試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁原陽一中2023-2024學(xué)年上學(xué)期高一年級1月月考化學(xué)試卷時長：75分鐘滿分：100分命題人：審核人：2024.1.06可能用到的相對原子質(zhì)量：H:1C:12N:14O:16Na:23S:32Cl:35.5Ca:40一、單選題(每題3分，共54分)1．下列關(guān)于金屬鈉與氯氣說法不正確的是A．金屬鈉可以保存在煤油中 B．金屬鈉熔點低，硬度大C．氯氣、液氯是同一種物質(zhì) D．氯氣與石灰乳反應(yīng)可制漂白粉2．下列現(xiàn)象能用膠體的性質(zhì)解釋的是①用石膏或鹽鹵點制豆腐②利用活性炭凈水③向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液產(chǎn)生沉淀④工廠中利用靜電除塵⑤清晨的陽光穿過茂密的林木枝葉產(chǎn)生美麗的光圈A．①②⑤ B．①④⑤ C．②③⑤ D．①③⑤3．下列物質(zhì)在水中的電離方程式書寫正確的是A．KHCO3=K++ B．Ca(OH)2=2Ca++2OH-C．Al2(SO4)3=Al3++ D．Na2CO3=Na2++4．下列實驗操作錯誤的是A．用濾紙分離提純氫氧化鐵膠體B．可用干燥的沙土撲滅著火的金屬鈉C．制備Fe(OH)2時將膠頭滴管伸入FeSO4溶液液面下再擠出NaOH溶液D．將實驗后剩余的金屬鈉塊放回原試劑瓶中5．下列有關(guān)氯及其化合物的說法正確的是A．氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口上方有白霧生成B．測定新制氯水的pH操作是用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照C．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClOD．漂白粉在空氣中久置變質(zhì)的原因是漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO36．元素周期表是指導(dǎo)化學(xué)學(xué)習(xí)的工具，下列說法正確的是A．IA族元素全部是金屬元素，稱為堿金屬元素B．元素周期表縱向看，由16個縱列構(gòu)成，共16個族C．元素周期表中元素種類最多的族是第ⅢB族D．原子最外層有2個電子的元素都在ⅡA族7.下列離子能大量共存的是（）A．使紫色石蕊溶液呈紅色的溶液：、、、B．澄清透明的溶液中：Fe3+、K+、SO、NOC．遇鋁能產(chǎn)生H2的溶液：、、、CO32-D．含有大量的溶液：K+、、、8．實驗探究是認(rèn)識物質(zhì)的重要手段，下列關(guān)于鈉和氯的實驗合理的是（）A．除去中的B．鑒別純堿與小蘇打C．檢測新制氯水的PH值D．探究鈉與反應(yīng)9．有下列三個反應(yīng)：①②③下列說法正確的是（）A．①②③中的還原產(chǎn)物分別是、、B．在反應(yīng)③中HCl做還原劑，每產(chǎn)生67.2LCl2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為6NAC．氧化性：D．反應(yīng)①中鐵元素被氧化，反應(yīng)②鐵元素被還原10．欲除去粗鹽水中的Mg2+、Ca2+、SO，設(shè)計工藝流程如圖所示：下列說法正確的是（）A．NaOH的作用是除去Ca2+ B．試劑a為Na2CO3，試劑b為BaCl2C．流程圖中，操作x為過濾 D．試劑c為硫酸11．已知某反應(yīng)的化學(xué)方程式為，則下列說法中錯誤的是（）A．a(chǎn)的值為2B．該反應(yīng)產(chǎn)生兩種氧化產(chǎn)物C．反應(yīng)中作氧化劑，被還原D．反應(yīng)中每生成1個，共轉(zhuǎn)移4個電子12．關(guān)于同溫同壓下等體積的和的敘述，其中正確的是①質(zhì)量相同②碳原子數(shù)與氮原子數(shù)相等③所含分子數(shù)相等④所含質(zhì)子總數(shù)相等A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④13、金屬及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容之一。