2025-2026年高二化學(xué)（專(zhuān)題突破）上學(xué)期試題及答案

（考試時(shí)間：90分鐘滿(mǎn)分100分）班級(jí)______姓名______第I卷（選擇題，共40分）（總共20題，每題2分，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，將正確選項(xiàng)填在括號(hào)內(nèi)）1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加B.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/（L·s）是指1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8mol/LC.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D.對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯2.已知反應(yīng)A+3B?2C+D在某段時(shí)間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1mol/（L·min），則此段時(shí)間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為（）A.0.5mol/（L·min）B.1mol/（L·min）C.2mol/（L·min）D.3mol/（L·min）3.反應(yīng)4NH?（g）+5O?（g）?4NO（g）+6H?O（g）在10L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)由于增加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均速率v（X）（反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率）可表示為（）A.v（NH?）=0.01mol/（L·s）B.v（O?）=0.001mol/（L·s）C.v（NO）=0.001mol/（L·s）D.v（H?O）=0.045mol/（L·s）4.下列措施對(duì)增大反應(yīng)速率明顯有效的是（）A.Na與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量B.將鋁片改為鋁粉，做鋁與氧氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)C.在K?SO?與BaCl?兩溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)D.Fe與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用濃硫酸5.對(duì)于反應(yīng)2SO?（g）+O?（g）?2SO?（g），能增大正反應(yīng)速率的措施是（）A.通入大量O?B.增大容器容積C.移去部分SO?D.降低體系溫度6.把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H?的速率可由如圖表示。在下列因素中對(duì)產(chǎn)生H?速率沒(méi)有影響的是（）A.H?的濃度B.鎂條的表面積C.Cl?的濃度D.溶液的溫度7.下列說(shuō)法正確的是（）A.在其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大B.化學(xué)反應(yīng)速率的大小主要取決于反應(yīng)是否為可逆反應(yīng)C.對(duì)于任何反應(yīng)，增大壓強(qiáng)都可加快反應(yīng)速率D.在其他條件不變時(shí)，升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大8.下列關(guān)于催化劑的說(shuō)法正確的是（）A.催化劑能使不發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)B.催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后，化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量都不變C.催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率D.任何化學(xué)反應(yīng)都需要催化劑9.一定溫度下，反應(yīng)N?（g）+O?（g）?2NO（g）在密閉容器中進(jìn)行，下列措施不改變化學(xué)反應(yīng)速率的是（）A.縮小體積使壓強(qiáng)增大B.在容器中充入N?C.恒容，充入HeD.恒壓，充入He10.已知反應(yīng)A?（g）+2B?（g）?2AB?（g）的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.加入催化劑，反應(yīng)速率加快，E?減小，E?減小C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D.斷裂1molA-A鍵和2molB-B鍵放出E?kJ能量11.下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是（）A.碳酸鈣受熱分解B.乙醇燃燒C.鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)D.氧化鈣溶于水12.已知反應(yīng)X+Y=M+N為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是（）A.X的能量一定高于MB.Y的能量一定高于NC.X和Y的總能量一定高于M和N的總能量D.因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生13.下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A.2SO?