2026屆高考化學沖刺復習

《物質(zhì)的量與阿伏伽德羅定律》一、基本知識梳理——①、物質(zhì)的量（n）【特別注意】1、摩爾(mol)是單位，不是物理量2、n的計量對象：微觀粒子（包括：分子、原子、離子、原子團、質(zhì)子、中子、電子）3、阿伏伽德羅常數(shù)（NA）：表示1mol任何微粒的數(shù)量，與0.012kg12C所含的碳原子數(shù)相同，數(shù)值上約等于

6.02×10234、NA有單位：mol-1微粒數(shù)目（個）一、基本知識梳理——②、摩爾質(zhì)量(M)【特別注意】1、區(qū)分“質(zhì)量—m(g)、摩爾質(zhì)量—M(g/mol)、相對分子/原子質(zhì)量—(無單位）”2、當以（g/mol)為單位時，M數(shù)值上等于相對分子質(zhì)量3、M不隨溫度、壓強、狀態(tài)而發(fā)生變化（例：水蒸氣、液態(tài)水、冰的M都是18g/mol)一、基本知識梳理——③、氣體摩爾體積(Vm)【特別注意】1、氣體體積的主要影響因素：粒子的數(shù)目和粒子間的距離2、固體體積的主要影響因素：粒子的數(shù)目和粒子的大小3、氣體摩爾體積（Vm）：數(shù)值取決于溫度和壓強（與溫度呈正比，與壓強呈反比）4、標準狀況下，Vm=22.45、標況≠常溫常壓標況——0℃、101kPa；常溫常壓——25℃、101kPa只針對氣體（包括混合氣體）【標況下非氣體】a．無機物Br2、SO3、H2O、HF等b．有機物中碳原子數(shù)大于4的烴，如苯、己烷等c．有機物中烴的衍生物CCl4、氯仿、乙醇等d.含氧衍生物：除了甲醛、二甲醚之外，都非氣體一、基本知識梳理——④、物質(zhì)的量濃度(cB)【特別注意】1、溶液的濃度不會隨著取出任意體積而發(fā)生改變（例：一杯溶液濃度為1mol/L,從中取出2mL，這兩毫升溶液濃度仍未1mol/L)2、若稀釋溶液，濃度改變，但溶質(zhì)的n始終不變（解決稀釋問題的重點）3、溶質(zhì)可以時固體、也可以是液體、氣體溶液的體積，而非溶劑的體積二、以n為中心的轉(zhuǎn)化關(guān)系n三、NA題常見題型【題型一】計算物質(zhì)中所含微粒數(shù)1、根據(jù)質(zhì)量求微粒數(shù)2、氣體摩爾體積3、物質(zhì)的量濃度與溶液4、混合物計算【題型三】計算氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)目【題型四】化學平衡【題型五】元素性質(zhì)綜合判斷【題型六】阿伏伽德羅定律【題型二】物質(zhì)結(jié)構(gòu)考查1、膠體中的膠粒數(shù)2、復雜結(jié)構(gòu)物質(zhì)3、共價鍵4、與選必2（結(jié)構(gòu)）結(jié)合【題型一】計算物質(zhì)中所含微粒數(shù)1、根據(jù)質(zhì)量求微粒數(shù)(1)48gO?氣體約含有6.02×1023個O?分子(2)18g冰水混合物中有3NA個原子和10NA個電子(3)(2023浙江)1.7gH?O?中含有氧原子數(shù)為0.2NA(4)(新課標3)0.1mol的11B中,含有0.6NA個中子(5)(廣東)常溫下,23gNO?含有

NA個氧原子(6)(海南)1molAl3?離子含有的核外電子數(shù)為30NA電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)√√×√√√【題型一】計算物質(zhì)中所含微粒數(shù)1、根據(jù)質(zhì)量求微粒數(shù)(8)(海南)(2021全國甲)18g的D?O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA(9)(福建)在18g1?O?中含有

NA個氧原子(10)(大綱)18gH?O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA(11)(浙江)8gCH?含有中子數(shù)為3NA(12)(新課標)1.00molNaCl中,所有Na?的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023(13)(新課標3)12g石墨烯和12g金剛石均含有

