第1章認識化學科學單元測試一、單選題（共11小題）1．用下列實驗裝置進行相應的實驗，能達到實驗目的的是（

）A．用裝置①制CaCO3 B．用裝置②熔融Na2CO3C．用裝置③制取乙酸乙酯 D．用裝置④滴定未知濃度的硫酸2．使用膽礬配制1L0.1mol·L-1的硫酸銅溶液，正確的做法是（

）①將膽礬加熱除去結晶水后，稱取16g溶于1L水中②稱取膽礬25g溶于1L水中③將25g膽礬溶于少量水，然后將此溶液稀釋至1L④將16g硫酸銅溶于少量水，然后將此溶液稀釋至1LA．①② B．③④ C．①③ D．②④3．下列儀器在使用前不需要進行檢漏操作的是A． B． C． D．4．設NA為阿伏加德羅常數的值。下列有關敘述正確的是A．常溫下，pH=2的稀硫酸溶液中所含H＋數目為0.01NAB．標準狀況下，5.6LCl2與5.6g鐵粉反應，轉移電子數目為0.5NAC．常溫常壓下，1.4g丙烯和正丁烯的混合氣體中碳原子數目為0.1NAD．高溫高壓下，1molN2與4molH2充分反應，所得NH3分子數目為2NA5．設為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A．苯乙烯()含有數目為B．標準狀況下，含有原子數目為C．與足量水反應，轉移的電子數目為D．溶液中，和離子數目之和為6．下列關于金屬鈉的敘述錯誤的是A．金屬鈉可以保存在煤油中B．鈉元素只能以化合態(tài)形式存在于自然界中C．實驗室取用金屬鈉可直接用手拿D．鈉元素在自然界中主要以NaCl的形式存在7．某溶液中僅含有Na＋、Mg2＋、SO42-、Cl－四種離子（不考慮水電離出的H＋和OH－），其物質的量濃度之比為c（Na＋）∶c（Mg2＋）∶c（Cl－）＝5∶7∶7。若c（Na＋）為5mol/L，則c（SO42-）為（

