第1章化學反應與能量變化單元測試題一、單選題1．下列有關化學電源的說法，正確的是A．圖1堿性鋅錳電池中，電極發(fā)生還原反應，電極發(fā)生氧化反應B．圖2紐扣式鋅銀電池中，正極的電極反應式為：C．圖3鉛蓄電池在放電過程中，負極質量增加，正極質量減少D．圖4氫氧燃料電池中，負極室的通過隔膜進入正極室2．鋅-空氣電池是一種適宜用作城市電動車的動力電源。鋅-空氣電池原理如圖，放電時Zn轉化為ZnO。下列說法正確的是A．該電池充電時應將Zn電極與電源正極相連B．該電池的負極反應為C．該電池放電時溶液中的K+向石墨電極移動D．充電時，每生成轉移的電子數為3．K-O2，電池結構如圖，a和b為兩個電極，其中之一為單質鉀片。關于該電池，下列說法正確的是A．有機電解質1可用KOH溶液替換B．放電時，電子由a電極沿導線流向b電極；充電時，b電極發(fā)生還原反應C．隔膜允許K+通過，不允許O2通過D．用此電池為鉛酸蓄電池充電，消耗1.6gO2時，生成0.1molPb4．下圖所示的電池在日常生活和高科技領域中有廣泛應用。下列有關說法正確的是A．鉛蓄電池：放電一段時間后，電解質溶液的酸性減弱，導電能力下降B．鋰電池：放電時，溶液中從a向b遷移C．硅太陽能電池：利用原電池原理實現能量轉化D．鋁—空氣—海水電池：負極的電極反應式為5．鈦酸鋰電池由于具有體積小、重量輕、能量密度高、安全穩(wěn)定、綠色環(huán)保等特點，在通信電源領域具有非常廣泛的應用前景。其工作原理如圖所示，下列說法正確的是A．放電時，移向N極B．充電時，M極接外電源的負極C．充電時，N極的電極反應式：D．用該電池電解精煉銅，當M、N兩極質量變化差為時，理論上可生成精銅6．電鍍行業(yè)產生的酸性廢水含有毒性較強的Cr(Ⅵ)，圖所示為電解處理酸性含鉻廢水的裝置，應用該裝置使Cr(Ⅵ)轉化為沉淀除去。圖為不同pH的溶液中鉻元素去除率與通電時間(t)的關系。下列說法錯誤的是A．鐵板為陽極，電極反應為B．電解法去除Cr(Ⅵ)的最佳pH范圍為4~6C．曲線Ⅳ鉻元素去除率低的原因可能是氧化性較弱D．除去Cr(Ⅵ)的主要反應為7．鋰/亞硫酰氯電池是目前世界上實際應用的電池系列中比能量最高的一種電池，也是無機電解質鋰電池中研制最為成熟的一種電池，該電池的工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是A．X為電極，發(fā)生還原反應B．電池工作時，通過交換膜C．四氯鋁酸鋰的溶液不含水D．正極的電極反應式為8．關于如圖所示各裝置的敘述中，正確的是A．圖1是原電池，總反應是：Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋B．圖2通電一段時間后石墨I電極附近溶液紅褐色加深(已知氫氧化鐵膠粒帶正電荷)C．若用圖3精煉銅，則d極為純銅，電子遷移方向為b→d→c→aD．若用圖4電鍍，M為CuSO4溶液，可以實現在鐵上鍍銅9．已知：。下列說法不正確的是A．分子的共價鍵是鍵，分子的共價鍵是鍵B．燃燒生成的氣體與空氣中的水蒸氣結合呈霧狀C．停止反應后，用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近集氣瓶口產生白煙D．可通過原電池將與反應的化學能轉化為電能10．下列示意圖表示正確的是A．甲圖表示

的能量變化B．乙圖表示碳完全燃燒的反應中能量的變化C．實驗的環(huán)境溫度為20℃，將物質的量濃度相等、體積分別為、的溶液、NaOH溶液混合，測量混合液溫度，結果如丙圖(已知)D．由丁圖可知A生成B的反應為吸熱反應，B生成C的反應為放熱反應二、多選題11．氫鎳電池是近年開發(fā)出來的可充電電池，它可以取代會產生鎘污染的鎘鎳電池。氫鎳電池的總反應式是：，根據此反應式判斷，下列敘述正確的是A．電池放電時，電池負極周圍溶液的不斷增大 B．電池放電時，鎳元素被氧化C．電池充電時，氫元素被還原 D．電池放電時，是負極12．一種電解法制備并得到NaOH等副產物的示意裝置如圖，下列說法錯誤的是A．與a、b相連的分別是電源的正極、負極B．NaOH溶液中石墨電極上的反應為C．A膜、C膜均為陰離子交換膜，B膜為陽離子交換膜D．產品室中的和原料室的物質的量濃度同等程度增大13．下列關于熱化學反應的描述正確的是A．已知

