高考化學復習重要的化學知識歸納（一）

1、下列過程均有化學變化

指示劑遇酸堿發(fā)生顏色變化（實際上是指示劑與酸堿發(fā)生了反應）；同素異形體之間日勺

互相轉變；二氧化硫漂白過的草帽日久變黃（無色物質分解）；電解質溶液導電（相稱于電

解）；塑料的老化；橡的膠硫化；壓縮二氧化氮氣體（一部分轉變?yōu)樗难趸幻鞔墐?/p>

水；用福爾馬林浸制標本（蛋白質發(fā)生了變性）；鈍化；裂化；干儲等

2.下列過程屬于物理變化

蛋白質的鹽析；電解質溶液使膠體聚沉；蒸儲；萃取；升華

3.有化學鍵被破壞日勺過程不一定都是化學變化，如加熱使氯化鈉晶體熔化。

4、下列物質屬于純凈物：

混甘油酯;;KAI（S04）2-12H2O；混鹽CaOCb

5.下列物質不一定是物純凈

只具有一種元素的物質（氧氣、臭氧的混合氣體）；某物質可用同一化學式表達口勺物質（如

CxHio的同分異構體）；

由同一元素形成日勺陽離子和由同一元素形成日勺陰離子構成的物質（氧化鈉、過氧化鈉）

6.下列物質屬于混合物：

天然高分子化合物；常溫下/、JNO2氣體；純凈的牛油；汽油

7、酸性氧化物都是酸酊；酸酊不一定都是酸性氧化物（如醋酸酊）；金屬氧化物不一定都是

堿性氧化物；堿性氧化物都是金屬氧化物；酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物；非金

屬氧化物也不一定都是酸性氧化物；兩性氧化物都是金屬氧化物。

8、酸和酸（H2S+HNO3）、酸和堿（Fe（OH”+HNO3）、酸性氧化物和酸（S02+HN0.0也可

以發(fā)生氧化還原反應；酸式鹽和酸式鹽也也許反應（NaHSCh+NaHSO4）；弱酸也也許能制

強酸（FhS+CuSOQ;兩種弱酸鹽反應也也許生成兩種強酸鹽；

（NaQO+Na2so3）兩種弱酸可以通過反應生成兩種強酸（HC1O+H2so3）。

9、揮發(fā)性酸不等于不穩(wěn)定性酸（鹽酸）；弱酸的氧化性也不一定弱（次氯酸）；二氧化氮不是酸

性氧化物，過氧化鈉乜不是堿性氧化物。酸式鹽的水溶液也許呈酸性也也許呈堿性：次

氯酸鈉溶液既有堿性乂有強氧化性

10、飽和溶液不?定是濃溶液，但?定是該條件下該物質最濃的I溶液；不飽和溶液也不?定

是稀溶液；一定溫度下NaCl的飽和溶液仍然可以溶解MK12。溫度越高，固體物質的一般

溶解度越大，但氫氧化鈣相反，氯化鈉受溫度的影響不大，氣體是溫度越高溶解度越小。

11.向足量的Ma2c（）3飽和溶液中加入mg無水Na2C03則析出晶體H勺質量一定不小于

143m/53g：?定溫度下向飽和的澄清石灰水中加入少許CaO,則溶液中溶解Ca2+日勺數(shù)目減

少；各微粒H勺濃度不變；PH值不變。

12、將某飽和KN03溶液升高溫度，溶液即變成不飽和溶液，但濃度不變。?定溫度下，向

Ag2S04H勺懸濁液中加入BaC12溶液，只要有Ag2S04固體剩余，溶液中C（Ag+）就基本不變.

