2025學(xué)年第一學(xué)期期中考試高二年級化學(xué)試題可能用到的相對分子質(zhì)量：C12 N14 O16 H1 Fe56 S32單項(xiàng)選擇題：本題共16小題，共44分。第1-10小題，每小題2分；第11-16小題，每小題4分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題意。“能源”是人們生活中不可或缺的一部分，下列屬于化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化過程的是A.太陽能熱水器燒水B.打磨磁石制司南C.燃油汽車行駛D.糧食釀醋下列說法或表示方法正確的是已知常溫常壓下1mol的H2和1molI2充分反應(yīng)放出熱量14.9kJ，則該過程的熱化學(xué)方程式為H2(g)+I2(g)2HI(g)△H=-14.9kJ·mol-l肼(N2H4)是一種可燃性液體，燃燒熱為624kJ/mol，N2H4燃燒的熱化學(xué)方程式：N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(1)△H=-624kJ/molX(g)+Y(g)Z(g)+W(s)△H>0，恒溫恒容條件下達(dá)到平衡后加入X，該反應(yīng)的△H增大1molHF溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ·mol-1對于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g）△H=akJ·mol-l，能量變化如圖所示。下列說法中，不正確的是增大SO2的濃度可以使反應(yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)增大2SO2(g)+O2(g)2SO3(l)△H<0反應(yīng)物斷鍵吸收能量之和小于生成物成鍵釋放能量之和催化劑能降低反應(yīng)的活化能，提高活化分子百分?jǐn)?shù)

CO、NO2和氨氣是大氣污染物，利用R+固體催化處理以上污染物的機(jī)理示意圖(高溫會(huì)發(fā)生副反應(yīng)生成碳，不考慮N2O4)如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是催化處理過程中CO做還原劑反應(yīng)歷程中有極性鍵和非極性鍵的形成圖中R+為催化劑，R+(2NO2)和R+(CO3)·2R+(CO2)為中間產(chǎn)物總反應(yīng)化學(xué)方程式為2NH3(g)+CO(g)+2NO2(g)2N2(g)+CO2(g)+3H2O(g)汽車尾氣在稀土催化劑作用下通過2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化。下列說法正確的是該反應(yīng)△S>0反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為其他條件相同，n(NO)n(CO)越大，NO其他條件相同，升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小硫酸是化工生產(chǎn)中一種重要的酸，工業(yè)上通常用黃鐵礦（主要成分FeS2)為原料生產(chǎn)硫酸，簡要的工藝流程如圖所示：下列有關(guān)說法中不正確的是將黃鐵礦粉碎的目的是增大反應(yīng)物之間的接觸面積，加快反應(yīng)速率實(shí)際生產(chǎn)中，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的生產(chǎn)條件為常壓、400~500℃通入過量空氣，提高SO2的轉(zhuǎn)化率在原料質(zhì)量一定的條件下，使用催化劑能提高SO3的平衡產(chǎn)量下列事實(shí)不能用勒夏特列原理來解釋的是新制的氯水放置一段時(shí)間，溶液的pH會(huì)減小將CO中毒者送入高壓氧艙治療加入催化劑使N2和H2在一定條件下生成氨氣開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)人能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖怯醚b置甲測定化學(xué)反應(yīng)速率用裝置乙探究溫度對化學(xué)平衡的影響用裝置丙測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱用裝置丁探究壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響下列溶液，一定是中性的是由等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸跟NaOH溶液混合后所形成的溶液c(H+)=1.0×10-7mol·L-1的溶液c(H+)=Kw的溶液（Kw為該溫度下水的離子積常數(shù)）pH=7的溶液常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是c(H+)=10-14mol·L-1溶液中：Na+、[Al(OH)4]-、S2-、SO32-c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中：NH4+、Mg2+、NO3-、HCO3-由水電離出的c(H+)=1.0×10-12mol·L-1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-無色溶液中：Ca2+、Na+、CO32-、MnO4-T℃時(shí)，真空密閉容器中加入足量R，發(fā)生反應(yīng)R(s)2S(g)+Q(g)，S的分壓隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。