）。A．5mol/L B．6mol/L C．7mol/L D．8mol/L8．用NA表示阿伏德羅常數，下列敘述正確的是（

）A．標準狀況下，22.4LSO3中含有的分子數為NAB．6.4gCu與足量硫粉充分反應轉移的電子數目為0.2NAC．常溫常壓下，2.24LNH3含有的原子數目為0.4NA個D．常溫常壓下，2gH2含有含有的原子數目2NA個9．堿式碳酸鎂是橡膠制品的填充劑和補強劑，其化學式為xMg(OH)2·yMgCO3·zH2O?，F取4.66g堿式碳酸鎂高溫煅燒至恒重，得到2.00g固體和0.0400molCO2.下列說法中正確的是A．2.00g固體是Mg(OH)2B．4.66g堿式碳酸鎂高溫煅燒至恒重，生成水0.800gC．4.66g堿式碳酸鎂加鹽酸完全溶解，參加反應的HCl為0.0800molD．該堿式碳酸鎂的化學式為Mg(OH)2·4MgCO3·4H2O10．定量實驗是學習化學的重要途徑，下列操作規(guī)范且能達到定量實驗目的的是A．用圖1所示裝置測定中和反應的反應熱B．用圖2所示裝置測定硫酸溶液的濃度C．用圖3所示裝置配制100mL一定物質的量濃度的硫酸溶液D．用圖4所示裝置加熱硫酸銅晶體測定晶體中結晶水的含量11．下列實驗操作所用儀器合理的是A．實驗室配制480mL1mol·L-1的NaOH溶液，需稱量19.2g固體NaOHB．用100mL容量瓶配制90mL1mol·L-1的NaCl溶液C．用托盤天平稱取25.30gNaCl固體D．用50mL量筒量取4.8mL硫酸二、填空題（共4小題）12．(1)同溫同壓下的兩個容積相同的容器中分別裝有O2和O3氣體，則兩瓶氣體中分子數之比是___________，原子數之比是___________，密度之比是___________，質量之比是___________。(2)下列所給出的幾組物質中：含有分子數最多的是___________；含有原子數最多的是___________；標準狀況下體積最大的是___________；質量最大的是___________。(填序號)①1gH2；②2.408×1023個CH4；③10.8gH2O；④標準狀況下6.72LCO213．金屬鈉是在1807年通過電解氫氧化鈉制得的，這個原理應用于工業(yè)生產，約在1891年才獲得成功。1921年實現了電解氯化鈉制鈉的工業(yè)方法，其反應原理是2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑。回答下列有關單質鈉的問題：(1)保存金屬鈉的正確方法是___________。A．放在棕色瓶中 B．放在細沙中 C．放在水中 D．放在煤油中(2)將一小塊鈉放在水平放置的試管中部，用酒精燈加熱充分反應(如圖所示)，請寫出該反應的化學方程式：___________，生成物的顏色為___________。(3)Na、NaOH久置于空氣中最終都變?yōu)開__________(填化學式)。(4)除去碳酸鈉粉末中混有的少量碳酸氫鈉固體的最適宜的方法為___________，所涉及到的化學方程式為___________。(5)工業(yè)上以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，反應的化學方程式為：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，進而生產純堿。某活動小組根據上述原理，制備碳酸氫鈉。實驗裝置如圖所示(夾持、固定用儀器未畫出)。乙裝置中的試劑是___________；實驗中分離出NaHCO3晶體的操作是___________(填分離操作名稱)。14．（1）標況下11gCO2的物質的量為___，體積為___。（2）已知4.8g某混合氣體含分子數為0.15NA，該氣體的平均摩爾質量為___。（3）等物質的量的SO2和SO3含有的氧原子個數比為____；氣體的質量比為___。（4）12gCH4和O2的混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L，則混合氣體中CH4與O2的物質的量之比為___。15．媽媽教小魯蒸饅頭：先用酵頭發(fā)面，面團發(fā)酵至兩倍大后，再加純堿調節(jié)酸性，然后將面團揉切后上鍋蒸即可。小魯查閱資料得知，酵頭可使面團在微生物作用下產生氣體，從而使面團疏松，但同時也會產生乳酸、醋酸等有機酸。(1)下列關于純堿的認識正確的是_________。A．受熱易分解

B．水溶液顯堿性C．屬于堿

D．可與酸反應(2)小魯探究用調節(jié)面團酸度，而不用的原因。質量均為1g的與分別與足量酸反應生成時，消耗的物質的量更多的是____________。(3)小魯實際操作時，發(fā)現面團發(fā)得不好，面團內的氣孔少，略有酸味。媽媽指導小魯將改用，繼續(xù)揉面，上鍋蒸后果然蒸出了松軟的饅頭。該過程中的作用為___________________________________。三、實驗題（共3小題）16．室溫下，某同學進行與反應的探究實驗，回答下列問題。(1)用如圖裝置制備純凈的。丙裝置中盛放無水的儀器名稱是_______，乙裝置中溶液的作用是_________。(2)按照如圖裝置進行實驗（夾持裝置略）。①先組裝儀器，然后________。再用注射器1抽取純凈的，將其連接在處，注射器2的活塞推到底后連接在處，具支U形管中裝入足量的粉末。②打開彈簧夾向右推動注射器1的活塞，可觀察到的現象是_______。③實驗過程中，需緩慢推入，反應的化學方程式為_______。17．實驗室用質量分數為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16g·cm-3)配制成1mol/L的稀鹽酸220mL，試回答下列問題：(1)配制稀鹽酸時，應選用容量為___mL的容量瓶。(2)經計算需要____mL濃鹽酸，在量取時宜選用____量筒。A．5mL

B．10mL

C．25mL

D．50mL(3)在量取濃鹽酸后，進行了下列操作：①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面距容量瓶刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面與瓶頸的刻度標線相切。③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻。④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。上述操作中，正確的順序是(填序號)____。(4)在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度會___(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。若未用蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度會____(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。18．認識化學實驗儀器是學生必備的技能之一，下面是化學實驗部分儀器，回答：（1）寫出下列實驗儀器的名稱A．_____

