2025~2026學年湖南省祁陽市第一中學高二上學期10月月考化學試卷一、單選題(★★)1.《厲害了，我的國》展示了中國探索太空，建設世界第一流的高鐵、橋梁、碼頭技術(shù)聯(lián)通世界等取得的舉世矚目的成就。它們都與化學有著密切的聯(lián)系。下列說法正確的是

A．為打造生態(tài)文明建設，我國大力發(fā)展核能、太陽能、風能、電能等一次能源B．“神舟十一號”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷(碳化硅)是金屬材料C．煤、石油通過綜合利用可轉(zhuǎn)化成清潔燃料等，人類不需要再進行新能源開發(fā)D．綠色化學的核心是利用化學原理從源頭上減少或消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染(★★)2.下列化學用語表達正確的是

A．H元素的三種核素：B．HClO的結(jié)構(gòu)式：C．用電子式表示NaCl的形成過程：D．空間填充模型()既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子(★★)3.下列事實能用勒夏特列原理解釋的是

A．排飽和食鹽水收集氯氣B．合成氨工業(yè)中，采用400～500℃的反應溫度C．SO2催化氧化成SO3的反應，加入催化劑可以增大反應速率D．加熱過氧化氫溶液，能快速產(chǎn)生大量氣體(★★★★)4.用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．17gNH3通入水中充分反應，溶液中NH3和NH3·H2O分子總數(shù)數(shù)為NAB．1L0.5mol·L-1NaHCO3溶液中含有數(shù)目為0.5NAC．現(xiàn)有乙烯和丙烯的混合氣體共14g，其原子總數(shù)為3NAD．1molH2與足量的I2反應，體系中所含有的氣體分子數(shù)小于2NA(★★★)5.下列離子方程式書寫正確的是

A．Cu溶于稀硝酸：Cu+2H++=Cu2++NO2↑+H2OB．向NaHCO3溶液中加入過量石灰水：+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OC．(NH4)2FeSO4溶液與過量NaOH溶液反應制Fe(OH)2：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓D．用醋酸除水垢：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑(★★★)6.溶于水生成HNO3是氨催化氧化法制HNO3的重要反應，該反應有關(guān)能量變化如圖所示。下列有關(guān)熱化學方程式書寫正確的是

A．B．C．D．(★★)7.下列各組熱化學方程式中化學反應的ΔH前者小于后者的是①H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH12H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH2②S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH3S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH4③H2SO4(濃，aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)ΔH5HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH6

A．①②B．①③C．②③D．①②③(★★★)8.已知下圖為工業(yè)合成氨的流程圖。下列說法正確的是

A．步驟②中“加壓”既可以提高原料的轉(zhuǎn)化率，又可以加快反應速率，所以生產(chǎn)中壓強越大越好B．步驟④中反應溫度提高至1000℃，反應速率加快且催化劑的活性更高C．步驟②④⑤⑥均有利于提高原料的平衡轉(zhuǎn)化率D．若此反應中△H和△S不隨溫度變化而變化，則保持此反應自發(fā)進行的溫度應低于466.7K(★★)9.下列有關(guān)化學反應速率的實驗探究方案設計合理的是

選項實驗方案實驗目的A向不同體積等濃度的溶液中分別加入滴等

濃度的和溶液，觀察氣體產(chǎn)生的速率比較不同催化劑的催化效果B兩支試管，都加入的酸性溶液，

再同時向兩支試管分別加入的

溶液和的溶液，觀察高錳酸鉀

溶液褪色所需時間探究草酸濃度對反應速率影響C在錐形瓶內(nèi)各盛有2g鋅粒(顆粒大小基本相同)，然后通過分液漏斗分別加入40mL1mol/L和40mL18mol/L的硫酸。比較兩者收集10mL氫氣所用的時間探究硫酸濃度對應速率影響D探究溫度對反應速率的影響

A．AB．BC．CD．D(★★★)10.下列敘述與圖中甲、乙、丙、丁相符合的是

A．甲表示反應的速率隨溫度變化的曲線，說明該可逆反應的逆反應是放熱反應B．乙表示反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，若SO2的物質(zhì)的量一定，則a、b、c三點中，b點SO2的轉(zhuǎn)化率最大C．若正反應的ΔH<0，圖丙可表示升高溫度使平衡向逆反應方向移動D．丁中發(fā)生反應2A(g)+B(g)2C(g)，由圖中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量隨溫度的變化情況，可推知正反應的ΔH>0(★★)11.湖南妹子因能吃辣被稱為辣妹子，適當?shù)睦蔽队性鲞M食欲、促進消化液分泌的作用，其中一種物質(zhì)為姜辣素，分子結(jié)構(gòu)如圖，下列說法正確的是

A．姜辣素的分子式為C17H16O4B．分子結(jié)構(gòu)中含有四種官能團C．該物質(zhì)能夠使酸性高錳酸鉀褪色D．能與Na2CO3溶液反應放出二氧化碳(★★★★)12.用下列儀器或裝置進行相應實驗，可以達到實驗目的的是

A．證明MnO2是H2O2分解的催化劑B．驗證SO2的漂白性C．收集NO2氣體D．實驗室制NH3

A．AB．BC．CD．D(★★★)13.一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加蒸餾水稀釋過程中，溶液的導電能力變化如圖所示，下列說法正確的是

A．a(chǎn)、b、c三點溶液的H+濃度：a>b>cB．a(chǎn)、b、c三點的電離程度：c<a<bC．向c點溶液加水，變小，不變D．a(chǎn)、b、c三點溶液用溶液中和，消耗NaOH溶液體積：c<a<b(★★★)14.溫室氣體讓地球發(fā)燒，倡導低碳生活，是一種可持續(xù)發(fā)展的環(huán)保責任，將CO2應用于生產(chǎn)中實現(xiàn)其綜合利用是目前的研究熱點。在催化作用下由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為CH3COOH的反應歷程示意圖如圖。在合成CH3COOH的反應歷程中，下列有關(guān)說法正確的是

