第33頁(yè)（共33頁(yè)）2026高考化學(xué)復(fù)習(xí)難題速遞之化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡（2025年11月）一．選擇題（共20小題）1．（2025秋?疏附縣期中）可逆反應(yīng)aA（g）+bB（g）?pC（g），C%（產(chǎn)物C的體積分?jǐn)?shù)）與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示時(shí)，下列結(jié)論正確的是（）A．P1＜P2a+b＜p B．P1＞P2a+b＞p C．P1＞P2a+b＜p D．P1＜P2a+b＞p2．（2025秋?東城區(qū)校級(jí)期中）用CO合成甲醇（CH3OH）的化學(xué)方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）ΔH＜0，按照相同的物質(zhì)的量投料，測(cè)得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．溫度：T1＞T2＞T3 B．正反應(yīng)速率：v（a）＞v（c）、v（b）＞v（d） C．平衡常數(shù)：K（a）＞K（c）、K（b）＝K（d） D．平均摩爾質(zhì)量：M(a3．（2025秋?甘肅校級(jí)月考）逆水煤氣變換反應(yīng)：H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g）ΔH，一定壓力下，將1molCO2和1molH2充入初始體積為2L的密閉容器中，測(cè)得T1、T2（T1＞T2）溫度下H2的摩爾分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．ΔH＞0 B．T溫度下達(dá)平衡時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)為2.5 C．平衡常數(shù)：K（T1）＞K（T2） D．平衡時(shí)的氣體體積V（T1）＞V（T2）4．（2025?安徽模擬）為探究過(guò)硫酸鈉（Na2S2O8）去除水體中NO2-的影響因素，測(cè)得不同溫度下，達(dá)到平衡時(shí)NO2-的脫除率與過(guò)硫酸鈉（Na2S2O8）初始濃度的關(guān)系如圖所示（保持堿性條件下，OH﹣初始濃度相同；NO下列說(shuō)法正確的是（）A．“脫除”反應(yīng)中被氧化與被還原的原子數(shù)之比為1：1 B．無(wú)法判斷a的逆反應(yīng)速率與b點(diǎn)正反應(yīng)速率的相對(duì)大小 C．若b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的pH為12，則此時(shí)溶液中c（OH﹣）＝0.01mol?L﹣1 D．其他條件相同時(shí)，適當(dāng)升溫或適當(dāng)增大過(guò)硫酸鈉初始濃度能增大NO2的脫除率5．（2025春?棗強(qiáng)縣校級(jí)期末）利用催化技術(shù)將汽車尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)化成CO2氣體和N2氣體，在其他條件不變的情況下，只改變溫度或加入催化劑對(duì)CO濃度的影響結(jié)果如圖，下列分析不合理的是（）A．對(duì)比曲線Ⅰ和Ⅱ可知，Ⅱ使用了催化劑 B．對(duì)比三條曲線，可知Ⅲ的溫度最低 C．該反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）═2CO2（g）+N2（g）ΔH＜0 D．平衡常數(shù)：K（Ⅰ）＝K（Ⅱ）＞K（Ⅲ）6．（2025秋?漢中期中）逆水煤氣變換反應(yīng)：H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g）ΔH。一定壓強(qiáng)下，將1molCO2和1molH2充入體積為2L的恒容密閉容器中，測(cè)得T1、T2（T1＞T2）溫度下H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．ΔH＜0 B．平衡常數(shù)：K（T1）＞K（T2） C．T1溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2.5 D．當(dāng)混合氣體的密度不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)7．（2025秋?通州區(qū)期中）已知：2NO2（g）?N2O4（g）ΔH＜0，小組同學(xué)利用裝有NO2和N2O4混合氣體的注射器（用橡膠塞封閉）和平衡球，進(jìn)行如下兩組實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)①實(shí)驗(yàn)②將注射器活塞由Ⅰ處拉到Ⅱ處將平衡球的兩端分別浸入熱水和冷水中下列說(shuō)法正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)①中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是注射器內(nèi)氣體顏色變深 B．實(shí)驗(yàn)②，浸入熱水中的平衡球顏色加深，浸入冷水中的平衡球顏色變淺 C．實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②中b平衡球顏色變化均是2NO2?N2O4逆向移動(dòng)導(dǎo)致的 D．實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②中反應(yīng)的平衡常數(shù)均發(fā)生了改變8．（2025秋?湖北月考）下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（）A．圖一表示反應(yīng)mA（s）+nB（g）?pC（g）在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)變化的關(guān)系，x點(diǎn)的反應(yīng)速率比y點(diǎn)的快 B．圖二表示反應(yīng)A（g）+B（s）?C（s）+D（g）的速率一時(shí)間圖像，在t1時(shí)刻改變的條件可，能是加入催化劑或增大壓強(qiáng) C．圖三表示反應(yīng)mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）中A的百分含量與溫度（T）的變化情況，則該反應(yīng)的ΔH＞0 D．圖四所示圖中的陰影部分面積的含義是（v正﹣v逆）9．（2025秋?湖北月考）已知T1溫度下在容積為10L的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：X（g）+Y（g）?2Z（g）+2W（s）ΔH，起始時(shí)充入15molX與15molY，10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得平均速率v（Z）＝0.12mol?L﹣1?min﹣1。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．T1溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為2.56 B．平衡時(shí)再充入一定量的X，平衡正向移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率增大 C．若T2＞T1，T2時(shí)K＝1.52，則該反應(yīng)的ΔH＞0 D．若其他條件不變，T3溫度下，K＝1.96，則Y的平衡轉(zhuǎn)化率約為41.3%10．（2025秋?廣東月考）T1℃時(shí)，在一個(gè)容積為10L的恒容密閉容器中分別加入1molFe2O3、1molCO，發(fā)生反應(yīng)Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g），反應(yīng)10min達(dá)到平衡。該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A．該反應(yīng)的ΔH＞0 B．T1溫度下CO的平衡轉(zhuǎn)化率為75% C．在T3℃下平衡后，再充入1molCO，再次平衡時(shí)n(CD．當(dāng)體系壓強(qiáng)不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡11．（2025?泉州模擬）已知雙環(huán)戊二烯解聚成環(huán)戊二烯的反應(yīng)為ΔH＞0。