13.一定溫度下用惰性電極電解飽和碳酸鈉溶液,一段時間后溶液的PH值不變，但溶液中鈉

離子數(shù)目減

14.某溫度下,有100g相似的KC1溶液，甲蒸發(fā)35gH20析出5g晶體,乙蒸發(fā)45gH20后析

出10g晶體，則原溶液不飽和。

15.硝酸鉀溶解時吸熱,結晶時放熱,現(xiàn)向室溫下20g飽和硝酸鉀溶液中加入1g硝酸鉀晶體

充足攪拌后，晶體的質量不變，溶液的質量不變，則溫度不變。

16、某溫度下100g飽和氯化鈉溶液中具有26g氯化鈉,若向此溶液中加入3.5g氯化鈉和6.5g

水,氯化鈉不能所有溶解，所得溶液中溶質H勺質量分數(shù)仍不變。

高考化學復習重要的化學知識歸納（二）

1.常溫常壓下，22.4L02所含的原子數(shù)為2NA（錯，＜2NA）

2、常溫常壓下，3.2克03所含的氧原子數(shù)為0.2附（對）

3.常溫常壓下，1摩爾氮氣所含原子數(shù)為NA

（對）

4.原則狀況下,2.24LH2和C2H2的混合氣體所含分子數(shù)約為0.1NA（對）

5.原則狀況下，8克S03所含原子數(shù)為0.4NA

（對）

6.原則狀況下，2.24LC12完全溶于水轉移電子數(shù)為0.1NA

（錯,溶于水不等于與水反應）

7原則狀況下22.4LHF所含分子數(shù)為NA

（原則狀況下HF是液體）

8、原則狀況下,2.24LC12與氫氧化鈉完全反應轉移電子0.2NA（錯,

0.1NA）

97.8克Na2O2與0）2完全反應，轉移電子0.2NA

（錯，0.1NA）

10、原則狀況下，1L辛烷完全燃燒生成C028L（錯,原則狀

況下辛烷是液體）

11.3.4gH202完全分解轉移電子0.2NA

（錯，0.1NA）

14、12.2.4gMg無論與（）2還是N2完全反應,轉移電子都是0.2NA（對）

15、13.5.6gFe與C12完全反應轉移電子0.2NA

（錯,0.3NA）

16、6.4gCu與S完全反應轉移電子0.2NA

（錯,0.1NA）

17、3.1g白磷中含P-P鍵0.15NA（對）

16.Imol白磷分子中具有P-P鍵為1.5NA

（錯，6NA）

1712g金剛石中含C-C鍵4NA

（錯，2NA）

18、12g石墨中含C-C鍵1.5NA（對）

19、28g乙烯、丙烯的混合物中具有6NA對共用電子對（對）

高考化學復習重要的化學知識歸納（三）

判斷正誤，錯誤的闡明理由：

1.銅與濃鹽酸反應Cu+2H+==Cu2++H21（錯，不能反應）

2、Fe+HQ（濃）2Fe+6H+==2Fe3++3H21（錯，生成Fe2+）

3..Ca（ClO）2溶液中通入少許SO2Ca2++2ClO-+SO2+H20==CaSO3I+2HC1O（錯，要發(fā)

生氧化還原反應）

4.FeS+HNO3（稀）FcS+2H+===Fe2++H2St（錯，要發(fā)生氧化還原反應）

5.Na2sO3+HNO3（?。㏒O32-+2H+==SO2t+H20（錯，要發(fā)生氧化還原反應）

6.Fe（OH）2+HNO3（桶）Fe（OH）2+2H+==Fe2++2H2O（錯，要發(fā)生氧化還原反應）

7、Fe（0H）3+HIFe（OH）3+3H+===Fe3++3H2O（偌，要發(fā)生氯化還原反應）

8、Ca（OH）2溶液中通入過最CChOH+CO2===HCO3（對）

9、NaAI02溶液中通入過量C022A1O2-+CO2+3H2O==2AI（OH）3I+CO32-（錯,

生成HCO3-）

10、C6H5ONa溶液中通入少許CO22C6H5O-+CO2+H2O--2C6H5OH+CO32-（錯，生

成HCO3-）

11.氨水中通入過量SO2NH3-H2O+SO2===NH4++HSO3-（對）

12.NaA102溶液中加入少許鹽酸A1O2-+H++H2O==A1（OH）3I（對）

13.向碳酸鈉溶液通入少許SO22CO32-+SO2+H2O==2HCO3-+SO32-

（對）

14.NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液反應呈中性H++SO42-+Ba2++OH-==BaSO4I+H2O

（錯）

15.碳酸氫鈉溶液與足量"勺足量澄清石灰水反應HCO3-+Ca2++OH-==CaCO3I+H2O

（對）

16.FeBr2溶液中通入足量氯氣2Fe2++2Br-+2cl2==2Fe3++Br2+4CI-（錯）

17、Feb溶液中通入少許氯氣2Fe2++Q2==2Fe”+2C「（錯）

18、NaCIO溶液FeC12溶液混合2C1O-+Fe2++2H2O==Fe（OH）2I+2HC1O（錯，發(fā)生

氧化還原反應-）

+

19、CI2+H2OCl2+H20====2H+Cr+C10（錯）

+

20、HF+NaOHH+OH==H2O（錯）

21.NaOH與H3PO4等物質的量反應OH-+H3Po4=H2PO4-+H2O（對）

22.NH4HCO3與足量NaOH溶液反應HCO3-+OH-==CO32-+H2O（錯）

23.NH4HSO3與少許NaOH溶液反應NH4++OH—=NH3?H2O:錯）

2+

24、NaHCO3+NaHSO4溶液混合CO3+2H==H2O+CO>t（錯）

25.Na2S水解S2-+2H2O==H2S+2OH-

（錯）

26.NH4A1（SO4）2溶液中加入少許氫氧化鈉溶液NH4++OH-=NH3?H2O（錯）

2+

27、Ca（HCO3）2溶液中加入少許澄清石灰水HCO3+Ca*OH==CaCO3I+H2O（對）

28、過氧化鈉溶于水2O2%+2H2O=4OH-+O2f（錯）

29、將少許二氧化硫通入次氯酸鈉溶液中：SO2+H2O+C1O-==SO42-+C1-+2H+（錯,H+

與QO-反應）

2++3+

30、硫酸亞鐵日勺酸性溶液中加入過氧化氫溶液:2Fe+H2O2+2H==2Fe+2H2O（對）

31.除去硝酸鉀溶液中U勺Fe3+:Fe3++3H2O=Fe（0H）3I+3H+

（對）

32.等摩爾的氫氧化鋼溶液和明磯溶液反應：3Ba2++6OH?+2Al3++3SO42-==3BaS04I

+2AI（OH）3I（對）

33.向稀硝酸中加入少許鐵粉:3Fe+8H++2NO3—=3Fe2++2NOt+4H2O（錯）

34、用惰性電極電解MgCI2溶液：2H2O+2CI-C12t+H2t+2OH-

（錯）

高考化學復習重要的化學知識歸納（四）

1.所有I內弱酸根離子CH3coO-、PO43-、HPO42-、H2P04-、F-、CIO-、A1O2-、SiO32-、

CN-、C17H35COO->與H+都不能大量共存。

2.酸式弱酸根離子如HC03-、HPO42-、HS-、H2P04-、HS03-既不能與OH-大量共存，乂不

能與H+大量共存。

3.有沉淀生成包括有微溶物生成的離子不能大量共存，如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能

與SO42.、CO32?等大量共存。

4、某些輕易發(fā)生水解的離子，在溶液中口勺存在是有條件①如AIO2-、S2-、CO32-、C6H5O-

等必須在堿性條件下才能在溶液中存在；如Fe2+、AI3+、Cu2+等必須在酸性條件下才能在

溶液中存在；Fe3+必須在酸性較強H勺條件下才能在溶液中存在。

5.能發(fā)生氧化還原反應的離子不能大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存;