，則HCl和反應的反應熱B．燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的熱化學方程式是

，則的標準燃燒熱C．已知

；

，則D．葡萄糖的標準燃燒熱，則

14．固體氧化物燃料電池是由美國西屋(Westinghouse)公司研制開發(fā)的。它以固體氧化鋯-氧化釔為電解質，這種固體電解質在高溫下允許氧離子(O2-)在其間通過。該電池的工作原理如圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應。下列判斷正確的是A．有O2放電的a極為電池的負極B．O2-移向電池的負極C．b極對應的電極反應式為2H2-4e-＋2O2-=2H2OD．a極對應的電極反應式為O2＋2H2O＋4e-=4OH-三、填空題15．依據事實，寫出下列反應的熱化學方程式。(1)在101kPa時，H2在1.00molO2中完全燃燒生成2.00mol液態(tài)H2O，放出571.6kJ的熱量，表示H2燃燒熱的熱化學方程式為_______。(2)已知CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱ΔH分別為-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。寫出CH3OH(l)不完全燃燒生成CO和液態(tài)水的熱化學方程式_______。(3)已知稀溶液中，1mol

H2SO4與NaOH溶液恰好完全反應時，放出114.6kJ的熱量，表示其中和熱的熱化學方程式_______。(4)NaBH4(s)與H2O(l)反應生成NaBO2(s)和H2(g)。在25℃、101kPa下，已知每消耗3.8gNaBH4(s)放熱21.6kJ，該反應的熱化學方程式是_______。16．紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應過程和能量關系如圖所示(圖中的△H表示生成lmol產物的數據)。根據上圖回答下列問題：(1)P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式是_______。(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學方程式是_______；(3)P和Cl2分兩步反應生成1molPCl5的?H3=_______，一步反應生成1molPCl5的?H4_______?H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。(4)PCl5與足量水充分反應，最終生成兩種酸，其化學方程式是_______。17．肼(N2H4)是一種良好的火箭推進劑，其與適當的氧化劑(如過氧化氫、氧氣等)配合，可組成比沖最高的可貯存液體推進劑。(1)液態(tài)肼和液態(tài)過氧化氫混合反應時，即產生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱。若每生成1molN2，放出642kJ的熱量，則該反應的熱化學方程式為___________，消耗16g液態(tài)肼放出的熱量為___________。(2)已知：N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH=-544kJ·mol-1，鍵能數據如下表：化學鍵N—NN—HO=OO—H鍵能/(kJ·mol-1)193391497463則氮氮三鍵的鍵能為___________。若H2O(l)=H2O(g)ΔH=＋44kJ·mol-1，則N2H4(g)的燃燒熱為___________。(3)已知：N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g)ΔH=＋68kJ·mol-1，則肼(g)和二氧化氮(g)反應生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式為___________。18．電解法制取Fe(OH)2，由于Fe(OH)2易被氧化，實驗室很難用亞鐵鹽與燒堿反應得白色純凈的Fe(OH)2沉淀，用如圖所示電解實驗，來探究能否制得白色純凈的Fe(OH)2沉淀，兩電極的材料分別為石墨和鐵。(1)a電極材料應是_______；b電極的電極反應式是_______。(2)電解液c可以是(填編號)_______。A．純水 B．