第2講化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡移動(dòng)

2024級(jí)教學(xué)指導(dǎo)看法核心素養(yǎng)

1.變更觀念與平衡思想：知道化學(xué)變更須要

1.了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性、化學(xué)平衡的建立

肯定的條件，并遵循肯定規(guī)律；相識(shí)化學(xué)變

過(guò)程，駕馭化學(xué)平衡的特征。

更有肯定限度，是可以調(diào)控的。能多角度、

2.理解外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)等）對(duì)化

多動(dòng)態(tài)地分析化學(xué)反應(yīng)，運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理

學(xué)平衡的影響規(guī)律，推想推斷平衡移動(dòng)的方

解決實(shí)際問(wèn)題。

向、濃度、轉(zhuǎn)化率等相關(guān)物理量的變更。

2.證據(jù)推理與模型認(rèn)知：建立觀點(diǎn)、結(jié)論和

3.能從化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的角度結(jié)合

證據(jù)之間的邏輯關(guān)系；知道可以通過(guò)分析、

分析選擇并優(yōu)化化學(xué)反應(yīng)條件及化工生產(chǎn)條

推理等方法相識(shí)化學(xué)平衡的特征及其影響因

件。

素，建立模型。能運(yùn)用模型說(shuō)明化學(xué)現(xiàn)象。

考點(diǎn)一可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡狀態(tài)

高效學(xué)習(xí)課堂內(nèi)外學(xué)考一體

［學(xué)在課內(nèi)］

1.可逆反應(yīng)

（D定義

在同二條件下既可以向正反應(yīng)方向進(jìn)行.，同時(shí)又可以向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。

⑵特點(diǎn)

指可逆反應(yīng)分為方向相反的兩個(gè)反應(yīng)：正反應(yīng)和逆反應(yīng)

I

電邈）■---指正、逆反應(yīng)一在同一條件K同時(shí)進(jìn)行-

I

在殛）---指反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率把反應(yīng)物與生成物共存

2.化學(xué)平衡狀念

（D概念

肯定條件下的可逆反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到肯定程度時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)物

的濃度和生成物的濃度不變的狀態(tài)。

（2）建立過(guò)程

在肯定條件下，把某一可逆反應(yīng)的反應(yīng)物加入固定容積的密閉容器中。反應(yīng)過(guò)程如下：

J器十一（反應(yīng)物濃度坡大,N正）我k生成物濃度為山：（逆）為零

0

友后］」反應(yīng)物濃度逐漸減小_r（正）逐漸遮丕生成物濃度由與逐漸增大

進(jìn)行詞~~逆）從零一?逐漸皿

O_______________________________________________

常j—（M正逆）?反應(yīng)混合物中各組分的濃度保麗婦

以上過(guò)程可用下圖表示:

7^iE）r（正）=M逆）

~化學(xué)平衡

（3）平衡特點(diǎn)

化學(xué)平衡研究的對(duì)象是遮反應(yīng)

化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡,r（正）=「（逆）月）

，,（正）=，＜逆）

反應(yīng)物和生成物的濃度或百分含量保持不變

條件改變，平衡狀態(tài)可能改變，新條件卜.建立.新的平衡狀態(tài)

3.推斷化學(xué)平衡狀態(tài)的兩種方法

（I）動(dòng)態(tài)標(biāo)記：/11：=＞逆20

①同種物質(zhì)：同一物質(zhì)的生成速率等于消耗速率。

②不同物質(zhì)：必需標(biāo)明是“異向”的反應(yīng)速率關(guān)系。如②一例、十㈤，=［時(shí),

v逆（B）b

反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。

（2）靜態(tài)標(biāo)記：各種“量”不變

①各物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量或濃度不變。

②各物質(zhì)的百分含量（物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)等）不變。

③溫度、壓強(qiáng)（化學(xué)反應(yīng)方程式兩邊氣體體積不相等）或顏色（某組分有顏色）不變。

總之，若物理量由變量變成了不變量，則表明該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；若物理量為“不變

量”，則不能作為平衡標(biāo)記。

［考在課外］

教材延長(zhǎng)

推斷正誤

（l）3Fe+4HJ）星筌FeO+4H2,FeO+4H2%筌3Fe+4H式）互為可逆反應(yīng)。（X）

⑵Pb+PbO?+2H2soi不詞2PbS0d2H2。電池反應(yīng)為可逆反應(yīng)。(X)

:

(3)由2s()2(g)+02(g)^=^2S03(g)A，=-I96?6kJ?molT知，2molSO2與1mol02

在恒壓密閉容器中充分反應(yīng)，可放出196.6kJ的熱量。：X)

(4)化學(xué)反應(yīng)達(dá)平衡后，反應(yīng)物和生成物的濃度或百分含量相等。(X)

(5)恒溫恒容下進(jìn)行的可逆反應(yīng)：2S0Kg)+0Kg)、、2S()3(g),當(dāng)SO,的生成速率與S&的

消耗速率相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)(X)

(6)在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)2N0(g)+a(g)==^2N02(g)體系中，當(dāng)該容器內(nèi)顏

色保持不變時(shí)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)(J)

⑺對(duì)于反應(yīng)2A(g)+B(s)^=^3C(g),在恒溫恒容密閉容器中反應(yīng)，當(dāng)混合氣體的密度或

壓強(qiáng)保持不變時(shí)，都說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)。(J)

(8)對(duì)于反應(yīng)A(g)+B(g)\、C(g)+D(g),壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)。

(X)

