人教版高三化學(xué)下學(xué)期期末真題題庫(kù)帶完整參考答案考試時(shí)間：90分鐘滿(mǎn)分：100分姓名：________班級(jí)：________一、選擇題（共15小題，每小題3分，計(jì)45分）1、某溫度下，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2g+O2g?2SO3g。若將容器體積縮小為原來(lái)的一半，其他條件不變時(shí)，以下說(shuō)法正確的是

A.反應(yīng)速率加快，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B.反應(yīng)速率加快，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

2、下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是

A.AlOH3

B.MgOH2

C.Na2CO33、一定溫度下，1L0.1mol/L氯化銨溶液中，NH4+的濃度為0.05mol/L，NH3的濃度為0.03mol/L。則該溫度下NH4+的水解常數(shù)Kh為

A.1.67×10?2

B.3.33×10?3

C.1.67×10?3

D.3.33×10?2

答案：A4、下列有機(jī)物中，既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與溴水反應(yīng)的是

A.甲醛

B.苯甲醛

C.乙醛

D.丙醛

答案：B

解析：

苯甲醛中含有醛基（-CHO），可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，同時(shí)苯環(huán)上的氫可被溴水取代，發(fā)生取代反應(yīng)。5、某溶液中cH+=1×10?3mol/L，則其pH值為

A.1

B.2

C.3

D.6、在25°C下，某強(qiáng)酸溶液的pH=1，則其cH+為

A.0.1mol/L

B.1mol/L

C.1×10?1mol/L

D.1×107、某容器中發(fā)生反應(yīng)：N2g+3H2g?2NH3g，若初始時(shí)充入1molN2和3molH2，達(dá)到平衡后NH3的濃度為0.5mol/L，則平衡時(shí)的總濃度為

A.1.5mol/L

B.2.0mol/L

C.2.5mol/L

D.3.0mol/L

答案：C8、下列物質(zhì)中，屬于高分子化合物的是

A.葡萄糖

B.淀粉

C.蔗糖

D.乙酸

答案：B

解析：

淀粉是由葡萄糖單體通過(guò)脫水縮聚反應(yīng)形成的高分子化合物，屬于天然高分子材料。9、由Na2O2跟水反應(yīng)生成的產(chǎn)物是

A.NaOH和H2

B.NaOH和O2

C.Na2CO3和H2

D.Na10、硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為

A.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

B.A11、下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是

A.H2SO4+NaOH=Na2SO4+H212、某理想氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L，其物質(zhì)的量是

A.0.1mol

B.1.0mol

C.10mol

D.100mol

答案：B

解析：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下Vm=22.4L/mol，所以13、下列反應(yīng)中，能說(shuō)明Fe3+具有氧化性的是

A.Fe3++Fe=2Fe2+

B.Fe3++I?=Fe14、下列有機(jī)物中，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)的是

A.乙炔

B.苯

C.乙烷

D.乙醇

答案：A

解析：

乙炔分子中含有碳碳三鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，生成四溴乙烷。15、下列制備O2的反應(yīng)中，最適宜的是

A.二氧化錳與雙氧水反應(yīng)

B.高錳酸鉀受熱分解

C.氯酸鉀受熱分解

D.氟氣與水反應(yīng)

答案：B

解析：

高錳酸鉀受熱分解生成O答案：

1、A

2、A

3、C

4、B

5、C

6、A

7、C

8、B

9、B

10、C

11、C

12、B

13、B

14、A

15、B解析：

1、容器體積縮小，濃度增大，速率加快，平衡向氣體分子數(shù)少的方向移動(dòng)，即正反應(yīng)方向。

2、AlOH3是兩性物質(zhì)，既能與酸又能與堿反應(yīng)。

3、計(jì)算Kh時(shí)，cNH3與cH+相乘后除以cNH4+。

4、苯甲醛含有醛基和苯環(huán)，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)和溴水取代反應(yīng)。

5、pH=?logcH+，cH+=0.1mol/L，故pH=3。

6、酸溶液中cH+=10?pH=10?1=0.1mol/L。

7、反應(yīng)物總物質(zhì)的量為4mol，反應(yīng)后生成物為2mol，總濃度為2.5mol/L。

8、淀粉是由多個(gè)葡萄糖分子通過(guò)縮聚反應(yīng)形成的高分子化合物。

9、Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣。二、原理題（共3小題，計(jì)25分）16、（8分）化學(xué)反應(yīng)原理綜合題

