哈九中2024級(jí)高二上學(xué)期期中考試

化學(xué)試題

(考試時(shí)間：90分鐘滿分：100分)

I卷(共46分)

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1C—12N—140—16Cl—35.5Fe—56

一、選擇題(每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每題2分，共28分)

1.下列有關(guān)液態(tài)水凝結(jié)成冰的過(guò)程中焓變和熵變的判斷正確的是()

A.△H<0,△S<0B.△H<0,△S>0

C.△H>0,△S>0D.△H>0,△S<0

2.日常生活中的下列做法，與調(diào)控反應(yīng)速率有關(guān)的是()

A.用活性炭去除冰箱異味B.向鎖芯里加入少量鉛筆芯粉末

C.食品抽真空包裝D.在豆?jié){中加入石膏點(diǎn)豆腐

3.下列化學(xué)用語(yǔ)表示不正確的是()

A.水的電離：H?O+H?O=H?O++0H

B.碳酸氫鈉在水溶液中的電離：NaHCO?=Na++H++CO3-

C.氯化銨的水解：NH?+H?O=NH?·H?O+H+

D.H?SO?的電離：

4.下列關(guān)于酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是()

A.用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定鹽酸選擇酚酞做指示劑，溶液由無(wú)色變?yōu)榉奂t色，立即停止并讀數(shù)

B.在錐形瓶中加入的指示劑越多，滴定終點(diǎn)現(xiàn)象越明顯

C.酸式或堿式滴定管用水洗凈后用相應(yīng)待裝溶液潤(rùn)洗

D.用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定鹽酸，盛鹽酸的錐形瓶滴定前用鹽酸潤(rùn)洗2～3次

5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH?O中含有的分子數(shù)為NA

B.pH=1的醋酸溶液中，H+的數(shù)目為0.1NA

C.1L0.5mol/L的Na?CO?溶液中，CO3-的數(shù)目為0.5NA

D.H?(g)+I?(g)=2HI(g),1molH?(g)與1moll?(g)充分反應(yīng)，容器中氣體分子數(shù)為2NA

6.25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()

A.氯化鋁溶液中：K+、Na+、[Al(OH)?]-、NO?

B.室溫下，水電離的H+濃度c(H+)=10-12mol/L的溶液中：Cl-、NO?、Na+、

C.的溶液：K+、、CO3-、Na+

D.使甲基橙變黃色的溶液：Ba2+、Cu2+、I、NO?

7.下列實(shí)驗(yàn)中，所用儀器或?qū)嶒?yàn)操作合理的是()

凸稀硫酸

干燥潔凈的

玻璃棒

中

濕潤(rùn)的玻璃片

pH試紙

鋅粒

A.測(cè)定鋅和稀硫酸反應(yīng)的速率B.測(cè)定0.1mol/L醋酸溶液的pH

C.趕出盛KMnO4溶液滴定管尖嘴內(nèi)氣泡D.量取8.10mLNaOH溶液

8.下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()

A.N?H?+0?=N?+2H?O△H=-534kJ·mol-1

B.1molCu與0?反應(yīng)完全放出熱量為157kJ,則2Cu(s)+O?(g)=2CuO(s)△H=-157kJ·

mol-1

C.已知CH?OH(I)的燃燒熱為726.8kJ·mol-1,則有CH?OHCI)+0?(g)=CO(g)+2H?O(1)△H=

—726.8kJ·mol1

D.若適量N?(g)和0?(g)完全反應(yīng)，每生成23gNO?(g)需要吸收16.95kJ的熱量，則十

O?(g)=NO?(g)△H=+33.9kJ·mol-1

9.下列關(guān)于鹽類水解的說(shuō)法中正確的是()

A.加熱蒸干AlCl?溶液，最后得到AICl?固體

B.在日常生活中常常利用純堿溶液來(lái)清洗油污，這是因?yàn)榧儔A溶液水解顯堿性，水解離子方程

式為CO2-+2H?O=H?CO?+20H-

C.泡沫滅火器的原理可表示為Al3++3HCO?=Al(OH)?↓+3CO?↑

D.配制FeCl?溶液時(shí)，加入鐵粉的目的是防止Fe2+水解

10.常溫下，pH=13的強(qiáng)堿溶液與pH=2的強(qiáng)酸溶液混合，所得混合液的pH=12,則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的

體積比是()

A.2:9B.9:2C.11:2D.2:11

11.25℃時(shí)，在等體積的①0.5mol·L1的H?SO?溶液；②0.05mol·L1的Ba(OH)?溶液；③1mol·L1

的NaCl溶液；④純水。由水電離出的H+的物質(zhì)的量之比是()

A.1:10:10?:107B.107:107:1:1

C.10?:10?:2:2D.107:10?:(2×107):2

12.向恒容密閉容器中加入1molCH?和一定量H?O(g),發(fā)生反應(yīng)CH?(g)+H?O(g)一CO(g)+3H?(g)。

CH?的平衡轉(zhuǎn)化率按不同投料比x隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()

A.X1>X?