B．_____

C．_____D．_____

E._____（2）使用時必須檢查是否漏水的是________（填字母序號）。四、計算題（共2小題）19．將氧化鈉和過氧化鈉組成的固體混合物溶于一定量的水中，充分反應后，收集到標準狀況下的氣體3.36L，同時得到0.8mol氫氧化鈉，請計算(1)原固體混合物中氧化鈉和過氧化鈉的質量___________。(2)恰好中和所得溶液，需加入2.0mol/LH2SO4溶液的體積___________。20．一定量的液態(tài)化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃燒，反應方程式為XY2(液)＋3O2(氣)XO2(氣)＋2YO2(氣)。冷卻后，在標準狀況下測得生成物的體積是672mL，密度是2.56g·L-1。(1)反應前O2的體積是_______mL(標準狀況下)。(2)化合物XY2的摩爾質量是_______。(3)若XY2分子中X、Y兩元素質量比是3:16，則X、Y兩元素分別為_______和_______(填元素符號)。參考答案：1．A【解析】A．用裝置①制CaCO3，發(fā)生反應為CO2＋CaCl2＋H2O＋2NH3＝CaCO3↓＋2NH4Cl，故A符合題意；B．不能用坩堝熔融Na2CO3，坩堝含有SiO2，因此坩堝與碳酸鈉高溫下反應生成硅酸鈉，故B不符合題意；C．用裝置③制取乙酸乙酯，右側收集裝置不能伸入到溶液液面以下，易發(fā)生倒吸，故C不符合題意；D．用裝置④滴定未知濃度的硫酸，NaOH溶液應該裝在堿式滴定管里，故D不符合題意。綜上所述，答案為A。2．B【解析】膽礬配制1L0.1mol·L-1的硫酸銅溶液，則溶液中硫酸銅的物質的量0.1mol，若使用硫酸銅配制溶液，則稱取硫酸銅的質量為0.1molｘ160g/mol=16.0g，若使用膽礬配制溶液，則稱取膽礬的質量為0.1molｘ250g/mol=25.0g，①將膽礬加熱除去結晶水后，稱取16.g溶于水中形成1L溶液，溶液的體積為1L，不是溶劑的體積為1L，故①錯誤；②根據上述分析，若使用膽礬配制溶液，稱取膽礬25.0g溶于水中形成1L溶液，溶液的體積為1L，不是溶劑的體積為1L，故②錯誤；③根據分析，將25g膽礬溶于少量水，然后將此溶液稀釋至1L，所配的硫酸銅溶液濃度為0.1mol·L-1，符合要求，故③正確；④根據分析，將16g硫酸銅溶于少量水，然后將此溶液稀釋至1L，所配的硫酸銅溶液濃度為0.1mol·L-1，符合要求，故④正確；做法正確的為③④，答案選B。3．C【解析】A．容量瓶上部有玻璃塞，使用前需要檢漏，故A不選；B．分液漏斗有玻璃塞和旋塞，使用前需要檢漏，故B不選；C．量筒沒有玻璃塞或旋塞，使用前不需要檢漏，故C選；D．酸式滴定管下部有玻璃旋塞，使用前需要檢漏，故D不選；故答案選C。4．C【解析】A.未給出稀硫酸溶液的體積，不能計算H＋數目，A錯誤；B.