試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)楊浦區(qū)2025學(xué)年度第一學(xué)期高三年級(jí)模擬質(zhì)量調(diào)研化學(xué)學(xué)科試卷考生注意：1．試卷滿(mǎn)分100分，考試時(shí)間60分鐘。2．本考試分設(shè)試卷和答題紙。答題前，務(wù)必在答題紙上填寫(xiě)學(xué)校、姓名、座位號(hào)（考號(hào)），并將核對(duì)后的條形碼貼在指定位置。答題時(shí)，必須將答案涂或?qū)懺诖痤}紙上，在試卷上答題一律不得分。3．標(biāo)注不定項(xiàng)的選擇題，每題有1～2個(gè)正確選項(xiàng)，只有1個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不得分，有2個(gè)正確選項(xiàng)的，漏選1個(gè)得一半分，錯(cuò)選不得分；其他選擇題，每題只有1個(gè)正確選項(xiàng)。相對(duì)原子質(zhì)量：H-1

C-12

N-14

O-16

Zn-65

Br-80一

MAF-4的合成、結(jié)構(gòu)與性能探究2025年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予在金屬有機(jī)骨架領(lǐng)域有杰出貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。以甲醇為溶劑，和2-甲基咪唑（）能合成-4（金屬有機(jī)骨架化合物）。1．基態(tài)的核外電子排布式為。2．2-甲基咪唑中五元環(huán)是平面結(jié)構(gòu)且含大鍵，該五元環(huán)中碳原子的雜化方式為。A.sp

B.

C.甲基中碳原子的雜化軌道可示意為：，五元環(huán)中碳原子的雜化軌道可示意為：。MAF-4是具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的框架材料，具有很高的比表面積與孔道結(jié)構(gòu)。其化學(xué)式可表示為[Zn()2]，。圖a是鋅離子與五元環(huán)的成鍵示意圖，圖b是MAF-4的三維結(jié)構(gòu)。3．圖a表示的物質(zhì)所含化學(xué)鍵的類(lèi)型有________。（不定項(xiàng)）A．金屬鍵 B．共價(jià)鍵 C．氫鍵 D．配位鍵4．結(jié)合圖b，推測(cè)MAF-4可能具備的一種用途，理由是。將MAF-4在空氣中加熱，其質(zhì)量隨溫度升高的變化如圖所示。5．360℃之前失重是因?yàn)椋骸?60℃后骨架坍塌，N點(diǎn)所示物質(zhì)為。6．比較MAF-4和2-甲基咪唑紅外光譜圖的差異，主要可知二者。A.相對(duì)分子質(zhì)量

B.化學(xué)環(huán)境不同的氫原子種類(lèi)

C.官能團(tuán)或化學(xué)鍵25℃，100kpa下，MAF-4對(duì)和的吸附量分別為和（MAF-4對(duì)兩種氣體的吸附相互獨(dú)立，與混合氣體的組成無(wú)關(guān)）。7．MAF-4更易吸附的可能原因是。8．下列對(duì)和的分析正確的是________。（不定項(xiàng)）A．都是含極性鍵的非極性分子 B．分子中鍵角相等C．都屬于非電解質(zhì) D．同溫同壓下，9．某天然氣含（體積分?jǐn)?shù)），其余為。298K，100kPa下，用1.00gMAF-4處理該天然氣，理論上最多可得到純凈的mmol。二探究與醋酸溶液的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)小組探究與醋酸溶液反應(yīng)的過(guò)程如下。Ⅰ．制備：向溶液中加入過(guò)量氨水，生成。10．制備的離子方程式為。11．過(guò)濾、洗滌。（1）過(guò)濾時(shí)不會(huì)用到的儀器是。（不定項(xiàng)）A.

B.

C.

D.

