課時跟蹤檢測(二十二)鐵鹽亞鐵鹽一、選擇題1.現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色,其原因可能是()A.蘋果汁中含有Na+ B.蘋果汁中含有Cu2+C.蘋果汁中含有OH D.蘋果汁中含有Fe2+2.刻制印刷電路板時用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”,發(fā)生的反應(yīng)為Cu+2Fe3+==2Fe2++Cu2+。根據(jù)該反應(yīng)判斷下列說法不正確的是()A.銅是還原劑 B.Fe3+具有氧化性C.該反應(yīng)是置換反應(yīng) D.該反應(yīng)屬于離子反應(yīng)3.某化學(xué)老師在課堂上演示了一個“血手印”魔術(shù)。他預(yù)先在手上噴上KSCN溶液,然后印在白紙上晾干。用某溶液噴灑白紙,白紙立刻出現(xiàn)紅色手印,該溶液不可能是()A.FeSO4溶液 B.Fe2(SO4)3溶液C.FeCl2與FeCl3的混合液 D.FeCl3溶液4.為了檢驗硫酸亞鐵溶液是否變質(zhì),可以向溶液中加入()A.KSCN溶液 B.NaOH溶液C.石蕊溶液 D.鐵片5.在含有Fe3+、Cu2+、H+、Cl的溶液中加入鐵粉,充分反應(yīng)后,溶液中所剩的固體可被磁鐵吸引,此時溶液中的陽離子是()A.Fe3+、Cu2+ B.Fe2+、Cu2+C.Fe2+、Fe3+、H+ D.Fe2+6.下列離子方程式書寫不正確的是()A.向FeCl2溶液中通入氯氣:2Fe2++Cl2==2Fe3++2ClB.向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液:Fe3++3SCNFe(SCN)3C.向FeCl3溶液中加入少量氨水:Fe3++3NH3·H2O==Fe(OH)3↓+3ND.向FeCl3溶液中加入過量銅粉:2Fe3++3Cu==2Fe+3Cu2+7.實驗員在活動中提供研究的某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+,加入NaOH溶液,開始時有白色絮狀沉淀生成,白色沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色,下列結(jié)論正確的是()A.一定有Fe2+,一定沒有Fe3+、Mg2+B.一定有Fe3+,一定沒有Fe2+、Mg2+C.一定有Fe3+,可能有Fe2+,一定沒有Mg2+D.一定有Fe2+,可能有Mg2+,一定沒有Fe3+8.在Fe2(SO4)3溶液中加入ag銅,完全溶解后,再加入bg鐵,充分反應(yīng)后得到cg殘余固體,且a>c,則下列說法正確的是()A.最后得到的溶液中一定含有Cu2+B.殘余固體是銅和鐵C.將殘余固體加入稀H2SO4中,有氣泡產(chǎn)生D.最后得到的溶液中可能含有Fe3+9.(2025·重慶高一期末)工業(yè)用FeCl3溶液刻蝕電路板的廢液中主要含有Cu2+、Fe2+、Fe3+、Cl,實驗室從廢液中回收某些物質(zhì)的流程如下:下列說法正確的是()A.還原過程中,溶液中可能存在的陽離子有Fe2+、Fe3+B.溶解過程中反應(yīng)的離子方程式:2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑C.濾液1、濾液2合并后通入過量的Cl2,重新獲得FeCl3溶液D.濾渣的成分為Fe和Cu二、非選擇題10.(12分)鐵及其化合物在日常生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛,研究鐵及其化合物的應(yīng)用意義重大。(1)下列所含鐵元素的物質(zhì)只有還原性的是。A.FeB.FeCl2 C.FeCl3 D.Fe2O3(2)當(dāng)人體缺鐵時,往往需要吃補(bǔ)鐵保健品。人體能夠吸收的是+2價的鐵,但是+2價的鐵很容易被氧化。如何檢驗?zāi)彻腆w補(bǔ)鐵劑中鐵元素已被氧化,寫出操作過程、現(xiàn)象及結(jié)論:。(3)工業(yè)上用氯化鐵腐蝕銅箔、制造電路板。某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅,并獲得氯化鐵晶體,準(zhǔn)備采用下列步驟:①試劑a是,操作Ⅰ用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和。

