2026屆高考化學(xué)沖刺復(fù)習(xí)

《物質(zhì)的量濃度與溶液配置》溶液配置1．配制主要儀器——容量瓶標(biāo)志：溫度、容量和刻度線規(guī)格：100mL﹑250mL﹑500mL﹑1000mL（不存在480mL的容量瓶）用途：容量瓶是一種容積精密的儀器，常用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液使用容量瓶注意“四不能”：①不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋；②不能作為反應(yīng)容器或長期貯存溶液的容器；③不能加入過冷或過熱的液體；④不能配制任意體積的溶液溶液配置1．配制主要儀器——容量瓶溶液配置2．配制過程（算量溶移洗定搖裝）——以“配制100mL1.00mol·L－1NaCl溶液”為例托盤天平：用前先“調(diào)零”，左物右碼，精度0.1溶液配置2．配制過程（算量溶移洗定搖裝）——以“配制100mL1.00mol·L－1NaCl溶液”為例3．主要儀器(1)固體配制溶液(配制100mL1.00mol/LNaCl溶液)托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、100ml容量瓶、膠頭滴管、試劑瓶(不需要量筒)(2)濃溶液配制稀溶液(18.4mol/L的濃H2SO4配制1mol/L的稀H2SO4100mL)量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、100ml容量瓶、試劑瓶

溶液配置4．誤差分析溶液配置MB為定值，不產(chǎn)生誤差m與V，即溶質(zhì)質(zhì)量和溶液體積會造成誤差4．誤差分析溶液配置能引起誤差的一些操作誤差分析稱量天平砝碼沾有其他物質(zhì)或已生銹(沒有脫落)偏大稱量物與砝碼放反并使用游碼偏小砝碼破損偏小用濾紙稱量NaOH偏小稱量易潮解的物質(zhì)(如NaOH固體)時間過長偏小稱量NaOH時，稱量前小燒杯中有水無影響溶質(zhì)中混有其他雜質(zhì)偏小4．誤差分析溶液配置能引起誤差的一些操作誤差分析量取用量筒量取液體藥品(濃溶液)時俯視讀數(shù)偏小用量筒量取液體藥品(濃溶液)時仰視讀數(shù)偏大量取藥品后，將量筒洗滌數(shù)次并將洗滌液轉(zhuǎn)移入容量瓶偏大轉(zhuǎn)移未等溶液恢復(fù)至室溫就轉(zhuǎn)移入容量瓶，且溶解放熱偏大向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時有少量濺出偏小玻璃棒下端位置在刻度線以上偏小4．誤差分析溶液配置能引起誤差的一些操作誤差分析洗滌未洗滌溶解用的燒杯和玻璃棒偏小定容定容時俯視容量瓶刻度線偏大定容時仰視容量瓶刻度線偏小加水時不慎超過了刻度線，又用滴管取出至刻度線處偏小定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，未采取措施無影響搖勻搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降又加水偏小容量瓶容量瓶洗滌后未干燥無影響容量瓶中原有少量蒸餾水無影響5．特別注意溶液配置①、選擇容量瓶的原則——“大而近”原則：所配溶液的體積等于或略小于容量瓶的容積，所需溶質(zhì)的量按所選用的容量瓶的規(guī)格進(jìn)行計算，如：配制950mL1mol/LNaCl溶液，需要用1000mL的容量瓶，計算NaCl的質(zhì)量時也應(yīng)按1000mL溶液來計算②、選用容量瓶時一定要注明規(guī)格，如：100mL的容量瓶

③移液時洗滌燒杯和玻璃棒2～3次是為了確保溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶中，否則會導(dǎo)致溶液濃度偏低④定容時，當(dāng)液面離容量瓶頸刻度線下1～2cm時，應(yīng)該改用膠頭滴管滴加，否則容易導(dǎo)致液體體積超過刻度線，導(dǎo)致溶液濃度偏低5．特別注意溶液配置⑤溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因為溶質(zhì)在燒杯內(nèi)稀釋或溶解時常有熱效應(yīng)⑥用膠頭滴管定容后再振蕩搖勻，出現(xiàn)液面低于刻度線時不要再加水⑦向容量瓶中注入液體時，要用玻璃棒引流；且玻璃棒下端要靠在容量瓶的刻度線以下的瓶頸壁上⑧腐蝕性藥品(如NaOH)不能直接在墊紙的托盤天平上稱量，應(yīng)置于小燒杯中間接稱量⑨如果搖勻時不小心灑出幾滴，不能再補加水到刻度線。因灑出的溶液中帶走了一部分溶質(zhì)，再補加水，會使所配溶液濃度偏低物質(zhì)的量有關(guān)計算【方法一】關(guān)系式法（應(yīng)用與多個連續(xù)反應(yīng)中的計算）【核心思路】只關(guān)注給定物質(zhì)與待求物質(zhì)之間的關(guān)系物質(zhì)的量有關(guān)計算n=0.004moln=0.012mol物質(zhì)的量有關(guān)計算物質(zhì)的量有關(guān)計算物質(zhì)的量有關(guān)計算物質(zhì)的量有關(guān)計算【方法二】差量法差量法是指根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后有關(guān)物理量發(fā)生的變化，找出“理論差量”這種物理量可以是質(zhì)量、物質(zhì)的量、氣態(tài)物質(zhì)的體積和壓強、反應(yīng)過程中的熱量等用差量法解題時先把化學(xué)方程式中的對應(yīng)差量(理論差量)跟實際差量列成比例，然后求解【例】（2024高三下·湖北武漢三中·月考）為了檢驗?zāi)澈蠳aHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將w1g樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)閣2g，則該樣品的純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）是（）A、B、C、D、84w2-53w131w184(w1-w2)31w173w2-42w131w1115w2-84w131w1A加熱樣品，只有NaHCO3分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