拓展應(yīng)用

對(duì)于可逆反應(yīng)2N0(g)+0z㈤v^2NO2(g)o

(1)現(xiàn)向恒容密閉容器中加入含儲(chǔ)0的氮?dú)?，達(dá)到平衡后，?七存在于中；達(dá)到平衡的

過(guò)程中，正反應(yīng)速率漸漸(填“增大”“減小”或“不變”)。

(2)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是o

a.r(N02)=2r(02)

b.容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量俁持不變

c.P逆(NO)=2P正(O2)

d.容器內(nèi)氣體的密度保持不變

答案(1)02、M)2、NO減小(2)b、c

思維探究

肯定溫度下，向一恒容密閉容器中充入肯定量的Hz、l2(g)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保

持不變能否說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡？

-m

M———

答案不能“，該反應(yīng)/〃、〃均不變，'”為恒量，恒量不變不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平

反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化，所以，0<%]<0.2mol?0.2mol-i/*<

l

[Y2]<0.4mol-L_,0<[Z]<0.4mol?L-'o

答案A

4.肯定條件下，對(duì)于可逆反應(yīng)X（g）+3Y（g）==^2Z（g）,若X、Y、Z的起始濃度分別為a、

Q、3（均不為零），達(dá)到平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度分別為0.1nol?L-\0.3mol?0.08mol?L

t,則下列推斷正確的是（）

A.Ci:Q=3：1

B.平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為2:3

C.X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等

D.。的取值范圍為0mol?L-,<d<0.14mol?L-1

解析平衡濃度之比為1:3,轉(zhuǎn)化濃度亦為1：3,故。：Q=1：3,A、C不正確；平衡時(shí)Y

生成表不逆反應(yīng)，Z生成表不止反應(yīng)，且外（生成）：M生成）應(yīng)為3：2,B不止確；由可逆反

應(yīng)的特點(diǎn)可知0<ct<0.14mol?L-l,D正確。

答案D

[實(shí)力點(diǎn)提升]

5.肯定溫度下，反應(yīng)N0（g）=^2NO2（g）的焙變?yōu)楝F(xiàn)將1mol沖0,充入一恒壓密閉

容器中，下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）

A.①②B.②④

C.@@D.①④

解析因反應(yīng)容器保持恒壓，所以容器體積隨反應(yīng)進(jìn)行而不斷變更，結(jié)合夕氣=勿/〃可知，氣

體密度不再變更，說(shuō)明容器體積不再變更，即氣體的物質(zhì)的量不再變更，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),

①符合題意；無(wú)論是否平衡，反應(yīng)的△〃都不變，②不符合題意；反應(yīng)起先時(shí)，加入1molN20?

隨著反應(yīng)的進(jìn)行，WOi的濃度漸漸變小，故/正(MOJ漸漸變小，直至達(dá)到平衡，③不符合題意;

吊01的轉(zhuǎn)化率不再變更，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，④符合題意，故選D。

答案D

6.肯定溫度下的恒容容器口，反應(yīng)從正反應(yīng)一端起先，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變更時(shí)：①混

合氣體的壓強(qiáng)，②混合氣體的密度，③混合氣體的總物質(zhì)的量，④混合氣體的平均相對(duì)分子

質(zhì)量，⑤混合氣體的顏色，⑥各反應(yīng)物或生成物的濃度之比等「系數(shù)之比，⑦某種氣體的百

分含量

(1)能說(shuō)明2S02(g)+02(g)\、2SOKg)達(dá)到平衡狀態(tài)的是o

⑵能說(shuō)明I2(g)+Hz(g)，、2HI(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是。

(3)能說(shuō)明C(s)+C02(g)\、2C0(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是。

⑷能說(shuō)明NH2COONII,(S)、'2Zh(g)+C()2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是。

(5)若上述題目中的(1)?⑶改成肯定溫度下的恒壓密閉容器，結(jié)果又如何？

答案(D@@④?(2)⑤⑦(3)①?③④⑦

(4)①②③(5)②③@@⑤⑦②③④⑦

［名師點(diǎn)撥］

突破化學(xué)平衡狀態(tài)推斷的兩個(gè)提示

(D化學(xué)平衡狀態(tài)推斷“三關(guān)注”

關(guān)注反應(yīng)條件：是恒溫恒容，恒溫恒壓，還是絕熱恒容容器；關(guān)注反應(yīng)特點(diǎn)：是等體積反應(yīng),

還是非等體積反應(yīng)；關(guān)注特殊狀況：是否有固體參與或生成，或固體的分解反應(yīng)，投料比是

否符合等于計(jì)量數(shù)比。

(2)不能作為“標(biāo)記”的五種狀況

①某狀態(tài)點(diǎn)的信息,如2sW(g)+02(g)、、2S(h(g),c(S02)：c(02)：c(S0j=2：1：2。

②恒溫恒容下的體積不變的反應(yīng)，體系的壓強(qiáng)或總物質(zhì)的量不再隨時(shí)間而變更，如

V

2HI(g)vH2(g)+I2(g)o

③全是氣體參與的體積不變的反應(yīng)，體系的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再隨時(shí)間而變更，如

V

2HI(g)vH2(g)+I2(g)o

④全是氣體參與的反應(yīng)，恒容條件下體系的密度保持不變。

⑤投料比等于計(jì)量數(shù)時(shí)，反應(yīng)組分的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的系數(shù)之比。

［高考真題體驗(yàn)］

7.(2024?11月浙江選考)己知X(g)+Y(g)vv2'.V(g)+M(g)^H=-akJ-mol"

