2025年大學(xué)化學(xué)（物理化學(xué)）試題及答案

（考試時間：90分鐘滿分100分）班級______姓名______第I卷（選擇題共30分）（總共6題，每題5分，每題只有一個正確答案，請將正確答案填在括號內(nèi)）w1.下列關(guān)于理想氣體狀態(tài)方程的說法，正確的是（）A.pV=nRT，其中R是普適氣體常量，與氣體種類無關(guān)B.該方程只適用于高溫高壓下的氣體C.當氣體壓力趨近于零時，該方程不再適用D.方程中的n表示氣體的質(zhì)量w2.對于化學(xué)反應(yīng)速率，下列說法錯誤的是（）A.反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度有關(guān)B.反應(yīng)速率與反應(yīng)溫度有關(guān)C.增加反應(yīng)物濃度一定會加快反應(yīng)速率D.反應(yīng)速率可以通過實驗測定w3.下列關(guān)于化學(xué)平衡的說法，不正確的是（）A.化學(xué)平衡是動態(tài)平衡B.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)C.改變反應(yīng)物濃度會破壞化學(xué)平衡D.達到平衡時，正逆反應(yīng)速率相等w4.下列哪種物質(zhì)的標準摩爾生成焓為零（）A.H?O(l)B.O?(g)C.CO?(g)D.C(s,石墨)w5.下列關(guān)于熵的說法，正確的是（）A.熵是系統(tǒng)混亂度的量度B.熵值越大，系統(tǒng)越有序C.孤立系統(tǒng)的熵永遠不會減小D.化學(xué)反應(yīng)中熵一定增加w6.對于原電池，下列說法正確的是（）A.原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置B.負極發(fā)生氧化反應(yīng)C.電子從正極流向負極D.原電池的電動勢與電極材料無關(guān)第II卷（非選擇題共70分）w7.（10分）簡述理想氣體的微觀模型。w8.（15分）寫出化學(xué)反應(yīng)速率的定義式，并說明影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有哪些。w9.（15分）已知反應(yīng)2A(g)+B(g)?2C(g)在一定溫度下達到平衡，若增大體系壓力，平衡將如何移動？請用化學(xué)平衡移動原理進行解釋。w10.（20分）材料：在某溫度下，反應(yīng)N?O?(g)?2NO?(g)的平衡常數(shù)K=0.36。在該溫度下，將0.1molN?O?放入1L的密閉容器中，求平衡時NO?的物質(zhì)的量濃度。w11.（20分）材料：已知電池反應(yīng)Zn+Cu2?=Zn2?+Cu，標準電動勢E?=1.10V，請計算該反應(yīng)在298K時的平衡常數(shù)K?。答案：w1.Aw2.Cw3.Cw4.B、Dw5.A、Cw6.Bw7.理想氣體的微觀模型：氣體分子視為質(zhì)點，無大小；分子間無相互作用力；分子的運動是無規(guī)則的，且遵循經(jīng)典力學(xué)規(guī)律；分子的碰撞是完全彈性的。w8.化學(xué)反應(yīng)速率定義式：v=-dξ/dt（對于反應(yīng)物）或v=dξ/dt（對于生成物），ξ為反應(yīng)進度。影響因素：濃度，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快；溫度，升高溫度，反應(yīng)速率加快；催化劑，降低反應(yīng)活化能，加快反應(yīng)速率；此外，反應(yīng)體系的壓強、反應(yīng)物的表面積等也會影響反應(yīng)速率。w9.增大體系壓力，平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動，即逆向移動。根據(jù)化學(xué)平衡移動原理，增大壓力，體系的總壓強增大，但各物質(zhì)的分壓也增大。對于該反應(yīng)，正反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的方向，逆反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的方向。增大壓力后，逆反應(yīng)速率增加的幅度大于正反應(yīng)速率增加的幅度，所以平衡逆向移動。w10.設(shè)平衡時NO?的物質(zhì)的量濃度為xmol/L。N?O?(g)?2NO?(g)起始濃度0.10變化濃度-x/2x平衡濃度0.1-x/2xK=x2/(0.1-x/2)=0.36解得x=0.06mol/Lw11.根據(jù)能斯特方程：E=E?-(0.0592/n)lgK?該反應(yīng)n