PAGE1第12講化學健內容導航——預習四步曲第一步：學析教材學知識：教材精講精析、全方位預習第二步：練練習題強方法：教材習題學解題、強化關鍵解題方法練考點會應用：核心考點精準練、快速掌握知識應用第三步：記串知識識框架：思維導圖助力掌握知識框架、學習目標復核內容掌握第四步：測過關測穩(wěn)提升：小試牛刀檢測預習效果、查漏補缺快速提升加熱至100℃時,水會沸騰變成水蒸氣。加熱至2200℃以上時,水會分解。在這兩個變化過程中,外界提供的能量的作用是什么?為什么使水沸騰和使水分解的加熱溫度不同?知識點1：離子鍵1.離子鍵（1）NaCl的形成示意圖鈉是活潑的金屬元素，鈉原子在反應中易失去1個電子，達到8電子穩(wěn)定結構；氯是活潑的非金屬元素，氯原子在反應中易得到1個電子，達到8電子穩(wěn)定結構。鈉和氯氣反應時，鈉原子最外層的1個電子轉移到氯原子的最外層，形成帶正電荷的Na+和帶負電荷的Cl-,帶相反電荷的Na+與Cl-通過靜電作用結合在一起，從而形成氯化鈉晶體。用原子結構示意圖表示NaCl的形成過程如下：（2）定義帶相反電荷離子之間的相互作用，叫做離子鍵。（3）離子鍵的形成條件和過程①形成條件活潑的金屬原子容易失去電子，成為金屬陽離子；活潑的非金屬原子容易得到電子，成為非金屬陰離子。陰、陽離子通過靜電作用形成離子鍵，所以活潑的金屬單質(如K、Na、Ca、Mg等)與活潑的非金屬單質(如F?、Cl?、Br?、O?、S等)化合時，一般形成離子鍵。此外，像K+這樣，與OH-、NO3-、SO42-、CO32-等之間通過靜電作用也可形成離子鍵。②形成過程（4）影響離子鍵強弱的因素影響離子鍵強弱的主要因素是離子半徑和離子所帶電荷數。離子半徑越小、離子所帶電荷數越多，陰、陽離子間的作用越強，離子鍵就越強。如MgO中的離子鍵強于NaCl中的離子鍵。①離子鍵一般由金屬元素和非金屬元素形成的，但非金屬元素直接也可以形成離子鍵，如銨鹽；含金屬元素的化合物不一定有離子鍵，如AlCl3。②成鍵微粒：陰離子、陽離子。③成鍵本質：靜電作用(靜電吸引和靜電排斥達到平衡)。④成鍵原因：原子通過得失電子形成穩(wěn)定的陰、陽離子；離子間吸引與排斥作用處于平衡狀態(tài)；體系的總能量降低。⑤存在范圍：離子鍵存在于強堿、活潑金屬氧化物及絕大多數鹽中，離子鍵一定存在于化合物中。2.離子化合物概念與分類性質①離子鍵一般比較牢固，破壞離子鍵需要較高的能量，所以離子化合物一般熔點比較高，常溫下為固體。②離子化合物在水溶液中或熔化時，離子鍵被破壞，形成自由移動的陰、陽離子，能夠導電，所以離子化合物都是電解質。種類①由活潑金屬元素(第IA族、第ⅡA族)和活潑非金屬元素(第VIA族、第VⅡA族)形成的化合物，如NaCl、MgCl?、CaCl?、Na?O、Na?O?、CaO等。②由活潑金屬離子與酸根(或酸式酸根)離子形成的化合物，如Na?SO?、ZnSO?、K?CO?、NaHSO?、KHCO?等。③由活潑金屬離子與OH-形成的強堿，如NaOH、Ca(OH)?等。④由銨根離子與酸根(或酸式酸根)離子形成的化合物，如NH4NO3、NH4HCO3等。⑤金屬氫化物，如NaH、CaH?等。（1）離子化合物的三個“一定”和兩個“不一定”三個“一定”①離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵②含有離子鍵的化合物一定是離子化合物③離子化合物中一定含有陰離子和陽離子兩個“不一定”①離子化合物中不一定含有金屬元素，如銨鹽②含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如AlCl3（2）熔融狀態(tài)下能導電的化合物是離子化合物。3.電子式（1）概念：在元素符號周圍用“·”或“×”來表示原子的最外層電子(價電子)的式子。（2）電子式的書寫示例書寫規(guī)范原子一般將原子的最外層電子寫在元素符號的上、下、左、右四個位置上，滿足對稱分散簡單陽離子Na+、Mg2+電子式就是其陽離子符號簡單陰離子在元素符號周圍標出電子，用[]括起來，并在右上角注明所帶電荷數及電性，中括號內的原子周圍滿足8電子（或2電子）穩(wěn)定結果復雜陰、陽離子標明電子，要用[]括起來，并在右上角注明所帶電荷數及電性離子化合物離子化合物含有陰、陽離子，其電子式由陰、陽離子的電子式構成，且?guī)愲姾傻碾x子不能相鄰（3）用電子式表示離子化合物形成過程方法：左端是原子的電子式，右端是離子化合物的電子式，中間用“→”連接。注意用“”表示電子的轉移。示例：離子化合物電子式書寫的四大錯因（1）陰離子漏標“[]”,如將O2-的電子式錯寫為：。