'U>0)o肯定溫度下，在體積恒定的密閉容器中，加入1molX(g)與1molY(g),下列說(shuō)

法正確的是()

A.充分反應(yīng)后，放出熱量為akJ

B.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，X與W的物質(zhì)的量濃度之比肯定為1：2

C.當(dāng)X的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再變更，表明該反應(yīng)已達(dá)平衡

D.若增大Y的濃度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

解析A項(xiàng)，由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，充分反應(yīng)后，放出熱量應(yīng)小于akj；B項(xiàng)，在化學(xué)反應(yīng)

中，轉(zhuǎn)化或生成的物質(zhì)的量濃度之比符合系數(shù)之比，而立衡時(shí)的物質(zhì)的量濃度之比不肯定符

合系數(shù)之比：D項(xiàng)，增大Y的濃度，止、逆反應(yīng)速率均增大。

答案C

8.(2024?全國(guó)HI節(jié)選)298K時(shí)，將20mL3^mol?廣卜如。：,、20mL3^mol?廣1L和20mL

-

NaOH溶液混合,發(fā)生反應(yīng):AsOf(aq)+I2(aq)+20H(aq)v^AsOf(aq)+2K(aq)+

H20(1)O溶液中c(AsO『)與反應(yīng)時(shí)間(力的關(guān)系如圖所示。

下列可推斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是(填標(biāo)號(hào))。

a.溶液的pH不再變更

b.r(I-)=2r(As0r)

c.c(AsOr)/c(As&-)不再變更

cl.c(I-)=ymol?L-1

解析a項(xiàng)，隨反應(yīng)進(jìn)行，溶液的pH不斷降低，當(dāng)pH不再變更時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡；b

項(xiàng)，速率之比等于系數(shù)之比，該結(jié)論在任何時(shí)刻都成立，故無(wú)法推斷是否達(dá)到平衡；c項(xiàng)，隨

反應(yīng)進(jìn)行，c(As()『)不斷增大，C(AS(T)不斷減小，當(dāng)二者比值不變時(shí)，說(shuō)明二者濃度不再變

更，則反應(yīng)達(dá)到平衡；d項(xiàng)，由圖像并結(jié)合方程式可知，平衡時(shí)cOT)=2ymol/L,故當(dāng)c(I

一)=ymol/L時(shí)，反應(yīng)未達(dá)到平衡。

答案ac

考點(diǎn)二化學(xué)平衡移動(dòng)

高效學(xué)習(xí)課堂內(nèi)外學(xué)考一體

［學(xué)在課內(nèi)］

1.化學(xué)平衡的移動(dòng)

平衡移動(dòng)就是由一個(gè)“平衡狀態(tài)一不平衡狀態(tài)一新平衡狀態(tài)”的過(guò)程。肯定條件下的平衡體

系，條件變更后，平衡可能發(fā)生移動(dòng)，如卜所示：

平

-速率不變（如容積不變時(shí)充人不參與反應(yīng)的氣體）|-------

衡

改

不

變

移

條

速改變程度相同使用■化劑J--

動(dòng)

件改變壓強(qiáng)（氣體體枳不變的反應(yīng)）?

率MiE）=r（逆）

改

變r(jià)（正＞i《逆）

改變程度不同平街正向移動(dòng)

NlE），r（逆）

KiE）＜K逆）

平衡逆向移動(dòng)

2.外界因素對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響

（1）影響化學(xué)平衡的因素

條件的變更（其他條件不變）化學(xué)平衡的移動(dòng)

增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度向正反應(yīng)方向移動(dòng)

濃度

減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

反應(yīng)前后氣體分子增大壓強(qiáng)向氣體體積減小的方向移動(dòng)

壓強(qiáng)（對(duì)有氣體存數(shù)變更減小壓強(qiáng)向氣體體積增大的方向移動(dòng)

在的反應(yīng)）反應(yīng)前后氣體分子

變更壓強(qiáng)平衡丕移動(dòng)

數(shù)不變

上升溫度向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)

溫度

降低溫度向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)

催化劑運(yùn)用催化劑平衡丕移動(dòng)

（2）勒夏特列原理

假如變更影響化學(xué)平衡的條件之一（如溫度、壓強(qiáng)、以及參與反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的濃度），平衡

將向著能夠減弱這種變更的方向移動(dòng)。

［名師點(diǎn)撥］

化學(xué)平衡移動(dòng)的目的是“減弱”外界條件的變更，而不是“抵消”外界條件的變更，變更是

不行逆轉(zhuǎn)的。新平衡時(shí)此物理量更靠近于變更的方向。

(3)平衡移動(dòng)原理導(dǎo)圖

化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)

原因I

原平衡狀態(tài)條件改變新平衡狀態(tài)

11

結(jié)］［果

相關(guān)物理法為Q”A相關(guān)物理過(guò)力，力

方向判定

特殊提示

改變固體或純液體的化學(xué)反應(yīng)化學(xué)平衡

①

量無(wú)氣體反應(yīng)改變壓強(qiáng);I:速率不變不移動(dòng)

②“惰性氣體”對(duì)化學(xué)平衡的影響

恒溫、恒原平衡體系充人值拽氣體體系總壓強(qiáng)增大一體系中各組分的濃度不

容條件變一平衡不移動(dòng)

原平衡體系充入如氣體容器容枳增大，各反應(yīng)氣體的分壓減小一

恒溫、恒體系中各組分的濃度同倍數(shù)減小

壓條件符0蟹平衡不移動(dòng)

