福建省永安市第七中學中考化學復習初中化學方程式總匯及重點福建省永安市第七中學中考化學復習初中化學方程式總匯及重點詳細內(nèi)容一、必背方程式速查表（按反應類型歸類，配平后系數(shù)已鎖定，可直接默寫）1.化合反應①2Mg＋O?\(\xrightarrow{點燃}\)2MgO②4Al＋3O?\(\xrightarrow{點燃}\)2Al?O?③3Fe＋2O?\(\xrightarrow{點燃}\)Fe?O?④C＋O?\(\xrightarrow{充足}\)CO?⑤2C＋O?\(\xrightarrow{不足}\)2CO⑥2CO＋O?\(\xrightarrow{點燃}\)2CO?⑦CaO＋H?O→Ca(OH)?（放熱）⑧Na?O＋H?O→2NaOH⑨SO?＋H?O→H?SO?2.分解反應①2H?O?\(\xrightarrow{MnO?}\)2H?O＋O?↑②2KClO?\(\xrightarrow{MnO?,\triangle}\)2KCl＋3O?↑③2KMnO?\(\xrightarrow{\triangle}\)K?MnO?＋MnO?＋O?↑④2H?O\(\xrightarrow{通電}\)2H?↑＋O?↑⑤CaCO?\(\xrightarrow{高溫}\)CaO＋CO?↑⑥Cu?(OH)?CO?\(\xrightarrow{\triangle}\)2CuO＋H?O＋CO?↑⑦NH?HCO?\(\xrightarrow{\triangle}\)NH?↑＋H?O＋CO?↑3.置換反應①Zn＋H?SO?→ZnSO?＋H?↑②Fe＋2HCl→FeCl?＋H?↑③2Al＋3CuSO?→Al?(SO?)?＋3Cu④Fe＋CuSO?→FeSO?＋Cu⑤Zn＋CuCl?→ZnCl?＋Cu⑥C＋2CuO\(\xrightarrow{高溫}\)2Cu＋CO?↑⑦H?＋CuO\(\xrightarrow{\triangle}\)Cu＋H?O4.復分解反應（沉淀、氣體、水三條件至少滿足其一）①Na?CO?＋2HCl→2NaCl＋H?O＋CO?↑②CaCO?＋2HCl→CaCl?＋H?O＋CO?↑③NaHCO?＋HCl→NaCl＋H?O＋CO?↑④AgNO?＋HCl→AgCl↓＋HNO?⑤BaCl?＋H?SO?→BaSO?↓＋2HCl⑥NaOH＋HCl→NaCl＋H?O⑦2NaOH＋H?SO?→Na?SO?＋2H?O⑧Ca(OH)?＋2HCl→CaCl?＋2H?O⑨CuO＋H?SO?→CuSO?＋H?O⑩Fe?O?＋6HCl→2FeCl?＋3H?O?3NaOH＋FeCl?→Fe(OH)?↓＋3NaCl?2NaOH＋CuSO?→Cu(OH)?↓＋Na?SO??Ca(OH)?＋Na?CO?→CaCO?↓＋2NaOH（工業(yè)制燒堿）?BaCl?＋Na?SO?→BaSO?↓＋2NaCl5.其他高頻方程式①CO?＋Ca(OH)?→CaCO?↓＋H?O（檢驗CO?）②CO?＋2NaOH→Na?CO?＋H?O（吸收CO?）③SO?＋2NaOH→Na?SO?＋H?O（尾氣處理）④NH?＋HCl→NH?Cl（白煙）⑤4P＋5O?\(\xrightarrow{點燃}\)2P?O?（測定O?含量）⑥CH?＋2O?\(\xrightarrow{點燃}\)CO?＋2H?O⑦C?H?OH＋3O?\(\xrightarrow{點燃}\)2CO?＋3H?O二、方程式書寫“六步糾錯法”1.查化學式：FeCl?≠FeCl?，CuOH≠Cu(OH)?2.查反應條件：點燃、高溫、催化劑、通電、△3.查氣體↑沉淀↓：CO?↑、Cu(OH)?↓4.查配平：左右原子種類數(shù)目相等5.查狀態(tài)符號：aq、s、l、g6.查“＝”與“→”：無機反應一律用“→”，熱化學方程式用“＝”并標ΔH三、易錯方程式對比強化1.