5/5課時跟蹤檢測(五)影響化學反應速率的因素(標題目配有講評課件,選擇題請在答題欄中作答)一、選擇題1.(2025·嘉興高二期末)影響化學反應速率的主要因素是()A.濃度 B.壓強C.溫度 D.反應物的組成、結構和性質(zhì)2.化學與生活密切相關,下列措施是為了加快化學反應速率的是()A.在金屬欄桿表面涂油漆B.把蔬菜水果放入冰箱內(nèi)冷藏C.釀酒過程中,加入酒曲D.在糕點的包裝袋內(nèi)放入裝有活性鐵粉的塑料小包3.(2025·遼寧協(xié)作校高二聯(lián)考)下列措施不能改變相應化學反應速率的是()A.在鐵制品表面刷油漆——鐵的腐蝕速率B.高爐煉鐵增加爐高——CO的反應速率C.食物放在冰箱中儲存——食物的腐敗速率D.燒煤時用煤粉代替煤塊——煤的燃燒速率4.(2025·寧波期中檢測)利用反應2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)可實現(xiàn)汽車尾氣的無害化處理。下列措施能加快反應速率的是()A.恒溫恒容下,充入He(g)B.將CO2(g)從體系中分離出來C.恒溫恒壓下,加入He(g)D.恒溫恒容下,充入CO(g)5.(2025·沈陽高二月考)少量鐵片與100mL0.01mol·L-1的稀鹽酸反應,反應速率太慢。為了加快此反應速率而不改變H2的產(chǎn)量,可以使用如下方法中的()①加H2O;②加濃HNO3溶液;③滴入幾滴濃鹽酸;④加入少量鐵粉;⑤加NaCl溶液;⑥滴入幾滴硫酸銅溶液;⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā));⑧改用10mL0.1mol·L-1鹽酸。A.③⑥⑦⑧ B.②③⑧C.③⑦⑧ D.④⑥⑦6.(2025·泉州高二期末)下列四支試管中發(fā)生反應:H2O2+2HII2+2H2O,其中化學反應速率最快的是()選項實驗溫度/℃H2O2濃度/(mol·L-1)HI濃度/(mol·L-1)催化劑Aⅰ250.10.1無Bⅱ250.10.2有Cⅲ300.20.2無Dⅳ300.20.2有7.下列裝置或操作能達到目的的是()A.裝置①用于測定生成氫氣的速率B.裝置②依據(jù)褪色快慢比較濃度對反應速率的影響C.裝置③依據(jù)U形管兩邊液面的高低判斷Na和水反應的熱效應D.裝置④依據(jù)出現(xiàn)渾濁的快慢比較溫度對反應速率的影響8.在相同條件下,做H2O2分解對比實驗時,其中①加入MnO2催化,②不加MnO2催化。如圖是反應放出O2的體積隨時間的變化關系示意圖,其中正確的是()9.某同學將除去氧化膜的鎂條投入少量稀鹽酸中進行實驗,實驗測得氫氣的產(chǎn)生速率變化情況如圖曲線所示,對該曲線的解釋中正確的是()A.從t1→t2的原因是溶液中H+的濃度較大B.從t1→t2的原因是水蒸發(fā),致使H+的濃度升高C.從t2→t3的原因是隨著反應的進行鎂條的質(zhì)量下降D.從t2→t3的原因是隨著反應的進行,H+的濃度逐漸下降10.(2025·溫州期末檢測)某學習小組同學研究過氧化氫溶液與氫碘酸(HI)反應:H2O2+2HII2+2H2O,室溫下的實驗數(shù)據(jù)如表。已知:該反應的速率方程可表示為v=k·ca(H2O2)·cb(HI)。實驗編號①②③④⑤c(H2O2)/(mol·L-1)0.10.10.10.20.3c(HI)/(mol·L-1)0.10.20.30.10.1從混合至溶液出現(xiàn)棕黃色的時間/s136.54.36.54.3下列有關說法不正確的是()A.實驗①進行20s后測得c(H2O2)=0.08mol·L-1,則v(HI)=0.001mol·L-1·s-1B.由編號為①②③的實驗數(shù)據(jù)可知,當H2O2濃度不變時,增大HI濃度,該反應速率加快C.對比表中數(shù)據(jù),a=1,b=1D.將實驗⑤的溫度升高,溶液出現(xiàn)棕黃色時間變長,可能是溫度升高使雙氧水分解二、非選擇題11.(8分)化學反應速率是描述化學反應進行快慢的物理量。某同學利用如圖所示裝置測定化學反應速率。(已知:S2O32?+2H+H2O+S↓+SO2(1)為保證實驗的準確性、可靠性,利用該裝置進行實驗前應先進行的步驟是;除如圖所示裝置中實驗用品、儀器外,還需要的一種實驗儀器是。

