高考化學(xué)與鹵素及其化合物有關(guān)的壓軸題一、鹵素及其化合物練習(xí)題（含詳細(xì)答案解析）1．常見物質(zhì)A~K之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、D、E、H為單質(zhì)，請(qǐng)回答下列問題。(1)下列物質(zhì)的化學(xué)式是：C______，H______。(2)反應(yīng)“I→J”的離子方程式是____。(3)檢驗(yàn)J溶液中的金屬離子的方法是(寫出操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論)____?！敬鸢浮緼lCl3Fe2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-在試管中取少量J溶液，向其中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩，若溶液變?yōu)榧t色，則說明J溶液含有Fe3+【解析】【分析】溶液C與氨水反應(yīng)生成白色沉淀F，白色沉淀F與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成溶液G，說明G為NaAlO2，F(xiàn)為Al(OH)3，金屬A與溶液B反應(yīng)生成氣體D，金屬A為Al，氣體D和黃綠色氣體E(Cl2)反應(yīng)生成氣體B，氣體B溶于水，溶液B與金屬H反應(yīng)生成溶液I，根據(jù)后面紅褐色沉淀，得到金屬H為Fe，則B為HCl，溶液C為AlCl3，則D為H2，溶液I為FeCl2，溶液J為FeCl3，K為Fe(OH)3?！驹斀狻?1)根據(jù)前面分析得到物質(zhì)的化學(xué)式是：C為AlCl3，H為Fe；(2)反應(yīng)“I→J”是Fe2+與Cl2反應(yīng)生成Fe3+和Cl－，其離子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－；(3)檢驗(yàn)J溶液中的金屬離子的方法是主要是用KSCN溶液檢驗(yàn)鐵離子，變紅，說明溶液中含有鐵離子。2．現(xiàn)有A、B、C、D四種氣體，A是密度最小的氣體，B在通常情況下呈黃綠色，把四種氣體分別通入酸化的硝酸銀溶液中，通入B、D氣體時(shí)立即出現(xiàn)白色沉淀，純凈的A可以在B中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰并生成D。把無色無刺激性氣味的氣體C通入澄清石灰水時(shí)，石灰水變渾濁。(1)A、B、C、D的化學(xué)式分別為：A________；B________；C________；D________。(2)寫出下列各反應(yīng)的化學(xué)方程式：A與B________________________________。B與水______________________________。C與澄清石灰水________________________?！敬鸢浮縃2Cl2CO2HClH2+Cl22HClH2O+Cl2=HCl+HClOCO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O【解析】【分析】現(xiàn)有A、B、C、D四種氣體，A是密度最小的氣體，則A為氫氣，B在通常情況下呈黃綠色，則B為氯氣，把四種氣體分別通入酸化的硝酸銀溶液中，通入B、D氣體時(shí)立即出現(xiàn)白色沉淀，純凈的A可以在B中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰并生成D，則D為HCl，把無色無刺激性氣味的氣體C通入澄清石灰水時(shí)，石灰水變渾濁，則C為CO2?！驹斀狻?1)根據(jù)上面分析得到A、B、C、D的化學(xué)式分別為：A為H2；B為Cl2；C為CO2；D為HCl；故答案為：H2；Cl2；CO2；HCl。(2)A與B是氫氣在氯氣中點(diǎn)燃生成氯化氫，反應(yīng)方程式為：H2+Cl22HCl；B與水是氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)方程式為H2O+Cl2=HCl+HClO；C與澄清石灰水是二氧化碳和澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣和水，反應(yīng)方程式為CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；故答案為：H2+Cl22HCl；H2O+Cl2=HCl+HClO；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。3．現(xiàn)有一包固體粉末，其中可能含有如下五種物質(zhì)：CaCO3、K2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①溶于水得無色溶液，溶液中無沉淀出現(xiàn)；②向溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加鹽酸時(shí)沉淀消失。