2024-2025學年山西省高二12月大聯(lián)考化學試題一、單選題(本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)1.下列家用熱水器在使用中將化學能轉(zhuǎn)化為熱能的是A.燃氣熱水器B.太陽能熱水器C.電熱水器D.暖氣熱交換熱水器2.下列化學用語使用正確并能解釋相關(guān)事實的是C.氯化鐵溶液中加入鹽酸為了抑制Fe水解：Fe3?+3H?OFe(OH)?+3H3.化學在日常生活生產(chǎn)中有著重要的應用，下列說法錯誤的是A.高鐵酸鈉處理飲用水，既可以消毒殺菌，又可以凈水B.含氟牙膏防齲齒利用了沉淀轉(zhuǎn)化原理C.冰敷袋中盛裝的試劑可以用硝酸銨和水D.銨態(tài)氮肥與草木灰混合施用可以提高肥效高二化學試題第1頁(共8頁)選項A向盛有5%的雙氧水的試管中滴人氯化鐵溶液，效碰撞機會增大，反應速率加快B10%的雙氧水中加入二氧化錳，迅速產(chǎn)生氣泡催化劑降低了反應的活化能和焓變，CD一定溫度下，在一體積可變的密閉容器中，反應CO(g)+H?O(B)=CO?(g)+H?(g)達到平衡后，因反應前后氣體物質(zhì)的量相等，增大反應體系壓強，反應速率不受影響，平衡不移動5.在催化劑作用下，X和Y同時發(fā)生如下反應：能量能能量能量能量能量反應1反應2反應1反應2BANa?CO?Na?CO?A.利用圖甲驗證酸性：醋酸>碳酸>硅酸能量能量反應1反應2反應2反應1反應2丙3滴蔡丁第2頁(共8頁)高二化學試題第3頁(共8頁)7.下列化學方程式或離子方程式書寫錯誤的是A.用TiCl?制備TiO?·xH?O:TiCl?+(x+2)H?O=TiO?·xH?O↓+bC丙丁A.圖甲中若x=2,則曲線a相對于曲線b一定是增大了壓強B.圖乙中曲線表示B的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線，則表示反應速率v正>v逆的是點aC.由圖丙得T?<T?、△H<0D.由圖丁得x>2A.c(NH?·H?O)+c(OH?)=C.加水稀釋，溶液中所有離子濃度及10.原電池原理廣泛用于工農(nóng)業(yè)、國防工業(yè)和通信、照明、醫(yī)療等領域，并成為日常生活中多種設備及電器的電源。下列說法正確的是MWA.鋅銅原電池的鹽橋中的陽離子帶正電荷，向左側(cè)負極遷移B.紐扣式銀鋅電池中正極反應式為Ag?O+2e?+2H?=2Ag+H?OC.鉛蓄電池工作時，電路中每轉(zhuǎn)移2mol電子，則消耗98gH?SO?D.氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率可達80%以上，遠高于火力發(fā)電能量轉(zhuǎn)化率高二化學試題第4頁(共8頁)②Al(OH)?(s)+H?O(1)一[向Na[AI(OH)。]溶液中滴入稀硫酸，調(diào)節(jié)溶液的pH=a,使溶液中c[[AI(OH)?F]=10-?mol·L1,下列有關(guān)說法錯誤的是A.滴入硫酸使過程②的平衡逆向移動C.此時溶液中c(Al3+)=1.8×10-1?2mol·L-112.室溫下，用0.1000mol·L'NaOH溶液滴定20mL等物質(zhì)的量濃度的CH?COOH溶液，B.a點溶液中存在c(CH?COOH)>c(Na+)>c(CH?CO0-)C.b點溶液中存在c(Na+)=c(CH?CO0-)13.二氧化硫-空氣燃料電池實現(xiàn)了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三知：質(zhì)子交換膜只允許H+通過)。下列說法正確的是A.電極a的電極反應式為SO?-2e?+2H?O=4H?+SO2-B.電子從電極a出發(fā)沿導線流向電極b,再經(jīng)由質(zhì)子交換膜流回電極aC.電極a的電勢高于電極b的電勢高二化學試題第5頁(共8頁)14.一定溫度下CaSO?和CaCO?的沉淀溶解平衡圖像如圖所示，下列有關(guān)說法錯誤的是A.L?和L?斜率相等B.L,為CaSO?的沉淀溶解平衡曲線C.CaSO?(s)+CO3“(aq)=CaCO?D.向N點懸濁液中加入CaCl?溶液，則溶液可能由N點變?yōu)镸點二、非選擇題(本題共4小題，共58分)15.(14分)酸是一類常見的化學物質(zhì)，在生活、生產(chǎn)中都有重要的用途。請正確回答下列(1)常溫時，將pH=1的鹽酸稀釋1000倍后，pH=_;100℃時，pH=1的鹽酸中水(2)下列事實證明HNO?是一種弱酸的是oA.用HNO?溶液做導電實驗燈泡很暗C.0.1mol·L?1的HNO?溶液能使紫色石蕊溶液變紅色(3)常溫時，已知部分弱酸及NH?