NaOH溶液 C．Na2SO4 D．CuCl2溶液(3)d為苯，其作用是_______，在加入苯之前，對c溶液應作簡單處理：_______?？煞裼闷渌噭﹣泶姹?？_______。(4)為了在較短時間內看到白色沉淀，可采取的措施是_______A．改用稀硫酸作電解液 B．適當增大電源的電壓C．適當減小兩電極間的距離 D．適當降低電解液的濃度(5)若換為Na2SO4溶液，當電解一段時間，看到白色沉淀后，再反接電源，繼續(xù)電解，除了電極上看到氣體，另一明顯現象為_______。四、計算題19．能源的發(fā)展已成為全世界共同關心的問題。乙烷、二甲醚的燃燒熱較大，可用作燃料，如圖是乙烷、二甲醚燃燒過程中的能量變化圖。請回答下列問題：(1)___________。(2)乙烷的燃燒熱為___________。(3)寫出表示二甲醚燃燒熱的熱化學方程式：___________。20．回答下列問題：(1)合成氨一直是科學家研究的重要課題，已知破壞有關化學鍵需要的能量如表所示：abcd則反應生成2mol所釋放出的熱量為___________。(2)32.0gCu與100mL10.0mol·L-1的濃硝酸反應，標準狀況下測得反應產生的NO、NO2混合氣體6.72L，且充分反應后銅仍有剩余。請計算：①混合氣體中NO與NO2的物質的量之比為___________。②向反應后的溶液中滴加稀硫酸可使銅完全溶解，離子方程式為___________。若該過程中只有NO氣體生成，則還能產生NO的物質的量為___________。21．依據事實，寫出下列反應的熱化學方程式。(1)在25℃、101kPa下，1mol甲醇(CH3OH)燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱725.76kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為_______(2)若適量的N2和O2完全反應，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ熱量_______。(3)用NA表示阿伏加德羅常數，在C2H2(氣態(tài))完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應中，每有5NA個電子轉移時，放出650kJ的熱量_______。(4)已知拆開1molH-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為_______。22．氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點。已知①CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g)△H=＋206.2kJ·mol-1，②CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g)△H=＋247.4kJ·mol-1，又知CH4的燃燒熱為890.3kJ·mol-1。(1)寫出甲烷完全燃燒的熱化學方程式：______。(2)以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法，CH4(g)與H2O(g)反應生成CO2(g)和H2(g)的熱化學方程式為______。(3)高溫下H2O可分解生成分子或原子。高溫下水分解體系中主要氣體的體積分數與溫度的關系如圖所示。圖中A、B表示的分別是______，等質量的A和H2，化學能較低的是______。(4)若在相同溫度下，1molH2O按下列途徑轉化為氫原子與氧原子：則△H1、△H2、△H3三者之間的定量關系是______。23．已知圖中甲池中A、B均為石墨電極，乙池中C為鋅電極，D為銅電極，回答下列問題。(1)乙池中電解質溶液為200mLCuSO4溶液，乙池為：___________(填“原電池”“電解池”)，乙池中發(fā)生的化學方程式為___________；若把D電極換成銀電極，則乙池中的反應速率會___________。(2)甲池為100mLAgNO3溶液與100mLCuCl2溶液混合后的溶液，理論上兩極所得氣體的體積隨時間變化的關系如圖所示(氣體體積已換算成標準狀況下的體積，溶液混合過程中，體積細微變化忽略不計)。①混合前原100mLCuCl2溶液的物質的量濃度為___________mol/L。②t2時，甲池中所得溶液的pH=___________；此時，乙池D增重的質量為___________。