Mn04->（NO3-、H+）、CIO-與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、L、Fe2+等不能大量共存;SO32-

和S2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生2S2-+SO32-+6H+=3SI+3H2O

反應不能共在。H+與S2O32-不能大量共存。

6.能水解的陽離子跟能水解時陰離子在水溶液中不能大量共存（雙水解）。

例：A13+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、A1O2-、CIO-等；Fe3+與CO32-、HCO3-、A102-、

C1O?等不能大量共存。

7、溶液中能發(fā)生絡合反應H勺離子不能大量共存。

如Fe2+、Fe3+與SCN-不能大量共存；Fe3+與不能大量共存。

8、審題時應注意題中給出的附加條件。

①加入鋁粉后放出可燃氣體的溶液、由水電離出的H+或OH-=1Xl（）-10mol/L日勺溶

液均有兩種也許，酸溶液或堿溶液。

②無色溶液則沒有Mn04,Fe3+,Fe2+,Cu2+o澄清溶液即沒有沉淀。

③遇淀粉碘化鉀試紙變藍色的溶液具有較強的氧化性。遇pH試紙變藍色的溶液顯堿性。

高考化學復習重要的化學知識歸納（五）

1.Imol同體或液體日勺體積大小取決于微粒自身的大小。Imol氣體日勺體積大小取決于溫度、

壓強;

2.一定溫度壓強下，氣體體積大小取決于分子數(shù)日勺多少。

3.同溫同壓下，氣體的密度與摩爾質量成正比；同溫同壓下，同體積H勺氣體質量與摩爾質量

成正比

4.同溫同壓下，同質量的氣體，體積與摩爾質量成反比；同溫同體積時，氣體的壓強與物質

的量成正比；同溫同體積時，對相似質量的氣體壓強與摩爾質量成反比。

5、98%的硫酸（18.4mol-L-1）加入等質量的水，質量分數(shù)變?yōu)?9%,則物質的量濃度

不不小于本來日勺二分之一（9.2mol-L-1）；反之，若硫酸的物質日勺量濃度變?yōu)楸緛淼亩?/p>

之一（9.2mol,L—1），則質量分數(shù)不小于本來H勺二分之一（49%）。

6.氨水中的I溶質是NH3而不是NH3-H20;質量分數(shù)為35%的氨水加入等質量的水稀釋后質量

分數(shù)為17.5%；如加入等體積的水稀釋后，質量分數(shù)比上述數(shù)值小。

質量分數(shù)相似H勺硫酸，氨水加入等質量的水稀釋后，質量分數(shù)為a%,加入等體積日勺水稀釋后

質量分數(shù)分別為b%,c%1,則b>a>c.

7、原則狀況"一充斥HC1的燒瓶倒置于水，通過足夠長時間充足吸取后，燒瓶中溶液H勺

物質的量濃度為1/22.4mcl/L（不考慮溶質的擴散）；若換成NH3和空氣口勺混合氣體，成果為

1/22.4mol/L：若換成N02氣體,成果不小于"22.4mol/L（其中N204）.

8、配制一定物質的量濃度的溶液所需的儀器有：托盤天平（或量筒）、燒杯、玻璃棒、容量

瓶（要注明體積）、膠頭滴管；容量瓶要先檢漏；使用天平時，要先將游碼放回零處調零；

稱量氫氧化鈉時，必須放在小燒杯中。定容時，先沿玻璃棒加水至刻度線1-2cm處，再改

用膠頭滴管加水至凹液面的J最低處與刻度線相切。視線偏高，濃度偏大。

高考化學復習重要的化學知識歸納（六）

1.含氧酸的酸性：（HO）mROn如n值越大，酸性越強

2.氧化性、還原性U勺強弱取決于物質得失電子的難易程度，而不是得失U勺多少。物質由化合

態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)也許被氧化也許被還原。物質得電子能力弱，失電子能力也不一定強。

3.有單質參與的反應或有單質生成的反應不一定是氧化還原反應。如同素異形體之間的互相

轉化；但有單質參與的化合反應和有單質生成的分解反應，一定是氧化還原反應；

4.金屬陽離子被還原，不一定得到金屬單質：如向FeQ3溶液中加入少許Zn,得到Fe2+

5、向HNO3中加入Fe粉Cu粉，最先被氧化的是Fe。句氯水中加入FeBr2、、FeI2的混合

物，最先被氧化H勺是I-離子

6、CaOCI2與H2SO4混合,產(chǎn)生lmolC12轉移電子ImoL

7、鹽酸有酸性、氧化性、還原性。亞硫酸具有酸性、氧化性、還原性、漂白性。

8、CrO5中Cr顯+6價，4個O原子顯一1價，1個O原子顯一2價.H2O2被KMnOJH+)

氧化生成02.