已知在25°C、1atm條件下，某反應(yīng)在密閉容器中達(dá)到平衡，反應(yīng)式為：

N2O4g?2NO2g

若起始時(shí)N2O4的濃度為0.5mol/L，平衡時(shí)NO2的濃度為0.2mol/L。

（1）求該反應(yīng)的平衡常數(shù)K。

（2）若將體系溫度升高，平衡將如何移動(dòng)？答案：

（1）0.16

（2）向正反應(yīng)方向移動(dòng)

（3）不變

（4）不變解析：

（1）起始時(shí)N2O4為0.5mol/L，平衡時(shí)NO2為0.2mol/L，則nNO2=0.2，所以nN2O4=0.5?0.1=0.4mol/L。

平衡常數(shù)K=NO2217、（8分）有機(jī)化學(xué)綜合題

化合物A的分子式為C3H6O2，其結(jié)構(gòu)中含有酯基，與氫氧化鈉溶液發(fā)生水解反應(yīng)生成B和C。B與碳酸氫鈉反應(yīng)生成CO?，C與銀氨溶液反應(yīng)生成銀鏡。

答案：

（1）CH?CH?COOCH?或CH?COOCH?CH?

（2）CH3CH解析：

（1）A的結(jié)構(gòu)中含有酯基，可能為丙酸甲酯或甲酸丙酯。

（2）酯水解生成羧酸鈉和醇，反應(yīng)式為：

CH3CH18、（9分）元素化合物綜合題

在實(shí)驗(yàn)室中，若以石灰石（CaCO?）為原料制備CO?，其反應(yīng)式為：

（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（2）反應(yīng)中涉及的反應(yīng)類(lèi)型是什么？

（3）若參與反應(yīng)的CaCO?質(zhì)量為20g，求生成的CO?的物質(zhì)的量。

（4）假設(shè)反應(yīng)條件為常溫常壓，求生成的CO?體積。答案：

（1）CaCO3+2解析：

（1）碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水。

（2）CaCO?和HCl均為強(qiáng)電解質(zhì)，反應(yīng)類(lèi)型是復(fù)分解反應(yīng)。

（3）nCaCO3=mM=20100=0.2mol，根據(jù)反應(yīng)式1molCaCO?生成1molCO?，故三、實(shí)驗(yàn)題（共2小題，計(jì)20分）19、（10分）物質(zhì)制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)

某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中制備Fe(OH)?沉淀，步驟如下：

①將FeCl?溶液和NaOH溶液分別倒入燒杯中；

②滴加NaOH溶液，觀察沉淀產(chǎn)生；

③繼續(xù)滴加過(guò)量NaOH，沉淀溶解；

④用濾紙過(guò)濾，得到Fe(OH)?沉淀。

請(qǐng)回答：

（1）寫(xiě)出此反應(yīng)的離子方程式。

（2）步驟③中發(fā)生什么反應(yīng)？寫(xiě)出反應(yīng)方程式。

（3）步驟④中，濾紙應(yīng)如何放置？

（4）該實(shí)驗(yàn)為何要使用NaOH溶液？答案：

（1）Fe3++3OH解析：

（1）FeCl3在水中電離為Fe3+和Cl?，與NaOH反應(yīng)生成FeOH3沉淀。

（2）過(guò)量NaOH會(huì)使FeOH320、（10分）定量分析與實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)

現(xiàn)有一瓶未知濃度的燒堿溶液，用已知濃度的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。已知鹽酸濃度為0.1mol/L，取20.00mL燒堿溶液，用酚酞作指示劑，滴定至終點(diǎn)消耗鹽酸25.00mL。

（1）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（2）計(jì)算燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度。

（3）若滴定過(guò)程中NaOH溶液倒出時(shí)未將尖嘴內(nèi)的液體滴盡，對(duì)結(jié)果有何影響？答案：

（1）NaOH+解析：

（1）燒堿與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，生成NaCl和水。

（2）nHCl=c?V=0.1×0.025=0.0025mol，根據(jù)反應(yīng)式1:四、計(jì)算題（共1小題，計(jì)10分）21、（10分）化學(xué)綜合計(jì)算題

已知某混合氣