若將3mol雙環(huán)戊二烯通入2L恒容密閉容器中，測(cè)得T1℃和T2℃下n（雙環(huán)戊二烯或環(huán)戊二烯）隨時(shí)間的變化如圖所示，T2℃時(shí)反應(yīng)到a點(diǎn)恰好達(dá)到平衡。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．T1＞T2 B．T2℃時(shí)，0～2h內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（環(huán)戊二烯）＝0.6mol?L﹣1?h﹣1 C．T2℃時(shí)，當(dāng)容器內(nèi)的氣體壓強(qiáng)為起始的1.5倍時(shí)：v正＞v逆 D．T1℃時(shí)，反應(yīng)恰好達(dá)到平衡時(shí)：4.8mol＜n（環(huán)戊二烯）＜6mol12．（2025?河北三模）以CO2、H2為原料合成CH3OH涉及的主要反應(yīng)如下：①CO2（g）+3H2（g）＝CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1②CO2（g）+H2（g）＝CO（g）+H2O（g）ΔH2CO2的平衡轉(zhuǎn)化率（X—CO2）、CH3OH的選擇性（S—CH3OH）隨溫度、壓強(qiáng)變化如圖所示。已知：S—CH3OH=n下列分析錯(cuò)誤的是（）A．由信息可知，反應(yīng)①為低溫下自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng) B．溫度介于350﹣400℃時(shí)，體系主要發(fā)生反應(yīng)① C．p1＞p2，ΔH1＜0 D．初始n（CO2）＝1mol，n（H2）＝3mol，平衡后X—CO2＝30%、S—CH3OH＝80%，若只發(fā)生反應(yīng)①和②，則H2的轉(zhuǎn)化率為26%13．（2025秋?香洲區(qū)校級(jí)期中）恒壓條件下，Ni（s）和CO（g）在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）4（g），反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Ni（CO）4體積分?jǐn)?shù)x與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．p1＞p2＞p3 B．該反應(yīng)的ΔH＞0 C．M點(diǎn)和N點(diǎn)平衡常數(shù)K：N＞M D．恒溫恒壓時(shí)，再充入少量CO，達(dá)到新平衡，CO的轉(zhuǎn)化率不變14．（2025秋?北京校級(jí)期中）已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）ΔH＝﹣92kJ?mol﹣1，如圖表示L一定時(shí)，H2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）隨X的變化關(guān)系，L（L1、L2）、X可分別代表壓強(qiáng)或溫度。下列說(shuō)法中，不正確的是（）A．X表示溫度 B．L2＞L1 C．平衡時(shí)逆反應(yīng)速率v（M）＞v（N） D．平衡常數(shù)K（M）＞K（N）15．（2025秋?武漢月考）向一恒容密閉容器中加入1molCH4和一定量的H2O，發(fā)生反應(yīng)CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）。CH4的平衡轉(zhuǎn)化率按不同投料比x(A．x1＜x2 B．點(diǎn)a、b、c對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)：Ka＜Kb＝Kc C．反應(yīng)速率：Vb正＜Vc逆 D．H2O（g）的體積分?jǐn)?shù)：b＞c16．（2025秋?衡水月考）硫化氫不穩(wěn)定，可以利用其高溫分解制備硫黃和氫氣，反應(yīng)為2H2S（g）?S2（g）+2H2（g）。在總壓強(qiáng)為100kPa的恒壓條件下，充入n（H2S）：n（Ar）＝3：1的混合氣，在不同溫度下反應(yīng)相同時(shí)間，測(cè)得H2S的體積分?jǐn)?shù)及H2S在不同溫度下的平衡體積分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．圖中表示平衡狀態(tài)的線為b B．圖中M點(diǎn)正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率 C．某溫度下，平衡時(shí)H2S的體積分?jǐn)?shù)為20%，則此時(shí)Ar的分壓是20kPa D．隨溫度的升高，a、b兩條線逐漸靠近，可能是由于升高溫度使反應(yīng)速率增大，H2S的體積分?jǐn)?shù)更接近平衡狀態(tài)17．（2025秋?江漢區(qū)校級(jí)月考）以Fe3O4為原料煉鐵，主要發(fā)生如下反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）ΔH1＞0反應(yīng)Ⅱ：Fe3O4（s）+4CO（g）═3Fe（s）+4CO2（g）ΔH2將一定體積CO通入裝有Fe3O4粉末的反應(yīng)器，其它條件不變，反應(yīng)達(dá)平衡，測(cè)得CO的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．ΔH2＜0 B．在恒溫、恒容條件下，當(dāng)容器壓強(qiáng)保持不變，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ均達(dá)到平衡狀態(tài) C．1040℃時(shí)，反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)平衡常數(shù)K＝4 D．反應(yīng)溫度較高時(shí)，F(xiàn)e3O4主要還原產(chǎn)物為FeO18．（2025秋?秦淮區(qū)月考）利用CO2和H2可制得甲烷，實(shí)現(xiàn)資源綜合利用。已知：Ⅰ．CO2（g）+H2（g）＝CO（g）+H2O（g）ΔH1＝41.2kJ?mol﹣1Ⅱ．CO2（g）+4H2（g）＝CH4（g）+2H2O（g）ΔH2＝﹣165.0kJ?mol﹣1在一定的溫度和壓力下，將按一定比例混合的CO2和H2混合氣體通過(guò)裝有催化劑的反應(yīng)器，反應(yīng)相同時(shí)間，CO2轉(zhuǎn)化率和CH4選擇性隨溫度變化關(guān)系如圖所示。CH4選擇性=下列說(shuō)法不正確的是（）A．反應(yīng)Ⅱ：2E（C＝O）+4E（H—H）＜4E（C—H）+4E（H—O）（E表示鍵能） B．240℃時(shí)，其他條件不變，增大壓強(qiáng)能提高CO2的轉(zhuǎn)化率 C．在260～300℃間，其他條件不變，升高溫度CH4的產(chǎn)率增大 D．320℃時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率最大，說(shuō)明反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ一定都達(dá)到了平衡狀態(tài)19．（2025?重慶模擬）亞硝酰氯（NOCl）是有機(jī)合成的氯化劑，合成原理：2NO（g）+Cl2（g）?2NOCl（g）ΔH＜0。在密閉反應(yīng)器中投入2molNO和1molCl2合成NOCl，在T1、T2溫度下，測(cè)得NO的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是（）A．T2時(shí)，vd（逆）＞vc（逆） B．點(diǎn)a、b、c對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)：Ka＝Kb＞Kc C．p點(diǎn)時(shí)同時(shí)加壓和升溫，NO的平衡轉(zhuǎn)化率由p點(diǎn)向b點(diǎn)遷移 D．T1℃時(shí)，維持M點(diǎn)壓強(qiáng)不變，再向容器中充入NO和Cl2，使二者物質(zhì)的量均增大為M點(diǎn)的2倍，再次達(dá)到平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率不變20．（2025?安徽開學(xué)）某溫度下，降冰片烯在鈦雜環(huán)丁烷催化下聚合，反應(yīng)物濃度與催化劑濃度及時(shí)間關(guān)系如圖。已知反應(yīng)物消耗一半所需的時(shí)間稱為半衰期，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．其他條件相同時(shí)，催化劑濃度越大，反應(yīng)速率越大 B．其他條件相同時(shí)，反應(yīng)速率不隨著降冰片烯濃度的變化而變化 C．條件②，反應(yīng)速率為0.024mol?L﹣1?min﹣1 D．條件①，降冰片烯起始濃度為3.0mol?L﹣1時(shí)，半衰期為62.5min

