貴陽市六校聯(lián)盟2026屆高二年級聯(lián)合考試（一）化學本試卷共8頁，時長75分鐘，滿分100分．可能用到的相對原子質(zhì)量：H～1C～12O～16S～32一、選擇題（本大題共14小題，每小題3分，共42分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．）1．下列電解質(zhì)在水溶液中的電離方程式正確的是（）A． B．C． D．2．如表是時，幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)：酸HFHCN電離平衡常數(shù)下列說法正確的是（）A．三種酸中酸性最強的是B．HF能腐蝕玻璃是因為其電離平衡常數(shù)最大C．若向稀醋酸溶液中滴入一滴冰醋酸，原醋酸溶液中醋酸的電離程度增大D．在溶液中反應(yīng)不易發(fā)生3．一定條件下，金剛石可轉(zhuǎn)化為石墨，其能量變化如下圖所示．下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)的反應(yīng)熱 B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．金剛石的硬度和穩(wěn)定性都強于石墨 D．金剛石和石墨互為同位素4．治理汽車尾氣中NO和CO污染的反應(yīng)原理為，某一溫度下，其化學平衡常數(shù)．下列說法正確的是（）A．高溫、低壓有利于平衡正向移動B．化學平衡常數(shù)的表達式為C．該反應(yīng)在低溫條件下可自發(fā)進行D．此溫度下，因值較大，故化學反應(yīng)速率較快5．有如下三個熱化學方程式①；②；③．下列說法正確的是（）A． B．常溫常壓下，過程③不能自發(fā)進行C． D．根據(jù)反應(yīng)①可得知的燃燒熱6．硫酸是重要的無機化工原料，硫酸工業(yè)中涉及反應(yīng)．下列關(guān)于此反應(yīng)的條件選擇不是基于勒夏特列原理的是（）A．按投入原料氣 B．及時分離出C．增大體系的壓強 D．在高溫下進行反應(yīng)7．下面是某化學研究小組探究外界條件對化學反應(yīng)速率和化學平衡影響的圖像，其中圖像和實驗結(jié)論表達均正確的是（）A．①是其他條件一定時，反應(yīng)速率隨溫度變化的圖像，正反應(yīng)B．②是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl固體后化學反應(yīng)速率隨時間變化的圖像C．③是在有無催化劑存在下建立的平衡圖像，a是使用催化劑時的曲線D．④是一定條件下向含有一定量A的容器中逐漸加入B的圖像，壓強8．催化劑Ⅰ和Ⅱ均能催化反應(yīng)．反應(yīng)歷程如圖，M為中間產(chǎn)物．其它條件相同時，下列說法錯誤的是（）A．使用Ⅰ和Ⅱ，反應(yīng)歷程都分4步進行B．使用Ⅰ時，反應(yīng)過程中M所能達到的最高濃度更大C．使用Ⅱ時，反應(yīng)體系更快達到平衡D．反應(yīng)達平衡時，升高溫度，R的濃度增大9．合成尿素是利用的途徑之一，工業(yè)上以和為原料在一定溫度和壓強下合成尿素的反應(yīng)分兩步進行（）?。ⅲY(jié)合反應(yīng)過程中的能量變化圖，下列說法錯誤的是A．活化能：反應(yīng)ⅰ反應(yīng)ⅱB．反應(yīng)ⅰ為放熱反應(yīng)，反應(yīng)ⅱ為吸熱反應(yīng)C．增大起始投料比，二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率增大D．的10．為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．將1.0molNO和充分混合，氣體分子總數(shù)為B．等物質(zhì)的量的乙酸和乙醇充分反應(yīng)，生成乙酸乙酯的分子數(shù)可能為C．常溫下，的溶液中的數(shù)目為D．對于反應(yīng)，當放出92.4kJ熱量時，生成的數(shù)目小于11．25℃時，的X、Y兩種堿溶液各10mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積（V）的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（）A．