B.點(diǎn)a、c對(duì)應(yīng)的H?O(g)轉(zhuǎn)化率：a>c

C.點(diǎn)a、b對(duì)應(yīng)的平均相對(duì)分子質(zhì)量：a>b

D.點(diǎn)a、b、c對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)：Ka>Kb>Kc

13.已知水的電離平衡曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()

A.圖中五點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Kw間的關(guān)系：M=N=P>Q>W

B.從N到M點(diǎn)，可采用溫度為25℃在水中加入少量NaOH或CH?COONa的方法

C.溫度T存在：25℃>T℃

D.在W點(diǎn)溫度下，pH=7的溶液呈中性

14.25℃時(shí)，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示。結(jié)合表中數(shù)據(jù)，完成下列小題。

化學(xué)式電離常數(shù)(25℃)

H?CO?Ka1=4.5×10?;Ka?=4.7×1011

H?SKa1=1.1×107;Ka?=1.3×10-13

H?SO?Ka1=1.4×10-2;Ka?=6.0×10-8

CH?COOHKa=1.8×10-5

HC1OKa=2.9×10-8

下列說(shuō)法正確的是()

A.若①CH?COOH、②HCl、③H?SO?、④NaHSO?四種溶液的物質(zhì)的量濃度相同，其c(H+)的大

小順序?yàn)椋孩?gt;③>④>①

B.中和等物質(zhì)的量的H?S、H?CO?、H?SO?,消耗NaOH的量相同

C.向氯水中分別加入少量等濃度的NaHCO?和NaHSO?溶液，均可提高氯水中HClO的濃度

D.少量SO?通入Na?CO?溶液中：SO?+H?O+CO?-=HSO?+HCO?

二、選擇題(每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每題3分，共18分)

15.若將1molCaCO?固體置于1L恒容密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：

①CaCO?(s)=CaO(s)+CO?(g)K?=0.4;

②2CO?(g)=2CO(g)+0?(g)K?。

達(dá)到平衡時(shí)，02的體積分?jǐn)?shù)為0.2。下列說(shuō)法正確的是()

A.若混合氣體中不再發(fā)生變化，則體系達(dá)到平衡狀態(tài)

B.平衡時(shí)容器中Ca0的物質(zhì)的量為0.2mol

C.該溫度下化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)：K?>K?

D.若僅改變?nèi)萜黧w積為0.5L,再次平衡后c(CO?)不變

16.利用光能可以將CO?轉(zhuǎn)化為重要的化工原料C?H?(電解質(zhì)溶液為稀硫酸),同時(shí)可為制備次磷酸

(H?PO?)提供電能，其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

a膜M室產(chǎn)品室原料室

A.W為正極

B.a、b為陽(yáng)離子交換膜，c、d為陰離子交換膜

C.電解一段時(shí)間后M室pH降低，N室pH升高

D.W極的電極反應(yīng)式為2CO2+12H++12e-=C?H?+4H?O

17.常溫下，體積均為V?、濃度均為0.1mol·L1的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積為V,

稀釋過(guò)程中pH隨1g的變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.ROH與MOH均為一元弱堿，且堿性ROH強(qiáng)于MOH

B.pH=9的ROH和MOH溶液中，c(R+)=c(M+)

C.pH=3的鹽酸與pH=11的ROH溶液等體積混合后，溶液呈堿性

D.ROH溶液中，由a點(diǎn)到c點(diǎn)時(shí)，增大

18.工業(yè)上可利用氨水吸收SO?和NO?,原理如下圖所示。已知：25℃時(shí)，NH?·H?O的Kb=1.7×10-5,

H?SO?的Ka1=1.3×10-2,Ka?=6.2×10-8。)

A.向氨水中通入SO?恰好生成NH?HSO

B.向氨水中通入SO?至pH=7:c(SO3-)+c(HSO?)>c(NH4)

C.反應(yīng)NH?·H?O+H?SO?=NH?+HSO?+H?O的平衡常數(shù)K=2.21×10?

D.NO?被NH?HSO?吸收的離子方程式：2NO?+4SO-=N?+4SO2-

19.常溫下，用0.1000mol-L1氫氧化鈉溶液滴定一定濃度的HA溶液，溶液的pH與加入氫氧化鈉

溶液的體積V(NaOH)、1g的關(guān)系如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

V(NaOH)mL

A.從N點(diǎn)到P點(diǎn)，水的電離程度變大B.M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(HA)>c(Na?)