③t2～t3時間段，Ⅰ代表的氣體為___________。參考答案：1．D【詳解】A．圖1堿性鋅錳電池中，Zn作負極，發(fā)生失電子的氧化反應，電極發(fā)生還原反應，A錯誤；B．圖2紐扣式鋅銀電池中，負極電極反應式為：，B錯誤；C．圖3鉛蓄電池在放電過程中，負極鉛失電子生成硫酸鉛，固體質量增大，正極二氧化鉛得電子發(fā)生還原反應生成硫酸鉛，質量也增大，C錯誤；D．原電池中，陽離子移向正極區(qū)，所以圖4氫氧燃料電池中，負極室的通過隔膜進入正極室，D正確；故選D。2．C【分析】該原電池為Zn-石墨-KOH原電池，放電時Zn發(fā)生氧化反應生成氧化鋅，失去電子作負極，空氣中的氧氣得到電子發(fā)生還原反應，石墨為正極；充電時，Zn為陰極，石墨為陽極?！驹斀狻緼．放電時，鋅作負極，則電池充電時應將Zn電極與電源陰極相連，A錯誤；B．該電池的負極反應應該為：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，B錯誤；C．放電時，在電解質溶液中，陽離子向正極移動，即K+向石墨電極移動，C正確；D．由于沒有指明標況，無法根據氧氣的體積計算電子轉移的物質的量，D錯誤；故選C。3．C【分析】由圖可以看出，a為K片，在b電極，氧氣發(fā)生還原反應，得到電子，可判斷則b作正極，a為負極，電解質為有機電解質，分別用隔膜隔開?！驹斀狻緼．K會與KOH溶液中的水發(fā)生反應，故不能用KOH溶液代替有機電解質1，A錯誤；B．充電時，b電極為陽極，失去電子，發(fā)生氧化反應，B錯誤；C．放電時，K+向正極移動，故K+能通過隔膜，但是一旦氧氣通過隔膜，會與K發(fā)生反應，故隔膜不允許氧氣通過，C正確；D．1.6g氧氣為0.05mol，反應生生成KO2，其轉移電子數為0.05mol，鉛蓄電池中則生成PbSO4得到電子變成單質Pb，則Pb的物質的量為0.025mol，D錯誤；故選C。4．A【詳解】A．鉛蓄電池放電時的反應方程式為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+H2O，放電時消耗硫酸，硫酸的濃度減小，離子濃度減小，溶液的酸性減弱，導電能力下降，故A正確；B．由圖可知，原電池中鋰為原電池的負極，LiMn2O4為正極，則鋰電池放電時，溶液中鋰離子從負極b向正極a遷移，故B錯誤；C．硅太陽能電池是將太陽能轉化為電能的裝置，沒有利用原電池原理實現能量轉化，故C錯誤；D．鋁—空氣—海水電池中，鋁為原電池的負極，堿性條件下，鋁失去電子發(fā)生氧化反應生成氫氧化鋁，故D錯誤；故選A。5．C【分析】放電時，N極發(fā)生的反應為：，該電極發(fā)生氧化反應，所以N電極為負極，充電時為陰極，所以M極放電為正極，充電時為陽極。【詳解】A．見分析，N極為負極，吸引陰離子，所以Li+移向M極，A錯誤；B．充電時M極為正極，充電時為陽極，與電源正極相連，B錯誤；充電時，N極為陰極，發(fā)生還原反應，故電極反應式為，C正確；D．放電時，M極質量減少的量為Lie-，N極增加的量為Li~e-，當兩級的質量差為14g時，轉移的電子數為1mol，當精煉銅時，電池轉移的電子數等于陰極增重時電子轉移數，而陰極增重的質量為銅，銅與電子之間的關系為Cu~2e-，所以增重的質量為32g。6．D【分析】酸性廢水含有毒性較強的Cr(Ⅵ)，電解處理酸性含鉻廢水，根據裝置圖可知，陰極氫離子得電子生成氫氣，陽極為鐵，則鐵失電子生成亞鐵離子，亞鐵離子與溶液中的Cr(Ⅵ)自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應，從而使Cr(Ⅵ)被還原為沉淀而除去，隨著反應的進行，溶液的氫離子不斷被消耗，堿性增強，根據不同pH的溶液中鉻元素去除率與通電時間(t)的關系圖可知，pH=4~6時，Cr去除率最高?！驹斀狻緼．根據上述分析可知，鐵板為電解池的陽極，電極反應式為，A正確；B．不同pH的溶液中鉻元素去除率與通電時間(t)的關系圖可知，電解法去除Cr(Ⅵ)的最佳pH范圍為4~6，B正確；C．曲線Ⅳ的pH=10，堿性條件下鉻元素主要以存在，沒有酸性條件下的的氧化性強，所以去除率低，C正確；D．根據電解目的可知，應用上述裝置使Cr(Ⅵ)轉化為沉淀除去，所以離子方程式中不能以和形式存在，而是以氫氧化物形式生成，D錯誤；故選D。7．A【分析】電子從X極流出，說明X極是失去電子一極，做負極，發(fā)生氧化反應，電極反應方程式為Li-e-=Li+。