2×8462m(H2O+CO2)理論差值實際差值m(NaHCO3)w1-w2m(NaHCO3)=w1-84(w1-w2)31w1m(NaHCO3)=84w2-53w131w1Δm物質(zhì)的量有關(guān)計算物質(zhì)的量有關(guān)計算5．將10gCO2和CO的混合氣體，通過裝有足量過氧化鈉的干燥管，反應(yīng)后干燥管的總質(zhì)量增加了5.6g，則原混合氣體中CO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()

A．32％B．44％C．56％

D．88％物質(zhì)的量有關(guān)計算【方法三】守恒法（運用整體思維解決問題）1．質(zhì)量守恒(原子守恒)：依據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是原子的重新組合，反應(yīng)前后各原子的種類和數(shù)目保持不變2．得失電子守恒：在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)3．電荷守恒①、電解質(zhì)溶液中，陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)等于陽離子所帶正電荷總數(shù)②、離子方程式中，反應(yīng)物所帶電荷總數(shù)與生成物所帶電荷總數(shù)相等且電性相同物質(zhì)的量有關(guān)計算【方法三】守恒法（運用整體思維解決問題）28g鐵粉溶于稀鹽酸中，然后加入足量的Na2O2固體，充分反應(yīng)后過濾，將濾渣加強熱，最終得到的固體質(zhì)量為(

)A．36gB．40gC．80gD．160g物質(zhì)的量有關(guān)計算【方法三】守恒法（運用整體思維解決問題）一定量Na2O、Na2O2、NaOH的混合物與200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的鹽酸恰好完全反應(yīng)，蒸干溶液，最終得固體的質(zhì)量為()A．8g

B．15.5g

C．11.7g

D．無法計算物質(zhì)的量有關(guān)計算【方法三】守恒法（運用整體思維解決問題）銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO、N2O4、NO2的混合氣體，這些氣體與5.6LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸．則消耗銅的質(zhì)量為(

)A．16g B．32g C．64g D．無法計算在一定條下，PbO2與Cr3＋反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O72-和Pb2＋，則與1molCr3＋反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為(

)A．3.0molB．1.5molC．1.0molD．0.75mol物質(zhì)的量有關(guān)計算【方法三】守恒法（運用整體思維解決問題）由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合液，其c(H+)=0.1mol·L－1，c(Al3+)=0.4mol·L－1，c(SO42-)=0.8mol·L－1，則c(K+)為()A．0.15mol·L－1B．0.2mol·L－1C．0.3mol·L－1D．0.4mol·L－1物質(zhì)的量有關(guān)計算【方法三】守恒法（運用整體思維解決問題）物質(zhì)的量有關(guān)計算【方法四】熱重分析法（只要物質(zhì)受熱時發(fā)生質(zhì)量變化，都可以用熱重法來研究物質(zhì)的組成）物質(zhì)的量有關(guān)計算【例】“煅燒”NiSO4·6H2O晶體時剩余固體質(zhì)量與溫度變化曲線如圖，該曲線中B段所表示氧化物的名稱為_______________（MNi=59）n(NiSO4·6H2O)＝＝0.1mol

m(H2O)＝0.1×6×18

＝10.8g證明：280℃之前失去的都是結(jié)晶水10.8g0.1molNiSO4B點：Ni的某種氧化物n(Ni)=0.1molm(Ni)=5.9g(原子守恒）m(O)=8.3-5.9=2.4gn(O)=0.15moln(Ni)∶n(O)＝2∶3Ni2O3物質(zhì)的量有關(guān)計算稱取45.7mgZn3(PO4)2·4H2O進(jìn)行熱重分析，化合物質(zhì)量隨溫度的變化關(guān)系如下圖所示，為獲得Zn3(PO4)2·2H2O和Zn3(PO4)2·H2O的混合產(chǎn)