河北省石家莊市2023屆高中畢業(yè)年級教學(xué)質(zhì)量檢測（一）化學(xué)試卷

單選題

i.兔年春晚?滿庭芳?國色》以中國傳統(tǒng)色為切入點(diǎn)，使得桃紅、凝脂、群吉等有若優(yōu)美名字的“中國色”撲而而來，其中“桃紅”可從紅花、鉛

丹、朱砂或赫石等原料中提取。下列說法錯誤的是

A.提取紅花中的有效成分紅花素時，可使川萃取操作

B.鉛丹（口%。4）中+2價Pb與+4價Pb的的個數(shù)比為2：1

C.以朱砂（主要成分為HgS）為原料提取的“桃紅”不宜用于制作化妝品

D.赭石（主要成分為FeRj可用于制作磁性物質(zhì)

2.材料在生產(chǎn)、生活中發(fā)揮著重要作用，下列說法正確的是

A.聚氯乙烯可用作不粘鍋的耐熱涂層材料

B.硬鋁密度小、強(qiáng)度高,可用于制造飛機(jī)外殼

C.硅是良好的半導(dǎo)體材料，可用于制作光導(dǎo)纖維

D.紡織行業(yè)常用的棉花、麻、蠶絲等材料均屬于碳水化公物

3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.25c時，ILpH=12的Ba（0H）27溶液中含有0M的數(shù)目為0.01NA

B.Imol白磷（PJ和28g硅晶體中含有其價鍵的數(shù)目均為4MA

C.22.MCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）通入水中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA

D.0.5roolM）和O.75mol02混合點(diǎn)的分子數(shù)目為NA

4.下列離子方程式正確的是

z

A.硅酸鈉溶液中通入（CO?:SiO-+CO2+H2O=HSiOi+"C火

B.向燒堿溶液中加入一小段鋁片：2川+2OH-+6H2。=2[4（。，）4「+3H,T

C.澳與冷的NaOH溶液反應(yīng)：8r2十OH~=Br~十BrO~十H'

3+

D.過昂鐵粉加入稀硝酸中：l'e+4H++NO；=Fe+NOT+2H2O

5,下列說法錯誤的是

A.基態(tài)路原子的電子排布式為3ds4sl

8.NH4c/晶體中存在配位提

C.所有元索中，敘的第一電離能最大

第1貞/共261H

D.光氣（COG?）分子中，所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

6.下列選項(xiàng)中，陳述1、H的化學(xué)原理相同的是

陳述1陳述n

1',不能用濃硫酸干燥NH3不能用濃硫酸干燥112s

B高溫時用Na與TiCM反應(yīng)制Ti高溫時用Na與KC1反應(yīng)制K

C用FeS處理含Cu2+的廢水用含敘牙譽(yù)預(yù)防舐齒

D向NaHC03溶液中滴加A1C13溶液，產(chǎn)生白色沉淀向NaHC03溶液中滴加6c12溶液，產(chǎn)生白色沉淀

A.A

B.B

C.C

D.f）

7.1-泡甲基肉桂酸甲酯是合成抗腫瘤藥物帕比司他的重要中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如卜一：

O

關(guān)于4-澳甲基肉桂酸甲酯的說法正確的是

A.最多有18個原子共平面

B.不能發(fā)生消去反應(yīng)

仁與萬為胸反異構(gòu)體

O

D.最多可消耗3moiNaOH

8.下列裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

施2天，共26天

較濃硫酸

?工???封4^1Na4SO1粉末

r

A.利用甲裝置可使卜,e粉最終消失得到澄清溶液

B.利用乙裝酉可制備浪茉并驗(yàn)證有HBr生成

C.利用丙裝置可制備N〃3并測錄其體積

D.利用丁裝置可制備SO2

9.電化學(xué)合成具有反應(yīng)條件溫和、反應(yīng)試劑純凈和生產(chǎn)效率高等優(yōu)點(diǎn)，利用下圖所示裝置可合成己二脂[NC（C，2）4CN],充電時生成己二暗,

放電時生成。綺其中a、b是互為反置的雙極膜，雙極膜中的也。會解離出H*m\r向兩極移動。下列說法正確的是

A.IV極的電勢高于M極的電勢

B.放電時，雙極膜中向N極移動

C.充電時，陰極的電極反應(yīng)式為2CH2=CHCN+2e~+2〃*=NC(CH2)4CN

D.若充電時制得Imo/NCRH'CN,則放電時需生成ImolO2才能使左室溶液恢復(fù)至初始狀態(tài)

10.某碳-碳成鍵反應(yīng)的催化劑由R3+和結(jié)構(gòu)如圖所示的陰離子組成，X、Y、Z、Q為原子字?jǐn)?shù)依次增大的短周期主族元素，R3+與Ar具有相同的核