（2）陽離子多標電子或“[]”,如將Al3+的電子式錯寫為或。（3）漏標或錯標離子的電荷，如S2-的電子式錯寫為或。（4）將多個相同的離子歸在一起，如K2S的電子式錯寫為。知識點2：共價鍵1.共價鍵（1）形成過程(以Cl2的形成為例):氯原子的最外層有7個電子，要達到8電子穩(wěn)定結構，都需要獲得1個電子，所以氯原子間難以發(fā)生電子的得失。如果2個氯原子各提供1個電子，形成共用電子對，2個氯原子就都形成了8電子穩(wěn)定結構。氯分子的形成過程可用電子式表示為：。（2）定義：原子間通過共用電子對所形成的相互作用叫做共價鍵。（3）成鍵微粒：原子。（4）成鍵元素：一般是同種的或不同種的非金屬元素。（5）成鍵結果；①原子間通過共用電子對相結合，使各原子最外層電子趨于穩(wěn)定結構；②原子形成分子后，體系的總能量降低。（6）共價鍵的分類非極性(共價)鍵極性(共價)鍵含義同種元素原子之間形成的共價鍵，共用電子對不發(fā)生偏移不同種元素原子之間形成的共價鍵，共用電子對發(fā)生偏移原子吸引電子的能力相同不同共用電子對不偏向任何一方偏向吸引電子能力強的原子成鍵原子是否顯電性否是判斷依據由同種元素原子形成由不同種元素原子形成示例H2、Cl2中的共價鍵HCl、H2O中的共價鍵（7）強弱影響因素：主要是原子半徑和原子間共用電子對數，即原子半徑越小、原子間共用電子對數越多，一般共價鍵越強。①共價鍵的成鍵元素一般為非金屬元素與非金屬元素，但某些金屬元素與非金屬元素之間也可以形成共價鍵，如AlCl3中所含的就是共價鍵。②共價鍵存在于非金屬單質(稀有氣體除外)、非金屬氫化物、非金屬氧化物、含氧酸、堿、部分鹽(如AlCl3、含氧酸鹽等)、金屬過氧化物(如Na2O2等)、有機化合物中。非極性共價鍵可存在于非金屬單質（如H2等）、共價化合物（如H2O等）和離子化合物（如Na2O2等）中；極性共價鍵可存在于離子化合物（如NaOH等）中，也可以存在于共價化合物（如HCl、H2SO4等）中。③可利用電子對數目判斷化學鍵，如HClO中H共用一對電子，Cl共用一對電子，O共用兩對電子，則其結構式應為H-O-Cl。2.共價化合物（1）概念與分類①含有共價鍵的物質不一定是共價化合物，也可以是單質，如H2；還可以是離子化合物，如NaOH。②共價化合物中的化學鍵一定全部是共價鍵，不可能含有離子鍵。（2）以共價鍵形成的分子的表示方法分子電子式結構式分子結構模型H2H-HHClH-ClCO2H2OCH4注：在化學上，常用一根短線“—”表示一對共用電子，這種圖示叫做結構式。（3）用電子式表示共價化合物的形成過程：HCl：共價化合物(單質)電子式書寫的六大錯因①漏寫不參與成鍵的電子。如N2的電子式誤寫成，應為：，NH3的電子式誤寫成,應為。②共用電子對數目寫錯。如CO2的電子式誤寫成：，應為。③原子結合的順序寫錯。如HCIO的電子式誤寫成，應為。④錯誤使用括號。如HCl的電子式誤寫成，應為。⑤混淆電子式與化學式的書寫。如H?S的電子式誤寫成，應為。⑥不考慮原子最外層有幾個電子，均寫成8電子結構。如BCl3的電子式誤寫成，應為。（4）共價化合物的主要物理性質①熔點部分共價化合物的熔點較高，如SiO2、SiC等，部分共價化合物的熔點較低，如HCl、NH3、CH4、CO2等。②導電性共價化合物本身不導電(無論是固態(tài)、液態(tài)還是氣態(tài))，但部分共價化合物的水溶液能導電，這類共價化合物屬于電解質，它們在水分子作用下，發(fā)生了電離，產生自由移動的陰、陽離子，如HCl、H2SO4等。（5）含共價鍵的物質中元素的化合價①首先判斷共價鍵是否具有極性一般來說，同種元素的原子間形成的共價鍵是非極性鍵，不同種元素的原子間形成的共價鍵是極性鍵。如H2O2中的O—H鍵是極性鍵，而O—O鍵是非極性鍵。②形成極性鍵的物質中元素的正、負化合價的判斷形成極性鍵的原子的正、負化合價可依據非金屬性的相對強弱進行判斷，非金屬性強的原子對形成的共用電子對的吸引作用較強，呈現(xiàn)負電性，化合價為負價；非金屬性弱的原子對形成的共用電子對的吸引作用較弱，呈現(xiàn)正電性，化合價為正價。正、負化合價的數值可根據偏向或偏離的電子對數目來確定。知識點3：化學鍵1.概念相鄰的原子之間強烈的相互作用叫做化學鍵。①“相鄰”是指化學鍵只在直接相鄰的兩個或多個原子之間存在。②“原子”是廣義的原子，不僅僅指原子，也包括陰、陽離子中的原子。③“相互作用”既包括吸引作用又包括排斥作用。④“強烈的相互作用”表示化學鍵是原子間較強的相互作用，原子間較弱的相互作用不是化學鍵，破壞化學鍵需要較高的能量。