9、Ca(CI0)2溶液中通S02,FeS+HN03,Na2sO3+HNO3.Fe(OH)2+HNO3.Fe(0H)3+HI

發(fā)生氧化還原反應。

10、化學鍵H勺斷裂與形成是化學反應中能量變化H勺主線原因。反應物H勺總能量高于生成物H勺

總能量，則反應放熱；反之吸熱。不是所有的放熱反應都能自發(fā)進行，也不是所有的吸熱反

應都不能自發(fā)進行。物質的能量越高越不穩(wěn)定，能量越低越穩(wěn)定。物質的鍵能越大，其自

身的能量就越小。燃料充足燃燒一要有合適過量的空氣，二是燃料與空氣要有足夠大的接觸

面積。

11.常見的吸熱過程有：氫氧化鋼晶體和氯化鏤反應；碳和水蒸氣反應，碳和二氧化碳反應；

弱電解質的電離，水解反應、熔化、氣化、NH4NO3溶于水,HI分解。

12.常見日勺放熱過程有：中和反應、燃燒反應、金屬與酸反應、強酸、強堿溶于水、Na2O2+H2O、

Na2O2+CO2o

13.在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應而生成ImolH2O的反應熱叫中和熱。測定中和熱時,

酸堿之一必須要過量，以保證另一方完全反應；在稀溶液中，強酸與強堿中和生成Imol

H20放出57.3KJ熱量，弱酸或弱堿中和生成lmoLH2O放出日勺熱量不不小于57.3KJ,若

用濃口勺強酸或濃aJ強堿中和生成ImolH2O放出口勺熱量不小于57.3KJ。

14.101KPa,1mol物質完全燃燒生成穩(wěn)定的J氧化物時所放出的熱量叫做該物質的燃燒熱。

15、書寫熱化學方程式時一定要注明物質H勺匯集狀態(tài)一熱化學方程式中化學計量數(shù)擴大或

縮小的同步，AH口勺數(shù)值也要放大或縮小相似的倍數(shù)。比較的大小，須代符號比較。

16、催化劑只能變化反應速率，不能變化反應熱。一種化學反應不管是一步完畢還是幾步完

畢，總W、J熱效應不變。

高考化學復習重要的化學知識歸納（七）（物質構造）

1.常見的10電子微粒中，分子有：Ne、CH4.NH3.H2O、HF。陽離子有：Na+、Mg2+、

A13+、NH4+、H3O+o陰離子有：F-、02-、N3-、OH-、NH2-

2.常見的18電子微粒中，分子有：Ar、SiH4、PH3、H2S、HC1、F2.H2O2、N2H4、

CH3F、

CH30H、C2H6陽離子有：K+、Ca2+陰離子有：S2-、HS-、022-、C1-

3.電中性的微?？梢允窃?，也可以是分子。

4.質子數(shù)相似，電子數(shù)也相似的微粒所帶電荷的性質一定相似。

5、H,D,TUAIHAIVAVAVIAVHA0

的中子

數(shù)分別

是0、1、

2,質量

數(shù)分別

是1、2、

3,同位

素原子

『'J質量

數(shù)雖然

不一樣，

但化學

性質基

本上完

全相似：

天然存

在的某

種元素，

不管是

游離態(tài)

還是化

合態(tài)，

各同位

素所占

的原子

個數(shù)比

例不變。

6、160、

170、

180屬

同位素，

02.03、

04屬同

素異形

體；HD

是單質；

某元素

的同位

素原子

可以形

成3種

分子量

不?樣

的雙原

子分子，

則該元

素有2

種同位

素原子。

7、在下

表中填

上對應

區(qū)1元素

符號：

IA

HHe

LiBeBCNOFNe

NaMgAlSiPsClAr

KCaGaGeAsSeBrKr

8,在元素周期表中

(1)各周期中所含元素的種類分別是是.8、8、18、18、32.26

各周期的惰性元素的原子序數(shù)分別是：2.10、18、36.54.86

按規(guī)律推測第7周期惰性元素的原子序數(shù)為118,第7周期、第8周期若都填滿，元素種

類分別為32、50。(2)周期表中共有18個縱行，若每個縱行稱作1歹則VA族是第15列。

IIA族背面是第UIR族,

所含元素的種類最多的是IIIB族

(3)若IIA某元素口勺原子序數(shù)為n,則與之同周期時HIA族的元素的原子序數(shù)也許為

n+1.n+11.n+25

(4)若上一周期某元素的原子序數(shù)為n,則與之同主族H勺下一周期H勺元素H勺原子序數(shù)也許為

n+2.n+8、n+18、n+32

(5)最外層電子數(shù)比次外層多口勺元素一定在第二周期周期。

(6)上周期活潑的非金屬元素形成的陰離子與下周期活潑U勺金屬形成的陽離子電子層構造相

似。

(7)原子序數(shù)為奇數(shù)，則其最高正價和負價為奇數(shù)

(8)同一周期，從左向右，原子半徑逐漸減小，越向右上方，原子半徑越小。同一元素U勺陰

離子半徑不小干對應的原子半徑，電子層構造相似時離子，核電荷數(shù)越多，半徑越小，

電子層數(shù)多的原子半徑不一定大。

9、范德華力相對很弱，約比化學鍵能小1-2數(shù)量級；相對分子質量越大，范德華力大：分

子極性越大，范德華力大。

10、在短周期元素中

(I)最高價氧化物對應的水化物既能與酸反應乂能與堿反應均生成鹽和水的元素有A1、

(Rp理解)

(2)最高正價與最底負價代數(shù)和等于()的元素有H、C.Si

(3)最高正價等于等于最底負價絕對值的3倍日勺元素是S

(4)最外層電子數(shù)等于核外電子總數(shù)的二分之一口勺元素是Be

(5)最外層電子數(shù)等于內層電子總數(shù)的二分之一日勺元素有LiP

ll.X、Y兩元素可以形成化合物X2Y2.X2Y,則X也許是II或Na,Y是()