E.（2）簡(jiǎn)述洗滌沉淀的操作。（3）沉淀洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)為。12．已知：25℃，的、醋酸的、，計(jì)算的平衡常數(shù)，判斷醋酸能否溶解。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）Ⅱ．將懸濁液和溶液混合，充分振蕩。各試劑體積及現(xiàn)象見(jiàn)下表。試管1234懸濁液（mL）1.01.01.01.0冰醋酸（mL）+水（mL）澄清時(shí)間8min21min2h2h13．實(shí)驗(yàn)結(jié)論是：。Ⅲ．已知：25℃，的，溶液的。14．溶液呈中性的原因是：。15．溶液中水的電離程度比純水中水的電離程度____。A．大 B．一樣 C．小 D．無(wú)法確定將懸濁液和溶液混合，充分振蕩。各試劑體積及現(xiàn)象見(jiàn)下表。試管5678懸濁液（mL）1.01.01.01.0飽和溶液（mL）+水（mL）澄清時(shí)間3h后沉淀減少，1天后澄清4h后沉淀減少，1天后澄清1天后仍有沉淀1天后仍有沉淀16．猜測(cè)能溶解在醋酸中是因?yàn)樯闪伺浜衔铩＃?）能與形成配位鍵的是中的。A.C

B.H

C.O（2）若配合物的化學(xué)式為，則該配合物的內(nèi)界是。三溴化氰的制備與性質(zhì)溴化氰（CNBr）可用于有機(jī)合成、殺蟲(chóng)劑制備等領(lǐng)域。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)如下反應(yīng)制備溴化氰：，裝置如下圖所示（省略?shī)A持器）。已知：常溫常壓下，溴化氰為白色粉末狀固體，熔點(diǎn)52℃，沸點(diǎn)61.6℃，溶于水，形成無(wú)色溶液。常溫下溴化氰在水中緩慢水解，在沸水中迅速水解為HBr與氰酸（HCNO）。17．儀器M的名稱(chēng)是。18．反應(yīng)時(shí)，三頸燒瓶應(yīng)浸在中，原因是。A.冷水

B.熱水19．分批次滴入KCN溶液，觀(guān)察到時(shí)，反應(yīng)基本完全。20．裝置N內(nèi)的試劑是。A.無(wú)水

B.堿石灰

C.21．反應(yīng)結(jié)束后，蒸餾混合物可得粗產(chǎn)品。蒸餾時(shí)冷凝管所用冷凝水溫度不可過(guò)低，原因是：。向粗產(chǎn)品液體中加少許，其目的是除去粗產(chǎn)品中的。22．寫(xiě)出溴化氰的電子式：。用碘量法測(cè)定溴化氰純度：稱(chēng)取0.5210g溴化氰樣品，加足量KI溶液，發(fā)生反應(yīng)：，將反應(yīng)后溶液定容至250mL，用移液管（下圖所示，刻度線(xiàn)以下為量取體積）量取10.00mL該溶液于錐形瓶中，滴入淀粉試液，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)：。四組平行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下表所示：實(shí)驗(yàn)組123430.1231.2130.1130.1323．滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色由色變色，并保持半分鐘不變色。24．該溴化氰樣品的純度為_(kāi)_______%。A．77.5 B．77.6 C．90.5 D．90.625．下列操作會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高的是________。A．用洗凈的移液管移取10.00mL溶液前未潤(rùn)洗B．移液管移取10.00mL溶液時(shí)俯視刻度線(xiàn)C．滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失D．滴定過(guò)程中樣品試液有少許液體濺出四金屬的冶煉金屬及其材料在人類(lèi)文明進(jìn)步和社會(huì)發(fā)展中起著至關(guān)重要的作用，但是，在自然界中大多數(shù)金屬元素以離子形式存在于礦石中。26．工業(yè)上通常根據(jù)金屬元素________選擇其冶煉的方法。A．在地殼中的含量 B．正離子的氧化性 C．原子的價(jià)層電子數(shù) D．單質(zhì)的熔點(diǎn)27．元素周期表中大多數(shù)元素屬于金屬元素，下列表述中正確的是________。（不定項(xiàng)）A．s區(qū)都是金屬元素 B．p區(qū)都不是金屬元素C．d、f區(qū)都是金屬元素 D．過(guò)渡元素都是金屬元素已知：

28．鋁熱反應(yīng)：

。A.

B.