NA個碳原子(14)(廣東)常溫常壓下,8gO?含有4NA個電子(15)(新課標1)8gD?O和18gH?O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA×√√√√√√×【題型一】計算物質(zhì)中所含微粒數(shù)2.氣體摩爾體積【原句】:0℃、101kPa（標況），1mol任何氣體的體積為22.4L【提煉關(guān)鍵詞】:標況、氣體、體積(16)2.24LCO?中含有的原子數(shù)為0.3×6.02×1023(17)常溫下11.2L的甲烷氣體含有甲烷分子數(shù)為0.5NA個(18)（廣東)常溫常壓下,22.4LCO?中含有

NA個CO?分子(19)(上海)標準狀況下,2.24L戊烷所含分子數(shù)為0.1NA××××常見烷烴的狀態(tài)C1~C4：氣體C5以上：液體/固體【題型一】計算物質(zhì)中所含微粒數(shù)2.氣體摩爾體積(20)(江蘇)標準狀況下,2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NA(22)(廣東)標準狀況下,22.4LN?和H?混合氣中含

NA個原子(23)(江蘇)常溫常壓下,18gH?O中含有的原子總數(shù)為3NA(24)(江蘇)標準狀況下,11.2L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NA(25)(四川)標準狀況下,33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA×√√××受氫鍵的影響，標況下HF不是氣體【題型一】計算物質(zhì)中所含微粒數(shù)2.氣體摩爾體積(26)(廣東)標準狀況下,22.4L氨水含有

NA個NH?分子(27)(江蘇)標準狀況下,11.2LCH?CH?OH中含有的分子數(shù)目為0.5NA(28)(四川)標準狀況下,22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為

NA個×××氯代甲烷的狀態(tài)：一氯甲烷：氣態(tài)；

2~4：液態(tài)(29)(廣東)常溫常壓下,22.4LCCl?含有

NA個CCl?分子(30)(新課標3)2.24L(標準狀況)苯在O?中完全燃燒,得到0.6NA個CO?分子(31)(2022全國甲)25℃,101kPa下,28L氫氣中質(zhì)子的數(shù)目為2.5NA(32)(2023全國甲)標準狀況下,2.24LSO?中電子的數(shù)目為4.00NA××××【題型一】計算物質(zhì)中所含微粒數(shù)3、物質(zhì)的量濃度與溶液(33)1L0.2mol/L的NaOH溶液,Na?濃度為0.2mol/L(34)(新課標卷)欲配制1.00L1.00mol·L?1的NaCl溶液,可將58.5gNaCl溶于1.00L水中√×配置溶液的方法:加水至1L（√）；加入1L水（×）(35)(福建)含NA個Na?的Na?O溶解于1L水中,Na?的物質(zhì)的量濃度為1mol·L?1(36)(廣東)1mol·L?1NaCl溶液含有NA個Na?(37)(江蘇)25℃,PH=13的NaOH溶液中含有OH?的數(shù)目為0.1NA【經(jīng)典陷阱1】：只給濃度，不給體積→無法算n、N×PH就是H+的濃度；結(jié)合溫度（Kw)可算OH-的濃度××【題型一】計算物質(zhì)中所含微粒數(shù)3、物質(zhì)的量濃度與溶液(38)(廣東)1L0.1mol·L?1的氨水含有0.1NA個OH?(39)(新課標2)1L0.1mol·L?1NH?Cl溶液中,NH??的數(shù)量為0.1NA(40)(新課標3)pH=1的H?PO?溶液中,含有0.1NA個H?(41)(海南)10LpH=1的硫酸溶液中含有的H?離子數(shù)為2NA(42)(海南)10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH?離子數(shù)為NA×【經(jīng)典陷阱2】：弱電解質(zhì)無法完全電離，離子濃度偏小×【經(jīng)典陷阱3】：考慮鹽類水解，“弱離子”濃度偏小×【經(jīng)典陷阱4】：pH就是此時溶液里H+的濃度，不是酸的濃度，與強酸、弱酸、一元酸、多元酸無關(guān)××【題型一】計算物質(zhì)中所含微粒數(shù)3、物質(zhì)的量濃度與溶液(43)10LpH=2的醋酸含有H?離子數(shù)為0.1NA(44)(浙江)25℃時,pH=3的醋酸溶液1L,溶液中含H?的數(shù)目小于0.001NA(45)(江蘇)常溫下,1L0.1mol·L?1的NH?NO?溶液中氮原子數(shù)為0.2NA√×√NH4+水解會導致NH4+濃度減少，但N原子的量始終不變，只是存在形式改變(46)(2022浙江)在25℃時,1LpH為12的Ba(OH)?溶液中含有OH?數(shù)目為0.01NA(47)(新課標1)2L0.5mol/L亞硫酸溶液中含有的H?離子數(shù)為2NA(48)(新課標2)25℃時pH=13的NaOH溶液中含有OH?的數(shù)目為0.1NA(49)(廣東)1L0.1mol·L?1NaHCO?液含有0.1NA個HCO??(50)(海南)1.0L的0.1mol·LNa?S溶液中含有的S2?離子數(shù)為0.1NA√××××【題型一】計算物質(zhì)中所含微粒數(shù)3、物質(zhì)的量濃度與溶液(51)(2013新課標2)1.0L1.0mo1·L?1的Na[Al(OH)4]水溶液中含有的氧原子數(shù)為4NA(52)(2017浙江)1L0.1mol·L?1硫酸鈉溶液中含有的氧原子數(shù)為0.4NA【經(jīng)典陷阱5】：溶液中的H原子、O原子、電子、質(zhì)子……，需要考慮水××(53)(2021廣東)1L1.0mol/L的鹽酸含有陰離子總數(shù)為2NA