2026高考化學(xué)復(fù)習(xí)難題速遞之化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡（2025年11月）參考答案與試題解析一．選擇題（共20小題）題號(hào)1234567891011答案BCBDBBBBDBB題號(hào)121314151617181920答案BDDCBBDCD一．選擇題（共20小題）1．（2025秋?疏附縣期中）可逆反應(yīng)aA（g）+bB（g）?pC（g），C%（產(chǎn)物C的體積分?jǐn)?shù)）與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示時(shí)，下列結(jié)論正確的是（）A．P1＜P2a+b＜p B．P1＞P2a+b＞p C．P1＞P2a+b＜p D．P1＜P2a+b＞p【專題】化學(xué)平衡專題；分析與推測(cè)能力．【分析】“先拐先平”，由圖像可知P1＞P2；增大壓強(qiáng)，C%增大，據(jù)此分析?！窘獯稹拷猓焊鶕?jù)“先拐先平”，則P1＞P2；增大壓強(qiáng)，C%增大，可知增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，所以a+b＞p，故B正確，故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查化學(xué)平衡的影響因素等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。2．（2025秋?東城區(qū)校級(jí)期中）用CO合成甲醇（CH3OH）的化學(xué)方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）ΔH＜0，按照相同的物質(zhì)的量投料，測(cè)得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．溫度：T1＞T2＞T3 B．正反應(yīng)速率：v（a）＞v（c）、v（b）＞v（d） C．平衡常數(shù)：K（a）＞K（c）、K（b）＝K（d） D．平均摩爾質(zhì)量：M(a【專題】化學(xué)平衡專題；分析與推測(cè)能力．【分析】A．根據(jù)正反應(yīng)放熱，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率降低進(jìn)行分析；B．根據(jù)c點(diǎn)溫度大于a點(diǎn)，c點(diǎn)CO濃度大于a點(diǎn)，進(jìn)行分析；C．根據(jù)正反應(yīng)放熱，升高溫度平衡常數(shù)減小，進(jìn)行分析；D．根據(jù)正反應(yīng)氣體物質(zhì)的量減小，a點(diǎn)CO平衡轉(zhuǎn)化率大于c點(diǎn)，進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓篈．正反應(yīng)放熱，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，一氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率降低，所以溫度：T1＜T2＜T3，故A錯(cuò)誤；B．c點(diǎn)溫度大于a點(diǎn)，c點(diǎn)一氧化碳濃度大于a點(diǎn)，所以正反應(yīng)速率：v（a）＜v（c），故B錯(cuò)誤；C．正反應(yīng)放熱，升高溫度平衡常數(shù)減小，b、d溫度相同，b、d平衡常數(shù)相等，a點(diǎn)溫度最低，c點(diǎn)溫度最高，a點(diǎn)平衡常數(shù)最大，c點(diǎn)平衡系數(shù)最小，所以K（a）＞K（c）、K（b）＝K（d），故C正確；D．正反應(yīng)氣體物質(zhì)的量減小，a點(diǎn)CO平衡轉(zhuǎn)化率大于c點(diǎn)，所以平均摩爾質(zhì)量：M(a)故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化曲線等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。3．（2025秋?甘肅校級(jí)月考）逆水煤氣變換反應(yīng)：H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g）ΔH，一定壓力下，將1molCO2和1molH2充入初始體積為2L的密閉容器中，測(cè)得T1、T2（T1＞T2）溫度下H2的摩爾分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．ΔH＞0 B．T溫度下達(dá)平衡時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)為2.5 C．平衡常數(shù)：K（T1）＞K（T2） D．平衡時(shí)的氣體體積V（T1）＞V（T2）【專題】化學(xué)平衡計(jì)算；歸納與論證能力．【分析】A．根據(jù)反應(yīng)H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g），溫度升高（T1＞T2），H2的摩爾分?jǐn)?shù)減小，說(shuō)明升溫平衡正向移動(dòng)；B．根據(jù)反應(yīng)H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g），氣體分子總數(shù)不變，T1溫度下，設(shè)平衡時(shí)H2轉(zhuǎn)化量為x，初始n（H2）＝n（CO2）＝1mol，總物質(zhì)的量n＝2mol，由圖知平衡時(shí)H2摩爾分?jǐn)?shù)為0.2，即1-x2，解得x＝0.6mol，平衡時(shí)n（H2）＝n（CO2）＝0.4mol，n（CO）＝n（H2O）＝C．根據(jù)反應(yīng)H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g），ΔH＞0，升溫平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大；D．反應(yīng)H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g）前后氣體分子數(shù)不變，溫度高，體積大?！窘獯稹拷猓篈．根據(jù)反應(yīng)H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g），溫度升高（T1＞T2），H2的摩爾分?jǐn)?shù)減小，說(shuō)明升溫平衡正向移動(dòng)，正向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，ΔH＞0，故A正確；B．根據(jù)反應(yīng)H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g），氣體分子總數(shù)不變，T1溫度下，設(shè)平衡時(shí)H2轉(zhuǎn)化量為x，初始n（H2）＝n（CO2）＝1mol，總物質(zhì)的量n＝2mol，由圖知平衡時(shí)H2摩爾分?jǐn)?shù)為0.2，即1-x2，解得x＝0.6mol，平衡時(shí)n（H2）＝n（CO2）＝0.4mol，n（CO）＝n（H2O）＝0.6mol，各成分的濃度比等于物質(zhì)的量之比，則K=0.6×0.60.4×0.4C．根據(jù)反應(yīng)H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g），ΔH＞0，升溫平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大，故K（T1）＞K（T2），故C正確；D．反應(yīng)H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g）前后氣體分子數(shù)不變，總n＝2mol，T1＞T2，則V（T1）＞V（T2），故D正確；故選：B。【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查化學(xué)平衡的計(jì)算等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。4．（2025?