外電子博布.下列說法正確的是

Z

z-2-o-y

Z-1-0-Y

2Z+Y

A.R位于第四周期IIIA族

第3及，共26K

B.X、Y、Z的簡單氫化物的沸點(diǎn)依次升高

C.XQ2用QY2的空間結(jié)構(gòu)相|可

D.基IJ-XZ3與碘原子形成的化合物可水解為XZ3H和HIO

II.向起始溫度相同、體枳相等的甲、乙兩個恒容密閉容器中分別充入ImolNO(g)和IrnolCO(g)發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+2C。⑷=2C0&)+N皿),A"<0；

其中一個為絕熱容器，另一個為恒溫容器。若測得兩容器中除0時刻外，任意時刻的正反應(yīng)速率始終滿足v*>女，則下列說法錯誤的是

A.甲為絕熱容黯

B.N0侑平衡轉(zhuǎn)化率：甲>乙

C.除。時刻外，任意時刻的壓強(qiáng)始終滿足p=>p2

D.該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能小丁逆反應(yīng)的活化能

12.下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論

向淀粉溶液中加入適量20馴聯(lián)。4溶液,加熱，冷卻后加]NaOH溶液

A淀粉未水解

至中性，再滴加少量碘水，溶液變藍(lán)

溶液中[CuC14p.濃

將鹽酸酸化的CuCG溶液加水稀釋，溶液的顏色由黃綠色變?yōu)榫G色，最

度減小，

B

終

[Cu(H/))J2*濃

變?yōu)樗{(lán)色

度增大

C將鐵銹溶于濃鹽酸，滴入KMMM溶液，紫色褪去鐵銹中含有二價鐵

向5mLFeCL溶液中滴加Naso3溶液，變紅褐色；再滴加Fe3?既發(fā)生了水解反

D2

K3[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀應(yīng)，又發(fā)生了還原反應(yīng)

B.B

C.C

D.D

13.利庠如下流程可從廢光盤的金屬層中回收其中的銀(金屆層中其他金屬含址過低,對實(shí)驗(yàn)影響可忽略):

NaClO溶液

NaOH溶液氨水N?1Liiq溶液

光盤碎片一＞^＜t(80T)一~＞過淀—＞溶解一＞過濾一還原一過濾一Ag

0、過濾I濾渣HN?和NH§

已知：NaClO溶液在加熱時易分解聲生)NaCl和NaC，。?；“溶解”工序發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng)。下列說法

錯誤的是

A."粗化'?時，適宜選擇水浴加熱方式

B.若省略第一次過渡，會使宏水的用址增加

C.濾渣II洗滌后的泄液可送入“還原”工序利用

D.“還原”時，每生成ImolAg,理論上消耗USmolN2H仆電0

14.25c時，已知(0.1m""T的氨水中存在娟下平衡：

十

NH3(aq)+H20(aq)#NH3?H20(aq)fK1

(2N月3?HzO(aq)=NH*(aq)+。〃一(aq),K.

circ/e3”2。⑴="+(aq)+0H~(aq),K

w

卜列說法正確的是

A.反應(yīng)①和②互為可逆反應(yīng)

B.該氨水中存在(c(NHi)+C(H+)=2c(0H-)

1l

若該氨水中C(N，3)=則

C.xmol-L',c(0W)=^KxK2x+Kwmot-L-

D.向該紀(jì)水中加入硫酸，當(dāng)(c(N/)=?SG-)時，溶液呈中性

實(shí)驗(yàn)題

1.苯甲酸乙酯可用于配制香水香精和人造精油，也可用于食品中。某實(shí)驗(yàn)小組以苯甲酸和乙酹為原料，利用如圖裝置合成卷甲酸乙醋,步驟如下:

第5頁/共26頁

分水器

L反應(yīng)回流：向100mL圓底燒瓶中加入堿攪拌子，然后依次加入6.1g苯甲酸、20mL95%乙醇、25mL環(huán)己烷，攪拌均勻后再加入2mL濃硫酸。

按如圖組裝好儀器后，水浴加熱回流1.5小時。實(shí)驗(yàn)過程中分水器中得到的液體會分層，需多次開啟分水器活塞放出下層液體。

H.產(chǎn)物蒸儲提純：繼續(xù)水浴加熱，從圓底燒瓶中蒸出環(huán)己烷和剩余的乙醉，經(jīng)分水器放出。將圓底燒瓶中殘留物倒入盛有冷水的燒杯中，

再經(jīng)一系列除雜操作后，最后蒸儲收集210、213c的微分，得到5.0g產(chǎn)品。

可能用到的數(shù)據(jù)如下：

相對分子質(zhì)量密度/(g?cM)沸點(diǎn)/C水中溶解性

苯甲酸1221.266249微溶

乙酹460.78978溶

苯甲酸乙酯1501.045213難溶

環(huán)己烷840.77980.8*難溶

*環(huán)己烷、乙醇和水可形成共沸物，其沸點(diǎn)為62.1C。

回答下列問題：

(1)若月180標(biāo)記乙醇，則所得產(chǎn)品苯甲酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式為。

(2)如果步驟I中加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加入磁攪拌子，應(yīng)采取的正確操作為。