(54)(2013江蘇)1L1mol·L?1的NaClO溶液中含有ClO?的數(shù)目為NA(55)(2020新課標3)1L1mol·L?1NaCl溶液含有28NA個電子(57)(2015新課標2)1L0.1mol·L?1的NaHCO?溶液中HCO??和CO?2?離子數(shù)之和為0.1NA×水也會電離出極少量的H+和OH-，需要考慮×××只考慮了HCO3-會電離產(chǎn)生CO32-，沒有考慮到HCO3-還會水解產(chǎn)生H2CO3【題型一】計算物質(zhì)中所含微粒數(shù)3、物質(zhì)的量濃度與溶液(58)(2020浙江)常溫下，pH=9的CH?COONa溶液中，水電離出的H?數(shù)為10??NA(59)(2021全國甲)1LpH=4的0.1mol·L?1K?Cr?O?溶液中Cr?O?2?離子數(shù)為0.1NA(62)(2022浙江)0.1molNaHSO?固體中含有0.2NA個陽離子××重鉻酸是弱酸，因此Cr?O?2?會水解離子晶體是由離子構(gòu)成的，因此固體中也含有離子，只是不電離水溶液：NaHSO?=Na++H++SO42-固體：NaHSO?=Na++HSO4-×【題型一】計算物質(zhì)中所含微粒數(shù)4、混合物計算【方法一】極限法①、假設(shè)都為A進行計算；②、假設(shè)都為B進行計算；③、實際結(jié)果在A~B之間；④、若A、B計算結(jié)果一樣，則為固定值(63)(江蘇)1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NA(64)標準狀況下，以任意比混和的氫氣和一氧化碳氣體共8.96L，在足量氧氣中充分燃燒時消耗氧氣的分子數(shù)為0.2NA(66)(廣東)標準狀況下，22.4LN?和H?混合氣中含

NA個原子√√×(69)(江蘇)常溫常壓下,2.24LCO和CO?混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA(70)(新課標)常溫常壓下,92g的NO?和N?O?混合氣體含有的原子數(shù)為6NA【題型一】計算物質(zhì)中所含微粒數(shù)4、混合物計算×√(73)(四川)2.0gH?1?O與D?O的混合物中所含中子數(shù)為NA(76)(2023廣東)NaCl和NH?Cl的混合物中含1molCl?，則混合物中質(zhì)子數(shù)為28NA(77)(2021湖南)11.2LCH?和22.4LCl?(均為標準狀況)在光照下充分反應(yīng)后的分子數(shù)為1.5NA√√√【題型一】計算物質(zhì)中所含微粒數(shù)4、混合物計算【方法二】提取公因數(shù)法（用于有機物的混合題目的快速計算）

將有機物分子式提取最簡式乙烯：(CH2)2

環(huán)丁烷：(CH2)4

√√√【題型二】物質(zhì)結(jié)構(gòu)中的NA考查1.膠體中的膠粒數(shù)