X、Y兩種堿的物質(zhì)的量濃度一定相等B．稀釋后，X溶液堿性比Y溶液堿性強C．光全中和兩種溶液時，消耗同濃度鹽酸的休積關(guān)系為D．若，則都是弱堿12．在溫度時，向一體積固定為2L的密閉容器中通入和發(fā)生反應(yīng)：，5min后反應(yīng)達到平衡，的轉(zhuǎn)化率為．下列說法正確的是（）A．前5min，平均反應(yīng)速率B．該溫度下反應(yīng)平衡常數(shù)C．當時，說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)D．若平衡后升溫，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡逆向移動13．某MOFs多孔材料孔徑大小和形狀恰好將“固定”，能高選擇性吸附．廢氣中的被吸附后，經(jīng)處理能全部轉(zhuǎn)化為．原理示意圖如下，下列說法錯誤的是（）已知：A．溫度升高時不利于吸附B．每獲得時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為C．轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)是D．多孔材料“固定”，促進平衡正向移動14．一定量的與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：．平衡時，體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示：已知：氣體分壓氣體總壓體積分數(shù)．下列說法正確的是（）A．550℃時，反應(yīng)達平衡時，若充入惰性氣體，均減小，平衡不移動B．時，反應(yīng)達平衡后的轉(zhuǎn)化率為C．時，反應(yīng)達平衡時，若充入等體積的和CO，平衡向逆反應(yīng)方向移動D．時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)二、非選擇題（本小題共4小題，共58分）15．（15分）我國力爭2030年前實現(xiàn)“碳達峰”，2060年前實現(xiàn)“碳中和”．以為原料合成依然是“碳達峰”環(huán)境下的科研熱點，相關(guān)反應(yīng)如下，回答下列問題：ⅰ．ⅱ．ⅲ．（1）______，部分鍵能的數(shù)據(jù)如下表所示，則______．共價鍵鍵能436803328.4464（2）反應(yīng)ⅰ能自發(fā)進行的條件是______（填“低溫”“高溫”或“任意溫度”）（3）一定條件下，的反應(yīng)歷程如圖1所示．該反應(yīng)的反應(yīng)速率由第______（填“1”或“2”）步?jīng)Q定．（4）在5L的恒容密閉容器中，充入1mol和在一定條件下發(fā)生反應(yīng)ⅰ，測得和的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示：①不能說明該反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是______（填標號）．A．的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間的變化而變化C．單位時間內(nèi)每消耗，同時消耗D．反應(yīng)中與的物質(zhì)的量濃度之比為，且保持不變②從反應(yīng)開始到平衡，的平均反應(yīng)速察______．③該反應(yīng)的平衡常數(shù)______．④若要提高的產(chǎn)率，可以采取的措施是______（寫出一種即可）．16．（15分）某化學實驗小組同學為探究的性質(zhì)，設(shè)計如圖所示裝置（夾持裝畳已略去）．（1）裝置A中盛放固體的儀器名稱為______；在其中發(fā)生的化學反應(yīng)方程式為______．（2）實驗前要在裝置A中先鼓入，目的是______．