（16）3.3.2金屬晶體與離子晶體——高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修二同步課時作業(yè)1.下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型和晶體類型都相同的是()A.和 B.KOH和NaClC.和 D.晶體硅和碘單質(zhì)2.下列物質(zhì)中，含非極性鍵的離子晶體是()A.NaOH B. C. D.3.下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同的是()A.K和Ar B.和晶體硅C.和 D.NaCl和CaO4.下列物質(zhì)的化學(xué)鍵類型、晶體類型及其類別均正確的是()選項物質(zhì)化學(xué)鍵類型晶體類型物質(zhì)類別ANaF共價鍵離子晶體鹽B金剛石非極性鍵共價晶體非電解質(zhì)CNaClO離子鍵、共價鍵離子晶體強電解質(zhì)D干冰極性鍵共價晶體氧化物A.A B.B C.C D.D5.和Xe可在一定條件下反應(yīng)生成X，若Xe過量則生成Y，X和Y的晶胞示意圖如圖所示，晶胞體積之比為V(X)：V(Y)=17∶13。下列關(guān)于X和Y的說法正確的是()A.兩種分子都屬于極性分子 B.分子中Xe的孤電子對數(shù)：X>YC.兩種晶體都屬于分子晶體 D.晶體密度：X>Y6.下列事實與解釋不對應(yīng)的是()選項事實解釋A第一電離能：與K位于同一主族，原子半徑：，原子核對外層電子的吸引能力：B晶體中每個分子緊鄰的分子數(shù)：硫化氫晶體（12個）冰（4個）冰中水分子間主要以氫鍵結(jié)合，硫化氫晶體中硫化氫分子間主要以范德華力結(jié)合C分子的極性：鍵的極性大于鍵的極性D熔點：屬于離子晶體，屬于分子晶體A.A B.B C.C D.D7.我國科學(xué)家最近研究的一種無機鹽納米藥物，具有高效的細(xì)胞內(nèi)亞鐵離子捕獲和抗氧化能力，組成元素均位于前四周期。X原子的外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y原子的M層未成對電子數(shù)為4，X、Y、Z屬于不同周期。W和Z的第一電離能都大于左右相鄰元素。下列敘述正確的是()A.簡單氫化物的鍵角：B.最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：C.該鹽可捕獲形成更難溶的物質(zhì)D.氧化物的熔點：8.下列數(shù)據(jù)是對應(yīng)物質(zhì)的熔點，有關(guān)判斷不正確的是()物質(zhì)Na熔點920℃97.8℃1291℃190℃2073℃-107℃-57℃1723℃A.晶格能：B.同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體C.金屬晶體的熔點不一定比分子晶體的高D.由金屬元素和非金屬元素形成的化合物就一定是離子化合物9.物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)。下列性質(zhì)差異與結(jié)構(gòu)因素匹配錯誤的是()選項性質(zhì)差異結(jié)構(gòu)因素A沸點：乙醇()高于二甲醚()氫鍵作用B熔點：(1040℃)遠(yuǎn)高于(178℃升華)晶體類型C鍵角：(94°)小于(109.5°)電負(fù)性差異D分解溫度：HBr(500℃)高于HI(300℃)范德華力作用A.A B.B C.C D.D10.疊氮化合物是重要的有機合成試劑，化學(xué)興趣小組的同學(xué)在實驗室制備了一種疊氮化合物，結(jié)構(gòu)如圖。下列說法正確的是()A.該晶體中每個周圍距離最近且相等的共有12個B.該疊氮化合物的密度為C.測定該晶體結(jié)構(gòu)的方法是紅外光譜法D.與相比，的熔點低于的熔點11.下列關(guān)于晶體的說法中，不正確的是()①晶體中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶體中原子排列相對無序，無自范性；②含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體；③共價鍵可決定分子晶體的熔、沸點；④分子晶體中一定不存在離子鍵，而離子晶體中可能存在共價鍵；⑤晶胞是晶體結(jié)構(gòu)的基本單元，晶體內(nèi)部的微粒按一定規(guī)律作周期性重復(fù)排列；⑥干冰晶體中，一個分子周圍有12個分子緊鄰；CsCl和NaCl晶體中陰。