(jù)

Ka表達(dá)式，隨著溶液稀釋?zhuān)瘟姿岣鶟舛葴p小，B正確。C選項(xiàng)中的表達(dá)式即為

亞磷酸的Ka的表達(dá)式，故隨稀釋不變，C錯(cuò)誤。根據(jù)電荷守恒，可知c(H+)=c(OH)+c(H?PO?)代入D選項(xiàng)

,隨著溶液稀釋!越來(lái)越大，故越來(lái)越小，D正確。

(2)根據(jù)題中所給常數(shù)可知HCN的Ka介于H?PO?的Ka?和Ka之間，意味著H?PO?可以與CN·發(fā)生質(zhì)子

轉(zhuǎn)移，而HPO?2-不行。故該反應(yīng)中磷酸最終產(chǎn)物為HPO?2-。

(3)pH=1的HCI溶液中H+的濃度為0.1mol/L。由水的離子積常數(shù)Kw=1×10-12可知pH=10的NaOH溶液

中OH的濃度為0.01mol/L。欲使混合溶液pH=2,即溶液中H+的濃度為0.01mol/L由此可列式

代入數(shù)值求得鹽酸與NaOH溶液的體積比為2:9。

Ⅱ.

(1)錐形瓶不需要潤(rùn)洗，A錯(cuò)誤。潤(rùn)洗滴定管時(shí)，燒杯用來(lái)接收潤(rùn)洗液，故B錯(cuò)誤。滴定時(shí)眼睛需要觀

察錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化，C正確。滴定臨近終點(diǎn)時(shí)需要改為半滴，具體操作為用錐形瓶?jī)?nèi)壁將半滴溶

液沾落，再用洗瓶以少量蒸餾水吹洗錐形瓶?jī)?nèi)壁，D正確。

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