（3）裝置A產(chǎn)生的進入到裝置B中：若溶液X為品紅溶液，裝置B出現(xiàn)的現(xiàn)象是：______；若溶液X為溶液，裝置B無明顯現(xiàn)象，將其中溶液分成甲、乙兩份，甲中加入氯水，乙中加入氨水，均產(chǎn)生白色沉淀．產(chǎn)生沉淀的化學式是：甲______，乙______；若溶液X為溶液，裝置B中的現(xiàn)象是：______，該反應(yīng)體現(xiàn)了的______性．（4）儀器b中盛裝的藥品是堿石灰，其作用為____________．（5）為測定尾氣中的含量，某課外小組將尾氣樣品經(jīng)過管道通入密閉容器中的酸性溶液．若管道中尾氣流量為，經(jīng)過溶液恰好褪色，假定樣品中的可被溶液充分吸收，則該尾氣樣品中的含量為______．17．（14分）科學、安全、有效和合理地開發(fā)自然資源，對生產(chǎn)、生活有重要價值．請回答下列問題：（1）活性炭吸附法是工業(yè)提取碘的方法之一，其流程如下：已知：?。畷r，溶液只能將氧化為，同時生成NOⅱ．①氧化過程的離子方程式為______．②根據(jù)的特性，分離操作X應(yīng)為______．③酸性是常用的強氧化劑，但該方法中卻選擇了價格較高的，原因是______．（2）以金紅石（主要成分為）為原料，制取Ti的工藝流程如圖所示：①反應(yīng)Ⅰ在高溫條件下進行，產(chǎn)物中有一種可燃性無色氣體．Ⅰ中反應(yīng)的化學方程式為______．②不同溫度下，反應(yīng)Ⅱ中鈦提取率隨時間變化曲線如圖，綜合考慮成本和效益選擇最適宜的溫度和時間為______℃、______min．③反應(yīng)Ⅱ中氬氣的作用是______．④海綿鈦除雜時得到的可以循環(huán)使用，在上述工藝流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)還有______（填化學式）．18．（14分）溶液和溶液可發(fā)生反應(yīng)：．為探究反應(yīng)速率與的關(guān)系，利用下列裝置（夾持儀器略去）進行實驗．實驗步驟：往A中加入一定體積的溶液、溶液和水，充分攪拌．控制體系溫度，通過分液漏斗往A中加入醋酸．當導管口氣泡均勻穩(wěn)定冒出時，開始用排水法收集氣體．用秒表測是收集所需的時間，重復多次取平均值．回答下列問題：（1）儀器A的名稱為______．（2）檢驗裝置氣密性的方法：______．（3）若需控制體系的溫度為36℃，采取的合理加熱方式為____________．（4）每組實驗過程中，反應(yīng)物濃度變化很小，忽略其對反應(yīng)速率測定的影響．實驗數(shù)據(jù)如下表所示．實驗編號V/mLt/s溶液溶液醋酸水14.04.08.033424.04.015038.04.04.04.083412.04.04.00.038①______，______．②該反應(yīng)的速率方程為，為反應(yīng)速率常數(shù)．利用實驗數(shù)據(jù)計算得______（填整數(shù)）．③醋酸的作用是____________．（5）如果用同濃度的鹽酸代替醋酸進行實驗1，與鹽酸反應(yīng)生成分解產(chǎn)生等物質(zhì)的量的兩種氣體．反應(yīng)結(jié)束后，A中紅棕色氣體逐漸變淺，裝置中還能觀察到的現(xiàn)象有______．分解的化學方程式為____________．

貴陽市六校聯(lián)盟2026屆高二年級聯(lián)合考試（一）化學試卷參考答案一、選擇題（本大題共14小題，每小題3分，共42分．）題號1234567891011121314答案BDACADCCDBDABB1．B【解析】A．為強電解質(zhì)，完全電離，其電離方程式為：，A錯誤；B．為強電解質(zhì)，在水溶液中可完全電離生成鈉離子和碳酸氫根離子，其電離方程式為：，B正確；C．HF為弱酸，在水溶液中發(fā)生部分電離，其電離方程式為：，C錯誤；D．為二元弱酸，在水溶液中發(fā)生分步電離，其電離方程式為：，D錯誤．故選B．2．D【解析】A．根據(jù)電離平衡常數(shù)：，得出酸性最強的是，A項錯誤；B．氫氟酸能腐蝕玻璃是因為生成了易揮發(fā)的氣體，促進反應(yīng)正向進行，與其電離常數(shù)大小無關(guān)，B項錯誤；C．