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷：(1)一定不存在的物質(zhì)是___________；(2)寫出加入鹽酸時(shí)沉淀消失的離子反應(yīng)方程式___________；(3)可能存在的物質(zhì)是___________；(4)用化學(xué)反應(yīng)的現(xiàn)象來檢驗(yàn)可能存在的物質(zhì)所用試劑為：__________；若不使用化學(xué)試劑還可用_________來檢驗(yàn)該物質(zhì)的存在?！敬鸢浮緾aCO3、Na2SO4、CuSO4BaCO3＋2H＋＝Ba2＋＋CO2↑＋H2ONaCl稀硝酸、硝酸銀溶液焰色反應(yīng)【解析】【分析】①原固體中CaCO3不溶于水，CuSO4溶于水后為藍(lán)色溶液，固體粉末溶于水得無色溶液，溶液中無沉淀出現(xiàn)說明一定不含這兩種物質(zhì)；②碳酸鋇沉淀溶于鹽酸，硫酸鋇沉淀不溶于鹽酸，向溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加鹽酸時(shí)沉淀消失說明固體粉末中一定含有碳酸根離子，一定不含有硫酸根離子，則固體粉末中一定不存在的物質(zhì)是CaCO3、Na2SO4、CuSO4，一定有K2CO3，由于沒有涉及與NaCl有關(guān)的實(shí)驗(yàn)，固體粉末中可能含有NaCl?！驹斀狻浚?）由分析可知，固體粉末中一定不存在CaCO3、Na2SO4、CuSO4，故答案為：CaCO3、Na2SO4、CuSO4；（2）向溶液中加入BaCl2溶液，K2CO3溶液與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaCO3白色沉淀，再加鹽酸，BaCO3白色沉淀與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為BaCO3＋2H＋＝Ba2＋＋CO2↑＋H2O，故答案為：BaCO3＋2H＋＝Ba2＋＋CO2↑＋H2O；（3）由分析可知，固體粉末中可能含有NaCl，故答案為：NaCl；（4）氯化鈉的存在與否，可以通過檢驗(yàn)氯離子或鈉離子來確定，氯離子的檢驗(yàn)可以用硝酸酸化的硝酸銀來檢驗(yàn)，鈉離子的檢驗(yàn)可以用焰色反應(yīng)來檢驗(yàn)，故答案為：稀硝酸、硝酸銀溶液；焰色反應(yīng)?！军c(diǎn)睛】碳酸鋇沉淀溶于鹽酸，硫酸鋇沉淀不溶于鹽酸，向溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加鹽酸時(shí)沉淀消失說明固體粉末中一定含有碳酸根離子，一定不含有硫酸根離子是判斷的關(guān)鍵。4．現(xiàn)有單質(zhì)A、B、C及化合物D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如圖反應(yīng)(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出)。請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）反應(yīng)③是D物質(zhì)的水溶液與金屬鋁反應(yīng)，金屬鋁被氧化___(寫化學(xué)式)；（2）步驟⑦中剛生成的白色沉淀顏色會(huì)迅速發(fā)生變化，最終生成紅褐色沉淀H，請(qǐng)寫出由白色沉淀變成H的化學(xué)方程式：___；（3）檢驗(yàn)G中所含的金屬離子時(shí)，在G溶液中加入硫氰化鉀溶液，離子方程式為：___；（4）工業(yè)上將氯氣通入D溶液中制取消毒液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___，1mol氯氣發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子___mol；消毒液中的有效成分是___(填名稱)；（5）將0.1molA的碳酸鹽溶液和0.15molE溶液混合，有如下兩種方式：A．將含A的碳酸鹽溶液逐滴加入到E溶液中；B．將E溶液逐滴加入到含A的碳酸鹽溶液中；理論上產(chǎn)生氣體比較多的是___(填序號(hào))，多___mol。【答案】1次氯酸鈉A【解析】【分析】金屬A焰色反應(yīng)為黃色，故A為Na，由反應(yīng)水氣體，故C為、D為NaOH，則E為HCl，HCl溶于水形成鹽酸。金屬B能與鹽酸反應(yīng)生成F，F(xiàn)與氯氣反應(yīng)生成G，而G能與NaOH反應(yīng)生成紅褐色沉淀H，故B為Fe、F為、H為，據(jù)此解答?！