·H?O的電離平衡常數(shù)如下表所示：K?=1.8×10-d.NH?HC?O?溶液，溶液中c(NH;)由大到小的順序為(填序號)。“等于”)。③pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合后，溶液中離子濃度大小順序為o④向Na?CO?中加入足量的NaHC?O?溶液，反應的離子方程式為16.(15分)次氯酸鈉是一種強氧化劑，能夠起到漂白、消毒、殺菌的作用。實驗室用氯氣和NaOH溶液在5℃條件下反應制備次氯酸鈉溶液，并用滴定法測定所得溶液中的c(C10-)。請回答下列問題：I.次氯酸鈉溶液的制備(1)制備次氯酸鈉溶液用到的主要儀器或裝置(部分連接、夾持裝置略去)如下所示，按照儀器的組裝順序，其連接序號為,e中所盛裝的試劑是oBbcdefⅡ.產(chǎn)品中次氯酸根離子濃度的測定(2)取10mL三頸燒瓶中的產(chǎn)品，配成250mL溶液，所需要的主要儀器有量筒、燒杯、玻(3)量取10.00mL(2)中所配溶液于錐形瓶中，加入足量KI溶液和稀硫酸，迅速蓋緊瓶塞后，置于陰涼處片刻，發(fā)生反應的離子方程式為o(4)用0.1000mol·L1Na?S?O?(已知：Na?S?O?溶液呈堿性，且I?+2S?O-—2I?+S?O2-)標準液滴定：Na?S?O?溶液應盛放到如右圖所示的滴定管 到,則滴定達到終點，消耗標準液代數(shù)式表示)。(5)滴定過程中，下列操作可能使滴定結(jié)果偏高的是(填序號)。A.量取待測液時，滴定管未用待裝液潤洗B.盛標準液的滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失C.滴定操作中，搖動錐形瓶時有液體濺出D.滴定結(jié)束時，俯視讀數(shù)高二化學試題第6頁(共8頁)高二化學試題第7頁(共8頁)17.(14分)黃銅礦(主要成分為CuFeS?)是分布最廣的銅礦物，由黃銅礦為原料制備銅和鐵黃銅礦黃銅礦溶浸操作1(1)實驗室配制FeCl?溶液時，一般將FeCl?先溶解在濃鹽酸中，然后加水稀釋到所需要的濃度，請用離子方程式及必要的文字解釋其原因：◎發(fā)生反應的離子方程式為(6)實驗室中灼燒氫氧化鐵所用容器的名稱為,發(fā)生反應的化學方程式為;寫出鐵紅在生活中的一種用途：18.(15分)甲醇水蒸氣重整制氫反應時，先發(fā)生甲醇重整反應生成CO?和H?,然后發(fā)生逆變換反應生成CO,主要反應：(1)已知部分化學鍵鍵能如下表：鍵能(kJ·mol?1)高二化學試題第8頁(共8頁)(2)反應i在反應路徑的反應歷程與相對能量關(guān)系如下圖所示：相對能量相對能量4①已知1eV≈1.6×10-22kJ。計算△H?=,反應i自發(fā)進行的條件(3)CeO?摻雜于銅基催化劑中，得到的改性催化劑在甲醇水蒸氣重整制氫反應中表現(xiàn)出較高的催化活性和穩(wěn)定性。課題組探究催化劑CuO/CeO?-X(X代表制催化劑時反應性容器中加入1molCH?OH(g)和3molH?O(g),測定甲醇的轉(zhuǎn)化率(a)如下圖所示：—CuO/CeO?-240①曲線的變化趨勢的原因是;最佳催化②M點時用H?(g)表示的反應i在tmin內(nèi)的平均速率為,若反應達到平衡時，測得反應體系內(nèi)n(CO?)和n(CO)分別為0.3mol和0.6mol,則反應i的平衡常數(shù)K=(保留兩位小數(shù))。化學試題參考答案【解析】燃氣熱水器是將化學能轉(zhuǎn)化為熱能，A符合題意；太陽能熱水器是將太陽能轉(zhuǎn)化為熱能，B不符合題意；【解析】碳酸氫鈉是強電解質(zhì)，其溶液導電是因為N硫氫根離子的水解：HS+H?0H?S+OH,B錯誤；配制氯化鐵溶液時加入鹽酸為了抑制Fe"水解：Fe"中的懸浮物，A正確；含氟牙膏防齲齒的原理是將牙齒表面的羥基磷酸鈣轉(zhuǎn)化成更能抵抗酸腐蝕的氟磷灰石：【解析】反應1為吸熱反應，則反應物的總能量低于生成物的總能量，反應2為放熱反應，則反應物的總能量高于生成物的總能量；反應1的速率大于反應2的速率，說明反應1的活化能小于反應2的活化能，B符合題意?！窘馕觥看姿峋哂袚]發(fā)性，無法確定碳酸的酸性強于硅酸，A錯誤；鹽酸與鎂片反應放熱，使燒杯內(nèi)飽和石灰水溫度升高，氫氧化鈣溶解度減小而析出，溶液變渾濁，B正確；直接蒸發(fā)MgCl?溶液，會促進MgCl?水解，最終得到Mg(OH),固體，得不到MgCl?,C錯誤；圖丁中因為氫氧化鈉溶液過量，氯化鐵溶液可以直接與氫氧化鈉溶液反應產(chǎn)生Fe(OH),沉淀，無法證明K:Mg(OH)?>Fe(OH),,D錯誤。