標準狀況下5.6LCl2的物質的量是0.25mol，5.6g鐵粉的物質的量是0.1mol，Fe與Cl2反應產生FeCl3，1molFe反應消耗1.5molCl2，0.1molFe反應會消耗0.15molCl2，所以氯氣過量而鐵粉少量，兩者反應時，0.1molFe反應生成FeCl3共轉移電子數目為0.3NA，B錯誤；C.丙烯與正丁烯最簡式為CH2，其相對分子質量是14，1.4g混合物含有最簡式的物質的量是0.1mol，則其中所含碳原子數為0.1NA，C正確；D.N2與H2合成氨氣的反應可逆反應，反應物不可能完全生成產物，所以在該條件下加入1molN2與4molH2充分反應生成NH3分子數目少于2NA，D錯誤；故合理選項是C。5．C【解析】A．1個苯乙烯中含有1個碳碳雙鍵，26g苯乙烯的物質的量n===0.25mol，26g苯乙烯含有碳碳雙鍵數目為0.25NA，A錯誤；B．標準狀況下，CHCl3為液體，不能用標況下氣體摩爾體積計算，也就無法計算出原子數，B錯誤；C．7.8gNa2O2的物質的量n===0.1mol，根據化學反應2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，O的化合價由-1價既升高為0價又降低為-1價，可知Na2O2～e-，7.8gNa2O2轉移的電子數目為0.1NA，C正確；D．HCO在溶液中既能水解為H2CO3，又能電離為CO，n(NaHCO3)=cV=1L×0.1mol/L=0.1mol，根據物料守恒可知，0.1molNaHCO3溶溶液中H2CO3、HCO和CO離子數之和為0.1NA個，D錯誤；故選C。6．C【解析】A．金屬鈉在空氣中會被氧化，由于鈉的密度比煤油的大，故鈉可以保存在煤油中，A正確；B．金屬鈉性質活潑，在自然界中都以化合物的形式存在，B正確；C．實驗室取用金屬鈉時，需要用鑷子夾取鈉，C錯誤；D．鈉元素在自然界中主要以NaCl的形式存在，D正確。答案為C。7．B【解析】c(Na＋)為5mol/L，c(Na＋)∶c(Mg2＋)∶c(Cl－)＝5∶7∶7，則c(Mg2＋)=c(Cl－)＝7mol/L；利用電解質溶液中存在電荷守恒規(guī)律，可得出下列等量關系式：c(Na＋)+2c(Mg2＋)=c(Cl-)+2c(SO42-)，代入數據，可得出c(SO42-)=6mol/L；故選B。8．D【解析】A．在標準狀況下，SO3不是氣體，不能利用氣體摩爾體積計算其物質的量，A項錯誤；B．依據2Cu~Cu2S，6.4gCu其物質的量為0.1mol，Cu化合價從0變成+1價，共轉移0.1mol電子，電子數為0.1NA，B項錯誤；C．常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，則2.24LNH3的物質的量小于0.1mol，可知2.24LNH3含有的分子數小于0.4NA，C項錯誤；D．2gH2的物質的量為1mol，則含有的原子數目2NA，D項正確。答案選D?！军c睛】阿伏伽德羅常數的考查是考試常見的題型，通常需要注意一下幾個方面：1、氣體摩爾體積的使用：必須是在標況下，物質為氣體，氣體摩爾體積才為22.4L/mol。