下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化不能全部通過一步反應(yīng)直接完成的是A．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3 B．Na→NaOH→Na2CO3→NaClC．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)314、類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有時會產(chǎn)生錯誤結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實踐的檢驗，才能決定其正確與否。下列幾種類推結(jié)論中，正確的是A、鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2；所有金屬與水反應(yīng)都生成堿和H2B、鐵露置在空氣中一段時間后就會生銹；性質(zhì)更活潑的鋁不能穩(wěn)定存在于空氣中C、化合物KCl的焰色為紫色；K2CO3的焰色也為紫色D、鈉鉀合金的熔點應(yīng)介于Na和K熔點之間15、納米級四氧化三鐵是應(yīng)用廣泛的軟磁性材料之一。共沉淀法是目前制備納米級四氧化三鐵的重要方法，其流程如圖所示。下列說法錯誤的是A.納米級四氧化三鐵具有磁性B.其制備的反應(yīng)類型屬于非氧化還原反應(yīng)C.向溶液B中加入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色D.FeSO4?7H2O16．三種氣體X、Y、Z的相對分子質(zhì)量依次增大，且Y的相對分子質(zhì)量大小為Z的1/2，下列說法不正確的是A．同溫同壓下，同質(zhì)量的三種氣體，氣體密度最小的是XB．同溫同壓下，三種氣體體積均為2.24L，則它們的物質(zhì)的量不一定都是0.1molC．同溫同壓下，所含原子數(shù)相等的三種氣體，質(zhì)量最大是ZD．同溫下，體積相同的兩容器分別充2gY氣體和1gZ氣體，則壓強之比為4：117．從黑銅礦(主要含有Cu2S、FeS和少量SiO2雜質(zhì))，利用黑銅礦濕法煉銅并制取硫酸亞鐵溶液的工藝流程如圖：下列說法錯誤的是A．黑銅礦在“高溫煅燒”前需要經(jīng)過粉碎處理B．“高溫煅燒”時，每生成1molSO2，轉(zhuǎn)移6mol電子C．酸浸時，應(yīng)加入稍過量的稀硫酸，提高浸出率D．固體X可以為鐵粉，試劑Y可以為CuSO4溶液18．把鐵片放入下列溶液中，鐵片溶解，溶液質(zhì)量增加，但沒有氣體放出的是A．硝酸銀溶液 B．硫酸銅溶液 C．稀硫酸D．硫酸鐵溶液二、填空題19．（共4分）請回答下列問題(1)22.2g某二價金屬氯化物(ACl2)中含有0.4molCl-，則ACl2的摩爾質(zhì)量是；(2)已知受熱分解產(chǎn)生和，且常溫常壓下氣體摩爾體積為，則在常溫常壓下，發(fā)生分解反應(yīng)能產(chǎn)生的。20．（共14分）回答下列問題：(1)現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：①鐵

②NaOH固體

③液氧

④H2SO4

⑤石墨

⑥蔗糖

⑦Na2CO3溶液

⑧熔融KNO3

⑨BaSO4固體

⑩稀鹽酸。屬于電解質(zhì)的是(填序號，下同)，能導(dǎo)電的電解質(zhì)是，寫出②在水溶液中的電離方程式：。(2)寫出Na2O2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為，Na2O2與SO2也可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其中Na2O2是氧化劑，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。(3)已知：。請用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目：，比較氧化性：ClO-FeO(填“>”或“<”)。