2025~2026學(xué)年陜西省咸陽(yáng)市實(shí)驗(yàn)中學(xué)高二上學(xué)期第一次質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷一、單選題(★★)1.下列生產(chǎn)、生活等實(shí)際應(yīng)用，能用勒夏特列原理解釋的是

A．加入催化劑有利于合成氨的反應(yīng)B．用飽和食鹽水除去氯氣中的少量氯化氫氣體C．對(duì)于反應(yīng)，平衡體系加壓后顏色變深D．在溶液中，加入鐵粉以防止氧化(★★★)2.下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的ΔH前者大于后者的是①C(s)＋O2(g)=CO2(g)；C(s)＋O2(g)=CO(g)②S(s)＋O2(g)=SO2(g)；S(g)＋O2(g)=SO2(g)③H2(g)＋O2(g)=H2O(l)；2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)④2KOH(aq)＋H2SO4(aq)=K2SO4(aq)＋2H2O(l)；2KOH(aq)＋H2SO4(濃)=K2SO4(aq)＋2H2O(l)⑤NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)；NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l)

A．①③⑤B．②④⑤C．②③④D．①②③(★★)3.已知：。若生成鍵、鍵釋放的能量分別為，則斷裂鍵需要吸收的能量為

A．B．C．D．(★★★)4.已知：25℃和下，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成時(shí)，放出的熱量。某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)利用下圖裝置，測(cè)定稀氫氧化鈉溶液與稀硫酸發(fā)生中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為B．儀器A的名稱為玻璃攪拌器C．一次完整的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)，至少需要測(cè)量三次溫度D．分多次把溶液倒入內(nèi)筒的稀硫酸中，所測(cè)得的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱偏大(★★)5.下列關(guān)于可逆反應(yīng)的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是

A．活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞B．向該反應(yīng)體系中輸入能量，都有可能改變化學(xué)反應(yīng)速率C．增大的濃度，可使單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子的總數(shù)增多，反應(yīng)速率加快D．催化劑能改變反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)的活化能，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增多，反應(yīng)速率加快(★★★★)6.在催化劑作用下，制氫歷程如圖所示（代表過(guò)渡態(tài)，代表物種吸附在催化劑表面），速率方程式為（為速率常數(shù)，只與溫度、催化劑有關(guān)）。下列說(shuō)法正確的是

A．甲醇分解制氫分5步反應(yīng)進(jìn)行，其中只有反應(yīng)④的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．決速步反應(yīng)方程式為C．制氫總反應(yīng)為，該反應(yīng)在低溫下自發(fā)D．升高溫度，平衡常數(shù)（）、速率常數(shù)（）都會(huì)增大(★★★★)7.下面是某化學(xué)研究小組探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響的圖像，其中圖像和結(jié)論正確的是

選項(xiàng)圖像結(jié)論A該圖表示反應(yīng)?的速率時(shí)間圖像，時(shí)改變的條件可能是降低溫度B該圖表示溫度和壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)影響的示意圖，則該反應(yīng)的，、、均為氣態(tài)C該圖表示在一定條件下，反應(yīng)中隨時(shí)間的變化，正反應(yīng)的，點(diǎn)正反應(yīng)速率點(diǎn)逆反應(yīng)速率D該圖表示用捕碳的反應(yīng)：?，其中、、三點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)從大到小的順序?yàn)?/p>

A．AB．BC．CD．D(★★★)8.下列與化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向有關(guān)的敘述中不正確的是

A．體系的熵增越大，焓變?cè)叫?，化學(xué)反應(yīng)速率越快B．絕熱體系、孤立體系的自發(fā)反應(yīng)都是熵增的過(guò)程C．，該反應(yīng)在任何溫度下均可自發(fā)進(jìn)行D．能量越低，混亂度越大，體系越穩(wěn)定(★★★★)9.利用教材實(shí)驗(yàn)完成影響化學(xué)平衡的因素探究。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)反應(yīng)、操作現(xiàn)象及實(shí)驗(yàn)結(jié)論，錯(cuò)誤的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)反應(yīng)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向溶液中加入少量鐵粉，溶液紅色變淺在其他條件不變時(shí)，減小反應(yīng)物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B（橙色）+（黃色）向溶液中加入少量濃NaOH溶液，溶液變?yōu)辄S色在其他條件不變時(shí)，減小生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C（藍(lán)色）+（黃色）將盛有熱溶液的試管置于冷水浴中，試管中溶液由藍(lán)綠色變?yōu)辄S綠色在其他條件不變時(shí)，降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)D將裝有與混合氣體的針管活塞外拉，針管內(nèi)氣體顏色先變淺又逐漸變深對(duì)于有氣體參與的可逆反應(yīng)，在其他條件不變時(shí)，減小壓強(qiáng)，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)