C.282.7

D.在室溫下推動(dòng)該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的因素是焓變嗎？說(shuō)明理由。29．用下圖裝置進(jìn)行鋁熱反應(yīng)。對(duì)該實(shí)驗(yàn)的敘述，正確的是________。（不定項(xiàng)）A．放熱反應(yīng)，不需要加熱B．的作用是提供氧氣，助Mg條燃燒引發(fā)反應(yīng)C．反應(yīng)生成液態(tài)的鐵D．鋁熱反應(yīng)僅用于制備少量鐵，無(wú)其他工業(yè)應(yīng)用價(jià)值已知：①

；②的沸點(diǎn)：1105℃、Al的沸點(diǎn)：2327℃、Fe的熔點(diǎn)：1535℃。30．Mg的還原能力比Al更強(qiáng)，工業(yè)上卻不用Mg還原的原因是：。（列舉兩點(diǎn)）工業(yè)上冶煉金屬時(shí)，會(huì)結(jié)合原料、金屬的性質(zhì)等具體因素調(diào)整工藝。以下是以鉛精礦（含PbS、）為主要原料冶煉金屬Pb和Ag的流程（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）。31．“熱浸”時(shí)，難溶的PbS和轉(zhuǎn)化為和及S。溶解等物質(zhì)的量的PbS和時(shí)，消耗物質(zhì)的量之比為；鹽酸濃度不宜過(guò)大，除防止“熱浸”時(shí)HCl揮發(fā)外，另一目的是防止產(chǎn)生氣體。32．將“過(guò)濾Ⅱ”得到的沉淀反復(fù)用飽和食鹽水熱溶，電解所得溶液可制備金屬Pb，“電解Ⅰ”的陽(yáng)極產(chǎn)物和尾液發(fā)生反應(yīng)生成，生成的離子方程式為。33．“還原”中加入鉛精礦的目的是。34．“置換”中選用的試劑X為_(kāi)_______。A．Al B．Zn C．Pb D．Ag35．“電解Ⅱ”中將富銀鉛泥制成電極板，用作。A.陰極

B.陽(yáng)極五

CC-99677的合成CC-99677是一種正在研發(fā)的酶抑制劑。第一種能生產(chǎn)公斤級(jí)產(chǎn)品的路線(xiàn)如下：36．反應(yīng)類(lèi)型：a→b反應(yīng)、b→c反應(yīng)（c中“”表示N和O間的配位鍵）。A.加成

B.取代

C.氧化

D.還原37．下列分子（或微粒）中含有酰胺基的有________（不定項(xiàng)）。A．e B．f C．g D．h38．反應(yīng)h→j中所用i的分子式為，則i的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。39．能否以為反應(yīng)物，依b→c→d流程，引入基團(tuán)生成e？理由是：。上述路線(xiàn)中，針對(duì)反應(yīng)e→f所用催化劑與溶劑探究如下：組合催化劑溶劑反應(yīng)后混合物部分成分百分比1NMP6892NMP3458325624DMAc28140．從合成的角度來(lái)看，最合適的條件組合為_(kāi)_______。A．組合1 B．組合2 C．組合3 D．組合441．催化劑可由（寫(xiě)名稱(chēng)）和Li反應(yīng)得到。42．k是h的一種同分異構(gòu)體，k滿(mǎn)足下列條件。?。撐镔|(zhì)是蒽（）的衍生物，含、；ⅱ．核磁共振氫譜中有六組峰，且峰面積之比為。（1）寫(xiě)出一種滿(mǎn)足上述條件的k的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。（2）已知苯硫酚（）與苯酚性質(zhì)相似，有弱酸性。室溫下1mol該物質(zhì)最多能與mol反應(yīng)。k在一定條件下完全水解后，最多能與molNaOH反應(yīng)。A.1

B.2

C.3

D.443．結(jié)合已有知識(shí)及上述信息，以與為有機(jī)原料，寫(xiě)出合成的路線(xiàn)（無(wú)機(jī)試劑任選）。答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)1．（或）2．B