(3)步驟I中“多次開啟分水器活塞放出卜.層液體”的目的為。

(4)步驟I【中"一系列除雜操作”用到的試劑包括a.無水氯化鈣b.碳酸鈉c.食鹽。按照操作先后順序，應(yīng)依次加入(填試劑的字

母編號)。操作過程中，當(dāng)觀察到現(xiàn)象時，即可停止加入碳酸鈉：加入食鹽的目的為0

(5)步螺川中蒸儲收集產(chǎn)物時，所需用到的玻璃儀器有酒精燈、蒸福燒瓶、尾按管、接收瓶和(填儀器名稱)。

(6)本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為%(保留兩位有效數(shù)字)。

(7)下列儀器不能為產(chǎn)品結(jié)構(gòu)分析提供有效信息的是(填選項(xiàng)字母)。

第6頁/共26頁

A兀素分析儀B.庾譜儀U.紅外光譜儀D.核微共振儀E.X射線衍射儀

解答題

1.濕法煉鋅綜合回收系統(tǒng)產(chǎn)出的萃余液中含有Na2s04、ZnS04、H2S04,還含有Mn2+、Co2+Ni2+、Cd2+、Fe2+、

A13+等，一種將萃余液中有價離子分步分離、需集回收的工藝流程如下：

Na2S2O8CaCO3Zn有機(jī)凈化劑Na2CO3

回答下列問題：

(1)“氧化”時，Mn2+、Fe2+均發(fā)生反應(yīng)。后者發(fā)生反應(yīng)時，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的盤之比為

(2)“詢pH”時，所得“灌渣1”中除含有Mn02和Fe(0H)3外，還有。

(3)“除鎘”時，發(fā)生反應(yīng)的類型為.

--CH-CH-CH-CH-CH

III

NHONil

IT?

--CH-CH-CH-CII-CJI

(5)“沉鋅'’時有氣體生成，則生成堿式碳酸鋅的離子方程式為。

(6)“沉鋅”時，所得灌液經(jīng)酸酸酸化后，用情性電極電解可制備Na2s208,從而實(shí)現(xiàn)原料的循環(huán)利用，該電解過程中總反應(yīng)的化學(xué)方程式

為。

(7)氧化鋅有多種晶體結(jié)構(gòu)，其中一種晶胞結(jié)構(gòu)及晶胞參數(shù)如圖所示。己知阿伏加譙羅常數(shù)的值為NA,則該氧化鋅晶體的密度為g?cm-

3(列出計(jì)笄式即可)。

第？！《/共28頁

oO

?Zn

2.二甲醛是承要的有機(jī)合成原料：工業(yè)上常用合成氣(主要成分為CO、II，制備二甲漁，其主要反應(yīng)如下：

反應(yīng)i-CO(g)+2H式g)=

反應(yīng)ii：2cH30H(g)=CH30cH3(g)+”2。(9),4〃2=-23.5kJ?mol-

反應(yīng)iii:COS)+，2。(§)=C02(g)+也⑷"，3=-41.2k/mor1

(1)已知298K時，由穩(wěn)定態(tài)單質(zhì)生成Imol化合物的焰變稱為該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焰幾種物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生

成熔如下表所示，據(jù)此計(jì)算△%=〃moL。

物質(zhì)

CO(g)H2(g)CH/)H(g)

AfHQ/(kJ?mol4)-110.50.0-201.2

(2)己知△G=△H—7△S,AG隨溫度變化的三種趨勢如下圖中線條所示。能用來表示反應(yīng)i的線條是(填線條字母).

3ksm/M26W

晶大77K

(3)在2“X0催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)i,其可能反苴機(jī)理如下圖所示。

OZn-Oo1-C*表示帶有未成鍵電子的碳原子

①根據(jù)元素電負(fù)性的變化規(guī)律，圖中反應(yīng)步驟H［可描述為。

②在合成甲解過程中，需要不斷分離出甲降的原因?yàn)?城選項(xiàng)字母)。

a.有利于平衡正向移動b.防止催化劑中浮c.提高止反應(yīng)速率

(4)一定溫度下，在體積為2L的剛性容器中充入4molCO(g)和&”?！?，式g)制備二甲酸,4min時達(dá)到平衡,平衡時CO(g)的轉(zhuǎn)化率為

80%,C(H2)=lAmol?廠1,且ciCHiOH)=2c(CH3OC//3)

11

①0~4min內(nèi)，v(CO)=mol-L'-min'..

②反應(yīng)iii的平衡常數(shù)Kc=(保留三位有效數(shù)字)。

(5)實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中，需要在260C、壓強(qiáng)恒為4.OMPa的反應(yīng)釜中進(jìn)行上述反應(yīng)。初始時向反應(yīng)釜中加入

O.OlmolCO(g)和0.02mol，2S),為確保反應(yīng)的連續(xù)性，需向反應(yīng)釜中以n(CO):n(%)=1：2、進(jìn)氣流量0.03m。/?血尸持續(xù)通

入原料，同時控制出氣流戰(zhàn)，

①需控制出氣流量小于進(jìn)氣流量的原因?yàn)椤?/p>

②已知出氣流增為O.OZmo/minT,埴位時間內(nèi)CO(g)的轉(zhuǎn)化率為60樂則流出氣體中(。。2(。)的百分含量為

第g頁/火26?