12.H、N、0形成的離子晶體是NH4N03、NH4N02

13.由Na、H、S、O四種元素可形成兩種能互相反應的離子化合物，它們是NaHSO4.NaHSO3

它們反應的離子方程式是H++HSO3-=SO2t+H2O

14.形成化學鍵的過程中體系能量減少。形成離子鍵不一定要有活潑的金屬元素，甚至不一

定要有金屬元素。離子化合物中一定具有離子鍵，具有離子鍵日勺化合物一定是離子化合物,

但離子化合物中不一定只有離子鍵。

15.共價化合物中一定具有共價鍵，具有共價鍵的化合物不一定是共價化合物。共價化合物

形成的晶體可以是分子晶體（如干冰）也可以是原子晶體［如水晶）。

16.分子晶體中不一定有關價鍵，如惰性氣體形成的晶體。

17、分子內的共價鍵越牢固，分子的化學性質越穩(wěn)定，分子間II勺作用力越大，分子的熔沸點

越高。

18、非極性共價鍵可以存在于單質，離子化合物、共價化合物中。

19、極性鍵、離子鍵都只有存在在化合物中。

20、由極性鍵構成的分子可以是極性分子，也可以是非極性分子。非極性分子中不一定具有

非極性鍵.一般ABn型分子中若A原子沒有孤對電子則為非極性分子。

21.原子晶體中只存在共價鍵

22.原子晶體、離子晶體中都沒有單個的分子存在。C.P、SiO2.NaCl都不能反應其真實的分

子構成。（但氯化鈉蒸氣中存在單個的分子）。

23.晶體中有陽離子的存在不一定有陰離子，有陰離子則一定有陽離子。

24、金屬晶體離子晶體的熔點也許比原子晶體高，分子晶體的熔點也也許比金屬晶體高

25.酸性氧化物固態(tài)時也許是分子晶體也也許是原子晶體,含氧酸固態(tài)時是分子晶體

26、H2S、BF3、BaC12.PC15>NO2.SF6、XeF4中不是所有原子都到達8電子構造。

27、熔融狀態(tài)能導電的|化合物是離子化合物

28、氫鍵不屬于化學鍵，而屬分子間作用力，HF、H20、\H3.CH3cH20H、CH3C00H、C6H5OH,分

子間能形成氫鍵至使熔沸點反常。理想水蒸氣中沒有氫鍵，但100℃左右的水蒸氣中存

在氫鍵。HF,HCl,HBr,HI的沸點高下次序為HF>HI>HBr>HCl,但分子內氫鍵對物質的熔沸

點幾乎沒有影響。在區(qū)中每個水分子周圍以氫鍵結合了4個水分子，平均每個水分子形

成2個氫鍵，冰熔化時分子間空隙減少。氮族元素形成的氣態(tài)氫化物中沸點最高的是

SbH3

29、在MaCl晶體中，每個Na+周圍與之距離近來且相等的C1-有6個，形成正八面體形。每

個Na+周圍與之距離近來且相等的Na+有12個

30、在CSC1晶體中，每個C周圍與之距離近來且相等的d-有8個，每個C周圍與之距

離近來且相等日勺C有6個。

31.在金剛石晶體中要形成一種封閉時環(huán)至少需6個C原子，平均每個C原子形成兩個共價

鍵。在SiO2晶體中要形成一種封閉U勺環(huán)至少需12個原子。每個Si原子形成4個共價

鍵，平均每個Si原子結合2個氧原子；每個。原子形成2個共價鍵。

32.石墨晶體中每形成一種六邊形平均需2個C原子。平均每個C原子形成1.5

個共價鍵。

33.金剛石的硬度比石墨高，熔點比石墨低，相似質量時，能量比石墨高?；瘜W

性質比石墨活潑，導電能力比石墨弱。

34、原子數(shù)之和相似，最外層電子數(shù)之和相似I向微粒屬等電子體，等電子體構造相似，如與

N2屬等電子體H勺是CO,與CO2屬等電子體的有N2O,與03屬等電子體的有SO2

35、形成共價鍵日勺原子半徑越小，鍵越短，鍵能越大，犍越牢固，具有該鍵的分子越穩(wěn)定。

36.分子、微粒構造

直線形CO2、CS2.BcC12.HCN.C2H2

平面三角形BF3HCHO

正四面體CH4.NH4+CC14

V形（H?S、SO2H2O）

三角錐形（出0'、NH3）

37、物質日勺溶解性受許多原因日勺制約，如：溫度、壓強等，“相似相溶”即極性相似相溶、

構造相似相溶

溶質和溶劑之間如能形成氫鍵，溶解度也增大；且氫鍵越強，溶解度越大。

高考化學復習重要的化學知識歸納（八）（電解質溶液）

（1）能證明HA為弱電解質的事實有：

（2）溶液中有電解質口勺分子、離子共存。

(3)相似條件下與同濃度的鹽酸相比較導電能力弱。

(4)0.lmol/LHA溶液pH>l

(5)O.lmol/LNaA溶液pH>7

(6)同pH的HCkHA稀釋相似倍數(shù),HA溶液日勺pH比HC1小.