+O??2SO?ΔH=-196.6kJ/molB.H?（g）+1/2O?（g）=H?O（l）ΔH=-285.8kJ/molC.2H?（g）+O?（g）=2H?O（l）ΔH=-571.6kJD.C（s）+O?（g）=CO?（g）ΔH=+393.5kJ/mol14.已知：H?（g）+F?（g）=2HF（g）ΔH=-270kJ/mol，下列說(shuō)法正確的是（）A.2L氟化氫氣體分解成1L氫氣與1L氟氣吸收270kJ熱量B.1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJC.在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量D.1個(gè)氫氣分子與1個(gè)氟氣分子反應(yīng)生成2個(gè)氟化氫氣體分子放出270kJ熱量15.已知：①1molH?分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436kJ的能量；②1molCl?分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收243kJ的能量；③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子時(shí)釋放431kJ的能量。下列敘述正確的是（）A.氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式是H?（g）+Cl?（g）=2HCl（g）B.氫氣和氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)的ΔH=183kJ/molC.氫氣和氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)的ΔH=-183kJ/molD.氫氣和氯氣反應(yīng)生成1mol氯化氫氣體，反應(yīng)的ΔH=-183kJ/mol16.已知：2H?（g）+O?（g）=2H?O（l）ΔH=-571.6kJ/mol，CO（g）+1/2O?（g）=CO?（g）ΔH=-282.9kJ/mol。某H?和CO的混合氣體完全燃燒時(shí)放出113.74kJ熱量，同時(shí)生成3.6g液態(tài)水，則原混合氣體中H?和CO的物質(zhì)的量之比為（）A.2∶1B.1∶2C.1∶1D.2∶317.已知：①C（s）+O?（g）=CO?（g）ΔH=-393.5kJ/mol②2CO（g）+O?（g）=2CO?（g）ΔH=-566kJ/mol③TiO?（s）+2Cl?（g）=TiCl?（s）+O?（g）ΔH=+141kJ/mol則TiO?（s）+2Cl?（g）+2C（s）=TiCl?（s）+2CO（g）的ΔH為（）A.-80kJ/molB.-160kJ/molC.160kJ/molD.80kJ/mol18.已知：H?（g）+Br?（l）=2HBr（g）ΔH=-72kJ/mol，蒸發(fā)1molBr?（l）需要吸收的能量為30kJ，其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：則表中a為（）A.404B.260C.230D.20019.已知：2CO（g）+O?（g）=2CO?（g）ΔH=-566kJ/molNa?O?（s）+CO?（g）=Na?CO?（s）+1/2O?（g）ΔH=-226kJ/mol根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說(shuō)法正確的是（）A.CO的燃燒熱為283kJB.如圖可表示由CO生成CO?的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系C.2Na?O?（s）+2CO?（s）=2Na?CO?（s）+O?（g）ΔH＞-452kJ/molD.CO（g）與Na?O?（s）反應(yīng)放出509kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×102320.已知：①CH?OH（g）+3/2O?（g）=CO?（g）+2H?O（g）ΔH=-akJ/mol②CH?（g）+2O?（g）=CO?（g）+2H?O（g）ΔH=-bkJ/mol③CH?（g）+2O?（g）=CO?（g）+2H?O（l）ΔH=-ckJ/mol則下列敘述正確的是（）A.由上述熱化學(xué)方程式可知b＞cB.甲烷的燃燒熱為bkJ/molC.2CH?OH（g）=2CH?（g）+O?（g）ΔH=2（b-a）kJ/molD.當(dāng)甲醇和甲烷物質(zhì)的量之比為1∶2時(shí)，其完全燃燒生成CO?和H?O（l）時(shí)，放出的熱量為QkJ，則該混合物中甲醇的物質(zhì)的量為Q/（a+2b）mol第II卷（非選擇題，共60分）21.（10分）在一定溫度下，4L密閉容器內(nèi)某一反應(yīng)中氣體M、氣體N的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖所示：（1）比較t?時(shí)刻，正逆反應(yīng)速率大小v正______v逆（填“＞”“＜”或“=”）。（2）若t?=2min，則反應(yīng)開(kāi)始至t?時(shí)刻，M的平均化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)_____。（3）t?時(shí)刻化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____。（4）如果升高溫度，則v逆______（填“增大”“減小”或“不變”），M的轉(zhuǎn)化率______（填“增大”“減小”或“不變”）。22.（12分）某同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)探究氧化銅對(duì)氯酸鉀分解的催化作用?！緦?shí)驗(yàn)用品】實(shí)驗(yàn)儀器：試管、鐵架臺(tái)、酒精燈、藥匙、天平實(shí)驗(yàn)試劑：氯酸鉀、二氧化錳、氧化銅【實(shí)驗(yàn)步驟】第一步：檢查裝置的氣密性；第二步：將氯酸鉀和氧化銅按一定質(zhì)量比混合均勻，放入大試管中加熱；第三步：收集產(chǎn)生的氣體；第四步：停止加熱，冷卻至室溫，將反應(yīng)后的固體剩余物加入適量的水溶解，過(guò)濾，洗滌，干燥，稱(chēng)量?！