2025~2026學年貴州省黔西南州金成實驗學校等高二上學期9月四校聯(lián)考化學試卷一、單選題(★)1.下列物質屬于弱電解質的是

A．CH3COOHB．氨水C．BaSO4D．NaHCO3(★)2.甲醇是重要的化工原料，用水煤氣制備甲醇的熱化學方程式為。下列關于該反應的自發(fā)情況描述正確的是

A．高溫自發(fā)B．低溫自發(fā)C．任意溫度都自發(fā)D．任意溫度都不自發(fā)(★★★)3.在一定條件下的密閉容器中發(fā)生反應：。當達到平衡時，下列各項措施中，能同時提高反應速率和乙烷轉化率的是

A．升高反應的溫度B．增大壓強C．分離出部分H2D．等容下通入稀有氣體(★★★)4.在一定溫度下的容積不變的密閉容器中發(fā)生反應：22SO3(g)。下列不能說明反應達到平衡狀態(tài)的是

A．各物質的濃度不再變化B．混合物的密度不再變化C．SO2的體積分數(shù)不再變化D．氣體的壓強不再變化(★★)5.已知在101kPa、25℃條件下，已知1g氫氣燃燒生成液態(tài)水放出143kJ的熱量，則下列熱化學方程式正確的是

A．B．C．D．(★★★)6.我國發(fā)射“神五”所用的長征2號火箭的主要燃料是偏二甲肼(C2H8N2)，氧化劑是NO2，燃燒產(chǎn)物只有N2、CO2和H2O。有的國家用肼(N2H4)作為火箭發(fā)動機的燃料。NO2為氧化劑，反應生成N2和水蒸氣。已知：①；②。則反應的反應熱為

A．B．C．D．(★★)7.下列對化學反應速率增大原因的分析錯誤的是

A．升高溫度，使反應物分子中活化分子百分數(shù)增大B．加入適宜的催化劑，使反應物分子中活化分子百分數(shù)增大C．向反應體系中加入相同濃度的反應物，使活化分子百分數(shù)增大D．對有氣體參加的化學反應，壓縮容器使容積減小，單位體積內活化分子數(shù)增多(★★★)8.用下列儀器或裝置(夾持裝置略)進行相應實驗，能達到實驗目的的是

裝置依據(jù)觀察產(chǎn)生氣泡的快慢比較溶液褪色的時間長短選項A．探究不同催化劑對反應速率的影響B(tài)．探究反應物濃度對化學反應速率的影響裝置依據(jù)觀察混合氣體的顏色變化觀察混合氣體的顏色變化選項C．探究壓強對化學平衡的影響D．探究溫度對化學平衡的影響

A．AB．BC．CD．D(★★★★)9.在一定溫度下的密閉容器中發(fā)生反應：，達平衡時，A的濃度為0.5mol/L，若保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的2倍，達新平衡時A的濃度降為0.3mol/L。下列判斷正確的是

A．平衡向正反應方向移動B．x+y>zC．B的轉化率升高D．C的物質的量分數(shù)增大(★★)10.向10mL氨水中加入蒸餾水，將其稀釋到1L后，下列變化中不正確的是

A．的電離程度增大B．增大C．的數(shù)目增多D．增大(★★★)11.汽車尾氣中氮氧化物、CO均為大氣污染物。有一種催化轉化的反應歷程如圖所示(TS表示過渡態(tài)，圖示涉及的物質均是氣體)，整個過程發(fā)生三個基元反應。下列說法正確的是

A．三個基元反應都是放熱反應B．第②步基元反應的活化能為C．D．該化學反應快慢的取決于第①步基元反應(★★★★)12.工業(yè)合成氨發(fā)生的反應為，下列圖像變化正確的是

A．B．C．D．(★★★)13.已知。該反應在密閉的剛性容器中進行，CO2和H2的初始濃度分別為和，在不同溫度和催化劑條件下，關系如圖所示。下列說法錯誤的是

A．下，在催化劑1的作用下，反應達到平衡時B．下，催化劑3的催化效果比催化劑2好C．下該反應的平衡常數(shù)K=0.04D．下達到平衡時，充入和平衡將正向移動(★★★)14.下列實驗操作、現(xiàn)象和結論都正確的是

選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結論A將溶液和溶液混合于試管中，充分振蕩，靜置，取2份少量試管中的溶液，一份滴加KSCN溶液，觀察到溶液變?yōu)榧t色；另一份溶液滴加淀粉溶液，觀察到溶液變?yōu)樗{色KI溶液與FeCl3溶液的反應是可逆反應BA、B兩支試管中分別加入等體積5%的溶液，在B試管中加入2～3滴溶液，B試管中產(chǎn)生氣泡快當其他條件不變時，催化劑可以改變化學反應速率C向溶液中加入2mLH2O，溶液黃色變淺，沒有很明顯的變藍H2O是純液體，加入水不會使平衡