3．BD4．能吸附某些物質(zhì)MAF-4具有多孔結(jié)構(gòu)，孔隙可容納分子5．失去結(jié)晶的分子6．C7．MAF-4和之間的相互作用更強(qiáng)8．AC9．6.44【解析】1．Zn的原子序數(shù)為30，基態(tài)電子排布為；失去2個(gè)4s電子，故核外電子排布式為（或），故答案為：（或）；2．五元環(huán)為平面結(jié)構(gòu)且含大π鍵，說(shuō)明碳原子的雜化方式為；雜化的特點(diǎn)是：3個(gè)能量相等的雜化軌道（呈平面三角形分布），同時(shí)保留1個(gè)未參與雜化的p軌道，碳原子的雜化軌道可示意為：，故答案為：B；；3．圖a中，五元環(huán)內(nèi)的原子間通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合；與五元環(huán)中的N原子通過(guò)配位鍵結(jié)合，N提供孤電子對(duì)，提供空軌道；金屬鍵存在于金屬晶體中，此處無(wú)金屬鍵；氫鍵是分子間作用力，圖a表示的是成鍵示意圖，不涉及氫鍵，故答案選BD；4．MAF-4具有高比表面積和孔道結(jié)構(gòu)，可用于能吸附某些物質(zhì)，故答案為：能吸附某些物質(zhì)；MAF-4具有多孔結(jié)構(gòu)，孔隙可容納分子；5．360℃之前失重是因?yàn)槭ソY(jié)晶的分子；360℃后骨架坍塌，由圖，N點(diǎn)殘留質(zhì)量分?jǐn)?shù)34.5%，計(jì)算得殘留固體中的質(zhì)量占比約，與中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（）接近，因此N點(diǎn)物質(zhì)為，故答案為：失去結(jié)晶的分子；；6．紅外光譜圖反映官能團(tuán)或化學(xué)鍵的種類(lèi)，MAF-4與2-甲基咪唑的官能團(tuán)/化學(xué)鍵不同，因此答案選C；7．雖為非極性分子，但分子中含有極性共價(jià)鍵，MAF-4的孔道結(jié)構(gòu)中含N等極性原子，通過(guò)極性相互作用（或氫鍵、配位作用）更易吸附極性的；同時(shí)分子尺寸與MAF-4孔道匹配，吸附能力強(qiáng)，故答案為：MAF-4和之間的相互作用更強(qiáng)；8．A．含極性鍵但為非極性分子，含極性鍵且為非極性分子，A正確；B．為直線(xiàn)型分子，鍵角，為正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角，不相等，B錯(cuò)誤；C．和均不能電離，屬于非電解質(zhì)，C正確；D．同溫同壓下，密度比等于摩爾質(zhì)量比，即，D錯(cuò)誤；故答案選AC；9．由題，1.00gMAF-4吸附的量為，吸附的量為；天然氣中體積分?jǐn)?shù)10%，則物質(zhì)的量為，為；MAF-4優(yōu)先吸附至飽和：，則總量為，減去被吸附的量為，可得純凈：，故答案為：6.44。10．Al3++3NH3·H2O=↓+3NH11．AD洗滌沉淀的操作為向過(guò)濾器中加蒸餾水至沒(méi)過(guò)沉淀，待水自然流下后，重復(fù)操作2~3次；取最后一次洗滌液少許于試管中，滴入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，若無(wú)明顯現(xiàn)象，則證明沉淀已洗滌干凈12．平衡常數(shù)K==7.5816×10-6＜1×105，反應(yīng)平衡常數(shù)很小，溶解程度有限13．醋酸濃度越小，溶解速率越慢14．醋酸根離子水解程度和銨根離子水解程度相近15．A16．C【解析】10．溶液和過(guò)量氨水反應(yīng)生成的離子方程式為Al3++3NH3·H2O=↓+3NH；11．(1)過(guò)濾時(shí)需用到漏斗、玻璃棒和燒杯，故選AD；(2)洗滌沉淀的操作為向過(guò)濾器中加蒸餾水至沒(méi)過(guò)沉淀，待水自然流下后，重復(fù)操作2~3次；(3)沉淀洗滌主要洗去表面的SO，可通過(guò)檢驗(yàn)洗滌液中是否含有SO來(lái)確定是否洗凈，具體操作為取最后一次洗滌液少許于試管中，滴入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，若無(wú)明顯現(xiàn)象，則證明沉淀已洗滌干凈；12．的平衡常數(shù)K==7.5816×10-6＜1×105，反應(yīng)平衡常數(shù)很小，溶解程度有限；13．醋酸濃度越小，溶解速率越慢；14．氨水的電離常數(shù)等于醋酸的電離常數(shù)，故醋酸根離子水解程度和銨根離子水解程度相近溶液呈中性；15．醋酸銨是弱酸弱堿鹽，水溶液中發(fā)生水解，CH3COONH4促進(jìn)水的電離，故選A。16．