驹斀狻糠磻?yīng)是NaOH水溶液與金屬鋁反應(yīng)，本質(zhì)是Al與水反應(yīng)生成氫氧化鋁與氫氣，氫氧化鋁再與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，金屬鋁被氧化，故答案為：；步驟中剛生成的白色沉淀氫氧化亞鐵易被氧化，顏色會(huì)迅速發(fā)生變化，最終生成紅褐色沉淀氫氧化鐵，化學(xué)方程式為：，故答案為：；檢驗(yàn)中所含的金屬離子時(shí)，在溶液中加入硫氰化鉀溶液，溶液變紅，離子方程式為：，故答案為：；工業(yè)上將氯氣通入NaOH溶液中制取消毒液NaClO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，根據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價(jià)規(guī)律可知，氯氣中的Cl有一半化合價(jià)升高，一半化合價(jià)降低，即反應(yīng)中氯氣既是氧化劑又是還原劑，各占一半，1mol氯氣發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，消毒液中的有效成分是次氯酸鈉，故答案為：；1；次氯酸鈉；．將碳酸鈉溶液逐滴加入到鹽酸中，發(fā)生反應(yīng)：，生成為；B．將鹽酸逐滴加入到含碳酸鈉溶液中，先發(fā)生反應(yīng)：，剩余、生成，而后發(fā)生反應(yīng)：，生成；故理論上產(chǎn)生氣體比較多的是A，多產(chǎn)生為。故答案為：A；。5．如圖中A～H均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，A、B、H為氣體，反應(yīng)①是重要的工業(yè)反應(yīng)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)中生成的水已略去）。請(qǐng)回答以下問題：（1）工業(yè)上常利用反應(yīng)①制取漂白粉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____，漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為____。（2）A中元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____。（3）F在溶液中的電離方程式為_____。（4）上述反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是___（填寫序號(hào)）?！敬鸢浮?Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2OCa(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClOHCl=H＋＋Cl－①⑤【解析】【分析】C能與氣體B反應(yīng)得到E，而B與石灰水反應(yīng)也得到E，題給B為氣體，可推知B為CO2，則E為CaCO3，F(xiàn)為HCl；A與石灰乳反應(yīng)得到C，反應(yīng)①是重要的工業(yè)反應(yīng)，由此可知，該反應(yīng)為工業(yè)制備漂白粉的反應(yīng)，所以A為Cl2，C為Ca(ClO)2，D為CaCl2，G為HClO，H為O2，據(jù)此來分析作答即可?！驹斀狻浚?）B是CO2，D是CaCl2，G是HClO，H是O2；（2）工業(yè)上常利用反應(yīng)①氯氣與石灰乳反應(yīng)制取漂白粉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O，漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO；（3）A為氯元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；（4）F為HCl，在溶液中的電離方程式為HCl=H＋＋Cl－；（5）上述反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是①2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O，氯元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)和-1價(jià)；⑤2HClO2HCl+O2↑，氯元素、氧元素化合價(jià)均發(fā)生改變。6．如圖所涉及的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，其中C、D、E為單質(zhì)，E為固體，F(xiàn)為有磁性的化合物。它們之間存在如下關(guān)系(反應(yīng)中生成的水及次要產(chǎn)物均已略去)：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B________，E________。（2）指出MnO2在相關(guān)反應(yīng)中的作用：反應(yīng)①中是________劑，反應(yīng)②中是________劑。（3）若反應(yīng)①是在加熱條件下進(jìn)行，則A是________(填化學(xué)式)；若反應(yīng)①是在常溫條件下進(jìn)行，則A是________(填化學(xué)式)；如在上述兩種條件下得到等質(zhì)量的C單質(zhì)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為________?！