高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷題庫(含答案解析)考試時間：90分鐘滿分：100分姓名：________班級：________一、選擇題（共15小題，每小題3分，計45分）1、下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（）

A.酒精

B.氫氧化鈉溶液

C.二氧化碳

D.硫酸銅固體答案：

B解析：

電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。氫氧化鈉溶液是NaOH在水中的溶液，能電離出Na?和OH?，因此能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)。而酒精和二氧化碳為非電解質(zhì)，硫酸銅固體雖然能導(dǎo)電，但其導(dǎo)電性是由于晶體中的自由離子，不是因為分子本身在水溶液中電離，故不選。2、下列關(guān)于物質(zhì)的量的說法正確的是（）

A.1molH?O的質(zhì)量為18g

B.1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個分子

C.物質(zhì)的量是表示物質(zhì)微粒數(shù)量的物理量

D.物質(zhì)的量濃度的單位是g/L答案：

A解析：

根據(jù)物質(zhì)的量的定義，1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量等于其摩爾質(zhì)量。H?O的摩爾質(zhì)量為18g/mol，因此1molH?O的質(zhì)量為18g，選項A正確。B錯誤，因為1mol物質(zhì)不一定都是分子，也可能包含原子或離子；C錯誤，因為物質(zhì)的量是表示物質(zhì)的量的物理量，不是微粒數(shù)量；D錯誤，物質(zhì)的量濃度的單位是mol/L。3、下列離子方程式正確的是（）

A.CaCO3+2H+=Ca2答案：

D解析：

D選項是正確的離子反應(yīng)，F(xiàn)e與H?反應(yīng)生成Fe2?和H?氣體。A選項中CO?2?與H?不能共存，應(yīng)生成H?O和CO?氣體；B選項應(yīng)為離子方程式，不能寫成分子式；C選項為分子方程式，不適用于離子反應(yīng)。4、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36LCO?的物質(zhì)的量為（）

A.0.15mol

B.0.1mol

C.0.12mol

D.0.2mol答案：

B解析：

根據(jù)氣體摩爾體積公式：n=VVm=5、下列反應(yīng)中，HCl作還原劑的是（）

A.Zn+2HCl=ZnCl2答案：

B解析：

HCl在B選項中被氧化，其中Cl?被氧化為ClO?，說明HCl起還原劑作用。A、C中HCl是酸，起氧化劑作用；D中HCl是酸，起反應(yīng)物作用。6、下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉反應(yīng)的是（）

A.Mg

B.Al(OH)_3

C.Fe(OH)_2

D.Na?CO?答案：

B解析：

Al(OH)_3是兩性氫氧化物，既能和酸反應(yīng)生成鹽和水，又能和堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和水，因此能與鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)。其他選項中，Mg和Fe(OH)_2只與酸反應(yīng)，Na?CO?只與酸反應(yīng)。7、下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是（）

A.NaCl

B.SO?

C.HNO?

D.KOH答案：

B解析：

NaCl在水溶液中能電離，是強(qiáng)電解質(zhì)；SO?在水中不能電離，為非電解質(zhì)；HNO?和KOH均為強(qiáng)酸強(qiáng)堿，屬于電解質(zhì)。8、下列關(guān)于氯氣的敘述中，錯誤的是（）

A.氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸

B.氯氣具有強(qiáng)氧化性

C.氯氣能使干燥的有色布條褪色

D.氯氣的水溶液呈酸性答案：

C解析：

氯氣本身不與干燥的有色布條反應(yīng)，只有次氯酸才具有漂白性，所以C錯誤。A、B、D均正確。9、在下列反應(yīng)中，H?O既是氧化劑又是還原劑的是（）

A.2H2+O2=2H2O

B.答案：

B解析：

在B反應(yīng)中，H?O中O的氧化態(tài)既升高又降低，H?O既作氧化劑又作還原劑。A中O?為氧化劑，H?為還原劑；C中H?O作氧化劑；D中CO?作氧化劑。10、下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是（）