②濾液X、Z中都有同一種溶質(zhì),它們轉(zhuǎn)化為溶液W的離子方程式為。③寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:。11.(12分)(2025·成都新都區(qū)高一月考)混合物的分離提純在生產(chǎn)、生活中有著重要的意義。已知某工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4,還可能含有較多的Fe3+、OH、Ba2+、Cu2+以及部分污泥,通過下列實驗流程可從該廢水中回收FeSO4·7H2O晶體及固體單質(zhì)。已知氧化性:Fe3+>Cu2+。(1)不需任何實驗就可以確定該工業(yè)廢水中一定不存在(填離子符號)。

(2)步驟1采用了操作。根據(jù)步驟2中得到固體混合物可以確定該工業(yè)廢水中一定存在(填離子符號)。

(3)通過上述實驗流程(填“能”或“不能”)確定該工業(yè)廢水中是否存在Fe3+。Fe3+的存在對回收FeSO4·7H2O晶體的純度(填“有”或“無”)影響,理由是

。(4)步驟3中加入的試劑X為,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

12.(12分)FeCl3具有凈水作用,但腐蝕設(shè)備,而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑,處理污水比FeCl3高效,且腐蝕性小。請回答下列問題:(1)FeCl3溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備,除H+作用外,另一主要原因是(用離子方程式表示)。(2)為節(jié)約成本,工業(yè)上用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液得到FeCl3。完成NaClO3氧化FeCl2的離子方程式:。(3)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組探究Fe3+和SO32?(方案一)檢驗溶液中含有Fe2+證明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)(方案二)檢驗溶液中含有證明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

Ⅰ.預(yù)處理:將(方案一)中獲得的混合物放在如圖裝置中處理足夠時間。Ⅱ.檢驗過程①簡述證明溶液中含有Fe2+的操作方法及現(xiàn)象:;②檢驗溶液中含有另一種離子可選用的試劑是。

13.(12分)某同學(xué)欲探究某袋敞口放置一段時間的名為“硫酸亞鐵家庭園藝精品肥料”化肥的主要成分及相關(guān)性質(zhì)。首先對該化肥的成分進(jìn)行了如下假設(shè):a.只含有FeSO4b.含有FeSO4和Fe2(SO4)3c.只含有Fe2(SO4)3將化肥固體粉末溶于水得到溶液(記為X),進(jìn)行如下實驗:序號操作現(xiàn)象ⅰ取2mL溶液X,加入1mL1mol·L1NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀ⅱ取2mL溶液X,加入1滴KSCN溶液溶液顯紅色(1)實驗ⅰ中加入的1mL1mol·L1NaOH溶液中含有NaOHg。

(2)對實驗ⅰ的預(yù)期現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀,迅速變?yōu)榛揖G色,最后出現(xiàn)紅褐色沉淀,預(yù)期產(chǎn)生該現(xiàn)象的依據(jù)是(用化學(xué)方程式表示)、。

(3)實驗ⅱ現(xiàn)象說明假設(shè)不成立。

為進(jìn)一步驗證假設(shè),某小組同學(xué)進(jìn)行了以下實驗:序號操作現(xiàn)象ⅲ取2mL溶液X,加入1滴KSCN溶液溶液顯紅色ⅳ取2mL溶液X,滴入1滴酸性KMnO4溶液KMnO4溶液紫紅色褪去(4)實驗ⅳ中,KMnO4是該反應(yīng)的(填“氧化劑”或“還原劑”)。

