高三化學(xué)（水溶液中的離子平衡）2026年上學(xué)期期末測試卷

（考試時間：90分鐘滿分100分）班級______姓名______第I卷（選擇題共40分）（總共8題，每題5分，每題只有一個選項符合題意）w1.下列關(guān)于電解質(zhì)的說法正確的是（）A.液態(tài)HCl不導(dǎo)電，所以HCl不是電解質(zhì)B.NH?溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，所以NH?是電解質(zhì)C.SO?溶于水能導(dǎo)電，所以SO?是電解質(zhì)D.BaSO?在水溶液中難導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以BaSO?是電解質(zhì)w2.已知某溫度下，0.1mol/L的NaHB溶液中，c(H?)>c(OH?)，則下列關(guān)系一定正確的是（）A.c(Na?)=c(HB?)+2c(B2?)+c(OH?)B.c(Na?)=0.1mol/L≥c(B2?)C.c(H?)·c(OH?)=1×10?1?D.溶液的pH=1w3.常溫下，將pH=3的鹽酸aL分別與下列三種溶液混合后，混合溶液均呈中性：①1×10?3mol/L的氨水bL②c(OH?)=1×10?3mol/L的氨水cL③c(OH?)=1×10?3mol/L的Ba(OH)?溶液dL其中a、b、c、d的關(guān)系正確的是（）A.b>a=d>cB.a=b>c>dC.a=b>d>cD.c>a=d>bw4.25℃時，水的電離達(dá)到平衡：H?O?H?+OH?，下列敘述正確的是（）A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH?)降低B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H?)增大，Kw不變C.向水中加入少量固體CH?COONa，平衡逆向移動，c(H?)降低D.將水加熱，Kw增大，pH不變w5.下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說法正確的是（）A.Ksp(AB?)小于Ksp(CD)，則AB?的溶解度小于CD的溶解度B.在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，氯化銀的Ksp增大C.在氯化銀沉淀溶解平衡體系中，加入碘化鈉固體，氯化銀沉淀可轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀D.在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，溶解平衡不移動w6.一定溫度下，向含有AgCl(s)的飽和AgCl溶液中加水，下列敘述正確的是（）A.AgCl的溶解度增大B.AgCl的溶解度、Ksp均不變C.Ksp(AgCl)增大D.AgCl的溶解度、Ksp均增大w7.已知25℃時，CaSO?在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，向100mL該條件下的CaSO?飽和溶液中，加入400mL0.01mol/L的Na?SO?溶液，針對此過程的下列敘述正確的是（）A.溶液中析出CaSO?沉淀，最終溶液中c(SO?2?)較原來大B.溶液中無沉淀析出，溶液中c(Ca2?)、c(SO?2?)都變小C.溶液中析出CaSO?沉淀，溶液中c(Ca2?)、c(SO?2?)都變小D.溶液中無沉淀析出，但最終溶液中c(SO?2?)較原來大w8.已知：pAg=-lgc(Ag?)，Ksp(AgCl)=1×10?12。如圖是向10mLAgNO?溶液中逐漸加入0.1mol/L的NaCl溶液時，溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積（單位mL）變化示意圖。下列說法正確的是（）A.原AgNO?溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/LB.圖中x點的坐標(biāo)為(100,6)C.圖中x點表示溶液中Ag?被恰好完全沉淀D.把0.1mol/L的NaCl換成0.1mol/LNaI，則圖像在終點后變?yōu)樘摼€部分第II卷（非選擇題共60分）w9.（12分）（1）常溫下，將0.1mol/L的HCl溶液與0.1mol/L的氨水等體積混合，所得溶液的pH______7（填“>”“<”或“=”），溶液中各離子濃度由大到小的順序為______。（2）常溫下，將0.1mol/L的CH?COOH溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH______7（填“>”“<”或“=”），溶液中各離子濃度由大到小的順序為______。（3）已知25℃時，0.1mol/L的NaHCO?溶液的pH=8.4，則溶液中c(H?CO?)______c(CO?2?)（填>、<或=），原因是______（用離子方程式和必要文字說明）。w10.（12分）已知在25℃時，醋酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)分別為：醋酸Ka=1.75×10??碳酸Ka?=4.30×10??Ka?=5.61×10?11亞硫酸Ka?=1.54×10?2Ka?=1.02×10??（1）寫出碳酸的第一步電離方程式______。（2）在相同條件下，試比較H?CO?、HCO??和HSO??的酸性強弱：______>______>______。（3）若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入少量鹽酸，下列量會變小的是______（填序號）。A.c(CH?COO?)B.c(H?)C.醋酸的電離平衡常數(shù)D.醋酸的電離度w11.（12分）已知：25℃時，Ksp[Mg(OH)?]=5×10?12，Ksp[Cu(OH)?]=2×10?2?。（1）在25℃時，向0.02mol/L的MgCl?溶液中加入NaOH固體，如要生成Mg(OH)?沉淀，應(yīng)使溶液中的c(OH?)最小為______mol/L。（2）在25℃時，向濃度均為0.02mol/L的MgCl?和CuCl?混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成______沉淀（填化學(xué)式）；當(dāng)兩種沉淀共存時，溶液中c(Mg2?)/c(Cu2?)=______。w12.（12分）（1）常溫下，將0.2mol/LHCl溶液與0.2mol/LMOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=6，試回答以下問題：①混合溶液中由水電離出的c(H?)______0.2mol/LHCl溶液中由水電離出的c(H?)（填“>”“<”或“=”）。②求出混合溶液中下列算式的精確計算結(jié)果（填具體數(shù)字）：c(Cl?)-c(M?)=______mol/L；c(H?)-c(MOH)=______mol/L。（2）常溫下若將0.2mol/LMOH溶液與0.1mol/LHCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH<7，則說明在相同條件下，MOH的電離程度______MCl的水解程度（填“>”“<”或“=”）。w13.（12分）某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況，進(jìn)行了如下實驗。實驗一：配制并標(biāo)定醋酸溶液的濃度取冰醋酸配制250mL0.2mol/L的醋酸溶液，用0.2mol/L的醋酸溶液稀釋成所需濃度且pH不同的醋酸溶液，再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液對稀釋后的醋酸溶液進(jìn)行滴定，從而測定稀釋后醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度。實驗二：探究濃度對醋酸電離程度的影響用pH計測定25℃時不同濃度的醋酸的pH，結(jié)果如下：|醋酸濃度/mol/L|0.0010|0.0100|0.0200|0.1000|0.2000||----|----|----|----|----|----||pH|3.88|3.38|3.23|2.88|2.73|回答下列問題：（1）配制250mL0.2mol/L醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、______和______。（2）滴定前，錐形瓶和滴定管均需用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗嗎？______（填“是”或“否”）。（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是______。（4）從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結(jié)論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度______（填“增大”“減小”或“不變”）。答案：w1.Dw2.Bw3.Aw4.Bw5.Cw6.Bw7.Dw8.Bw9.（1）<；c(Cl?)>c(NH??)>c(H?)>c(OH?)（2）>；c(Na?)>c(CH?COO?)>c(OH?)>c(H?)（3）>；HCO??+H?O?H?CO?+OH?，HCO??的水解程度大于其電離程度，所以c(H?CO?)>c(CO?2?)w10