(7)同體積，同pHH勺HQ、HA與足量的鋅反應時,HA放出的H2多。

(8)同pHH勺HC1、HA稀釋后pH值仍相似、HA稀釋的倍數(shù)多。

(9)升高溫度,HA溶液的導電能力增強。

(10)升高溫度，滴有紫色石蕊試液的HA溶液紅色加深。

(11)分別用pH=2歐JHC1和HA中和一定量NaOH,所用HA的體積小。

(12)同體積同物質H勺量濃度的HCI、H2SO4.HAC相比較

(13)C(H+)的大小關系為H2SO4>HC1>HAC

(14)完全中和所消耗NaOH臥J量。H2SO4>HCI=HAC

(15)同體積同pH值的HC1、H2so4.HAc、相比較

(16)與相似的鋅粒反應日勺起始速率大小H2SO4=HC1=HACO

(17)完全反應放;HH2區(qū)J量HAc>H2SO4=HC1O

(18)若放出相似量的比所需酸口勺體積關系是H2SO4=HCI>Hac所需時間關系是

H2SO4=HC1>HAC

(19)稀釋相似倍數(shù)后pH值的大小關系H2SO4=HC1>HACO

2、某溶液中由水電離的C(H+)=10川

若a>7,則溶液中的溶質也許是酸或堿

若a<7則溶液中的溶質也許是水解顯酸性或堿性的鹽。

若某溶液中由水電離向C(HD?C(OH)=10-24則水電離產(chǎn)生於jc(H+)=C(OH)

=1012<,

3、常溫下,O.lmol/LH勺某堿ROH溶液，若C(OH-)/C(H+)=1012則ROH為強械

對?定物質日勺量濃度的強酸，溫度合適升高,pH不變

4、對一定物質口勺量濃度的強堿，溫度合適升高.pH減小

向水中加酸堿，水日勺電離一般受到克制，酸或堿溶液中水電離出口勺C(H+)<10-7mol/L

向水中加能水解日勺鹽，水的電離受到增進，氯化核溶液中水電離出日勺C(H+)>10-7mol/L

pH=4H勺HC1中水電離出H勺C(HD=10/°

pH=4的NH/C1溶液中水電離出的C(H+)=10-4

某溶液中由水電離產(chǎn)生％JC(H+)=1。/2該溶液的jpH值為2或12

pH值之和等于14的強酸、強堿等體積混合后,pH=7

pH值之和等于14日勺強酸、弱堿等體積混合后,pH>7

pH值之和等于14的弱酸、強堿等體積混合后,pH<7

pH值之和等于14H勺酸、減等體積混合后,pH<7,則也許是弱酸與強堿相混合

8、等體積的HC1與NH3-H??；旌虾笕芤猴@中性則C(NH?-H2O)>C(HC1)混合求HC1

中C(H+)與NH3-H2。中C(OH)的關系C(H+)>C(OH).

9、100mLPH=10的KOH溶液與PH=4的HAc溶液混合后PH=7,則混合后總體積<200mL

1()、同體積、同濃度於JNaQ、NaF溶液中離子總數(shù)大小關系是NaCl>NaF

+2

11、NaHCCh溶液中存在的平衡體系有HCXK-H+CO3>HCO3+H2O―

H2CO3+OH-

12、H2A==H++HA-,HA-H++A2-,則H2A是強酸，HA-、A2.中能水解的)離子是

A2-,NaHA溶液顯酸性，若0.1mol/LNaHA溶液PH=2,則0.1mol/LH2A溶液

中,C(H+)<0]Imol/L

13、等濃度的NaA、HA混合溶液中若PH>7,則A-的水解程度〉HA的電離，溶液中微

粒濃度之間H勺大小關系：HA>Na+>A->OH->H+。

若PH<7,則A他水解程度〈HA的電離程度，溶液中微粒濃度之間的大小關系為A

->Na+>HA>H+>OW

14、物質日勺量濃度相似日勺(NH4)2SO4、(NHSSCh、NH4HSO4、NH40、NH4HCO3NH4+

濃度大小次序是若濃度

(NH4)2SO4>(NH4)2SO3>NH4HSO4>NH4C1>NH4HCO3NHJ

相似時，它們的J物質的量濃度大小次序是(NH4)2SO4<(NH4)2SO3<NH4HSO4<NH4CI

VNH4HCO3

l5.Mg(OH)2的懸濁液中加入飽和依JNH4cl溶液、醋酸鉞溶液，固體溶解。

16.O.lmol/LH2A溶液PH=4,則NaHA與Na2A溶液中離子U勺種類相似。

17、增大氫硫酸的PH值C(S2-)也許增大(加氫氧化鈉),也也許減小(加水稀釋)。

18、將CH3co0H和CH3C00Na溶液混合,CH3C00H的電離和CH3co0-的水解都受到克

制。

19、C(H+)=C(0H-),溶液一定呈中性。

20、兩份醋酸溶液PH甲=也PH乙=2+1,溶液中C(H+)>C甲=IOC乙，物質口勺量濃度

C甲>10C乙，由水電離的H+:C甲=l/10C乙。

2I.PH相似口勺NaOH、NaCN稀釋相似倍數(shù)PH(NaCN)>PH(NaOH)。

22.除去MgC12溶液中的FeC13,可加入MgO、Mg(0H)2或MgCO3過濾。

23、AIC13、Na2s03、KMnO4、NaHCO3溶液加熱蒸干并灼燒，得不到原溶質；

NaAlO2.AI2(SO4)4,Na2c03溶液加熱蒸干并灼燒能得到原溶質。

24、.NH3?H2O、NH4cl的混合溶液,PH也許顯酸性、堿性或中性。

25.醋酸和醋酸鈉、氨水和氯化筱、碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合液中，加入適量的酸、堿、PH

