4/4課時(shí)跟蹤檢測(cè)(二)熱化學(xué)方程式燃燒熱(標(biāo)題目配有講評(píng)課件,選擇題請(qǐng)?jiān)诖痤}欄中作答)一、選擇題1.(2025·鹿邑期中檢測(cè))下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的說法,不正確的是()A.能同時(shí)表明反應(yīng)中的物質(zhì)變化和能量變化B.書寫條件為“25℃、101kPa”時(shí),可以不特別注明C.化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示分子個(gè)數(shù)D.ΔH表示“每摩爾反應(yīng)”對(duì)應(yīng)的“熱量”2.熱化學(xué)方程式與普通化學(xué)方程式不同,下列有關(guān)熱化學(xué)方程式CO(g)+12O2(g)CO2(g)ΔH=-283.0kJ·mol-1的說法錯(cuò)誤的是()A.既表示化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化,又表示化學(xué)反應(yīng)中的能量變化B.表示1molCO(g)與12molO2(g)完全反應(yīng)生成1molCO2C.一氧化碳的燃燒熱為283.0kJ·mol-1D.CO與O2反應(yīng)生成CO2只能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能向熱能的轉(zhuǎn)化3.工業(yè)生產(chǎn)硫酸過程中,SO2在接觸室中被催化氧化為SO3,已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng),現(xiàn)將2molSO2、1molO2充入一密閉容器中充分反應(yīng)后,放出的熱量為98.3kJ,此時(shí)測(cè)得SO2的轉(zhuǎn)化率為50%,則下列熱化學(xué)方程式正確的是()A.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196.6kJ·mol-1B.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-98.3kJ·mol-1C.SO2(g)+12O2(g)SO3(g)ΔH=+98.3kJ·mol-1D.SO2(g)+12O2(g)SO3(g)ΔH=-196.6kJ·mol-14.下列說法不正確的是()A.書寫熱化學(xué)方程式時(shí),ΔH必須與化學(xué)方程式一一對(duì)應(yīng)B.已知FeS2的燃燒熱ΔH=-853.0kJ·mol-1,則FeS2完全燃燒的熱化學(xué)方程式為FeS2(s)+154O2(g)12Fe2O3(s)+2SO3(g)ΔH=-853.0kJ·molC.已知:H2O(g)H2(g)+12O2(g)ΔH=+241.8kJ·mol-1,說明H2是一種理想的綠色能源D.已知:CH4(g)2H2(g)+C(s)ΔH=+74.4kJ·mol-1結(jié)合本題C選項(xiàng)中的已知條件,可得出CH4的熱穩(wěn)定性不如H2O5.(2025·長(zhǎng)郡中學(xué)月考)油酸甘油酯(相對(duì)分子質(zhì)量為884)在體內(nèi)代謝時(shí)可發(fā)生如下反應(yīng):C57H104O6(s)+80O2(g)57CO2(g)+52H2O(l)已知燃燒1kg該化合物釋放出熱量3.8×104kJ,油酸甘油酯的燃燒熱ΔH為()A.3.8×104kJ·mol-1 B.-3.8×104kJ·mol-1C.3.4×104kJ·mol-1 D.-3.4×104kJ·mol-16.(2025·湘潭階段檢測(cè))下列熱化學(xué)方程式正確的是()選項(xiàng)已知條件熱化學(xué)方程式AH2的燃燒熱ΔH=-akJ·mol-1H2+Cl22HClΔH=-akJ·mol-1B1molSO2與0.5molO2完全反應(yīng)后,放出熱量98.3kJSO2(g)+12O2(g)SO3(g)ΔH=-98.3kJ·mol-1CH+(aq)+OH-(aq)H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)BaSO4(s)+2H2O(l)ΔH=-114.6kJ·mol-1D31g白磷比31g紅磷能量多bkJP4(s)4P(s)ΔH=-4bkJ·mol-17.乙炔(C2H2)是有機(jī)合成的重要原料之一,也是一種很好的燃料,其與氧氣反應(yīng)放出的熱量很大,常用于切割金屬。已知C2H2(g)+52O2(g)2CO2(g)+H2O(g)ΔH=-1256kJ·mol-1,下列說法不正確的是()A.乙炔(C2H2)的燃燒熱為1256kJ·mol-1B.若轉(zhuǎn)移10mol電子,則消耗2.5molO2C.若生成2mol液態(tài)水,則ΔH<-2512kJ·mol-1D.若形成4mol碳氧共用電子對(duì),則放出的熱量為628kJ8.(2023·海南卷)各相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表。下列熱化學(xué)方程式正確的是()物質(zhì)C2H6(g)C2H4(g)H2(g)ΔH/(kJ·mol-1)-1559.8-1411-285.8A.C2H4(g)+3O2(g)2CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-1411kJ·mol-1B.C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)ΔH=-137kJ·mol-1C.H2O(l)O2(g)+H2(g)ΔH=+285.8kJ·mol-1D.C2H6(g)+72O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-1559.8kJ·mol-19.298K、1.01×105Pa下,O2、S、Se、Te分別與H2化合的反應(yīng)焓變數(shù)據(jù)如圖所示(a、b、c、d代表氫化物)。下列關(guān)于Se與H2化合的熱化學(xué)方程式的書寫正確的是()A.Se(s)+H2(g)H2Se(g)ΔH=-242kJ·mol-1B.Se(s)+H2(g)H2Se(g)ΔH=-20kJ·mol-1C.Se(g)+H2(g)H2Se(g)ΔH=+81kJ·mol-1D.Se(s)+H2(g)H2Se(g)ΔH=+81kJ·mol-110.從表中提供的信息中,得出以下幾個(gè)結(jié)論,其中正確的是()幾種燃料的熱值柴油4.3×107J·kg-1焦炭3.0×107J·kg-1酒精3.0×107J·kg-1氫氣1.4×108J·kg-1汽油4.6×107J·kg-1煤氣3.9×107J·m-3木炭3.4×107J·kg-1沼氣1.9×107J·m-3A.熱值大的燃料燃燒時(shí)放出的熱量多B.1千克汽油燃燒時(shí)放出的熱量是4.6×107JC.木炭燃燒不充分時(shí)其熱值變小D.2m3的沼氣完全燃燒時(shí)放出的熱量是3.8×107J二、非選擇題11.(8分)已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式:2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-2220kJ·mol-1請(qǐng)根據(jù)上面兩個(gè)熱化學(xué)方程式,回答下列問題:(1)H2的燃燒熱為,C3H8的燃燒熱為。

