高二化學（水溶液中的離子平衡）2027年下學期期中測試卷

（考試時間：90分鐘滿分100分）班級______姓名______第I卷（選擇題共40分）答題要求：本題共20小題，每小題2分，共40分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列關于電解質的說法正確的是（）A.液態(tài)HCl不導電，所以HCl不是電解質B.NH3溶于水形成的溶液能導電，所以NH3是電解質C.SO2溶于水能導電，所以SO2是電解質D.BaSO4在水溶液中難導電，但熔融狀態(tài)下能導電，所以BaSO4是電解質2.下列物質的水溶液能導電，但屬于非電解質的是（）A.CH3COOHB.Cl2C.NH4HCO3D.SO23.下列關于強弱電解質的敘述正確的是（）A.強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液強B.NH3、CH3COOH、BaSO4、H3PO4都是弱電解質C.強電解質在水溶液中完全電離D.弱酸、弱堿和水都是弱電解質4.下列電離方程式書寫正確的是（）A.H2SO4=H2++SO42-B.Ba(OH)2=Ba2++OH-C.Na2CO3=2Na++CO32-D.Ca(NO3)2=Ca2++2(NO3)2-5.室溫下，下列溶液等體積混合后，所得溶液的pH一定大于7的是（）A.0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鈉溶液B.0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鋇溶液C.pH=4的醋酸溶液和pH=10的氫氧化鈉溶液D.pH=4的鹽酸和pH=10的氨水6.下列有關pH變化的判斷中，正確的是（）A.隨著溫度的升高，純水的pH增大B.隨著溫度的升高，純水的pH減小C.新制氯水經光照一段時間后，pH減小D.氫氧化鈉溶液久置于空氣中，pH增大7.25℃時，水的電離達到平衡：H2O?H++OH-ΔH＞0，下列敘述正確的是（）A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH-)降低B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，KW不變C.向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c(H+)降低D.將水加熱，KW增大，pH不變8.下列有關溶液中粒子濃度關系的比較中不正確的是（）A.醋酸溶液中離子濃度的關系滿足：c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)B.用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，恰好反應時：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)C.pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液以任意比混合：c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)D.物質的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)9.已知某溫度下，0.1mol/L的NaHB溶液中，c(H+)＞c(OH-)，則下列各關系式一定正確的是（）A.c(Na+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-)B.c(Na+)=0.1mol/L≥c(B2-)C.c(H+)·c(OH-)=1×10-14D.溶液的pH=110.常溫下，將pH=1的硫酸溶液平均分成兩等份，一份加入適量水，另一份加入與該硫酸溶液物質的量濃度相同的氫氧化鈉溶液，兩者pH都升高了1，則加入水和加入NaOH溶液的體積比約為（）A.①②③B.②③④C.①②④D.①③④11.一定溫度下，向0.1mol/LCH3COOH溶液中加少量水，下列有關說法錯誤的是（）A.溶液中所有離子的濃度都減小B.CH3COOH的電離程度變大C.水的電離程度變大D.溶液的pH增大12.下列說法正確的是（）A.向0.1mol/LNa2CO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅B.Al3+、NO3-、Cl-、CO32-、Na+可大量共存于pH=2的溶液中C.乙醇和乙酸都能溶于水，都是電解質D.分別與等物質的量的HCl和H2SO4反應時，消耗NaOH的物質的量相同13.下列關于鹽類水解的說法錯誤的是（）A.在純水中加入能水解的鹽一定促進水的電離B.同溫下，等濃度的NaHCO3和Na2CO3溶液pH：NaHCO3＜Na2CO3C.在NH4Cl溶液中加入稀HNO3能抑制NH4+水解D.加熱CH3COONa溶液，溶液中c(CH3COO-)/c(Na+)的值將減小14.下列有關離子水解的方程式中正確的是（）A.NH4++H2O?NH3·H2O+H+B.S2-+2H2O?H2S+2OH-C.CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-D.Fe3++3H2O?Fe(OH)3↓+3H+15.物質的量濃度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大順序排列的是（）A.Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4ClB.Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaClC.(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2SD.NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO316.下列有關沉淀溶解平衡的說法正確的是（）A.Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，則AB2的溶解度小于CD的溶解度B.在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水氯化銀的Ksp增大C.在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入碘化鉀固體，氯化銀沉淀可轉化為碘化銀沉淀D.在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，溶解平衡不移動17.已知25℃時，Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12，Ksp[MgF2]=7×10-11。下列說法正確的是（）A.25℃時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF溶液相比，前者的c(Mg2+)大B.25℃時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)增大C.25℃時，Mg(OH)2固體在20mL0.01mol/L氨水中的Ksp比在20mL0.0mol/LNHCl溶液中的Ksp小D.25℃時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉化成為MgF218.已知25℃時，電離常數Ka(HF)=3.6×10-4，溶度積常數Ksp(CaF2)=1.46×10-10?，F(xiàn)向1L0.2mol/LHF溶液中加入1L0.2mol/LCaCl2溶液，則下列說法中，正確的是（）A.25℃時，0.1mol/LHF溶液中pH=1B.Ksp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化C.該體系中沒有沉淀產生D.該體系中HF與CaCl2反應產生沉淀19.下列說法正確的是（）A.難溶電解質的溶度積Ksp越小，則它的溶解度越小B.任何難溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用Ksp表示C.溶度積常數Ksp與溫度有關，溫度越高，溶度積越大D.升高溫度，某沉淀溶解平衡逆向移動，說明它的溶解度是減小的，Ksp也變小20.已知常溫下：Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10-12，下列敘述正確的是（）A.AgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp比在純水中的Ksp小B.向AgCl的懸濁液中加入NaBr溶液，白色沉淀轉化為淡黃色，說明Ksp(AgCl)＜Ksp(AgBr)C.將0.001mol/L的AgNO3溶液滴入0.001mol/L的KCl和0.001mol/L的K2CrO4溶液中，先產生Ag2CrO4沉淀D.向AgCl的懸濁液中滴加濃氨水，沉淀溶解，說明AgCl的溶解平衡向右移動第II卷（非選擇題共60分）21.（12分）（1）現(xiàn)有以下物質：①NaCl晶體②液態(tài)SO3③液態(tài)的醋酸④汞⑤BaSO4固體⑥純蔗糖(C12H22O11)⑦酒精(C2H5OH)⑧熔化的KNO3，請回答下列問題(用序號)：以上物質中能導電的是______；以上物質中屬于電解質的是______；以上物質中屬于非電解質的是______。（2）寫出下列物質在水溶液中的電離方程式：①NaHCO3____________________②H2SO4____________________③KClO3____________________22.（12分）（1）常溫下，有pH為12的NaOH溶液100mL，欲將其pH變?yōu)?1，采取下列三種措施(忽略混合過程中溶液體積的變化)，請回答有關問題：①若加水，應加入______mL。②若用pH=10的NaOH溶液，應加入______mL。③若用pH=2的鹽酸，應加入______mL。（2）常溫下，將pH=a的NaOH溶液VaL與pH=b的硫酸VbL混合。①若所得混合溶液為中性，且a=12