9/9第6周·周末作業(yè)電離平衡與電離平衡常數(shù)一、選擇題1.下表中物質(zhì)的分類組合完全正確的是()選項ABCD強電解質(zhì)鹽酸NaClHClO4BaSO4弱電解質(zhì)HClOCaCO3醋酸NH3·H2O非電解質(zhì)SO2NH3Cl2乙醇2.稀氨水中存在電離平衡:NH3·H2ONH4++OH-。室溫下,向稀氨水中分別加入(或通入)下列物質(zhì),下列說法正確的是()A.加水稀釋,平衡正向移動,溶液中c(OH-)增大B.通入NH3,平衡正向移動,NH3·H2O的電離程度增大,恢復(fù)至室溫電離平衡常數(shù)不變C.加入NaOH固體,平衡逆向移動,恢復(fù)至室溫,c(ND.通入HCl,平衡正向移動,溶液中c(NH4+)和c(OH3.向兩個錐形瓶中各加入0.048g鎂條,塞緊橡膠塞,然后用注射器分別注入2mL2mol·L-1鹽酸、2mL2mol·L-1醋酸,測得錐形瓶內(nèi)氣體的壓強隨時間的變化如圖所示,下列說法錯誤的是()A.溫度相同時,同濃度的鹽酸和醋酸溶液,醋酸的pH大B.0~tmin內(nèi),平均反應(yīng)速率v(HCl)=2tmol·L-1·minC.反應(yīng)結(jié)束后,鹽酸和醋酸產(chǎn)生的氫氣體積相同D.溫度相同時,a點反應(yīng)速率大于b點反應(yīng)速率4.與純水的電離相似,液氨中也存在著微弱的電離:2NH3NH4++NH2?A.c(NH4+)×c(NB.存在c(NH3)=c(NH4+)=c(NC.加入氯化銨固體,液氨的電離平衡逆向移動D.Na和液氨在一定條件下能發(fā)生反應(yīng):2Na+2NH32NaNH2+H25.25℃時,HNO2的電離常數(shù)為5.0×10-4。將某濃度某體積的HNO2溶液稀釋,其pH隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是()A.HNO2的電離方程式:HNO2H++NO2B.取a點溶液與等濃度等體積NaOH溶液反應(yīng),得到的產(chǎn)物中c(NO2?)<c(NaC.溶液中水的電離程度:a點>b點D.從b點到c點,溶液中c(HA)·c(O6.下列曲線中,描述乙酸(甲,K=1.8×10-5)和一氯乙酸(乙,K=1.4×10-3)在水中電離度與濃度關(guān)系的是()7.已知:常溫下,Ka(HF)=6.3×10-4。HF在水中的電離方程式為HF(aq)H+(aq)+F-(aq)ΔH=-10.4kJ·mol-1。下列有關(guān)HF溶液的敘述正確的是()A.加水稀釋,c(HF)B.通入HCl氣體,HF的電離平衡向左移動,pH升高C.稍微加熱,c(HD.用氫氟酸替代鹽酸測得中和反應(yīng)的ΔH偏大8.硼酸(H3BO3)溶液中存在:H3BO3(aq)+H2O(l)[B(OH)4]-(aq)+H+(aq)。下列說法正確的是()化學(xué)式電離常數(shù)(25℃)H3BO3Ka=5.7×10-10H2CO3Ka1=4.5×10-7;Ka2=4.7×10-11CH3COOHKa=1.75×10-5A.等物質(zhì)的量濃度的H2CO3溶液和H3BO3溶液比較,溶液中c(H+):前者<后者B.等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液和H2CO3溶液比較,溶液中c(H+):前者>后者C.將一滴Na2CO3溶液滴入H3BO3溶液中,一定能觀察到有氣泡產(chǎn)生D.將一滴CH3COOH溶液滴入Na2CO3溶液中,一定能觀察到有氣泡產(chǎn)生9.