××【經(jīng)典陷阱】：1個膠?！?個分子（1個膠粒含有多個分子）【題型二】物質(zhì)結(jié)構(gòu)中的NA考查2.復雜物質(zhì)的結(jié)構(gòu)白磷（P4)

1個白磷分子含4個磷原子M=31×4=124g/mol1mol白磷含有6個P-P（均為非極性共價鍵）××（P4O10)【題型二】物質(zhì)結(jié)構(gòu)中的NA考查2.復雜物質(zhì)的結(jié)構(gòu)(89)(新課標)1.00molNaCl中含有6.02×1023個NaCl分子×【經(jīng)典陷阱】：離子晶體里沒有分子，只有離子同理：共價晶體里沒有分子，只有原子【題型二】物質(zhì)結(jié)構(gòu)中的NA考查2.復雜物質(zhì)的結(jié)構(gòu)

過氧化鈉（Na2O2)1molNa2O2中含有2molNa+、1molO22-1molNa2O2中含有2mol離子鍵，1mol非極性共價鍵×【題型二】物質(zhì)結(jié)構(gòu)中的NA考查2.復雜物質(zhì)的結(jié)構(gòu)(91)(新課標2)12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5NA石墨烯（C）123每個C被3個六元環(huán)共用，因此，環(huán)中的每個C只有1/3屬于該環(huán)即：1個六元環(huán)實際含有2個C（1個環(huán)~2個C）√【題型二】物質(zhì)結(jié)構(gòu)中的NA考查2.復雜物質(zhì)的結(jié)構(gòu)(93)(高考大綱)12g金剛石中含有的共價鍵數(shù)為4NA(94)(海南卷)12g金剛石中含有化學鍵的數(shù)目為4NA金剛石（C）1個C形成4個C-C，每個C-C鍵被2個C原子平分因此：1個C~2個C-C鍵××【題型二】物質(zhì)結(jié)構(gòu)中的NA考查2.復雜物質(zhì)的結(jié)構(gòu)石英晶體（SiO2）(92)60gSiO?含有4NA個Si-O鍵1個Si連4個O，每個O只有一半屬于這個Si因此：1個SiO2~1個Si原子~2個O原子1個Si形成4個Si-O鍵，并未與其他Si共用因此：

1個SiO2~4個Si-O鍵√【題型二】物質(zhì)結(jié)構(gòu)中的NA考查3.涉及共價鍵的NA考查(96)1molCH?分子中共價鍵總數(shù)為4NA

(97)1molC??H??中含共價鍵的數(shù)目為30NA

√烷中的共價鍵：①、C-H鍵數(shù)=H原子數(shù)②、C-C鍵數(shù)=C原子數(shù)-1×均攤法計算總成鍵數(shù)目（只能算共價鍵——σ+π）原子CHONClS成鍵數(shù)目412312【計算方法】加出總數(shù)÷2【注意】：含大派鍵的物質(zhì)不適用【題型二】物質(zhì)結(jié)構(gòu)中的NA考查3.涉及共價鍵的NA考查(98)(2023全國甲)0.50mol異丁烷分子中共價鍵的數(shù)目為6.5NA