21．已知六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，A的原子核內(nèi)沒有中子，A、D同主族，C、F同主族，A和B可形成5核10電子的陽離子，C與D形成的離子化合物D2C中所有離子的電子數(shù)相同，E的最高價氧化物的水化物可與D、F的最高價氧化物的水化物反應(yīng)，試回答下列問題：(1)E在元素周期表中的位置是。(2)寫出A和B形成4核10電子分子的電子式是。(3)C、D、F的簡單離子半徑由大到小的順序為(用離子符號表示)。(4)已知周期表中存在對角相似規(guī)則，如Li與Mg在周期表中處于對角線位置則化學(xué)性質(zhì)相似。根據(jù)“對角線規(guī)則”，鈹(Be)的性質(zhì)與上述六種元素中的(填名稱)相似，能溶于氫氧化鈉溶液，請寫出氫氧化鈹與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。(5)A、C、D可形成多種二元化合物，下列說法不正確的(填字母)。A．A2C2和D2C2中都含共價鍵B．A、D可形成離子化合物C．D2C、D2C2中陰陽離子個數(shù)比均為1：2D．D2C和D2C2均能溶于A2C，并發(fā)生化合反應(yīng)(6)能說明F的非金屬性比Cl強的事實是(填序號)。①F的最高價氧化物的水化物比次氯酸穩(wěn)定②高氯酸的酸性比F的最高價氧化物的水化物的酸性強③F的簡單陰離子比Cl-易被氧化④HCl比F的氫化物穩(wěn)定⑤鐵與氯氣在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鐵，鐵與F單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)生成某化亞鐵22．氯氣和漂白粉是現(xiàn)代工業(yè)和生活中常用的殺菌消毒劑，以下為制備兩種消毒劑的方法，請回答下列問題：(1)實驗室沿用舍勒的方法制取時選用圖中裝置(填“A”或“B”)，反應(yīng)的離子方程式為，裝置B中管f的作用是。(2)實驗室制取干燥、純凈的，所需圖裝置的接口連接順序為：發(fā)生裝置→(填字母)。(3)反應(yīng)停止后，實驗小組檢驗燒瓶中還有和鹽酸。小組同學(xué)探究不繼續(xù)產(chǎn)生的原因。查閱資料表明，反應(yīng)物或生成物濃度會影響氧化劑、還原劑的氧化性、還原性強弱?！咎岢霾孪搿坎孪?：降低，氧化劑(填化學(xué)式)氧化性減弱。猜想2：減弱。猜想3：增大，氧化劑氧化性減弱?！緦嶒炦^程】向反應(yīng)后剩余物質(zhì)中加入以下物質(zhì)，請補充表格：序號實驗操作有、無氯氣結(jié)論1加入濃硫酸，有氯氣猜想1正確2加入氯化鈉固體，使有氯氣猜想2正確3加入濃硫酸和固體，使，猜想3正確【實驗拓展】經(jīng)過探究，小組同學(xué)認(rèn)為硫酸、固體和混合加熱也可制取。請配平該反應(yīng)的方程式：。第1頁（共20頁）1月6日高一月考化學(xué)答案：1．B【詳解】A．由于Na能與空氣中的氧氣等物質(zhì)反應(yīng)，故實驗室把鈉保存在煤油中以隔絕空氣，之所以選擇煤油是因為鈉與煤油不反應(yīng)、且鈉的密度比煤油大，鈉沉在煤油底，A項正確B．金屬鈉熔點低，質(zhì)軟，可以用小刀切割，B項錯誤；C．液氯、氯氣是同一種物質(zhì)的兩種不同狀態(tài)，C項正確；D．漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，可以用氯氣與石灰乳反應(yīng)制得，D項正確；故選B。2．B【詳解】①用石膏或鹽鹵點制豆腐利用膠體聚沉的性質(zhì)，正確；②利用活性炭凈水是利用了活性炭的多孔結(jié)構(gòu)，提供了大量的表面積，這使得它很容易吸收和收集雜質(zhì)，與膠體無關(guān)，錯誤；③向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液產(chǎn)生沉淀，是發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，與膠體無關(guān)，錯誤；④工廠中利用靜電除塵利用膠體的電泳現(xiàn)象，正確；⑤清晨的陽光穿過茂密的林木枝葉產(chǎn)生美麗的光圈是膠體的丁達爾效應(yīng)，正確；①④⑤正確，故選B。