推斷題

1.布洛芬(N)是一種家中常備退燒藥，轉(zhuǎn)位重排法是合成布洛芬的主要方法，其合成路線見下圖所云,

第1051/共2B更

XX

Ao也皿兒。從以

C

G

通口T

-JOrY°

N

已知①R.CHpc%R.G

oo

回答下列同as：

(1)F的名稱為.其易溶于水的原因?yàn)?

⑵AB的反應(yīng)類型為?M中古有的口流團(tuán)名稱為-

(3)E+FG的化學(xué)方程式為.

⑷手性分子在生命科學(xué)和跖物生產(chǎn)方面有廣泛應(yīng)用.對于手性藥物,一個異構(gòu)體可能有效，另一個異構(gòu)體可能無效甚

至有害.布洛芬分子(N)中存在的手性碳原子個數(shù)為個，

(5)笨環(huán)上的嗷取代物有兩種的1)的同分異構(gòu)體有種(不含立體異構(gòu)).寫出其中核磁共振笈譜顯示四組

第II天/共26頁

峰，且峰面積之比為3：2：1：I的結(jié)構(gòu)簡式

）為常用化工原料。結(jié)合上述流程，以甲苯和丙烯為原料制備時甲基苯

（6）對甲基苯丙酮（<><

內(nèi)酮的合成路線為（無機(jī)試劑任選）

第I2比/共26貝

河北省石家莊市2023屆高中畢業(yè)年級教學(xué)質(zhì)量檢測（一）化學(xué)試卷（答案&解析）

單選時

【答案】D

【解析】

A.可用有機(jī)溶劑提取紅花中的有效成分，采取萃取操作，故A正確；

B.PaO,可視為：2PbO?PbO2,+2價Pb與+4價Pb的個數(shù)比為2:1,故B正確；

C.HgS有毒,不能制作化妝品，故C正確；

D.F曼）必:棕色固體，可做紅色顏料，走3。4用于制作磁性物質(zhì)，故D錯誤:

故選:Do

【答案】B

【解析】

A.聚四氟乙烯可用作不粘鍋的耐熱涂層材料，故A錯誤；

B.硬鋁密度小、強(qiáng)度高，適用于制造飛機(jī)外殼，故B正確：

C.硅是良好的半導(dǎo)體材料，可用于制作集成電路，二氧化硅用于制作光導(dǎo)纖維，故C錯誤;

D.蠶絲主要成分為蛋白質(zhì)，不屬于碳水化合物，故D錯誤：

故選：B。

第13頁/共26頁

【答案】A

【解析】

A.25t時，15”=12的8a（0"卜溶液中氫氧根離子濃度為O.Olmol/L,則含有（OH*

O.Olmc,數(shù)目為（001M，A正確：

B.1分子P4中含有6個共價鍵，則Imol白磷（（P4）中含有共價鍵的數(shù)目均為6N#錯誤；

C.氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次筑酸是可逆反應(yīng)，22.4L。2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下物偵的品為打⑹）通入水中充分反應(yīng)，，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目少于

心￡錯誤；

D.0.5molNO和0.75mo,02混合后生成。.5mol的二氧化氮，剩余0.5mol的氧氣，二氧化氮會部分粘化為四氧化二氮,故分子數(shù)目小于

蟲小。錯誤;

故選A。

【答案】B

【解析】

2

A.硅酸料溶液中通入CO2:SiO-+CO2+H2O=H2SiO31+CO,若二氧化碳過量則發(fā)

生反應(yīng)：iO2~+2CO+2H2=HSiO1+2HC0j故錯誤：

2。23A

B.Al與NaOH反應(yīng)生成刖⑷仁田,］和氫氣，離子方程式正確，故B正確：

C.溟與冷的NaOH溶液反應(yīng)：Br2+2OH'=Br~+BrO-+H2O,故淵誤：

D.過量鐵粉加入稀硝酸中：3Fc+8H-+2NO￡=3F/++2NOT+4/。，故D錯誤；故選：B。

XII貞/共26頁

【答案】C

【解析】

A.Cr為24號元素，電子排布式為：l5z2sz2p，3sz3p，3/4si或簡化為3dz4s故A正確:

B.錢根離子中，H提供空軌道，加2中、提供孤電子對形成一個配位說，故B正確：

C.在同周期元素中稀有氣體的第一電離能最高，故C錯誤；

n（COQz）的結(jié)構(gòu)式為：C\-C-C\由結(jié)構(gòu)可知所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D正確;故選:C。

【答案】C

【解析】

A.雖然N/和都不能用濃硫酸干燥，但原理不同，濃硫酸與NH板應(yīng)生成（（/7〃3）公。4等，發(fā)生非氧化

還原反應(yīng)，濃硫酸與卜展發(fā)生氧化還原反應(yīng)，八不符合題意：

B.高溫時用Na與TiCl應(yīng)應(yīng)制Ti,利用強(qiáng)還原性物質(zhì)制取弱還原性物質(zhì)，高溫時用Na與KC1反應(yīng)制K,利用難揮發(fā)性物質(zhì)制取易揮發(fā)性