對于烷、稀、炔來說，同分異構(gòu)體不影響共價鍵數(shù)目即：“正、異、新”的共價鍵數(shù)目情況一樣√【題型二】物質(zhì)結(jié)構(gòu)中的NA考查3.涉及共價鍵的NA考查(99)(江蘇)標準狀況下,22.4L己烷中共價鍵數(shù)目為19NA(100)(四川)0.4mol丙烷中所含的極性共價鍵為4NA個(101)(江蘇)常溫常壓下,22.4L乙烯中C-H鍵數(shù)為4NA(103)(江蘇)1mol甲醇中含有C-H鍵的數(shù)目為4NA(104)(廣東)常溫常壓下,4gCH?含有NA個C-H共價鍵(105)(新課標1)標準狀況下,2.24LCCl?含有的共價鍵數(shù)為0.4NA(106)(江蘇)78g苯含有C=C雙鍵的數(shù)目為3NA×××××√×【題型二】物質(zhì)結(jié)構(gòu)中的NA考查3.涉及共價鍵的NA考查(107)(江蘇)0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NA(108)(廣東)1mol甲苯含有6NA個C－Ｈ鍵(110)(浙江)任意條件下,1mol苯中含有C—H鍵的數(shù)目一定為6NA(113)(2023廣東)1molNH?Cl含有的共價鍵數(shù)目為5NA××√×【經(jīng)典陷阱】：分清離子鍵和共價鍵【題型二】物質(zhì)結(jié)構(gòu)中的NA考查4.與選必2結(jié)合的NA考查(114)(2021湖北)23gC?H?OH中sp3雜化的原子數(shù)為NA(115)(2021湖北)0.5molXeF?中氙的價層電子對數(shù)為3NA(116)(2021湖北)1mol[Cu(H?O)?]2?中配位鍵的個數(shù)為4NA×2個C原子sp3雜化，-OH中的O原子也是sp3雜化（O原子：2+2）Xe形成4個σ鍵，還有2個孤電子對，因此價層電子對數(shù)=6XeF?VSEPR模型為正八面體；空間構(gòu)型為平面正方形√√配位鍵數(shù)目=配位數(shù)【題型二】物質(zhì)結(jié)構(gòu)中的NA考查4.與選必2結(jié)合的NA考查(117)(2021天津)1molN?中,σ鍵的數(shù)目為3NA(118)(2023遼寧)11.2LCO?含π鍵數(shù)目為NA(119)(2023浙江)4.4gC?H?O中含有σ鍵數(shù)目最多為0.7NA×2個原子之間，能且只能形成1個σ鍵×√【題型三】計算氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)目【解題方法】:只關(guān)注變價物質(zhì)，直接看得失電子守恒【要點】：看準完全反應(yīng)的物質(zhì)，關(guān)注給定的物質(zhì)(120)(廣東)1molCu和足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NA個NO分子(121)(廣東)23gNa與足量H?O反應(yīng)完全后可生成NA個H?分子(122)(廣東)1molFe2?與足量的H?O?溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移2NA個電子(123)(海南)1molCl?與足量的鐵反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA××××【題型三】計算氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)目(124)(2022浙江)足量的濃鹽酸與8.7gMnO?反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA(125)(新課標)常溫常壓下,22.4L氯氣與足量的鎂粉充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA(131)(福建)1molCl?參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA(145)(2022河北)2.7gAl與足量NaOH溶液反應(yīng),生成H?的個數(shù)為0.1NA(146)(2022河北)6.0gSiO?與足量NaOH溶液反應(yīng),所得溶液中SiO?2?的個數(shù)為0.1NA(152)(2019新課標2)1molK?Cr?O?被還原為Cr3?轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA××××反應(yīng)前后，原子守恒，但注意弱酸根的水解√×【題型四】與化學平衡有關(guān)的NA考查(154)常溫常壓下,4.6gNO?氣體含有6.02×1022個NO?分子(155)46gNO?和N?O?的混合物所含的分子數(shù)為1NA(156)一定條件下,1molN?與足量H?反應(yīng),可生成2NA個NH?分子(157)某密閉容器盛有0.1molN?和0.3molH?,在一定條件下充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA(158)(海南)在密閉容器中加入1.5molH?和0.5molN?,充分反應(yīng)后可得到NH?分子數(shù)為NA可逆反應(yīng)1：2NO2

?N2O4××可逆反應(yīng)2：N2+3H2

?2NH3××對于可逆反應(yīng)來說，“充分反應(yīng)”≠“100%反應(yīng)”×【題型四】與化學平衡有關(guān)的NA考查(159)(新課標1)密閉容器中2molNO與1molO?充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA(160)(新課標1)1molN?與4molH?反應(yīng)生成的NH?分子數(shù)為2NA(161)(新課標3)密閉容器中1molPCl?與1molCl?反應(yīng)制備PCl?(g),增加2NA個P-Cl鍵(162)0.1molH?和0.1molI?于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2NANO+O2

→NO2，NO2與N2O4可逆轉(zhuǎn)化，無法計算××可逆反應(yīng)3：

PCl?+Cl??PCl?

×可逆反應(yīng)4：

H2+l??2HI

√雖為可逆反應(yīng)，但無論反應(yīng)進行到什么程度，分子數(shù)均為2【題型四】與化學平衡有關(guān)的NA考查(163)(2018新