人教版高三化學(xué)上學(xué)期期末真題考試題庫帶答案考試時間：90分鐘滿分：100分姓名：________班級：________一、選擇題（共15小題，每小題3分，計45分）1、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（）

A.溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快

B.壓強增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快

C.增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快

D.使用催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快答案：

A解析：

溫度升高會加快化學(xué)反應(yīng)速率，但需考慮反應(yīng)的活化能和是否為吸熱反應(yīng)；壓強增大僅對有氣體參與的反應(yīng)有影響；增大反應(yīng)物濃度會加快反應(yīng)速率；使用催化劑可以改變反應(yīng)速率，但并不總是加快，也可能是減慢，例如負催化劑。因此只有A項正確。2、下列說法正確的是（）

A.鈉與水反應(yīng)生成Na?O和H?

B.鐵在潮濕空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，鐵是正極

C.在密閉容器中，2SO?+O??2SO?的反應(yīng)達到平衡時，SO?的濃度不再改變

D.稀釋濃硫酸時，應(yīng)將水倒入濃硫酸中答案：

C解析：

鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H?（2Na+2H?O=2NaOH+H?↑），A錯誤；鐵在潮濕空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，鐵作為負極被腐蝕，B錯誤；當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，SO?的濃度不再改變，C正確；稀釋濃硫酸時，應(yīng)將濃硫酸緩慢倒入水中，D錯誤。3、下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的判斷錯誤的是（）

A.在反應(yīng)2Na+Cl?=2NaCl中，Na被氧化

B.在反應(yīng)CuO+CO=Cu+CO?中，CO是還原劑

C.在反應(yīng)MnO?+4HCl（濃）=MnCl?+Cl?↑+2H?O中，HCl被氧化

D.在反應(yīng)Fe+CuSO?=FeSO?+Cu中，F(xiàn)e被還原答案：

D解析：

Fe在反應(yīng)中失去電子被氧化，而Cu在反應(yīng)中得到電子被還原，D錯誤。4、下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是（）

A.Al(OH)?

B.Mg(OH)?

C.NaCl

D.Na?CO?答案：

A解析：

Al(OH)?是兩性氫氧化物，既能與酸反應(yīng)生成Al3+和水，又能與堿反應(yīng)生成AlO??和水，A正確；Mg(OH)?只與酸反應(yīng)，B錯誤；NaCl和Na?CO?都不與NaOH反應(yīng)，C和D錯誤。5、下列關(guān)于元素周期律的敘述正確的是（）

A.同一周期中，原子半徑隨原子序數(shù)增大而增大

B.同一主族中，金屬性隨原子序數(shù)增大而逐漸增強

C.第二周期主族元素的最高正化合價等于其主族序數(shù)

D.第三周期主族元素的電負性隨原子序數(shù)增大而逐漸減小答案：

C解析：

同一周期中原子半徑隨原子序數(shù)增大而減小，A錯誤；同一主族中金屬性隨原子序數(shù)增大而增強（如堿金屬），B正確但與A相比，C更嚴(yán)格符合周期律的描述。第二周期主族元素（除稀有氣體）的最高正化合價等于主族序數(shù)，C正確。第三周期主族元素的電負性隨原子序數(shù)增大而增大，D錯誤。6、下列說法中，能說明CH?COOH是弱酸的是（）

A.CH?COOH溶液能使紫色石蕊變紅

B.CH?COOH與Na?CO?反應(yīng)生成CO?