一反應(yīng)前后氣體體積可變反應(yīng)_平衡向氣體體積

~增大的方向移動(dòng)

③同等程度地變更反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度時(shí)，應(yīng)視為壓強(qiáng)的影響。

［考在課外］

教材延長(zhǎng)

推斷正誤

(1)溫度變更，平衡肯定發(fā)生移動(dòng)。(J)

(2)增加反應(yīng)物的量平衡肯定會(huì)正向移動(dòng)。(X)

(3)合成氨反應(yīng)需運(yùn)用催化劑，說(shuō)明催化劑可以促進(jìn)該平衡向生成氨的方向移動(dòng)(X)

(4)不論恒溫恒容，還是恒溫恒壓容器，加入稀有氣體，平衡皆發(fā)生移動(dòng)。(X)

(5)化學(xué)平衡向正向移動(dòng)，說(shuō)明正反應(yīng)速率肯定增大。(X)

(6)變更某一條件，。正、/日均增大且平衡不移動(dòng)，該條件肯定為加入催化劑(X)

(7)上升溫度,平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng),此時(shí)/放減小，S增大(X)

(8)C(s)+C0z(g)、、2C0(g)bH)O,只上升溫度，反應(yīng)速率P(C02)和COa的平衡轉(zhuǎn)化率

均增大(J)

(9)起始加入原料的物質(zhì)的量相等，則各種原料的轉(zhuǎn)化率肯定相等。(X)

(10)通過(guò)變更一個(gè)條件使某反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率肯定增大。(X)

(11)往平衡體系FeCh+3KSCN、、Fe(SCN)3+3KC1中加入適量KC1固體，平衡逆向移動(dòng),

溶液的顏色變淺(X)

(12)變更某條件平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，體系中生成物的百分含量肯定增大(X)

(13)化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，化學(xué)反應(yīng)速率肯定變更：化學(xué)反應(yīng)速率變更，化學(xué)平衡也行定發(fā)生

移動(dòng)(X)

拓展應(yīng)用

某溫度下，在密閉容器中S0?、S03三種氣態(tài)物質(zhì)建立化學(xué)平衡后，變更條件對(duì)反應(yīng)2s0?(g)

+02(g)\、2SONg)A小0的正、逆反應(yīng)速率的影響如圖所示：

CD

試依據(jù)圖像分析對(duì)應(yīng)變更的條件分別為：

A_______B_______C_______D

答案升溫增大同］或增大［S0/加催化劑降壓

思維探究

對(duì)于的平衡體系，壓縮體積，混合氣體的顏色如何變更？

答案壓縮時(shí)，氣體顏色變深，一段時(shí)間后變淺，但比原來(lái)深。

I對(duì)接高考I分層訓(xùn)練逐級(jí)突破

［基礎(chǔ)點(diǎn)鞏固］

V

l.C0Cl2(g)VC0(g)+Cl2(g)A/Z>o,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：①升溫②恒容

通入惰性氣體③增加CO濃度④減壓⑤加催化劑⑥恒壓通入惰性氣體，能提高C0C1

轉(zhuǎn)化率的是()

A.???B.①④⑥

C.②?⑤D.③⑤⑥

解析該反應(yīng)為體積增大的吸熱反應(yīng)，所以升溫柔減壓均可以促使反應(yīng)正向移動(dòng)。恒壓通入

惰性氣體，相當(dāng)于減壓。恒容通入悟性氣體與加催化劑均對(duì)平衡無(wú)影響。增加CO的濃度，將

導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng)。

答案B

2.將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入某密閉容器中，肯定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡：X(g)

V

+3Y(g)K2Z(g)A^Oo變更某個(gè)條件并維持新條件直至達(dá)到新的平衡，下表中關(guān)于

新平衡與原平衡的比較正確的是()

選項(xiàng)變更的條件新平衡與原平衡比較

A上升溫度X的轉(zhuǎn)化率變小

B增大壓強(qiáng)X的濃度變小

C充入肯定量YY的轉(zhuǎn)化率增大

1)運(yùn)用適當(dāng)催化劑X的體積分?jǐn)?shù)變小

解析升溫，平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)，即逆向移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率變小，A項(xiàng)正確；增大壓

強(qiáng)，平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動(dòng)，即正向移動(dòng)，X的物質(zhì)的最減小，但由于容器體積減

小，各組分的濃度均比原平衡的大，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；增大一種反應(yīng)物的濃度，能夠提高另一種

反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，而其本身的轉(zhuǎn)化率降低，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；催化劑只能變更反應(yīng)速率，不影響

平衡狀態(tài)，故各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案A

3.在一個(gè)不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器中，發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)：

A(g)+B(g)xv2C(g)A/X<0

X(g)+3Y(g)、、2Z(g)△%>0

進(jìn)行相關(guān)操作且達(dá)到平衡后(忽視體積變更所做的功)，下列敘述錯(cuò)誤的是()

A.恒壓時(shí)，通入情性氣體，C的物質(zhì)的量不變

B.恒壓時(shí)，通入Z氣體，反應(yīng)器中溫度上升

C.恒容時(shí)，通入惰性氣體，各反應(yīng)速率不變

D.恒容時(shí)，通入Z氣體，Y的物質(zhì)的量濃度增大

解析恒壓時(shí)，通入惰性氣體，容器體積增大，相當(dāng)于壓強(qiáng)減小，故平衡X(g)+

3Y(g)、、2Z(g)左移,放熱，溫度上升，導(dǎo)致平衡,A(g)+B(g)、、2C(g)左移,C的

物質(zhì)的量減小。

答案A

4.在壓強(qiáng)為0.1MPa、溫度為300℃條件下，amolCO與3amol&的混合氣體在催化劑作用

下發(fā)生反應(yīng)生成印醉：

CO(g)+21b(g)、'CHQII(g)A/KO.