⑤稀有氣體分子由單原子構成，其中不含化學鍵，因此不是所有物質中都存在化學鍵。2.化學鍵類型與物質類別關系3.化學反應的本質（1）表象：反應物中的原子重新組合為產物分子。（2）本質：舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成。重點1：離子鍵與共價鍵、離子化合物與共價化合物的比較1.離子鍵和共價鍵的比較離子鍵共價鍵非極性鍵極性鍵概念帶相反電荷離子之間的相互作用原子間通過共用電子對(電子云重疊)而形成的化學鍵成鍵粒子陰、陽離子原子成鍵實質陰、陽離子的靜電作用共用電子對不偏向任何一方共用電子對偏向一方原子成鍵條件活潑金屬元素與活潑非金屬元素經電子得失形成同種非金屬元素原子不同種非金屬元素原子形成的物質離子化合物非金屬單質，如O2；某些共價化合物，如H2O2；某些離子化合物，如Na2O2共價化合物，如SO2；某些離子化合物，如NaOH2.離子化合物和共價化合物的比較離子化合物共價化合物化學鍵離子鍵或離子鍵與共價鍵共價鍵概念由離子鍵構成的化合物只含有共價鍵的化合物達到穩(wěn)定結構的途徑通過電子得失達到穩(wěn)定結構通過形成共用電子對達到穩(wěn)定結構粒子間的作用離子鍵（或離子鍵和共價鍵）共價鍵熔沸點較高一般較低，少數很高（如SiO2）導電性熔融態(tài)或水溶液導電熔融態(tài)不導電，溶于水有的導電(如硫酸)，有的不導電(如蔗糖)受熱時破壞的作用力一定破壞離子鍵，也可能破壞共價鍵(如NaHCO3)一般只破壞分子間作用力構成微粒陰、陽離子原子構成元素一般為活潑金屬元素與活潑非金屬元素一般為不同種非金屬元素常見類別①大多數鹽類，如：NaCl、Na2SO4②強堿，如：NaOH③金屬氧化物，如：Na2O、Na2O2①非金屬氫化物，如：NH3、H2S②非金屬氧化物，如：CO、CO2③酸，如：H2SO4、HNO3④大多數有機化合物，如：CH4重點2：分子間作用力—范德華力和氫鍵1.分子間作用力（比化學鍵弱得多）概念分子之間存在一種把分子聚集在一起的作用力，叫做分子間作用力。荷蘭物理學家范德華最早研究分子間作用力，所以最初也將分子間作用力稱為范德華力。特征①范德華力只存在于分子之間，如某些共價化合物、非金屬單質之間。②范德華力主要影響物質的熔點、沸點等物理性質。而化學鍵則主要影響物質的化學性質。③一般來說，對于組成和結構相似的物質，相對分子質量越大，范德華力越大，物質的熔點、沸點也越高，如熔點、沸點：I2>Br2>Cl2>F2。2.氫鍵（不是化學鍵，氫鍵比化學鍵弱得多但比范德華力強）概念像H?O、NH?、HF這樣的分子之間存在著一種比范德華力稍強的相互作用，使它們只能在較高的溫度下才能汽化，這種相互作用叫做氫鍵。表示方法氫鍵也是一種分子間作用力，比化學鍵弱，但比范德華力強。為了與化學鍵相區(qū)別，氫鍵的表示方法如圖所示。形成條件通常N、O、F這三種元素的氫化物間易形成氫鍵，常見易形成氫鍵的化合物有H?O、HF、NH?、CH?OH(甲醇)等。對物質性質的影響①分子間形成氫鍵會使物質的熔點和沸點都升高，這是因為固體熔化或液體汽化時必須破壞分子間的氫鍵，消耗較多能量。如H?O的熔、沸點高于H?S。②分子間形成氫鍵對物質的水溶性也有影響，如NH?極易溶于水，主要是因為氨分子與水分子之間易形成氫鍵。重點3：物質變化過程中化學鍵的變化1.化學反應過程化學反應過程中一定有反應物舊化學鍵被破壞和產物中新化學鍵形成。如H?+Br?eq\o(=,\s\up7(△))2HBr,H—H鍵、Br—Br鍵均被破壞，形成H—Br鍵。2.離子化合物的溶解或熔化過程3.共價化合物的溶解或熔化過程（1）溶解過程（2）熔化4.非金屬單質(稀有氣體除外)的熔化或溶解過程單質的特點化學鍵變化示例由分子構成的固體單質熔化或升華時只破壞分子間作用力，不破壞化學鍵P?的熔化，I?的升華由原子構成的單質熔化時破壞共價鍵金剛石或晶體硅能與水反應的某些活潑非金屬單質溶于水后，分子內共價鍵被破壞Cl?、F?等教材習題02（P110）下列物質中，只含有非極性共價鍵的是A．NaOH B．NaCl C．H2 D．解題方法A．NaOH含有離子鍵和極性共價鍵，A錯誤；B．NaCl只含有離子鍵，B錯誤；C．H2只含有非極性共價鍵，CD．H2S只含有極性共價鍵，【答案】C教材習題03（P110）下列物質中，含有極性共價鍵的是A．單質碘 B．氯化鎂 C．溴化鉀 D．水解題方法A．碘屬于非金屬單質，存在非極性共價鍵，故A不選；B．氯化鎂屬于離子化合物，只存在離子鍵，故B不選；C．溴化鉀屬于離子化合物，只存在離子鍵，故C不選；D．