物質(zhì)，原理不同，B不符合題意；

C.,用FeS處理含C7-的廢水、用含氟牙膏預(yù)防耦齒，都是利用溶度積大的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為溶度積小的物質(zhì)，原理札同，C符合題意；

D.向NallCO熱液中滴加A1C1X容液,發(fā)生雙水解反應(yīng)：3HCQ+川:=I+3COzT,產(chǎn)生白色沉淀，向NaHCO溶液

中滴加CaCg容液，發(fā)生反應(yīng)：2HCO3+Ca2-CaCO:+CO:T+H:0,產(chǎn)生白色沉淀，原理不同，D不符合題意：

故選C。

弟I6熨/共28人

【答案】B

【解析】

A.苯環(huán)、碳碳雙鍵、碳氧雙鍵均為平面結(jié)構(gòu)，三企平面通過單鍵相連，單鍵可旋轉(zhuǎn)，三個平面可重合，因此最多有20個原

子共平面，故A錯誤；

B.溟原子所連碳的鄰位碳無氫不能發(fā)生消去反應(yīng)，故B正確；

C.兩者為同種物質(zhì)，故C錯誤：

D.嗅原子與酯基消耗XaOH,Imol該物質(zhì)消耗2moi\aOH,故D錯誤；

故選：Bo

【答案】A

【解析】

A.氯氣與氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵與鐵粉反應(yīng)生成氯化亞鐵，可使鐵粉最終消失，故A正確;

B.溪單質(zhì)揮發(fā)，也能與硝酸銀反應(yīng)生成AgBr沉淀，因此不能驗(yàn)證HBr生成，故B錯誤；

C.氨氣極易溶于水，不能用裝水的量氣管確定其體積，故C錯誤：

D.濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫，但出氣導(dǎo)管不能伸入液面以下，故D錯誤；故選：A。

第16頁/共26五

【答案】C

【解析】

充電時生成己二暗，放電時生成02,則充電時，N極發(fā)生還原反應(yīng)，為陽極：放電時，^極發(fā)生氧化反應(yīng)，為負(fù)極：

A.當(dāng)放電時，N極發(fā)生氧化反應(yīng)，為負(fù)極,電勢低于正極"極.A錯誤：

B.放電時，陰離子向負(fù)極運(yùn)動，則雙極膜中OH-向N極移動，B錯誤；

C.充電時，N極為陰極，陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成己二靖，電極反應(yīng)式為2CH2=CHCN+2e~+2H+=

NC(CHJ4cMe正確：

D.若充電時制得lmo1NC(C，2)4CN轉(zhuǎn)移2moi電子，放電時反應(yīng)為

2H2。-4e~=4H*+O2T,根據(jù)電子守恒可知，需生成0.5m。1。2f才能使左室溶液恢妥至初始狀態(tài)，D錯誤:

敵選C。

【答案】D

【解析】

臚與Ar具有相同的核外用子排布，則R為21號元素銃(Sc)；X、義Z、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，從表中元素原子的成鍵可得出，X

的最外層電子數(shù)為4,其為碳元素：Y的坡外層電子數(shù)為6,其為氧元素：Z的最外層電子數(shù)為7,其為氟元素：Q的最外層電子數(shù)為6,其為硫元素。

A.由分析可知，R為21號元素Sc,其價電子排布式;為：&T4s3位于笫四周期IHB族，A不正確；

B.X、1、Z的簡單氫化物分別為CH,、H￡、HF,H。和HF分子間均能形成氫鍵，且間形成的氫鍵數(shù)目高于HF的，則H力的沸點(diǎn)最高，B不正確：

C.XQ/1QY2分別為CSz、S02,前者呈直線形結(jié)構(gòu),后者呈丫形結(jié)構(gòu)，二者的空間結(jié)構(gòu)不同,C不正確：

D.基團(tuán)-CF右碘原子形成的化合物為：ICF2?由于受F的影響，IV間的共用電子對偏離I原子，所以發(fā)生水解生成HCF用

HIO.D正確:

故選D.

817貝/共26sl

【答案】B

【解析】

A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，若容器為絕熱容器，則體系內(nèi)溫度升高，溫度越高反應(yīng)速率越快，任意時刻的正反應(yīng)速率始終滿足v=

>0，可判斷甲中溫度高，為絕熱體系，故A正確：

B.由以上分析可知甲為絕熱容器，甲中溫度高二乙，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高使平衡逆向移動，會降低NO的轉(zhuǎn)化率，因此乙中NO的平衡轉(zhuǎn)化