電子從Y極流入，說明Y極是得到電子一極，做正極，發(fā)生還原反應，電極反應方程式為。外電路中電子移動形成電流，內電路中離子移動形成電流。陽離子交換膜只允許陽離子通過。原電池中，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動。Li+透過陽離子交換膜向Y極移動?！驹斀狻緼．根據電子流向可知，X為負極，Y為正極，故X上發(fā)生氧化反應，為Li電極，A錯誤。B．Li+為陽離子，應透過陽離子交換膜向正極移動，B正確；C．Li的性質較活潑，易與水反應，所以四氯鋁酸鋰的溶液不能含水，C正確；D．由裝置圖可知，正極有生成，故電極反應式為，D正確；故選A。8．D【詳解】A．根據形成原電池裝置條件，圖1為原電池裝置，因為Fe比Cu活潑，且Fe能與Fe3+發(fā)生氧化還原反應，因此Fe作負極，總反應為Fe+2Fe3+=3Fe2+，故A錯誤；B．氫氧化鐵膠粒帶正電荷，通電后向陰極移動，即向石墨Ⅱ電極移動，該電極附近溶液紅褐色加深，故B錯誤；C．根據圖3電流方向，a為正極，b為負極，依據原電池工作原理，電子不通過電解質溶液，電子遷移方向是b→d，c→a，精煉銅時，純銅作陰極，粗銅作陽極，即d電極為純銅，故C錯誤；D．電鍍過程中，待鍍金屬作陰極，根據圖4可知，鐵作陰極，電解質溶液為硫酸銅溶液，根據原電池工作原理，陰極反應式為Cu2++2e-=Cu，可以實現在鐵上鍍銅，故D正確；答案為D。9．A【詳解】A．H2分子里的共價鍵H-H鍵是由兩個s電子重疊形成的，稱為s-sσ鍵，Cl2分子里的共價鍵Cl-Cl鍵是由兩個p電子重疊形成的，稱為p-pσ鍵，故A錯誤；B．HCl氣體極易溶于水，遇到空氣中的水蒸氣后立即形成鹽酸小液滴，即白霧，故B正確；C．濃氨水易揮發(fā)，揮發(fā)的氨氣和HCl氣體互相反應，化學方程式NH3+HCl=NH4Cl，生成NH4Cl氯化銨固體小顆粒，固體粉末就是煙，故C正確；D．與的反應是能夠自發(fā)進行的氧化還原反應，可通過原電池將與反應的化學能轉化為電能，故D正確；故選A。10．D【詳解】A．甲圖中反應物的總能量比生成物的總能量高，為放熱反應，與矛盾，A錯誤；B．C完全燃燒生成二氧化碳，且應為放熱反應，B錯誤；C．物質的量濃度相等的、NaOH溶液混合，當，時硫酸與氫氧化鈉恰好完全反應，放出熱量最多，溫度最高，與圖像不符，C錯誤；D．由丁圖可知A生成B的反應中B的總能量高于A的總能量，故A到B的反應為吸熱反應，而C的總能量低于B的總能量，故B生成C的反應為放熱反應；故答案為：D。11．CD【詳解】A．電池放電時，負極反應式為：H2-2e-+2OH-=2H2O，所以電池周圍溶液的減少，A項錯誤；B．電池放電時，正極反應為：NiO(OH)+H2O+e-=OH-+Ni(OH)2，鎳元素被還原，B項錯誤；C．電池充電時，電極反應為：2H2O+2e-=2OH-+H2，氫元素被還原，C項正確；D．電池放電時，負極反應為：H2-2e-+2OH-=2H2O，H2是負極，D項正確；答案選CD。12．CD【分析】由圖可知，產品Ca(H2PO4)2在產品室生成，左側石墨作陽極，氯離子放電，電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑，陽極室的Ca2+透過A膜進入產品室，A膜為陽離子交換膜，透過B膜進入產品室與Ca2+結合生成Ca(H2PO4)2，B膜為陰離子交換膜，右側石墨極為陰極，水放電，電極反應式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，Na+透過C膜進入陰極室，C膜為陽離子交換膜，據此作答。【詳解】A．由分析可知，左側電極為陽極，應連接電源正極，即a、b相連的分別是電源的正極、負極，故A正確；B．由分析可知，右側石墨極為陰極，水放電，電極反應式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故B正確；C．據上述分析，A膜、C膜為陽離子交換膜，B膜為陰離子交換膜，故C錯誤；D．陽極室的Ca2+透過A膜進入產品室，產品室中的離子濃度增大，Na+透過C膜進入陰極室，原料室的濃度減小，故D錯誤；故選CD。13．CD【詳解】A．由于一水合氨是弱電解質，電離時會吸收熱量，因此HCl和反應的反應熱，故A錯誤；B．燃燒熱是完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物，該反應方程式中生成了氫氣，因此的標準燃燒熱不是，故B錯誤；C．已知