安徽模擬）為探究過(guò)硫酸鈉（Na2S2O8）去除水體中NO2-的影響因素，測(cè)得不同溫度下，達(dá)到平衡時(shí)NO2-的脫除率與過(guò)硫酸鈉（Na2S2O8）初始濃度的關(guān)系如圖所示（保持堿性條件下，OH﹣初始濃度相同；NO下列說(shuō)法正確的是（）A．“脫除”反應(yīng)中被氧化與被還原的原子數(shù)之比為1：1 B．無(wú)法判斷a的逆反應(yīng)速率與b點(diǎn)正反應(yīng)速率的相對(duì)大小 C．若b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的pH為12，則此時(shí)溶液中c（OH﹣）＝0.01mol?L﹣1 D．其他條件相同時(shí)，適當(dāng)升溫或適當(dāng)增大過(guò)硫酸鈉初始濃度能增大NO2的脫除率【專題】化學(xué)平衡專題．【分析】A．“脫除”反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：2OH﹣+S2O82-+NO2-?2SO42-+NOB．其他條件相同時(shí)，濃度越大，反應(yīng)速率越快；C．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度為90℃，D．根據(jù)圖像分析溫度和過(guò)硫酸鈉初始濃度能對(duì)NO2-的【解答】解：A．堿性條件下，“脫除”反應(yīng)的方程式為2OH﹣+S2O82-+NO2-?2SO42-+NO3-B．a(chǎn)點(diǎn)、b點(diǎn)的溫度相同，b點(diǎn)起始反應(yīng)物的濃度大于a點(diǎn)起始反應(yīng)物的濃度，故平衡狀態(tài)下a的逆反應(yīng)速率小于b點(diǎn)正反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；C．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度為90℃，b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的KW不等于1.0×10﹣14，故C錯(cuò)誤；D．由圖像可知，其他條件相同時(shí)，升溫或增大過(guò)硫酸鈉初始濃度能增大NO2-的脫除率，故故選：D。【點(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率影響因素和平衡影響因素的理解應(yīng)用、圖象分析判斷等，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等。5．（2025春?棗強(qiáng)縣校級(jí)期末）利用催化技術(shù)將汽車尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)化成CO2氣體和N2氣體，在其他條件不變的情況下，只改變溫度或加入催化劑對(duì)CO濃度的影響結(jié)果如圖，下列分析不合理的是（）A．對(duì)比曲線Ⅰ和Ⅱ可知，Ⅱ使用了催化劑 B．對(duì)比三條曲線，可知Ⅲ的溫度最低 C．該反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）═2CO2（g）+N2（g）ΔH＜0 D．平衡常數(shù)：K（Ⅰ）＝K（Ⅱ）＞K（Ⅲ）【專題】化學(xué)平衡專題；理解與辨析能力．【分析】由圖可知，曲線Ⅰ、Ⅱ平衡時(shí)CO濃度相同，Ⅱ反應(yīng)速率快，說(shuō)明Ⅱ使用了催化劑，曲線Ⅲ達(dá)到平衡時(shí)間短，反應(yīng)速率快，故曲線Ⅲ溫度高，CO濃度大，說(shuō)明升溫平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，據(jù)此作答。【解答】解：A．由分析可知，Ⅱ使用了催化劑，故A正確；B．由分析可知，曲線Ⅲ溫度高，故B錯(cuò)誤；C．由分析可知，反應(yīng)放熱，故反應(yīng)為2NO（g）+2CO（g）═2CO2（g）+N2（g）ΔH＜0，故C正確；D．反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，K值減小，Ⅰ、Ⅱ溫度相同，Ⅲ溫度高，故K（Ⅰ）＝K（Ⅱ）＞K（Ⅲ），故D正確；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡，題目難度中等，掌握外界條件改變對(duì)化學(xué)平衡的影響是解題的關(guān)鍵。6．（2025秋?漢中期中）逆水煤氣變換反應(yīng)：H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g）ΔH。一定壓強(qiáng)下，將1molCO2和1molH2充入體積為2L的恒容密閉容器中，測(cè)得T1、T2（T1＞T2）溫度下H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．ΔH＜0 B．平衡常數(shù)：K（T1）＞K（T2） C．T1溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2.5 D．當(dāng)混合氣體的密度不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)【專題】化學(xué)平衡計(jì)算．【分析】A．T1＞T2，T1溫度平衡時(shí)H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)小于T2，說(shuō)明升高溫度，平衡正向移動(dòng)；B．根據(jù)A分析可知，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，K值增大；C．T1溫度下，平衡時(shí)H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.2，該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，平衡時(shí)混合氣體總物質(zhì)的量為2mol，則氫氣物質(zhì)的量為0.2×2mol＝0.4mol，列化學(xué)平衡三段式，H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g）起始（mol）1100轉(zhuǎn)化（mol）0.60.60.60.6平衡（mol）0.40.40.60.6K=cD．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化?！窘獯稹拷猓篈．T1＞T2，T1溫度平衡時(shí)H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)小于T2，說(shuō)明升高溫度，平衡正向移動(dòng)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH＞0，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)A分析可知，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，K值增大，則平衡常數(shù)：K（T1）＞K（T2），故B正確；C．T1溫度下，平衡時(shí)H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.2，該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，平衡時(shí)混合氣體總物質(zhì)的量為2mol，則氫氣物質(zhì)的量為0.2×2mol＝0.4mol，列化學(xué)平衡三段式，H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g）起始（mol）1100轉(zhuǎn)化（mol）0.60.60.60.6平衡（mol）0.40.40.60.6K=c(CO)×D．根據(jù)質(zhì)量守恒，混合氣體的質(zhì)量始終不變，容器體積不變，則恒容容器中混合氣體的密度始終不變，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；故選：B。【點(diǎn)評(píng)】本題綜合考查化學(xué)知識(shí)，題目涉及化學(xué)平衡的移動(dòng)以及化學(xué)平衡的計(jì)算，側(cè)重考查學(xué)生分析能力和計(jì)算能力，掌握勒夏特列原理、化學(xué)平衡三段式是解題關(guān)鍵，此題難度中等。7．（2025秋?