A．使用催化劑，會降低反應的活化能，同時能降低B．過程中，有碳氫鍵斷裂和碳碳鍵形成，碳氧鍵沒有變化C．生成乙酸的反應原子利用率100％D．增大CH4和CO2的濃度，活化分子百分數(shù)增大二、解答題(★★★)15.為治理霧霾天氣，可采用多種方法實現(xiàn)工業(yè)廢氣脫硫。Ⅰ．軟錳礦漿(主要成分，含有少量鐵、鋁等氧化物)可脫除燃煤煙氣中的，又可制得電池材料。主要流程如圖：(1)提高煙氣吸收效率的可行措施有___________(寫出兩點)。(2)寫出“沉錳”步驟發(fā)生反應的離子方程式：___________。(3)現(xiàn)將該煙氣以的流量通入到裝有的溶液的裝置中，后，恰好完全反應。計算該煙氣中含量：___________。II．活性是一種固體脫硫劑(無水無脫硫作用)，其原理是將廢氣中的含硫化合物化學吸附到脫硫劑的孔隙中，發(fā)生反應改變其化學組成。利用活性脫除沼氣中的可轉(zhuǎn)化成。(4)“脫除沼氣中”反應的化學方程式為___________。(5)工業(yè)上要求脫除過程溫度不能超過，原因是___________。Ⅲ．有人設想利用電化學原理除去，并將化學能轉(zhuǎn)化為電能。裝置圖如下。(6)電池的正極是___________。(填“a”或“b”)(7)寫出a電極的電極反應___________。(★★★)16.利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：①在量熱計內(nèi)筒中加入100mL0.50mol·L-1醋酸溶液，插入溫度計，記錄初始溫度為25.0℃；②向燒杯中加入100mL0.55mol·L-1NaOH溶液，調(diào)節(jié)其溫度，使之也為25.0℃；③快速將燒杯中的堿液倒入量熱計內(nèi)筒中，蓋好杯蓋，勻速攪拌，三次實驗記錄體系達到的最高溫度平均值為28.0℃。(1)儀器a的名稱為______。(2)則上述反應過程中醋酸與NaOH的中和熱為______[已知，稀溶液的密度均為1g·cm-3，水的比熱容為4.2kJ/(kg·℃)]。(3)理論上鹽酸與NaOH的中和熱為57.3kJ·mol-1，導致上述結(jié)果比理論值偏小的原因是______。A．量筒中醋酸沒有全部倒入小燒杯中B．醋酸電離吸熱C．NaOH溶液過量(4)工業(yè)上以黃鐵礦為原料制備硫酸的原理示意圖如下，請回答：①沸騰爐中黃鐵礦粉碎的目的是______。②接觸室中選定溫度是400-500℃的原因是______。③接觸室里的反應，高壓措施有利于速率也有利于平衡，但實際生產(chǎn)中采用常壓的原因是：______。(★★★★)17.在無氧環(huán)境下，CH4經(jīng)催化脫氫芳構(gòu)化可以直接轉(zhuǎn)化為高附加值的芳烴產(chǎn)品。一定溫度下，CH4芳構(gòu)化時同時存在如下反應，已知反應ⅰ產(chǎn)生的積炭會附著在催化劑的表面。ⅰ．ⅱ．回答下列問題：(1)反應ⅰ在1000K時___________(選填“能”或“不能”)自發(fā)進行。(2)已知25℃時有關(guān)物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如表，則反應ⅱ的___________(用含的代數(shù)式表示)。

物質(zhì)(3)受反應ⅰ影響，隨著反應進行，單位時間內(nèi)甲烷轉(zhuǎn)化率和芳烴產(chǎn)率逐漸降低，原因是___________。(4)下，在某密閉容器中充入1molC6H6和5molCH4，發(fā)生反應，平衡時與的分壓比為4：1，則的轉(zhuǎn)化率為___________，平衡常數(shù)Kp的計算式為___________。(5)關(guān)于本反應體系中催化劑Fe2O3的描述正確的是___________。

A．Fe2O3溶于水可得到Fe(OH)3膠體，F(xiàn)e(OH)3膠體吸附性強可用于凈水B．Fe2O3可改變甲烷平衡轉(zhuǎn)化率C．Fe2O3降低了甲烷脫氫反應的活化能D．改變Fe2O3顆粒大小不影響反應速率(6)甲烷芳構(gòu)化還可以產(chǎn)生納米碗，高溫條件下，可以由分子經(jīng)過連續(xù)5步氫抽提和閉環(huán)脫氫反應生成。的反應機理和能量變化如下：圖示歷程包含___________個基元反應，其中速率最慢的是第___________個。(★★★★)18.隨著我國碳達峰、碳中和目標的確定，二氧化碳資源化利用倍受關(guān)注。Ⅰ、以CO2和NH3為原料合成尿素。(1)有利于提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率的措施是______(填序號)A．高溫低壓B．低溫高壓C．高溫高壓(2)研究發(fā)現(xiàn)，合成尿素反應分兩步完成，其能量變化如下圖所示。第一步：；第二步：。①圖中______kJ/mol。②反應速率較快的是______反應(填“第一步”或“第二步”)。Ⅱ、以CO2和催化重整制備合成氣：。(3)在密閉容器中通入物質(zhì)的量均為0.2mol的CH4和CO2，在一定條件下發(fā)生反應的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強的變化關(guān)系如下圖所示。①若反應在恒溫、恒容密閉容器中進行，下列敘述能說明反應到達平衡狀態(tài)的是______(填序號)