2025~2026學年湖南省湘西土家族苗族自治州永順縣第一中學高二上學期第一次月考化學試卷一、單選題(★)1.在298K、101kPa時，已知：2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H1H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H22Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3則△H3與△H1和△H2間的關系正確的是：

A．△H3=△H1+2△H2B．△H3=△H1+△H2C．△H3=△H1-2△H2D．△H3=△H1-△H2(★★★)2.下列關于熱化學反應的描述中正確的是

A．表示甲烷的燃燒熱：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3kJ/molB．已知稀鹽酸和稀NaOH溶液反應的中和熱ΔH=-57.3kJ/mol，則H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液反應生成1molH2O時放出57.3kJ的熱量C．已知氫氣和氯氣在混合光照時發(fā)生爆炸，而點燃時能安靜燃燒，說明Cl2(g)+H2(g)2HCl(g)的反應條件不同，ΔH不同D．2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)ΔH1；2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH2，則ΔH1>ΔH2(★★)3.工業(yè)上用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇的反應為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，如圖表示該反應過程中能量(單位為kJ·mol-1)的變化。下列關于該反應的說法中，正確的是（）

A．ΔH<0，ΔS<0B．ΔH<0，ΔS>0C．ΔH>0，ΔS>0D．ΔH>0，ΔS<0(★★)4.下列實驗不能達到目的的是

A．圖①：探究壓強對化學平衡的影響B(tài)．圖②：探究溫度對化學平衡的影響C．圖③：測定鋅與稀硫酸反應的反應速率D．圖④：探究反應物的接觸面積對反應速率的影響(★)5.在容積不變的密閉容器中，A與B反應生成C，其化學反應速率分別用、、表示。已知：、，則該反應可表示為

A．B．C．D．(★★★)6.對可逆反應，有關反應條件改變使反應速率增大的原因分析不正確的是

A．使用催化劑，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞幾率增加B．升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞幾率增加C．增大，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞幾率增加D．增大壓強，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，有效碰撞幾率增加(★★)7.N-甲基二乙醇胺(用MDEA表示)水溶液吸收的反應分為以下兩步進行：ⅰ.慢反應ⅱ.快反應能夠正確表示MDEA吸收的反應的能量變化的圖象是

A．B．C．D．(★★★)8.一定溫度下，將3molA和2molB混合于2L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：，反應5min時，測得D的濃度為0.75mol/L，以C表示的平均反應速率，下列說法正確的是

A．0～5min內(nèi)，以B表示的平均反應速率為B．5min時，向容器中再加入1mol氦氣，可以減慢化學反應速率C．5min時，D的物質的量為1.25molD．該反應方程式中，(★★)9.對可逆反應，在其他條件不變的情況下，增大壓強，反應速率變化圖象如圖所示，則圖象中關于X、Y、Z、W四種物質的聚集狀態(tài)正確的說法為

A．Z、W均為氣體，X、Y中有一種是氣體B．Z、W中有一種是氣體，X、Y皆非氣體C．X、Y、Z、W皆非氣體D．X、Y均為氣體，Z、W中有一種為氣體(★★)10.在密閉容器中發(fā)生下列反應aA(g)＋bB(s)cC(g)＋dD(g)，反應達到平衡后，將容器體積擴大到原來的2倍，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的0.6倍，下列敘述不正確的是

A．a(chǎn)＋b＜c＋dB．平衡向正反應方向移動C．D的物質的量變大D．A的轉化率變大(★★★)11.在容積不變的密閉容器中存在如下反應：A(g)+2B(g)?2C(g)ΔH<0，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是

A．圖I表示的是t1時刻增大B的濃度對反應速率的影響B(tài)．圖Ⅱ表示的是t1時刻之后處于不平衡狀態(tài)C．圖Ⅲ表示的是溫度對平衡的影響D．圖Ⅳ中p1<p2(★★★)12.錫是大名鼎鼎的“五金”——金、銀、銅、鐵、錫之一。早在遠古時代，人們便發(fā)現(xiàn)并使用錫了。灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：①②③下列說法正確的是

A．B．錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在C．灰錫轉化為白錫的反應是放熱反應D．錫制器皿長期處在低于13.2℃的環(huán)境中，會自行毀壞(★★★★)13.一定條件下，H2O(g)在某催化劑表面發(fā)生分解反應生成H2和O2，測得的實驗結果如圖所示。下列敘述正確的是

A．H2O(g)在該催化劑表面的分解反應是可逆反應B．H2O(g)在該催化劑表面的分解速率與H2O(g)起始濃度成正比C．在該催化劑表面H2O(g)分解反應先快后慢D．a(chǎn)b段O2的平均生成速率為5.0×10-4mol/(L·min)(★★★★)14.在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應，圖I表示200℃時容器中A、B、C的物質的量隨時間的變化關系，圖Ⅱ表示不同溫度下達到平衡時C的體積分數(shù)隨起始的變化關系，則下列結論正確的是