鐵與鹽酸：Fe＋2HCl→FeCl?＋H?↑（絕非FeCl?）2.銅與硝酸銀：Cu＋2AgNO?→Cu(NO?)?＋2Ag（銀白色樹狀晶體）3.碳酸鈉與少量鹽酸：Na?CO?＋HCl→NaCl＋NaHCO?（無氣泡）4.過量CO?通入石灰水：CaCO?＋CO?＋H?O→Ca(HCO?)?（沉淀消失）四、實驗題高頻方程式1.實驗室制O?：2KClO?\(\xrightarrow{MnO?}\)2KCl＋3O?↑（固＋固△）2.實驗室制CO?：CaCO?＋2HCl→CaCl?＋H?O＋CO?↑（固＋液常溫）3.實驗室制H?：Zn＋H?SO?→ZnSO?＋H?↑（長頸漏斗+向下排空氣）4.檢驗CO?：CO?＋Ca(OH)?→CaCO?↓＋H?O（澄清石灰水變渾）5.檢驗NH?：NH?＋HCl→NH?Cl（白煙）6.檢驗H?O：CuSO?(白)＋5H?O→CuSO?·5H?O(藍)（白色→藍色）五、計算題模板方程式1.電解水：2H?O\(\xrightarrow{通電}\)2H?↑＋O?↑關系式：36g水→4gH?＋32gO?2.煅燒石灰石：CaCO?\(\xrightarrow{高溫}\)CaO＋CO?↑關系式：100t石灰石→56t生石灰＋44tCO?3.鐵置換銅：Fe＋CuSO?→FeSO?＋Cu關系式：56gFe→64gCu，增重8g六、推斷題“題眼”方程式1.紅色固體→黑色：2Cu＋O?\(\xrightarrow{\triangle}\)2CuO2.黑色固體→紅色：CuO＋H?\(\xrightarrow{\triangle}\)Cu＋H?O3.能使帶火星木條復燃：2H?O?\(\xrightarrow{MnO?}\)2H?O＋O?↑4.能使澄清石灰水變渾又變清：CO?→CaCO?→Ca(HCO?)?5.白色沉淀溶于稀硝酸并冒氣泡：BaCO?＋2HNO?→Ba(NO?)?＋H?O＋CO?↑七、工業(yè)流程方程式1.高爐煉鐵：Fe?O?＋3CO\(\xrightarrow{高溫}\)2Fe＋3CO?2.接觸法制硫酸：2SO?＋O?\(\xrightarrow{V?O?,450℃}\)2SO?；SO?＋H?O→H?SO?3.氨堿法制純堿：NaCl＋NH?＋CO?＋H?O→NaHCO?↓＋NH?Cl；2NaHCO?\(\xrightarrow{\triangle}\)Na?CO?＋H?O＋CO?↑4.漂白粉制備：2Cl?＋2Ca(OH)?→Ca(ClO)?＋CaCl?＋2H?O八、環(huán)境熱點方程式1.汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化：2CO＋2NO\(\xrightarrow{催化劑}\)2CO?＋N?2.石灰石脫硫：CaCO?＋SO?\(\xrightarrow{高溫}\)CaSO?＋CO?；2CaSO?＋O?→2CaSO?3.光化學煙霧前體：N?＋O?\(\xrightarrow{放電}\)2NO；2NO＋O?→2NO?九、選擇題專項訓練（每題僅一個最佳選項，答案隱藏于解析）1.下列化學方程式書寫完全正確的是A.4Fe＋3O?\(\xrightarrow{點燃}\)2Fe?O?B.CuO＋H?→Cu＋H?OC.2KMnO?\(\xrightarrow{\triangle}\)K?MnO?＋MnO?＋O?D.Na?CO?＋2HCl→2NaCl＋H?O＋CO?↑解析：A產(chǎn)物應為Fe?O?；B缺條件“△”；C未配平O；D正確。2.下列反應中，水作氧化劑的是A.2Na＋2H?O→2NaOH＋H?↑B.CO?＋H?O→H?CO?C.CaO＋H?O→Ca(OH)?D.2H?O\(\xrightarrow{通電}\)2H?↑＋O?↑解析：A中H?O→H?，H?被還原，水作氧化劑。3.