敬鸢浮縃ClFe催化氧化KClO3H2O22∶1【解析】【分析】根據(jù)鐵及其化合物的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系分析解答；根據(jù)氯氣的制備原理及氯氣的強(qiáng)氧化性分析解答?！驹斀狻?1)本題的突破口為“F為有磁性的化合物”，所以F為Fe3O4，逆向推理可知E為固體屬于E是Fe，C為O2，由于A是在加熱條件下反應(yīng)，則A為KClO3，同時(shí)注意到G、H之間的轉(zhuǎn)化為Fe3＋與Fe2＋之間的轉(zhuǎn)化，不難推出D為Cl2，B為HCl；故答案為：HCl，F(xiàn)e。(2)反應(yīng)①的方程式為：2KClO32KCl+3O2↑，其中MnO2作催化劑，反應(yīng)②方程式為：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O，其中MnO2中的Mn元素化合價(jià)從+4價(jià)降低到+2價(jià)，所以MnO2作氧化劑；故答案為：催化，氧化。(3)若反應(yīng)①是在加熱條件下進(jìn)行，則A是KClO3，方程式為：2KClO32KCl+3O2↑，若反應(yīng)①是在常溫條件下進(jìn)行，則A是H2O2，方程式為：2H2O22H2O+O2↑，假設(shè)兩種條件下均生成氧氣1mol，當(dāng)A是KClO3時(shí)，生成1molO2轉(zhuǎn)移4mole-，當(dāng)A是H2O2時(shí)，生成1molO2時(shí)，轉(zhuǎn)移2mole-，所以在上述兩種條件下得到等質(zhì)量的C單質(zhì)時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為2:1；故答案為：KClO3，H2O2，2∶1。7．A為金屬單質(zhì)，B、C、D、E四種均為含有氯元素的物質(zhì)，它們存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已略去，有的反應(yīng)在溶液中進(jìn)行)。請(qǐng)回答：(1)A是_____________，C是_____________。(均用化學(xué)式表示)(2)寫出實(shí)驗(yàn)室制備D的化學(xué)方程式：_____________。(3)寫出用B溶液與Cu反應(yīng)制作印刷電路板的離子方程式：_____________。(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)C溶液中的金屬陽離子：_____________【答案】FeFeCl2MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2OCu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+取C溶液于試管中，向其中滴加KSCN溶液，溶液不變色，再滴加氧化劑(如氯水、雙氧水)后溶液顯血紅色，說明含有Fe2+，或者取樣滴加用鐵氰化鉀溶液，有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，則含有Fe2+【解析】【分析】A為金屬單質(zhì)，B、C、D、E

四種均為含有氯元素的物質(zhì)，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為變價(jià)金屬，且B與A反應(yīng)生成C，則A為Fe，D為Cl2，B為FeCl3，C為FeCl2，A與E反應(yīng)生成C(FeCl2)，結(jié)合(3)“用B溶液與Cu反應(yīng)制作印刷電路板”可知，E為HCl，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）根據(jù)分析可知，A為Fe，C為FeCl2，故答案為：Fe；FeCl2；（2）實(shí)驗(yàn)室中通過加熱濃鹽酸與二氧化錳制取氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；（3）B為FeCl3，Cu與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，該反應(yīng)的離子方程式為：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故答案為：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+；（4）C為FeCl2，其陽離子為Fe2+，檢驗(yàn)Fe2+的方法為：取C溶液于試管中，向其中滴加KSCN溶液，溶液不變色，再滴加氧化劑(如氯水．雙氧水)后溶液顯血紅色，說明含有Fe2+，或者取樣滴加用鐵氰化鉀溶液，有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，則含有Fe2+，故答案為：取C溶液于試管中，向其中滴加

KSCN