⑴平衡后將容器的容積壓縮到原來(lái)的一半，其他條件不變，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是

(填字母)。

A此］減小

B.正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

C.反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大

D.值新平衡瑞減小

(2)若容器容積不變，下列措施可增大甲醉產(chǎn)率的是(填字母)。

A.上升溫度

B.將CH30H從體系中分別

C.充入He,使體系總壓強(qiáng)增大

答案(1)CD(2)B

［名師點(diǎn)撥］

平衡移動(dòng)方向推斷的思維模型

［實(shí)力點(diǎn)提升］

5.密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)加(g)+用(g)^^=^cC［g)在不同溫度(力和為及壓強(qiáng)3和

R)下，混合氣體中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)MB)與反應(yīng)時(shí)間(Z)的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是

()

A.7K冕，p《psa+〃>c,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.7\〉K,p〈p2,a+ZKc,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C.7K%口小，a+Mc,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

【).萬(wàn)>四，pi>p>ta+力>c,正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

解析比較R,0、E,。兩線可知T,九該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，比較T、,。、九。兩線可知

尺>",該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，即a+樂(lè)。。綜合以上分析B項(xiàng)正確。

答案B

6.有一化學(xué)平衡㈱(g)+〃B(g)==^pC(g)+R(g),如圖表示的是A的轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫

度的關(guān)系。下列敘述正確的是()

7代

A.正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；〃

B.正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；/Kp+q

C.正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；m~\~Kp+q

D.正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；m+Qp+q

解析圖像中有三個(gè)量，應(yīng)定一個(gè)量來(lái)分別探討另外兩個(gè)量之間的關(guān)系。定壓強(qiáng)，探討7與A

的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系：同一壓強(qiáng)下，溫度越高，A的轉(zhuǎn)化率越高，說(shuō)明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；定溫度,

探討壓強(qiáng)與A的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系：同一溫度下，壓強(qiáng)越大，A的轉(zhuǎn)化率越高，說(shuō)明正反應(yīng)是體積

縮小的反應(yīng)，即■力0+q。

答案D

7.在恒容密閉容器中通入A、B兩種氣體，在肯定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)vV2C(g)

△心0。達(dá)到平衡后，變更一個(gè)條件⑺，下列量(力肯定符合圖中曲線的是()

選項(xiàng)Xy

A通入A氣體B的轉(zhuǎn)化率

B加入催化劑A的體積分?jǐn)?shù)

C漕大壓強(qiáng)混合氣體的總物質(zhì)的量

D上升溫度混合氣體的總物質(zhì)的量

解析A項(xiàng)，當(dāng)通入A氣體時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率增大，正確；B項(xiàng)，加入

催化劑只能變更反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)，A的體積分?jǐn)?shù)不變，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，增大壓強(qiáng)，平衡向

正反應(yīng)方向移動(dòng)，混合氣體的總物質(zhì)的量減小，錯(cuò)誤：D項(xiàng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，上升溫度，

平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，混合氣體的胞物質(zhì)的最減小，錯(cuò)誤。

答案A

8.向某容積為2L的恒容密閉容器中充入2molX(g)和1molY(g),發(fā)生反應(yīng)2X(g)+

V

Y(g)K3Z(g)o反應(yīng)過(guò)程中，持續(xù)上升溫度，測(cè)得混合體系中X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)

系如圖所示。下列推斷正確的是()

A.V點(diǎn)時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率最大

B.上升溫度，平衡常數(shù)減小

C.平衡后充入X,達(dá)到新平衡時(shí)X的體枳分?jǐn)?shù)減小

D.W、M兩點(diǎn)Y的正反應(yīng)速率相同

解析。點(diǎn)時(shí)體系中X的體積分?jǐn)?shù)最小、轉(zhuǎn)化率最大，故0點(diǎn)時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率最大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

。點(diǎn)前X的體積分?jǐn)?shù)漸漸減小，。點(diǎn)后X的體積分?jǐn)?shù)漸漸增大，故。為平衡點(diǎn)，。前的點(diǎn)均未

達(dá)到平衡，。后的點(diǎn)均已達(dá)到平衡，升溫平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，說(shuō)明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，上

升溫度，平衡常數(shù)減小，B項(xiàng)正確；反應(yīng)物有X、Y兩種，平衡后充入X,達(dá)到新平衡時(shí)X的

體枳分?jǐn)?shù)增大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；//點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度低于"點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度，溫度越高，反應(yīng)速率越快，

所以1點(diǎn)Y的正反應(yīng)速率小于"點(diǎn)Y的正反應(yīng)速率，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案B

［名師點(diǎn)撥］

一、常規(guī)化學(xué)平衡的圖像類型

1.濃度一時(shí)間圖像

2.含量一時(shí)間一溫度（壓強(qiáng)）圖像

常見(jiàn)圖像形式有如下幾種。其中C%指生成物的百分含量，I強(qiáng)指反應(yīng)物的百分含量。

（1）

（“用催化劑.〃不用）

⑵

(心＞工，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)I

⑷

(?。綪1,正反應(yīng)為氣體體枳減小的反應(yīng))

⑸

(Pi＞p2,正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng))