A．由圖Ⅱ可知反應的B．200℃時，反應從開始到平衡的平均速率C．200℃時，向容器中充入和，達到平衡時，A的體積分數(shù)大于0.5D．若在圖I所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入Kr，重新達到平衡前二、解答題(★★)15.某實驗小組用氫氧化鈉溶液和硫酸溶液進行中和反應反應熱的測定實驗?；卮鹣铝袉栴}。(1)倒入NaOH溶液的正確操作是_______(填字母)。A.沿玻璃棒緩慢倒入B.一次迅速倒入C.分三次少量倒入(2)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是_______(填字母)。

A．用溫度計小心攪拌B．揭開硬紙板用玻璃棒攪拌C．輕輕地振蕩燒杯D．用玻璃攪拌器輕輕地攪拌(3)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表。請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝航普J為氫氧化鈉溶液和硫酸溶液的密度都是，中和后生成溶液的比熱容)。

實驗編號初始溫度/℃終止溫度/℃溫度差平均值/℃溶液NaOH溶液平均值126.226.026.130.1_______227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4(4)計算中和反應反應熱_______(保留至小數(shù)點后一位)。(5)不能用溶液和硫酸代替鹽酸和氫氧化鈉溶液，理由是_______。(6)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和反應反應熱的數(shù)值會_______。(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。(★★★)16.甲烷是重要的氣體燃料和化工原料，由制取合成氣()的反應原理為?；卮鹣铝袉栴}：(1)若生成，吸收熱量，相關化學鍵的鍵能(斷裂化學鍵所吸收的能量)，如表所示。

化學鍵鍵能/414436467①的鍵能為______(用含a的式子表示)。②當體系溫度等于TK時，溫度大于T時______(填“>”“<”或“=”)0。(2)在體積為1L的恒容密閉容器中通入和，在不同條件下發(fā)生反應，測得平衡時的體積分數(shù)與溫度、壓強的關系如圖所示。①X表示______(填“溫度”或“壓強”)，且X1______X2(填“>”“<”或“=”)。②m、n、q點的平衡常數(shù)由大到小的順序為______。③若q點對應的縱坐標為30，此時甲烷的轉化率為______，該條件下平衡常數(shù)K=______(保留兩位有效數(shù)字)。三、填空題(★★★)17.研究和深度開發(fā)CO、CO2的應用對構建生態(tài)文明社會具有重要的意義?；卮鹣铝袉栴}：光氣在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途。工業(yè)上常利用廢氣CO2通過反應：，制取合成光氣的原料氣CO。在體積可變的恒壓密閉容器中充入1molCO2與足量的碳發(fā)生上述反應，在平衡時體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示：(1)①T℃時，在容器中若充入稀有氣體，平衡______移動(填“正向”“逆向”或“不”，下同)；若充入等體積的CO2和CO，平衡______移動。②CO體積分數(shù)為80％時，CO2的轉化率為______。(2)研究表明，溫度、壓強對反應“”中反應物乙苯的平衡轉化率影響如下圖所示：則______0(填“>”“<”或“=”)，壓強、、從大到小的順序是______。(3)CO可被氧化：。當溫度高于225℃時，反應速率、，、分別為正、逆反應速率常數(shù)。則、與該反應的平衡常數(shù)K之間的關系為______。四、解答題(★★★★)18.回答下列問題：Ⅰ、甲醇是重要的化工原料之一，也可作燃料，利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)可以合成甲醇，涉及的反應如下：反應i：反應ii：(1)反應i在有、無催化劑條件下的反應歷程如下圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物種用*標注，TS為過渡態(tài)。在有催化劑下，該反應歷程中決速步驟的化學方程式為______。(2)現(xiàn)將6molCO2和8molH2充入2L的恒溫剛性密閉容器中，若只發(fā)生反應i，測得的氫氣物質的量隨時間變化如圖中實線所示：①該反應在下______能自發(fā)進行(填“高溫”或“低溫”)。②下列說法能表明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是______(填選項字母)。A．混合氣體的平均相對分子質量不變B．混合氣體的密度保持不變C．壓強保持不變D．③a點正反應速率______(填“大于”、“等于”或“小于”)b點逆反應速率，前4min內(nèi)，用表示的平均反應速率為______(保留兩位有效數(shù)字)。④僅改變某一實驗條件再進行實驗，測得H2的物質的量隨時間變化如圖中虛線所示，對應的實驗條件改變的是______。⑤一定條件下，單位時間內(nèi)不同溫度下測定的CO2轉化率如圖所示。溫度高于710K時，隨溫度的升高轉化率降低的原因可能是______。(3)將一定量的和充入密閉容器中并加入合適的催化劑，只發(fā)生反應i和反應ii，一定條件下，測得的平衡轉化率、的選擇性和CO的選擇性隨壓強的變化曲線如圖所