溶液，溶液不變色，再滴加氧化劑(如氯水．雙氧水)后溶液顯血紅色，說明含有Fe2+，或者取樣滴加用鐵氰化鉀溶液，有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，則含有Fe2+。8．室溫下，單質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體，在合適的反應(yīng)條件下，它們可以按下面框圖進(jìn)行反應(yīng)，又知E溶液是無色的，請(qǐng)回答：(1)A是_____________，B是______________，C是___________（填化學(xué)式）(2)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為：__________________________________________。(3)反應(yīng)④的離子方程式為：__________________________________________。【答案】FeCl2H24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－【解析】【分析】由B為黃綠色氣體且為單質(zhì)，可知B為Cl2；由框圖可知反應(yīng)生成的固體D為固體單質(zhì)A與Cl2反應(yīng)生成的一種氯化物；反應(yīng)生成的E為Cl2與氣體單質(zhì)C生成的一種可溶于水的氯化物，且E溶液和固體單質(zhì)A又可以重新生成氣體C和F，只有當(dāng)C為H2，F(xiàn)為一種氯化物時(shí)才能滿足這一過程；而A與Cl2反應(yīng)已生成了一種氯化物D，F(xiàn)又是一種氯化物，所以A為變價(jià)金屬，應(yīng)為Fe，所以A為Fe，B為Cl2，C為H2，D為FeCl3，E為HCl，F(xiàn)為FeCl2，G為Fe(OH)2，H為Fe(OH)3?！驹斀狻?1)A是Fe，B是Cl2，C是H2，故答案為：Fe；Cl2；H2；(2)Fe(OH)2在很容易氧化，反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。故答案為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(3)亞鐵離子能被氯氣氧化成鐵離子，反應(yīng)④的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－；故答案為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－。【點(diǎn)睛】本題考查無機(jī)物的推斷，題目難度中等，本題注意推斷Fe為解答該題的關(guān)鍵，從化合價(jià)變化的角度分析，學(xué)習(xí)中注意常見元素化合物的知識(shí)的積累。9．A、B、C、D、E、F為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，且物質(zhì)A由1～2種短周期元素組成，在一定條件下有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)完成下列問題：（1）若常溫下A為有色氣體。①當(dāng)F是一種金屬單質(zhì)時(shí)，請(qǐng)寫出一定濃度的B溶液和適量F反應(yīng)生成C與氣體E的離子方程式：_________________。②當(dāng)C為直線形分子時(shí)，E具有漂白性，物質(zhì)F焰色反應(yīng)呈黃色，則C的電子式為________________；D中所含化學(xué)鍵的類型為____________________。（2）若A為淡黃色固體，D為白色難溶于水的物質(zhì)，且A和D的相對(duì)分子質(zhì)量相等，請(qǐng)用離子方程式表示F的水溶液呈酸性的原因：_________________。（3）若A中一種元素原子的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子總數(shù)的，將B和D分別溶于水，所得溶液按恰當(dāng)比例混合，可得一種不含金屬元素的鹽溶液，請(qǐng)寫出A與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________；B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式為______________。【答案】Fe＋4H＋＋NO3-=Fe3＋＋NO↑＋2H2O離子鍵、極性共價(jià)鍵Al3＋＋3H2OAl（OH）3＋3H＋Mg3N2＋6H2O=3Mg（OH）2＋2NH3↑4NH3＋5O24NO＋6H2O【解析】【詳解】（1）①若F是一種金屬單質(zhì)，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，F(xiàn)為變價(jià)金屬，F(xiàn)為鐵，B與鐵反應(yīng)生成Fe3+；由于A為有色氣體，與水反應(yīng)生成B和E，則A為NO2，B為HNO3，E為NO，C為Fe(NO3)3，D為Fe(NO3)2；B與適量F反應(yīng)生成C和氣體E的離子方程式為：Fe＋4H＋＋NO3-=Fe3＋＋NO↑＋2H2O；②A為有色氣體，與水反應(yīng)生成B和E，E具有漂白性，則A為Cl2，B為HCl，E為HClO，物質(zhì)F的焰色反應(yīng)為黃色，說明含有鈉元素，C為直線型分子，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，F(xiàn)為Na2CO3，C為二氧化碳，D為碳酸氫鈉；二氧化碳的電子式為：；D為碳酸氫鈉，其中含有離子鍵、極性共價(jià)鍵。