；

，S(g)燃燒放出的熱量更多，焓變反而越小，因此，故C正確；D．葡萄糖的標準燃燒熱，則

，物質的量為0.5mol，則焓變變?yōu)樵瓉硪话慵?，故D正確，綜上所述，答案為CD。14．BC【詳解】A．在燃料電池中，有O2放電的a極為電池的正極，故A錯誤；B．在燃料電池中，陰離子移向負極，所以O2-移向電池的負極，故B正確；C．b極為負極，H2失電子發(fā)生氧化反應生成H2O，電極反應式為2H2-4e-＋2O2-=2H2O，故C正確；D．a極為正極，O2得電子生成O2-，電極反應式為O2＋4e-=2O2-，故D錯誤；答案選BC。15．(1)H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol(2)CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)△H=-443.5kJ/mol(3)H2SO4(aq)+NaOH(ag)=Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol(4)NaBH4(s)+2H2O(l)=NaBO2(s)+4H2(g)△H=-216.0kJ/mol【解析】（1）在101kPa時，H21.00molO2中完全燃燒生成2.00mol液態(tài)H2O，放出5716kJ的熱量，即2mol氫氣完全燃燒放出571.6kJ的熱量，則1mol氫氣完全燃燒放出的燃量為285.8kJ，所以氫氣的燃燒熱為-285.8kJ/mol，氫氣和氧氣都是氣態(tài)，水是液態(tài)，則氫氣的燃燒熱的熱化學方程式為：H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol；（2）由CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱△H分別為-283.0kJ/mol、-726.5kJ/mol，則①CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ/mol，②CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-726.5kJ/mol，由蓋斯定律可知，②-①得反應CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)，則△H=-726.5kJ/mol-(-283.0kJ/mol)=-443.5kJ/mol；（3）1molH2SO4與NaOH溶液恰好完全反應時，生成2mol液態(tài)水，放出114.6kJ熱量，則molH2SO4與NaOH溶液恰好完全反應生成1mol液態(tài)水時放出的熱量為114.6kJ×=57.3kJ，故表示H2SO4與NaOH反應中和熱的熱化學方程式為：H2SO4(aq)+NaOH(ag)=Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol；（4）NaBH4(s)與H2O(l)反應生成NaBO2(s)和H2(g)，n(NaBH4)==0.1mol，在25℃、101kPa下，每消耗0.1molNaBH4(s)放熱21.6kJ，則消耗1molNaBH4(s)放熱216.0kJ，則熱化學方程式為NaBH4(s)+2H2O(l)=NaBO2(s)+4H2(g)△H=-216.0kJ/mol。16．(1)P(s)+Cl2(g)=PCl3(g)；△H=-306kJ/mol(2)PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)；?H=+93kJ/mol(3)

-399kJ/mol

等于(4)PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl【解析】（1）根據圖示可得P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式：P(s)+Cl2(g)=PCl3(g)△H=-306kJ/mol；（2）根據圖示可得PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學方程式：PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)?H=+93kJ/mol；（3）根據蓋斯定律，結合圖示可知，P和Cl2分兩步反應生成1molPCl5的?H3=?H1+?H2=-399kJ/mol，根據蓋斯定律，一步反應生成1molPCl5的?H4=?H3；（4）PCl5與足量水充分反應，最終生成兩種酸，根據原子守恒可知其化學方程式是PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl。17．(1)

N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g)ΔH=-642kJ·mol-1

321kJ(2)

946kJ·mol-1

632kJ·mol-1(3)N2H4(g)＋NO2(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH=-578kJ·mol-1【解析】（1）每生成1molN2，放出642kJ熱量，則熱化學方程式為N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g)ΔH=-642kJ·mol-1，1mol液態(tài)肼為32g，放熱642kJ，則16g液態(tài)肼反應放熱321kJ。（2）設氮氮三鍵的鍵能為x，則：193kJ·mol-1＋4×391kJ·mol-1＋497kJ·mol-1-x-4×463kJ·mol-1=-544kJ·mol-1，解得x=946kJ·mol-1，N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH=-544kJ·mol-1①H2O(l)=H2O(g)ΔH=＋44kJ·mol-1②，①-②×2可得：N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(l)ΔH=-632kJ·mol-1，即N2H4(g)的燃燒熱是632kJ·mol-1（3）N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g)ΔH=＋68kJ·mol-1③根據蓋斯定律，①-×③可得：N2H4(g)＋NO2(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH=-578kJ·mol-1。18．(1)