通州區(qū)期中）已知：2NO2（g）?N2O4（g）ΔH＜0，小組同學(xué)利用裝有NO2和N2O4混合氣體的注射器（用橡膠塞封閉）和平衡球，進(jìn)行如下兩組實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)①實(shí)驗(yàn)②將注射器活塞由Ⅰ處拉到Ⅱ處將平衡球的兩端分別浸入熱水和冷水中下列說(shuō)法正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)①中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是注射器內(nèi)氣體顏色變深 B．實(shí)驗(yàn)②，浸入熱水中的平衡球顏色加深，浸入冷水中的平衡球顏色變淺 C．實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②中b平衡球顏色變化均是2NO2?N2O4逆向移動(dòng)導(dǎo)致的 D．實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②中反應(yīng)的平衡常數(shù)均發(fā)生了改變【專題】化學(xué)平衡專題；分析與推測(cè)能力．【分析】A．實(shí)驗(yàn)①中將注射器活塞由Ⅰ處拉到Ⅱ處，體積增大，壓強(qiáng)減小，平衡逆向移動(dòng)；B．實(shí)驗(yàn)②中，浸入熱水中的平衡逆向移動(dòng)，浸入冷水中的平衡正向移動(dòng)；C．實(shí)驗(yàn)①中平衡逆向移動(dòng)，實(shí)驗(yàn)②中b平衡正向移動(dòng)；D．化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)?！窘獯稹拷猓篈．實(shí)驗(yàn)①中將注射器活塞由Ⅰ處拉到Ⅱ處，體積增大，改變條件的瞬間，c（NO2）減小，顏色變淺，壓強(qiáng)減小，平衡逆向移動(dòng)，c（NO2）增大，但小于原來(lái)平衡的濃度，所以氣體顏色變淺，故A錯(cuò)誤；B．實(shí)驗(yàn)②中，浸入熱水中的平衡逆向移動(dòng)，浸入冷水中的平衡正向移動(dòng)，所以浸入熱水中的平衡球顏色加深，浸入冷水中的平衡球顏色變淺，故B正確；C．實(shí)驗(yàn)①中堿性壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，實(shí)驗(yàn)②中b的溫度降低，平衡正向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D．化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，實(shí)驗(yàn)①改變的條件是壓強(qiáng)，溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，實(shí)驗(yàn)②改變的條件是溫度，所以化學(xué)平衡常數(shù)改變，故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡的影響因素，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識(shí)的靈活運(yùn)用能力，明確壓強(qiáng)、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響原理是解本題的關(guān)鍵，A選項(xiàng)為解答易錯(cuò)點(diǎn)。8．（2025秋?湖北月考）下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（）A．圖一表示反應(yīng)mA（s）+nB（g）?pC（g）在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)變化的關(guān)系，x點(diǎn)的反應(yīng)速率比y點(diǎn)的快 B．圖二表示反應(yīng)A（g）+B（s）?C（s）+D（g）的速率一時(shí)間圖像，在t1時(shí)刻改變的條件可，能是加入催化劑或增大壓強(qiáng) C．圖三表示反應(yīng)mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）中A的百分含量與溫度（T）的變化情況，則該反應(yīng)的ΔH＞0 D．圖四所示圖中的陰影部分面積的含義是（v正﹣v逆）【專題】化學(xué)平衡專題；分析與推測(cè)能力．【分析】A．由圖象可以看出x點(diǎn)的壓強(qiáng)小于y點(diǎn)壓強(qiáng)，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越大；B．該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)、使用催化劑時(shí)，正逆反應(yīng)速率均同等程度增大；C．圖象上反映隨著溫度升高，A的百分含量先逐漸下降到最低點(diǎn)，再上升，說(shuō)明反應(yīng)先是正向進(jìn)行，到達(dá)一定溫度后反應(yīng)逆向進(jìn)行；D．陰影部分面積表示濃度變化量?！窘獯稹拷猓篈．x點(diǎn)的壓強(qiáng)比y點(diǎn)的小，所以x點(diǎn)的反應(yīng)速率比y點(diǎn)的慢，故A錯(cuò)誤；B．在t1時(shí)刻正、逆反應(yīng)速率都增大且增大的程度相同，所以改變的條件可能是加入催化劑或增大壓強(qiáng)，故B正確；C．在M點(diǎn)之前，反應(yīng)未達(dá)平衡，在M點(diǎn)之后，隨著溫度的不斷升高，A的百分含量不斷增大，則平衡逆向移動(dòng)，所以該反應(yīng)的ΔH＜0，故C錯(cuò)誤；D．圖四表示速率﹣時(shí)間關(guān)系曲線，圖中的陰影部分面積的含義是（v正﹣v逆）t，故D錯(cuò)誤；故選：B。【點(diǎn)評(píng)】本題考查了據(jù)圖分析化學(xué)反應(yīng)過(guò)程，化學(xué)平衡的移動(dòng)，正逆反應(yīng)速率變化圖線及含義，題目難度較大。9．（2025秋?湖北月考）已知T1溫度下在容積為10L的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：X（g）+Y（g）?2Z（g）+2W（s）ΔH，起始時(shí)充入15molX與15molY，10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得平均速率v（Z）＝0.12mol?L﹣1?min﹣1。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．T1溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為2.56 B．平衡時(shí)再充入一定量的X，平衡正向移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率增大 C．若T2＞T1，T2時(shí)K＝1.52，則該反應(yīng)的ΔH＞0 D．若其他條件不變，T3溫度下，K＝1.96，則Y的平衡轉(zhuǎn)化率約為41.3%【專題】化學(xué)平衡計(jì)算；分析與推測(cè)能力．【分析】A．根據(jù)Z的反應(yīng)速率可知平衡時(shí)c（Z）＝1.2mol?L﹣1，結(jié)合平衡常數(shù)的計(jì)算式分析；B．平衡時(shí)，再充入一定量的X，平衡正向移動(dòng)；C．溫度升高，平衡常數(shù)減小，平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；D．T3溫度下，K＝1.96，設(shè)Y的濃度變化為xmol?L﹣1，列三段式X（g）+Y（g）?2Z（g）+2W（s）起始（mol）1.51.50轉(zhuǎn)化（mol）xx2x平衡（mol）1.5﹣x1.5﹣x2x【解答】解：A．根據(jù)Z的反應(yīng)速率可知平衡時(shí)c（Z）＝1.2mol?L﹣1，則平衡時(shí)，c（X）＝0.9mol?L﹣1，c（Y）＝0.9mol?L﹣1，W為固體，平衡常數(shù)K=c2B．平衡時(shí)，再充入一定量的X，平衡正向移動(dòng)，但X的轉(zhuǎn)化率減小，Y的轉(zhuǎn)化率增大，故B錯(cuò)誤；C．溫度升高，平衡常數(shù)減小，平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH＜0，故C錯(cuò)誤；D．