（2）若A為淡黃色固體，能與水反應(yīng)生成B和E，則A為過氧化鈉，物質(zhì)A和D的相對(duì)分子質(zhì)量相同，則B為氫氧化鈉，C為偏鋁酸鈉，F(xiàn)為鋁鹽，D為氫氧化鋁，E為氧氣；鋁鹽顯酸性是因?yàn)殇X離子水解造成的，離子方程式為：Al3＋＋3H2OAl（OH）3＋3H＋。（3）若物質(zhì)A中一種元素原子的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子總數(shù)的，則該元素為鎂，B和D分別溶于水，所得溶液按恰當(dāng)比例混合，可得一不含金屬元素的鹽溶液，為銨鹽，則A含有氮元素，A為Mg3N2，B為氨氣，F(xiàn)為氧氣，C為一氧化氮，D為硝酸，E為氫氧化鎂，A和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg3N2＋6H2O=3Mg（OH）2＋2NH3↑，B轉(zhuǎn)化為C的反應(yīng)方程式為：4NH3＋5O24NO＋6H2O。10．某溶液中可能含有K＋、Na＋、、Cl－中的一種或幾種，為鑒別其中所含離子，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)回答下列問題：(1)原溶液中一定存在的離子是______(填離子符號(hào)，下同)，一定不存在的離子是______________，可能存在的離子是__________________。(2)為進(jìn)一步確定原溶液中可能存在的離子是否存在，應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作及判斷依據(jù)是_________【答案】Na＋和K＋Cl－取原溶液，向溶液中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，再加入足量稀硝酸，若白色沉淀不消失，則原溶液中存在Cl－，若白色沉淀消失，則原溶液中不存在Cl－【解析】【分析】鈉的焰色反應(yīng)是黃色，鉀的焰色反應(yīng)（透過藍(lán)色鈷玻璃）是紫色；能和鹽酸反應(yīng)生成氣體。檢驗(yàn)Cl-的試劑是稀硝酸和硝酸銀溶液。【詳解】（1）根據(jù)焰色反應(yīng)顯黃色、透過藍(lán)色鈷玻璃無紫色，說明含有Na＋、無K＋；加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，說明存在CO32-，但不能確定是否有Cl－；則原溶液中一定存在Na+和CO32-，一定不存在K+，可能存在的是Cl-。（2）要檢驗(yàn)是否存在Cl-選用AgNO3溶液和稀HNO3，所進(jìn)行的操作和判斷的依據(jù)為：取原溶液，向溶液中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，再加入足量稀硝酸，若白色沉淀不消失，則原溶液中存在Cl－，若白色沉淀消失，則原溶液中不存在Cl－。11．下圖中的每一方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，其中甲、乙、丙、丁為常見單質(zhì)，其余均為化合物。A是一種常見的液態(tài)化合物，B是具有磁性的氧化物，D和丁既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)，乙在丙中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，H在空氣中很容易被氧化為I2。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：(有些反應(yīng)的條件和部分產(chǎn)物為注明)（1）寫出下列物質(zhì)化學(xué)式：B_________，F(xiàn)_______________；（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：____________________；（3）H在空氣中很容易被氧化為I，該過程的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________________；（4）將足量的CO2通入E溶液中，離子方程式是___________________。（5）將G的飽和溶液滴入沸水中得紅褐色液體，該液體具有的性質(zhì)有__________。A．具有丁達(dá)爾現(xiàn)象B．紅褐色液體可用過濾的方法純化C．液體中分散質(zhì)微粒直徑小于1nmD．