C.CH?COOH溶液的導(dǎo)電能力比鹽酸弱

D.CH?COOH溶液的pH值小于7答案：

C解析：

弱酸的導(dǎo)電能力比強酸弱是其特點，C正確。紫色石蕊變紅說明酸性，但強酸也可能使紫色石蕊變紅，A不能說明弱酸；與Na?CO?反應(yīng)生成CO?是酸性反應(yīng)，不能說明酸的強弱，B錯誤；pH值小于7的溶液不一定是弱酸，可能是強酸或強堿，D不準(zhǔn)確。7、下列關(guān)于晶體結(jié)構(gòu)的敘述錯誤的是（）

A.金屬晶體中，金屬陽離子和自由電子構(gòu)成

B.分子晶體中的分子間作用力大于共價鍵

C.離子晶體中通常含有離子鍵

D.原子晶體的熔點通常比分子晶體高答案：

B解析：

分子晶體中分子間作用力（范德華力）小于共價鍵，B錯誤。8、下列現(xiàn)象不能說明發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的是（）

A.鐵粉在氯氣中燃燒生成紅棕色固體

B.鎂條在空氣中燃燒生成白光并產(chǎn)生白色固體

C.氫氧化鈉固體放置在空氣中，質(zhì)量增加

D.水滴在干冰（固體CO?）表面迅速揮發(fā)答案：

D解析：

D選項中干冰升華是物理變化，不涉及新物質(zhì)生成，不說明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生。9、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH?含有（）

A.0.5molH?

B.3.01×1023個H?分子

C.1mol電子

D.1mol氫原子答案：

A解析：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積為22.4L，11.2LH?即為0.5mol，A正確；B是1mol分子；C是1molH?的電子總數(shù)為2mol；D是1molH?含有2molH原子，B和C錯誤。10、下列說法錯誤的是（）

A.膠體分散質(zhì)粒子大小在1~100nm之間

B.用過濾法可以分離泥沙和FeCl?溶液

C.蒸餾法可以分離乙醇和水的混合物

D.電泳現(xiàn)象說明膠體帶有電荷答案：

B解析：

B項錯誤，因為泥沙和FeCl?溶液是可溶性物質(zhì)和難溶性物質(zhì)的混合物，應(yīng)使用萃取或結(jié)晶法分離，而過濾適用于不溶性固體和液體的分離。11、下列離子方程式書寫正確的是（）

A.2Fe2?+Cl?=2Fe3?+2Cl?

B.Fe+2Ag?=Fe2?+2Ag

C.CO?+2OH?=CO?2?+H?O

D.Al(OH)?+3H?=Al3?+3H?O答案：

D解析：

CO?與OH?反應(yīng)生成HCO??，C錯誤；Fe與Ag?反應(yīng)生成Fe2?和Ag，B正確，但應(yīng)為Fe+2Ag?=Fe2?+2Ag；D正確。12、合成氨反應(yīng)N?+3H??2NH?在一定條件下達到平衡，若增大容器體積，則（）

A.平衡向正反應(yīng)方向移動

B.平衡向逆反應(yīng)方向移動

C.平衡不移動

D.無法判斷答案：

B解析：

增大體積會降低壓強，反應(yīng)向體積增大的方向（逆反應(yīng)）移動，B正確。13、下列說法錯誤的是（）

A.氧化還原反應(yīng)中，失去電子的物質(zhì)被還原

B.電解質(zhì)在水溶液中能電離出離子

C.原電池中，陽離子向正極遷移

D.鋼鐵在潮濕空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕答案：

A解析：

A項錯誤，失去電子的物質(zhì)被氧化，而得到電子的物質(zhì)被還原。14、下列關(guān)于羧酸的敘述正確的是（）

A.羧酸都能使紫色石蕊變紅

B.羧酸中羥基和羧基直接相連

C.羧酸酸性都比碳酸弱

D.羧酸在水中都能完全電離答案：

A解析：

A正確；B中羥基和羧基不是直接相連；C錯誤，如乙酸酸性比碳酸強；D錯誤，羧酸均為弱酸，不能完全電離。15、下列關(guān)于高分子化合物的說法錯誤的是（）

A.高分子化合物的相對分子質(zhì)量很大

B.高分子化合物是由單體通過聚合反應(yīng)生成

C.高分子化合物的分子結(jié)構(gòu)通常為線型或網(wǎng)狀

D.高分子化合物不能燃燒答案：

D解析：

高分子化合物一般可燃燒，如聚乙烯、聚氯乙烯等，D錯誤。二、原理題（共3小題，計25分）16、（8分）化學(xué)反應(yīng)原理綜合題

用500mL0.2mol/LHCl溶液與足量的Zn反應(yīng)，生成H?的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為多少升？答案：

