2025-2026年高二化學(xué)（專題突破）下學(xué)期試題及答案

（考試時間：90分鐘滿分100分）班級______姓名______第I卷（選擇題共40分）（總共20題，每題2分，每題只有一個選項符合題意）1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是A.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加B.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/(L·s)是指1s時某物質(zhì)的濃度為0.8mol/LC.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D.對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯2.反應(yīng)4A(s)+3B(g)?2C(g)+D(g)，經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol/L。對此反應(yīng)速率的表示正確的是A.用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol/(L·min)B.分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值是3:2:1C.在2min末的反應(yīng)速率，用B表示是0.3mol/(L·min)D.在這2min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值都是逐漸減小的3.已知反應(yīng)A+3B?2C+D在某段時間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1mol/(L·min)，則此段時間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為A.0.5mol/(L·min)B.1mol/(L·min)C.2mol/(L·min)D.3mol/(L·min)4.對于反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，能增大正反應(yīng)速率的措施是A.通入大量O?B.增大容器容積C.移去部分SO?D.降低體系溫度5.下列說法正確的是A.增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增多B.有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大C.升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增大了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)D.催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率6.一定溫度下，反應(yīng)N?(g)+O?(g)?2NO(g)在密閉容器中進(jìn)行，下列措施不改變化學(xué)反應(yīng)速率的是A.縮小體積使壓強(qiáng)增大B.恒容，充入N?C.恒容，充入HeD.恒壓，充入He7.在2L密閉容器中，發(fā)生3A(g)+B(g)?2C(g)的反應(yīng)，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反應(yīng)速率為0.12mol/(L·s)，則10s后容器中B的物質(zhì)的量是A.1.6molB.2.8molC.3.2molD.3.6mol8.把下列四種X溶液分別加入四個盛有10mL2mol/L鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時，X和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是A.10℃20mL3mol/L的X溶液B.20℃30mL2mol/L的X溶液C.20℃10mL4mol/L的X溶液D.10℃10mL2mol/L的X溶液9.對于可逆反應(yīng)2SO?+O??2SO?，在混合氣體中充入一定量的1?O?，足夠長的時間后，1?O原子A.只存在于O?中B.只存在于O?和SO?中C.只存在于O?和SO?中D.存在于O?、SO?和SO?中10.已知汽車尾氣無害化處理反應(yīng)為2NO(g)+2CO(g)?N?(g)+2CO?(g)。下列說法不正確的是A.升高溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低B.使用高效催化劑可有效提高正反應(yīng)速率C.反應(yīng)達(dá)到平衡后，NO的反應(yīng)速率保持恒定D.單位時間內(nèi)消耗CO和CO?的物質(zhì)的量相等時，反應(yīng)達(dá)到平衡11.一定條件下，對于反應(yīng)N?+3H??2NH?來說，下列反應(yīng)速率中最快的是A.v(H?)=0.6mol/(L·min)B.v(N?)=0.3mol/(L·min)C.v(H?)=0.01mol/(L·s)D.v(NH?)=0.5mol/(L·min)12.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說法中正確的是A.一個可逆反應(yīng)達(dá)到的平衡狀態(tài)就是這個反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的限度B.當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等都等于0C.平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因為反應(yīng)物和生成物的濃度已經(jīng)不再改變D.化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過改變條件而改變13.在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+2Y(g)?2Z(g)，此反應(yīng)達(dá)到平衡時的標(biāo)志是A.容器內(nèi)氣體密度不隨時間變化B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1:2:2D.單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molZ14.在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再變化時，表明反應(yīng)：A(s)+2B(g)?C(g)+D(g)已達(dá)平衡的是A.混合氣體的壓強(qiáng)B.混合氣體的密度C.B的物質(zhì)的量濃度D.氣體的總物質(zhì)的量15.一定溫度下，反應(yīng)2SO?+O??2SO?達(dá)到平衡時，則n(SO?):n(O?):n(SO?)=2:3:4?？s小體積，反應(yīng)再次達(dá)到平衡時，n(O?)=0.8mol，n(SO?)=1.4mol，此時SO?的物質(zhì)的量應(yīng)是A.0.4molB.0.6molC.0.8molD.1.2mol16.一定條件下，對于反應(yīng)X(g)+3Y(g)?2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c?、c?、c?（均不為零），達(dá)到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，則下列判斷正確的是A.c?:c?=3:1B.平衡時，Y和Z的生成速率之比為2:3C.X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等D.c?的取值范圍為0＜c?＜0.14mol/L17.下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說法中錯誤的是A.化學(xué)平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，隨溫度的升高，K可能增大、減小或不變B.催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小C.若某一條件的改變，使平衡常數(shù)發(fā)生了變化，則化學(xué)平衡必發(fā)生移動D.化學(xué)平衡移動時，平衡常數(shù)不一定改變18.