取適量液體加入K2SO4溶液會(huì)產(chǎn)生紅褐色沉淀【答案】Fe3O4FeCl23Fe+4H2OFe3O4+4H2白色沉淀逐漸變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀AlO2-+CO2+H2O=Al(OH)3↓+HCO3-AD【解析】【分析】甲、乙、丙、丁為常見單質(zhì)，其余均為化合物，A是一種常見的液態(tài)化合物，則A為H2O，B是具有磁性的氧化物，則B為Fe3O4，D和丁既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)，則丁為Al，D為Al2O3，E為NaAlO2，乙在丙中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，則C為HCl，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，甲為Fe，乙為H2，F(xiàn)為FeCl2，H在空氣中很容易被氧化成I，則H為Fe(OH)2，I為F(OH)3，G為FeCl3?！驹斀狻浚?）通過以上分析知，B、F分別是Fe3O4；FeCl2；（2）A與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；（3）H為Fe(OH)2，I為F(OH)3，氫氧化亞鐵是白色沉淀、氫氧化鐵是紅褐色沉淀，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，極易被空氣中氧氣氧化生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，看到的現(xiàn)象是白色沉淀逐漸變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀；（4）E是偏鋁酸鈉，足量二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，離子方程式為AlO2-+CO2+H2O=Al(OH)3↓+HCO3-；（5）將G的飽和溶液滴入沸水中得紅褐色液體，該液體是Fe(OH)3膠體，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，其分散質(zhì)直徑在1-100nm之間，能透過濾紙但不能透過半透膜，能和電解質(zhì)溶液發(fā)生聚沉現(xiàn)象，選項(xiàng)AD正確。12．A、B、C三種常見單質(zhì)，其中A、C為氣體，B為常見金屬．A溶于水所得的溶液可使紫色石蕊先變紅后褪色．F的水溶液為淺綠色，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，請(qǐng)回答：（1）和C燃燒的現(xiàn)象是______．（2）的化學(xué)式是______，檢驗(yàn)F水溶液中金屬陽離子的方法是______．（3）反應(yīng)的離子方程式是______．【答案】安靜地燃燒、產(chǎn)生蒼白色火焰、瓶口有白霧FeCl2先加入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再加入幾滴新制氯水，溶液變成血紅色，可說明存在亞鐵離子2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-【解析】【分析】A溶于水所得的溶液可使石蕊試液先變紅后退色，則說明A為Cl2，氯氣與水反應(yīng)生成HCl和HClO，能使石蕊試液先變紅后褪色；F的水溶液為淺綠色溶液，說明F中含有Fe2+，能繼續(xù)和Cl2反應(yīng)生成D，則D為FeCl3，F(xiàn)為FeCl2，所以B為Fe，則C為，E為HCl?！驹斀狻?1)A為氯氣，C為氫氣，氫氣在氯氣中燃燒：H2+Cl22HCl，生成的氯化氫氣體極易溶于水，所以瓶口上方有白霧，所以燃燒的現(xiàn)象為：安靜地燃燒、產(chǎn)生蒼白色火焰、瓶口有白霧；(2)F為FeCl2，檢驗(yàn)亞鐵離子的方法為：先加入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再加入幾滴新制氯水，溶液變成血紅色，可說明存在亞鐵離子；(3)②FeCl2具有還原性，能與具有氧化性的Cl2反應(yīng)生成FeCl3，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-?！军c(diǎn)睛】溶于水所得的溶液可使石蕊試液先變紅后退色，則說明A為Cl2，水溶液為淺綠色，則該溶液為FeCl2。13．有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl－、I－、HCO3-，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①取少量原溶液，加幾滴甲基橙溶液變紅色②取少量原溶液，濃縮，加Cu片和濃H2SO4，加熱有無色氣體產(chǎn)生，后在空氣中又變成紅棕色③取少量原溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀生成④?、壑猩蠈忧逡?