率高于甲，故B錯誤；

C.除。時刻外，甲蟲溫度高于乙，且甲正向進(jìn)行程度小于乙，甲中氣體分子數(shù)大于乙，則甲中壓強(qiáng)始終大于乙，故C正確；

D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能，故D正確；

故選：B,

【答案】D

【解析】

A.檢驗(yàn)淀粉是否水解應(yīng)用銀第溶液檢險是否生成水解產(chǎn)物葡萄糖，用該實(shí)驗(yàn)加少尿碘水，溶液變藍(lán)，可能是淀粉未水解完全，故A錯誤：

B.加水稀釋過程中，溶質(zhì)離子濃度均減小，故圈上誤：

C.將鐵誘溶于濃鹽酸,鐵銹中鐵取質(zhì)與鹽酸反應(yīng)生成氯化出鐵，再滴入KMn。,溶液，紫色褪去，不

能說明鐵銹中存在亞鐵離子，故C錯誤：

D.向SmLFeM溶液中滴加M”。溶液.變紅褐色.說明-水解生成了氮氧化鐵：滴加抬尸式CN),］溶液.產(chǎn)生藍(lán)

色沉淀，說明溶液中存在亞鐵離子，則F/-發(fā)生了還原反應(yīng)，故口正確；

故選：D。

第I8我/共26頁

【答案】D

【解析】

由流程可知，氧化時發(fā)生4Ag+4NaClO+2HZO=^AgCl+4NaOH+02可能含Ag,加氨水發(fā)生AgCl+

2NH2-H,O=Ag(NH2)zCl+2H2O?過濾分離出濾渣為Ag,再加還原劑、過漉分離出Ag,以此來解答。

A.“氧化”時需要的溫度為80。&,適宜選擇水浴加熱方式，A正確：

B：需要增加氨水的用量，因?yàn)棰龠^量NaClO與N也〃2。反應(yīng)，，②還因?yàn)槲催^濾掉的溶液會對加入的氨水起稀釋

作用，且其中含有一定濃度的(Cr?也不利于AgCl與氨水反應(yīng)，B正確；

C.濾渣I【洗滌后的濾液含有的(可凡)：,則可送入“還原”工序可以提高產(chǎn)率，C正確?

D.還原過程Ag(N%)l中銀元素化合■介降低生成單質(zhì)銀，由-+1價變?yōu)?價，NzH4Hz。中氮元素化合價

升高生成電，由-2價變?yōu)?價，根據(jù)得失電子守恒，

n[Ag(yIH^]:n[N2H4-H2O]=4:1,則年生成:molAg,理論上消耗(Q.25molN2Hq,H2O,D錯誤；

故選D

【答案】C

【解析】

A.反應(yīng)①和②的反應(yīng)物和生成物不完全相同，不是可逆反應(yīng)，故A錯誤;

B.根據(jù)電荷守恒，氨水中存在電荷守恒(c(NH；)+c(H+)=c[O/r),故B錯誤：

C.反應(yīng)①@可得反應(yīng)1NH3(aq)+H20(aq)=N〃+(aq)+O，-(aq)佬K=KiKz,K即?0〃-)=霽，又根據(jù)

電荷守恒(c(N〃；)+c(H+)=c(。"-)以及c(H-)=焉行故可得(c(Oir')=,/K,K2x+Kw)nol?『；故C正確;

【).溶液呈中性,則(c(AT)=c(OH)根據(jù)電荷守恒

c(NH；)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO2~),貝I]c(NHj)=2c(SOp2),故D錯誤：故選C。

實(shí)驗(yàn)題

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18

【答案】(l)0C00C2/75

(2)冷卻后補(bǔ)加

(3)通過分水器除去產(chǎn)物水，使反應(yīng)正向進(jìn)行，提高產(chǎn)率

(4)b、c、a不再有氣泡生成降低酯的溶解度，便于后續(xù)分液

(5)溫度計(jì)、直形冷凝管

(6)67

(7)A

【解護(hù)】

以笨甲酸和乙醇為原料制備茶甲酸乙脂，實(shí)驗(yàn)儀器為分水器，分水器能夠保證反應(yīng)物回流并及時分離出水，促使平衡正向移動，提高產(chǎn)率；反應(yīng)

結(jié)束后燒瓶中主要有茶甲酸、濃硫酸、乙醇、環(huán)己烷、半甲酸乙酯和少量水，需分步除去各種雜質(zhì)，得到產(chǎn)品米甲酸乙酯。

(D根據(jù)酯化反應(yīng)原理“酸脫羥基酥脫W”可知，產(chǎn)品中苯甲酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式為

(2)實(shí)驗(yàn)時發(fā)現(xiàn)忘加磁攪拌子，應(yīng)停止加熱，存溶液冷卻后加入磁攪拌子，重新繼續(xù)實(shí)驗(yàn)，故答案為：冷卻后補(bǔ)加；

(3)分水器上層是有機(jī)層，下層為水層，當(dāng)有機(jī)層液面高于支管口時，有機(jī)層會回流至燒瓶，即達(dá)到了反應(yīng)物回流，提高產(chǎn)率的目的，多次放出水