加少量冰醋酸，醋酸的濃度增大，電離平衡正向移動，但電離程度反而減小，C項錯誤；D．強酸制弱酸，比HCN的酸性強，所給反應(yīng)不易發(fā)生，D項正確．故選D．3．A【解析】A．反應(yīng)熱等于生成物總能量減去反應(yīng)物總能量，該反應(yīng)的反應(yīng)熱，A正確；B．該反應(yīng)的生成物能量低，故反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B錯誤；C．能量越低越穩(wěn)定，故石墨穩(wěn)定性強于金剛石，C錯誤；D．金剛石和石墨互為同素異形體，D錯誤．故選A．4．C【解析】A．該反應(yīng)是體積減小的放熱反應(yīng)，高溫低壓下，反應(yīng)將會逆向移動，A錯誤；B．化學平衡常數(shù)等于生成物的濃度系數(shù)次方與反應(yīng)物的濃度系數(shù)次方之比，平衡常數(shù)的表達式為，B錯誤；C．該反應(yīng)，依據(jù)，低溫，可自發(fā)進行，C正確；D．平衡常數(shù)是衡量反應(yīng)進行的程度，而反應(yīng)速率是衡量反應(yīng)進行的快慢，故此溫度下，不能因值較大，得出化學反應(yīng)速率較快的結(jié)論，D錯誤．故選C．5．A【解析】A．氫氣燃燒生成液態(tài)水放熱多，放熱越多，焓變越小，則，A正確；B．氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水是放熱過程，常溫常壓下，根據(jù)常識，過程③能自發(fā)進行，B錯誤；C．依據(jù)蓋斯定律②-③即得到反應(yīng)①，所以，C錯誤；D．燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量，則根據(jù)反應(yīng)②可得知的燃燒熱，D錯誤．故選A．6．D【分析】勒夏特列原理：如果改變可逆反應(yīng)的條件（如濃度、壓強、溫度等），化學平衡就被破壞，并向減弱這種改變的方向移動．【解析】A．按投入原料氣，過量，能使平衡正向移動，提高的轉(zhuǎn)化率，A不符合題意；B．及時分離出，降低了的濃度，平衡正向移動，提高的轉(zhuǎn)化率，B不符合題意；C．該反應(yīng)是化學計量數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強時，平衡正向移動，提高的轉(zhuǎn)化率，C不符合題意；D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在高溫下進行反應(yīng)，有利于逆向反應(yīng)，D符合題意．故選D．7．C【解析】A．根據(jù)圖像①，升高溫度，平衡正向移動，正反應(yīng)，A錯誤；B．②反應(yīng)實質(zhì)是和不參加化學反應(yīng)，KCl濃度增大不影響化學平衡，B錯誤；C．③使用催化劑，反應(yīng)速率加快，先達到平衡，但不改變平衡時A的體積分數(shù)，C正確；D．④此反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的化學反應(yīng)，改變壓強不影響平衡狀態(tài)，即不影響A的轉(zhuǎn)化率，且由于不斷加入B，A的轉(zhuǎn)化率持續(xù)增大，D錯誤．故選C．8．C【解析】A．由圖可知兩種催化劑均出現(xiàn)四個波峰，所以使用Ⅰ和Ⅱ，反應(yīng)歷程都分4步進行，A正確；B．由圖可知在前兩個歷程中使用Ⅰ活化能較低反應(yīng)速率較快，后兩個歷程中使用Ⅰ活化能較高反應(yīng)速率較慢，所以使用Ⅰ時，反應(yīng)過程中M所能達到的最高濃度更大，B正確；C．由圖可知Ⅰ的最高活化能小于Ⅱ的最高活化能，所以使用Ⅰ時反應(yīng)速率更快，反應(yīng)體系更快達到平衡，C錯誤；D．由圖可知該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以達平衡時，升高溫度平衡向左移動，R的濃度增大，D正確．故選C．9．D【解析】A．由題千圖示信息可知，即活化能：反應(yīng)ⅰ<反應(yīng)ⅱ，A正確；B．