，加AgNO3溶液有白色沉淀生成，且不溶于HNO3⑤取少量原溶液，加NaOH溶液有白色沉淀生成，當(dāng)NaOH過量時(shí)沉淀部分溶解⑴溶液中肯定存在的離子是________________________；⑵溶液中肯定不存在的離子是________________________；⑶為進(jìn)一步確定其他離子，應(yīng)該補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是_____________________________；____________________________。【答案】Mg2+、Al3+、NO3-、SO42-Fe2+、Ba2+、I-、HCO3-焰色反應(yīng)取少量原溶液，加入Ba（NO3）2溶液后，取上層清液加入AgNO3溶液和稀HNO3【解析】【詳解】因?yàn)槿芤撼薀o色，溶液中一定不含F(xiàn)e2+；根據(jù)①取少量原溶液，加幾滴甲基橙，溶液變紅色，說明溶液呈酸性，則溶液中不含HCO3-；根據(jù)②取少量原溶液，濃縮，加Cu片和濃H2SO4，加熱，有無色氣體產(chǎn)生，后在空氣中又變成紅棕色，則原溶液中含NO3-，由于酸性條件下NO3-具有強(qiáng)氧化性，原溶液中不含I-；根據(jù)③取少量原溶液，加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則原溶液中含有SO42-、不含Ba2+；?、壑猩蠈忧逡?，加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，且不溶于HNO3，③中上層清液中含Cl-，但由于BaCl2引入Cl-，不能確定原溶液中是否含Cl-；根據(jù)⑤取少量原溶液，加NaOH溶液，有白色沉淀生成，當(dāng)NaOH過量時(shí)沉淀部分溶解，則原溶液中含有Mg2+、Al3+；（1）溶液中肯定存在的離子是Mg2+、Al3+、NO3-、SO42-；（2）溶液中肯定不存在的離子是Fe2+、Ba2+、I-、HCO3-；（3）要進(jìn)一步確定溶液中是否含有Na+，應(yīng)補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是：焰色反應(yīng)；要進(jìn)一步確定溶液中是否含有Cl-，應(yīng)用稀硝酸和AgNO3溶液，但SO42-會(huì)構(gòu)成干擾，所以先排除SO42-的干擾，故補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是：取少量原溶液，加入Ba（NO3）2溶液后，取上層清液加入AgNO3溶液和稀HNO3

。14．物質(zhì)A～K有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中D、E為氣體單質(zhì)，A、H為常見金屬。試回答(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出)：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：D是________，I是______。(2)寫出“C→F”反應(yīng)的離子方程式：______________________________________。(3)寫出反應(yīng)“J→K”的離子方程式：____________________________________。(4)在溶液I中滴入NaOH溶液，可觀察到的現(xiàn)象是______________________________。【答案】H2FeCl2產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色最后變成紅褐色【解析】【分析】黃綠色氣體E為Cl2，紅褐色沉淀K為Fe(OH)3，金屬H與溶液B反應(yīng)得到I，I能被氯氣氧化得到J，J與氫氧化鈉反應(yīng)得Fe(OH)3，可推知H為Fe、B為鹽酸、I為FeCl2，J為FeCl3，故B為HCl、氣體單質(zhì)D為H2，金屬A與鹽酸反應(yīng)得到C為鹽，能與氨氣反應(yīng)得到白色沉淀F，且白色沉淀F溶于氫氧化鈉溶液得到G，可推知A為Al、C為AlCl3、F為Al(OH)3、G為NaAlO2，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）由上述分析可知，D為H2，I為FeCl2，故答案為：H2；FeCl2；（2）C為AlCl3，其與NH3·H2O反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化銨，其離子反應(yīng)方程式為：；故答案為：；（3）J為FeCl3，其與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵和氯化鈉，其離子反應(yīng)方程式為：，故答案為：；（4）I為FeCl2，其與NaOH溶液反應(yīng)會(huì)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵極易被空氣氧化而生成氫氧化鐵，其現(xiàn)象為：產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色最后變成紅褐色，故答案為：產(chǎn)生白色沉