是防止水層過高到達(dá)支管口回流，保證只有有機(jī)層回流這樣等于及時分離出產(chǎn)物水，促使平衡正向移動，提高酯的產(chǎn)率，故答案為：

(4)燒瓶中主要含有苯甲酸、濃硫酸、乙醉、環(huán)己烷、苯甲酸乙酯，想要得到純凈的茶甲、酸乙酯需要除掉苯甲酸、濃酸酸、乙醇、環(huán)己烷等雜

質(zhì)，需免加入碳酸鈉中和茶甲酸和濃硫酸，當(dāng)不再有氣泡生成時可停止加入碳酸鈉，為使有機(jī)層和水層充分分層，需加入食鹽降低笨甲酸乙酯的

溶解度，最后需用氯化鈣除去多余的水分，故答案為：bca：不再產(chǎn)生氣泡：降低苯甲酸乙脂的溶解度，便f?比?續(xù)分液：

(5)蒸惚過程除上述儀器外還需要溫度計(jì)和直形冷凝管，促進(jìn)蒸惚產(chǎn)物的冷凝，便于收集，故答案為：溫度計(jì)、直形冷凝管；

⑹6.：g苯甲酸的物質(zhì)的量為上J=O.OSmo/;20mL95%的乙醇物質(zhì)的量為"ww"?0.34mo/;

122glmof46g,tan。/

因此乙醇過量，理論生成苯甲酸乙酯的物質(zhì)的量為

如ZCJ貝，KZdSU

0.05BK.L偵最為7.5g,產(chǎn)率為I左X100%~67%,故答案為：67;

(7)元素分析儀川來分析元素種類，質(zhì)譜儀用來測定相對分子質(zhì)量和部分結(jié)構(gòu)信息(碎片的相對質(zhì)量)，紅外光譜能夠確定分子中化學(xué)鍵和官能團(tuán)信

息，核磁共振能夠測定氫原子的化學(xué)環(huán)境種類及相對數(shù)目，X射線衍射能獲得分子的鍵長、健角等結(jié)構(gòu)信息。因此不能為產(chǎn)品結(jié)構(gòu)分析提供信息的

為元素分析儀，故答案為：A。

【答案】(1)1:2

(2)Al(0H)2.CaS04

(3)置換反應(yīng)

(4).Co2',Niz'Co2-,NV-半徑與有機(jī)凈化劑網(wǎng)格孔徑大小匹配，可形成配位鍵，而ZM不能

(5)37nz4-3co仁+3HzO=ZnCO:-2Zn(0H)z-HzOi+2COzT

22

(6)NaSO出I￡0施電NaSz03+H2t

(7)—T^—

3ax拄2510-24

【解析】

z-z2

萃余液中含有1Na2SO^ZnSOzSO4,,還含有l(wèi)n",C。',/Vf.Cd",Fe~,可等，加入NazSzO5Mn\Fe?氧化為MnO蜘Fe"力口

入SCO3調(diào)節(jié)溶液的pl使F/-、AH轉(zhuǎn)化為FC(0H)2、Al(OH)就淀、同時還生成了CaSO曲:淀:過沙后，在濾液中加入Zn,將

Cd?-)還原為Cd；過泄后，往注液中加入有機(jī)凈化劑，將缽鍥等離子轉(zhuǎn)化為沉淀：過濾后，往濾液中，加入Na2coz將Z，*轉(zhuǎn)化為

ZnCO:2Zn(O"):，2。沉淀：過濾后，將沉淀般光，從而得到氧化鋅，據(jù)此分析解題。

(I)“氧化”時,F<?+被Na2s四氧化，發(fā)生反應(yīng)為22FeZ4+S202￡=2Fe”+2SC)V,S2。2金氧化

劑，F(xiàn)ez-為還原劑，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2.答案為：1：2：

(2)由分析可知，“調(diào)pH”時，所得“濾渣1”中除含有MnO?和Feb%外，還有AlO)明、CaS04?答案為：

Al(OH):.CaS04:

(3)由分析可知，“除鎘”時，發(fā)生反應(yīng)為Zn+Cd2'=Zr.2'+Cd,反應(yīng)類型為置換反應(yīng)。答案為：置換反應(yīng)；

(4)由題干流程圖可知，除鑲和鉆步驟中，C/-和加產(chǎn)-能形成配合物時，中心愿子提供能接受孤電子對的空軌道，配

位原子提供孤電子對，則反應(yīng)時，接受電子對的一方是Co"、NF?：Chez-.N:2-能愛生上述轉(zhuǎn)化而

7沱2-不能了可能的原因?yàn)?，一IN；Z一坐徑與右機(jī)凈化劑網(wǎng)格

免21頁/共26頁

孔徑大小匹配，可形成配位鍵，而Z/-不能。答案為：Co"、Niz-,Co2-,Niz半徑與有機(jī)凈化劑網(wǎng)格孔徑

大小匹配，可形成配位鍵，而Z/-不能：

(5)“沉鋅”時有氣體生成，則此氣體為(CO.生成堿式碳酸鋅的離子方程式為32/-+3

2-

COl~+3Hz。=7nC0-.2Zn(0〃)z-HzOi+2C0zT。答案為：3Znz+3CO+3HzO=ZnCO'.2Zn{0H}zH20I+2CO2T;