值變化不大(緩沖溶液)。

26..Na2CO3溶液中,C(OH-)==C(H+)+C(HCO3-)+2C(H2co3)。易水解的金屬陽離了?在酸性

溶液中不一定能大量存在，如當溶液PH=3.4時溶液中基本不存在Fe3+,類似臥JQ12+、

Fe2+、AI3+等也不能在PH=7口勺溶液中存在。在一定量的硫酸溶液中滴加一定濃度日勺皴

水至混合液的PH=7,此時溶液中存在的電荷守恒式為:CNH4+/CSO42-=2

27、常溫下,純水，酸,堿的稀溶液中KW=1X10/4。

28、不純KN03溶液中?；煊须s質Fe3+,可用加熱的措施來除之。

29、中滴滴定用酚配或甲基橙作指示劑也可以用PH計控制，有KMnO4參與的氧化還原滴

定無需另用指示劑，有12參與的氧化還原滴定用淀粉作指示劑。

30、理論上放熱的氧化還原反應可用于設計原電池

31.原電池的負極可從如下面方面判斷：相對活潑的金屬，電子流出的電極，元素化合價升高

的電極，發(fā)生氧化反應口勺電極，溶解的電極，通燃料的電極。

32.電解池的陽極可從如下方面判斷，與電池的正極相連，失電子發(fā)生氧化反應U勺極，溶解的

極，有O2.CI2等生成日勺極。

33.活潑金屬作陽極，首先是活潑金屬失電子。

34、原電池的負極，電解池的J陽極都是發(fā)生氧化反應。

35.蓄電池充電時，蓄電池的正負極分別與電源的正負極用連。

36、用惰性電極電解CuQ2、NaCkCuSO4,Na2s04溶液，一段時間為使溶液復原可加入

適量CuQ2、HC1CuO.H2O

37、電解的離子方程式必須根據(jù)電解口勺化學方程式改寫。

*38、Mg、Al、NaOH溶液構成的原電池，開始鎂作負極，然后鋁作負極，反應式為A1

-3e+4OH-=AIO2-+2H2O

Mg、Al、HC1溶液構成的原電池，負極是Mg:Cu、Al、HC1溶液構成的原電池，負極

是AI

Zn、Al、濃HNO3構成的原電池，負極是Zn

39、用Cu作電解飽和Na2s04溶液，每放出Imol氫氣氣體，則電解2moiH2O,而用惰性電

極電解飽和Na2so4溶液，每放出Imol氫氣氣體,則電解ImolH2Oo

40、膠粒帶電，但膠體不帶電。布朗運動并不是膠粒特有的運動方式。

41、在外加電場作用下，膠粒向一?極作定向移動，電解質溶液中口勺溶質微粒向兩極移動。

43、當物質日勺粒子小到納米范圍時，某些金屬導體也許變成絕緣體。

44.區(qū)別溶液和膠體的簡樸措施是丁達爾現(xiàn)象

45.常溫下將PH=5的H2SO4稀群500倍，則溶液中C(H+)與C(SO42-)之比為10:K

46、原電池工作時電解質溶液中離子的移動方向是：陽離子向正極移動，陰離子向負極移動。

負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應，外電路電子日勺流向是由負極流向正極。

47、電解池工作時陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動。陽極發(fā)生氧化反應，陰極發(fā)生還