(2)若在2min時收集到224mL(已折算成標準狀況)氣體,可計算出這2min內(nèi)H+的反應速率,但該測定值比實際值偏小,其原因是。

(3)試簡述測定該反應的反應速率的其他方法:(寫一種即可)。

12.(14分)將濃度均為0.02mol·L-1的H2O2、H2SO4、KI、Na2S2O3溶液及淀粉混合,一定時間后溶液變?yōu)樗{色。該實驗是一種“碘鐘實驗”。某小組同學在室溫下對該“碘鐘實驗”的原理進行探究。資料:該“碘鐘實驗”的總反應為H2O2+2S2O32?+2H+S4O62?反應A:……反應B:I2+2S2O32?2I-+S4(1)反應A的離子方程式是。(2)對于總反應,I-的作用相當于。

(3)為證明反應A、B的存在,進行實驗Ⅰ。實驗Ⅰ:a.向酸化的H2O2溶液中加入試劑X的水溶液,溶液變?yōu)樗{色。b.再向得到的藍色溶液中加入Na2S2O3溶液,溶液的藍色褪去。試劑X是。

(4)為探究硫酸濃度對溶液變藍快慢的影響,進行實驗Ⅱ、實驗Ⅲ。(各溶液濃度均為0.02mol·L-1)用量/mLH2O2溶液H2SO4溶液Na2S2O3溶液試劑X溶液H2O實驗Ⅱ54830實驗Ⅲ52xyz溶液從混合時的無色變?yōu)樗{色的時間:實驗Ⅱ是15min,實驗Ⅲ是20min。①實驗Ⅲ中x、y、z,所對應的數(shù)值分別是、、。

②對比實驗Ⅱ、實驗Ⅲ,可得出的實驗結論是。

(5)為探究其他因素對該“碘鐘實驗”的影響,進行實驗Ⅳ。(各溶液濃度均為0.02mol·L-1)用量/mLH2O2溶液H2SO4溶液Na2S2O3溶液試劑X溶液H2O實驗Ⅳ44930實驗過程中,溶液始終無明顯顏色變化。試結合該“碘鐘實驗”總反應方程式及實驗現(xiàn)象,可推出反應A與反應B速率的相對快慢關系為v(A)v(B)(填“>”“<”或“=”)。