(6)"沉鋒”時，所得濾液經(jīng)硫酸酸化后，用惰性電極電解可制備NazSz。;,從而實(shí)現(xiàn)原料的循環(huán)利

用，該電解過程中，Na￡04在陽極失i'.通官"Hate在陰極得月子生成電，總反

應(yīng)的化學(xué)方程式為NaiSO，+H；SO，.NaiSO+Hzf。Na：so+HH：so.通電Na：ssO：+H：T；

(7)圖中所示晶胞中，含。原子個數(shù)為l+8x：=2,含Zn原子個數(shù)為l+2x；+2x：=2,已知阿

863

伏伽德羅常數(shù)的值為N,則該氧化鋅晶體的密度為

2x8147x012x812x81

-------------------??----：------------="1--------=gem—Z答案為:2-2!

l777-21x?x^acxlO

Namot~xaxlQ~cmx^-xlO~cmxcxlO~cmXnX^cxlO

【答案】(1)-90.7

(2)c

(3)H的電負(fù)性大于Zn而小于0,吸附在。2一上的H帶正電，與C-c上帶負(fù)電的。結(jié)合，吸附在：Z/-上的H帶負(fù)電,

與C-0上帶正電的C結(jié)合ac

(4)0.14.67

(5)反應(yīng)釜要求壓強(qiáng)恒定，而反應(yīng)i為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)5%

【解析】

⑴由圖表數(shù)據(jù)可知：cirdelC⑸+：。2(。)=C0(g)H=-110.5k/?mol~l

0c(s)+242(g)+卯2(。)-CH30H(g)H=-201.2/c；-moL,由蓋斯定律可知，②-

①得:CO(g)+2%9)=CH30H(g)△/=-90.7k/-狙。尸；

(2)反應(yīng)i為放熱的端減反應(yīng)，隨著溫度升高，AG會增大，故表示反應(yīng)i的線條是c；

(3)①電負(fù)性：0>H>Zn,圖中反應(yīng)步驟ID可描述為：H的電負(fù)性大于Zn而小于0,吸附在02上的H帶正電，與00二帶負(fù)電的0結(jié)合,

吸附在上的H帶負(fù)電，與C-0上帶正電的C結(jié)合，然后生成產(chǎn)物；

②在合成甲醇過程中，需要不斷分離山里靜，可以使得甲醇濃度減小促使反應(yīng)正向移動，且甲醉濃度減小，利于從催化劑脫附從

而可以空出催化位置提高正反應(yīng)速率：故答案為

第22虱/共26頁

:ac;

⑷①4min時達(dá)到平衡,平衡時CO(g)的轉(zhuǎn)化率為80治0、4min內(nèi),

②平衡時CO?的轉(zhuǎn)化率為80%,則/4c(C。)=1.6mol?L;"%)=lAmol-L且c(CW3OW)=2c(CH3OCW3);

設(shè)反應(yīng)i中轉(zhuǎn)化的CO的濃度為amol-L-1

1

起始KmobL)CO(g)2H：(g)CH30H(g

1

轉(zhuǎn)化(molL")2+4=0

平衡彳mol,I/Aa2aa

平衡時(c(“2)=l.4?noZ-L-1,則反應(yīng)iii中生成氮?dú)鉃?2a-2.6)moZ-L'1

起始(mol/L)CO(g),HO(g)_CO(g)H(g)

轉(zhuǎn)化(mol/L)222

1.6-a1.6—a1.6—a2a?2.6

平衡(mol/L)

根據(jù)化學(xué)方程式體現(xiàn)的關(guān)系可知，1.6—a=2a-2.6,a=1.4m。＞廣】；設(shè)反應(yīng)ii中，CH:OCH的濃度變化量為

bmol-L\則有

黑靄陽2cH吸H(g)=CH3O?3(g)+H2O(g)

平衡2bbb

平衡時C(CH3OH)=2c(CH30cH3),則a-2b=2b,b=0.35m。！-L-\

則平衡時CO、Hz、82、濃度分別為(OAmolL-1,lAnolL~\0.2molL-\0.15mol■L-\則反應(yīng)iii的平衡常數(shù)

c(Hz)c(C%)1.4X0.2

/=^^=際=4.67;

(5)①反應(yīng)金要求壓強(qiáng)恒定，而反應(yīng)i為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，會導(dǎo)致壓強(qiáng)減小，故的控制出氣流量:小于進(jìn)氣流景：

②假設(shè)時間為Imin,則進(jìn)氣為0.03mol、出氣0.02mol：反應(yīng)i為氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，反應(yīng)ii、iii為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng),則減少0.0分。1氣

體是由反應(yīng)i引起的，由反應(yīng)i的方程式可知，參加反應(yīng)i的CO的物質(zhì)的量為0.Olmol4-2=0.005mol,CO(g)的轉(zhuǎn)化率為60%,則一共有0.006moiCO參加

a.001

反應(yīng)，則反應(yīng)ii中消耗O.OO