(1)CH3COO-中只有O原子含有孤電子對(duì)，故選C；(2)的內(nèi)界為。17．恒壓滴液漏斗18．A冷水浴可防止溴揮發(fā)損失、防止產(chǎn)品在較高溫度下水解以提高產(chǎn)率19．橙黃色完全褪去20．B21．溫度過(guò)低會(huì)導(dǎo)致溴化氰凝固，堵塞導(dǎo)管22．23．藍(lán)色無(wú)24．B25．C【分析】本題是溴化氰（CNBr）的制備與純度測(cè)定綜合實(shí)驗(yàn)，核心圍繞CNBr的“性質(zhì)（低熔沸點(diǎn)、易揮發(fā)/水解）→制備裝置設(shè)計(jì)（控溫、防揮發(fā)、尾氣處理）→分離提純（蒸餾）→純度滴定（碘量法）”展開(kāi)，需結(jié)合物質(zhì)特性分析每一步操作的原理。17．M是恒壓滴液漏斗，作用是便于液體順利流下，故答案為：恒壓滴液漏斗；18．三頸燒瓶需浸在冷水浴中；已知：常溫下溴化氰在水中緩慢水解，在沸水中迅速水解為HBr與氰酸（HCNO）原因是溴易揮發(fā)，冷水浴可防止溴揮發(fā)損失、防止產(chǎn)品在較高溫度下水解以提高產(chǎn)率；19．KCN過(guò)量，完全反應(yīng)后，溶液的橙黃色完全褪去，說(shuō)明反應(yīng)基本完成，故答案為：橙黃色完全褪去；20．A．無(wú)水為中性干燥劑，無(wú)法有效吸收，A不符合題意；B．堿石灰為堿性物質(zhì)，可以吸收揮發(fā)的溴單質(zhì)、產(chǎn)物水解產(chǎn)生的酸性的HBr（揮發(fā)）、HCNO氣體，B符合題意；C．僅為酸性干燥劑，不吸收酸性尾氣，無(wú)法達(dá)到處理目的，C不符合題意；故答案選B；21．蒸餾溫度不可過(guò)低，原因：溫度過(guò)低會(huì)導(dǎo)致溴化氰凝固，堵塞導(dǎo)管；加是作干燥劑除去產(chǎn)品中的，故答案為：溫度過(guò)低會(huì)導(dǎo)致溴化氰凝固，堵塞導(dǎo)管；；22．溴化氰的電子式為，故答案為：；23．滴定終點(diǎn)前溶液含和淀粉，呈藍(lán)色；滴定終點(diǎn)時(shí)反應(yīng)完全，藍(lán)色褪去，故答案為：藍(lán)色；無(wú)；24．因數(shù)據(jù)31.21mL與其他三組數(shù)據(jù)相差較大需舍去，則取體積均值為，由反應(yīng)關(guān)系，得，則，則，因此純度為，故答案選B；25．A．移液管未潤(rùn)洗，殘留水會(huì)稀釋待測(cè)液，導(dǎo)致取出的量減少，消耗體積偏小，結(jié)果偏低，A不符合題意；B．移液管俯視刻度，實(shí)際取出的待測(cè)液體積偏小，量減少，消耗體積偏小，結(jié)果偏低，B不符合題意；C．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失，氣泡體積會(huì)被計(jì)入的消耗體積中，導(dǎo)致讀數(shù)偏大，結(jié)果偏高，C符合題意；D．樣品液濺出，量減少，消耗體積偏小，結(jié)果偏低，D不符合題意；故答案選C。26．B27．CD28．D當(dāng)時(shí)，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)的為很大的負(fù)值，而熵變很小，說(shuō)明該反應(yīng)在室溫下能自發(fā)進(jìn)行，故在室溫下推動(dòng)該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的因素主要是焓變29．BC30．①M(fèi)g的價(jià)格比Al高，成本更高；②Mg的沸點(diǎn)低于鋁熱反應(yīng)的溫度，Mg易揮發(fā)，利用率低；③Mg還原性過(guò)強(qiáng)，反應(yīng)過(guò)于劇烈，不易控制；31．1:1H2S32．33．將過(guò)量的Fe3+還原為Fe2+34．C35．陽(yáng)極【分析】“熱浸”時(shí)，難溶的和轉(zhuǎn)化為和及單質(zhì)硫，被還原為，過(guò)濾I除掉單質(zhì)硫?yàn)V渣，濾液中在稀釋降溫的過(guò)程中轉(zhuǎn)化為PbCl2沉淀，然后用飽和食鹽水熱溶，增大氯離子濃度，使PbCl2又轉(zhuǎn)化為，電解得到Pb；過(guò)濾II后的濾液成分主要為、FeCl2、FeCl3，故加入鉛精礦主要將FeCl3還原為FeCl2，試劑X將置換為Ag，得到富銀鉛泥，試劑X為鉛，尾液為FeCl2，據(jù)此解題。26．工業(yè)上根據(jù)金屬陽(yáng)離子的氧化性強(qiáng)弱選擇冶煉方法，氧化性弱的金屬陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)的金屬通常用電解法，氧化性強(qiáng)的用熱還原法等；故選B；27．A．s區(qū)含有H元素，不都是金屬元素，A錯(cuò)誤；