下列說涉不正確的是相對于曲線I，曲線Ⅱ可能使用了催化劑T℃時(shí)，該反應(yīng)的分壓平衡常數(shù)Kp=500(kPa)3Q的體積分?jǐn)?shù)不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)T℃時(shí)，M點(diǎn)壓縮容器體積，平衡逆向移動(dòng)，新平衡時(shí)c(S)比原平衡大25℃時(shí)，下列能說明H2A是弱電解質(zhì)的是H2A溶液中滴入石蕊試液后呈紅色用H2A溶液做導(dǎo)電試驗(yàn)，燈泡很暗等濃度的鹽酸和H2A溶液與足量Zn粉反應(yīng)產(chǎn)生H2的初始速率：鹽酸>H2ApH=3的H2A溶液加水稀釋10倍后，pH=4已知：25℃時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)。下面圖像表示常溫下釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，下列說法中正確的是向NaClO溶液中通少量CO2的離子方程式為：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-同濃度的各酸根結(jié)合H+的能力由強(qiáng)到弱的概序?yàn)椋篊H3COO->HCO3->ClO->CO32-圖像中a點(diǎn)酸的總濃度等于b點(diǎn)酸的總濃度圖像中a、c兩點(diǎn)處的溶液中相等（HR代表CH3COOH或HClO）下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論AFeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl向反應(yīng)后的溶液中滴加KCl溶液紅色變淺KCl使平衡逆向移動(dòng)B2NO2(g)N2O4(g)，平衡后縮小體積顏色變淺增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)C向1L1mol/LKI溶液中，滴入幾滴1mol/LFeCl3溶液，然后滴加KSCN溶液溶液變紅證明Fe3+與I-的反應(yīng)是可逆反應(yīng)D向2mL5%H2O2溶液中分別滴加5滴等濃度的FeCl3和KMnO4溶液加入KMnO4溶液的反應(yīng)更劇烈KMnO4比FeCl3催化效果好對化學(xué)反應(yīng)mA(g)+B(g)pC(g)的速率和平衡的影響，不同反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物的百分含量及反應(yīng)速率與溫度、壓強(qiáng)、時(shí)間的關(guān)系如圖，則下列判斷正確的是由圖a可知，該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)由圖b可知，該反應(yīng)m+n＞p若圖c是絕熱條件下速率和時(shí)間的圖像，說明該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)圖d中的a曲線一定是加入了催化劑向一恒容密閉容器中加入1molCH4和一定量的H2O，發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。CH4的平衡轉(zhuǎn)化率按不同投料比x(x=nCH4nH2線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是x1＜x2 點(diǎn)a、b、c對應(yīng)的平衡常數(shù)：Ka<Kb=Kc反應(yīng)速率：Vb正<Vc逆 H2O(g)的體積分?jǐn)?shù)：b>c

非選擇題：本題共4小題，共56分。（14分）某實(shí)驗(yàn)小組欲用如圖甲所示裝置（加熱裝置已略去）探究溫度和濃度對反應(yīng)速率的影響。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下（KMnO4溶液已酸化）。實(shí)驗(yàn)序號溫度/℃A溶液B溶液①25試劑a30mL0.01mol·L-1KMnO4溶液②2520mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液試劑b③3520mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液30mL0.01mol·L-1KMnO4溶液（1）該實(shí)驗(yàn)小組除可通過測定收集一定體積的CO2所需要的時(shí)間來計(jì)算速率外，還可以通過來計(jì)算速率。（2）試劑a和試劑b分別是、。（3）實(shí)驗(yàn)和（填實(shí)驗(yàn)序號，下同）探究的是濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的形響，實(shí)驗(yàn)和探究的是溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。（4）若實(shí)驗(yàn)①在40s末收集了8.26mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）CO2，則0~40s內(nèi)，v(MnO4-)=mol·L-1·s-1。（假設(shè)反應(yīng)前后體積不發(fā)生變化）。小組同學(xué)查閱已有的資料后，提出假設(shè)：生成物中的MnSO4為該反應(yīng)的催化劑，請你幫助該小組同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證假設(shè)。①再向試管中加入的少量固體的化學(xué)式為。②若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是。（14分）食醋是飲食中的一種調(diào)味劑，國家標(biāo)準(zhǔn)釀造食醋中醋酸含量不得低于0.035g/mL。