陽離子的配位數(shù)都為6A.②③⑥ B.②③④ C.④⑤⑥ D.①②③12.下列說法不正確的是()A.的熔點高于是因為C-Br鍵能大于C-Cl鍵能B.石英是由硅原子和氧原子構(gòu)成的共價晶體，加熱熔化時需破壞共價鍵C.金屬鍵是金屬陽離子和“自由電子”間的相互作用，金屬鍵無飽和性和方向性D.氧化鎂熔點比氧化鈣高，原因是鎂離子半徑小于鈣離子半徑13.下列關(guān)于晶體的說法正確的個數(shù)是()①分子晶體中都存在共價鍵②在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子③金剛石、SiC、NaF、NaCl、、晶體的熔點依次降低④離子晶體中只有離子鍵沒有共價鍵，分子晶體中肯定沒有離子鍵⑤形成氫鍵的三個原子不一定在同一條直線上⑥晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相結(jié)合⑦晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定⑧氯化鈉熔化時離子鍵被破壞A.2 B.3 C.4 D.514.近年來有多個關(guān)于超高壓下新型晶體的形成與結(jié)構(gòu)的研究報道。晶體在的高壓下和反應(yīng)，可以形成一種新型晶體，其立方晶胞如圖所示（大球為，小球為），下列敘述不正確的是()A.晶胞中，原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)A為（0，0，0），B為（，0，），則C的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為（0，，）B.晶胞中，構(gòu)成的多面體包含20個三角形的面C.晶胞中，與最近且等距的有12個D.已知晶胞參數(shù)為，阿伏加德羅常數(shù)的值為，則該晶體的密度15.硅、硒、銅、鎳及其化合物在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。請回答下列問題：（1）基態(tài)硅原子中電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖的形狀為________（用文字表述）。（2）由硅原子核形成的三種微粒，電子排布式分別為：①、②、③，有關(guān)這些微粒的敘述，正確的是_______。A.微粒半徑：③>①>②B.電子排布屬于基態(tài)原子（或離子）的是：①②C.電離一個電子所需最低能量：①>②>③D.得電子能力：①>②（3）在硅酸鹽中，四面體[如下圖（a）]通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類結(jié)構(gòu)型式。圖（b）為一種無限長單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根，Si與O的原子數(shù)之比為________。（4）硒的兩種含氧酸的酸性強弱為________（填“>”或“<”）。研究發(fā)現(xiàn)，給小鼠喂適量硒酸鈉可減輕重金屬鉈引起的中毒。的空間結(jié)構(gòu)為________。（5）在周期表中Cu與Ni位置相鄰，但兩種金屬元素的第二電離能為（Cu）>（Ni），其原因是________。（6）常見的銅的硫化物有CuS和兩種。已知：晶胞中的位置如圖1所示，銅離子位于硫離子所構(gòu)成的四面體中心。它們晶胞具有相同的側(cè)視圖如圖2所示。已知CuS和的晶胞參數(shù)分別為apm和bpm，阿伏加德羅常數(shù)的值為。則CuS晶體中距離最近的數(shù)目為________。晶體的密度為________（列出計算式即可）。