課時跟蹤檢測(五)1.選D決定化學反應速率的根本原因:反應物本身的性質(zhì)。而濃度、溫度、壓強、催化劑是次要影響因素。2.選C在金屬欄桿表面涂油漆,減小反應物的接觸面積,金屬被腐蝕速率減慢,故A錯誤;把蔬菜水果放入冰箱內(nèi)冷藏,降低溫度,反應速率減慢,故B錯誤;釀酒過程中加入的酒曲是催化劑,加快化學反應速率,故C正確;活性鐵粉被氧化,能降低糕點被氧化的機會,糕點被氧化的速率減慢,故D錯誤。3.選B鐵表面刷油漆,阻止鐵與氧氣接觸反應,降低反應速率,故A不選;高爐煉鐵增加爐高并不能改變CO的反應速率,故B選;冰箱中溫度低,反應速率減慢,故C不選;燒煤時用煤粉代替煤塊,增大了固體的表面積,可以提高煤的燃燒速率,故D不選。4.選D恒溫恒容下,充入He(g),反應物和生成物濃度都不變,化學反應速率不變,故A錯誤;將CO2(g)從體系中分離出來,生成物濃度減小,化學反應速率減慢,故B錯誤;恒溫恒壓下,加入He(g),反應物和生成物的分壓減小,化學反應速率減慢,故C錯誤;恒溫恒容下,加入CO(g),反應物濃度增大,反應速率加快,故D正確。5.選C加水使鹽酸濃度減小,反應速率變慢,故①錯誤;加濃硝酸,鐵與硝酸反應生成氮的氧化物,氫氣產(chǎn)量下降,故②錯誤;滴入幾滴濃鹽酸,增大鹽酸的濃度,反應速率加快,故③正確;加入少量鐵粉,使生成的氫氣量增多,故④錯誤;加NaCl溶液,稀釋了原鹽酸,反應速率減慢,故⑤錯誤;滴入幾滴硫酸銅溶液,形成鐵銅鹽酸原電池,加快反應速率,但氫氣的產(chǎn)量因鐵的減少而減小,故⑥錯誤;升高溫度,加快化學反應速率且氫氣產(chǎn)量不變,故⑦正確;改用10mL0.1mol·L-1鹽酸,反應物鹽酸濃度增大,反應速率加快且不影響產(chǎn)量,故⑧正確。6.選D溫度越高反應速率越快,濃度越大反應速率越快,催化劑加快反應速率;對比實驗ⅰ、ⅱ可知,反應速率:實驗ⅱ>實驗ⅰ;對比實驗ⅲ、ⅳ可知,反應速率:實驗ⅳ>實驗ⅲ;對比實驗ⅱ、ⅳ可知,反應速率:實驗ⅳ>實驗ⅱ,所以反應速率最快的是實驗ⅳ。7.選C裝置①生成的氫氣會從長頸漏斗中逸出,不能根據(jù)生成氫氣的體積測定生成氫氣的速率,A錯誤;裝置②依據(jù)褪色快慢比較濃度對反應速率的影響,應保證高錳酸鉀溶液的濃度相同,用不同濃度的草酸溶液來做實驗,B錯誤;Na和水反應放熱,廣口瓶內(nèi)氣體受熱膨脹,U形管左側液面下降,右側液面上升,所以裝置③能達到目的,C正確;裝置④中物質(zhì)的濃度、溫度都不同,無法判斷溫度對反應速率的影響,D錯誤。8.選A由圖像知,橫坐標為時間,縱坐標為V(O2),H2O2的量相同,兩種情況下最終產(chǎn)生O2的體積相同,①中加入MnO2作催化劑,加快了H2O2的分解速率,在相同時間內(nèi)產(chǎn)生O2的體積比②大,反應結束時所用時間短。9.選D由于鎂與鹽酸的反應放熱,所以可提高反應的速率,t1~t2速率變快的主要原因是反應放熱使溶液溫度升高,故A錯誤;隨著反應的進行,H+的濃度越來越小,故B錯誤;t2~t3速率不斷變慢,是因為鹽酸的濃度逐漸降低,反應速率逐漸減小,鎂的體積大小不影響反應速率,故C錯誤,D正確。10.選A實驗①進行20s后測得c(H2O2)=0.08mol·L-1,則Δc(H2O2)=(0.1-0.08)mol·L-1=0.02mol·L-1,v(H2O2)=0.02mol·L?120s=0.001mol·L-1·s-1,反應速率之比等于其化學計量數(shù)之比,則v(HI)=0.002mol·L-1·s-1,故A錯誤。由實驗①②③的實驗數(shù)據(jù)可知,當H2O2濃度不變時,HI濃度增大1倍,從混合至溶液出現(xiàn)棕黃色的時間變?yōu)樵瓉淼囊话?反應速率加快,故B正確。由實驗①②的實驗數(shù)據(jù)可得,k×0.1a×0.1bk×0.1a×0.2b=12,則b=1;由實驗①④的實驗數(shù)據(jù)可得,k×0.1a×0.1bk11.解析:(1)該反應中需要測量生成氣體的體積,所以進行實驗前應先檢查裝置的氣密性;本實驗需要測定反應速率,根據(jù)速率計算公式v=ΔcΔt可知,該實驗中需要計時,所以還需要的儀器為秒表。(2)根據(jù)收集的SO2的體積計算速率,但部分SO2溶于水,使得體積偏小,所以測定值比實際值偏小。(3)根據(jù)化學方程式可知,測定該反應的反應速率還可以測定一定時間內(nèi)生成硫單質(zhì)的質(zhì)量,也可以測定一定時間內(nèi)答案:(1)檢查裝置的氣密性秒表(2)部分SO2溶于水,使測得氣體體積偏小(3)測定一定時間內(nèi)生成硫單質(zhì)的質(zhì)量(或H+濃度的變化)(其他合理答案均可)12.解析:(1)由總反應-反應B得到該反應的離子方程式:H2O2+2I-+2H+I2+2H2O。(2)對于總反應,I-的作用相當于催化劑。(3)過氧化氫具有氧化性,會將KI氧化為碘單質(zhì),碘單質(zhì)遇到淀粉變藍色,碘單質(zhì)具有氧化性,可以氧化Na2S2O3溶液,發(fā)生反應:I2+2S2O32?2I-+S4O62?,碘單質(zhì)被還原為I-,則試劑X為KI淀粉溶液。(4)①為了方便研究,在反應中要采取控制變量的方法進行實驗,即只改變一個反應條件,其他條件相同,依據(jù)表格數(shù)據(jù)可知,實驗Ⅲ跟實驗Ⅱ?qū)Ρ攘蛩狍w積減小,所以其他條件都相同,而且混合后總體積也要相同,故實驗Ⅲ中,x、y、