3.恒溫(壓)線

二、幾種特殊圖像

1.對(duì)于化學(xué)反應(yīng)/溫(g)+/jB(g)、、pC(g)+d)(g),點(diǎn)前，表示化學(xué)反應(yīng)從反應(yīng)物起先,

則『口”；必點(diǎn)為剛達(dá)到的平衡點(diǎn)。.獷點(diǎn)后為平衡受溫度的影響狀況，即升溫，A%增大(C%減

小)，平衡逆向移動(dòng)，△從0。

OT

2.對(duì)于化學(xué)反應(yīng)加(g)+/?B(g)------區(qū)(g)+(?D(g),￡線上全部的點(diǎn)都是平衡點(diǎn)。左上方

(七點(diǎn))，A%大于此壓強(qiáng)時(shí)平衡體系中的岷，〃點(diǎn)必需向正反應(yīng)方向移動(dòng)才能達(dá)到平衡狀杰，所

以，2點(diǎn)。正”逆；則右下方(/點(diǎn))?/正逆。

三、方法技巧

1.先拐先平

在含量(轉(zhuǎn)化率)一時(shí)間曲線中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的先達(dá)到平衡，說(shuō)明該曲線反應(yīng)速率快，表示溫

度較高、有催化劑、壓強(qiáng)較大等。

2.定一議二

當(dāng)圖像中有三個(gè)量時(shí)，先確定一個(gè)量不變，再探討另外兩個(gè)量的關(guān)系，有時(shí)還須要作協(xié)助線。

3.三步分析法

一看反應(yīng)速率是增大還是減?。憾础赫?、『逆的相對(duì)大??；三看化學(xué)平衡移動(dòng)的方向。

［高考真題體驗(yàn)］

9.(2024?天津理綜,5)室溫下，向圓底燒瓶中加入1molGHsOH和含1molHBr的氫濱酸,

溶液中發(fā)生反應(yīng)：GHsOH+HBrv^C^Br+^O,充分反應(yīng)后達(dá)到平衡。已知常壓下，GHsBr

和。共011的沸點(diǎn)分別為38.4℃和78.5℃。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是()

A.加入NaOH,可增大乙醇的物質(zhì)的量

B.增大HBr濃度,有利于生成C2HsBr

C.若反應(yīng)物均增大至2mol,則兩種反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率之比不變

D.若起始溫度提高至60℃,可縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間

解析加入NaOH,c(HBr)減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，乙辭的物質(zhì)的量增大，A項(xiàng)正確；

增大HBr濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，有利于生成CMBr,B項(xiàng)正確；若反應(yīng)物依據(jù)系數(shù)之

比加入溶液中，則各物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率相等，故反應(yīng)物均增大至2mol,兩種反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化

率之比不變。C項(xiàng)正確；若起始溫度提高至60℃,生成物GlhBr為氣態(tài)，能夠從反應(yīng)體系中

逸出，導(dǎo)致反應(yīng)不斷向正反應(yīng)方向進(jìn)行，因此不能縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，D項(xiàng)錯(cuò)誤，

答案D

10.⑴[2024?課標(biāo)全國(guó)in,28(3)]對(duì)于反應(yīng)2SiHC13(g)T-------SiH￡k(g)+SiCL(g),采納

大孔弱堿性陰離子交換樹(shù)脂催化劑，在323K和343K時(shí)SiHCh的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變更的結(jié)果

如圖所示。

25

拳

藝20

辨15

D-

W10

S

5

()1002()0400

z/min

在343K下：要提高SiHCh轉(zhuǎn)化率，可實(shí)行的措施是要縮短反應(yīng)達(dá)到平

衡的時(shí)間，可實(shí)行的措施有、。

⑵(2024?北京理綜)已知反應(yīng)H為S02+2H20+l2=S0t+2r+4H+,對(duì)反應(yīng)H,在某一投料

比時(shí)，兩種壓強(qiáng)下，H2sol在平衡體系中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變更關(guān)系如圖所示。

R_________M填或“<”)得出該結(jié)論的理由是

(3)(2015?全國(guó)卷I)Bodensteins探討了下列反應(yīng)：2HI(g)、-------[(g)+5(g)在716K時(shí),

氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(HI)與反應(yīng)時(shí)間Z的關(guān)系如下表：

Z/min020406()80120

>(HI)10.910.850.8150.7950.784

x(HI)00.600.730.7730.7800.784

由上述試驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到r正?x(HI)和。逆?x(也)的關(guān)系可用下圖表示。當(dāng)上升到某一溫度時(shí),

反應(yīng)重新達(dá)到平衡，相應(yīng)的點(diǎn)分別為(填字母)。

解析（1）依據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理并結(jié)合該反應(yīng)特點(diǎn)，剛好分別誕生成物可提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化

率?？s短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，實(shí)質(zhì)就是提高反應(yīng)速率，可.采納加壓的方式或選擇更為高效

的催化劑。

（3）原平衡時(shí)，x（HI）為0.784,為0.108,二者圖中縱坐標(biāo)均約為L(zhǎng)6（因?yàn)槠胶鈺r(shí)“=

『迎），上升溫度，正、逆反應(yīng)速率均加快，對(duì)應(yīng)兩點(diǎn)在L6上面，上升溫度，平衡向正反應(yīng)

方向移動(dòng)，x（HI）減小（月點(diǎn)符合），*（上）增大（少點(diǎn)符合）。

答案（1）剛好移去產(chǎn)物改進(jìn)催化劑提高反應(yīng)物壓強(qiáng):濃度）

（2）＞反應(yīng)H是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，溫度肯定時(shí)，增大壓強(qiáng)使反應(yīng)正向移動(dòng)，HSOi的