答案以及解析1.答案：A解析：A.和均屬于分子晶體，且均含有化學(xué)鍵為極性共價鍵，故A正確；B.KOH和NaCl均屬于離子晶體，但NaCl中只含有離子鍵，而KOH中既含有離子鍵又含有極性共價鍵故B錯誤；C.屬于原子晶體，且只含有共價鍵，而屬于分子晶體，且只含有極性共價鍵，故C錯誤；D.晶體硅屬于原子晶體，且只含有共價鍵，碘單質(zhì)屬于分子晶體，且只含有非極性共價鍵，故D錯誤。2.答案：B解析：A.NaOH含離子鍵和極性鍵，屬于離子晶體，A錯誤；B.含離子鍵和非極性鍵，屬于離子晶體，B正確；C.含離子鍵和極性鍵，屬于離子晶體，C錯誤；D.是共價化合物，含極性鍵和非極性鍵，不含離子鍵，屬于分子晶體，D錯誤；故選B。3.答案：D解析：A.K為金屬晶體，Ar對應(yīng)的晶體為分子晶體，故A不選;B.和晶體硅“都存在共價鍵”，為分子晶體,晶體硅為原子晶體，故B不選;C.和都存在共價鍵，對應(yīng)的晶體分別為分子晶體、原子晶體，故C不選;D.NaCl和CaO都為離子化合物，含有離子鍵，故D選。4.答案：C解析：A.NaF中只含有離子鍵，屬于離子晶體，屬于鹽類，故A錯誤；B.金剛石中只含有碳碳單鍵，為非極性鍵，屬于共價晶體，屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯誤；C.NaClO的電子式為，鈉離子與次氯酸根之間存在離子鍵，次氯酸根中存在極性共價鍵，因此屬于離子晶體，溶于水或熔融狀態(tài)下能完全電離出鈉離子和次氯酸根，因此屬于強電解質(zhì)，故C正確；D.干冰屬于分子晶體，中含有碳氧雙鍵，為極性鍵，分子間靠分子間作用力結(jié)合在一起，屬于分子晶體，二氧化碳為氧化物，故D錯誤；故答案選C5.答案：C解析：A.為正方形，為直線形；B.中中心原子的價層電子對數(shù)為，孤電子對數(shù)為2，中中心原子的價層電子對數(shù)為，孤對電子對數(shù)為4；C.和均為共價化合物；D.密度，兩者的質(zhì)量比為，胞體積之比為7:13，則晶體密度之比為。6.答案：C解析：A.Na與K位于同一主族，原子半徑：Na<K，原子核對外層電子的吸引能力：Na>K，K更容易失去電子，所以第一電離能：Na>K，A正確；B.冰中水分子間主要以氫鍵結(jié)合，硫化氫晶體中硫化氫分子間主要以范德華力結(jié)合，為面心立方堆積，所以晶體中每個分子緊鄰的分子數(shù)：硫化氫晶體（12個）>冰（4個），B正確；C.分子的極性：，因為氨氣為三角錐，沒有對稱中心，甲烷為正四面體，有對稱中心，C錯誤；D.屬于離子晶體，屬于分子晶體，一般為離子晶體的熔沸點大于分子晶體，所以熔點：（1040℃）>（178℃），D正確；故選C。7.答案：D解析：A.為正四面體結(jié)構(gòu)，為三角錐形，分子的鍵角應(yīng)該大于，A錯誤；B.屬于中強堿，堿性強于氫氧化鐵，B錯誤；C.該鹽為，可捕獲Fe2+形成更難溶的藍(lán)色沉淀，故C錯誤；D.氮的氧化物屬于分子晶體，屬于離子晶體，一般離子晶體的熔點高于分子晶體，D正確；故選D。8.答案：D解析：A.晶格能越大,物質(zhì)的熔點越高,由表可知,熔點:,所以晶格能:,故A正確;B.C和Si同主族,但氧化物的晶體類型不同,分別屬于分子晶體和原子晶體,故B正確;C.汞的熔點比低,所以金屬晶體的熔點不一定比分子晶體的高,故C正確;D.活潑金屬Al與活潑非金屬Cl形成的熔點較低屬于共價化合物,所以活潑金屬元素與活潑非金屬元素能形成共價化合物，故D錯誤;故選:D。9.答案：D解析：A.乙醇和二甲醚互為同分異構(gòu)體，但由于乙醇中存在分子間氫鍵，而二甲醚中不存在，導(dǎo)致乙醇(78.3℃)的沸點高于二甲醚(-29.5℃)，即與氫鍵作用有關(guān)，A不合題意；B.是離子晶體，是分子晶體，作用力：離子鍵＞范德華力，導(dǎo)致的熔點遠(yuǎn)高于，則的熔點遠(yuǎn)高于與晶體類型有關(guān)，B不合題意；C.電負(fù)性：F＞Cl，故中共用電子對離P更遠(yuǎn)，排斥力更小，鍵角更小，且原子半徑：F＜Cl，故的鍵角小于，即與F、Cl的電負(fù)性差異有關(guān)，C不合題意；_D.熱分解溫度：HBr為500℃，HI為300℃，穩(wěn)定性HBr＞HI，是由于非金屬性Br＞I，導(dǎo)致H-Br的鍵能比H-I的鍵能大，與分子間作用力無關(guān)，D符合題意；故答案為：D。10.答案：B解析：A.由圖可知，晶體中左側(cè)底角的鉀離子為例，在xy平面有4個、在xz平面由4個，故每個周圍距離最近且相等的共有8個，故A錯誤；B.每個晶胞中含有=2個，=2個，則該疊氮化物的密度為=，故B正確；C.測定晶體結(jié)構(gòu)的方法是X射線衍射法，故C錯誤；D.與結(jié)構(gòu)相似，均為離子晶體，鈉離子半徑小于鉀離子半徑，離子鍵鍵能更大，的晶格能大于的晶格能，故的熔點大于的熔點，故D錯誤；故選B。11.