【解析】Na?S?0,為可溶性鹽，書寫離子方程式應拆成離子形式，與稀硫酸反應的離子方程式為S?0;-+2H【解析】圖甲中若x=2,則曲線a相對于曲線b可能是增大了壓強，也可能是加入了催化劑，A錯誤；圖乙中曲線上高二化學答案第1頁(共4頁)高二化學答案第2頁(共4頁)K,不變，C錯誤；設水解的銨根離子濃度為x,則,則x=1×10??,水解產(chǎn)生氫離子的濃【解析】鋅銅原電池鹽橋中的陽離子向右側(cè)正極遷移，A錯誤；紐扣式銀鋅電池的電解質(zhì)溶液呈堿性，正極反應式為Ag?0+2e+H?0—2Ag+20H,B錯誤；鉛蓄電池的總反應為Pb+PbO?+2H?SO,—2PbSO?+2H?0,則電路中轉(zhuǎn)移2mol電子時，消耗2molH?SO,,C錯誤；氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率可達80%以上，遠高于火力發(fā)電能量轉(zhuǎn)化率30%,D正確。根據(jù)②K=c{[Al(OH)?]×c(H')=10??×c(H)=1.0×10",得c(H)=1.0×10*,pH=a=8.4,B正點為醋酸反應掉一半時的點，溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉溶液，因為溶液呈酸性，則醋酸電離程度大于醋酸根水解程度，因此c(CH,CO0)>c(Na')>c(CH,COOH),B錯誤；b點時溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒判斷c(CH,CO0)=c(Na'),C正確；e點時醋酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應，此時醋酸鈉促進水的電離，水的電能在電解質(zhì)溶液中遷移，B錯誤；正極電勢高于負極，所以電極b的電勢高于電極a,C錯誤；D選項沒有給出溫【解析】根據(jù)CaSO?和CaCO,化學式形式相同，-lge(CO;)=-lgK(CaCO,)-I-lge(Ca2)].同理-1ge(SO})=-IgK(CaSO?)-I-lgc(Ca2)].兩條直線的斜率均為-1,A正確；CaSO,微溶于水，CaCO,難溶于水，因此溶液中相方程式得，該反應的平衡常數(shù),C正確；向N點懸濁液高二化學答案第3頁(共4頁)(3)①dbea②大于③c(NH;)>c(CI)>e(OH)>c(H')④2HC,O?+CO;一2C?0;“+H【解析】(1)pH=1的鹽酸稀釋1000倍后溶液的pH=1+3=4;100℃時，pH=1的鹽酸中水電離產(chǎn)生的c(H')=(2)用HNO?溶液做導電實驗燈泡很暗，沒有給溶液濃度及對比實驗，不能說明亞硝酸是弱電解質(zhì)，同時不能說(3)①HC?0;的電離大于水解，因此其電離產(chǎn)生的H'抑制NH;水解，相同濃度時其NH;濃度最大，根據(jù)電離平衡常數(shù)得CH,COOH的酸性大于H?CO,,則CH,CO0水解程度則小于HCO;,CH,CO0對NH;的水解促進程度小，生的NH;濃度最小，因此c(NH;)由大到小的順序為dbca。③pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合，氨水遠遠過量，因此混合后溶液呈堿性，根據(jù)電荷守恒推知離子濃度順序為c(NH)>c(CI)>c(OH)④根據(jù)表格所給電離平衡常數(shù)得HC?O;的酸性強于H?CO,,足量的NaHC?O?溶液能與Na?CO,溶液反應產(chǎn)生二氧(1)dcaefb飽和氯化鈉溶液(1分)(2)250mL容量瓶(1分)膠頭滴管(1分)(4)a當?shù)稳胱詈蟀氲螛藴室?，溶液顏色由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復0.125Vmol·L1【解析】(1)制備次氯酸鈉溶液的主要流程為制備氯氣→除雜→主體反應→尾氣處理，按照組裝儀器的順序其連接序號為dcaefb;e中所盛裝的試劑為飽和食鹽水，可除去氯氣中的氯化氫。(3)產(chǎn)品中加入過量的KI溶液時發(fā)生反應的離子方程式為CIO+21+2H一I?+CI+H?O。鐘內(nèi)不恢復時為滴定終點；根據(jù)關(guān)系式：CIO~1,~2S,0;,(5)量取待測液未用待裝液潤洗滴定管，則待測液被稀釋，所用標準液體積偏小，所測待測液濃度偏低，A錯誤；盛標準液的滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，則讀取的所用標準液體積偏大，所測待測液濃高二化學答案第4頁(共4頁)(1)FeCl,溶液中