2.24L解析：

HCl與Zn反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+2HCl=ZnCl?+H?↑

根據(jù)方程式，n(HCl)=0.5L×0.2mol/L=0.1mol

HCl與Zn的物質(zhì)的量之比為2:1，n(Zn)=0.1mol/2=0.05mol

n(H?)=0.05mol

V(H?)=0.05mol×22.4L/mol=2.24L17、（8分）有機化學(xué)綜合題

有機物X的分子式為C?H?O?，可與NaHCO?溶液反應(yīng)生成CO?，又能與NaOH溶液反應(yīng)生成醇。請寫出X的結(jié)構(gòu)簡式，并說明其官能團的性質(zhì)。答案：

CH?COOCH?解析：

根據(jù)信息可知X為酯類物質(zhì)（能與NaOH反應(yīng)生成醇），且能與NaHCO?反應(yīng)生成CO?，說明含有羧基（-COOH）。因此X為甲酸甲酯（CH?COOCH?），含有的官能團是酯基（-COO-）和羧基（-COOH），酯基具有水解性質(zhì)，羧基具有酸性和與金屬鈉反應(yīng)生成H?的性質(zhì)。18、（9分）元素化合物綜合題

將鐵片投入CuSO?溶液中，一段時間后取出鐵片，溶液的顏色變淺，鐵片表面附有紅色物質(zhì)。請寫出反應(yīng)的離子方程式，并說明反應(yīng)的類型。答案：

Fe+Cu2?=Fe2?+Cu解析：

鐵片投入CuSO?溶液中，發(fā)生了置換反應(yīng)。Fe作為還原劑被氧化為Fe2?，Cu2?作為氧化劑被還原為Cu。反應(yīng)的離子方程式為Fe+Cu2?=Fe2?+Cu。三、實驗題（共2小題，計20分）19、（10分）物質(zhì)制備與性質(zhì)實驗

實驗室用MnO?與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl?，簡述實驗操作步驟，并說明如何收集Cl?氣體。答案：

在實驗室中，將MnO?和濃鹽酸混合加熱，反應(yīng)生成Cl?氣體。反應(yīng)裝置為固液加熱反應(yīng)器，收集方法為向上排空氣法（由于Cl?密度比空氣大）。解析：

MnO?+4HCl（濃）→MnCl?+Cl?↑+2H?O

MnO?是固體，濃鹽酸是液體，需加熱反應(yīng)；Cl?密度比空氣大，可用向上排空氣法收集。20、（10分）定量分析與實驗設(shè)計

某同學(xué)用0.1mol/LNaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的鹽酸，用酚酞作指示劑，消耗NaOH溶液12.50mL。請計算鹽酸的物質(zhì)的量濃度。答案：

0.0625mol/L解析：

根據(jù)反應(yīng)方程式：HCl+NaOH=NaCl+H?O

n(HCl)=n(NaOH)=0.1mol/L×0.0125L=0.00125mol

c(HCl)=n/V=0.00125mol/0.02L=0.0625mol/L四、計算題（共1小題，計10分）21、（10分）化學(xué)綜合計算題

將2.24LCO?（標(biāo)準(zhǔn)狀況）通入足量的NaOH溶液中，生成Na?CO?和NaHCO?。若所得溶液中Na?CO?和NaHCO?的物質(zhì)的量之比為1:2，求反應(yīng)后溶液中Na?CO?的物質(zhì)的量。答案：

0.05mol解析：

n(CO?)=2.24L/22.4L/mol=0.1mol

反應(yīng)式為：CO?+2NaOH=Na?CO?+H?O和CO?+NaOH=NaHCO?