T3溫度下，K＝1.96，設(shè)Y的濃度變化為xmol?L﹣1，列三段式X（g）+Y（g）?2Z（g）+2W（s）起始（mol）1.51.50轉(zhuǎn)化（mol）xx2x平衡（mol）1.5﹣x1.5﹣x2x平衡常數(shù)K=2x2(1.5-x)2=1.96，解得x≈0.62，則故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查化學(xué)平衡的計(jì)算等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。10．（2025秋?廣東月考）T1℃時(shí)，在一個(gè)容積為10L的恒容密閉容器中分別加入1molFe2O3、1molCO，發(fā)生反應(yīng)Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g），反應(yīng)10min達(dá)到平衡。該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A．該反應(yīng)的ΔH＞0 B．T1溫度下CO的平衡轉(zhuǎn)化率為75% C．在T3℃下平衡后，再充入1molCO，再次平衡時(shí)n(CD．當(dāng)體系壓強(qiáng)不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡【專題】化學(xué)平衡計(jì)算；分析與推測(cè)能力．【分析】A．由圖可知，升高溫度，平衡常數(shù)減小，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)；B．由題給圖示可知，T1溫度時(shí)的平衡常數(shù)K＝27.0，設(shè)轉(zhuǎn)化的CO的物質(zhì)的量為x，根據(jù)三段式進(jìn)行計(jì)算；C．K=cD．由反應(yīng)可知，該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，則反應(yīng)中體系壓強(qiáng)始終保持恒定?！窘獯稹拷猓篈．隨溫度升高，平衡常數(shù)K越來(lái)越小，說(shuō)明升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)是放熱，ΔH＜0，故A錯(cuò)誤；B．由題給圖示可知，T1溫度時(shí)的平衡常數(shù)K＝27.0，設(shè)轉(zhuǎn)化的CO的物質(zhì)的量為x，根據(jù)三段式有：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）初始量（mol）10轉(zhuǎn)化量（mol）xx平衡量（mol）1﹣xx則K=(x10)3(1-x10)3=27C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=c3(CO)c3(COD．該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，故當(dāng)體系壓強(qiáng)不再變化時(shí)，反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；故選：B。【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查化學(xué)平衡的計(jì)算等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。11．（2025?泉州模擬）已知雙環(huán)戊二烯解聚成環(huán)戊二烯的反應(yīng)為ΔH＞0。若將3mol雙環(huán)戊二烯通入2L恒容密閉容器中，測(cè)得T1℃和T2℃下n（雙環(huán)戊二烯或環(huán)戊二烯）隨時(shí)間的變化如圖所示，T2℃時(shí)反應(yīng)到a點(diǎn)恰好達(dá)到平衡。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．T1＞T2 B．T2℃時(shí)，0～2h內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（環(huán)戊二烯）＝0.6mol?L﹣1?h﹣1 C．T2℃時(shí)，當(dāng)容器內(nèi)的氣體壓強(qiáng)為起始的1.5倍時(shí)：v正＞v逆 D．T1℃時(shí)，反應(yīng)恰好達(dá)到平衡時(shí)：4.8mol＜n（環(huán)戊二烯）＜6mol【專題】化學(xué)平衡專題；理解與辨析能力．【分析】A．溫度越高反應(yīng)速率越快；B．依據(jù)公式v=△C．根據(jù)pV＝nRT（恒容V不變，R、T不變），壓強(qiáng)與物質(zhì)的量成正比；D．反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)?！窘獯稹拷猓篈．由圖可知，T1溫度下反應(yīng)速率更快，溫度越高反應(yīng)速率越快，所以T1＞T2，故A正確；B．T2時(shí)，0﹣2h內(nèi)雙環(huán)戊二烯從3mol變?yōu)?.6mol，消耗雙環(huán)戊二烯物質(zhì)的量為3mol﹣0.6mol＝2.4mol，生成環(huán)戊二烯的物質(zhì)的量為4.8mol，容器體積V＝3L，則平均反應(yīng)速率v（環(huán)戊二烯）=4.8mol3L×2h=0.6mol?L﹣1C．由圖a點(diǎn)可知，T2℃達(dá)到平衡時(shí)，雙環(huán)戊二烯物質(zhì)的量為0.6mol，根據(jù)反應(yīng)生成環(huán)戊二烯的物質(zhì)的量為2×（3mol﹣0.6mol）＝4.8mol，平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量為4.8mol+0.6mol＝5.4mol，起始通入雙環(huán)戊二烯3mol，平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量是初始的5.4mol÷3mol＝1.8倍，當(dāng)氣體壓強(qiáng)為起始的1.5倍時(shí)，說(shuō)明氣體總物質(zhì)的量還未達(dá)到平衡時(shí)的量，反應(yīng)還在向正反應(yīng)方向進(jìn)行，所以v{正}＞v{逆}，故C正確；D．在T2℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，消耗雙環(huán)戊二烯的物質(zhì)的量為（3﹣0.6）mol＝2.4mol，根據(jù)反應(yīng)生成環(huán)戊二烯的物質(zhì)的量為4.8mol，因?yàn)門1＞T2，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，所以T1℃時(shí)生成環(huán)戊二烯的物質(zhì)的量n（環(huán)戊二烯）＞4.8mol，又因?yàn)樵摲磻?yīng)為可逆反應(yīng)，假設(shè)雙環(huán)戊二烯全部反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)生成環(huán)戊二烯的物質(zhì)的量為6mol，但反應(yīng)不能進(jìn)行到底，所以4.8mol＜n（環(huán)戊二烯）＜6mol，故D正確；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡，題目難度中等，掌握外界條件改變對(duì)化學(xué)平衡的影響是解題的關(guān)鍵。12．（2025?河北三模）以CO2、H2為原料合成CH3OH涉及的主要反應(yīng)如下：①CO2（g）+3H2（g）＝CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1②CO2（g）+H2（g）＝CO（g）+H2O（g）ΔH2CO2的平衡轉(zhuǎn)化率（X—CO2）、CH3OH的選擇性（S—CH3OH）隨溫度、壓強(qiáng)變化如圖所示。已知：S—CH3OH=n下列分析錯(cuò)誤的是（）A．由信息可知，反應(yīng)①為低溫下自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng) B．溫度介于350﹣400℃時(shí)，體系主要發(fā)生反應(yīng)① C．p1＞p2，ΔH1＜0 D．初始n（CO2）＝1mol，n（H2）＝3mol，平衡后X—CO2＝30%、S—CH3OH＝80%，若只發(fā)生反應(yīng)①和②，則H2的轉(zhuǎn)化率為26%【專題】化學(xué)反應(yīng)速率專題；分析與推測(cè)能力．【分析】A．ΔG＝ΔH﹣TΔS＜0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行；B．350～400℃時(shí)，CH3OH選擇性（S—CH3OH）極低；C．