將少量CO?通入過量Ca(OH)?溶液，現(xiàn)象與方程式對應正確的是A.無明顯變化B.白色沉淀：CO?＋Ca(OH)?→CaCO?↓＋H?OC.沉淀溶解：CaCO?＋CO?＋H?O→Ca(HCO?)?D.溶液變藍解析：少量CO?只生成CaCO?沉淀，B正確。4.下列各組物質(zhì)能在溶液中共存的是A.NaOH與HClB.AgNO?與NaClC.KNO?與Na?SO?D.Na?CO?與Ca(OH)?解析：C無沉淀、氣體、水生成，可共存。5.已知某反應：X＋2HCl→XCl?＋H?↑，若0.2molX完全反應生成0.2gH?，則X的相對原子質(zhì)量為A.24B.40C.56D.65解析：n(H?)=0.1mol，比例1:1，故X為0.1mol，M=0.2mol÷0.1mol×24g/mol=24，選A。十、填空題專項訓練1.配平并寫出下列反應方程式：(1)____FeS?＋____O?\(\xrightarrow{高溫}\)____Fe?O?＋____SO?答案：4FeS?＋11O?\(\xrightarrow{高溫}\)2Fe?O?＋8SO?(2)____C?H?＋____O?\(\xrightarrow{點燃}\)____CO?＋____H?O答案：2C?H?＋7O?\(\xrightarrow{點燃}\)4CO?＋6H?O2.寫出下列反應的離子方程式：(1)鹽酸與氫氧化鋇溶液混合：________________________答案：H?＋OH?→H?O(2)碳酸鈉溶液與足量醋酸反應：________________________答案：CO?2?＋2CH?COOH→2CH?COO?＋H?O＋CO?↑十一、實驗探究題某興趣小組用下圖裝置測定空氣中O?含量（裝置略）。步驟：①在燃燒匙內(nèi)放足量紅磷；②點燃后迅速伸入集氣瓶并塞緊；③冷卻至室溫后打開止水夾。1.寫出紅磷燃燒方程式：________________________答案：4P＋5O?\(\xrightarrow{點燃}\)2P?O?2.若實驗測得進入集氣瓶水的體積為集氣瓶原容積的1/5，可推出氧氣約占空氣體積的____%。答案：203.若改用木炭，實驗失敗的原因是________________________。答案：木炭燃燒生成CO?氣體，瓶內(nèi)壓強幾乎不變，水不倒吸。十二、計算題某同學用含CaCO?80%的大理石12.5g與足量稀鹽酸反應，理論上可制得CO?多少升（標準狀況）？解：m(CaCO?)=12.5g×80%=10gn(CaCO?)=10g÷100g/mol=0.1molCaCO?＋2HCl→CaCl?＋H?O＋CO?↑n(CO?)=0.1molV(CO?)=0.1mol×22.4L/mol=2.24L答：標準狀況下可得CO?2.24L。十三、推斷題A、B、C、D、E為初中常見物質(zhì)，其中A為黑色粉末，B為氣體，C為藍色溶液，D為不溶于水的藍色沉淀，E為無色液體。已知：①A＋B\(\xrightarrow{高溫}\)紅色固體；②A＋E→C；③C＋適量NaOH→D↓＋無色溶液。1.寫出A、B、C、D、E的化學式：答案：A—CuO；B—H?；C—CuSO?；D—Cu(OH)?；E—H?SO?2.寫出①②③對應方程式：①CuO＋H?\(\xrightarrow{高溫}\)Cu＋H?O②CuO＋H?SO?→CuSO?＋H?O③CuSO?＋2NaOH→Cu(OH)?↓＋Na?SO?十四、圖像題向盛有100g8%NaOH溶液的燒杯中逐滴加入10%CuSO?溶液，生成沉淀質(zhì)量與加入CuSO?溶液質(zhì)量關系如圖所示（圖像略）。1.恰好完全反應時消耗CuSO?溶液多少克？解：n(NaOH)=100g×8%÷40g/mol=0.2mol2NaOH＋CuSO?