2026屆高三年級(jí)階段訓(xùn)練化學(xué)試卷參考答案與評(píng)分細(xì)則12345678CCBBCAAB9DDCDADC16.(13分)確保Sc?O?完全氟化，提高鈧的產(chǎn)率(2分)17.(14分)(2)加熱反應(yīng)不能在密閉體系進(jìn)行(2分)(3)分液漏斗、燒杯(2分)AgNO?溶液、稀HNO?(2分)有機(jī)物易被濃硫酸氧化、碳化，腐蝕生產(chǎn)設(shè)備(2分)化學(xué)試卷參考答案與解析第1頁(yè)(共8頁(yè))18.(14分)(2)羰基、醚鍵(2分)(3)取代反應(yīng)(2分)(2分)NaOH能與生成物H?SO?反應(yīng)，使H?SO?濃度減小，從而使反應(yīng)Ⅲ平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)(2分)(5)引入保護(hù)基，保護(hù)酚羥基(2分)(任寫一種2分)19.(14分)(2(2分)(3)①2(2分)2026屆高三年級(jí)階段訓(xùn)練化學(xué)試卷參考答案與解析NH?為堿性氣體，D不符合?！窘馕觥緼.乙二醇溶液用作汽車防凍液，A正確；B.碘酸鉀用作食鹽中的營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑，B正確；C.牙膏中添加的氟化物為氟化鈉和氟化鈣，HF有毒，C錯(cuò)誤；D.維生素C用作的名稱為順-1,2-二氟乙烯，且為結(jié)構(gòu)式，B正錯(cuò)誤?！窘馕觥緼.杜瓦苯中含碳碳雙鍵能使溴水褪色，A正確；B.杜瓦苯分子中含單鍵碳原子，所有原子不共【解析】A.反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不可能完全轉(zhuǎn)化，A正確；B.氨氣催化氧化生成NO,B正確；C.可根據(jù)價(jià)層電子對(duì)理論判斷硝酸根中氮原子為sp2雜化，HNO?分子中N原子也為sp2雜化，C錯(cuò)誤；D.產(chǎn)生的尾氣可用堿液吸收，D正確?！窘馕觥扛鶕?jù)題目可推斷X為氧，Y為硫，Z為氯，沒(méi)有其它可能。A.氧元素主要為-2和-1價(jià)，一般無(wú)正確?！窘馕觥緼.重油比輕質(zhì)油黏稠，因重油相對(duì)分子質(zhì)量更大，范德華力更大，重油和輕質(zhì)油的成分幾乎都化學(xué)試卷參考答案與解析第3頁(yè)(共8頁(yè))【解析】從Li+和As3-的正視圖、俯視圖以及M點(diǎn)As3的坐標(biāo)可以看出，Li*和As3-處在8個(gè)小立方體的體心，交錯(cuò)排列。上下底面的面心、棱心、頂點(diǎn)都是Fe2+,均攤法可得晶胞中有4個(gè)LiFeAs,由此得到ABC均正確。1個(gè)晶胞中有4個(gè)Fe2+,4個(gè)As3-,4個(gè)Lit。當(dāng)1個(gè)As3-被Se2-取代后，總負(fù)電荷減少1,則Fe2+通過(guò)降價(jià)成Fe使得正負(fù)電荷代數(shù)和為0,則4個(gè)Fe2中有0.5個(gè)降為0價(jià)，因此Fe2?=3.5,Fe=0.5,Fe(Ⅱ)與Fe(0)的個(gè)數(shù)比為7:1,故D錯(cuò)誤。放電，同時(shí)1molH+通過(guò)質(zhì)子交換膜遷移到右池，故溶液pH2NO??+12H?,D錯(cuò)誤。該反應(yīng)先發(fā)生加成反應(yīng)生成乙烯醇，后異構(gòu)化生成乙醛，A正確；B.CH?CHO分子中含6個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，個(gè)數(shù)比為6:1,B正確；C.CaC?中含離子鍵和非極性共價(jià)鍵、Ca(OH)?中含離子鍵和極性共價(jià)【解析】催化劑，C正確；D.強(qiáng)堿性溶液中，Pd2形成了Pd(OH)?沉淀，不能與乙烯形成配合物；形成的Cu(OH)?沉淀不能氧化Pd,D錯(cuò)誤。水，A錯(cuò)誤；B.開始前通氮?dú)怛?qū)趕空氣避免影響，B正確；C.