二元弱酸H2X的電離過程是吸熱過程,某溫度下,其電離常數(shù)Ka1=2.5×10-4、Ka2=2×10-8。下列說法錯誤的是()A.升高溫度后,Ka1、Ka2均增大B.向H2X溶液中加入少量KHX固體,c(H+)減小C.該溫度下0.1mol·L-1的H2X溶液中c(H+)≈5×10-3mol·L-1D.向H2X溶液中加水稀釋過程中,c(10.亞磷酸(H3PO3)是一種二元弱酸。常溫下電離常數(shù)Ka1=1.0×10-2,Ka2=2.6×10-7。下列說法正確的是()A.H3PO3與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成Na3PO3B.對亞磷酸溶液升溫,溶液中c(H+)減小C.向亞磷酸溶液中加入少量NaOH固體,c(D.0.01mol·L-1的H3PO3溶液中c2(H2PO3?)≤c(H3PO3)·c(HP二、非選擇題11.(14分)常溫下,有c(H+)相同、體積相同的CH3COOH和H2SO4兩種溶液。(1)加適量醋酸鈉晶體后,醋酸溶液中c(H+)(填“增大”“減小”或“不變”,下同),硫酸中c(H+)。

(2)加等濃度的KOH溶液至恰好中和,所需KOH溶液的體積醋酸(填“>”“=”或<”)硫酸。

(3)溶液溫度都升高20℃,溶液中c(H+):硫酸(填“>”“=”或“<”)醋酸。

(4)分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng),下列關(guān)于氫氣體積(V)隨時間(t)變化的示意圖正確的是(填字母)。(①表示醋酸,②表示硫酸)

12.(15分)某些弱電解質(zhì)的電離常數(shù)如表所示(25℃)。H2CO3NH3·H2OHFHClOH2SO3Ka1=4.5×10-7Ka2=4.7×10-11Kb=1.8×10-5Ka=6.3×10-4Ka=4.0×10-8Ka1=1.4×10-2Ka2=6.0×10-8回答下列問題:(1)NH3·H2O的電離方程式為,寫出用足量氨水吸收SO2氣體時反應(yīng)的離子方程式:。

(2)室溫下,0.1mol·L-1的H2CO3、HF、HClO溶液中,c(H+)由大到小的順序為。(3)向100mL0.1mol·L-1HClO溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液直至恰好中和,所需NaOH溶液的體積為L;若某時刻c(ClO-)=c(HClO),則此時溶液中c(H+)=。

(4)向1.5mol·L-1的H2SO3溶液中加入適量水,c(HSO3?)(填“增大”“減小”或“不變”,下同),c(HS第6周·周末作業(yè)1.選D鹽酸是混合物,既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),A錯誤;CaCO3溶于水的部分完全電離,屬于強電解質(zhì),B錯誤;Cl2是單質(zhì),既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),C錯誤;各物質(zhì)分類正確,D正確。2.選C氨水顯堿性,加水稀釋,堿性減弱,氫氧根離子濃度減小,A錯誤;溫度不變時,通入氨氣,NH3·H2O濃度變大導(dǎo)致電離平衡正向移動,電離平衡常數(shù)只受溫度影響不會改變,但由于氨水濃度增大導(dǎo)致NH3·H2O的電離程度減小,B錯誤;加入NaOH固體,溶液中氫氧根離子濃度變大,導(dǎo)致平衡逆向移動,c(NH4+)減小,NH3·H2O的濃度增大,則c(NH4+)c(NH3·H2O)減小,C正確;通入HCl,HCl和氫氧根離子反應(yīng)生成水,導(dǎo)致平衡正向移動,3.