A.Al

B.Fe

C.Mg

D.Cu答案：

A解析：

Al是兩性金屬，能與酸和堿反應(yīng)。B、C只能與酸反應(yīng)；D與酸堿均不反應(yīng)。11、下列關(guān)于氯氣的實驗室制法的說法，正確的是（）

A.用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取

B.反應(yīng)溫度不得超過100℃

C.反應(yīng)條件為常溫

D.生成的Cl?可以用排水法收集答案：

A解析：

實驗室制取Cl?常用濃鹽酸與MnO?反應(yīng)。反應(yīng)溫度需控制，但A選項正確。B選項不準(zhǔn)確，C錯誤。D中Cl?易溶于水，不可用排水法收集。12、下列離子在溶液中能大量共存的是（）

A.H+、OH?

B.Ba2+答案：

D解析：

D選項中Na?、K?、NO??互不反應(yīng)，能共存。A中H?與OH?會反應(yīng)生成水；B中Ba2?與SO?2?會生成沉淀；C中Fe3?與CO?2?會生成沉淀。13、下列關(guān)于鈉的敘述中，錯誤的是（）

A.鈉在空氣中燃燒生成Na?O

B.鈉的密度比水小

C.鈉與水反應(yīng)生成NaOH、H?和熱量

D.鈉的熔點較低，遇水先熔化答案：

A解析：

鈉在空氣中燃燒生成的是Na?O?（過氧化鈉），而非Na?O，所以A錯誤。B、C、D均正確。14、下列物質(zhì)中，不能作為干燥劑的是（）

A.濃硫酸

B.固體NaOH

C.P?O?

D.CaO答案：

B解析：

B選項是NaOH固體，雖然能吸收水分，但具有強(qiáng)腐蝕性，不能直接用作干燥劑，而其他選項均為常用干燥劑。15、下列反應(yīng)中，屬于置換反應(yīng)的是（）

A.2HCl+CaCO3=Ca答案：

D解析：

D選項中單質(zhì)Fe與化合物CuSO?反應(yīng)生成單質(zhì)Cu，屬于置換反應(yīng)。B選項為氧化還原反應(yīng)但非置換；A、C均為復(fù)分解反應(yīng)。二、填空題（共5小題，每空2分，計20分）16、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（1）鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣：_________

（2）碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水：_________答案：

（1）Fe+2解析：

鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，該反應(yīng)為置換反應(yīng)。碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，為復(fù)分解反應(yīng)。17、氧化還原反應(yīng)中，Cl?被氧化為答案：

氧化劑：KCl解析：

在反應(yīng)中，氯酸鉀（KClO?）中Cl?被還原，因此是氧化劑；HCl中Cl?被氧化為ClO??，所以是還原劑。18、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH?的物質(zhì)的量是_________mol，質(zhì)量是_________g。答案：

0.5mol；2g解析：

根據(jù)氣體摩爾體積公式，n=V22.419、寫出下列離子方程式：

（1）碳酸鈉與稀硫酸反應(yīng)：_________

（2）氫氧化鋇與硫酸鈉反應(yīng)：_________答案：

（1）CO32解析：

（1）碳酸根與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水；（2）鋇離子與硫酸根反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀。20、氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_________，其中氯氣作_________劑。答案：

Cl解析：

該反應(yīng)為Cl?被NaOH氧化為HClO，故氯氣作氧化劑。三、實驗題（共2小題，計15分）21、（7分）某同學(xué)欲用濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并說明實驗中如何檢驗生成的氯氣是否純。答案：

4H解析：

該反應(yīng)是實驗室制備Cl?的典型反應(yīng)。Cl?具有強(qiáng)氧化性，可氧化KI生成I?，使淀粉試紙變藍(lán)，以此判斷Cl?純度。22、（8分）實驗室取用NaOH固體時，應(yīng)注意哪些事項？請寫出實驗步驟，并說明為何地稱量。答案：

用天平稱量，在燒杯中溶解，應(yīng)放在玻璃器皿中稱量，避免與空氣中的CO?反應(yīng)。解析：

NaOH固體易潮解并與CO?反應(yīng)生成碳酸鈉，因此不能直接放在紙上稱量，需用玻璃器皿。四、計算題（共2小題，計20分）23、（10分）10g