移動D向CaCO3固體中加入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，將產(chǎn)生的氣體通入溶液中觀察到產(chǎn)生白色沉淀

A．AB．BC．CD．D二、解答題(★★★★)15.A、B、C、D四種物質在2L密閉容器中的物質的量的變化情況如下圖所示，其中A、B、C為無色氣體，D為紅棕色氣體。根據(jù)要求回答下列問題：(1)0~5min用C表示的化學反應速率為_______。(2)容器所發(fā)生的化學反應方程式為_______。(3)恒溫恒容條件下，下列說法不能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是_______(填字母)。A．混合氣體的顏色不再改變B．混合氣體的平均相對分子質量保持不變C．混合氣體的密度保持不變D．當，同時E．同一段時間內，消耗2molB的同時生成3molC(4)平衡時壓強和初始壓強的比值為_______。(5)B的平衡轉化率為_______。(6)若該反應的反應過程和能量變化如下圖所示。①反應②是_______(填吸熱或放熱)反應。②總反應的化學反應速率由基元反應_______(填①或②)來決定。(★★★★)16.研究NO2和SO2、CO、NH3等無害化處理對大氣污染、建設生態(tài)文明具有重要的意義。(1)已知：①；②。在相同條件下，反應③的_______，_______(用表示出來)。該反應的，則關于該反應自發(fā)情況描述正確的是_______(填字母)。a．高溫自發(fā)b．低溫自發(fā)c．任意溫度都自發(fā)d．任意溫度都不自發(fā)(2)一定條件下，將NO2與NH3以體積比3：4置于密閉容器中發(fā)生④，下列能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是_______(填字母)。a．體系壓強保持不變b．混合氣體顏色保持不變c．N2和NO2的體積比保持不變d．每生成12molH2O的同時消耗8molNH3(3)已知反應⑤中、(和是化學反應速率常數(shù)，其數(shù)值只與溫度有關)。隨溫度()的變化如圖曲線b所示，則隨溫度變化情況可以用曲線_______(填a、c或d)來表示。該反應的化學平衡常數(shù)K=_______(用和表示出來)。(4)一定溫度下，在2L的恒容密閉容器中加入0.8molCO和0.4molNO2發(fā)生，20min后達到平衡，測得。①在0~20min內的用CO2表示平均化學反應速率_______。②該反應的在該溫度下的的化學平衡常數(shù)_______(列出計算式即可)。(★★★★)17.探究化學平衡狀態(tài)的影響因素。已知：①；②；③。(1)如圖，在溶液中滴加2~3滴等濃度KSCN溶液，溶液變紅。充分振蕩后取少量反應液，向其中加入少量Fe粉，觀察到_______(填實驗現(xiàn)象)，說明減少反應物濃度，化學平衡逆向移動。再反應后的溶液中滴加氯水，溶液顏色加深，說明化學平衡朝_______(填正或逆)反應方向移動。(2)溶液呈黃綠色。如圖，取3支試管并加入溶液，試管1常溫靜置，試管2放入50℃的熱水中，試管3放入冰水中。觀察現(xiàn)象記錄在表中如下。

試管123溶液的起始顏色黃綠色黃綠色黃綠色靜置溫度常溫50℃熱水冰水平衡后溶液的顏色黃綠色黃色？①其他條件不變，升高溫度，化學平衡朝_______(填“吸熱”或“放熱”)方向移動。②補充表格，平衡后試管3中溶液的顏色為_______。(3)如圖，用注射器吸取和混合氣體，用橡膠管和止水夾聯(lián)合封閉頭部，拉動注射器活塞至20mL，觀察到混合氣體的顏色迅速變淺，然后慢慢變深。①混合氣體顏色迅速變淺的原因是_______。②混合氣體的顏色慢慢變深，說明反應達到平衡后，減小壓強，化學平衡朝氣體分子數(shù)_______(填增多或減少)的方向移動。③推動注射器活塞回到5mL，一段時間達到平衡，和初始時相比，混合氣體的顏色_______(填變淺、變深或不變)。(★★★★)18.下表是常見弱酸的電離平衡常數(shù)。

酸或5.6×10-21.4×10-24.5×10-71.75×10-56.3×10-41.5×10-46.4×10-84.7×10-11————根據(jù)要求回答下列問題：(1)上述5種酸中酸性最強的是_______(填化學式)。(2)寫出在水溶液中的電離方程式_______。(3)下列方程式正確的是_______。

A．少量醋酸和溶液反應：B．過量和反應：C．和反應：D．過量和：(4)過量和反應的離子方程式為_______，該