B．p區(qū)包含金屬元素（如Al、Pb等）和非金屬元素，B錯(cuò)誤；C．d區(qū)、f區(qū)均為金屬元素，C正確；

D．過(guò)渡元素全部為金屬元素，D正確；故選CD。28．將方程式進(jìn)行標(biāo)號(hào)，①

；②

，根據(jù)蓋斯定律可知，目標(biāo)方程式=①×3-②×3，即，故選D；當(dāng)時(shí)，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)的為很大的負(fù)值，而熵變很小，說(shuō)明該反應(yīng)在室溫下能自發(fā)進(jìn)行，故在室溫下推動(dòng)該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的因素主要是焓變；29．A．該反應(yīng)放熱但需要加熱引發(fā)，A錯(cuò)誤；

B．的作用是提供氧氣，助Mg條燃燒引發(fā)反應(yīng)，B正確；C．反應(yīng)生成的鐵是熔融態(tài)，C正確；

D．鋁熱反應(yīng)除制備少量鐵，還可用于焊接鋼軌等工業(yè)應(yīng)用，D錯(cuò)誤；故選BC。30．Mg的還原能力比Al更強(qiáng)，工業(yè)上卻不用Mg還原的原因是：①M(fèi)g的價(jià)格比Al高，成本更高；②Mg的熔點(diǎn)低于鋁熱反應(yīng)的溫度，Mg易揮發(fā)，利用率低；③Mg還原性過(guò)強(qiáng)，反應(yīng)過(guò)于劇烈，不易控制；31．“熱浸”時(shí)，將和中-2價(jià)的硫離子氧化為單質(zhì)硫，被還原為，在這個(gè)過(guò)程中Pb和Ag的化合價(jià)保持不變，所以和的物質(zhì)的量相等時(shí)，硫離子物質(zhì)的量相等，消耗的物質(zhì)的量相等，即比值為1：1；溶液中鹽酸濃度過(guò)大，氫離子濃度會(huì)過(guò)大，會(huì)生成H2S氣體；32．“過(guò)濾Ⅱ”得到的沉淀反復(fù)用飽和食鹽水熱溶，會(huì)溶解為，電解溶液制備金屬，在陰極產(chǎn)生，陽(yáng)極Cl-放電產(chǎn)生Cl2，尾液成分為FeCl2，F(xiàn)eCl2吸收Cl2后轉(zhuǎn)化為FeCl3，生成FeCl3的離子方程式為：；33．過(guò)濾Ⅱ所得的濾液中有過(guò)量的未反應(yīng)的Fe3+，根據(jù)還原之后可以得到含硫?yàn)V渣，“還原”中加入鉛精礦的目的是將過(guò)量的Fe3+還原為Fe2+；34．“置換”中加入試劑X可以可以得到富銀鉛泥，為了防止引入其他雜質(zhì)，則試劑X應(yīng)為Pb；故選C；35．“電解II”中將富銀鉛泥制