由題干圖示信息可知，反應(yīng)ⅰ的反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量為放熱反應(yīng)，反應(yīng)ⅱ的反應(yīng)物總能量小于生成物的總能量為吸熱反應(yīng)，B正確；C．增大投料比，即增大的濃度，上述平衡正向移動，導致二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率增大，C正確；D．由題干信息可知，反應(yīng)ⅰ為：，反應(yīng)ⅱ為：，反應(yīng)ⅰ+反應(yīng)ⅱ可得D中反應(yīng)反應(yīng)，根據(jù)蓋斯定律可知，，D錯誤．故選D．10．B【解析】A．1.0molNO和混合充分反應(yīng)后生成又會發(fā)生反應(yīng)，氣體分子總數(shù)小于，A錯誤；B．酯化反應(yīng)可逆，沒有明確乙醇和乙酸的具體物質(zhì)的量，等物質(zhì)的量的乙酸和乙醇充分反應(yīng)，生成乙酸乙酯的分子數(shù)可能為，故B正確；C．的溶液中的數(shù)目為，C錯誤；D．反應(yīng)，若放出熱量92.4kJ，則參加反應(yīng)的的物質(zhì)的量為1mol，生成的數(shù)目等于，D錯誤．故選B．11．D【解析】A．兩種堿的強弱不同，pH相同時，物質(zhì)的量濃度不相同，A錯誤；B．稀釋后，X溶液的pH小于Y溶液，因此X溶液的堿性比Y溶液堿性弱，B錯誤；C．X的堿性強于相同時，X溶液的濃度小于Y溶液的濃度，完全中和體積相同的X、Y溶液，消耗同濃度鹽酸的體積關(guān)系為，C錯誤；D．25℃時，的強堿稀釋100倍后，溶液的．如果是弱堿，因存在電離平衡，稀釋后，若，則X、Y都是弱堿，D正確．故選D．12．A【解析】A．由題意知，前的變化量為0.2mol，則的變化量為，A正確；B．向體積為2L的密閉容器中通入和發(fā)生上述反應(yīng)，5min后反應(yīng)達到平衡，的轉(zhuǎn)化率為，可列出三段式（單位為）：則該溫度下反應(yīng)平衡常數(shù)為，B錯誤；C．當時，說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)，C錯誤；D．平衡后升溫，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率增大，因反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡逆移，D錯誤．故選A．13．B【分析】廢氣經(jīng)過MOFs材料之后，轉(zhuǎn)化成被吸附，進而與氧氣和水反應(yīng)生成硝酸，從該過程中我們知道，轉(zhuǎn)化為的程度，決定了整個廢氣處理的效率．【解析】A．從可以看出，這個是一個放熱反應(yīng)，升高溫度之后，平衡逆向移動，導致生成的減少，不利于的吸附，A正確；B．在方程式中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，則每獲得，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4mol，即個數(shù)為，，B錯誤；C．和氧氣、水反應(yīng)生成硝酸，其方程式為，C正確；D．多孔材料“固定”，從而促進平衡正向移動，D正確．故選B．14．B【解析】A．由于反應(yīng)在體積可變的恒壓密閉容器中進行，當時，若充入惰性氣體，容器的容積擴大，使反應(yīng)混合物的濃度減小，因此，均減小，由于該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，減小壓強，化學平衡向氣體體積最大的正反應(yīng)方向移動，A錯誤；B．根據(jù)圖像可知在時，反應(yīng)達平衡后CO的體積分數(shù)是，則的體積分數(shù)是，假設(shè)平衡時總物質(zhì)的量是1mol，則反應(yīng)產(chǎn)生CO0.4mol，其中含有，反應(yīng)產(chǎn)生0.4molCO消耗的物質(zhì)的量是0.2mol，因此轉(zhuǎn)化率為，B正確；C．