(2)1molH2和2molC3H8組成的混合氣體完全燃燒釋放的熱量為。

(3)現(xiàn)有H2和C3H8的混合氣體共5mol,完全燃燒時(shí)放熱3846.75kJ,則在混合氣體中H2和C3H8的體積比是。

12.(12分)在燃料化學(xué)中,燃料的熱值是表示燃料質(zhì)量的一種重要指標(biāo)。熱值通常指單位質(zhì)量的燃料完全燃燒時(shí)所放出的熱量。下表中是幾種燃料的熱值。物質(zhì)天然氣焦炭氫氣乙醇熱值/(kJ·g-1)563314330(1)根據(jù)焦炭的熱值,計(jì)算焦炭的燃燒熱為。

(2)請(qǐng)寫出天然氣完全燃燒的熱化學(xué)方程式:。

(3)完全燃燒相等物質(zhì)的量的上述物質(zhì),放出熱量最多的是哪個(gè)?。

(4)已知普通汽油的熱值為44kJ·g-1。E10汽油是92號(hào)汽油,是指含10%(體積分?jǐn)?shù))燃料乙醇的車用汽油。假設(shè)普通汽油和乙醇的密度相同,且都為0.80g·mL-1,現(xiàn)在有1LE10汽油,請(qǐng)通過計(jì)算,說明該E10汽油與等質(zhì)量的普通汽油相比較,哪種燃料放出的熱量更多?。

(5)采用乙醇汽油作為汽車燃料更環(huán)保。某實(shí)驗(yàn)小組將國Ⅲ普通汽油、國Ⅳ普通汽油和國Ⅲ乙醇汽油作為燃料時(shí),采用同一車型,燃燒等體積的三種汽油,得到三種實(shí)驗(yàn)汽油的CO排放繪制圖如下。由圖可知,與國Ⅲ普通汽油和國Ⅳ普通汽油相比,國Ⅲ乙醇汽油的CO排放分別降低了大約%和%。