I.用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液測定食醋中醋酸的濃度，以檢測白醋是否符合國家標(biāo)準(zhǔn)。某品牌白醋的醋酸濃度測定過程如圖所示，回答下列問題：（1）某同學(xué)用酸堿中和滴定法測定市售食用白醋醋酸濃度，當(dāng)醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)時(shí)，測得溶液中，則此時(shí)溶液中的pH=（室溫下醋酸的Ka=1.8×10-5），根據(jù)計(jì)算結(jié)果，應(yīng)該選作指示劑（填“酚酞”“甲基橙”或“石蕊”)。（2）該滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是。（3）用0.06000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定上述稀釋后的醋酸溶液，滴定結(jié)果如下表所示。滴定次數(shù)待測溶液的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0225.01225.000.7025.71325.000.5024.2則該白醋的濃度是mol/L，（填“符合”或“不符合”）國家標(biāo)準(zhǔn)。Ⅱ.探究醋酸的電離程度。用pH計(jì)測定25℃時(shí)不同濃度的醋酸的pH，結(jié)果如下：（4）結(jié)合數(shù)據(jù)說明CH3COOH為弱電解質(zhì)依據(jù)。（5）常溫下，有pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液。①溶液溫度都升高20℃，溶液中c(H+)：醋酸（填“>”“=”或“<”）鹽酸。②分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積（V）隨時(shí)間（t）變化的示意圖正確的是（填標(biāo)號①表示鹽酸，②表示醋酸）。為實(shí)現(xiàn)生產(chǎn)生活的“碳減”和經(jīng)濟(jì)的可持續(xù)發(fā)展，科學(xué)家開展CO2的價(jià)值型轉(zhuǎn)化得到了新的突破。分別以CO2為主要原料成功合成了CH3OH、C2H5OH、淀粉[(C6H10O5)n]等。常溫常壓下已知23g乙醇在氧氣中完全燃燒放出683.4kJ的熱量，請寫出乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式。我國科學(xué)家在實(shí)驗(yàn)室里首次實(shí)現(xiàn)了以CO2為原料，構(gòu)建了人工合成淀粉，前兩步涉及的反應(yīng)如圖所示（反應(yīng)均為可逆反應(yīng)，K為反應(yīng)的平衡常數(shù)）已知：2H2(g)+O2(g)H2O(l) △H3K3則反應(yīng)CO2(g)+2H2(g)HCHO(g)+H2O(g) △H=（用△H1、△H2、△H3表示）。MgO催化CO2與H2反應(yīng)生成CH4，部分歷程如圖，其中吸附在催化劑表面的物種用*標(biāo)注，對圖中標(biāo)注出的4步基元反應(yīng)，其中決速步的基元反應(yīng)是（填序號），生成水的基元反應(yīng)是（填序號）。（4）CO2和H2在Cu/ZnO催化下發(fā)生反應(yīng)可合成清潔能源甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，①該催化反應(yīng)實(shí)際上分兩步進(jìn)行。第一步：Cu/ZnO*+H2=CuZn*+H2O第二步：（寫出化學(xué)方程式）。②該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的主要原因是△H0（填>、<、=）。

③該反應(yīng)正、逆反應(yīng)速率表示為v正=k正c(CO2)·c3(H2)，v逆=k逆·c(CH3OH)·c(H2O)，其中k正、k逆為速率常數(shù)。下圖中表示速率常數(shù)隨溫度變化的圖像T1時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為；圖中能夠代表k逆的曲線為（填“L1”“L2”“L3”或“L4”）。TiCl4是生產(chǎn)海綿鈦的重要中間產(chǎn)品。TiO2制備TiCl4主要發(fā)生下列反應(yīng)：i.TiO2(s)+C(s)+2Cl2(g)TiCl4(g)+CO2(g) △H1ii.TiO2(s)+2C(s)+2Cl2(g)TiCl4(g)+2CO(g) △H2=-113kJ/moliii.TiO2(s)+2Cl2(g)+2CO(g)TiCl4(g)+2CO2(g) △H3=-356kJ/mol（1）△H1=kJ/mol。（2）若在恒容密閉容器中中發(fā)生ii反應(yīng)時(shí)，能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A.v(Cl2)=2v(TiCl4)B.c(TiCl4)/c(CO)不再變化C.體系壓強(qiáng)不再變化D.混合氣體的密度不再隨時(shí)間變化（3）往密閉容器中通入1molCl2、1molCO和2molTiO2，僅發(fā)生反應(yīng)：TiO2(s)+2Cl2(g)+2CO(g)TiCl4(g)+2CO2(g)Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)變化關(guān)系如圖2所示：①T1、T2、T3中，溫度最高的為；溫度為T2、壓強(qiáng)為P1條件下發(fā)生反應(yīng)，d點(diǎn)時(shí)V正（填>、<、=）V逆。②a、b、c三點(diǎn)處，正反應(yīng)速率由大到小的順序排