3．A【詳解】A．HCO不能拆，A正確；B．Ca(OH)2=Ca2++2OH-，B項錯誤；C．Al2(SO4)3=2A13++3SO，C項錯誤；D．Na2CO3=2Na++CO，D項錯誤；故答案為：A。4．AA．用半透膜分離提純氫氧化鐵膠體，A錯誤；B．鈉著火會生成過氧化鈉，因此不能用水和二氧化碳滅火，可用干燥沙土撲滅，B正確；C．Fe(OH)2很容易被空氣中的氧氣氧化，因此制備Fe(OH)2時將膠頭滴管伸入FeSO4溶液液面下再擠出NaOH溶液，避免生成的Fe(OH)2和氧氣接觸，C正確；D．鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑，實驗后剩余的鈉粒要放回原試劑瓶中，防止鈉在空氣中發(fā)生危險，故D正確；5．AA．氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口上方有白霧生成，故A正確；B．氯水具有漂白性，不能用pH試紙測氯水的pH，故B錯誤；C．向FeCl2溶液中滴加氯水，發(fā)生反應(yīng)2FeCl2+Cl2=2FeCl3，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有Cl2，故C錯誤；D．漂白粉在空氣中久置變質(zhì)的原因是漂白粉中的Ca(ClO)2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3和HClO，HClO分解為HCl和氧氣，故D錯誤；6．CA．ⅠA族元素中H是非金屬元素，A錯誤；B．元素周期表縱向看，由18個縱列構(gòu)成，共16個族，B錯誤；C．元素周期表中元素種類最多的族是第ⅢB族，包含鑭系和錒系，C正確；D．原子最外層有2個電子的元素不一定在ⅡA族，如He是0族元素，D錯誤；7．A8．D9．C10．C【分析】欲除去粗鹽水中的Mg2+、Ca2+、，加過量氫氧化鈉生成氫氧化鎂沉淀除去Mg2+，加過量BaCl2生成硫酸鋇沉淀除去，加過量Na2CO3生成碳酸鈣、碳酸鋇除去Ca2+、Ba2+，過濾后加鹽酸除去氫氧化鈉和碳酸鈉。【詳解】A．加過量氫氧化鈉生成氫氧化鎂沉淀除去Mg2+，不是除去Ca2+，A項錯誤；B．為除去過量的鋇離子，先加BaCl2除，再加過量Na2CO3生成碳酸鈣、碳酸鋇除去Ca2+、Ba2+，所以試劑a為BaCl2、試劑b為Na2CO3，B項錯誤；C．流程圖中，操作x為分離出氫氧化鎂、硫酸鋇、碳酸鈣、碳酸鋇沉淀，所以X為過濾，C項正確D．加試劑c的目的是除氯化鈉中的氫氧化鈉和碳酸鈉，c為鹽酸，D項錯誤；故選C。11．D【分析】反應(yīng)2SnO2+3C═2Sn+aM↑+CO2↑中，由質(zhì)量守恒可知M為CO，a＝2，反應(yīng)中Sn元素化合價降低，被還原，SnO2為氧化劑，C元素化合價分別生高為+2、+4價，為還原劑，以此解答該題?！驹斀狻緼．由質(zhì)量守恒可知M為CO，a＝2，方程式為2SnO2+3C═2Sn+aM↑+CO2↑，故A正確；B．C被氧化生成CO和CO2，反應(yīng)后元素化合價升高生成的物質(zhì)有兩種，故B正確；C．反應(yīng)中Sn元素化合價降低，作氧化劑，被還原，故C正確；D．由方程式2SnO2+3C═2Sn+2CO↑+CO2↑可知，每生成1個CO2，消耗2個SnO2，則轉(zhuǎn)移8個電子，故D錯誤；故選D。12．D【詳解】同溫、同壓下，氣體的Vm相等，則體積相同時，n=可知，兩種氣體的物質(zhì)的量相同，設(shè)物質(zhì)的量都為n，則：①M(N2O)=nM=44n，m(CO2)=nM=44n，故①正確；②N(C)=nNA，N(N)=2n(N2O)×NA=2NA，所含碳原子數(shù)與氮原子數(shù)不相等，故②錯誤；③N(N2O)=nNA，N(CO2)=nNA，所含分子數(shù)相等，故③正確；④1個N2O含有22個質(zhì)子，1個CO2含有22個質(zhì)子，所以二者物質(zhì)的量相等時，其質(zhì)子數(shù)相等，故④正確；答案選D。13．A14．B15．D16．C【詳解】A．同溫同壓下，同質(zhì)量的三種氣體，密度和相對分子質(zhì)量成正比，三種氣體密度最小的是X，A正確；B．