已知反應(yīng)①：CO(g)+CuO(s)?CO?(g)+Cu(s)和反應(yīng)②：H?(g)+CuO(s)?Cu(s)+H?O(g)在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K?和K?，該溫度下反應(yīng)③：CO(g)+H?O(g)?CO?(g)+H?(g)的平衡常數(shù)為K。則下列說法正確的是A.反應(yīng)①的平衡常數(shù)K?=[c(CO?)·c(Cu)]/[c(CO)·c(CuO)]B.反應(yīng)③的平衡常數(shù)K=K?/K?C.對于反應(yīng)③，恒容時，溫度升高，H?濃度減小，則該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礑.對于反應(yīng)③，恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H?濃度一定減小19.已知反應(yīng)A?(g)+2B?(g)?2AB?(g)的△H＜0，下列說法正確的是A.升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小B.升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時間C.達(dá)到平衡后，升高溫度或者增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動D.達(dá)到平衡后，降低溫度或者減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動20.已知反應(yīng)：2CH?OH(g)?CH?OCH?(g)+H?O(g)在某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在密閉容器中加入CH?OH，反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下：|物質(zhì)|CH?OH|CH?OCH?|H?O||----|----|----|----||濃度/(mol/L)|0.44|0.6|0.6|此時，下列敘述中正確的是A.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=[c(CH?OCH?)·c(H?O)]/[c(CH?OH)]2B.此時正、逆反應(yīng)速率的大?。簐正＞v逆C.若經(jīng)10min后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時c(CH?OH)=0.04mol/LD.平衡時，再加入與起始等量的CH?OH，達(dá)新平衡后CH?OH轉(zhuǎn)化率增大第II卷（非選擇題共60分）21.（10分）在2L密閉容器中，800℃時反應(yīng)2NO(g)+O?(g)?2NO?(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如下表：|時間/s|0|1|2|3|4|5||----|----|----|----|----|----|----||n(NO)/mol|0.020|0.010|0.008|0.007|0.007|0.007|（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=____________________。已知：K(300℃)＞K(350℃)，該反應(yīng)是______熱反應(yīng)。（2）圖中表示NO?的變化的曲線是______。用O?表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=____________________。22.（12分）在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體相混合于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g)，2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8molD，并測得C的濃度為0.4mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）x值等于______。（2）A的轉(zhuǎn)化率為______。（3）生成D的反應(yīng)速率為______。（4）如果增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，則平衡體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______（填“增大”“減小”或“不變”）。（5）在此溫度下，該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為K=______。23.（12分）在一定溫度下，向一個容積不變的密閉容器中加入2molA和2molB，發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)?3C(g)+D(s)，達(dá)到平衡時C的濃度為2mol/L。（1）若維持容器的溫度和容積不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為2mol/L的是______（填序號）。①4molA+2molB②3molC+1molD③2molA+1molB+1molD④2molA+2molB+3molC+1molD（2）若升高平衡體系的溫度，達(dá)到新平衡時A的濃度為1.8mol/L，說明該反應(yīng)的正反應(yīng)是______（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。（3）若維持容器的溫度和容積不變，反應(yīng)從逆反應(yīng)方向開始，按不同配比作為起始物質(zhì)進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為2mol/L，則C的起始物質(zhì)的量n(C)的取值范圍是______。24.（12分）在一定溫度下，體積為2L的密閉容器中，NO?和N?O?之間發(fā)生反應(yīng)：2NO?(g)（紅棕色）?N?O?(g)（無色），如圖所示。（1）曲線______（填“X”或“Y”）表示NO?的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。（2）若升高溫度，則v（正）______，v（逆）______（填“加快”或“減慢”），混合氣體顏色______（填“變深”“變淺”或“不變”）。（3）若上述反應(yīng)在甲、乙兩個相同容器內(nèi)同時進(jìn)行，分別測得甲中v(NO?)=0.3mol/(L·min)，乙中v(N?O?)=0.2mol/(L·min)，則______中反應(yīng)更快。（4）在0到1min中內(nèi)用X表示該反應(yīng)的平均速率v(X)=______。該反應(yīng)達(dá)限度時，Y的轉(zhuǎn)化率為______，反應(yīng)開始時與反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時的壓強(qiáng)之比為______。25.（14分）在一定溫度下，把2體積N?和6體積H?通入一個帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通，容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N?+3H??2NH?。已知平衡時NH?的濃度是cmol/L，現(xiàn)按下列四種配比作為起始物質(zhì)，分別充入上述容器，并保持溫度不變，則：（1）若2體積N?和6體積H?反應(yīng)，達(dá)到平衡時，NH?的濃度______（填“大于”“等于”或“小于”）cmol/L。（2）若4體積N?和適量H?反應(yīng)，要使NH?的濃度仍為cmol/L，則應(yīng)加入______體積H?。（3）若1體積N?和適量H?反應(yīng)，要使NH?的濃度仍為cmol/L，則應(yīng)加入______體積H?和______體積NH?。（4）若a體積N?、b體積H?、c體積NH?反應(yīng)，要使NH?的濃度仍為cmol/L，則a、b、c應(yīng)滿足的關(guān)系是______（用含a、b、c的代數(shù)式表示）。答案：1.C2.B3.C4.A5.C6.C7.C8.B9.D10.A11.B12.A13.B14.BC15.A16