選B鹽酸為強酸、醋酸為弱酸,則溫度相同時,同濃度的鹽酸和醋酸溶液,醋酸溶液中氫離子濃度小于鹽酸,則醋酸的pH大,A正確;0~tmin內(nèi),鹽酸的濃度變化無法確定,故無法計算反應(yīng)速率,B錯誤;由圖可知,反應(yīng)后兩者壓強相同,則反應(yīng)結(jié)束后,鹽酸和醋酸產(chǎn)生的氫氣體積相同,C正確;由圖示斜率可知,a點斜率大于b點斜率,則溫度相同時,a點反應(yīng)速率大于b點反應(yīng)速率,D正確。4.選B與純水的電離相似,液氨中也存在著微弱的電離:2NH3?NH4++NH2?,電離平衡常數(shù)為c(NH4+)×c(NH2?),是常數(shù),A正確;液氨部分電離,電離程度較小,所以達到電離平衡時c(NH3)>c(NH4+)=c(NH2?),B錯誤;加入氯化銨固體,c(NH4+)增大,抑制液氨電離,則電離平衡逆向移動,C正確;鈉與液氨反應(yīng)生成氨基鈉(NaNH5.選BHNO2是弱酸,為弱電解質(zhì),不完全電離,電離方程式為HNO2?H++NO2?,故A錯誤;取a點溶液與等濃度等體積NaOH溶液反應(yīng),正好生成NaNO2,亞硝酸鈉為強堿弱酸鹽,水解顯堿性,所以c(NO2?)<c(Na+),故B正確;a點到b點,亞硝酸加水稀釋,酸性減弱,對水的電離抑制作用也減弱,所以溶液中水的電離程度:a點<b點,故C錯誤;從b點到c點,溶液中c(HA)·c(OH?)c(A?)=c(HA)·c(O6.選B由乙酸和一氯乙酸可知,乙酸的Ka小,則乙酸的酸性弱;由圖可知,橫坐標為濃度,縱坐標為電離度,則等濃度時酸性強的電離度大,即乙的曲線在上方,可排除A、C;弱酸的濃度越大,其電離度越小,則曲線甲、乙均隨濃度的增大而下降,可排除D,顯然只有B符合。7.選AHF在水中的電離方程式為HF(aq)?H+(aq)+F-(aq),加水稀釋,溶液中c(H+)減小,電離平衡常數(shù)Ka=c(H+)c(F?)c(HF)不變,則c(HF)c(F?)不斷減小,A正確;通入HCl氣體,溶液中c(H+)增大,HF的電離平衡向左移動,達到新的平衡后,c(H+)相比通入HCl氣體前仍然增大,則pH降低,B錯誤;HF在水中的電離方程式為HF(aq)?H+(aq)+F-(aq)ΔH=-10.4kJ·mol-1,為放熱反應(yīng),稍微加熱,平衡逆向移動,電離平衡常數(shù)Ka減小,則Ka=c8.選B在相同條件下,弱酸的電離平衡常數(shù)越大,該弱酸電離產(chǎn)生的c(H+)就越大,弱酸的酸性越強。對于多元弱酸,溶液中的H+主要由第一步電離產(chǎn)生。根據(jù)電離常數(shù)推知:CH3COOH>H2CO3>H3BO3>HCO3?,可知酸性:H2CO3>H3BO3,等物質(zhì)的量濃度的H2CO3溶液和H3BO3溶液比較,溶液中c(H+):H2CO3>H3BO3,即c(H+):前者>后者,A錯誤;在相同條件下,弱酸的電離平衡常數(shù)越大,該弱酸電離產(chǎn)生的c(H+)就越大,弱酸的酸性越強。對于多元弱酸,溶液中的H+主要由第一步電離產(chǎn)生。