2016—2017學年第一學期高一年段化學學科半期考聯考試卷(考試時間:2016年11月17日上午)（時間90分鐘，滿分100分）命題：陳春雷審核：陶杰(請把答案做在答題卷上)第Ⅰ卷可能用到的相對原子質量：H1He-4C12O16N14Na23Al27S32Cl35.5Ca40一、選擇題（本題包含20個小題，每小題均只有一個正確選項，共40分）1．下列說法正確的是()A．摩爾是一種國際基本物理量B．氫氣的摩爾質量為2C．氧氣的氣體摩爾體積約為22.4LD．阿伏加德羅常數的符號為NA，近似值為6.02×1023mol－12．下列關于、、的說法正確的是()A．它們的中子數相同B．它們互為同位素C．它們是同種核素D．它們的質量數相同3．下列物質既能通過單質間化合反應制取，也能通過單質與鹽酸反應制取的是() A．CuCl2 B．ZnCl2 C．FeCl3 D．FeCl4．關于氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體的說法正確的是()A．分散質微粒直徑都在109~10-7mB．都能發(fā)生丁達爾效應C．Fe(OH)3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達到凈水目的D．都是無色透明、均一、穩(wěn)定的分散系5．下列實驗操作中錯誤的是()A．蒸餾時，冷凝水從冷凝管上管口進，由下管口出B．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出C．蒸發(fā)時，當蒸發(fā)皿中的水只殘留少許時，停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸干D．溴水中萃取溴時，往分液漏斗中先后加入溴水和四氯化碳，充分振蕩靜置后分液6．下列有關化學用語表示正確的是()A．亞硫酸銨的化學式：(NH3)2SO3B．Na+的結構示意圖：C．碳酸鉀的電離方程式：K2CO3=2K+1+CO32 D．中子數為10的氧原子：7．下列說法不正確的是()A．次氯酸鈣比次氯酸不穩(wěn)定B．氯氣在氫氣中燃燒生成的氣體溶于水中形成鹽酸C．液氯是純凈物，氯水是混合物D．漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl28．已知3.01×1023個X氣體分子的質量為16g，則X氣體的摩爾質量是（）A．16gB．32gC．64g/molD．32g/mol9．用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是()A．標準狀況下，22.4LH2O中含有的分子數為NAB．64gSO2中含有的分子數為NAC．物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl個數為NAD．18gNH4+所含質子數為10NA10．下列溶液中Cl－濃度由大到小的順序是①20mL0.3mol/LMgCl2溶液②30mL0.5mol/LNaCl溶液③40mL0.5mol/LKClO3溶液④10mL0.4mol/LAlCl3溶液A．③②①④ B．①④②③C．④①②③ D．②③①④11.有關電解質的說法正確的是()A．NaOH熔融時能導電，所以NaOH是電解質B．固體MgCl2不導電，所以MgCl2不是電解質C．液態(tài)的鐵導電性很好，所以鐵是電解質D．SO3水溶液的導電性很好，所以SO3是電解質12．下列物質間的每一個轉化，不能都通過一步反應實現的是()A．Ca→CaO→CaCl2 B．NaOH→Na2CO3→NaClC．C→CO2→Na2CO3 D．O2→CuO→Cu(OH)213．已知元素R的某種核素的氯化物為RClX，該氯化物中RX+的核外電子數為Z，核內中子數為Y，該核素可表示為()14．除去括號內雜質所用試劑和方法都正確的是（）A．NaCl（Na2CO3）加稀鹽酸，分液B．SO2（HCl）氫氧化鈉溶液，洗氣C．NaCl溶液（碘）四氯化碳，萃取、分液D．KNO3溶液（KCl）降溫結晶，蒸餾15．將下列各組物質區(qū)別開來的實驗方案（見括號內的方法）不合理的是()A．Na2CO3和NaCl（采用加氯化鈣溶液觀察有無沉淀的方法）B．(NH4)2SO4與NH4Cl（采用加氫氧化鈉溶液并加熱聞其氣味的方法）C．NaCl與KCl（采用灼燒時透過藍色鈷玻璃觀察焰色的方法）D．K2CO3與KNO3（采用加稀鹽酸觀察有無氣泡產生的方法）16．用右圖表示的一些物質或概念間的從屬關系中不正確的是()XYZA氧化物化合物純凈物B中和反應復分解反應氧化還原反應C膠體分散系混合物D非電解質化合物純凈物17．現有NH4Cl、Na2CO3和(NH4)2SO4三種無色溶液，只用一種試劑，一次區(qū)別開，則該試劑是（必要時可以加熱）()A．BaCl2溶液 B．稀鹽酸C．Ba(OH)2溶液D．AgNO3溶液18．下列反應不屬于四種基本反應類型，但屬于氧化還原反應的是（）A．3CO+Fe2O32Fe+3CO2B．Fe+CuSO4＝FeSO4+CuC．AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑19．對于某些離子的檢驗及結論一定不正確的是（）A．加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，可能有Ba2+B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，不一定有SOC．