三種氣體體積均為2.24L，不一定等于22.4L/mol，所以它們的物質(zhì)的量不一定均為0.1mol，B正確；C．根據(jù)，分子數(shù)目相等的三種氣體，相對分子質(zhì)量越大，質(zhì)量越大；因為不確定X、Y、Z三種氣體分子中原子個數(shù)和組成，所以原子數(shù)相等的三種氣體就不能確定三種氣體的分子數(shù)，C錯誤；D．同溫同體積，氣體物質(zhì)的量之比等于壓強之比，Y、Z氣體的壓強比為，D正確；故選C。17．B【詳解】A．黑銅礦在“高溫煅燒”前需要原料預(yù)處理，經(jīng)過粉碎處理，增大接觸面積，提高原料利用率，A項正確；B．“高溫煅燒”時，除了硫元素被氧化外，元素和元素化合價均升高，每生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)大于，B項錯誤；C．酸浸時，應(yīng)加入稍過量的硫酸溶液，使原料充分反應(yīng)，提高浸出率，C項正確；D．固體X為鐵粉，氧化性：，鐵粉先與浸出液中的反應(yīng)生成，鐵粉再與溶液反應(yīng)可以除去中的，D項正確；答案選B。18．D【詳解】A．鐵和硝酸銀發(fā)生置換反應(yīng)，析出銀的質(zhì)量大于鐵的質(zhì)量，導(dǎo)致溶液質(zhì)量減小，故A錯誤；B．鐵和硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)，析出銅的質(zhì)量大于鐵的質(zhì)量，導(dǎo)致溶液質(zhì)量減小，故B錯誤；C．鐵和稀硫酸反應(yīng)有氫氣生成，故C錯誤；D．鐵和硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵，沒有氣體生成且溶液質(zhì)量增加，所以符合題意，故D正確；故選：D。19．(1)111g/mol(2)73.5【詳解】（1）1mol金屬氯化物(ACl2)中含有2molCl-，若含0.4molCl-則ACl2應(yīng)為0.2mol，其質(zhì)量為22.2g，則ACl2的摩爾質(zhì)量為=111g/mol。（2）NaN3受熱分解的方程式為2NaN32Na+3N2↑，130gNaN3的物質(zhì)的量n=mM==2mol，依據(jù)方程式可得生成的N2為3mol，在常溫常壓下生成的N2的體積是V=nVm=3mol×24.5L?mol-1=73.5L。20．(1)②④⑧⑨⑧NaOH=Na++OH-(2)Na2O2+SO2=Na2SO4(3)>【詳解】（1）電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，單質(zhì)和混合物均不屬于電解質(zhì)，含有自由移動帶電離子的物質(zhì)能夠?qū)щ?，則上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是②④⑧⑨，能導(dǎo)電的電解質(zhì)是⑧，②NaOH固體再水溶液中電離產(chǎn)生Na+和OH-，電離方程式為：NaOH=Na++OH-。（2）Na2O2與H2O反應(yīng)生成NaOH和O2，化學(xué)方程式為：，Na2O2與SO2也可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其中Na2O2是氧化劑，SO2是還原劑，生成Na2SO4，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平化學(xué)方程式為：Na2O2+SO2=Na2SO4。（3）中Fe元素由+3價上升到+6價，Cl元素由+1價下降到-1價，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒，配平方程式并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目為：，ClO-是氧化物，F(xiàn)eO是氧化產(chǎn)物，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則ClO->FeO。20．