緦?shí)驗(yàn)現(xiàn)象】（1）實(shí)驗(yàn)中觀察到______，證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解速率。（2）實(shí)驗(yàn)后經(jīng)過(guò)濾得到的固體，經(jīng)洗滌、干燥、稱(chēng)量，其質(zhì)量______。（3）將實(shí)驗(yàn)后得到的固體放入另一試管中，加入足量的稀硫酸，加熱，觀察到______，證明氧化銅的化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后沒(méi)有改變?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】氧化銅能作氯酸鉀分解的催化劑。【問(wèn)題討論】（1）為證明氧化銅的催化作用，還需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是______。（2）寫(xiě)出氯酸鉀分解的化學(xué)方程式______。23.（12分）在一定條件下，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)物與生成物的濃度隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖所示。回答下列問(wèn)題：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。（2）0～t?s內(nèi)A氣體的反應(yīng)速率為_(kāi)_____。（3）反應(yīng)后與反應(yīng)前的壓強(qiáng)之比為_(kāi)_____。（4）（t?+10）s時(shí)，A氣體的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____。（5）關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是______。A.到達(dá)t?時(shí)刻該反應(yīng)已停止B.在t?時(shí)刻之前B氣體的消耗速率大于它的生成速率C.在t?時(shí)刻C氣體的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率24.（13分）某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸銨（NH?COONH?）分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測(cè)定。（1）將一定量純凈氨基甲酸銨置于特制密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH?COONH?（s）?2NH?（g）+CO?（g）。實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：①可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是______。A.2v（NH?）=v（CO?）B.密閉容器中總壓強(qiáng)不變C.密閉容器中混合氣體的密度不變D.密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計(jì)算25.0℃時(shí)的分解平衡常數(shù)：______。③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個(gè)帶活塞的密閉真空容器中，在25℃下達(dá)到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量______（填“增加”“減少”或“不變”）。（2）已知：NH?COONH?+2H?O?NH?HCO?+NH?·H?O。該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測(cè)定水解反應(yīng)速率，得到c（NH?COO?）隨時(shí)間變化趨勢(shì)如圖所示。①計(jì)算25℃時(shí)，0～6min氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率______。②根據(jù)圖中信息，如何說(shuō)明水解反應(yīng)速率隨溫度升高而增大：______。25.（13分）在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子被稱(chēng)為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ/mol表示。請(qǐng)認(rèn)真觀察如圖，然后回答問(wèn)題：（1）圖中所示反應(yīng)是______（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)的ΔH=______（用含E?、E?的代數(shù)式表示）。（2）已知熱化學(xué)方程式：H?（g）+1/2O?（g）=H?O（g）ΔH=-241.8kJ/mol，該反應(yīng)的活化能為167.2kJ/mol，則其逆反應(yīng)的活化能為_(kāi)_____。（3）對(duì)于同一反應(yīng)，圖中虛線(xiàn)（Ⅱ）與實(shí)線(xiàn)（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率加快，你認(rèn)為最可能的原因是______。（4）已知：2SO?（g）+O?（g）?2SO?（g）ΔH=-196.6kJ/mol。在一個(gè)有催化劑的固定容積的容器中加入2molSO?和1molO?，在500℃時(shí)充分反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)SO?的濃度為1.6mol/L，放出熱量156.8kJ。①若在原來(lái)的容器中，只加入2molSO?