2、分子中的原子個數，很多的單質分子中含有2個原子，例如氫氣，氧氣，氮氣等，但也有不是2個原子的，例如氦氣含有1個原子，臭氧含有3個原子。當然化合物分子中的原子數也各不相同。3、有些物質不能用分子一詞，例如離子化合物，如氯化鈉，過氧化鈉等。同時注意離子化合物中的離子數，如過氧化鈉含有2個鈉離子和一個過氧根離子等。4、注意特殊反應，例如可逆反應不能進行完全，銅只能和濃硫酸反應，不和稀硫酸反應，二氧化錳和濃鹽酸反應，不和稀鹽酸反應，鐵和氯氣反應只能生成氯化鐵而不是氯化亞鐵等。5、注意溶液中的微粒數值，溶液中有水，求氫原子或氧原子時不要忘記水，若求溶質的微粒，要考慮是否電離，電離程度，是否水解，水解程度等因素。9．D【解析】4.66g堿式碳酸鎂高溫煅燒生成氧化鎂、二氧化碳、水，得到2.00g固體是氧化鎂，氧化鎂的物質的量是0.05mol；反應生成0.0400molCO2，根據碳元素守恒，可知MgCO3的物質的量是0.0400mol，根據鎂元素守恒，Mg(OH)2的物質的量是0.05mol-0.04mol=0.01mol；Mg(OH)2分解生成水的物質的量是0.01mol；4.66g堿式碳酸鎂高溫煅燒至恒重，生成水的質量是4.66g-2g-0.04mol×44g/mol=0.9g，水的物質的量是0.05mol，所以4.66g堿式碳酸鎂含結晶水0.05mol-0.01mol=0.04mol，堿式碳酸鎂中Mg(OH)2、MgCO3、H2O的物質的量比為1:4:4，即堿式碳酸鎂的化學式是Mg(OH)2·4MgCO3·4H2O?！窘馕觥緼．4.66g堿式碳酸鎂高溫煅燒至恒重，得到的2.00g固體是MgO，故A錯誤；B．4.66g堿式碳酸鎂高溫煅燒至恒重，生成水的質量是4.66g-2g-0.04mol×44g/mol=0.9g，故B錯誤；C．4.66g堿式碳酸鎂高溫煅燒至恒重，得到的2.00g固體是MgO，鎂元素的物質的量是0.05mol；堿式碳酸鎂加鹽酸完全溶解，溶質為0.05mol氯化鎂，根據元素守恒，參加反應的HCl為0.1mol，故C錯誤；D．根據以上分析，該堿式碳酸鎂的化學式為Mg(OH)2·4MgCO3·4H2O，故D正確；選D。10．A【解析】A．用圖1所示裝置可測定中和反應的反應熱，故A正確；B．利用中和滴定測定稀硫酸的濃度，一般用氫氧化鈉溶液滴定，不能將碳酸鈉固體放在錐形瓶中，用稀硫酸滴定碳酸鈉，故B錯誤；C．濃硫酸應該在燒杯中稀釋并冷卻后在轉移至容量瓶中，故C錯誤；D．加熱固體應在坩堝中進行，不能用蒸發(fā)皿，故D錯誤。故選A。11．B【解析】A．實驗室配制480mL1mol·L-1的NaOH溶液，需用500mL的容量瓶，需稱量20.0g固體NaOH，故A錯誤；B．實驗室沒有90mL的容量瓶，所以用100mL容量瓶配制90mL1mol·L-1的NaCl溶液，故B正確；C．托盤天平只能精確到0.1，用托盤天平稱取25.3gNaCl固體，故C錯誤；D．量筒量程選擇應接近要稱量液體的體積，所以用10mL量筒量取4.8mL硫酸，故D錯誤；故答案為B。12．