答案：A解析：①晶體中原子呈周期性有序排列而非晶體中原子排列無序，晶體有自范性，非晶體無自范性，可以利用X射線鑒別晶體和非晶體，故①正確；②金屬晶體是由金屬陽離子和自由電子構(gòu)成的，所以含有金屬陽離子的晶體不一定是離子晶體，可能是金屬晶體，故②錯誤；③共價鍵可決定分子的穩(wěn)定性，分子間作用力決定分子晶體熔沸點，故③錯誤；④分子晶體一定不存在離子鍵，離子晶體中可能存在共價鍵，比如Na2O2、NH4Cl，故④正確；⑤晶胞是晶體結(jié)構(gòu)的基本單元，晶體內(nèi)部的微粒按一定規(guī)律作周期性重復(fù)排列，有自范性，可以利用X射線鑒別晶體和非晶體，故⑤正確；⑥干冰晶體中，一個分子周圍有12個分子緊鄰，CsCl晶體中配位數(shù)為8，NaCl晶體配位數(shù)為6，故⑥錯誤；故答案為A。12.答案：A解析：A.的熔點高于是因為二者都屬于分子晶體，分子間作用力隨物質(zhì)的相對分子質(zhì)量的增大而增大。分子間作用力越大，克服分子間作用力使物質(zhì)熔化需消耗的能量就越高，物質(zhì)的熔沸點就越高，而與分子內(nèi)的化學(xué)鍵的鍵能大小無關(guān)，A錯誤；B.石英是由硅原子和氧原子構(gòu)成的共價晶體，加熱熔化時需破壞Si-O共價鍵，B正確；C.金屬鍵是金屬陽離子和“自由電子”間的相互作用，自由電子在金屬中自由移動，為整個金屬所共有，因此金屬鍵無飽和性和方向性，C正確；D.氧化鎂的熔點比氧化鈣高，是由于二者都屬于離子晶體，離子之間以離子鍵結(jié)合而成，鎂離子半徑小于鈣離子半徑，導(dǎo)致MgO中的離子鍵的鍵能比CaO更大，斷裂消耗的能量更多，因此MgO的熔點更高，D正確；故合理選項是A。13.答案：B解析：①分子晶體中不一定都存在共價鍵，如氦單質(zhì)，是單原子分子形成的分子晶體，故①錯誤；②在晶體中有陽離子不一定有陰離子，如金屬晶體中只有金屬陽離子沒有陰離子，是自由電子帶負(fù)電荷，故②錯誤；③金剛石、SiC是共價晶體，根據(jù)原子半徑越小，晶體熔沸點越高分析，金剛石的熔點高于碳化硅，NaF是離子晶體，熔點比共價晶體的低，為分子晶體，但水分子之間存在氫鍵，熔點比硫化氫的高，所以晶體的熔點依次降低正確，故③正確；④離子晶體中有離子鍵可能有共價鍵，如氫氧化鈉中，分子晶體中肯定沒有離子鍵，故④錯誤；⑤氫鍵結(jié)合的通式，可用X-H???Y表示，式中X和Y代表F、O、N等電負(fù)性大而原子半徑較小的非金屬原子；X和Y可以是兩種相同的元素，也可以是兩種不同的元素，但不一定在一條直線上，如HF中的氫鍵為鋸齒折線，故⑤正確；⑥晶體中每個硅原子與4個氧原子以共價鍵相結(jié)合，每個氧原子與2個硅原子以共價鍵相結(jié)合，故⑥錯誤；⑦共價鍵鍵能越大，分子越穩(wěn)定，與分子間作用力大小無關(guān)，故⑦錯誤；⑧氯化鈉熔化時鈉離子和氯離子之間的離子鍵被破壞，故⑧正確；故選：B。14.答案：D解析：A.由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于頂點的A和位于體對角線上的B的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)分別為（0，0，0）、（，0，），則晶胞的邊長為1，位于面上的C的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為（0，，），故A正確；B.由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中氯原子構(gòu)成的多面體共有12個頂點，每個頂點為5個三角形所共有，則每個三角形平均占有的頂點石墨為3×，所以多面體包含三角形的面的數(shù)目為=20，故B正確；C.由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于頂點的鈉原子與位于面對角線上的氯原子距離最近，則晶胞中與鈉原子距離最近的氯原子個數(shù)為12，故C正確；D.由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于頂點和體心的鈉原子個數(shù)為8×+1=2，位于面上的氯原子個數(shù)為12×=6，則晶胞的化學(xué)式為，設(shè)晶體的密度為，由晶胞的質(zhì)量公式可得：，解得，故D錯誤；故選D。15.答案：（1）啞鈴形（紡錘形）（2）AB（3）1：3（4）>；正四面體形（5）Cu失去1個電子后，3d軌道變成了全充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以第二電離能大于Ni（6）4；