原反應。電流由電源的正極流向陽極，電子U勺流向是電源的負極流向陰極，再由陽極流

回電源的正極。

48、濃度相等時酸II勺強弱是:CH3coOH>H2c03>苯酚〉HCO3->A1（OH）3：濃度相等時

溶液的PH由大至IJ小的次序是：NaAlO2.Na2co3.苯酚鈉、NaHCO3.CH3COONa；將NaHCO3

溶液和NaA102溶液混合，發(fā)生的反應是：HCO3—+AIO2—+H2O===A1（OH）3I+CO32-

49、在飽和日勺石灰水中恒溫下，投入生石灰（CaO）,待充足反應后溶液仍為飽和石灰水，即

溶液濃度不變（包括Ca2-、0H-）,但溶液U勺質量、溶液中Ca2+U勺數(shù)量均減少。將80℃的

石灰水降溫到20c溶液的質量和各微粒日勺濃度均沒有變化以及溶液中日勺Ca2+數(shù)目也沒有

變化。不過雖然OH-濃度沒有變化，溶液的PH值去發(fā)生了變化，由于Kw發(fā)生了變化,

50、向100g水中分別加入10g氫氧化鎂、硫酸鈉、碳酸鈉，陰離子濃度最大口勺是碳酸鈉。

高考化學復習重要的化學知識歸納（九）（化學平衡）

1.增大反應物濃度

單位體積中的分子總數(shù)增大—?單位體積中的活化分子數(shù)增

增大氣體口勺壓強加_>有效碰撞次數(shù)增長一化學反應速率加緊。

升高溫度活化分子百分數(shù)增長—?單位體積中的活化分子數(shù)增長一

-

使用合適的J催化劑有效碰撞次數(shù)增長f化學反應速率加緊。

2.對于固體物質或純液體，一般認為其“濃度”為常數(shù)，它們的量的變化不會影響化學反應

速率。

固體反應物顆粒U勺大小能影響化學反應速率，固體顆粒小，其表面積增大，與其他反應物

接觸面積增大，有效碰撞次數(shù)增大，因此，能加緊化學反應速率。

3.壓強要通過濃度起作用。在體積不變時填充與反應無關的氣體，雖然總壓強增大，但各組

分的濃度不變，反應速率不變。若在保持總壓強不變的狀況下填充與反應無關的氣體,

雖然總壓強不變，但體積擴大，各組分濃度減小，反應速率減慢。

4.參與反應物質自身H勺性質是決定化學反應速率的重要原因,比較反應速率快慢,要換成同

一物質，同?單位比較。比較同?反應在不?樣的外界條件下的J反應速率，按照有催化劑

的比沒催化劑H勺快，溫度高的比溫度低H勺快，濃度大的比濃度低H勺快。

5、化學平衡狀態(tài)的J判斷。根據(jù)：（1）、對同一物質：v正二=v逆：（2）、對不一樣物質：一種

物質的正反應速率與另一種物質H勺逆反應速率之比等于它們的化學計量數(shù)之比。（3）反應

體系中各組分日勺百分含量、物質日勺量濃度保持不變。（4）、對于同??物質而言，斷裂化學

鍵和形成化學鍵H勺物質的量相等?；蛘邔τ诜磻械牟灰粯游镔|斷裂化學鍵和形成化學鍵

成?定比例。（5）有些特定的反應，還可以根據(jù)氣體的物質日勺量、氣體的總體積、總樂強、

密度、平均分子量、甚至總質量、顏色等與否變化來判斷。

6、勒沙特列原理：假如變化影響平衡的一種條件，平衡就向著可以減弱這種變化的方向移

動。

（1）、增長反應物濃度日勺瞬間，正反應速率增長，逆反應速率不變,由于正反應速率不小于逆反

應速率，平衡向正反應方向移動；減少生成物濃度H勺瞬間，正反應速率不變,逆反應速率減

小，由于正反應速率不小于逆反應速率，平衡向正方向移動。V-t圖象中新圖象與原圖象相

連。不過變化固體或純液體的量，濃度不變，反應速率不變，平衡不移動。

（2）在其他條件不變的狀況下，增大壓強，正、逆反應速率都增大，但體積減小方向的速率

增大得多，平衡向體積減小方向移動。對于反應前后氣體物質的量不變的I反應，變化壓強,

正、逆反應速率同等程度變化，平衡不移動。在溫度體積不變的狀況下，填充與反應無關

的氣體，總壓強增長，但各組分濃度不變，反應速率不變，平衡不移動。在溫度壓強一定日勺狀

況下，填充與反應無關的氣體，等同于擴大體積，減小壓強。同等程度增大各組分的濃度,

等同于增大壓強

（3）在其他條件不變的狀況下，升高溫度，正、逆反應速率都加緊，但吸熱方向的速率增大

得多，平衡向吸熱方向移動。

7、增大濃度，增大壓強（縮小體積），升高溫度，正、逆反應速率都增大。在v-t圖象中，新圖

象在原圖象上方。溫度越高，壓強越大，反應速率越快，抵達平衡日勺時間越越短。

8、增大一種反應物口勺濃度，可提高另一種反應物H勺轉化率，但它自身的轉化率反而減少。假

如反應物只有?種，增大反應物的I濃度，反應物的轉化率也許增大、減小或不變。

9、（1）同溫、同體積，起始反應物相稱，平衡等效。如：同溫同體積的兩容器中，一容器中

盛有ImolN2.3molH2,另?種容器中盛有xmolN2.ymolH2.zmolNH3,若平衡等效，則x、

y、z之間必須滿足的關系是:x+z/2=l,y+3z/2=3,但反應發(fā)出的熱量不等。

（2）恒溫恒容時，對反應前后體積不變日勺反應，只要起始反應物日勺物質的量之比相似，平衡

等效。如：同溫、同體積R勺兩容器中，一容器中盛有l(wèi)molH2、2molBr2,另一種容器中

xmo!H2.ymolBr2、、zmolHBr,若兩容器中平衡等效，則x、y、z之間必須滿足的關系

是：若X：y=l：2,則z為0,若x：y不等于1：2,則x、y、z之間應滿足的關系是（x+z/2）：

（y+3z/2）=l：2此時，各組分日勺百分含量相等，各組分日勺濃度不等。

（3）同溫、同壓下，起始反應物物質的量之比相等，平衡等效。如：一定溫度下，向一容積

可變的容器中充入2moiSO2和lmolO2,到達平衡后，再充入2amolSO2和amolO2,或

充入amolSO3,平衡時各組分濃度不變，百分含量不變,但物質H勺量不等。

10、有兩只密閉容器A和B,A容器有一種移動的活塞使容器內保持恒壓，B容器保持恒容,

起始時分別向這兩只容器中充入等量的體積比為1:3的N2和H2的混合氣體，并使A

和B的容積相等。在相似的條件下，使之發(fā)生如下反應：N2+3H22NH3,填寫下列空

格：

（1）由于該反應氣體的物質的量減少，B為保持恒容，壓強就要減小，則A中反應速率快,

到達平衡時所需的時可短，由于壓強增大有助于平衡向正反應方向移動，因此A容器

中N2的轉化率比B容器高。

（2）到達（1）所述平衡后，若向兩容器中通入數(shù)量不多的等量氨氣，A容器為保持壓強不變，

體積增大，各組分濃度同等程度減小，相稱于減小壓強，中V（正）變小，V（逆）變小，

化學平衡向逆反應方向移動，B容器由于恒容，各組分濃度不變，Y（正）不變，Y（逆）不

變，化學平衡不移動,

(3)到達(1)所述平衡后，若向兩容器中分再通入2moiNH3到達新平衡后，A容器中NH3日勺

體積分數(shù)與原平衡相等，B