反應(yīng)①氣體分子數(shù)減少，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，CO2轉(zhuǎn)化率提高，升溫時(shí)CO2轉(zhuǎn)化率降低；D．轉(zhuǎn)化的n（CO2）＝1mol×30%＝0.3mol，其中n（CO2→CH3OH）＝0.24mol，n（CO2→CO）＝0.06mol?！窘獯稹拷猓篈．ΔG＝ΔH﹣TΔS＜0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，反應(yīng)①氣體分子數(shù)減少（ΔS＜0），由圖像知，升溫時(shí)二氧化碳轉(zhuǎn)化率降低，說(shuō)明ΔH1＜0，由ΔG＝ΔH1﹣TΔS可知，低溫時(shí)ΔG＜0，故低溫自發(fā)，故A正確；B．350～400℃時(shí)，CH3OH選擇性（S—CH3OH）極低（圖像中高溫下選擇性接近0），說(shuō)明轉(zhuǎn)化的二氧化碳主要生成CO，體系主要發(fā)生反應(yīng)②，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)①氣體分子數(shù)減少，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，二氧化碳轉(zhuǎn)化率提高，故p1＞p2；升溫時(shí)二氧化碳轉(zhuǎn)化率降低，說(shuō)明反應(yīng)①正反應(yīng)放熱（ΔH1＜0），故C正確；D．轉(zhuǎn)化的n（CO2）＝1mol×30%＝0.3mol，其中n（CO2→CH3OH）＝0.3mol×80%＝0.24mol，n（CO2→CO）＝0.3mol﹣0.24mol＝0.06mol，反應(yīng)①消耗n（H2）＝0.24mol×3＝0.72mol，反應(yīng)②消耗n（H2）＝0.06mol×1＝0.06mol，總消耗n（H2）＝0.72mol+0.06mol＝0.78mol，H2轉(zhuǎn)化率=0.78mol3故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化曲線等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。13．（2025秋?香洲區(qū)校級(jí)期中）恒壓條件下，Ni（s）和CO（g）在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）4（g），反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Ni（CO）4體積分?jǐn)?shù)x與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．p1＞p2＞p3 B．該反應(yīng)的ΔH＞0 C．M點(diǎn)和N點(diǎn)平衡常數(shù)K：N＞M D．恒溫恒壓時(shí)，再充入少量CO，達(dá)到新平衡，CO的轉(zhuǎn)化率不變【專題】化學(xué)反應(yīng)速率專題；分析與推測(cè)能力．【分析】從圖中可以看出，升高溫度，Ni（CO）4的體積分?jǐn)?shù)不斷減小，則平衡逆向移動(dòng)，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，Ni（CO）4的體積分?jǐn)?shù)增大，則p3＞p2＞p1?！窘獯稹拷猓篈．升高溫度，Ni（CO）4的體積分?jǐn)?shù)不斷減小，則平衡逆向移動(dòng)，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，Ni（CO）4的體積分?jǐn)?shù)增大，說(shuō)明p3＞p2＞p1，故A錯(cuò)誤；B．由分析可知，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則ΔH＜0，故B錯(cuò)誤；C．M點(diǎn)和N點(diǎn)的溫度相同、壓強(qiáng)不同，平衡常數(shù)只受溫度變化的影響，不受壓強(qiáng)變化的影響，則平衡常數(shù)K：N＝M，故C錯(cuò)誤；D．恒溫恒壓時(shí)，再充入少量CO，與原平衡是等效平衡（可假設(shè)充入的CO先放出另一溫度、壓強(qiáng)相同的容器內(nèi)，加入少量Ni（s），達(dá)平衡后再充入原平衡體系中，保持壓強(qiáng)不變，各物質(zhì)的濃度不變，平衡不發(fā)生移動(dòng)），所以達(dá)到新平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率不變，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。14．（2025秋?北京校級(jí)期中）已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）ΔH＝﹣92kJ?mol﹣1，如圖表示L一定時(shí)，H2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）隨X的變化關(guān)系，L（L1、L2）、X可分別代表壓強(qiáng)或溫度。下列說(shuō)法中，不正確的是（）A．X表示溫度 B．L2＞L1 C．平衡時(shí)逆反應(yīng)速率v（M）＞v（N） D．平衡常數(shù)K（M）＞K（N）【專題】化學(xué)反應(yīng)速率專題；分析與推測(cè)能力．【分析】根據(jù)圖可知，隨著x的增加，氫氣的轉(zhuǎn)化率減小，根據(jù)反應(yīng)3H2（g）+N2（g）═2NH3（g）ΔH＜0，該反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，升高溫度和減小壓強(qiáng)都會(huì)使氫氣的轉(zhuǎn)化率減小，所以x代表溫度，則L代表壓強(qiáng)，以此解答該題?！窘獯稹拷猓篈．X若表示溫度，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率（α）減小，說(shuō)明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著X的增大氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率（α）減小，故假設(shè)成立，故A正確；B．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），該反應(yīng)正向氣體的總物質(zhì)的量減小，相同溫度條件下，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率（α）越大，故L2＞L1，故B正確；C．M和N點(diǎn)的溫度相同，M點(diǎn)的壓強(qiáng)比N點(diǎn)大，則M點(diǎn)反應(yīng)速率越快，即v（M）＞v（N），故C正確；D．溫度不變，平衡常數(shù)不變，則K（M）＝K（N），故D錯(cuò)誤；故選：D。【點(diǎn)評(píng)】本題以合成氨為載體考查了化學(xué)平衡知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力，注意化學(xué)平衡移動(dòng)的分析。15．（2025秋?武漢月考）向一恒容密閉容器中加入1molCH4和一定量的H2O，發(fā)生反應(yīng)CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）。CH4的平衡轉(zhuǎn)化率按不同投料比x(A．x1＜x2 B．點(diǎn)a、b、c對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)：Ka＜Kb＝Kc C．反應(yīng)速率：Vb正＜Vc逆 D．H2O（g）的體積分?jǐn)?shù)：b＞c【專題】化學(xué)平衡專題；分析與推測(cè)能力．【分析】A．兩種反應(yīng)物，增加一種物質(zhì)的量會(huì)提高另一種的轉(zhuǎn)化率，n(B．升高溫度，甲烷轉(zhuǎn)化率增大，說(shuō)明反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，平衡常數(shù)隨溫度變化；C．b、c點(diǎn)反應(yīng)的溫度相同，不同投料比x（x=n(CD．根據(jù)勒夏特列原理，平衡移動(dòng)減弱改變而不能消除改變分析?！窘獯稹拷猓篈．相同溫度下，n(CH4)n(H2B．