物質(zhì)的量增大，體系總物質(zhì)的量減小，HBO,的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大

（3）力點(diǎn)、E點(diǎn)、

核心素養(yǎng)提升創(chuàng)新思維關(guān)鋌能力

一、等效平衡一平衡狀態(tài)比較的紐帶，提升學(xué)生的“模型認(rèn)知”素養(yǎng)

素養(yǎng)說(shuō)明：平衡狀態(tài)比較是近幾年高考中的常涉題型。對(duì)新、舊平衡間某量關(guān)系比較有困難

時(shí)，則可借助等效平衡，使困難的問(wèn)題簡(jiǎn)潔化。解題時(shí)允構(gòu)建一個(gè)與原平衡等效的“虛擬的

第三平衡”，然后與新平衡聯(lián)系參照對(duì)比，從而促使條件向結(jié)論轉(zhuǎn)化，提升學(xué)生的模型認(rèn)知

素養(yǎng)。

［名師點(diǎn)撥］

1.定義：在肯定條件下（恒溫恒容或恒溫恒壓）卜，同一可逆反應(yīng)體系，不管是從正反應(yīng)起先,

還是從逆反應(yīng)起先，還是正、逆反應(yīng)同時(shí)投料，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，任何相同組分的百分

含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)等）均相同。

2.形成等效平衡的條件

換算成化學(xué)方程式同一邊物質(zhì)，其濃度相同。（反應(yīng)前后分子數(shù)相等的反應(yīng)由于其平衡狀態(tài)不

隨壓強(qiáng)變更，具濃度可不同）

3.等效平衡分類及規(guī)律

等效類型①②③

條件恒溫、恒容恒溫、恒容恒溫、恒壓

反應(yīng)前后氣體分子數(shù)

反應(yīng)的特點(diǎn)任何可逆反應(yīng)任何可逆反應(yīng)

相等

換算為化學(xué)方程式

換算為化學(xué)方程式換算為化學(xué)方程式一

同一邊物質(zhì)，其

起始投料同一邊物質(zhì)，其邊物質(zhì)，其“量”符合

“量”符合同一比

“量”相同同一比例

例

質(zhì)量分?jǐn)?shù)(碟)相同相同相同

平衡

濃度(c)相同成比例相同(氣體)

特點(diǎn)

物質(zhì)的量(〃)相同成比例成比例

等效平衡推斷“四步曲”

現(xiàn)察可逆反應(yīng)料點(diǎn)(物質(zhì)狀態(tài)、氣本分子數(shù)),判

斷反應(yīng)是前后等氣體分子鍬的可逆反應(yīng)還是反

應(yīng)前后不等氣體分子教的可逆反應(yīng)

挖掘題目條件，區(qū)分恒溫恒容還是恒溫恒壓，

注意宓閉容器不等于恒容容器

采用一邊倒法，將起始物質(zhì)轉(zhuǎn)化成一邊的物質(zhì)

所聯(lián)系等效平衡列斷依據(jù)，結(jié)合題目條件判斷是

哪種等奴平衡并注意此類等效平街特點(diǎn)

4.構(gòu)建模板

(1)構(gòu)建等溫等容平衡思維模式(見(jiàn)圖示)：新平衡狀態(tài)可認(rèn)為是兩個(gè)原平衡狀態(tài)簡(jiǎn)潔的疊加并

壓縮而成，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)。

起始平衡

E-［V?LJ

(2)構(gòu)建等溫等壓平衡思維模式(以氣體物質(zhì)的量增加的反應(yīng)為例，見(jiàn)圖示)：新平衡狀態(tài)可認(rèn)

為是兩個(gè)原平衡狀態(tài)簡(jiǎn)潔的疊加，壓強(qiáng)不變，平衡不移動(dòng)。

經(jīng)新平街

回一回心扃

E—"IP：rL—

［題組訓(xùn)練］

1.(2024?江蘇化學(xué)，改編;肯定溫度下，在3個(gè)體枳均為1.0L的恒容密閉容器中反應(yīng)2H?(g)

+CO(g)?CH：QH(g)達(dá)到平衡，下列說(shuō)法正確的是()

物質(zhì)的平衡濃度

物質(zhì)的起始濃度/mol?L-1

容器溫度/K/mol,L1

c(II2)c(C0)dClhOH)c(CH：iOH)

I4000.200.1000.080

II4000.400.200

III500000.100.025

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)吸熱

B.達(dá)到平衡時(shí)，容器I中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器II中的大

C.達(dá)到平衡時(shí)，容器II中大于容器山中。(七)的兩倍

D.達(dá)到平衡時(shí)，容器III中的正反應(yīng)速率比容器I中的大

解析對(duì)比容器I和HI可知兩者投料量相當(dāng)，若溫度相同，最終建立等效平衡，但in溫度高,

平衡時(shí)c(CH：QH)小，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng),

A錯(cuò)誤；I［相對(duì)于I成比例增加投料量，相當(dāng)于加壓，平衡正向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率提高，所以I【中

轉(zhuǎn)化率高，B錯(cuò)誤；不考慮溫度，II中投料量是IH的兩倍，相當(dāng)于加壓，平衡正向移動(dòng)，所以

H中。(1坊小于III中。(11”的兩倍，且IH的溫度比II高，相對(duì)于II,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，

c(Hj增大，C錯(cuò)誤；對(duì)比I和山，溫度相同，兩者建立等效平衡兩容器中速率相等，但HI溫

度高，速率加快，D正確。

答案D

2.在一恒溫容積為2L的容器中，加入1molX(g)和2molY(g)發(fā)生反應(yīng)：X(g)+

成(g)、、Z(g),平衡時(shí)，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)分別為30樂(lè)60%,10%o在此平衡體系中