1∶1

2∶3

2∶3

2∶3

③

②

①

④【解析】(1)同溫同壓下的兩個容積相同的容器中分別裝有O2和O3氣體，則兩瓶氣體中分子數之比是1：1，原子數之比是1×2：1×3=2：3，質量之比是1×32：1×48=2：3，密度之比是2：3，故答案為：1：1；2：3；2：3；2：3；(2)①1gH2的物質的量為；②2.408×1023個CH4的物質的量為，原子的物質的量為0.4mol×5=2mol，原子數最多；③10.8gH2O的物質的量為，但標準狀態(tài)下水為液態(tài)；④標準狀況下6.72LCO2的物質的量為，質量為；則含有分子數最多的是③；含有原子數最多的是②；標準狀況下體積最大的是①；質量最大的是④；故答案為：③；②；①；④。13．(1)D(2)

2Na+O2Na2O2

淡黃色(3)Na2CO3(4)

加熱

2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑(5)

飽和碳酸氫鈉溶液

過濾【解析】（1）鈉是活潑金屬，易于水、氧氣反應，鈉的密度比煤油大、不與煤油反應，因此鈉保存在煤油中，以隔絕氧氣、水等，答案選D。（2）將一小塊鈉放在水平放置的試管中部，用酒精燈加熱充分反應生成過氧化鈉，反應的化學方程式為2Na+O2Na2O2，過氧化鈉為淡黃色固體。（3）鈉長時間放在空氣中，先與氧氣反應生成氧化鈉，氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉吸收空氣中的水和二氧化碳生成碳酸鈉晶體，碳酸鈉晶體失去結晶水生成碳酸鈉，故Na、NaOH久置于空氣中最終都變?yōu)镹a2CO3，答案為Na2CO3。（4）碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，故采用加熱的方法可以除去碳酸鈉粉末中混有的少量碳酸氫鈉固體，化學方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。（5）乙裝置中主要是除掉揮發(fā)出的HCl雜質，因此用飽和碳酸氫鈉溶液除HCl，故答案為：飽和碳酸氫鈉；實驗結束后，從溶液中分離出NaHCO3晶體，因此分離出NaHCO3晶體的操作是過濾；故答案為：過濾。14．

0.25mol

5.6L

32g/mol

2:3

4:5

1:1【解析】以物質的量為核心的化學計量公式：；【解析】(1)標況下11gCO2的物質的量為；體積為；故答案為：0.25mol；5.6L；(2)某混合氣體含分子數為0.15NA，則物質的量為，該氣體的平均摩爾質量為，故答案為：32g/mol；(3)設SO2和SO3的物質的量都是1mol，1個二氧化硫分子中含有2個氧原子，1個三氧化硫分子中含有3個氧原子，則所含O原子數之比為2:3；氣體質量比為1mol×64g/mol：1mol×80g/mol=4:5；故答案為：2:3；4:5；(4)在標準狀況下混合氣體的體積為11.2L，，設混合氣體中CH4和O2的物質的量分別為x、y，則、，解得x=0.25mol，y=0.25mol，則混合氣體中CH4和O2的物質的量之比為0.25:0.25=1：1，故答案為1:1。15．

BD

受熱分解產生氣體，從而使面團疏松，和乳酸、醋酸等有機酸反應，減少酸味【解析】(1)A．純堿是的俗稱，受熱不易分解，故A錯誤；B．為強堿弱酸鹽，水溶液顯堿性，故B正確；C．純堿是的俗稱，不屬于堿，屬于鹽，故C錯誤；D．可與酸反應生成氣體，故D正確；答案選BD；(2)質量均為1g的、分別與足量酸反應生成時，化學方程式分別為：+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，消耗的氫離子的物質的量分別為，，則消耗的物質的量更多的是；(3)的作用為受熱分解產生氣體，從而使面團疏松，和乳酸、醋酸等有機酸反應，減少酸味。16．(1)

干燥管

除去中混有的(2)

檢查裝置氣密性

U形管中固體顏色逐漸由淡黃色變?yōu)榘咨?，注射?活塞外移

【解析】用大理石與稀鹽酸反應制取，中?；煊泻退魵猓鼈兌紩εc的反應產生干擾，所以需將氣體進行凈化，用飽和溶液處理，水蒸氣可以用濃硫酸或無水氯化鈣進行處理。與反應時，需緩慢推動注射器，否則反應量太少，同時可能將U形管內的固體沖出。（1）丙裝置中盛放無水的儀器名稱是干燥管，乙裝置中飽和溶液用于除去中混有的氣體。（2）①先組裝儀器，然后檢查裝置氣密性；②打開彈簧夾，向右推動注射器1的活塞，此時U形管內與發(fā)生反應，同時氣體進入注射器2，所以可觀察到的現象是U形管中固體顏色逐漸由淡黃色變?yōu)榘咨⑸淦?活塞外移；③實驗過程中，與發(fā)生反應，生成和，反應的化學方程式為。17．

250

21.6

C

③①④②

偏低

偏低【解析】(1)因配制溶液的體積為220mL，容量瓶的規(guī)格中沒有220mL，所以只能選250mL容量瓶，故答案為：250；(2)濃鹽酸的物質的量濃度為c===11.6mol/L；設所需濃鹽酸的體積為V，有V×11.6mol/L=0.25L×1mol/L，則V=0.0216L=21.6mL，根據“大而近”的原則，結合需要量取的濃鹽酸的體積可知所需的量筒為25mL，故答案為：21.6；C；(3)操作步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，故答案為：③①④②；(4)若用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，濃鹽