A．AB．BC．CD．D(★★★★)10.一定條件下，分別向體積為的密閉容器中充入氣體，發(fā)生反應(yīng)：，測(cè)得實(shí)驗(yàn)①、②、③反應(yīng)過(guò)程中體系壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

實(shí)驗(yàn)充入氣體量反應(yīng)過(guò)程條件①2molmol恒溫②恒溫③1mol絕熱

A．實(shí)驗(yàn)①、②中X的濃度相等時(shí)，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)B．b點(diǎn)平衡常數(shù)比c點(diǎn)平衡常數(shù)小C．圖中、兩點(diǎn)的氣體的總物質(zhì)的量：D．實(shí)驗(yàn)②、③平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：(★★★★)11.水的電離平衡圖像如圖所示。已知，下列說(shuō)法正確的是

A．各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的水的離子積：B．C．向b點(diǎn)溶液中加入大量NaOH固體，b點(diǎn)向a點(diǎn)移動(dòng)D．在溫度下，的鹽酸中由水電離出的(★★★)12.一定溫度下有①鹽酸②硫酸③醋酸,下列說(shuō)法正確的是

A．酸的物質(zhì)的量濃度和體積相同時(shí),與足量的金屬反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的體積(在相同條件下):②>①=③B．酸的物質(zhì)的量濃度和體積相同時(shí),中和堿的能力：②>①>③C．pH相同時(shí)，酸的物質(zhì)的量濃度是：①=③>②D．pH相同時(shí),分別稀釋5倍,與足量的金屬剛開始反應(yīng)的速率:③>②>①(★★★)13.已知25℃時(shí)有關(guān)弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表：

弱電解質(zhì)HCNH2CO3HNO2電離平衡常數(shù)4.9×10-10K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-117.2×10-4下列說(shuō)法正確的是

A．等濃度HCN和HNO2溶液，HCN的pH更小B．NaCN溶液與少量CO2反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為2CN-+CO2+H2O=CO+2HCNC．向0.1mol/L的HNO2溶液中通入HCl氣體至pH=2，則HNO2的電離度約為7.2%D．結(jié)合H+的能力HCO>CN-(★★★)14.如圖所示為時(shí)、、三種微粒隨變化的分布系數(shù)[如]。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．曲線①代表的分布分?jǐn)?shù)隨的變化曲線B．C．時(shí)，D．當(dāng)溶液中時(shí)，二、解答題(★★★★)15.I.回答下列問(wèn)題：(1)下列能說(shuō)明醋酸溶液一定呈酸性的是_____（填字母）。

A．含的溶液B．能使酚酞呈無(wú)色的溶液C．的溶液D．(2)①時(shí)，醋酸加水稀釋至，下列說(shuō)法正確的是_____（填字母）。A.溶液中不變B.溶液中減小C.醋酸電離平衡正向移動(dòng)，增大D.溶液中所有離子濃度均減?、谙铝形镔|(zhì)溶于水時(shí)會(huì)破壞水的電離平衡，且屬于電解質(zhì)的是_____（填字母）。A.氨氣B.硫酸氫鈉C.稀鹽酸D.金屬鈉Ⅱ.常溫下，將等體積、等的溶液和溶液分別加水稀釋，隨加水稀釋倍數(shù)的變化如圖所示。(3)①a點(diǎn)溶液中由水電離出來(lái)的_____。②比較、、三點(diǎn)水的電離程度由大到小的關(guān)系是_____。Ⅲ.已知亞磷酸為二元弱酸，則(4)屬于_____（填“正鹽”或“酸式鹽”）。(5)常溫下，將溶液滴加到亞磷酸（）溶液中，混合溶液的與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示，則表示的是_____（填“I”或“Ⅱ”），亞磷酸()的_____。(★★★★)16.I.丙烷氧化脫氫（ODHP）是一種極具前景的丙烯制備技術(shù)，主要反應(yīng)如下：?；卮鹣铝袉?wèn)題：其他條件相同時(shí)，在不同的硼基催化劑作用下，一定時(shí)間內(nèi)丙烷的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度的變化關(guān)系如圖所示。(1)在480℃時(shí)，在相同的條件下為使丙烷的轉(zhuǎn)化率最大，應(yīng)選擇的催化劑是_____（填字母）。

