人教版高二化學(xué)上冊期末真題試題題庫試題附答案完整版考試時間：90分鐘滿分：100分姓名：________班級：________一、選擇題（共15小題，每小題3分，計45分）1、已知反應(yīng)Cs+CO2g→Δ2COg的ΔH3、增大反應(yīng)物濃度時，化學(xué)反應(yīng)速率加快的原因是_______。

A.活化分子數(shù)增加

B.活化分子能量增加

C.活化分子百分?jǐn)?shù)增加

D.活化分子碰撞頻率增加4、在一定溫度下，以下反應(yīng)已達(dá)平衡：N2g+3H2g?2NH3g6、在一定溫度下，將CO2氣體通入Ca(OH)?溶液中，當(dāng)CO2過量時，生成物是_______。

7、下列關(guān)于弱電解質(zhì)的電離說法正確的是_______。

A.弱電解質(zhì)在水溶液中全部電離

B.弱電解質(zhì)的電離是可逆的8、在NH4Cl溶液中，下列粒子濃度關(guān)系正確的是_______。

A.cNH4+>c9、下列物質(zhì)中，既能導(dǎo)電又屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_______。

A.熔融的NaCl

B.稀鹽酸

C.石墨

D.酒精溶液10、下列關(guān)于原電池的說法正確的是_______。

A.原電池的正極發(fā)生氧化反應(yīng)

B.原電池的能量轉(zhuǎn)化是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

C.電流方向是由負(fù)極流向正極

D.原電池中的電子由正極經(jīng)導(dǎo)線流向負(fù)極11、下列物質(zhì)中，屬于高分子化合物的是_______。

A.聚乙烯

B.乙醇

C.蔗糖

D.丙烯12、在光照條件下，CH?與Cl?反應(yīng)生成CH?Cl的主要反應(yīng)類型是_______。

A.取代反應(yīng)

B.加成反應(yīng)

C.氧化反應(yīng)

D.水解反應(yīng)13、下列關(guān)于酯類物質(zhì)的說法正確的是_______。

A.酯類物質(zhì)具有酸性

B.酯類物質(zhì)在水溶液中易分解

C.酯類物質(zhì)在常溫下都呈液態(tài)

D.酯類物質(zhì)不能發(fā)生水解反應(yīng)14、下列物質(zhì)在水溶液中能電離出H+的是_______。

A.NaOH

B.CH?COOH

C.C?H?OH

15、以下關(guān)于化學(xué)反應(yīng)方向的說法，正確的是_______。

A.ΔG<0時反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行

B.ΔG>0時反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行

C.二、填空題（共5小題，每空2分，計20分）16、寫出FeCl?溶液與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式，并注明反應(yīng)現(xiàn)象：____________________________________________________________。

17、在CH3COOH溶液中，電離方程式為_____________________________________________，其電離常數(shù)表達(dá)式為_______________________________。

18、寫出甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)的化學(xué)方程式，生成一氯甲烷的反應(yīng)方程式是__________________________。

19、寫出乙醇與乙酸在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________________________。三、原理題（共2小題，計15分）21、（7分）某反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡：Ag+3Bg?2Cg，已知反應(yīng)的平衡常數(shù)Kc=0.04，在體積為2L的密閉容器中，反應(yīng)開始時A、B的物質(zhì)的量均為0.4mol。

（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：________________。

（2）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，C22、（8分）乙酸（CH?COOH）的電離常數(shù)Ka=1.8×10?5四、綜合題（共2小題，計20分）23、（10分）在某溫度下，反應(yīng)2SO2g+O2g?2SO3g的平衡常數(shù)Kc=400，初始時充入SO224、（10分）已知酯化反應(yīng)中：

CH3COOH答案及解析一、選擇題

答案：

1.低

2.C

3.D

4.正向

5.D

6.CaCO?↓

7.B

8.C

9.A

10.B

11.A

12.CH4+Cl2解析：

1.吸熱反應(yīng)中，生成物的能量高于反應(yīng)物的能量，所以反應(yīng)物的總能量比生成物的低。

2.燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定產(chǎn)物時放出的熱量，單位是kJ/mol，因此C正確。

3.增大反應(yīng)物濃度會增加活化分子的碰撞頻率，反應(yīng)速率加快，因此D正確。

4.增大壓強(qiáng)會使化學(xué)平衡向體積減小的方向移動，即正向移動。

5.反應(yīng)速率影響因素包括濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑，電子轉(zhuǎn)移不屬于影響因素，因此D正確。

6.CO2過量時生成CaCO3沉淀，反應(yīng)為：CO2+CaOH2=CaCO3↓+H2O。

7.弱電解質(zhì)的電離是可逆的，因此B正確。

8.NH4C二、填空題

答案：

16.Fe3++3OH?=FeOH3↓

解析：

16.FeCl3溶液中Fe3+與NaOH反應(yīng)生成紅褐色沉淀三、原理題

答案：

21.（1）Kc=C2AB3

（2）解析：

21.（1）平衡常數(shù)由生成物濃度的冪次乘積除以反應(yīng)物濃度的冪次乘積表示。

（2）設(shè)平衡時A=x，B=y，C=z，初始時A=0.2mol/L，B=0.2mol/L，變化為A減少x，B減少y，C增加z，根據(jù)方程式可得x=y，z=0.3222.（1）CH3COOH?CH3COO?+H解析：

22.（1）乙酸為弱酸，部分電離，寫出電離方程式。

（2）利用公式cH+=Ka?c近似計算，得出約1.34四、綜合題

答案：

23.（1）Kc=SO3解析：

23.（1）Kc表達(dá)式