加入1molZ(g),再次達(dá)到平衡后，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變。下列敘述不正確的是()

A.勿=2

B.兩次平衡的平衡常數(shù)相同

C.X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1：1

D.其次次平衡時(shí)，Z的濃度為0.4mol-L-1

解析在此平衡體系中加入ImolZ(g),則可等效為兩等效平衡體系合并，在合并瞬間X、Y、

Z的體積分?jǐn)?shù)不變，但單位體積內(nèi)體系分子總數(shù)增多，依據(jù)勒夏特列原理平衡應(yīng)朝氣體計(jì)量數(shù)

和減小方向移動(dòng)，但再次達(dá)到平衡后，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變，則說(shuō)明/1=3,故w=2,

A項(xiàng)正確；同一化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，兩次平衡溫度不變，故兩次平衡的平衡常

數(shù)相同，B項(xiàng)正確；m=2,則起始量X與Y之比為1：2,則反應(yīng)過(guò)程中由方程式可知反應(yīng)的X

與Y之比為1：2,故X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1：1,C項(xiàng)正確：/77=2,則該反應(yīng)為反應(yīng)前

后氣體總量不變的反應(yīng)，故其次次平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量為：4X10%=0.4（moD,故Z的濃度

為0.4mol4-2L=0.2mol/L,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案D

3.相同溫度下，有相同容積的甲、乙兩容器，甲容器中充入1g總和1g也，乙容器中充入2

gM和2gH2O下列敘述中不正確的是（）

A.化學(xué)反應(yīng)速率：乙〉甲

B.平衡后用的濃度：乙＞甲

C.H2的轉(zhuǎn)化率：乙,甲

D.平衡混合氣中H）的體積分?jǐn)?shù)：乙,甲

解析容器中發(fā)生的反應(yīng)為N2（g）+3H2（g）^^=^2NH（g）。相同容積的容器中充入不同量的

反應(yīng)物，乙容器中壓強(qiáng)大，化學(xué)反應(yīng)速率：乙〉甲，A正確。依據(jù)勒夏特列原理可知，平衡時(shí)

乙容器中岫的濃度應(yīng)大于甲容器，但會(huì)小于甲容器中凡濃度的2倍，B正確。乙容器中壓強(qiáng)

較大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以比的轉(zhuǎn)化率：乙〉甲，C正確。平衡混合氣中山的體積

分?jǐn)?shù)：乙〈甲，D錯(cuò)誤。

答案D

二、化學(xué)平衡移動(dòng)原理在化工生產(chǎn)中的運(yùn)用，培育學(xué)生的社會(huì)責(zé)任感

素養(yǎng)說(shuō)明：從化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的角度綜合分析，選擇與優(yōu)化化工生產(chǎn)條件是2D24級(jí)

教學(xué)指導(dǎo)看法中的評(píng)價(jià)內(nèi)容，也是高考命題的重要素材。從理論動(dòng)身結(jié)合生產(chǎn)實(shí)際優(yōu)化生產(chǎn)

條件與措施，培育學(xué)生學(xué)問(wèn)服務(wù)于社會(huì)的責(zé)任感。

［名師點(diǎn)撥］

1.總體原則

（1）化工生產(chǎn)相宜條件選擇的一般原則

條件原則

從化學(xué)反應(yīng)速率分析既不能過(guò)快，又不能太慢

既要留意外界條件對(duì)速系和平衡影響的一樣性，又要留意二

從化學(xué)平衡移動(dòng)分析

者影響的沖突性

增加易得廉價(jià)原料，提高難得高價(jià)原料的利用率，從而降低

從原料的利用率分析

生產(chǎn)成本

從實(shí)際生產(chǎn)實(shí)力分析如設(shè)備承受高溫、高壓實(shí)力等

從催化劑的運(yùn)用活性分析留意催化劑的活性對(duì)溫度的限制

(2)平衡類問(wèn)題需考慮的幾個(gè)方面

①原料的來(lái)源、除雜，尤其考慮雜質(zhì)對(duì)平衡的影響。

②原料的循環(huán)利用。

③產(chǎn)物的污染處理。

④產(chǎn)物的酸堿性對(duì)反應(yīng)的影響。

⑤氣體產(chǎn)物的壓強(qiáng)對(duì)平衡迨成的影響。

⑥變更外界條件對(duì)多平衡體系的影響。

2.典型實(shí)例----工業(yè)合成氨

(1)反應(yīng)原理

V-1

N2(g)+3H2(g)v2NH3(g)△〃=-92.4kJ-mol

(2)反應(yīng)特點(diǎn)：①反應(yīng)為可逆反應(yīng)；②正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；③反應(yīng)物、生成物均為氣體，且正

反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)。

(3)反應(yīng)條件的選擇

對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的對(duì)平衡混合物中氨含

反應(yīng)條件合成氨條件的選擇

影響量的影響

壓強(qiáng)增大，有利于氨的合成，但

平衡正向移動(dòng)，提高

須要?jiǎng)恿Υ螅瑢?duì)材料、設(shè)備的要

增大壓強(qiáng)增大反應(yīng)速率平衡混合物中氨的含

求高。故采納10?30MPa的高

量