課時(shí)跟蹤檢測(cè)(二)1.選C熱化學(xué)方程式中涉及到反應(yīng)物、生成物以及能量的變化,能同時(shí)表明反應(yīng)中的物質(zhì)變化和能量變化,故A正確;物質(zhì)具有的能量受溫度、壓強(qiáng)的影響,書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)表明溫度、壓強(qiáng),但“25℃、101kPa”,可以不特別注明,故B正確;熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量,故C錯(cuò)誤;ΔH表示的是“每摩爾反應(yīng)”對(duì)應(yīng)的“熱量”,故D正確。2.選DCO與O2反應(yīng)生成CO2為氧化還原反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化。3.選A將2molSO2、1molO2充入一密閉容器中充分反應(yīng)后,放出熱量98.3kJ,此時(shí)測(cè)得SO2的轉(zhuǎn)化率為50%,說明反應(yīng)是可逆反應(yīng),不能進(jìn)行徹底,實(shí)際發(fā)生反應(yīng)的二氧化硫?yàn)?mol,1mol二氧化硫全部反應(yīng)放熱98.3kJ,熱化學(xué)方程式為2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)ΔH=-196.6kJ·mol-1或SO2(g)+12O2(g)?SO3(g)ΔH=-98.3kJ·mol-14.選B方程式不同ΔH不同,因此書寫熱化學(xué)方程式時(shí)ΔH要與方程式一一對(duì)應(yīng),故A正確;S元素的穩(wěn)定產(chǎn)物為二氧化硫,FeS2完全燃燒的熱化學(xué)方程式為FeS2(s)+114O2(g)12Fe2O3(s)+2SO2(g)ΔH=-853.0kJ·mol-1,故B錯(cuò)誤;H2燃燒放出大量的熱量,且燃燒產(chǎn)物為H2O,無污染,是一種綠色能源,故C正確;等物質(zhì)的量的H2O和CH4分解時(shí),H2O吸收的能量高于CH4,可知H2O比甲烷穩(wěn)定,故D5.選D燃燒熱指的是25℃和101kPa時(shí),1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時(shí)所放出的熱量。燃燒1kg油酸甘油酯釋放出熱量3.8×104kJ,則燃燒1mol油酸甘油酯釋放出熱量為8841000×3.8×104kJ≈3.4×104kJ,則得油酸甘油酯的燃燒熱ΔH=-3.4×104kJ·mol-16.選DHCl不是氧化物,不符合燃燒熱的概念要求,A錯(cuò)誤;SO2(g)+12O2(g)?SO3(g)ΔH=-98.3kJ·mol-1表示1molSO2(g)與0.5molO2(g)完全反應(yīng)生成1molSO3(g)時(shí),放出熱量98.3kJ,該反應(yīng)為可逆反應(yīng),反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化,即1molSO2與0.5molO2不能完全反應(yīng)生成1molSO3,放出的熱量小于98.3kJ,B錯(cuò)誤;反應(yīng)過程中除了氫離子和氫氧根離子反應(yīng)放熱,硫酸鋇沉淀的生成也伴隨著熱量的變化,C錯(cuò)誤;31g白磷的物質(zhì)的量為31g124g·mol?1=0.25mol,比31g紅磷能量多bkJ,則1mol白磷(P4)生成4mol紅磷(P),放出4bkJ熱量,所以熱化學(xué)方程式為P4(s)4P(s)ΔH=-4bkJ7.選A1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時(shí)所放出的熱量,稱為該物質(zhì)的燃燒熱,由于熱化學(xué)方程式中的水是氣態(tài),不是最穩(wěn)定的狀態(tài),故A項(xiàng)不正確;消耗1molO2轉(zhuǎn)移4mol電子,若轉(zhuǎn)移10mol電子,則n(O2)=104mol=2.5mol,故B項(xiàng)正確;生成2molH2O(g)時(shí),ΔH=-2512kJ·mol-1,則生成2molH2O(l),則ΔH<-2512kJ·mol-1,故C項(xiàng)正確;形成4mol碳氧共用電子對(duì),即生成1molCO2時(shí),放出的熱量為628kJ,故D8.選D1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時(shí)所放出的熱量,稱為該物質(zhì)的燃燒熱。H2O應(yīng)該為液態(tài),A錯(cuò)誤;C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)ΔH=+137kJ·mol-1,B錯(cuò)誤;氫氣的燃燒熱為285.8kJ·mol-1,則H2O(l)12O2(g)+H2(g)ΔH=+285.8kJ·mol-1,C錯(cuò)誤。9.選D物質(zhì)的能量越低物質(zhì)越穩(wěn)定,H2O、H2S、H2Se、H2Te的穩(wěn)定性逐漸減弱,所以b表示H2Se,Se在題述條件下是固體,所以Se與H2化合的熱化學(xué)方程式是Se(s)+H2(g)H2Se(g)ΔH=+81kJ·mol-1,故D正確。10.選D熱值大的燃料燃燒時(shí),若不充分燃燒或燃料的質(zhì)量小,則放出的熱量不一定多,故A錯(cuò)誤;汽油的熱值是4.6×107J·kg-1,說明1千克汽油完全燃燒時(shí)放出的熱量是4.6×107J,因沒有說明是完全燃燒,故B錯(cuò)誤;熱值是單位質(zhì)量的某種燃料完全燃燒時(shí)放出的熱量,木炭燃燒不充分時(shí),放出的熱量少,但熱值不變,故C錯(cuò)誤;2m3的沼氣完全燃燒時(shí)放出的熱量Q=1.9×107J·m-3×2m3=3.8×107J,故D正確。11.解析:(1)根據(jù)燃燒熱的概念可知,H2、C3H8的燃燒熱分別為285.8kJ·mol-1、2220kJ·mol-1。(2)完全燃燒釋放的總能量Q放=1mol×285.8kJ·mol-1+2mol×2220kJ·mol-1=4725.8kJ。(3)設(shè)H2、C3H8的物質(zhì)的量分別為n1、n2,則有n解得n1=154mol,n2=54mol,在相同p、T時(shí),V(H2)∶V(C3H8)=n(H2)∶n(C3H8)=3∶答案:(1)285.8kJ·mol-12220kJ·mol-1(2)4725.8kJ(3)3∶112.解析:(1)燃燒熱是指在25℃、101kPa時(shí)1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時(shí)所放出的熱量。1mol焦炭的質(zhì)量為12g,所以焦炭的燃燒熱為396kJ·mol-1。(2)CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-896kJ·mol-1。(3)根據(jù)熱值可以計(jì)算出1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時(shí)放出的熱量分別為896kJ、396kJ、286kJ和1