根據(jù)電離常數(shù)推知:CH3COOH>H2CO3,故等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液和H2CO3溶液比較,溶液中c(H+):CH3COOH>H2CO3,即c(H+):前者>后者,B正確;根據(jù)電離平衡常數(shù)可知,酸性:H2CO3>H3BO3>HCO3?,將一滴Na2CO3溶液滴入H3BO3溶液中,發(fā)生反應(yīng)生成NaHCO3,而不能產(chǎn)生CO2,因此無氣泡產(chǎn)生,C錯誤;根據(jù)電離平衡常數(shù)大小可知,酸性:CH3COOH>H2CO3>H3BO3>HCO3?,將一滴CH3COOH溶液滴入Na2CO3溶液中,由于醋酸少量,Na2CO3過量,二者反應(yīng)生成NaHCO3,不產(chǎn)生CO2,此時無氣泡產(chǎn)生,只有當(dāng)CH3COOH溶液過量,使所有Na2CO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為NaHCO3后,再滴入CH3COOH與NaHCO3反應(yīng),9.選D二元弱酸H2X的電離過程是吸熱過程,溫度升高,平衡正向移動,Ka1、Ka2均增大,A項正確;H2X?HX-+H+,加入KHX固體,平衡向左移動,c(H+)減小,B項正確;Ka1=c(HX?)×c(H+)c(H2X)=2.5×10-4,忽略HX-的電離,c(HX-)≈c(H+),c(H2X)≈0.1mol·L-1,則c(H+)≈2.5×10?4×0.1=5×10-3mol·L-1,C項正確;加水稀釋過程中,H2X的電離程度增大,10.選C已知亞磷酸(H3PO3)是一種二元弱酸,故H3PO3與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成Na2HPO3,不能生成Na3PO3,故A錯誤;弱酸的電離過程是一個吸熱過程,升高溫度促進弱酸的電離平衡正向移動,故對亞磷酸溶液升溫,溶液中c(H+)增大,故B錯誤;向亞磷酸溶液中加入少量NaOH固體,電離平衡正向移動,溶液中c(H+)減小,溫度不變,則電離平衡常數(shù)Ka1不變,則c(H2PO3?)c(H3PO3)=Ka1c(H+)增大,故C正確;由電離平衡,H3PO3?H2PO3?+H+,Ka1=c(H2PO3?)·c(H+)c(H3PO3)=1.0×10-2,H211.解析:c(H+)相同、體積相同的醋酸和H2SO4兩種溶液中總氫離子濃度相同,由于醋酸是弱酸,存在電離平衡,酸的濃度大于氫離子濃度,則醋酸溶液中溶質(zhì)濃度大于H2SO4溶液中H2SO4的濃度。(1)向醋酸溶液中加入醋酸鈉晶體后,引入醋酸根離子,則醋酸的電離平衡逆向移動,醋酸溶液中的c(H+)減小;向H2SO4溶液中加入醋酸鈉晶體,醋酸鈉能和強酸H2SO4反應(yīng)生成弱酸醋酸,導(dǎo)致溶液中c(H+)也減小。(2)c(H+)相同的醋酸和H2SO4,醋酸的濃度大于H2SO4,加等濃度的KOH溶液至恰好中和,由于溶液中含有的醋酸的物質(zhì)的量比H2SO4多,因此中和酸所需KOH溶液的體積:醋酸>硫酸。(3)升高溫度,醋酸電離平衡正向移動,溶液中c(H+)增大,H2SO4溶液中忽略水的電離,c(H+)不變,因此升溫后c(H+):硫酸<醋酸。(4)H2SO4是強酸,強酸完全電離,不存在電離平衡,醋酸是一元弱酸,部分電離,存在電離平衡,開始時c(H+)相同,則酸的濃度:CH3COOH>H2SO4,由于溶液的體積相等,則酸的物質(zhì)的量:CH3COOH>H2SO4,酸與足量Zn反應(yīng)產(chǎn)生的H2也是CH3COOH比H2SO4多,反應(yīng)過程由于H+不斷被消耗掉,促使一元弱酸繼續(xù)電離,這就延緩了H+濃度下降的速率,而強酸沒有H+的補充途徑,濃度下降的更快,由于其他條件都相同,反應(yīng)速率取決于H+濃度,由于開始時H+濃度相等,因此反應(yīng)速率也相等(在圖中反應(yīng)速率就是斜率),后面強酸H2SO4的反應(yīng)速率下降得快,斜率也就更小,曲線更平坦,最終生成H2的體積也比弱酸C