水屬于共價化合物，存在H-O極性共價鍵，【答案】D教材習題04（P110）下列關于化學鍵的說法中不正確的是A．化學鍵是一種作用力B．非極性鍵不是化學鍵C．化學鍵可以使離子相結合，也可以使原子相結合D．化學反應過程中，反應物分子內的化學鍵斷裂，產物分子中的化學鍵形成解題方法A．化學鍵是相鄰的兩個或多個原子之間的一種強烈的相互作用，因此化學鍵屬于作用力，故A項正確；B．化學鍵包括離子鍵、共價鍵和金屬鍵，共價鍵又分為極性鍵和非極性鍵，因此非極性鍵也是化學鍵，故B項錯誤；C．形成化學鍵可以使離子相結合，斷裂化學鍵也可以使原子相結合，故C項正確；D．化學反應過程就是原子重新組合的過程，在這個過程中，反應物分子內化學鍵斷裂，產生的單個原子，產生的原子再重新組合形成生成物分子中的化學鍵，故D項正確；【答案】B考點一離子鍵與共價鍵的比較和判斷1．以下各組兩種元素的原子，能形成離子鍵的是A．鎂和氧 B．碳和氯 C．氫和氟 D．鋁和氯【答案】A【分析】離子鍵一般是活潑非金屬元素與活潑金屬元素的原子間通過電子得失形成的陰、陽離子之間的作用力。【解析】A．Mg為活潑金屬元素，其最外層有2個電子，易失去2個電子形成，O為非金屬元素，其最外層有6個電子，易得到2個電子形成，與可通過離子鍵結合形成MgO，A正確；B．碳和氯均為非金屬，它們的原子間通過共用電子對形成共價鍵，如CCl4中C與Cl之間是共價鍵，B錯誤；C．氫和氟均為非金屬，二者的原子間通過共用電子對形成共價鍵，如HF中存在H-F共價鍵，C錯誤；D．鋁雖然是金屬元素，但它和氯形成的AlCl3為共價化合物，AlCl3中只有Al-Cl共價鍵，D錯誤；故選A。2．下列物質中，含有極性共價鍵的是A．HCl B．K2O C．O2 D．MgCl2【答案】A【解析】A．HCl由H和Cl通過共用電子對形成，兩者電負性不同，形成極性共價鍵，A正確；B．K2O中K+與O2-通過離子鍵相互作用，不含共價鍵，B錯誤；C．O2中O原子間為同種原子形成的非極性共價鍵，C錯誤；D．MgCl2中Mg2+與Cl-通過離子鍵結合，不含共價鍵，D錯誤；故選A。3．下列物質中，含有共價鍵的離子化合物是A．NaCl B．CO C． D．【答案】C【解析】A．NaCl是離子化合物，僅含離子鍵，不含共價鍵，A錯誤；B．CO是共價化合物，不含離子鍵，B錯誤；C．(NH4)2SO4由和通過離子鍵結合，而內有N-H鍵、內有氧硫鍵均為共價鍵，屬于含共價鍵的離子化合物，C正確；D．CaO是離子化合物，僅含離子鍵，不含共價鍵，D錯誤；故選C。4．在航天領域中，科學家們常使用特殊的推進劑來為航天器提供動力。現(xiàn)在應用較多的推進劑是由肼和過氧化氫組成的。下列說法正確的是A．肼中含有離子鍵和共價鍵B．肼是含有共價鍵的共價化合物C．肼的摩爾質量為32gD．標準狀況下，1mol過氧化氫的體積為22.4L【答案】B【解析】A．肼（N2H4）是由非金屬元素組成的共價化合物，僅含共價鍵，不含離子鍵，A錯誤；B．肼是共價化合物，其分子內N-N和N-H鍵均為共價鍵，B正確；C．肼的摩爾質量應為32g/mol，選項中單位“g”是質量的單位，C錯誤；D．標準狀況下，過氧化氫（H2O2）為液體，無法計算，D錯誤；故選B。5．下列物質中，既含離子鍵又含共價鍵的是A． B．HCl C． D．【答案】A【解析】A．NH4Cl由和Cl?通過離子鍵結合，內部N與H之間通過共價鍵結合，所以NH4Cl既含離子鍵又含共價鍵，故選A；B．HCl是共價化合物，僅含H-Cl共價鍵，不含離子鍵，故不選B；C．H2O2是共價化合物，H2O2分子內O與O、O與H之間均為共價鍵，不含離子鍵，故不選C；D．MgCl2由Mg2?和Cl?通過離子鍵結合，不含共價鍵，故不選D；選A?？键c二離子化合物與共價化合物的比較和判斷6．下列物質中屬于共價化合物的是A． B． C． D．【答案】A【解析】A．HCl中H和Cl構成共價鍵，為共價化合物，故A正確；B．Cl2為單質，非化合物，故B產物；C．NaOH由Na+和OH-組成，為離子化合物，故C錯誤；D．NH4Cl由和Cl-組成，為離子化合物，故C錯誤；故答案為A。7．下列物質中，含有共價鍵的離子化合物是A． B． C． D．KBr【答案】A【解析】A．是由醋酸根離子和鈉離子構成的離子化合物，醋酸根離子中含碳氫、碳氧、碳碳共價鍵，A符合題意；B．過氧化氫為共價化合物，B不符合題意；C．氯化鎂是由鎂離子和氯離子構成的離子化合物，不含共價鍵，C不符合題意；D．KBr是由鉀離子和溴離子構成的離子化合物，不含共價鍵，D不符合題意；故選A。8．下列物質屬于含非極性鍵的共價化合物的是A． B．NaOH C． D．【答案】C【解析】A．