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，一定有NHD．通過焰色反應觀察到火焰為黃色，則一定含有鈉元素，一定不含鉀元素20．已知1L0.1mol/L的NaRO3溶液中含RO3的質量為8.5克。在RO3中，氧原子中質子數和中子數相等，R的中子數為20，則RO3的核外電子總數為（）A．40B．42C．44D．46第Ⅱ卷二、填空題（本題包括5小題，共51分）21．（12分）現有下列9種物質：①氯氣；②二氧化硫；③稀硫酸；④鐵；⑤BaCl2固體；⑥氫氧化鉀；⑦KNO3溶液；⑧酒精(C2H5OH)；⑨氧化鈣，請將上述物質按要求完成下列問題：（1）用相應化學式填寫下列空白：屬于酸性氧化物的有_________________，屬于堿性氧化物的有___________________，屬于電解質的是，屬于非電解質的是。（用相應化學式填空）（2）按要求完成下列方程式：①鹽與酸反應_________________________________，②氧化物與堿溶液反應_________________________________，③屬于氧化還原反應的化合反應_______________________________。22．（10分）（1）氯原子的結構示意圖為_____________________。（3）49g硫酸的物質的量為mol，其完全電離產生H+的個數為。（4）VLAl2(SO4)3溶液中，含有agAl3+，則溶液中Al3+的物質的量濃度；SO42物質的量濃度。23．（8分）實驗需要0.10mol/LNaOH溶液470mL，根據溶液配制中情況回答下列問題：（1）實驗中除了托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒、藥匙外還需要的其它儀器有：。（2）根據計算得知，所需NaOH的質量為g。（3）定容時，待容量瓶中溶液的凹液面正好與刻度線相切，蓋好瓶塞后的下一步操作是。（4）定容時，若加入的水超過刻度線，必須采取的措施是：。（5）下列操作對所配濃度有何影響（填寫字母）偏高的有；無影響的有。A．容量瓶未干燥即用來配制溶液B．將NaOH放在紙張上稱量C．定容時仰視刻度線D．定容時俯視刻度線24．（8分）某學生設計了如下實驗：④③④③蒸發(fā)結晶⑤加入過量的Na2CO3溶液，過濾②NaClBaCl2溶液加水溶解①混合物A濾液B白色沉淀CNaCl固體D溶液BaCl2固體（1）該同學的實驗目的是_____________________________；（2）上圖③操作步驟為________________________，④加入試劑為；（3）按此實驗方案得到的NaCl固體中肯定含有__________（填化學式）雜質；為了解決這個問題可以向過濾得到的濾液中加入適量的______________________；（4）寫出生成C的化學方程式____________________________________________。25．（12分）氯氣是一種重要的化工原料，某課外學習小組設計了如下裝置制取氯氣并驗證氯氣的某些性質。請回答：（1）裝置A中儀器甲的名稱為。制取氯氣的化學反應方程式為。（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是。（3）裝置C中濃硫酸的作用是。（4）實驗進行一段時間后，可觀察到裝置D中的干燥的有色布條，其原因是。（5）裝置E的燒杯中是溶液，其作用是。其反應的化學方程式為（6）若生成標準狀況下2.24LCl2，則參加反應的HCl物質的量為mol。三、計算題（本題包括1小題，共10分）26．（10分）將10.0g碳酸鈣放入一定量稀鹽酸中恰好完全反應，得到80mL密度為1.（1）生成標準狀況下的二氧化碳氣體多少升？（不考慮CO2在水中的溶解）（2）所得溶液中氯化鈣的物質的量。（3）所用稀鹽酸的質量分數。閩侯二中、閩清高級中學、永泰二中、連江僑中長樂二中2016—2017學年第一學期高一年段半期考化學參考答案一、選擇題（本題包含20個小題，每小題均只有一個正確選項，共40分）題號12345678910答案DBBCADADBC題號11121314151617181920答案ADDCBBCADB二、填空題（本題包括5小題，共50分）21、（12分）(1)SO2；CaO(每空1分)BaCl2、KOH、CaO；SO2、C2H5OH(每空2分，漏選得1分選錯不得分)(2)(每空2分)BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClSO2+2KOH=K2SO3+H2O2Fe+3Cl2==2FeCl322、（10分）（1）（2）16、18、18（3）0.5、6.02×1023或NA(每空1分)23、（1）500mL容量瓶、膠頭滴管（或滴管）（容量瓶沒有規(guī)格或規(guī)格錯不得分）（2）2.0（寫2扣1分）（3）顛倒搖勻（或上下顛倒搖勻或搖勻）（4）重新配制（5）D；A（共8分=2+2+1+1+2）24、（共8分=2+2+2+2）（1）分離BaCl2和NaCl兩種固體混合物；（其他合理答案也可以）（2）蒸發(fā)結晶；過量（足量）稀鹽酸（3）Na2CO3；稀鹽酸（4）BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl25．（12分）（1）分液漏斗（1分）MnO2+4HCl（濃）