時，平衡時和CO的體積分數(shù)都是，若充入等體積的和CO，化學平衡不移動，C錯誤；D．時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)（總），D錯誤．故選B．二、非選擇題（本小題共4小題，共58分）15．（15分，除特殊標記外，每空2分）（1）414（2）低溫（1分）（3）1（4）①D②③或133④增大壓強或降低溫度或增大濃度或?qū)⑺魵鈴捏w系中分離等【解析】（1）根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)物的鍵能一生成物的鍵能，計算得．（2）由圖像可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，依據(jù)反應(yīng)能自發(fā)進行，反應(yīng)ⅰ的，則在低溫能自發(fā)進行．（3）由圖1可知，能壘：過渡態(tài)過渡態(tài)1，能壘越小反應(yīng)速率越大，化學反應(yīng)的決速步是由速率慢的反應(yīng)一步所決定的，則一定條件下的反應(yīng)速率由第1步?jīng)Q定的．（4）①A．的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變，則能說明達到平衡狀態(tài)，故A不符合題意；B．該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間的變化而變化能說明達到平衡，故B不符合題意；C．單位時間內(nèi)每消耗，同時消耗，則正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，能說明反應(yīng)達到平衡，故C不符合題意；D．反應(yīng)中與的物質(zhì)的量濃度之比為，等于計量數(shù)之比，由于是從正反應(yīng)方向建立平衡，故反應(yīng)中與的物質(zhì)的量濃度之比始終為為，不能說明達到平衡，故D符合題意．故選D．②-④由三段式可知，；平衡常數(shù)；反應(yīng)ⅰ為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，增大壓強、降低溫度均能使反應(yīng)ⅰ正向移動，能提高的產(chǎn)率；增大反應(yīng)物濃度、及時分離水蒸氣也能提高的產(chǎn)率，則提高產(chǎn)率的方法有增大壓強、降低溫度、增大反應(yīng)物濃度、將水蒸氣從體系中分離等．16．（15分，除特殊標記外，每空2分）（1）三頸燒瓶（2）排除裝置內(nèi)空氣，防止干擾實驗（3）品紅溶液褪色溶液中出現(xiàn)黃色沉淀（或溶液產(chǎn)生乳白色渾濁）氧化性（4）吸收，防止污染環(huán)境（5）【解析】（1）裝置A中盛放固體的儀器名稱為三頸燒瓶；裝置A中硫酸與亞硫酸鈉固體反應(yīng)制備二氧化硫，方程式為．（2）在驗證氧化性時，空氣中氧氣可能會千擾實驗，實驗前要在裝置A中先鼓入，故通入氮氣的目的是排出裝置內(nèi)空氣，防止千擾實驗．（3）向裝置B中通入：若溶液X為品紅溶液，由于具有漂白性，則裝置B中溶液褪色；若溶液X為溶液，則裝置B中無白色沉淀產(chǎn)生，亞硫酸的酸性弱于鹽酸的酸性，不可能發(fā)生，將溶液分成甲、乙兩份，甲中加入氯水：發(fā)生；；乙中加入氨水，發(fā)生；所以均產(chǎn)生白色沉淀．產(chǎn)生沉淀的化學式分別為具有氧化性，可以與發(fā)生歸中反應(yīng)生成單質(zhì)S和水，因此裝置C中溶液中有淡黃色沉淀生成，體現(xiàn)了的氧化性．（4）有毒、會污染環(huán)境，故儀器b中盛裝的堿石灰，是為了吸收防止污染環(huán)境．（5）根據(jù)化合價升降守恒可知反應(yīng)關(guān)系式為：吸收了，則該尾氣樣品中的含量為．17．（14分，除特殊標記外，每空2分）（1）①②升華（或加熱）③酸性會繼續(xù)氧化（2）①②1000（均合理）③作保護氣，防止Mg和Ti被氧化④【分析】含的鹵水用氧化為，用活性炭吸附，低溫干燥，加熱升華、冷卻結(jié)晶，得到粗碘．、焦炭、氯氣在高溫條件下進行生成，用鎂還原生成氯化鎂和海綿鈦，電解熔融氯化鎂生成鎂和氯氣．【解析】（1）