(5)通過以上實驗,可得到的結(jié)論是。課時跟蹤檢測(二十二)1.選D由題意知原因可能是蘋果汁中的Fe2+變成Fe3+,而Cu2+為藍(lán)色,Fe3+為黃色,OH為無色。2.選C該反應(yīng)沒有單質(zhì)生成,不是置換反應(yīng),C錯誤。3.選AFe3+與SCN結(jié)合生成紅色的Fe(SCN)3。4.選A亞鐵離子易被氧化成三價鐵離子,檢驗三價鐵可加入KSCN溶液,溶液變成紅色。5.選D氧化性:Fe3+>Cu2+>H+,在含有Fe3+、Cu2+、H+、Cl的溶液中加入鐵粉,充分反應(yīng)后,溶液中所剩的固體可被磁鐵吸引,說明鐵過量,Fe3+、Cu2+、H+全部被還原,此時溶液中的陽離子為Fe2+。6.選D向FeCl2溶液中通入氯氣,生成鐵離子和氯離子,A正確;向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液,溶液變紅色,B正確;向FeCl3溶液中加入少量氨水,生成氫氧化鐵沉淀,C正確;向FeCl3溶液中加入過量銅粉,生成銅離子和亞鐵離子:2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+,D錯誤。7.選D加入NaOH溶液,開始時有白色絮狀沉淀生成,白色沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色的現(xiàn)象是溶液中含有Fe2+的特性,若有Fe3+,則產(chǎn)生的Fe(OH)3紅褐色沉淀會掩蓋Fe(OH)2的白色,所以Fe3+不可能存在,而Mg(OH)2是白色沉淀,有可能存在。8.選A在Fe2(SO4)3溶液中加入ag銅,完全溶解后再加入bg鐵,充分反應(yīng)后得到cg殘余固體,且a>c,說明溶液中Cu2+未被完全置換,A正確;由于最后溶液中含有Cu2+,則殘余固體中只含Cu,不含F(xiàn)e,B錯誤;殘留固體為Cu,將Cu加入稀H2SO4中,不發(fā)生反應(yīng),C錯誤;最后所得固體是Cu,則溶液中不含F(xiàn)e3+,D錯誤。9.選C還原過程中鐵與Fe3+反應(yīng)生成Fe2+,鐵與Cu2+反應(yīng)生成Fe2+和銅,溶液中不可能存在Fe3+,A錯誤;溶解過程中,鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣,離子方程式為Fe+2H+==Fe2++H2↑,B錯誤;濾液1和濾液2的主要成分為FeCl2,兩者合并后通入Cl2,Cl2與FeCl2反應(yīng)生成FeCl3,可重新獲得FeCl3溶液,C正確;濾渣為Cu,D錯誤。10.(1)A(2)將固體補(bǔ)鐵劑研細(xì)后用水或鹽酸溶解,再滴入KSCN溶液,若溶液變紅色,說明已被氧化(3)①鐵漏斗②2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl③2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+11.解析:工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4,Fe2+與OH、SO42?與Ba2+不能大量共存,故該工業(yè)廢水中一定沒有OH、Ba2+;將廢水過濾可以除去廢水中的污泥;向溶液1中加入過量的Fe,過濾后得到固體混合物,可以證明溶液中含有Cu2+,固體混合物為Fe和Cu,溶液2為FeSO4溶液;向固體混合物中加入試劑X,得到FeSO4溶液和固體單質(zhì),固體單質(zhì)為Cu,則試劑X為稀硫酸,既能溶解鐵,又不引入新的雜質(zhì)離子;FeSO4溶液經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、烘干得到FeSO4·7H2答案:(1)OH、Ba2+(2)過濾Cu2+(3)不能無Fe3+有氧化性,能被過量的Fe還原為Fe2+(4)稀硫酸2H++Fe==Fe2++H2↑12.解析:(1)FeCl3溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備,除H+作用外,Fe3+也能與Fe發(fā)生氧化還原反應(yīng),從而生成Fe2+,所以另一主要原因是2Fe3++Fe==3Fe2+。(2)在酸性溶液中,NaClO3能將FeCl2氧化生成FeCl3,而NaClO3被還原為Cl,離子方程式為ClO3?+6Fe2++6H+==Cl+6Fe3++3H2O。(3)FeCl3與Na2SO3發(fā)生氧化還原反應(yīng),則應(yīng)生成Fe2+、SO42?等,要證明氧化還原反應(yīng)的發(fā)生,要么檢驗Fe2+,要么檢驗SO42?:(方案一)檢驗溶液中含有Fe2+,則(方案二)檢驗溶液中含有SO42?。①證明溶液中含有Fe2+,可使用鐵氰化鉀溶液,操作方法及現(xiàn)象:取少量溶液,滴加鐵氰化鉀溶液,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀;②檢驗溶液中SO42?,可選用BaCl2,同時需先排除Ag答案:(1)2Fe3++Fe==3Fe2+(2)ClO3?+6Fe2++6H+==Cl+6Fe3++3H(3)SO42?①取少量溶液,滴加鐵氰化鉀溶液②鹽酸和氯化鋇溶液13.解析:(1)實驗ⅰ中加入的1mL1mol·L1NaOH溶液中含有NaOH的質(zhì)量為0.001L×1mol·L1×40g·mol1=0.