中為非極性鍵，但氮氣為單質，故A錯誤；B．NaOH為離子化合物，故B錯誤；C．結構式為H-O-O-H，既含極性鍵又含非極性鍵，故C正確；D．只含離子鍵，故D錯誤；故選：C。9．下列物質中，屬于共價化合物是A．N2 B．MgF2 C．NaOH D．H2O2【答案】D【解析】A．氮氣是單質，不是化合物，A錯誤；B．鎂離子與氟離子形成離子鍵，屬于離子化合物，B錯誤；C．雖然OH?內部為共價鍵，但與OH?之間通過離子鍵結合，整體為離子化合物，C錯誤；D．氫和氧均為非金屬，通過共價鍵結合，屬于共價化合物，D正確；故選D。10．下列說法正確的是①離子化合物含離子鍵，也可能含極性共價鍵或非極性共價鍵②共價化合物含共價鍵，也可能含離子鍵③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物④由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物⑤由分子組成的物質中一定存在共價鍵A．②③④ B．②④ C．①③ D．①③⑤【答案】C【解析】①氫氧化鈉中含有離子鍵和極性共價鍵，過氧化鈉中含有離子鍵和非極性共價鍵，正確；②共價化合物只含共價鍵，不會含離子鍵，錯誤；③氯化鋁中含金屬元素，但它為共價化合物，正確；④氯化銨由非金屬元素組成，屬于離子化合物，錯誤；⑤稀有氣體為單原子分子，不含化學鍵，錯誤；故選C。考點三物質變化過程中化學鍵的變化11．化學鍵的形成與原子結構有關，主要通過原子的價電子的轉移來實現(xiàn)。下列關于化學鍵的說法錯誤的是A．純凈物中不一定含有化學鍵B．含有離子鍵的物質一定是離子化合物C．僅由非金屬元素形成的化合物中不可能含有離子鍵D．純堿和燒堿熔化時克服的化學鍵類型相同【答案】C【解析】A．稀有氣體為單原子分子，其中不含有化學鍵，則純凈物中不一定含有化學鍵，A正確；B．含離子鍵的化合物一定為離子化合物，離子化合物中一定含離子鍵，B正確；C．僅由非金屬元素形成的化合物，比如氯化銨為離子化合物，含有離子鍵，C錯誤；D．純堿和燒堿都是離子化合物，熔化時破壞的都是離子鍵，D正確；故選C。12．下列說法正確的是A．碘晶體受熱轉變成碘蒸氣，吸收的熱量用于克服碘原子間的化學鍵B．固體溶于水，既破壞了離子鍵，也破壞了共價鍵C．將某種化合物溶于水，若能導電說明這種化合物是離子化合物D．只含有共價鍵的物質是共價化合物【答案】B【解析】A．碘晶體受熱轉變成碘蒸氣，吸收的熱量用于克服碘分子間的分子間作用力，不克服碘原子間的化學鍵，故A錯誤；B．硫酸氫鈉在溶液中電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，則硫酸氫鈉固體溶于水時，既破壞了離子鍵，也破壞了共價鍵，故B正確；C．氯化氫溶于水能電離出氫離子和氯離子，水溶液能導電，則將某種化合物溶于水，若能導電不能說明這種化合物是離子化合物，故C錯誤；D．非金屬單質氯氣分子中含有共價鍵，則只含有共價鍵的物質不一定是共價化合物，故D錯誤；故選B。13．下列說法正確的是A．I2的升華破壞了共價鍵B．氫鍵是一種特殊的共價鍵C．Na2O2與水的反應中，既有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂，也有上述化學鍵的形成D．鹵素單質的熔點從F2到I2逐漸升高，則堿金屬單質的熔點從Li到Cs也逐漸升高【答案】C【解析】A．I2的升華是物理變化，破壞了分子間作用力，未破壞共價鍵，故A錯誤；B．氫鍵不是化學鍵，故B錯誤；C．Na2O2中含有離子鍵和非極性共價鍵，水分子中有極性鍵，Na2O2和水反應生成NaOH和O2，氫氧化鈉中含離子鍵和極性共價鍵，氧分子中有非極性鍵，該反應中既有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂，也有上述化學鍵的形成，故C正確；D．鹵素單質的熔點從F2到I2逐漸升高，堿金屬單質的熔點從Li到Cs逐漸降低，故D錯誤；故選C。14．下列說法正確的有A．硫酸氫鈉晶體加熱至熔融態(tài)破壞了離子鍵B．干冰升華破壞了共價鍵C．冰融化破壞了氫鍵和離子鍵D．氯化氫溶于水破壞了離子鍵【答案】A【解析】A．硫酸氫鈉加熱至熔融態(tài)電離出鈉離子和硫酸氫根離子，破壞了離子鍵，共價鍵不變，故A正確；B．干冰升華是物理變化，不破壞共價鍵，破壞了分子間作用力(范德華力)，故B錯誤；C．冰→水屬于狀態(tài)變化，破壞了氫鍵和分子間作用力(范德華力)，共價鍵未被破壞，故C錯誤；D．氯化氫由分子構成，不含離子鍵，氯化氫溶于水破壞了共價鍵，故D錯誤；故選A。15．