⑥為氫氧化鈉溶液吸收尾氣NO?,C正確；D.③中氣體不變色，④中氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色為實(shí)驗(yàn)結(jié)果，D正確?！窘馕觥緼.該膠束的液體為膠體有丁達(dá)爾現(xiàn)象，A錯(cuò)誤；B.若該液體的pH=7時(shí)，其所帶電荷計(jì)算過(guò)程則每個(gè)盤狀雙層膠束所帶電荷為1000×(9.9×10?3-9.9×10??)=9.9e?≈10e”,B錯(cuò)誤；C.形成該膠束過(guò)程體現(xiàn)了分子自組裝的超分子特征，C錯(cuò)誤；D.隨pH從7變大，攜帶電荷增加，膠束表面單位面積NaHSO?溶液的pH約1,C錯(cuò)誤；D.H?SO?=2H?+SO?~的平衡常數(shù)K=K×K?=10-?1,D正確。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.(13分)【答案】確保Sc?O?完全氟化，提高鈧的產(chǎn)率(2分)【解析】(1)Sc為21號(hào)元素，其基總原子價(jià)層電子排布式為3d'4s2;(2)通過(guò)流程分析，氧化的產(chǎn)物為ScF?和NH?F,還有H?O,其化學(xué)方程式為2ScF?+6NH?F+3H?O;NH?HF?需過(guò)量的目的是使Sc?O?完全氟化，提高產(chǎn)率；(3)類比TiCl?·nH?O加熱，會(huì)發(fā)生水解而Sc?O?;(4)Sc后蒸出來(lái)，故沸點(diǎn)高；,故CaF?先析出；17.(14分)【答案】(1)陰陽(yáng)離子的體積很大，離子鍵較弱(2分)(2)加熱反應(yīng)不能在密閉體系進(jìn)行(2分)(3)分液漏斗、燒杯(2分)AgNO?溶液、稀HNO?(2分)有機(jī)物易被濃硫酸氧化、碳化，腐蝕生產(chǎn)設(shè)備(2分)【解析】(1)根據(jù)離子液體特點(diǎn)答案為：陰陽(yáng)離子體積大，離子鍵較弱；(2)該反應(yīng)為密閉體系，易產(chǎn)生安全事故；(3)分液漏斗，燒杯；檢驗(yàn)Br”,故試劑為AgNO?溶液，稀硝酸；0;有機(jī)物易被濃硫酸氧化、碳化，腐蝕生產(chǎn)設(shè)備。18.(14分)【答案】化學(xué)試卷參考答案與解析第6頁(yè)(共8頁(yè))(2)羰基、醚鍵(2分)(3)取代反應(yīng)(2分)NaOH能與生成物H?SO?反應(yīng)，使H?SO?濃度減小，從而使反應(yīng)Ⅲ平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)(2分)(5)引入保護(hù)基，保護(hù)酚羥基(2分)(任寫一種2分)【解析】(1)反應(yīng)條件為酸性KMnO?溶液，可以推斷反應(yīng)I發(fā)生氧化反應(yīng)，甲苯被氧化成苯甲酸，故B的結(jié)構(gòu)(3)苯甲酸斷開羧基上的羥基后代替間苯二酚中酚羥基鄰位上的氫原子，故Ⅱ的反應(yīng)類型為：取代反應(yīng)；(6)依據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以判斷D的不飽和度為9,含有2個(gè)苯環(huán)+1個(gè)C原子+3個(gè)0原子。D的同分異構(gòu)體必須滿足：①兩個(gè)苯環(huán)不飽和度為8,說(shuō)明取代基上不飽和度為1;②遇FeCl?溶液顯紫色說(shuō)明含有酚羥基，1mol該物質(zhì)能與3molNaOH發(fā)生反應(yīng)，說(shuō)明含有1個(gè)酚羥基之外，還含有1個(gè)甲酸酯基或1個(gè)酚酯基；③核磁共振氫譜有6組峰，峰面積比為2:2:2:2:1:1,則說(shuō)明2種官能團(tuán)在19.(14分)【答案】化學(xué)試卷參考答案與解析第7頁(yè)(共8頁(yè))(3)①2(2分)【解析】,解得或者2.125mol;(3)陽(yáng)極處理34gH?S(即1molH?S)轉(zhuǎn)移2mole,