→Cu(OH)?↓＋Na?SO?n(CuSO?)=0.1molm(CuSO?)=0.1mol×160g/mol=16gm(溶液)=16g÷10%=160g答：160g2.過濾后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？解：m(Na?SO?)=0.1mol×142g/mol=14.2gm(總溶液)=100g＋160g－0.1mol×98g/mol=260g－9.8g=250.2gw=14.2g÷250.2g×100%≈5.7%答：約5.7%十五、易混概念微辨析1.點燃≠加熱≠高溫：點燃——需明火，如2Mg＋O?\(\xrightarrow{點燃}\)2MgO加熱——酒精燈300℃左右，如2KMnO?\(\xrightarrow{\triangle}\)…高溫——≥800℃，如CaCO?\(\xrightarrow{高溫}\)CaO＋CO?↑2.煙≠霧≠氣：煙——固體小顆粒，如P?O?白煙霧——液體小液滴，如HCl與NH?相遇白霧氣——氣體，如CO?無色氣體3.沉淀顏色口訣：白——AgCl、BaSO?、CaCO?、Mg(OH)?藍——Cu(OH)?紅褐——Fe(OH)?既不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀：AgCl、BaSO?十六、記憶口訣1.金屬活動順序：鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛氫，銅汞銀鉑金——“嫁給那美女，新鐵衣嫌輕，統(tǒng)共一百斤”2.復分解反應條件：沉淀氣水成，三者有其一；若遇強酸堿，中和必發(fā)生。3.制氣裝置選擇：固固加熱用試管口向下傾斜，固液常溫用啟普發(fā)生器，液液加熱用蒸餾燒瓶。十七、壓軸挑戰(zhàn)某固體混合物可能含Na?CO?、Na?SO?、Ba(NO?)?、CuSO?中的一種或幾種。實驗如下：Ⅰ.溶于水得無色溶液A；Ⅱ.向A中加足量BaCl?溶液，生成白色沉淀B；Ⅲ.向B中加稀硝酸，沉淀部分溶解并產(chǎn)生氣泡；Ⅳ.向A中加AgNO?溶液，無現(xiàn)象。1.原固體中一定含________，一定不含________。答案：Na?CO?、Na?SO?；CuSO?、Ba(NO?)?2.寫出Ⅲ中沉淀部分溶解的離子方程式：答案：BaCO?＋2H?→Ba2?＋H?O＋CO?↑3.若稱取固體10.0g，實驗Ⅱ得干燥沉淀B9.32g，實驗Ⅲ后剩余沉淀C4.66g，求Na?CO?的質(zhì)量分數(shù)。解：m(BaSO?)=4.66g→n(BaSO?)=0.02mol→m(Na?SO?)=0.02mol×142g/mol=2.84gm(BaCO?)=9.32g－4.66g=4.66g→n(BaCO?)=0.0236mol→m(Na?CO?)=0.0236mol×106g/mol≈2.50gw=2.50g÷10.0g×100%=25.0%答：25.0%十八、每日默寫打卡清單（建議家長簽字）1.實驗室三大制氣方程式各寫3遍2.沉淀顏色表默寫1遍3.金屬活動順序默寫1遍4.今日錯題方程式訂正并寫原因（以上任務每日10分鐘，堅持30天，方程式零失誤）十九、模擬卷精選（節(jié)選）1.選擇：下列反應中，屬于置換反應且溶液質(zhì)量增加的是A.Zn＋CuSO?→ZnSO?＋CuB.Fe＋2AgNO?→Fe(NO?)?＋2AgC.2Al＋3FeCl?→2AlCl?＋3FeD.Cu＋2AgNO?→Cu(NO?)?＋2Ag解析：A中65gZn→64gCu，溶液增1g；B中56gFe→216gAg，溶液減；C中54gAl→168gFe，溶液減；D中64gCu→216gAg，溶液減。選A。2.填空：用化學方程式表示“用熟石灰處理