下列過程中化學鍵被破壞的是①碘升華②溴蒸氣被木炭吸附③酒精溶于水④HCl氣體溶于水⑤MgCl2溶解于水A．全部 B．②③④⑤ C．④⑤ D．⑤【答案】C【解析】①碘升華是碘固體變?yōu)榈鈿怏w，化學鍵沒有破壞，破壞了范德華力；②溴蒸氣被木炭吸附，沒有破壞化學鍵，破壞了范德華力；③酒精溶于水形成酒精水溶液，沒有破壞化學鍵；④HCl氣體溶于水，在水的作用下電離出氫離子和氯離子，破壞了化學鍵；⑤MgCl2溶解于水，破壞了離子鍵，因此化學鍵被破壞的是④⑤，故C符合題意。綜上所述，答案為C。考點四電子式書寫的常見錯誤16．下列有關化學用語表示正確的是A．NaCl溶液中的水合離子： B．中子數為35的溴原子：C．二氧化碳分子結構模型： D．的電子式：【答案】D【解析】A．帶正電的鈉離子被水分子的負極端（氧原子）包圍形成水合鈉離子，而帶負電的氯離子被水分子正極端（氫原子）包圍形成水合氯離子，鈉離子半徑小于氯離子，圖示為，A錯誤；B．原子左上角表示質量數，左下角表示質子數，中子數為35的溴原子質量數為35+35=70：，B正確；C．CO2為直線形分子，C原子半徑大于O原子半徑，應該為，C錯誤；D．是由銨根離子和溴離子構成的，D正確；故選D。17．下列化學用語使用錯誤的是A．分子球棍模型：B．的電子式：C．HClO的結構式：D．用電子式表示水分子的形成過程為：【答案】C【解析】A．H2O為V形結構，故球棍模型為，A正確；B．中N原子滿足8電子穩(wěn)定結構，H原子滿足2電子穩(wěn)定結構，故電子式為，B正確；C．次氯酸是共價化合物，O原子分別與H、Cl各形成一個共價鍵，其結構式為，C錯誤；D．水為共價化合物，用電子式表示其形成過程為，D正確；故選C。18．下列說法不正確的是A．用電子式表示的形成過程為B．和兩種分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結構C．和NaOH的化學鍵類型完全相同，都屬于離子化合物D．反應：，同時有極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成【答案】AC【解析】A．K2S的形成過程中，S原子得到兩個電子，形成陰離子，K原子失去電子形成陽離子，陰陽離子通過離子鍵結合，用電子式表示為：，故A錯誤；B．CO2分子中C原子和兩個O原子分別共用兩對共用電子對，每個原子都滿足8電子穩(wěn)定結構；Cl2分子中，兩個Cl原子間共用1對共用電子對都達到8電子穩(wěn)定結構，故B正確；C．MgCl2中只含離子鍵，屬于離子化合物，NaOH中既含離子鍵又含共價鍵，也屬于離子化合物，化學鍵類型不完全相同，故C錯誤；D．反應2H2O+2F2=O2+4HF，反應物水中含有極性鍵，F(xiàn)2中含有非極性鍵，產物O2中含有非極性鍵，HF中含有極性鍵，則反應過程中同時有極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成，故D正確；答案選AC。19．下列化學用語書寫正確的是A．一水合氨的電離方程式：B．HClO的結構式：H-O-ClC．用電子式表示的形成過程：D．氯化鈣的電子式：【答案】B【解析】A．一水合氨的表示方式不正確且一水合氨為弱電解質，書寫電離方程式時應用可逆符號，正確的電離方程式為NH3·H2ONH+OH-，A錯誤；B．HClO中O呈負價，H和Cl呈正價，H和Cl在O的周圍，其結構式為H-O-Cl，B正確；C．H2O為共價化合物，其形成過程為，C錯誤；D．CaCl2為離子化合物，Cl-分布在Ca2+兩邊，電子式為，D錯誤；故答案選B。20．回答下列問題：I．用電子式表示下列物質的形成過程。（1）MgCl2。（2）。（3）寫出下列物質的電子式：①；②；③HCl；④NH3。（4）以下物質，按要求填序號。①CaO

②Na2O2

③N2

④CO2只含有極性鍵的物質是；只含有非極性鍵的物質是；既含有共價鍵又含有離子鍵的物質是；只含有離子鍵的離子化合物的是?！敬鸢浮浚?）（2）（3）（4）④③②①【解析】（1）MgCl2為鎂離子、氯離子形成的離子化合物，形成過程為：；（2）Br2為共價化合物，形成過程為：；（3）①N2是單質，N原子通過氮氮三鍵結合，電子式為；②CH4是共價化合物，電子式為；③HCl是共價化合物，電子式為；④NH3是共價化合物，電子式為；（4）①CaO只含有離子鍵；②Na2O2既有離子鍵又有非極性共價鍵；③N2只含有非極性共價鍵；④CO2只含有極性共價鍵；只含有極性鍵的物質是④；只含有非極性鍵的物質是③；既含有共價鍵又含有離子鍵的物質是②；只含有離子鍵的離子化合物的是①。