鐵

2H2O+2e-=2OH-+H2↑(2)BC(3)

隔絕空氣

加熱煮沸

煤油等密度小于水且與水分層的試劑(4)BC(5)白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色【分析】兩電極的材料分別為石墨和鐵，制備氫氧化亞鐵，則鐵為陽極，與電源正極相連，石墨為陰極。（1）a為陽極，發(fā)生反應Fe-2e-=Fe2+，則a材料為鐵；b極反應為2H2O+2e-=2OH-+H2↑。（2）A.純水導電性弱，不可；B.NaOH可以；C.Na2SO4溶液可以；D.若為CuCl2溶液，則b極Cu2++2e-=Cu，不可以；選BC。（3）苯的作用為隔絕空氣，防止生成的Fe(OH)2被氧化；可對C進行煮沸除去溶解氧；可用煤油等密度小于水且與水分層的試劑。（4）A.若用硫酸，則無法生成氫氧化亞鐵；B.增大電壓和C減小電極距離可加快反應；D.降低濃度減小了導電性，不能加快反應；故選BC。（5）反接電源，發(fā)生反應2H2O2H2↑+O2↑，氧氣可以氧化氫氧化亞鐵，故現象為白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。19．(1)(2)1560(3)

【解析】（1）根據圖示可知，C2H6與O2反應生成CO2和H2O，已知生成1，則根據氫守恒可得C2H6的物質的量為，即a=。（2）結合題圖及上述分析得

，則乙烷的燃燒熱為。（3）結合題圖二甲醚在氧氣中燃燒的方程式為

，則表示二甲醚燃燒熱的熱化學方程式為

。20．(1)6b-(3a+d)(2)

2：1

3Cu+2NO+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O

0.100mol【解析】（1）反應的△H=反應物鍵能和-生成物鍵能和=6b-(3a+d)kJ/mol，則生成2molNH3(g)放出熱量為6b-(3a+d)kJ；（2）①銅與濃硝酸反應的化學方程式為：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，

銅與稀硝酸反應的化學方程式為：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，充分反應后銅仍有剩余，說明硝酸完全反應，設生成的NO的物質的量為xmol，NO2的物質的量為ymol，則有(x+y)mol×22.4L/mol=6.72L，(4x+2y)mol=10.0mol·L-1×0.1L，聯立兩式解得x=0.2，y=0.1，混合氣體中NO與NO2的物質的量之比為0.2：0.1=2:1；②向反應后的溶液中滴加稀硫酸后得到稀硝酸溶液，可與銅反應而完全溶解，離子方程式為3Cu+2+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O；原先的硝酸消耗銅為0.05+=0.35mol，32.0gCu的物質的量為，則剩余0.5-0.35=0.15mol，由離子方程式為3Cu+2+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O可知還能產生NO的物質的量為0.100mol。21．

N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.8kJ/mol

2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=-2600kJ/mol

N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92kJ/mol【詳解】(1)在25℃、101kPa下，1mol甲醇(CH3OH)燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱725.76kJ。則甲醇燃燒熱的熱化學方程式為：，故答案為：；(2)若適量的N2和O2完全反應，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ熱量，則每生成1molNO2需要吸收33.9kJ熱量，則其熱化學方程式為：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.8kJ/mol，故答案為：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.8kJ/mol；(3)在C2H2(氣態(tài))完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應中，每有5NA個電子轉移時，放出650kJ的熱，由反應2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)可知，該反應中共有20mol電子轉移，則其熱化學反應方程式為：2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=-2600kJ/mol，故答案為：2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=-2600kJ/mol；(4)已知拆開1molH-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，根據N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)可得該反應的焓變?yōu)椋?，則其熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92kJ/mol，故答案為：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92kJ/mol。22．

CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)△H=-890.3kJ·mol-1

CH4(g)＋2H2O(g)=CO2(g)＋4H2(g)△H=＋165.0kJ·mol-1

H、O

H2

△H3=-(△H1＋△H2)【詳解】(1)由CH4的燃燒熱為890.3kJ·mol-1可知甲烷完全燃燒的熱化學方程式為：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)△H=-890.3kJ·mol-