C.K(HA)的數(shù)量級(jí)為10-?D.滴定過(guò)程可采用酚酞作為指示劑

20.常溫下，肼(N?H?)是二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似。向10.00mL0.01mol·L-1N?H?

的水溶液中逐滴滴加0.005mol·L-1的稀硫酸，溶液中含氮微粒的分布分?jǐn)?shù)δ[8(N?H?)=

與溶液pOH[pOH=-lgc(OH-)]的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()

1.0

N?H?

δN?H?

0.5

N?H

0L

6.0281214.9POH

A.N?H4與過(guò)量的稀硫酸反應(yīng)，可生成產(chǎn)物(N?H?)(HSO42

B.(N?H?)?SO?溶液中的離子濃度大小順序?yàn)閏(N?H?)>c(SO2)>c(N?H?)>c(H+)>c(OH-)

C.N?H?+N?H2+=2N?H5的平衡常數(shù)為108.88

D.當(dāng)加入10.00mL稀硫酸時(shí)，溶液中：2c(SO2-)=c(N?H5)+c(N?H?)+c(N?H2+)

IⅡ卷(共54分)

21.(15分)我們的生活離不開(kāi)化學(xué)，化學(xué)物質(zhì)在不同的領(lǐng)域發(fā)揮著重要的作用。根據(jù)要求回答下

列問(wèn)題。

(1)常溫下，實(shí)驗(yàn)測(cè)得0.1mol·L1下列物質(zhì)的溶液pH如表所示。

物質(zhì)Na?CO?CH?COONaNaHCO?CH?COONH?NH?Cl

溶液pH118.98.37.0a

①Na?CO?溶液離子濃度由大到小的關(guān)系是

②上述CH?COONH?溶液中c(NH?+)NH?Cl溶液中c(NH?+)(填“大于”“小于”或“等于”)。

③有同學(xué)認(rèn)為根據(jù)前幾組實(shí)驗(yàn)結(jié)果，無(wú)需再實(shí)驗(yàn)就可以預(yù)測(cè)a的值，則a的值為0

(2)①SOCl?是一種液態(tài)化合物，遇水劇烈反應(yīng)，有白霧和使滴有品紅試液的濾紙褪色的刺激性氣

味產(chǎn)生，實(shí)際工業(yè)上將SOCl?與A1Cl?·6H?O混合共熱，可得到無(wú)水AICl?。SOCl?與H?O反

應(yīng)的化學(xué)方程式是,制無(wú)水A1Cl?過(guò)程中SOCl?的

作用是o

②工業(yè)上可用TiCla制備納米材料TiO,,用TiCla制備TiO?·xH?O的化學(xué)方程式是o

(3)磷酸是三元弱酸，常溫下三級(jí)電離常數(shù)分別是：

Ka1=7.1×10?3,Ka2=6.2×10?8,Ka3=4.5×10?13,解答下列問(wèn)題：

常溫下，Na?HPO?的水溶液呈(填“酸”“堿”或“中”)性，用Ka與Kh的相對(duì)大小說(shuō)明判斷

理由：0

22.(15分)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，釀造的食醋中醋酸的含量不得低于3.5g/100mL,即每100mL食醋中，

折算成的醋酸含量不得低于3.5g。選擇酚酞作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液測(cè)定白醋中醋酸的濃

度，以檢測(cè)白醋是否符合國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)。測(cè)定過(guò)程如圖所示：

酚酞標(biāo)準(zhǔn)

指示劑NaOH溶液

量取白醋稀釋至量取稀釋后溶液滴定

10.00mL100mL25.00mL

(1)①滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是0

②某次實(shí)驗(yàn)滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)，堿式滴定管中的液面如圖所示，則消耗NaOH溶液的體積為

mL。

③已知實(shí)驗(yàn)所用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的濃度為0.0600mol-L1,根據(jù)上述滴定結(jié)果可知該白醋

(填“符合”或“不符合”)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)。

④下列操作中，可能使所測(cè)白醋中醋酸的濃度數(shù)值偏低的是(填編號(hào))。

A.堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液

B.滴定前盛放白醋稀溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥

C.滴定前盛放白醋稀溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后用白醋稀溶液潤(rùn)洗

D.滴定過(guò)程中搖動(dòng)錐形瓶時(shí)有液滴濺出

E.讀取NaOH溶液體積時(shí)，開(kāi)始時(shí)仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)

F.堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

(2)若用0.1mol·L?1NaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1mol·L1的鹽酸和醋酸溶