知識導圖記憶知識目標復核【學習目標】1.以氯化鈉的形成過程為例，從微觀角度分析宏觀物質的形成過程，認識離子鍵的形成，初步建立化學鍵的概念，培養(yǎng)宏觀辨識與微觀探析的化學核心素養(yǎng)。2.理解離子鍵的形成過程和形成條件，能用電子式對離子鍵進行表征，能熟練地用電子式表示離子化合物的形成過程。3.以氯化氫的形成過程為例，從微觀角度分析宏觀物質的形成過程，認識共價鍵的形成建立共價鍵的概念，進一步建立化學鍵的概念，培養(yǎng)宏觀辨識與微觀探析的化學核心素養(yǎng)。4.理解共價鍵的形成過程和形成條件，能用電子式對共價鍵進行表征，能熟練地用電子式表示共價化合物的形成過程，知道共價鍵的分類方法、涵義及分子存在一定的空間結構.【學習重難點】1.離子鍵和共價鍵的異同。2.離子化合物和共價化合物的異同。3.分子間作用力的理解。4.電子式的書寫。一、單選題1．下列物質中既含離子鍵又含非極性鍵的是A． B．KOH C． D．【答案】C【解析】A．中與間以離子鍵結合，中N、O原子間以極性共價鍵結合；故A不選；B．KOH中與間以離子鍵結合，中H、O原子間以極性共價鍵結合；故B不選；C．中，與間是以離子鍵結合的，而中兩個氧原子間是以非極性共價鍵結合的，故C選；D．中只存在C、H間的極性共價鍵，故D不選；答案選C。2．火山爆發(fā)產生的氣體中含有少量的羰基硫(分子式是：COS)，已知羰基硫分子結構與類似，有關說法正確的是A．羰基硫是電解質B．羰基硫分子的電子式為：C．羰基硫中C的化合價為+4D．羰基硫分子含有非極性鍵【答案】C【解析】A．羰基硫分子結構與類似，不是電解質，所以羰基硫也不是電解質，A錯誤；B．羰基硫分子的電子式為：，B錯誤；C．羰基硫中C與氧原子和硫原子的共用電子對均偏離碳原子，所以碳原子的化合價為+4，C正確；D．羰基硫分子只含有極性鍵，D錯誤；故選C。3．最近科學家利用尿素和形成化合物，不但使穩(wěn)定下來，且結構沒有發(fā)生改變。已知的結構式為，下列說法錯誤的是A．中含共價鍵、離子鍵 B．分子的電子式為C．既有氧化性又有還原性 D．屬于共價化合物【答案】A【解析】A．全部由非金屬元素構成，且不含銨根離子，則只含共價鍵，不含離子鍵，A錯誤；B．分子的結構式為，其電子式為，B正確；C．中的氧元素為價，處于中間價態(tài)，化合價既可以升高也可以降低，則既有氧化性又有還原性，C正確；D．與都是共價化合物，當形成時，結構沒有發(fā)生改變，則也屬于共價化合物，D正確；故選A。4．下列說法正確的是()A．分子間作用力與化學鍵的大小相當B．分子間作用力的大小遠大于化學鍵，是一種很強的作用力C．分子間作用力主要影響物質的化學性質D．分子內部相鄰原子之間的相互作用為化學鍵，而分子之間也存在相互作用，為分子間作用力【答案】D【分析】化學鍵是指分子或晶體中，直接相鄰的原子之間的強烈相互作用，分子間作用力是指分子間存在著將分子聚集在一起的作用力；分子間作用力比化學鍵弱得多，化學鍵主要影響物質的化學性質，分子間作用力主要影響物質的物理性質。【解析】A項、化學鍵存在于相鄰原子之間、分子間作用力存在于分子之間，化學鍵鍵能大于分子間作用力，故A錯誤；B項、化學鍵存在于相鄰原子之間、分子間作用力存在于分子之間，化學鍵鍵能大于分子間作用力，分子間作用力比化學鍵弱得多，故B錯誤；C項、分子間作用力主要影響物質的物理性質，如熔點、沸點和溶解度等，不影響化學性質無關，故C錯誤；D項、分子內部的相鄰原子之間強烈的相互作用稱為化學鍵，而分子之間存在的相互作用稱為分子間作用力化學鍵存在于相鄰原子之間、分子間作用力存在于分子之間，所以二者本質不同，故D正確。故選D?！军c睛】本題考查化學鍵和分子間作用力比較，注意明確化學鍵、分子間作用力之間的區(qū)別是解本題關鍵。5．中國的化學工作者已成功研制出堿金屬與形成的球碳鹽，實驗測知該物質屬于離子化合物，具有良好的超導性。下列有關分析正確的是A．中只有離子鍵 B．中不含共價鍵C．該晶體在熔融狀態(tài)下能導電 D．中含有離子數目為【答案】C【解析】A．由和構成，為離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，A錯誤；B．由和構成，為離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，B錯誤；C．為離子化合物，在熔融狀態(tài)下離子鍵斷裂，電離出自由移動的離子，能導電，C正確；D．由和構成，中含有離子數目為，D錯誤；答案選C。6．在下列變化過程中，既有離子鍵被破壞又有共價鍵被破壞的是A．