平衡常數(shù)是溫度函數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，升高溫度，CH4轉(zhuǎn)化率增大，說(shuō)明反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡常數(shù)增大，則Ka＜Kb＝Kc，故B正確；C．b點(diǎn)和c點(diǎn)溫度相同，甲烷的起始物質(zhì)的量都為1mol，b點(diǎn)x值小于c點(diǎn)，則b點(diǎn)加水多，反應(yīng)物濃度大，則反應(yīng)速率：Vb正＞Vc正，故C錯(cuò)誤；D．b點(diǎn)H2O初始量多，根據(jù)勒夏特列原理，平衡移動(dòng)減弱改變而不能消除改變，所以H2O（g）的體積分?jǐn)?shù)：b＞c，故D正確；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)平衡建立、平衡過(guò)程中影響因素的理解應(yīng)用、平衡常數(shù)分析判斷，注意圖象的分析應(yīng)用，題目難度中等。16．（2025秋?衡水月考）硫化氫不穩(wěn)定，可以利用其高溫分解制備硫黃和氫氣，反應(yīng)為2H2S（g）?S2（g）+2H2（g）。在總壓強(qiáng)為100kPa的恒壓條件下，充入n（H2S）：n（Ar）＝3：1的混合氣，在不同溫度下反應(yīng)相同時(shí)間，測(cè)得H2S的體積分?jǐn)?shù)及H2S在不同溫度下的平衡體積分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．圖中表示平衡狀態(tài)的線為b B．圖中M點(diǎn)正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率 C．某溫度下，平衡時(shí)H2S的體積分?jǐn)?shù)為20%，則此時(shí)Ar的分壓是20kPa D．隨溫度的升高，a、b兩條線逐漸靠近，可能是由于升高溫度使反應(yīng)速率增大，H2S的體積分?jǐn)?shù)更接近平衡狀態(tài)【專題】化學(xué)反應(yīng)速率專題；分析與推測(cè)能力．【分析】A．分解反應(yīng)通常吸熱，溫度升高平衡正向移動(dòng)，H2S平衡體積分?jǐn)?shù)減小；B．M點(diǎn)在a線（非平衡線）上，a線H2S體積分?jǐn)?shù)高于平衡線b，說(shuō)明反應(yīng)未達(dá)平衡且正向進(jìn)行；C．設(shè)起始時(shí)硫化氫、氬氣的物質(zhì)的量分別為3mol、1mol反應(yīng)轉(zhuǎn)化的S2（g）的物質(zhì)的量為amol，列“三段式”，結(jié)合反應(yīng)后氣體的總物質(zhì)的量為（4+a）mol，平衡時(shí)H2S的體積分?jǐn)?shù)為20%分析；D．隨溫度的升高，a、b兩條線逐漸靠近的可能原因是升高溫度使反應(yīng)速率增大，達(dá)到平衡所需的時(shí)間縮短。【解答】解：A．分解反應(yīng)通常吸熱，溫度升高，平衡正向移動(dòng)，硫化氫平衡體積分?jǐn)?shù)減小，相同時(shí)間內(nèi)，低溫時(shí)，反應(yīng)未達(dá)平衡（硫化氫體積分?jǐn)?shù)較高），高溫時(shí)反應(yīng)速率快接近平衡，故a為非平衡線、b為平衡線，故A正確；B．M點(diǎn)在a線上，a線硫化氫體積分?jǐn)?shù)高于平衡線b，說(shuō)明反應(yīng)未達(dá)平衡且正向進(jìn)行，此時(shí)v正＞v逆，故B錯(cuò)誤；C．設(shè)起始時(shí)硫化氫、氬氣的物質(zhì)的量分別為3mol、1mol反應(yīng)轉(zhuǎn)化的S2（g）的物質(zhì)的量為amol，列“三段式”：2H反應(yīng)后氣體的總物質(zhì)的量為（4+a）mol，平衡時(shí)硫化氫的體積分?jǐn)?shù)為20%，則3-2a4+a×100%=20%，a＝1，Ar的分壓是D．a(chǎn)、b兩條線逐漸靠近的可能原因是升高溫度使反應(yīng)速率增大，達(dá)到平衡所需的時(shí)間縮短，硫化氫的體積分?jǐn)?shù)更接近平衡狀態(tài)，故D正確；故選：B。【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查體積百分含量隨溫度、壓強(qiáng)變化曲線等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。17．（2025秋?江漢區(qū)校級(jí)月考）以Fe3O4為原料煉鐵，主要發(fā)生如下反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）ΔH1＞0反應(yīng)Ⅱ：Fe3O4（s）+4CO（g）═3Fe（s）+4CO2（g）ΔH2將一定體積CO通入裝有Fe3O4粉末的反應(yīng)器，其它條件不變，反應(yīng)達(dá)平衡，測(cè)得CO的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．ΔH2＜0 B．在恒溫、恒容條件下，當(dāng)容器壓強(qiáng)保持不變，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ均達(dá)到平衡狀態(tài) C．1040℃時(shí)，反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)平衡常數(shù)K＝4 D．反應(yīng)溫度較高時(shí)，F(xiàn)e3O4主要還原產(chǎn)物為FeO【專題】化學(xué)平衡專題；分析與推測(cè)能力．【分析】A．570℃之后隨著溫度升高，CO體積分?jǐn)?shù)減小，570℃之前，升高溫度，CO體積分?jǐn)?shù)增大；B．反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ均是等體積反應(yīng)，恒溫恒容條件下，反應(yīng)過(guò)程中壓強(qiáng)始終不變；C．1040℃情況下，CO的體積分?jǐn)?shù)為20%，體系中除了CO和CO2無(wú)其他氣體，則CO2的體積分?jǐn)?shù)為80%；D．從圖中可知，570℃之后隨著反應(yīng)溫度升高，CO體積分?jǐn)?shù)減小。【解答】解：A．反應(yīng)Ⅰ是吸熱反應(yīng)，溫度升高，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，CO體積分?jǐn)?shù)減小，所以570℃之后隨著溫度升高，CO體積分?jǐn)?shù)減小，但是570℃之前，升高溫度，CO體積分?jǐn)?shù)增大，說(shuō)明升高溫度反應(yīng)Ⅱ逆向移動(dòng)，反應(yīng)Ⅱ?yàn)榉艧岱磻?yīng)，ΔH2＜0，故A正確；B．反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ均是等體積反應(yīng)，恒溫恒容條件下，反應(yīng)過(guò)程中壓強(qiáng)始終不變，壓強(qiáng)不變不能說(shuō)明兩個(gè)反應(yīng)達(dá)到平衡，故B錯(cuò)誤；C．1040℃情況下，一氧化碳的體積分?jǐn)?shù)為20%，體系中除了一氧化碳和二氧化碳無(wú)其他氣體，則CO2的體積分?jǐn)?shù)為80%，則一氧化碳和二氧化碳的濃度比為4：1，反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)K＝4，故C正確；D．從圖中可知，570℃之后隨著反應(yīng)溫度升高，一氧化碳體積分?jǐn)?shù)減小，即高溫時(shí)以反應(yīng)Ⅰ為主，F(xiàn)e3O4的主要還原產(chǎn)物為FeO，故D正確；故選：B。【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查體積百分含量隨溫度、壓強(qiáng)變化曲線等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。18．（2025秋?秦淮區(qū)月考）利用CO2和H2可制得甲烷，實(shí)現(xiàn)資源綜合利用。已知：Ⅰ．CO2（g）+H2（g）＝CO（g）+H2O（g）ΔH1＝41.2kJ?mol﹣1Ⅱ．CO2（g）+4H2（g）＝CH4（g）+2H2O（g）ΔH2＝﹣165.0kJ?mol﹣1在一定的溫度和壓力下，將按一定比例混合的CO2和H2混合氣體通過(guò)裝有催化劑的反應(yīng)器，反應(yīng)相同時(shí)間，CO2轉(zhuǎn)化率和CH4選擇性隨溫度變化關(guān)系如圖所示。CH4選擇性=下列說(shuō)法不正確的是（）A．反應(yīng)Ⅱ：2E（C＝O）+4E（H—H）＜4E（C—H）+4E