A．B．C．2%B/BND．BN(2)圖中丙烷的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而上升的原因可能是_____。(3)經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)，硼基催化劑必須在以上才能提供足夠的活性，但此時(shí)丙烷的轉(zhuǎn)化率開始下降，原因可能是_____。(4)丙烷氧化脫氫除生成外，還會(huì)過(guò)度氧化生成等物質(zhì)，此過(guò)程_____（填“吸收”或“放出”）能量。II.天津大學(xué)鞏金龍教授團(tuán)隊(duì)通過(guò)將二氧化鈦與金屬鎳結(jié)合，開發(fā)了一種新型的催化劑。這種催化劑不僅成本低、環(huán)境友好，而且在丙烷脫氫反應(yīng)中展現(xiàn)出高選擇性和高穩(wěn)定性。(5)已知：

物質(zhì)丙烷（g）丙烯（g）氫氣（g）燃燒熱/則丙烷脫氫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______（用、、表示）。(6)若希望提高的平衡產(chǎn)率，可采取的方法是_______（寫出一條）。III.零碳燃料是未來(lái)能源體系的重要組成部分。我國(guó)科學(xué)家致力研究資源化路徑，催化加氫制甲烷涉及以下兩個(gè)反應(yīng)（所有物質(zhì)均為氣態(tài)）：路徑（甲烷化）。路徑（氧再生）下圖為選擇性和路徑中轉(zhuǎn)化率（）隨壓強(qiáng)的變化曲線。(7)由圖可知，甲烷化宜選擇的工業(yè)壓強(qiáng)約為_____(8)任意壓強(qiáng)下，的選擇性總小于，其原因是_______。(★★★)17.滴定法是測(cè)定溶液濃度的一種重要方法，常見的有酸堿中和滴定、氧化還原滴定、沉淀滴定法等。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：I．學(xué)生甲用的溶液來(lái)測(cè)定未知濃度醋酸溶液。(1)配制標(biāo)準(zhǔn)溶液，下列儀器不需要的是_____（填字母）。

A．B．C．D．(2)準(zhǔn)備與滴定：a.用蒸餾水洗滌堿式滴定管，注入標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液至“0”刻度線以上；b.固定好堿式滴定管并使堿式滴定管尖嘴充滿液體；c.調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下，并記下讀數(shù)；d.量取待測(cè)液注入潤(rùn)洗過(guò)的錐形瓶中，并加入2滴酚酞溶液；e.用標(biāo)準(zhǔn)堿液滴定至終點(diǎn)，記下堿式滴定管液面讀數(shù)；f.重復(fù)以上滴定操作2次，記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。①以上步驟有錯(cuò)誤的是______（填字母）。②盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管尖嘴部分留有氣泡，排除氣泡的方法應(yīng)采用如圖中的_____操作（填字母）。A.B.C.D.(3)步驟e中滴定時(shí)眼睛應(yīng)注視_____，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶（接近終點(diǎn)時(shí)，改為滴加半滴堿），直到因加入半滴堿后，溶液顏色從_____，且半分鐘內(nèi)不變色，即為滴定終點(diǎn)。(4)下列操作中可能使所測(cè)醋酸溶液的濃度數(shù)值偏高的是_____（填字母）。

A．水洗滌后的酸式滴定管未用醋酸溶液潤(rùn)洗就直接注入醋酸溶液，并移取的醋酸溶液于錐形瓶中B．滴定快達(dá)終點(diǎn)時(shí)，用蒸餾水洗滌錐形瓶的瓶壁，然后繼續(xù)滴定至終點(diǎn)C．讀取溶液體積時(shí)，開始俯視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)仰視讀數(shù)D．滴定前堿式滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失II．實(shí)驗(yàn)室常用標(biāo)準(zhǔn)酸性溶液測(cè)定綠礬[摩爾質(zhì)量為]樣品的純度（被還原為）。學(xué)生乙稱取綠礬樣品，溶解，配成溶液。(5)取該溶液于錐形瓶中，將溶液置于_____式滴定管中進(jìn)行滴定，滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是_____。(6)三次實(shí)驗(yàn)所消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積依次為、、，綠礬樣品的純度為_____%（保留三位有效數(shù)字）。(★★★)18.乙酸乙酯是一種應(yīng)用廣泛的有機(jī)化學(xué)品，可由乙酸和乙醇通過(guò)酯化反應(yīng)制備?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)乙酸和乙醇在催化劑作用下發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。(2)下列描述能說(shuō)明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_____（填字母）。

A．單位時(shí)間里，消耗乙醇，同時(shí)生成水B．單位時(shí)間里，生成乙酸乙酯，同時(shí)生成乙酸C．正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等D．混合物中