將通入水中 B．硫酸氫鈉溶于水C．將HCl通入水中 D．燒堿溶于水【答案】B【解析】A．二氧化硫和水反應生成亞硫酸，只有共價鍵被破壞，故A不選；B．硫酸氫鈉溶于水后電離出氫離子、鈉離子和硫酸根離子，既有與間的離子鍵被破壞又有中的共價鍵被破壞，故B選；C．氯化氫溶于水后電離出氫離子和氯離子，只有共價鍵被破壞，故C不選；D．燒堿溶于水后電離出鈉離子和氫氧根離子，只有離子鍵被破壞，故D不選；答案選B。7．下列關于化學鍵的敘述中正確的是A．化學鍵存在于原子之間，也存在于分子之間B．兩個原子之間的相互作用叫做化學鍵C．離子鍵是陰、陽離子之間的相互吸引力D．化學鍵通常是指直接相鄰的原子或離子之間強烈的相互作用【答案】D【解析】A．化學鍵是相鄰原子之間的強相互作用，分子之間叫分子間作用力，A錯誤；B．化學鍵是相鄰原子之間的強相互作用，零族元素形成的單質晶體中兩個原子之間的相互作用叫分子間作用力，B錯誤；C．離子鍵是陰、陽離子之間的相互作用，既有相互吸引又有相互排斥，C錯誤；D．化學鍵通常是指直接相鄰的原子或離子之間強烈的相互作用，既有相互吸引又有相互排斥，D正確；故選D。8．下列關于化學鍵的敘述正確的是A．化學鍵既存在于相鄰的原子之間，又存在于相鄰分子之間B．非金屬元素原子形成的化合物中只有共價鍵C．化學鍵通常指的是相鄰的原子或離子之間的強烈的相互作用D．正負離子之間有強烈的吸引作用而沒有排斥作用，所以離子鍵的核間距相當小【答案】C【解析】A．化學鍵只存在于相鄰的兩個或多個原子之間，A錯誤；B．非金屬元素原子形成的化合物氯化銨中及存在離子鍵，也存在共價鍵，B錯誤；C．化學鍵通常指的是相鄰的兩個或多個原子之間的強烈的相互作用，C正確；D．陰陽離子之間有強烈的吸引作用，但也存在排斥力，D錯誤；答案選C。9．下列物質中均既含共價鍵又含離子鍵的是A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、【答案】C【解析】A．只含離子鍵，只含共價鍵，故A不符合題意；B．、、均只含共價鍵，只含離子鍵，故B不符合題意；C．、、、均為既含共價鍵又含離子鍵的物質，故C符合題意；D．只含離子鍵，、、均只含共價鍵，故D不符合題意。答案選C。10．用NaClO可除去水體中過量氨氮(以表示)，以防止水體富營養(yǎng)化。其原理如圖所示，下列有關敘述正確的是A．原理中所涉及的元素的原子半徑：B．所含的質子數和電子數均相等C．NaClO和HClO所含的化學鍵類型相同D．反應③有離子鍵和共價鍵的斷裂和形成【答案】D【解析】A．原子的電子層數越多，半徑越大，電子層數相同，核電荷數越大，半徑越小，則題圖中涉及的5種元素的原子半徑：，A錯誤；B．所含的電子數均為10，但是質子數不完全相同，B錯誤；C．NaClO中含離子鍵和共價鍵，HClO中只含共價鍵，C錯誤；D．反應③的化學方程式為，反應過程中有離子鍵和共價鍵的斷裂和形成，D正確；故選D。11．下列說法正確的是A．氫鍵是一種較弱的化學鍵B．常溫常壓下的狀態(tài)由氣態(tài)到固態(tài)變化的主要原因是分子間作用力逐漸增大C．NaF、中所含化學鍵類型相同D．碘單質受熱變成氣體，冷卻后又成晶體，此過程中化學鍵發(fā)生變化【答案】B【解析】A．氫鍵是一種特殊的分子間作用力，而不是化學鍵，A錯誤；B．對于組成和結構相似的物質，相對分子質量越大，分子間作用力越大，則常溫常壓下，由氣態(tài)、液態(tài)到固態(tài)變化的主要原因是分子間作用力逐漸增大，B正確；C．NaF中含有離子鍵，中含有共價鍵，C錯誤；D．碘單質的升華和凝華過程中變化的是分子間作用力，化學鍵沒有發(fā)生變化，D錯誤；故選B。12．下列表示相關微粒的化學用語正確的是A．氫氧化鈉的結構式：Na-O-HB．Na2S的電子式為C．中子數為176，質子數為117的Ts核素符號：D．用電子式表示Na2O的形成過程：【答案】D【解析】A．氫氧化鈉中和之間是離子鍵、O和H之間是共價鍵，NaOH為離子化合物，一般不討論離子化合物的結構式，A錯誤；B．為離子化合物，書寫電子式時同種離子不能合并，電子式應為，B錯誤；C．質量數=質子數+中子數，中子數為176，質子數為117的Ts核素符號：，C錯誤；D．是離子化合物，用電子式表示的形成過程：，D正確；故選D。二、解答題13．下面是同學們熟悉的物質：①O2②金剛石③NaBr④H2SO4⑤Na2CO3⑥NH4Cl⑦NaHSO4⑧Ne⑨Na2O2⑩NaOH（1）這些物質中，只含有共價鍵的是(填序號，下同)；只含有離子鍵的是；既含有共價鍵又含有離子鍵的是；（2）屬于共價化合物的是；屬于離子化合物的是