(1)(2)吸收氯氣中的水蒸氣無色變?yōu)辄S綠色(3)紫色石蕊試液先變紅后褪色不褪色褪色Cl2+H2O=HCl+HClOCl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O4mol/L（4）S、KNO3【分析】A裝置中用濃鹽酸和二氧化錳加熱生成氯氣；濃鹽酸具有揮發(fā)性，通過B裝置中的飽和食鹽水除去氯化氫；通過C裝置中的濃硫酸干燥氯氣；通過D裝置用向上排空氣法收集氯氣；通過E裝置來探究氯氣的性質(zhì)；最后用G裝置吸收尾氣，采用F裝置來防止倒吸?！驹斀狻浚?）二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)方程式為：（2）①濃硫酸常用來干燥氣體，所以裝置C的作用為吸收氯氣中的水蒸氣；②氯氣為黃綠色氣體，D裝置用向上排空氣法收集氯氣，所以觀察到的現(xiàn)象是：無色變?yōu)辄S綠色。（3）氯氣溶于水生成次氯酸和氯化氫，溶液顯酸性，會使紫色石蕊試液先變紅，但次氯酸具有漂白性，會使溶液再次褪色，所以裝置E中的現(xiàn)象：紫色石蕊試液先變紅后褪色。①干燥的氯氣不具有漂白性，由于氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以濕潤的氯氣具有漂白性，所以B中布條不褪色，C中布條褪色，相關(guān)的化學(xué)方程式為氯氣和水的反應(yīng)：Cl2+H2O=HCl+HClO；②D中是氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子反應(yīng)方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；標(biāo)況下22.4L氯氣的物質(zhì)的量為1mol，由離子反應(yīng)方程式可知，1mol氯氣消耗2mol氫氧化鈉，則NaOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度=。21．(1)第三周期第IIIA族(2)(3)S2-＞O2-＞Na+(4)鋁Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O(5)D(6)②③④⑤（1）鋁元素的原子序數(shù)為13，位于元素周期表第三周期ⅢA族，故答案為第三周期ⅢA族；（2）氨氣分子為4核10電子分子，電子式為，故答案為；（3）同主族元素從上到下，離子的離子半徑依次增大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，隨核電荷數(shù)增大，離子半徑依次減小，則三種離子的離子半徑由大到小的順序為S2-＞O2-＞Na+，故答案為S2-＞O2-＞Na+；（4）由鈹能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鈹酸鈉和氫氣可知，鈹元素與處于對角線的鋁元素性質(zhì)相似，氫氧化鈹與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鈹酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O，故答案為鋁；Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O；（5）A．過氧化氫是共價化合物，過氧化鈉是離子化合物，兩種化合物中都含有共價鍵，故A正確；B．氫化鈉是離子化合物，故B正確；C．氧化鈉和過氧化鈉中陰陽離子個數(shù)比均為1:2，故C正確；D．過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，該反應(yīng)不屬于化合反應(yīng)，故D錯誤，故答案為D；（6）①次氯酸不是最高價氧化物對應(yīng)水化物，且硫的最高價氧化物水化物比次氯酸穩(wěn)定不能說明氯元素的非金屬性強于硫元素，故①錯誤；②最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，元素的非金屬性越強，則高氯酸的酸性比硫酸的酸性強能說明氯元素的非金屬性強于硫元素，故②正確；③元素的非金屬性越強，單質(zhì)的氧化性越強，對應(yīng)離子的還原性越強，則硫離子比氯離子易被氧化說明氯元素的非金屬性強于硫元素，故③正確；④元素的非金屬性越強，氫