液，得到滴定過(guò)程中pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線如圖所示。

NaOH加入體積/mLNaOH加入體積/mL

①滴定醋酸的曲線是(填“I”或“IⅡ”)。

②滴定醋酸時(shí)，M點(diǎn)時(shí)微粒濃度大小關(guān)系是(H?O除外)。

③滴定醋酸過(guò)程中，下列關(guān)系正確的是◎

A.M點(diǎn)時(shí)溶液中有：c(CH?COO-)+2c(H+)=2c(OH-)+c(CH?COOH)

B.醋酸恰好反應(yīng)完全時(shí)，溶液中有：c(CH?COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH)

C.滴定過(guò)程中，曲線上任何一點(diǎn)，溶液中都有：c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(CH?COO-)

D.滴定過(guò)程中可能出現(xiàn)：c(Na+)>c(H+)>c(CH?COO-)>c(OH)

E.v=20mL時(shí)，溶液中有：c(CH?COO-)+2c(CH?COOH)+c(H+)=c(OH)

④若25℃時(shí)，amol·L-1的醋酸與0.01mol·L1的氫氧化鈉溶液等體積混合顯中性，則醋酸的電離

常數(shù)為(用含a的代數(shù)式表示)。

23.(12分)含氯化合物在化工生產(chǎn)中起到非常重要的作用。

I亞硝酰氯(CINO)是有機(jī)合成中的重要試劑，可通過(guò)以下反應(yīng)制得：2NO(g)+Cl?(g)一2CINO(g)。

按投料比[n(NO):n(Cl?)]=2:1把NO和Cl?加入到恒壓的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)

化率與溫度T、壓強(qiáng)p(總壓)平的關(guān)系如圖所示：

衡

時(shí)

NO

轉(zhuǎn)

化

率

/%

300400500600T/K

(1)M點(diǎn)和N點(diǎn)時(shí)的KMKn,CINO的百分含量@M%WN%。

(2)在壓強(qiáng)為p條件下，M點(diǎn)時(shí)容器內(nèi)NO的體積分?jǐn)?shù)為

(3)實(shí)驗(yàn)測(cè)得，V正=k正c2(NO)·c(Cl?),V逆=k逆c2(CINO)(k正、k逆為速率常數(shù)，與溫度有關(guān))。

①達(dá)到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數(shù)(填“>”“<”或“=”)k逆增大的倍數(shù)。

②若在2L的密閉剛性容器中充入1molCl?和1molNO,在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化

率為40%,則k:k逆三(保留一位小數(shù))。

IⅡ硫酰氯常用作氯化劑和氯磺化劑，工業(yè)上制備原理如下：

(4)SO?(g)+Cl?(g)一SO?Cl?(g)△H=-67.59kJ·mol1。已知：在剛性容器中發(fā)生反應(yīng)，

△p=po-p,po為體系初始?jí)簭?qiáng)，po=240kPa,P為體系平衡壓強(qiáng)。溫度一定下圖橫坐標(biāo)為2(投料

比)時(shí)，△p=60。下圖曲線中能準(zhǔn)確表示該溫度下△p隨進(jìn)料比變化的是(填字母序號(hào))。

n(SO?):n(Cl?)

24.(12分)乙烷裂解制乙烯具有成本低。收率高、投資

少、污染小等優(yōu)點(diǎn)。目前裂解方法有電催化、光催

化裂解、直接裂解、氧氣或二氧化碳氧化乙烷裂解

等?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)乙烷直接裂解時(shí)溫度、壓強(qiáng)及平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如

右圖所示：

①反應(yīng)的△H0,piD?(填“>”、“<”

或“=”)。

②T℃時(shí)，將乙烷與氦氣的混合氣體(乙烷的物質(zhì)的

量分?jǐn)?shù)為m%)通入一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

C?H?(g)一C?H?(g)+H?(g)。平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為pT/K

KPa,此時(shí)乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率為α,則乙烯的平衡分壓為KPa,反應(yīng)的平衡常數(shù)

Kp=KPa(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，計(jì)算結(jié)果用m、α、p表達(dá))。

(2)已知乙烷直接裂解、CO?氧化裂解和O?氧化裂解反應(yīng)如下：

(I)C?H?(g)一C?H?(g)+H?(g)△H?

(II)CO?(g)+C?H6(g)C?H?(g)+CO(g)+H?O(g)△H?

(III)2C?H?(g)+O?(g)一2C?H?(g)+2H?O(g)△H?

①上述反應(yīng)體系在一定條件下建立平衡后，下列說(shuō)法正確的有o

A.在反應(yīng)(①加入催化劑，可降低反應(yīng)的焓變

B.恒壓摻入Ar能提高反應(yīng)(II)的平衡產(chǎn)率

C.降低溫度，反應(yīng)(III)的正反應(yīng)速率降低、逆反應(yīng)速率增大

D.T℃,akPa繼續(xù)通入乙烷，反應(yīng)(I